(共19张PPT)
当溶液
呈金黄色
因为铁三价
紫色石蕊
遇到酸
羞涩脸绯红
无色酚酞
面对酸
大方无变化
浅绿色二价亚铁把人迷
盐酸它似水透明
刺激有酸味
白雾袅袅的升起
挥发小液滴
你用途十分广泛
能助消化还做除锈剂
硫酸它不愿挥发
粘稠把水吸
木棒被打捞起
脱水使碳化
金属和碱指示剂还有氧化物，就当我为验证你伏笔
硫酸它入进水里，热情水沸腾
沿着容器慢慢流，水进酸伤人
如传世的化尸水腐蚀千万物
你眼带笑意
钾钙钠钡铵的碱
入水消散开
紫色石蕊
遇到碱
青蓝慢淡出
无色酚酞
面对碱
青涩脸绯红
碱和非金属氧化物热恋
氢氧化钠
易腐蚀
潮解味道涩
火碱烧碱
苛性钠
俗名遍地找
你用途十分广泛
精炼石油制作干燥剂
生石灰成熟石灰
加水沸腾急
石灰浆它来刷墙
墙壁更美丽
浓碱沾皮肤
立即大量水冲洗
迅速涂抹上硼酸救急
消石灰微溶于水，检验CO2
熟石灰它入土地
酸碱度适宜
看酸红碱紫的试纸多么美丽
你眼带笑意
第十单元
酸和碱
单元小结
实验中学
艾子云
学习目标
1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质
3.掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式
考点一
常见酸的性质
(1)浓盐酸具有_____＿＿，在空气中能形成______，有腐蚀性。
(2)浓硫酸易溶于水，具有______性、_____性（脱水性）。
1．浓盐酸、浓硫酸的性质
白雾
吸水
腐蚀
挥发性
注
意
释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
敞口放置:浓盐酸因挥发性而使其质量减少；
浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要
密封保存。
【练习1】分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（
）
A.溶液的质量减小
B.溶液的浓度减小
C.溶质的质量减小
D.溶剂的质量增大
B
2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质
由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出______，所以具有相似的化学性质。
H＋
(1)酸能与指示剂反应
酸能使紫色石蕊溶液变＿＿色，使无色酚酞溶液＿＿＿＿。
红
不变色
(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（金属位于氢之前）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
铁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（３）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
现象
化学方程式
铁锈＋
盐酸
氧化铜+
稀硫酸
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色。
黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色。
（４）酸和碱反应，生成盐和水
NaOH
+
HCl
= NaCl
+
H2O
Ca(OH)2+
2HCl
= CaCl2
+
2H2O
（5）酸和盐反应，生成新盐和新酸
2HCl
+
CaCO3
===
CaCl2+
CO2
+H2O
相信你能总结出酸的五点化学性质，请试一试。
化学方程式网络构建
1．常见酸(HCl、H2SO4)的反应
酸
HCl
H2SO4
(1)金属
Fe
(2)金属氧化物
CuO、Fe2O3
(3)碱
NaOH、Ca(OH)2
(4)盐
CaCO3
请写出上述各物质与盐酸反应的
化学方程式
①______________________________
②______________________________
③______________________________
④______________________________
⑤______________________________
⑥______________________________
与盐酸的的反应
2HCl
+
CaCO3
===
CaCl2+
CO2
+H2O
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
考点二
常见碱的性质
氢氧化钠：白色固体，______溶于水并放出大量的热；易吸收水分而____，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。俗称：熟石灰、消石灰。
极易
潮解
微
注意
1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【练习2】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（
）
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
A
2．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出______，所以具有相似的化学性质。
OH－
(1)碱溶液能与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变＿＿_，使无色酚酞溶液变＿＿＿。
蓝色
红色
(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
化学方程式
石灰水+CO2
NaOH溶液+CO2
NaOH溶液+SO3
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓
+
2H2O
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
2．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
(３)碱和酸发生中和反应，生成盐和水。
(4)碱溶液和盐溶液发生反应，生成新盐和新碱。
Ca(OH)2
+
CuSO4
===
CaSO4
+
Cu(OH)2↓
相信你也能总结出碱的四点化学性质，请试一试。
化学方程式网络构建
2．常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的反应
碱
NaOH
Ca(OH)2
(1)非金属氧化物
CO2
(2)酸
HCl、H2SO4
(3)盐
CuSO4
请写出上述各物质与Ca(OH)2反应的
化学方程式
①______________________________
②______________________________
③______________________________
④
____________________________
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓+
H2O
2HCl
+
Ca(OH)2
===
CaCl2+
2H2O
Ca(OH)2
+
H2SO4
===
CaSO4
+
2H2O
Ca(OH)2
+
CuSO4
===
CaSO4
+
Cu(OH)2↓
考点三
酸碱中和反应
酸和碱作用生成______和______的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水分子
H＋＋OH－===H2O
盐
水
注
意
①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。
②发生中和反应时，会放出热量。
1．中和反应
与酸
反应
与碱
反应
与金属
氧化物反应
与金属反应
与指示剂反应
与指示剂反应
与非金属
氧化物反应
H+
+
酸根离子
金属离子+
OH-
H+
+
OH-
==H2O
酸
碱
中和反应
盐
金属离子(或铵根离子)
+
酸根离子
与盐
反应
与盐
反应第十单元
酸和碱
单元小结(学案）
学习目标
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质
3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式
考点一
常见酸的性质
【练习1】分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（
）
A.溶液的质量减小
B.溶液的浓度减小
C.溶质的质量减小
D.溶剂的质量增大
一、化学方程式网络构建
请写出上述各物质与盐酸反应的化学方程式
盐酸
HCl
化学方程式
Fe
CuO
Fe2O3
NaOH
Ca(OH）2
CaCO3
考点二
常见碱的性质
【练习2】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（
）
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
二、化学方程式网络构建
请写出上述各物质与Ca(OH)2反应的化学方程式
Ca(OH)2
化学方程式
CO2
HCl
H2SO4
CuSO4
