沪教版（上海）九年级下学期 第6单元常用的金属和盐练习卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）九年级下学期 第6单元常用的金属和盐练习卷（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-12 16:39:15 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
第6单元测试卷
一、单选题
1.下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（? ）
A.?东汉说唱俑 ????????????????????B.?“郫”字青铜戈
C.?龙纹铅饼币 ???????????????????????D.?黄金面具
2.多数合金与组成成分相比较，合金的（? ）
A.?熔点高，_???????°???????_????????????????????B.?密度大???????????????????????C.?性能差???????????????????????D.?熔点低，硬度大
3.化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（? ）
A.?CO（NH2）2??????????????????B.?（NH4）2 HPO4??????????????????C.?K2SO4??????????????????D.?Ca（H2 PO4）2
4.用以下装置进行CO还原CuO的实验，下列说法正确的是( ???)
A.?实验时先点燃酒精灯，再挤压CO气囊?????????????????B.?澄清石灰水可用于检验并吸收CO2气体
C.?实验中B处的现象为红色物质逐渐变黑????????????????D.?实验结束后直接将热的Cu倒出，对实验无影响
5.下列有关化肥的说法正确的是（ ??）
A.?硝酸铵是一种复合肥?????????????????????????????B.?施用化肥不会造成环境污染
C.?碳酸氢铵可以和碱性物质混合施用????????D.?硫酸铵和尿素［化学式是CO(NH2)2］可以用熟石灰鉴别
6.某学习小组同学做完铁与_?¨????é???????????_验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：（ ??） 2-1-c-n-j-y
A.?4个???????????????????????????????????????B.?3个???????????????????????????????????????C.?2个???????????????????????????????????????D.?1个
7.现有一包由2_.4gé?????6_.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ??）
A.?10.5g??????????????????????????????????B.?35.6g??????????????????????????????????C.?44.8g??????????????????????????????????D.?45.8g
8.黄铜的颜色与黄金相似，在生活_?????????è??è?¤???_黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（??? ）
A.?a点时，锌有剩余????????????????????????????????????????????????B.?c点时，硫酸没有完全参与反应
C.?该黄铜中锌的质量分数为44%?????????????????????????????D.?所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
9.下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（?? ）
A.?CuSO4、KCl、HCl?????????????????????????????????????????????B.?K2SO4、NaOH、NH4Cl
C.?HNO3、NaCl、Ca（OH）2???????????????????????????????D.?KNO3、Na2SO4、NaCl21*cnjy*com
10.下列图像能正确反映其对应关系的是( ???)。
A.?向氢氧化钠溶液中加水，稀释
B.?浓硫酸敞口放置一段时间
C.?向饱和石灰水中加入少量生石灰
D.?MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
11.A～H都是初三_??????????????????_元中的常见物质，B为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，下列说法合理的是（?? ）
A.?推测物质B为二氧化_é?°???C???D???_E和F两组物质组成元素相同
B.?反应②这个实验中，生成G和H两种气体的质量比约为2：1
C.?A在H中燃烧后生成的黑色固体是Fe2O3
D.?该图中共发生了3个分解反应
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（???? ）
选项 A B C D
区分的物质 氢氧化钠和硝酸铵 饱和的硝酸钾溶液和饱和的澄清石灰水 铁粉和木炭粉 黄金和黄铜
方法一 观察颜色 升高温度 分别与稀盐酸混合 加热后观察颜色
方法二 加入水中观察 通入二氧化碳 观察颜色 加氯化镁溶液
A.?A?? ?????????????????????????????????????????B.?B?? ?????????????????????????????????????????C.?C?? ?????????????????????????????????????????D.?D
二、填空题
13.将一定_é?????Zn??????_Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有________，滤液中一定含有的溶质是________；请用化学方程式解释溶液变蓝的原因________。
14.纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有________性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为________。
（3）该电池中_?????????é?????é??_、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是________，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A、表面没有气泡生成
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢
三、综合题
15.人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是________（填字母）。
（2）锂是最轻的金属_?????????é??????±?_的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易________（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为________。 21世纪教育网版权所有
（3）沈阳地铁的修建使用了大_é?????é??é??????·?_业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：________。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是________。
（4）金属的应用与金属活动_??§???????????????_利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
实验操作 实验现象 实验结论
________ ________ 铁的金属活动性比铜强
16.金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和________性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式________。
（3）将等质量的_A???B???C???_种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是________，相对原子质量最大的是________。 【出处：21教育名师】
（4）向一定量的硝酸_é????????é?????é??_混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是________（填字母序号）。 21教育名师原创作品
A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
17.同学们做了如下实验，回答下列问题:
（1）写出实验一的化学方程式________，实验二的现象是________。
（2）在实验三中，同学们利用酚酞验证盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应，则加入酚酞的步骤在“逐滴滴加过量盐酸”的________。
A 前面
B 后面
C 前后均可
18.已知A、B、C三种物质含_???????§?é???±????_素，其中A是大理石的主要成分，A在高温煅烧的条件下生成一种金属氧化物和非金属氧化物，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是黑色固体单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去）。试回答：
（1）写出F的化学式：________；
（2）写出D物质的一种用途________。
（3）用化学方程式表示以下转换关系：A→D________，该反应的反应类型________。
（4）E→D反应过程________（填“放出”或“吸收”）热量。
19.己知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，D具有磁性，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，它们在一定条件下的转化关系如图所示(其他反应物和生成物己略去)。请回答下列问题:
（1）C是________(填化学式)﹔
（2）写出E转化成D的化学方程式________
（3）写出B在高温条件下还原D的化学方程式________
（4）评述B物质的“利”________与“弊”________（各举一例）
20.实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是________?．
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m（KOH）=________?g，V（H2O）________??mL（水的密度近似为1.0g?mL﹣1）．
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后________?（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
A ．向烧杯中加氢氧化钾固体??? B ．按需要添加砝码、移动游码
C .量取；? D .溶解?? ?E .转移．
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100_g???é???????????_5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有________?（填离子符号）．
②酸性废水中硫酸的质量分数为________?（用百分数表示，保留到0.1%）．
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数________（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．1%）．
四、实验探究题
21.小组同学收集某种铝易拉罐，剪成条状并打磨后做如图实验，发现纯铝片有划痕。
（1）[发现问题_]???????????????_识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更________，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作，那么易拉罐中除了铝外，还含有什么金属呢？ 【来源：21·世纪·教育·网】
（2）[查阅资料] ①铝易拉罐的主要成分是铝，可能含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
[进行猜想]该易拉罐的金属组成除铝外，还可能含有镁、铁中的一种或两种。
[设计实验]小明取打磨后的铝易拉罐样品按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 解释与结论
①取一定量的样品于烧杯中，加入足量的________溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。 固体表面有大量气泡产生；过滤后得到大量黑色粉末。 样品中含有铝。
②取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。 有大量气泡产生，溶液变成浅绿色。 样品中含有镁和铁。铁发生反应的化学方程式为________
?[实验结论]小明得出该易拉罐是由铝镁和铁组成。
（3）[反思评价]其_??????????????????_认为小明的实验方案不严密，理由________；大家认为应该补充下列实验：取实验①中少量黑色粉末于试管中，加入含NO3—的溶液时，黑色粉末中金属表面的质量变化如图，并看到溶液颜色发生明显变化。则加入溶液的名称是________溶液，则小明的实验结论正确。
（4）[拓展应用]哈尔滨市正在推行“城市生活垃圾分类”工作，你认为废弃的易拉罐应放入标有________图标的垃圾桶内。 21*cnjy*com
22.甲同学设计了如图实验_è?????é??è??????°§_化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通一氧化碳排除装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是________，该反应的还原剂是________。
（2）实验过程中，C中的现象是________，反应的化学方程式是________。D处点燃的目的是________。
（3）对该实验的分析正确的是________(选填编号)。
a 实验结束时应先熄灭B处酒精灯；
b C中增加的质量与B中固体减小的质量相等；
c 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化。
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是________。
23.现有铁、铝、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液，某同学想通过实验探究Fe、Al、Cu三种金属活动性顺序，请你一起参与并回答下列问题：
（1）通过A、B两个实验能说明铝的金属活动性比铁强，判断的依据是________。
（2）根据D实验得出结论：铝_???é???±??????¨??§_比铜强，实验时观察到的现象是________；C实验发生反应的化学反应方程式为________。
（3）经讨论，同学_??????è??è?¤??????_以去掉其中的两个实验，同样能够得出Fe、Al、Cu三种金属活动性顺序。这样既节约药品，又节约实验时间。可以去掉的两实验是________（填字母）。
（4）假设C试管中_??¤?§????è?¨??°???_完全反应，D试管中铝过量，将C、D试管反应后的物质倒入同一个烧杯中充分反应后，搅拌，过滤，所得的滤渣中一定含有________（填化学式）。
24.某校化学兴趣小组的同学学习_???é???????±??????_的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。
（提出问题）发生复分解反应应具备哪些条件？?
（1）（活动探究）该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出④的化学方程式：________。
①硝酸钡溶液与稀硫酸
②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾
（2）（理论分析）上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：
①中有 ；
②中有 ；
③中有 ；
④中有________两种离子，所以才发生化学反应。
（3）（得出结论）经过分析，该_?°????????????????_以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或________，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。 2·1·c·n·j·y
（4）（形成网络）按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“－”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有 、 两种离子，请将它们填入下面合适的“ ”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
________?? ________
五、计算题
25.取一定_é??é????????é?????_的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式为________。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。
（3）求m的值。（写出计算过程）
答案解析部分
一、单选题
1. A
解答：A、该物品的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项符合题意；
B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项不符合题意；
C、铅是一种金属，属于金属材料，选项不符合题意；
D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项不符合题意，
故答案为：A。
分析：根据金属材料包含纯金属和合金分析
2. D
解答：A. 合金比组成它的纯金属的熔点都要低，且合金比纯金属的硬度大。故A不符合题意；
B. 合金的密度与纯金属的密度不具有可比性，需要具体看合金的成分与什么纯金属作比。故B不符合题意；
C. 合金的性能一般比纯金属优良。故C不符合题意；
D. 合金比组成它的纯金属的熔点都要低，且合金比纯金属的硬度大。故D符合题意；
故答案为：D。
分析：根据合金的性质进行分析。
3. B
解答：A、尿素中含氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸氢二铵中含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、硫酸钾中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：B。
分析：根据化肥的分类_??????????¤???????_需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。21教育网
4. B
解答：A.实验开始时，先挤压一氧化碳气囊，排尽装置中的空气，再点燃酒精灯加热，故A不符合题意； B.二氧化碳能与澄清石灰的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙的沉淀，实验中澄清石灰水可用于检验并吸收二氧化碳气体，故B符合题意；
C.实验中B处观察到的现象是黑色粉末变成红色，故C不符合题意；
D. 实验结束后直接将热的Cu倒出，会使被还原的铜再次被氧化，故D不符合题意。
故答案为：B
分析：一氧_??????è??????°§???_铜的实验开始时，先通入一氧化碳排尽装置中的空气，防止加热时爆炸；实验中观察到黑色粉末变成红色；实验结束后冷却到室温再将生成的铜倒出，防止被还原的铜再次被氧化。
5. D
解答：A、硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，A不符合题意；
B、过量施用化肥会造成水体和土壤污染，B不符合题意；
C、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效。C不符合题意；
D、熟石灰与硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体，与尿素不反应，所以能区分，D符合题意。
故答案为：D。
分析：A、根据复_???è??????????????_钾氮磷其中两种或两种以上元素的化肥分析
B、根据化肥对环境的影响分析
C、根据铵态氮肥和熟石灰混合会放出氨气分析
D、根据常见化肥的检验方法分析www.21-cn-jy.com
6. A
解答：①由分析可知，M中一定不含铁单质，符合题意；
②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，不符合题意；
③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4 ， 符合题意；
④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，符合题意；【来源：21cnj*y.co*m】
⑤如果锌过量_???é???°??¨????é??_、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，符合题意。
故正确的有4个。
故答案为：A。
分析：将铁与稀硫酸反应_???????··??????M_全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。
7. B
解答：现有一包由2.4_gé?????6.5_g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，由于金属活动性：Mg＞Zn＞Ag，故镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，碳与硝酸银不反应，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，故滤渣肯定是银、锌、碳，镁已经完全反应，镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银，但锌未完全反应。
镁与硝酸银反应： ，24份镁置换出216份银，故2.4g镁完全反应，生成21.6 g银，锌与硝酸银反应： ，65份锌置换出216份银，故6.5g锌完全反应能置换成21.6g银，由于镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银。故滤渣的质量：21.6g+6.5g+1.6g=29.7≤滤渣质量＜21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。
故答案为：B。
分析：根据活泼性_??????é???±?è???°?_活泼性弱的金属离子从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
再根据金属与硝酸银是否恰好完全反应，进行计算分析。
8. D
解答：A、由图可知，a点时，固体质量还在减少，说明锌未完全反应，锌有剩余，不符合题意；
B、由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，不符合题意；
C、剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6g，则黄铜中锌的质量为：10.0g-5.6g=4.4g，故该黄铜中锌的质量分数为 ，不符合题意；
D、解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
?x=9.8% ，符合题意；
故答案为：D。
分析：黄铜是铜锌合金，向该_é??é????????????¨?_硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，固体质量逐渐减小，待锌与稀硫酸完全反应后，固体质量不再变化，最后剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量。
9. D
解答：A. 三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故不符合题意。
B. NaOH、NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故不符合题意。
C. HNO3、Ca（OH）2反应生成硝酸钙和水，不能大量共存，故不符合题意。
D. 三者之间不能形成沉淀、气体和水，能大量共存，且不存在有色离子，故符合题意。
故答案为：D。
分析：所谓离子共存实质_????°±????????????_间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
10. C
解答：A. 氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中加水，稀释，溶液的pH值会减小，无限接近于7，但是大于7， 故图像错误；
B. 浓硫酸敞口放置一段时间，浓硫酸会吸收水分，硫酸溶质不变，水分增加，溶质的质量分数会减小到一定值，故图像错误；
C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和石灰水中水分减小， 也会减小，故图像正确；
D. 二氧化锰使过氧化氢溶液的催化剂，会加快过氧化氢的风景速度，不会改变生成氧气的质量，故图像错误；
故答案为：C。
分析_???A?????±??????_加水稀释，仍然使碱性溶液。
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
D、催化剂只是改变反应速度，饱和改变生成物的质量。
11. D
解答：C、D在常温时均呈液态，D在通电时能发生分解反应，则D是H2O，B为黑色粉末，在反应①和③中前后质量和化学性质均不变是该题的突破口，B是二氧化锰，在反应中作催化剂，2H2O2 2H2O + O2↑，则H是 O2 ， 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以A是铁。氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气， 所以E是KClO3 ， F是KCl。A. 二氧化锰是黑色固体，能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，所以推测物质B为二氧化锰，C和D都由氢、氧元素组成，E由K、Cl、O三种元素组成，F由K、Cl两种元素组成，此选项不符合题意； 【版权所有：21教育】
B. 反应②这个实验中，生成G和H两种气体的体积比约为2：1，此选项不符合题意；
C. A在H中燃烧后生成的黑色固体是Fe3O4 ， 此选项不符合题意；
D. 该图中_??±?????????3???_反应，过氧化氢溶液发生分解反应生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气。由一种物质发生化学反应生成多种物质的反应是分解反应，图中共发生了3个分解反应，此选项符合题意。21·世纪*教育网
故答案为：D。
分析：本题考查了物质的_??¨????????¨è§???¤_类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12. B
解答：A、氢氧化钠和硝酸铵都是白色固体，从颜色上不能区分，此选项不符合题意；
B、饱和的硝酸钾溶_??????é?±?????????_清石灰水，升高温度时，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是饱和硝酸钾溶液；通入二氧化碳，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是饱和硝酸钾溶液，此选项符合题意；
C、铁粉和木炭粉都是黑色固体，从颜色上不能区分，此选项不符合题意；
D、黄铜是铜、锌合金，含有铜、锌，金、铜、锌三种金属都不能与氯化镁溶液反应，用氯化镁溶液无法区分，此选项不符合题意。
故答案为：B。
分析：对于物质鉴别_é?????é?????è?????_握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
二、填空题
13. 铜；硝酸锌和硝酸铜；
解_???????°???????é??_的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜已经参与了反应，锌已经完全反应，铜可能置换了部分硝酸银，这时滤渣中含有银，滤液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，铜也可能恰好与硝酸银完全反应，这时滤渣中含有银，滤液中含有硝酸锌，硝酸铜，铜也可能过量，这时滤渣中含有铜、银、滤液中含有硝酸铜、硝酸锌，故滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤液中一定含有的溶质是：硝酸锌和硝酸铜；
铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，溶液变为蓝色，该反应的化学方程式为： 。
分析：金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
14. （1）延展性
（2）
（3）锌、铁、银；B
解答：（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为 ；
（3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银；
A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确；
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故不正确；
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。
故答案为：B。
分析：_???1?????????é??_属具有延展性，进行分析。
（2）根据氧化银加热分解生成银和氧气，写出化学方程式。
（3）根据通常情况下，活泼性位于氢元素前面的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，且活泼性强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气的速率快，产生气泡快，活泼性位于氢元素后面的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应；活泼性强的金属能将活泼性弱的金属离子从其盐溶液中置换出来。
三、综合题
15. （1）AC
（2）失去；Li+
（3）；+3→0
（4）取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液；铁片表面覆盖一层红色物质（其他合理答案均可）
解答：（1）A、一角硬币是由金属材料制成的；
B、陶瓷餐具由陶瓷制成，属于无机非金属材料；
C、铜质水壶由金属铜等金属材料制成
D、塑料椅子由塑料制成，属于合成材料；
故填：AC。（2）根据锂原子的结构示意图，锂原子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中，锂原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锂离子，锂离子的化学符号为Li+。 （3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式： ， 中氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+3，单质中铁元素的化合价为0，故由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是+3→0。（4）验证铁、铜的金属活动性强弱，可根据较活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来的原理设计实验：取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液，铁片表面覆盖一层红色物质，说明铁的金属活动性比铜强；www-2-1-cnjy-com
实验操作 实验现象 实验结论
取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液 铁片表面覆盖一层红色物质 铁的金属活动性比铜强
分析：（1_????????????é???±?_和合金统称为金属材料分析
（2）根据原子结构示意图的含义进行分析
（3）根据氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳分析
（4）根据金属的化学性质分析
16. （1）导电
（2）
（3）A>C>B；C
（4）C、D
解答：（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性，故填：导电。
（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为 ，故填： 。
（3）由图可知将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，A先反应完，C再反应完，B最后反应完，故金属活动性A>C>B；化合价相等时，等质量金属完全反应相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量最大，生成氢气最少，故C生成氢气最少，相对原子质量最大，故填：A>C>B；C。
（4）A、向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤渣只含一种金属，一定是银，可能硝酸银部分反应，滤液溶质硝酸银，硝酸亚铁和硝酸锌，也可能硝酸银完全反应，滤液溶质硝酸亚铁和硝酸锌，故A错。
B、向一定量的硝酸银_??????é?????é???··_合溶液中加入mg锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤液中含有两种金属离子，故溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，离子为锌离子和亚铁离子，硝酸亚铁可能和锌没反应，也可能部分反应，滤渣固体可能为银，也可能为银和铁，故B错。
C、 由化学方程式可知65份质量锌生成216份质量银，65份质量锌生成56份质量铁，向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，若最终得到的滤渣质量仍为mg，说明锌和硝酸银以及硝酸亚铁都发生了反应，硝酸亚铁可能有剩余也可能完全反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，故C正确。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有_?°??????§????????¤_渣中一定有铁，铁和稀盐酸生成气体，此时硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，故D正确。
故答案为：CD。
分析：（1）根据_é?????????±???§???_导电性，进行分析。
（2）根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，写出化学方程式。
（3）等质量的三种金属分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，越活泼的先反应完，分析金属活动性。
根据酸足量，与等质量金属完全反应，相对原子质量越小，生成氢气越多。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
17. （1）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；有白色沉淀生成
（2）A
解答：_???1??????é?????_中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；实验二中硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，实验现象是有白色沉淀生成。故填：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；有白色沉淀生成。（2）先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，可观察到溶液由红色变成无色，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
故填：A。
分析：（1）实_é???????????é?????_都发生的是复分解反应。实验一是碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡的沉淀和氯化钠；实验二是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀和氢氧化钠。这两个复分解反应能够发生都是因为生成物中有沉淀产生；
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应无现象，要证明两者之间确实发生了反应，可以借助酸碱指示剂，如可以在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，再逐滴滴加过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
18. （1）C
（2）灭火（言之有理即可）
（3）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应
（4）放出
解答：根据题意， A是大理石的主要成分， 则A是碳酸钙，A分解生成的的B和水反应生成C，则B是氧化钙，C是氢氧化钙，D是二氧化碳，F是黑色固体单质，反应生成二氧化碳，则D是木炭， E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。 则E是一氧化碳；
（1）F是碳，化学式为C；
（2）D是二氧化碳，可以用于灭火；
（3）A反应生成D是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为,该反应是一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应；
（4）一氧化碳点燃生成二氧化碳，该反应是放热反应
根据题中的信息结合图中的转化关系进行分析
19. （1）CO2
（2）
（3）
（4）燃料(冶炼金属、还原剂等)；有毒
解答： A、_D???é??è????????_，D具有磁性，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C， D能生成气体C，则D为四氧化三铁，C为二氧化碳，A为碳，E能生成B、C、D，则B为一氧化碳，E为氧气；
（1）C的化学式为 CO2 ；
（2）E为氧气，D为四氧化三铁，E转化为D的方程式为 21·cn·jy·com
；
（3）B为一氧化碳，与D反应的方程式为
；
（4）B为一氧化碳，具有可燃性、还原性，可用作燃料或还原剂等，但也具有毒性；
分析：先根据题干所给信息由A和D开始推导，结合框图中物质间转化再推导出其它物质，然后按要求解答即可。
20. （1）取样，_?????????è?????è??_试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）
（2）11.2；188.8；BA
（3）K+、H+；.9%；5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g
解：设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y
2KOH+ H2SO4= K2SO4+2H2O
112 98 174
5.6g x y
= =
x=4.9g
y=8.7g
酸性废水中硫酸的质量分数为 ×100%=4.9%．
当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 ×100%≈4.4%
答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%
解答：解：（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法，_??????????¤???????_以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算
氢氧化钾的质量为=200g×5_.6%=11_.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL（水的密度近似为1.0g?mL﹣1）．②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，_?°?????????§??????_在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．
由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．
P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有 K+、H+ ．
5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g
设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y
2KOH+ H2SO4= K2SO4+2H2O
112 98 174
5.6g x y
= =
x=4.9g
y=8.7g
酸性废水中硫酸的质量分数为 ×100%=4.9%．．
当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 ×100%≈4.4%
分析：（1）定_??§??????????°????_用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项．（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数．
四、实验探究题
21. （1）大
（2）氢氧化钠溶液；
（3）因为步骤2中的实验现象为产生大量气泡，同时溶液变为绿色。只能证明有铁的存在不能证明有镁的存在。；硝酸亚铁
（4）B
解答：（1）合金的硬度比纯金属的硬度大。所以答案为大。（2）由题意可知铝可以和氢氧化钠反应，但是镁和铁不能够和氢氧化钠反应。所以在步骤一中加入的是氢氧化钠溶液。铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气。有气泡产生。因为实验现象为由气泡产生同时溶液变为浅绿色，所以发生的反应方程式为 。（3）因为在步骤2中能够观察到的现象是有大量气泡产生并且溶液颜色变为了浅绿色，只能证明一定含有铁。但是没有办法证明一定含有镁。由图可知加入溶液之后镁表面的金属质量增加，但是铁表面金属的质量没有变化，证明镁和溶液发生了反应但是铁没有参与反应。又因为发生反应之后溶液的颜色发生了明显的变化，所以溶液为硝酸亚铁。硝酸亚铁和镁反应生成了硝酸镁和铁。颜色发生了变化。（4）易拉罐能够循环利用，所以属于可回收垃圾。
故答案为：B。
分析：（1）_?????????é????????_性分析
（2）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析
（3）根据金属的活动性分析
（4）根据垃圾的分类方法分析
22. （1）CO+CuO Cu+CO2；CO
（2）石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；处理尾气，防止一氧化碳污染空气
（3）ac
（4）先通一段时间的一氧化碳，c中的澄清石灰水不变浑浊
解答：（1）B中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO2；在此反应中一氧化碳夺去了氧化铜中的氧，是该反应的还原剂，故填：CO+CuO Cu+CO2；CO。（2）实验过程中，B中生成的二氧化碳进入C中与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以，C中的现象是澄清的石灰水变浑浊，由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳能污染空气，所以D处点燃的目的是防止一氧化碳污染空气，故填：石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；处理尾气，防止一氧化碳污染空气。（3）a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯，防止高温下铜和氧气反应，重新被氧化，说法正确；
b、C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，说法不正确；
c、由于生成的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，说法正确；
故答案为：ac。（4_????????????è?¤???_A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是：为了排尽装置中的空气，反应前已通入一段时间的CO， c中的澄清石灰水不变浑浊，故填：先通一段时间的一氧化碳，c中的澄清石灰水不变浑浊。
分析：（1）根据一氧化碳和氧_???é??é???????????_铜和二氧化碳分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（3）根据实验的注意事项分析
（4）根据热的铜容易被氧化分析
23. （_1???é????§????°?_泡的速率比铁快
（2）铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）DE
（4）Cu、Fe
解_?????????1??????_析实验图示的现象可知，B试管比A试管反应剧烈，产生气泡的速率快，则通过A、B两个实验能说明铝的金属活动性比铁强，判断的依据是铝产生气泡的速率比铁快，故填：铝产生气泡的速率比铁快；（2）根据D实验得出结论：铝的金属活动性比铜强，说明铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜为红色固体，硫酸铜溶液蓝色，则实验时观察到的现象铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则C实验发生反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）分析五个实验现象可知，对比A、B试管产生气泡的速率，可以比较出Al＞Fe，根据C试管实验现象，铁表面有红色固体析出，说明Fe＞Cu，所以不需要用验证D实验验证Al＞Cu，也不需要用E实验说明Cu＜Fe，所以可以去掉的两实验是DE，故填：DE；（4）C试管中两种物质恰好完全反应，则C试管反应后的物质是Cu和FeSO4 ， D试管中铝过量，则D试管反应后的物质是Al、Cu、Al2（SO4）3 ， 将C、D试管反应后的物质倒入同一个烧杯中，发生的反应是2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe，所以所得的滤渣中一定含有Cu、Fe，可含有Al，故填：Cu、Fe。
分析：（1）金属和酸反应产生气泡的快慢分析
（2）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析
（3）根据对比实验的相关知识进行分析
（4）根据金属的活动性分析
24. （1）
（2）
（3）水
（4）；
解答：（1）硝酸钡溶液与碳酸钾溶液反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式是： ；（2）由复分解反应的条件可知硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因是生成物中有碳酸钡沉淀生成，所以，有 两种离子，才发生化学反应；（3）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件；（4）由碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内，如图：
分析：本题_???è????¨é?????è??_查了复分解反应的条件，要想解答好这类题目，就要理解和熟记复分解反应及其发生的条件以及与之相关的知识．然后根据所给的实验、问题情景、图表信息，结合所学的相关知识和技能，细致地分析实验、图表中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
五、计算题
25. （1）H2SO4_???FeSO4_
（2）铜不和稀硫酸反应，剩余1.6g固体为铜，则原粉状混合物中铁粉的质量为：4.2g-1.6g=2.6g；
（3）解：滤渣是铜，洗涤、烘干、灼烧后生成氧化铜，m为生成氧化铜的质量；
解得：m=2.0g。
答：m为2.0g
解答：_???1???é??????¨?_硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应，b点时铁恰好和稀硫酸反应，硫酸过量，溶液中溶质为硫酸和硫酸亚铁，化学式为：H2SO4、FeSO4；
分析：（1）根据图像进行分析。
（2）根据图像可知，剩余固体的质量是1.6g，铁的质量=4.2g-1.6g。
（3）先设未知数，正确写出铜与氧气反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是生成氧化铜的质量；列比例式计算。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
第6单元测试卷
一、单选题
1.下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（? ）
A.?东汉说唱俑 ????????????????????B.?“郫”字青铜戈
C.?龙纹铅饼币 ???????????????????????D.?黄金面具
2.多数合金与组成成分相比较，合金的（? ）
A.?熔点高，_???????°???????_????????????????????B.?密度大???????????????????????C.?性能差???????????????????????D.?熔点低，硬度大
3.化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（? ）
A.?CO（NH2）2??????????????????B.?（NH4）2 HPO4??????????????????C.?K2SO4??????????????????D.?Ca（H2 PO4）2
4.用以下装置进行CO还原CuO的实验，下列说法正确的是( ???)
A.?实验时先点燃酒精灯，再挤压CO气囊?????????????????B.?澄清石灰水可用于检验并吸收CO2气体
C.?实验中B处的现象为红色物质逐渐变黑????????????????D.?实验结束后直接将热的Cu倒出，对实验无影响
5.下列有关化肥的说法正确的是（ ??）
A.?硝酸铵是一种复合肥?????????????????????????????B.?施用化肥不会造成环境污染
C.?碳酸氢铵可以和碱性物质混合施用????????D.?硫酸铵和尿素［化学式是CO(NH2)2］可以用熟石灰鉴别
6.某学习小组同学做完铁与_?¨????é???????????_验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：（ ??） 2-1-c-n-j-y
A.?4个???????????????????????????????????????B.?3个???????????????????????????????????????C.?2个???????????????????????????????????????D.?1个
7.现有一包由2_.4gé?????6_.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ??）
A.?10.5g??????????????????????????????????B.?35.6g??????????????????????????????????C.?44.8g??????????????????????????????????D.?45.8g
8.黄铜的颜色与黄金相似，在生活_?????????è??è?¤???_黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（??? ）
A.?a点时，锌有剩余????????????????????????????????????????????????B.?c点时，硫酸没有完全参与反应
C.?该黄铜中锌的质量分数为44%?????????????????????????????D.?所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
9.下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（?? ）
A.?CuSO4、KCl、HCl?????????????????????????????????????????????B.?K2SO4、NaOH、NH4Cl
C.?HNO3、NaCl、Ca（OH）2???????????????????????????????D.?KNO3、Na2SO4、NaCl21*cnjy*com
10.下列图像能正确反映其对应关系的是( ???)。
A.?向氢氧化钠溶液中加水，稀释
B.?浓硫酸敞口放置一段时间
C.?向饱和石灰水中加入少量生石灰
D.?MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
11.A～H都是初三_??????????????????_元中的常见物质，B为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，下列说法合理的是（?? ）
A.?推测物质B为二氧化_é?°???C???D???_E和F两组物质组成元素相同
B.?反应②这个实验中，生成G和H两种气体的质量比约为2：1
C.?A在H中燃烧后生成的黑色固体是Fe2O3
D.?该图中共发生了3个分解反应
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（???? ）
选项 A B C D
区分的物质 氢氧化钠和硝酸铵 饱和的硝酸钾溶液和饱和的澄清石灰水 铁粉和木炭粉 黄金和黄铜
方法一 观察颜色 升高温度 分别与稀盐酸混合 加热后观察颜色
方法二 加入水中观察 通入二氧化碳 观察颜色 加氯化镁溶液
A.?A?? ?????????????????????????????????????????B.?B?? ?????????????????????????????????????????C.?C?? ?????????????????????????????????????????D.?D
二、填空题
13.将一定_é?????Zn??????_Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有________，滤液中一定含有的溶质是________；请用化学方程式解释溶液变蓝的原因________。
14.纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有________性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为________。
（3）该电池中_?????????é?????é??_、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是________，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A、表面没有气泡生成
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢
三、综合题
15.人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是________（填字母）。
（2）锂是最轻的金属_?????????é??????±?_的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易________（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为________。 21世纪教育网版权所有
（3）沈阳地铁的修建使用了大_é?????é??é??????·?_业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：________。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是________。
（4）金属的应用与金属活动_??§???????????????_利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
实验操作 实验现象 实验结论
________ ________ 铁的金属活动性比铜强
16.金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和________性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式________。
（3）将等质量的_A???B???C???_种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是________，相对原子质量最大的是________。 【出处：21教育名师】
（4）向一定量的硝酸_é????????é?????é??_混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是________（填字母序号）。 21教育名师原创作品
A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
17.同学们做了如下实验，回答下列问题:
（1）写出实验一的化学方程式________，实验二的现象是________。
（2）在实验三中，同学们利用酚酞验证盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应，则加入酚酞的步骤在“逐滴滴加过量盐酸”的________。
A 前面
B 后面
C 前后均可
18.已知A、B、C三种物质含_???????§?é???±????_素，其中A是大理石的主要成分，A在高温煅烧的条件下生成一种金属氧化物和非金属氧化物，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是黑色固体单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去）。试回答：
（1）写出F的化学式：________；
（2）写出D物质的一种用途________。
（3）用化学方程式表示以下转换关系：A→D________，该反应的反应类型________。
（4）E→D反应过程________（填“放出”或“吸收”）热量。
19.己知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，D具有磁性，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，它们在一定条件下的转化关系如图所示(其他反应物和生成物己略去)。请回答下列问题:
（1）C是________(填化学式)﹔
（2）写出E转化成D的化学方程式________
（3）写出B在高温条件下还原D的化学方程式________
（4）评述B物质的“利”________与“弊”________（各举一例）
20.实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是________?．
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m（KOH）=________?g，V（H2O）________??mL（水的密度近似为1.0g?mL﹣1）．
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后________?（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
A ．向烧杯中加氢氧化钾固体??? B ．按需要添加砝码、移动游码
C .量取；? D .溶解?? ?E .转移．
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100_g???é???????????_5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有________?（填离子符号）．
②酸性废水中硫酸的质量分数为________?（用百分数表示，保留到0.1%）．
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数________（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．1%）．
四、实验探究题
21.小组同学收集某种铝易拉罐，剪成条状并打磨后做如图实验，发现纯铝片有划痕。
（1）[发现问题_]???????????????_识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更________，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作，那么易拉罐中除了铝外，还含有什么金属呢？ 【来源：21·世纪·教育·网】
（2）[查阅资料] ①铝易拉罐的主要成分是铝，可能含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
[进行猜想]该易拉罐的金属组成除铝外，还可能含有镁、铁中的一种或两种。
[设计实验]小明取打磨后的铝易拉罐样品按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 解释与结论
①取一定量的样品于烧杯中，加入足量的________溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。 固体表面有大量气泡产生；过滤后得到大量黑色粉末。 样品中含有铝。
②取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。 有大量气泡产生，溶液变成浅绿色。 样品中含有镁和铁。铁发生反应的化学方程式为________
?[实验结论]小明得出该易拉罐是由铝镁和铁组成。
（3）[反思评价]其_??????????????????_认为小明的实验方案不严密，理由________；大家认为应该补充下列实验：取实验①中少量黑色粉末于试管中，加入含NO3—的溶液时，黑色粉末中金属表面的质量变化如图，并看到溶液颜色发生明显变化。则加入溶液的名称是________溶液，则小明的实验结论正确。
（4）[拓展应用]哈尔滨市正在推行“城市生活垃圾分类”工作，你认为废弃的易拉罐应放入标有________图标的垃圾桶内。 21*cnjy*com
22.甲同学设计了如图实验_è?????é??è??????°§_化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通一氧化碳排除装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是________，该反应的还原剂是________。
（2）实验过程中，C中的现象是________，反应的化学方程式是________。D处点燃的目的是________。
（3）对该实验的分析正确的是________(选填编号)。
a 实验结束时应先熄灭B处酒精灯；
b C中增加的质量与B中固体减小的质量相等；
c 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化。
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是________。
23.现有铁、铝、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液，某同学想通过实验探究Fe、Al、Cu三种金属活动性顺序，请你一起参与并回答下列问题：
（1）通过A、B两个实验能说明铝的金属活动性比铁强，判断的依据是________。
（2）根据D实验得出结论：铝_???é???±??????¨??§_比铜强，实验时观察到的现象是________；C实验发生反应的化学反应方程式为________。
（3）经讨论，同学_??????è??è?¤??????_以去掉其中的两个实验，同样能够得出Fe、Al、Cu三种金属活动性顺序。这样既节约药品，又节约实验时间。可以去掉的两实验是________（填字母）。
（4）假设C试管中_??¤?§????è?¨??°???_完全反应，D试管中铝过量，将C、D试管反应后的物质倒入同一个烧杯中充分反应后，搅拌，过滤，所得的滤渣中一定含有________（填化学式）。
24.某校化学兴趣小组的同学学习_???é???????±??????_的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。
（提出问题）发生复分解反应应具备哪些条件？?
（1）（活动探究）该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出④的化学方程式：________。
①硝酸钡溶液与稀硫酸
②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾
（2）（理论分析）上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：
①中有 ；
②中有 ；
③中有 ；
④中有________两种离子，所以才发生化学反应。
（3）（得出结论）经过分析，该_?°????????????????_以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或________，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。 2·1·c·n·j·y
（4）（形成网络）按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“－”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有 、 两种离子，请将它们填入下面合适的“ ”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
________?? ________
五、计算题
25.取一定_é??é????????é?????_的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式为________。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。
（3）求m的值。（写出计算过程）
答案解析部分
一、单选题
1. A
解答：A、该物品的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项符合题意；
B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项不符合题意；
C、铅是一种金属，属于金属材料，选项不符合题意；
D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项不符合题意，
故答案为：A。
分析：根据金属材料包含纯金属和合金分析
2. D
解答：A. 合金比组成它的纯金属的熔点都要低，且合金比纯金属的硬度大。故A不符合题意；
B. 合金的密度与纯金属的密度不具有可比性，需要具体看合金的成分与什么纯金属作比。故B不符合题意；
C. 合金的性能一般比纯金属优良。故C不符合题意；
D. 合金比组成它的纯金属的熔点都要低，且合金比纯金属的硬度大。故D符合题意；
故答案为：D。
分析：根据合金的性质进行分析。
3. B
解答：A、尿素中含氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸氢二铵中含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、硫酸钾中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：B。
分析：根据化肥的分类_??????????¤???????_需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。21教育网
4. B
解答：A.实验开始时，先挤压一氧化碳气囊，排尽装置中的空气，再点燃酒精灯加热，故A不符合题意； B.二氧化碳能与澄清石灰的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙的沉淀，实验中澄清石灰水可用于检验并吸收二氧化碳气体，故B符合题意；
C.实验中B处观察到的现象是黑色粉末变成红色，故C不符合题意；
D. 实验结束后直接将热的Cu倒出，会使被还原的铜再次被氧化，故D不符合题意。
故答案为：B
分析：一氧_??????è??????°§???_铜的实验开始时，先通入一氧化碳排尽装置中的空气，防止加热时爆炸；实验中观察到黑色粉末变成红色；实验结束后冷却到室温再将生成的铜倒出，防止被还原的铜再次被氧化。
5. D
解答：A、硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，A不符合题意；
B、过量施用化肥会造成水体和土壤污染，B不符合题意；
C、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效。C不符合题意；
D、熟石灰与硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体，与尿素不反应，所以能区分，D符合题意。
故答案为：D。
分析：A、根据复_???è??????????????_钾氮磷其中两种或两种以上元素的化肥分析
B、根据化肥对环境的影响分析
C、根据铵态氮肥和熟石灰混合会放出氨气分析
D、根据常见化肥的检验方法分析www.21-cn-jy.com
6. A
解答：①由分析可知，M中一定不含铁单质，符合题意；
②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，不符合题意；
③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4 ， 符合题意；
④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，符合题意；【来源：21cnj*y.co*m】
⑤如果锌过量_???é???°??¨????é??_、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，符合题意。
故正确的有4个。
故答案为：A。
分析：将铁与稀硫酸反应_???????··??????M_全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。
7. B
解答：现有一包由2.4_gé?????6.5_g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，由于金属活动性：Mg＞Zn＞Ag，故镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，碳与硝酸银不反应，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，故滤渣肯定是银、锌、碳，镁已经完全反应，镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银，但锌未完全反应。
镁与硝酸银反应： ，24份镁置换出216份银，故2.4g镁完全反应，生成21.6 g银，锌与硝酸银反应： ，65份锌置换出216份银，故6.5g锌完全反应能置换成21.6g银，由于镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银。故滤渣的质量：21.6g+6.5g+1.6g=29.7≤滤渣质量＜21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。
故答案为：B。
分析：根据活泼性_??????é???±?è???°?_活泼性弱的金属离子从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
再根据金属与硝酸银是否恰好完全反应，进行计算分析。
8. D
解答：A、由图可知，a点时，固体质量还在减少，说明锌未完全反应，锌有剩余，不符合题意；
B、由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，不符合题意；
C、剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6g，则黄铜中锌的质量为：10.0g-5.6g=4.4g，故该黄铜中锌的质量分数为 ，不符合题意；
D、解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
?x=9.8% ，符合题意；
故答案为：D。
分析：黄铜是铜锌合金，向该_é??é????????????¨?_硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，固体质量逐渐减小，待锌与稀硫酸完全反应后，固体质量不再变化，最后剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量。
9. D
解答：A. 三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故不符合题意。
B. NaOH、NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故不符合题意。
C. HNO3、Ca（OH）2反应生成硝酸钙和水，不能大量共存，故不符合题意。
D. 三者之间不能形成沉淀、气体和水，能大量共存，且不存在有色离子，故符合题意。
故答案为：D。
分析：所谓离子共存实质_????°±????????????_间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
10. C
解答：A. 氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中加水，稀释，溶液的pH值会减小，无限接近于7，但是大于7， 故图像错误；
B. 浓硫酸敞口放置一段时间，浓硫酸会吸收水分，硫酸溶质不变，水分增加，溶质的质量分数会减小到一定值，故图像错误；
C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和石灰水中水分减小， 也会减小，故图像正确；
D. 二氧化锰使过氧化氢溶液的催化剂，会加快过氧化氢的风景速度，不会改变生成氧气的质量，故图像错误；
故答案为：C。
分析_???A?????±??????_加水稀释，仍然使碱性溶液。
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
D、催化剂只是改变反应速度，饱和改变生成物的质量。
11. D
解答：C、D在常温时均呈液态，D在通电时能发生分解反应，则D是H2O，B为黑色粉末，在反应①和③中前后质量和化学性质均不变是该题的突破口，B是二氧化锰，在反应中作催化剂，2H2O2 2H2O + O2↑，则H是 O2 ， 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以A是铁。氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气， 所以E是KClO3 ， F是KCl。A. 二氧化锰是黑色固体，能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，所以推测物质B为二氧化锰，C和D都由氢、氧元素组成，E由K、Cl、O三种元素组成，F由K、Cl两种元素组成，此选项不符合题意； 【版权所有：21教育】
B. 反应②这个实验中，生成G和H两种气体的体积比约为2：1，此选项不符合题意；
C. A在H中燃烧后生成的黑色固体是Fe3O4 ， 此选项不符合题意；
D. 该图中_??±?????????3???_反应，过氧化氢溶液发生分解反应生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气。由一种物质发生化学反应生成多种物质的反应是分解反应，图中共发生了3个分解反应，此选项符合题意。21·世纪*教育网
故答案为：D。
分析：本题考查了物质的_??¨????????¨è§???¤_类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12. B
解答：A、氢氧化钠和硝酸铵都是白色固体，从颜色上不能区分，此选项不符合题意；
B、饱和的硝酸钾溶_??????é?±?????????_清石灰水，升高温度时，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是饱和硝酸钾溶液；通入二氧化碳，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是饱和硝酸钾溶液，此选项符合题意；
C、铁粉和木炭粉都是黑色固体，从颜色上不能区分，此选项不符合题意；
D、黄铜是铜、锌合金，含有铜、锌，金、铜、锌三种金属都不能与氯化镁溶液反应，用氯化镁溶液无法区分，此选项不符合题意。
故答案为：B。
分析：对于物质鉴别_é?????é?????è?????_握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
二、填空题
13. 铜；硝酸锌和硝酸铜；
解_???????°???????é??_的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜已经参与了反应，锌已经完全反应，铜可能置换了部分硝酸银，这时滤渣中含有银，滤液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，铜也可能恰好与硝酸银完全反应，这时滤渣中含有银，滤液中含有硝酸锌，硝酸铜，铜也可能过量，这时滤渣中含有铜、银、滤液中含有硝酸铜、硝酸锌，故滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤液中一定含有的溶质是：硝酸锌和硝酸铜；
铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，溶液变为蓝色，该反应的化学方程式为： 。
分析：金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
14. （1）延展性
（2）
（3）锌、铁、银；B
解答：（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为 ；
（3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银；
A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确；
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故不正确；
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。
故答案为：B。
分析：_???1?????????é??_属具有延展性，进行分析。
（2）根据氧化银加热分解生成银和氧气，写出化学方程式。
（3）根据通常情况下，活泼性位于氢元素前面的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，且活泼性强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气的速率快，产生气泡快，活泼性位于氢元素后面的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应；活泼性强的金属能将活泼性弱的金属离子从其盐溶液中置换出来。
三、综合题
15. （1）AC
（2）失去；Li+
（3）；+3→0
（4）取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液；铁片表面覆盖一层红色物质（其他合理答案均可）
解答：（1）A、一角硬币是由金属材料制成的；
B、陶瓷餐具由陶瓷制成，属于无机非金属材料；
C、铜质水壶由金属铜等金属材料制成
D、塑料椅子由塑料制成，属于合成材料；
故填：AC。（2）根据锂原子的结构示意图，锂原子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中，锂原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锂离子，锂离子的化学符号为Li+。 （3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式： ， 中氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+3，单质中铁元素的化合价为0，故由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是+3→0。（4）验证铁、铜的金属活动性强弱，可根据较活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来的原理设计实验：取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液，铁片表面覆盖一层红色物质，说明铁的金属活动性比铜强；www-2-1-cnjy-com
实验操作 实验现象 实验结论
取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液 铁片表面覆盖一层红色物质 铁的金属活动性比铜强
分析：（1_????????????é???±?_和合金统称为金属材料分析
（2）根据原子结构示意图的含义进行分析
（3）根据氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳分析
（4）根据金属的化学性质分析
16. （1）导电
（2）
（3）A>C>B；C
（4）C、D
解答：（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性，故填：导电。
（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为 ，故填： 。
（3）由图可知将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，A先反应完，C再反应完，B最后反应完，故金属活动性A>C>B；化合价相等时，等质量金属完全反应相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量最大，生成氢气最少，故C生成氢气最少，相对原子质量最大，故填：A>C>B；C。
（4）A、向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤渣只含一种金属，一定是银，可能硝酸银部分反应，滤液溶质硝酸银，硝酸亚铁和硝酸锌，也可能硝酸银完全反应，滤液溶质硝酸亚铁和硝酸锌，故A错。
B、向一定量的硝酸银_??????é?????é???··_合溶液中加入mg锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤液中含有两种金属离子，故溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，离子为锌离子和亚铁离子，硝酸亚铁可能和锌没反应，也可能部分反应，滤渣固体可能为银，也可能为银和铁，故B错。
C、 由化学方程式可知65份质量锌生成216份质量银，65份质量锌生成56份质量铁，向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，若最终得到的滤渣质量仍为mg，说明锌和硝酸银以及硝酸亚铁都发生了反应，硝酸亚铁可能有剩余也可能完全反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，故C正确。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有_?°??????§????????¤_渣中一定有铁，铁和稀盐酸生成气体，此时硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，故D正确。
故答案为：CD。
分析：（1）根据_é?????????±???§???_导电性，进行分析。
（2）根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，写出化学方程式。
（3）等质量的三种金属分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，越活泼的先反应完，分析金属活动性。
根据酸足量，与等质量金属完全反应，相对原子质量越小，生成氢气越多。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
17. （1）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；有白色沉淀生成
（2）A
解答：_???1??????é?????_中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；实验二中硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，实验现象是有白色沉淀生成。故填：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；有白色沉淀生成。（2）先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，可观察到溶液由红色变成无色，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
故填：A。
分析：（1）实_é???????????é?????_都发生的是复分解反应。实验一是碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡的沉淀和氯化钠；实验二是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀和氢氧化钠。这两个复分解反应能够发生都是因为生成物中有沉淀产生；
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应无现象，要证明两者之间确实发生了反应，可以借助酸碱指示剂，如可以在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，再逐滴滴加过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
18. （1）C
（2）灭火（言之有理即可）
（3）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应
（4）放出
解答：根据题意， A是大理石的主要成分， 则A是碳酸钙，A分解生成的的B和水反应生成C，则B是氧化钙，C是氢氧化钙，D是二氧化碳，F是黑色固体单质，反应生成二氧化碳，则D是木炭， E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。 则E是一氧化碳；
（1）F是碳，化学式为C；
（2）D是二氧化碳，可以用于灭火；
（3）A反应生成D是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为,该反应是一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应；
（4）一氧化碳点燃生成二氧化碳，该反应是放热反应
根据题中的信息结合图中的转化关系进行分析
19. （1）CO2
（2）
（3）
（4）燃料(冶炼金属、还原剂等)；有毒
解答： A、_D???é??è????????_，D具有磁性，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C， D能生成气体C，则D为四氧化三铁，C为二氧化碳，A为碳，E能生成B、C、D，则B为一氧化碳，E为氧气；
（1）C的化学式为 CO2 ；
（2）E为氧气，D为四氧化三铁，E转化为D的方程式为 21·cn·jy·com
；
（3）B为一氧化碳，与D反应的方程式为
；
（4）B为一氧化碳，具有可燃性、还原性，可用作燃料或还原剂等，但也具有毒性；
分析：先根据题干所给信息由A和D开始推导，结合框图中物质间转化再推导出其它物质，然后按要求解答即可。
20. （1）取样，_?????????è?????è??_试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）
（2）11.2；188.8；BA
（3）K+、H+；.9%；5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g
解：设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y
2KOH+ H2SO4= K2SO4+2H2O
112 98 174
5.6g x y
= =
x=4.9g
y=8.7g
酸性废水中硫酸的质量分数为 ×100%=4.9%．
当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 ×100%≈4.4%
答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%
解答：解：（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法，_??????????¤???????_以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算
氢氧化钾的质量为=200g×5_.6%=11_.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL（水的密度近似为1.0g?mL﹣1）．②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，_?°?????????§??????_在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．
由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．
P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有 K+、H+ ．
5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g
设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y
2KOH+ H2SO4= K2SO4+2H2O
112 98 174
5.6g x y
= =
x=4.9g
y=8.7g
酸性废水中硫酸的质量分数为 ×100%=4.9%．．
当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 ×100%≈4.4%
分析：（1）定_??§??????????°????_用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项．（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数．
四、实验探究题
21. （1）大
（2）氢氧化钠溶液；
（3）因为步骤2中的实验现象为产生大量气泡，同时溶液变为绿色。只能证明有铁的存在不能证明有镁的存在。；硝酸亚铁
（4）B
解答：（1）合金的硬度比纯金属的硬度大。所以答案为大。（2）由题意可知铝可以和氢氧化钠反应，但是镁和铁不能够和氢氧化钠反应。所以在步骤一中加入的是氢氧化钠溶液。铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气。有气泡产生。因为实验现象为由气泡产生同时溶液变为浅绿色，所以发生的反应方程式为 。（3）因为在步骤2中能够观察到的现象是有大量气泡产生并且溶液颜色变为了浅绿色，只能证明一定含有铁。但是没有办法证明一定含有镁。由图可知加入溶液之后镁表面的金属质量增加，但是铁表面金属的质量没有变化，证明镁和溶液发生了反应但是铁没有参与反应。又因为发生反应之后溶液的颜色发生了明显的变化，所以溶液为硝酸亚铁。硝酸亚铁和镁反应生成了硝酸镁和铁。颜色发生了变化。（4）易拉罐能够循环利用，所以属于可回收垃圾。
故答案为：B。
分析：（1）_?????????é????????_性分析
（2）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析
（3）根据金属的活动性分析
（4）根据垃圾的分类方法分析
22. （1）CO+CuO Cu+CO2；CO
（2）石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；处理尾气，防止一氧化碳污染空气
（3）ac
（4）先通一段时间的一氧化碳，c中的澄清石灰水不变浑浊
解答：（1）B中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO2；在此反应中一氧化碳夺去了氧化铜中的氧，是该反应的还原剂，故填：CO+CuO Cu+CO2；CO。（2）实验过程中，B中生成的二氧化碳进入C中与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以，C中的现象是澄清的石灰水变浑浊，由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳能污染空气，所以D处点燃的目的是防止一氧化碳污染空气，故填：石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；处理尾气，防止一氧化碳污染空气。（3）a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯，防止高温下铜和氧气反应，重新被氧化，说法正确；
b、C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，说法不正确；
c、由于生成的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，说法正确；
故答案为：ac。（4_????????????è?¤???_A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是：为了排尽装置中的空气，反应前已通入一段时间的CO， c中的澄清石灰水不变浑浊，故填：先通一段时间的一氧化碳，c中的澄清石灰水不变浑浊。
分析：（1）根据一氧化碳和氧_???é??é???????????_铜和二氧化碳分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（3）根据实验的注意事项分析
（4）根据热的铜容易被氧化分析
23. （_1???é????§????°?_泡的速率比铁快
（2）铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）DE
（4）Cu、Fe
解_?????????1??????_析实验图示的现象可知，B试管比A试管反应剧烈，产生气泡的速率快，则通过A、B两个实验能说明铝的金属活动性比铁强，判断的依据是铝产生气泡的速率比铁快，故填：铝产生气泡的速率比铁快；（2）根据D实验得出结论：铝的金属活动性比铜强，说明铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜为红色固体，硫酸铜溶液蓝色，则实验时观察到的现象铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则C实验发生反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）分析五个实验现象可知，对比A、B试管产生气泡的速率，可以比较出Al＞Fe，根据C试管实验现象，铁表面有红色固体析出，说明Fe＞Cu，所以不需要用验证D实验验证Al＞Cu，也不需要用E实验说明Cu＜Fe，所以可以去掉的两实验是DE，故填：DE；（4）C试管中两种物质恰好完全反应，则C试管反应后的物质是Cu和FeSO4 ， D试管中铝过量，则D试管反应后的物质是Al、Cu、Al2（SO4）3 ， 将C、D试管反应后的物质倒入同一个烧杯中，发生的反应是2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe，所以所得的滤渣中一定含有Cu、Fe，可含有Al，故填：Cu、Fe。
分析：（1）金属和酸反应产生气泡的快慢分析
（2）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析
（3）根据对比实验的相关知识进行分析
（4）根据金属的活动性分析
24. （1）
（2）
（3）水
（4）；
解答：（1）硝酸钡溶液与碳酸钾溶液反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式是： ；（2）由复分解反应的条件可知硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因是生成物中有碳酸钡沉淀生成，所以，有 两种离子，才发生化学反应；（3）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件；（4）由碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内，如图：
分析：本题_???è????¨é?????è??_查了复分解反应的条件，要想解答好这类题目，就要理解和熟记复分解反应及其发生的条件以及与之相关的知识．然后根据所给的实验、问题情景、图表信息，结合所学的相关知识和技能，细致地分析实验、图表中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
五、计算题
25. （1）H2SO4_???FeSO4_
（2）铜不和稀硫酸反应，剩余1.6g固体为铜，则原粉状混合物中铁粉的质量为：4.2g-1.6g=2.6g；
（3）解：滤渣是铜，洗涤、烘干、灼烧后生成氧化铜，m为生成氧化铜的质量；
解得：m=2.0g。
答：m为2.0g
解答：_???1???é??????¨?_硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应，b点时铁恰好和稀硫酸反应，硫酸过量，溶液中溶质为硫酸和硫酸亚铁，化学式为：H2SO4、FeSO4；
分析：（1）根据图像进行分析。
（2）根据图像可知，剩余固体的质量是1.6g，铁的质量=4.2g-1.6g。
（3）先设未知数，正确写出铜与氧气反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是生成氧化铜的质量；列比例式计算。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_