沪教版（上海）九年级下学期 5.1生活中的酸和碱 同步课时练（含解析）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）九年级下学期 5.1生活中的酸和碱 同步课时练（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-12 16:29:56 | ||
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文档简介
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5.1生活中的酸和碱 同步练习
一、单选题
1.酸的组成中一定含有（ ??）
A.?金属元素????????????????????????????????B.?酸根????????????????????????????????C.?原子团????????????????????????????????D.?氧元素
2.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（? ）
A.?酸：盐酸 硫酸? 硝酸???????????????????????????????????????????B.?碱：烧碱? 纯碱? 氨水
C.?有机物：甲烷? 乙醇? 一氧化碳????????????????????????????D.?混合物：高锰酸钾 海水 合金
3.下列既是二元酸又是含氧酸的是（?? ）
A.?H2O??????????????????????????????????B.?H2SO4??????????????????????????????????C.?H2S??????????????????????????????????D.?HNO3
4.属于一元含氧酸是（?? ）
A.?盐酸（HCl）???????????????B.?碳酸（H2CO3）???????????????C.?硫酸（H2SO4）???????????????D.?硝酸（HNO3）
5.中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不是利用中和反应原理的是（? ）
A.?用盐酸除铁锈?????????????????????????????????????????????????????B.?服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.?用熟石灰改良酸性土壤???????????????????????????????????????D.?用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
6.往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是(??? )
A.?表示Na+
B.?表示Cl-
C.?向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D.?向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色www.21-cn-jy.com
7.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（? ）
A.?元素的种类是由质子数决定_?????????è?¨?????°_相同的原子属于同种元素
B.?溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C.?洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D.?中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【来源：21·世纪·教育·网】
8.通过学习化学，我们总结或发现了许多知识具有规律性。下列说法正确的是（）
A.?所有酸中一定都有氢元素????????????????????????????????????B.?能够与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C.?生成盐和水的反应一定是中和反应??????????????????????D.?显碱性的溶液一定是碱的溶液
9.下列反应属于中和反应的是（?? ）
A.?2HCl+CuO═CuCl2+H2O???????????????????????????????????B.?2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C.?2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O?????????????????????D.?CO2+H2O═H2CO321·世纪*教育网
10.某校化学小组在利用硫酸和_?°??°§???é????????_探究酸碱中和反应 时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（?? ） 2-1-c-n-j-y
A.?图中 c_???????¤??????????_碱性
B.?图中 a点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4
C.?该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有硫酸的烧杯中
D.?由 a 点到 b点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应21*cnjy*com
二、综合题
11.如图实验中，氢氧化钠_??????????????????_色酚酞溶液的作用是________。实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞）有________（写出所有的可能情况）。
12.某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 【版权所有：21教育】
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。
A.使用浓硫酸干燥CO_2?°????
B._使用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症
D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用1_0%????°??°§???_钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是________g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧_??????????°??°§???_钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有CaCl2
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：含有________。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 ________
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。 ________
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入________ 产生气泡
（反思与拓展）_???è???????§??????_溶液的溶质只含有CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为________。
②为了验证猜_??????????????????_Ca（OH）2 ， 小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：________。
③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质：________。
三、计算题
13.某化工厂的废水中含少_é???°??°§???é?????_技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%） 21·cn·jy·com
14.向盛有100g稀硫酸_??????é??é???··???_溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：
（1）滤液中的溶质是________（填化学式）。
（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。
（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
一、单选题
1. B
解答：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中不一定含金属元素，不符合题意。 21cnjy.com
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中一定含有酸根，符合题意。
C、酸的组成中不一定含有原子团，如盐酸，不符合题意。
D、酸的组成中不一定含有氧元素，如盐酸，不符合题意。
故答案为：B。
分析：根据酸的概念进行分析
2. A
解答：A. 盐酸、硫酸、硝酸溶于水后解离出的阳离子都均为氢离子，都属于酸，故符合题意；
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故不符合题意；
C. 一氧化碳中虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，属于无机物，故不符合题意；
D. 高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的化合物，属于纯净物，故不符合题意，
故答案为：A。
分析：酸是电离_?????§??????é?????_子全部都是氢离子的化合物。
碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
3.B
解答：A、水属于氧化物，不属于酸，故选项错误．
B、1个硫酸分子中含有2个氢原子，属于二元酸；且硫酸中含有氧元素，属于含氧酸，故选项正确．
C、1个氢硫酸分子中含有2个氢原子，属于二元酸；但氢硫酸中不含有氧元素，不属于含氧酸，故选项错误．
D、1个硝酸分子中含有1个氢原子，属于一元酸，故选项错误．
故选B．
分析：含氧酸是含有氧元素的酸，二元酸是一个酸分子电离时能电离出两个氢离子的酸，据此进行分析解答．
4.D
解答：A、HCl是一元酸，因不含有O元素，则不属于含氧酸，故错误；
B、一个H2CO3分子中有2个H原子，且碳酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属于二元酸，故错误；
C、一个H2SO4分子中有2个H原子，且硫酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属于二元酸，故错误；
D、一个HNO3分子中有1个H原子，且硝酸中含有O元素，则既属于含氧酸，又属于一元酸，故正确；
故选D．
分析：运用含氧酸是含有氧元素的酸，一元酸是一个酸分子电离时只能电离出一个氢离子的酸解答．
5. A
解答：A、铁锈的主_è???????????????°§_化二铁，用盐酸除铁锈是三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应不是利用中和反应的原理，符合题意； 21世纪教育网版权所有
B、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，利用了中和反应的原理，不符合题意；www-2-1-cnjy-com
C、用熟石灰改良酸性土壤是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应，利用了中和反应的原理，不符合题意；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，是因为氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，利用了中和反应的原理，不符合题意。【出处：21教育名师】
故答案为：A。
分析：根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应分析
6. B
解答：A.? 往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯里有稀盐酸溶液，含有氢离子和氯离子，滴管里有氢氧化钠溶液，含有氢氧根离子和钠离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以表示Na+ ， 故正确，不符合题意； 21*cnjy*com
B. 因为氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以表示OH- ， 故错误，符合题意；
C.?向反应后的溶液中含_???é????????????°?_离子、氢离子，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，因为氯离子与银离子反应生产氯化银白色沉淀，故正确，不符合题意；
D.?向反应后的溶液中含有一部分氢离子，溶液显酸性，加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
分析：盐酸与氢氧化钠反应生产氯化钠和水。
根据微观示意图控制，盐酸有剩余，进行分析。
7. A
解答：A、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，说法符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水均一、稳定，不是溶液，说法不符合题意；【来源：21cnj*y.co*m】
C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了汽油能溶解油污，不是乳化作用，说法不符合题意；
D、中和反应一定有盐和水生_??????????????????_和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，说法不符合题意；
故答案为：A。
分析：A、根据_??????????????????_析
B、根据溶液的特征分析
C、根据洗涤剂具有乳化作用分析
D、根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水分析
8. A
解答：A. 酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，酸中都一定含有氢元素，故A符合题意；
B. 能够与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故B不符合题意；
C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C不符合题意；
D. 显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是盐，故D不符合题意。
故答案为：A。
分析：A、酸是电离_?????§??????é?????_子全部都是氢离子的化合物。
B、根据酸的性质进行分析。
C、酸与碱反应生成盐和水的反应，是中和反应。
D、碱性溶液，可能是碱溶液，与可能是盐溶液。2·1·c·n·j·y
9. C
解答：A、氧化铜不是碱，因此盐酸和氧化铜的反应不是中和反应；
B、二氧化碳不是酸，因此氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应；
C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，是中和反应；
D、反应物不是酸和碱，因此二氧化碳和水的反应不是中和反应。
故答案为：C
分析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析
10. D
解答：A、根据图示可知，c点的pH小于7，溶液显酸性，A不符合题意；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是Na2SO4 和 NaOH，B不符合题意；
C、由图像可知，pH值是开始时_?¤§???7é????????_减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C不符合题意；21教育名师原创作品
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，碱性物质不断消耗，可以说明酸和碱发生了中和反应，D符合题意。
故答案为：D。
分析：A、根据碱性溶液的pH大于7分析
B、根据a点表示氢氧化钠过量分析
C、根据溶液的pH变化分析
D、根据溶液的pH变化分析
二、综合题
11. 借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应；氯化钠或氯化钠和氯化氢
解答：氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。
酚酞试液遇碱性溶_????????????é??é??_性溶液或中性溶液不变色，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不是碱性，溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。
分析：根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红及酚酞在中性和酸性条件下都呈无色分析。
12. （1）A
（2）
（3）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液变黄色；镁或碳酸钠溶液（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；H+和OH-结合生成水
解答：（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，正确；
B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，不正确；
C、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，不正确；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，不正确。
故答案为：A。（2）设含硫酸的质量为x ，
?解得 ，则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；（3）猜想：向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想四可能是CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；进行实验：实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸；方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色；方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄色；方案三：和盐酸反应能产生气体的物质可以是活泼金属如镁等、碳酸盐如碳酸钠溶液等，所以可以加入镁或碳酸钠溶液等；反思交流：①要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 ， 需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②猜想三不正确，即不含有Ca（OH）2 ， 碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀，则可以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；③结合图分析HCl和NaOH反应的实质：HCl在水中会解离出的H+和NaOH在水中会解离出的OH- ， 结合生成水。21教育网
分析：氢氧化钙与稀盐酸反_??????????°????é??_和水，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答。要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 ， 需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。要证明不含氢氧化钙，利用碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀的原理分析。结合图分析HCl和NaOH反应的实质，进行分析解答。
三、计算题
13. 由图像可知pH=7时，消耗的稀硫酸的质量为5g稀硫酸中硫酸的质量为 设含氢氧化钠的质量为x
?x=0.4g
2%>0.001%，所以不能直接排放。
分析：根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，利用硫酸的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数
14. （1）NaOH；Na2SO4
（2）设硫酸铜质量为x。
x=16g
（3）设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y。
y=20%
答：硫酸铜的质量为16g;氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%.
解答：（1）Na_OHè??é????????_剩余，且与硫酸、硫酸铜反应均生成硫酸钠，所以滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠；（2）详见答案；（3）由图像可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为50g-10g=40g，计算过程详见答案。
分析：需要注意，氢氧化钠与稀硫酸和硫酸铜的反应中，氢氧化钠先和稀硫酸反应，再与硫酸铜反应。
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5.1生活中的酸和碱 同步练习
一、单选题
1.酸的组成中一定含有（ ??）
A.?金属元素????????????????????????????????B.?酸根????????????????????????????????C.?原子团????????????????????????????????D.?氧元素
2.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（? ）
A.?酸：盐酸 硫酸? 硝酸???????????????????????????????????????????B.?碱：烧碱? 纯碱? 氨水
C.?有机物：甲烷? 乙醇? 一氧化碳????????????????????????????D.?混合物：高锰酸钾 海水 合金
3.下列既是二元酸又是含氧酸的是（?? ）
A.?H2O??????????????????????????????????B.?H2SO4??????????????????????????????????C.?H2S??????????????????????????????????D.?HNO3
4.属于一元含氧酸是（?? ）
A.?盐酸（HCl）???????????????B.?碳酸（H2CO3）???????????????C.?硫酸（H2SO4）???????????????D.?硝酸（HNO3）
5.中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不是利用中和反应原理的是（? ）
A.?用盐酸除铁锈?????????????????????????????????????????????????????B.?服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.?用熟石灰改良酸性土壤???????????????????????????????????????D.?用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
6.往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是(??? )
A.?表示Na+
B.?表示Cl-
C.?向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D.?向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色www.21-cn-jy.com
7.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（? ）
A.?元素的种类是由质子数决定_?????????è?¨?????°_相同的原子属于同种元素
B.?溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C.?洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D.?中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【来源：21·世纪·教育·网】
8.通过学习化学，我们总结或发现了许多知识具有规律性。下列说法正确的是（）
A.?所有酸中一定都有氢元素????????????????????????????????????B.?能够与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C.?生成盐和水的反应一定是中和反应??????????????????????D.?显碱性的溶液一定是碱的溶液
9.下列反应属于中和反应的是（?? ）
A.?2HCl+CuO═CuCl2+H2O???????????????????????????????????B.?2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C.?2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O?????????????????????D.?CO2+H2O═H2CO321·世纪*教育网
10.某校化学小组在利用硫酸和_?°??°§???é????????_探究酸碱中和反应 时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（?? ） 2-1-c-n-j-y
A.?图中 c_???????¤??????????_碱性
B.?图中 a点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4
C.?该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有硫酸的烧杯中
D.?由 a 点到 b点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应21*cnjy*com
二、综合题
11.如图实验中，氢氧化钠_??????????????????_色酚酞溶液的作用是________。实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞）有________（写出所有的可能情况）。
12.某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 【版权所有：21教育】
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。
A.使用浓硫酸干燥CO_2?°????
B._使用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症
D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用1_0%????°??°§???_钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是________g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧_??????????°??°§???_钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有CaCl2
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：含有________。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 ________
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。 ________
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入________ 产生气泡
（反思与拓展）_???è???????§??????_溶液的溶质只含有CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为________。
②为了验证猜_??????????????????_Ca（OH）2 ， 小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：________。
③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质：________。
三、计算题
13.某化工厂的废水中含少_é???°??°§???é?????_技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%） 21·cn·jy·com
14.向盛有100g稀硫酸_??????é??é???··???_溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：
（1）滤液中的溶质是________（填化学式）。
（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。
（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
一、单选题
1. B
解答：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中不一定含金属元素，不符合题意。 21cnjy.com
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中一定含有酸根，符合题意。
C、酸的组成中不一定含有原子团，如盐酸，不符合题意。
D、酸的组成中不一定含有氧元素，如盐酸，不符合题意。
故答案为：B。
分析：根据酸的概念进行分析
2. A
解答：A. 盐酸、硫酸、硝酸溶于水后解离出的阳离子都均为氢离子，都属于酸，故符合题意；
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故不符合题意；
C. 一氧化碳中虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，属于无机物，故不符合题意；
D. 高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的化合物，属于纯净物，故不符合题意，
故答案为：A。
分析：酸是电离_?????§??????é?????_子全部都是氢离子的化合物。
碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
3.B
解答：A、水属于氧化物，不属于酸，故选项错误．
B、1个硫酸分子中含有2个氢原子，属于二元酸；且硫酸中含有氧元素，属于含氧酸，故选项正确．
C、1个氢硫酸分子中含有2个氢原子，属于二元酸；但氢硫酸中不含有氧元素，不属于含氧酸，故选项错误．
D、1个硝酸分子中含有1个氢原子，属于一元酸，故选项错误．
故选B．
分析：含氧酸是含有氧元素的酸，二元酸是一个酸分子电离时能电离出两个氢离子的酸，据此进行分析解答．
4.D
解答：A、HCl是一元酸，因不含有O元素，则不属于含氧酸，故错误；
B、一个H2CO3分子中有2个H原子，且碳酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属于二元酸，故错误；
C、一个H2SO4分子中有2个H原子，且硫酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属于二元酸，故错误；
D、一个HNO3分子中有1个H原子，且硝酸中含有O元素，则既属于含氧酸，又属于一元酸，故正确；
故选D．
分析：运用含氧酸是含有氧元素的酸，一元酸是一个酸分子电离时只能电离出一个氢离子的酸解答．
5. A
解答：A、铁锈的主_è???????????????°§_化二铁，用盐酸除铁锈是三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应不是利用中和反应的原理，符合题意； 21世纪教育网版权所有
B、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，利用了中和反应的原理，不符合题意；www-2-1-cnjy-com
C、用熟石灰改良酸性土壤是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应，利用了中和反应的原理，不符合题意；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，是因为氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，利用了中和反应的原理，不符合题意。【出处：21教育名师】
故答案为：A。
分析：根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应分析
6. B
解答：A.? 往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯里有稀盐酸溶液，含有氢离子和氯离子，滴管里有氢氧化钠溶液，含有氢氧根离子和钠离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以表示Na+ ， 故正确，不符合题意； 21*cnjy*com
B. 因为氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以表示OH- ， 故错误，符合题意；
C.?向反应后的溶液中含_???é????????????°?_离子、氢离子，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，因为氯离子与银离子反应生产氯化银白色沉淀，故正确，不符合题意；
D.?向反应后的溶液中含有一部分氢离子，溶液显酸性，加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
分析：盐酸与氢氧化钠反应生产氯化钠和水。
根据微观示意图控制，盐酸有剩余，进行分析。
7. A
解答：A、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，说法符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水均一、稳定，不是溶液，说法不符合题意；【来源：21cnj*y.co*m】
C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了汽油能溶解油污，不是乳化作用，说法不符合题意；
D、中和反应一定有盐和水生_??????????????????_和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，说法不符合题意；
故答案为：A。
分析：A、根据_??????????????????_析
B、根据溶液的特征分析
C、根据洗涤剂具有乳化作用分析
D、根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水分析
8. A
解答：A. 酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，酸中都一定含有氢元素，故A符合题意；
B. 能够与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故B不符合题意；
C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C不符合题意；
D. 显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是盐，故D不符合题意。
故答案为：A。
分析：A、酸是电离_?????§??????é?????_子全部都是氢离子的化合物。
B、根据酸的性质进行分析。
C、酸与碱反应生成盐和水的反应，是中和反应。
D、碱性溶液，可能是碱溶液，与可能是盐溶液。2·1·c·n·j·y
9. C
解答：A、氧化铜不是碱，因此盐酸和氧化铜的反应不是中和反应；
B、二氧化碳不是酸，因此氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应；
C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，是中和反应；
D、反应物不是酸和碱，因此二氧化碳和水的反应不是中和反应。
故答案为：C
分析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析
10. D
解答：A、根据图示可知，c点的pH小于7，溶液显酸性，A不符合题意；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是Na2SO4 和 NaOH，B不符合题意；
C、由图像可知，pH值是开始时_?¤§???7é????????_减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C不符合题意；21教育名师原创作品
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，碱性物质不断消耗，可以说明酸和碱发生了中和反应，D符合题意。
故答案为：D。
分析：A、根据碱性溶液的pH大于7分析
B、根据a点表示氢氧化钠过量分析
C、根据溶液的pH变化分析
D、根据溶液的pH变化分析
二、综合题
11. 借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应；氯化钠或氯化钠和氯化氢
解答：氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。
酚酞试液遇碱性溶_????????????é??é??_性溶液或中性溶液不变色，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不是碱性，溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。
分析：根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红及酚酞在中性和酸性条件下都呈无色分析。
12. （1）A
（2）
（3）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液变黄色；镁或碳酸钠溶液（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；H+和OH-结合生成水
解答：（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，正确；
B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，不正确；
C、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，不正确；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，不正确。
故答案为：A。（2）设含硫酸的质量为x ，
?解得 ，则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；（3）猜想：向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想四可能是CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；进行实验：实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸；方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色；方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄色；方案三：和盐酸反应能产生气体的物质可以是活泼金属如镁等、碳酸盐如碳酸钠溶液等，所以可以加入镁或碳酸钠溶液等；反思交流：①要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 ， 需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②猜想三不正确，即不含有Ca（OH）2 ， 碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀，则可以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；③结合图分析HCl和NaOH反应的实质：HCl在水中会解离出的H+和NaOH在水中会解离出的OH- ， 结合生成水。21教育网
分析：氢氧化钙与稀盐酸反_??????????°????é??_和水，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答。要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 ， 需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。要证明不含氢氧化钙，利用碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀的原理分析。结合图分析HCl和NaOH反应的实质，进行分析解答。
三、计算题
13. 由图像可知pH=7时，消耗的稀硫酸的质量为5g稀硫酸中硫酸的质量为 设含氢氧化钠的质量为x
?x=0.4g
2%>0.001%，所以不能直接排放。
分析：根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，利用硫酸的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数
14. （1）NaOH；Na2SO4
（2）设硫酸铜质量为x。
x=16g
（3）设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y。
y=20%
答：硫酸铜的质量为16g;氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%.
解答：（1）Na_OHè??é????????_剩余，且与硫酸、硫酸铜反应均生成硫酸钠，所以滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠；（2）详见答案；（3）由图像可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为50g-10g=40g，计算过程详见答案。
分析：需要注意，氢氧化钠与稀硫酸和硫酸铜的反应中，氢氧化钠先和稀硫酸反应，再与硫酸铜反应。
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