2020_2021学年仁爱版化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020_2021学年仁爱版化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 149.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-12 14:58:03 | ||
图片预览
文档简介
《金属和金属材料》测试题
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是（
）
A．打开浓盐酸的瓶盖时产生大量白烟
B．镁条与盐酸反应剧烈，产生大量的氢气
C．氧化铁与一氧化碳反应时，固体由红棕色变成黑色
D．氨水中滴入酚酞试液，溶液变成蓝色
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．液氧
B．石油
C．矿泉水
D．生铁
3．为比较甲、乙、丙三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是
A．甲>乙>丙
B．乙>甲>丙
C．甲>乙，甲>丙
D．乙>甲，丙>甲
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（
）
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．硝酸钾的饱和溶液，不能再溶解硝酸钾，也不能再溶解其它物质
5．把铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到的部分实验现象是
(
)
A．铁丝表面覆盖着铜
B．
铁置换了硫酸铜溶液中的单质铜
C．反应后有硫酸亚铁生成
D．铁丝表面覆盖着一层红色的铜
6．下列4个实验不能达到实验目的是（
）
A．分离溶液中的固态物质
B．探究石蜡中含有氢元素
C．证明不同催化剂对过氧化氢的分解影响
D．检验氢气的纯度
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列有关化学实验的“操作——现象——结论”的描述都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将高锰酸钾固体充分加热
固体全部消失
高锰酸钾易分解
B
将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有铜析出
铝比铜活泼
C
将一氧化碳气体通过灼热的氧化铜
黑色粉末变红
一氧化碳具有还原性
D
将集满二氧化碳的试管倒置于水槽中
试管中水面上升
二氧化碳能溶于水
A．A
B．B
C．C
D．D
8．等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐酸反应（已知：A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间关系如图所示，则判断正确的是（
）
A．活动性：金属A>金属B
B．相对原子质量：A>B
C．金属A、B均消耗完时，A消耗的时间比B长
D．金属A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A9．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入-定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（
）
A．滤渣一定有Fe粉
B．滤渣一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe（NO3）2
D．滤液中一定有AgNO3、Cu（NO3）2
10．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A．①②③④⑤
B．①②④
C．①③④
D．①④⑤
11．下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3
B．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2P2O5
D．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．燃烧一定会放出热量，所以会放出热量的变化一定是燃烧
13．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是（
）
A．和NaOH溶液
B．稀盐酸和
C．溶液和溶液
D．Fe和溶液
14．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应且在生成物中均显+2价），生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（
）
A．产生氢气的速率顺序为X
＞Y＞
Z
B．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z
C．消耗盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X
D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
二、填空题
15．请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。
序号
目的
步骤或现象
A
鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
①试管1、2中分别加入两种溶液；②再向两支试管中加入_______。
B
_______
①试管1中加入一粒碘和5mL水；②试管2中加入一粒碘和5mL汽油。观察到1中固体几乎不溶解，2中固体全部溶解。
C
比较锌、铁、铜的金属活动性
①试管1中加入ZnSO4溶液，试管2中加入CuSO4溶液；
②再分别向两支试管中插入铁丝。观察到的现象是_______。
D
________
①试管1、2中均放入一小块白磷和80℃热水浸没白磷
②用导管对准试管2中白磷通入氧气。
16．金属材料用途很广，我们要合理利用和保护金属资源。
（1）铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的_______性。
（2）焊锡比组成它的纯金属熔点_______（填“高”或“低”），可用于焊接金属。
（3）除防止金属锈蚀外，保护金属资源的另一条有效途径是_____________。
（4）除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2杂质，下列试剂最好的是_____（填序号）。
A
锌粒
B
铁粉
C
铜丝
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石反应。请写出利用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）炼铁的化学方程式：_________。
17．金属材料广泛用于生产生活中。三月莘县的街道上，出现了一排排“共享电单车”，作为代步工具，既轻便灵活又环保。
（1）所标部件中属于合成材料的是________?。
（2）车架主要含有的金属元素是________（填名称）；铝的化学性质比铁活泼，但空气中的铝却比铁耐锈蚀的主要原因是________。
（3）为了验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________（填序号）
①稀盐酸
②MgSO4溶液、Fe、cu
③FeSO4溶液、Mg、Cu
④MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
18．聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验．
（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质．写出有关反应的化学方程式__．
（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是__（未知金属用X表示）．
三、推断题
19．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中B、D是组成元素相同的气体，E、F、G都是单质，且F为导电性最好的金属，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出F物质的化学式_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式_____。
(4)反应①②③④⑤中，可通过置换反应实现的是_____。
20．下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末，E是红棕色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是__________；
（2）反应③、④的化学方程式：
③________________；④__________________________；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是______________(写一点即可)；
（4）C的用途是_______________________(写一点即可)。
四、实验题
21．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：（已知：金属银在空气中加热无明显变化）
（1）操作1和操作2的名称是________
，操作中使用的玻璃仪器有___________________
。
（2）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体的化学方程式是___________________________。
（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为________________________。
（4）固体B中含有的物质是___________________________________________________。
（5）原固体样品中一定含有的物质是___________________________________________。
22．铝、铁、铜是生活中常见的金属。
（1）铝、铁、铜三种金属都能作导线，是因为它们都具有______。
（2）铝在空气中不易被锈蚀，是因为______用化学方程式表示。
（3）铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、______共同作用的结果。
（4）某同学用如图所示装置，设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。每步反应金属均有剩余若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属b为______时可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中反应的化学方程式为______若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时，则无法比较______和______的活动性强弱。
五、计算题
23．钛（Ti）被称之为“未来金属”，与人骨相容性好，且制成的钛合金有形状记忆功能。一定条件下，钛可由四氯化钛（
TiCl4）和金属镁反应而制得，化学方程式为：。现有760kg含杂质20%的四氯化钛（杂质不含钛元素），求理论上可生产金属钛的质量。
24．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了。
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数____________和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．A
5．D
6．C
7．C
8．C
9．D
10．B
11．D
12．B
13．B
14．B
15．氯化钙溶液或澄清石灰水（合理给分）
比较碘在水和汽油中的溶解性
试管1中无明显现象；试管2中溶液由蓝色变为浅绿色（或者溶液颜色变浅），铁丝表面有红色固体析出
证明可燃物燃烧需要与氧气接触
16．导热
低
开发研究金属代用品
B
17．塑料
铁
铝在空气中形成致密而坚固的氧化膜，起保护作用
①③
18．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
铁＞铜＞X
19．Ag
冶炼金属(或作燃料)
CO+CuOCu+CO2
③④⑤
20．催化作用
Fe2O3
+6HCl=2FeCl3
+3H2O
在铁制品表面喷漆（或涂油或镀一层其它金属）
供给呼吸（或支持燃烧）
21．过滤
烧杯、玻璃棒和漏斗
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
碳和银
碳、铝、提供铜元素的物质（铜或氧化铜或铜和氧化铜的混合物，都有可能）
22．导电性
二氧化碳
铁
铁
铜
23．153.6kg
24．（1）硫酸
（2）65.0%
49.0%
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是（
）
A．打开浓盐酸的瓶盖时产生大量白烟
B．镁条与盐酸反应剧烈，产生大量的氢气
C．氧化铁与一氧化碳反应时，固体由红棕色变成黑色
D．氨水中滴入酚酞试液，溶液变成蓝色
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．液氧
B．石油
C．矿泉水
D．生铁
3．为比较甲、乙、丙三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是
A．甲>乙>丙
B．乙>甲>丙
C．甲>乙，甲>丙
D．乙>甲，丙>甲
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（
）
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．硝酸钾的饱和溶液，不能再溶解硝酸钾，也不能再溶解其它物质
5．把铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到的部分实验现象是
(
)
A．铁丝表面覆盖着铜
B．
铁置换了硫酸铜溶液中的单质铜
C．反应后有硫酸亚铁生成
D．铁丝表面覆盖着一层红色的铜
6．下列4个实验不能达到实验目的是（
）
A．分离溶液中的固态物质
B．探究石蜡中含有氢元素
C．证明不同催化剂对过氧化氢的分解影响
D．检验氢气的纯度
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列有关化学实验的“操作——现象——结论”的描述都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将高锰酸钾固体充分加热
固体全部消失
高锰酸钾易分解
B
将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有铜析出
铝比铜活泼
C
将一氧化碳气体通过灼热的氧化铜
黑色粉末变红
一氧化碳具有还原性
D
将集满二氧化碳的试管倒置于水槽中
试管中水面上升
二氧化碳能溶于水
A．A
B．B
C．C
D．D
8．等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐酸反应（已知：A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间关系如图所示，则判断正确的是（
）
A．活动性：金属A>金属B
B．相对原子质量：A>B
C．金属A、B均消耗完时，A消耗的时间比B长
D．金属A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A
）
A．滤渣一定有Fe粉
B．滤渣一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe（NO3）2
D．滤液中一定有AgNO3、Cu（NO3）2
10．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A．①②③④⑤
B．①②④
C．①③④
D．①④⑤
11．下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3
B．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2P2O5
D．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．燃烧一定会放出热量，所以会放出热量的变化一定是燃烧
13．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是（
）
A．和NaOH溶液
B．稀盐酸和
C．溶液和溶液
D．Fe和溶液
14．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应且在生成物中均显+2价），生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（
）
A．产生氢气的速率顺序为X
＞Y＞
Z
B．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z
C．消耗盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X
D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
二、填空题
15．请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。
序号
目的
步骤或现象
A
鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
①试管1、2中分别加入两种溶液；②再向两支试管中加入_______。
B
_______
①试管1中加入一粒碘和5mL水；②试管2中加入一粒碘和5mL汽油。观察到1中固体几乎不溶解，2中固体全部溶解。
C
比较锌、铁、铜的金属活动性
①试管1中加入ZnSO4溶液，试管2中加入CuSO4溶液；
②再分别向两支试管中插入铁丝。观察到的现象是_______。
D
________
①试管1、2中均放入一小块白磷和80℃热水浸没白磷
②用导管对准试管2中白磷通入氧气。
16．金属材料用途很广，我们要合理利用和保护金属资源。
（1）铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的_______性。
（2）焊锡比组成它的纯金属熔点_______（填“高”或“低”），可用于焊接金属。
（3）除防止金属锈蚀外，保护金属资源的另一条有效途径是_____________。
（4）除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2杂质，下列试剂最好的是_____（填序号）。
A
锌粒
B
铁粉
C
铜丝
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石反应。请写出利用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）炼铁的化学方程式：_________。
17．金属材料广泛用于生产生活中。三月莘县的街道上，出现了一排排“共享电单车”，作为代步工具，既轻便灵活又环保。
（1）所标部件中属于合成材料的是________?。
（2）车架主要含有的金属元素是________（填名称）；铝的化学性质比铁活泼，但空气中的铝却比铁耐锈蚀的主要原因是________。
（3）为了验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________（填序号）
①稀盐酸
②MgSO4溶液、Fe、cu
③FeSO4溶液、Mg、Cu
④MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
18．聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验．
（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质．写出有关反应的化学方程式__．
（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是__（未知金属用X表示）．
三、推断题
19．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中B、D是组成元素相同的气体，E、F、G都是单质，且F为导电性最好的金属，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出F物质的化学式_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式_____。
(4)反应①②③④⑤中，可通过置换反应实现的是_____。
20．下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末，E是红棕色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是__________；
（2）反应③、④的化学方程式：
③________________；④__________________________；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是______________(写一点即可)；
（4）C的用途是_______________________(写一点即可)。
四、实验题
21．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：（已知：金属银在空气中加热无明显变化）
（1）操作1和操作2的名称是________
，操作中使用的玻璃仪器有___________________
。
（2）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体的化学方程式是___________________________。
（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为________________________。
（4）固体B中含有的物质是___________________________________________________。
（5）原固体样品中一定含有的物质是___________________________________________。
22．铝、铁、铜是生活中常见的金属。
（1）铝、铁、铜三种金属都能作导线，是因为它们都具有______。
（2）铝在空气中不易被锈蚀，是因为______用化学方程式表示。
（3）铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、______共同作用的结果。
（4）某同学用如图所示装置，设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。每步反应金属均有剩余若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属b为______时可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中反应的化学方程式为______若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时，则无法比较______和______的活动性强弱。
五、计算题
23．钛（Ti）被称之为“未来金属”，与人骨相容性好，且制成的钛合金有形状记忆功能。一定条件下，钛可由四氯化钛（
TiCl4）和金属镁反应而制得，化学方程式为：。现有760kg含杂质20%的四氯化钛（杂质不含钛元素），求理论上可生产金属钛的质量。
24．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了。
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数____________和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．A
5．D
6．C
7．C
8．C
9．D
10．B
11．D
12．B
13．B
14．B
15．氯化钙溶液或澄清石灰水（合理给分）
比较碘在水和汽油中的溶解性
试管1中无明显现象；试管2中溶液由蓝色变为浅绿色（或者溶液颜色变浅），铁丝表面有红色固体析出
证明可燃物燃烧需要与氧气接触
16．导热
低
开发研究金属代用品
B
17．塑料
铁
铝在空气中形成致密而坚固的氧化膜，起保护作用
①③
18．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
铁＞铜＞X
19．Ag
冶炼金属(或作燃料)
CO+CuOCu+CO2
③④⑤
20．催化作用
Fe2O3
+6HCl=2FeCl3
+3H2O
在铁制品表面喷漆（或涂油或镀一层其它金属）
供给呼吸（或支持燃烧）
21．过滤
烧杯、玻璃棒和漏斗
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
碳和银
碳、铝、提供铜元素的物质（铜或氧化铜或铜和氧化铜的混合物，都有可能）
22．导电性
二氧化碳
铁
铁
铜
23．153.6kg
24．（1）硫酸
（2）65.0%
49.0%