第四章 第三节 第三课时
1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是-----------------------------( )
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.干燥剂
2.（2006·四川理综·6）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是-----------( )
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO
3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是-----------------------------------( )
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
4.造成大气污染的SO2主要来自-----------------------------------------------------------------------------( )
A.汽车尾气 B.火山爆发
C.含硫的煤及石油的燃烧 D.含硫物质长时间暴露在空气中
5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是--------------------------------------------------------( )
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应
6.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是-----------------------------------------------------------------------------------( )
A.用天然气代替煤炭作民用燃料 B.开发新型燃器提高热能利用率
C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D.燃煤中加入生石灰后使用
7.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的--------------------------------------------------------------( )
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
8.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O22NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2 ，不易导致二次污染的是----------------( )
A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④和⑤ D.只有④
9.燃放烟花爆竹时，其主要化学反应是：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑+Q，S+O2SO2，在火药中掺入金属盐类，在火花爆炸的激发下显出各种美丽的颜色，燃放烟花会带来的危害主要是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
①空气污染 ②消耗热量 ③水污染 ④火灾
A.① B.①② C.③④ D.①④
10.关于SO2和Cl2的叙述错误的是----------------------------------------------------------------------------( )
A.都是大气污染物 B.密度都比空气的大
C.水溶液都呈酸性 D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色
11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是------------------------------------------------------------------------------( )
A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
12.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3和h4，其中高度关系正确的是--------------------------------------------------------------------------------( )
A.h2>h3>h1>h4 B.h3>h2>h1>h4 C.h1=h2=h3=h4 D.h1>h2>h3>h4
13.将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒置于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式f（a,b）是---------------------------------------------( )
A.(a+b)／2 B.(2a+b)／3 C.(3a+b)／4 D.(4a+b)／5
14.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1／8，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是--------------------------------------( )
A.8∶1 B.7∶3 C.7∶1 D.4∶1
15.在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，反应恰好完全，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况）。下列有关叙述中，正确的是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
A.总反应为NO+NO2+O2+H2O＝2HNO3 B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O＝12HNO3
C.生成HNO3浓度接近0.03 mol·L-1 D.生成HNO3浓度约为0.45 mol·L-1
16.（1）为防止酸雨，降低燃烧时向大气排放SO2的含量，工业上将生石灰和含硫的煤混合，请写出煤燃烧时有关“固硫”（不使硫化物进入大气）反应的两个化学方程式
。
（2）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆液吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO4·2H2O）。写出反应的两个化学方程式
， 。
17.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2、NO等物质）是城市空气的污染源之一。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式 。
（2）“催化转换器”的缺点是一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（3）控制城市污染源的方法可以有（多选扣分）。
A.开发新能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具
18.有A、B两种常温下有刺激性气味的气体。将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A（g）通入紫色石蕊试液中，溶 液变为红色；将B（g）通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A（g）和B（g）按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A ，B 。
（2）写出A与NaOH（aq）反应的化学方程式： ；
或 。
（3）写出B与NaOH（aq）反应的离子方程式： ；
（4）加热通入A（g）后变为无色的品红溶液，现象是 ；
加热通入B（g）后变为无色的品红溶液，现象是 。
点燃
点燃第四章 第四节 第三课时
1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是-----------------( )
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.下列物质中不会因见光而分解的是-------------------------------------------------( )
A.NaHCO3 B.HNO3
C.H2SO4 D.HClO
3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是----------------------------------------------------------------------------------------( )
A.测定密度 B.放入硝酸中
C.放入盐酸中 D.观察外观
4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是----------------------------------- ( )
A.稀盐酸 B.浓硝酸
C.稀硫酸 D.浓盐酸
5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是----------------------------------------( )
A.常温下都用铜容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
6.关于硝酸的说法正确的是---------------------------------------------------------------( )
A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
7.某单质与浓HNO3反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素被氧化后的化合价为------------------------------------------------------------------( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是----------------------------------------( )
A.能使石蕊试剂变红色 B.能跟Ag反应生成AgNO3
C.能和碳酸钙反应 D.能和FeO反应生成Fe（NO3）3
9.下列盛放试剂的方法，错误的是-------------------------------------------------------( )
A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B.把氯水放在棕色试剂瓶中
C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中 D.把氢氟酸放在玻璃瓶中
10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②
D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③
11.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H2，该溶液为下列各组中哪组--( )
A.K+、OH-、NO3-、Cl- B.H+、Na+、CO32-、Cl
C.H+、K+、NO3-、Cl- D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-
12.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是-------------( )
A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色
13.在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。
（1）若A为黄色粉末，则A ，B ，
C ，D 。
D→B的反应方程式为：
（2）若A为无色气体，则A ，B ，
C ，D 。
C→D的反应方程式为 ，
D→B的反应方程式为 。
14.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：
（1）用稀硝酸不用浓硝酸的原因：
（2）写出铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应的方程式：
① ；
② 。
（3）从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示
。
15.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体
步骤：①检查装置的气密性；
②向试管中加入一定量CaCO3固体；
③向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；
⑤将铜丝插入到溶液中；
⑥用注射器向大试管内推入氧气（或空气）。
步骤②、③的目的是 。
步骤⑥的目的是 。
（2）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是
（3）另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）：第四章 第二节 第二课时
1.关于氯气与碱的反应，正确的说法是------------------------------------（ ）
A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化
B.反应前后氯元素化合价无变化
C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低
D.此反应属于复分解反应
2.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别-------------------------------------------------------------（ ）
A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
3.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质最适宜采用的是------------------ ( )
A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.Na2CO3
4.下列反应的离子方程式书写不正确的是---------------------------------- ( )
A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3
B.氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-
C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑
D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+==== Ca2++CO2↑+H2O
5.有关漂白粉的下列说法中，错误的是--------------------------------------( )
A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放
D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO3
6.2004年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是--------------------------------------( )
A.浓氨水 B.NaOH C.Ba（OH）2 D.Ca（OH）2
7.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是--------( )
①CO2 ②HCl ③H2O（g）④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
8.将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是----------------------- ( )
A.新制氯水 B.液氯 C.次氯酸钠溶液和HCl混合液 D.氯化钙
9. 在实验室制取Cl2的反应中:4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2+2H2O＋Cl2，HCl表现的性质有（ ）
A. 酸性 B.氧化性 C.还原性 D.碱性
10.某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其 中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要实验目的是 。
（2）浓H2SO4的作用是 ,与研究目的
直接相关的实验现象 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是 。请在图D中怎么样克服事故隐患的措施？
△第四章 第三节 第二课时
1.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是-----------------------------------------------------------( )
A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶
C.通过盛无水氯化钙的干燥管 D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
2.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体-------------------------------------------------------------------------------( )
A.可能是N2和NO2混合气 B.可能是O2和NO2混合气
C.可能是NO气体 D.只可能是NO2一种气体
3.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。该气体接触空气则变为红棕色，则m与n的比值为--------------( )
A.3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D.3∶8
4.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是--------------------------------------( )
A.a／m L B.2m／3a L C.2（m+n）／3a L D.m+n／a L
5.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）-( )
A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2 C.2体积O2 D.0.25体积O2
6.将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是--------------------------------------------------------------------( )
A.5∶3 B.3∶5 C.3∶2 D.2∶3
7.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为--------------------( )
A.1／14 mol/L B.4／5 mol/L C.1／28 mol/L D.1／42 mol/L
8.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气的主要污染物之一，其常用的治理方法中有以下两种：
①NaOH吸收法，反应原理如下：
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
②氨催化还原法，反应原理是：NOx+NH3N2+H2O
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？
催化剂第四章 第一节 第二课时
1.下列能用于鉴别Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液的一种试剂是-----------------------( )
A.CaCl2溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸
2.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。下列关于水玻璃的说法正确的是------------------------------( )
A.水玻璃是一种纯净物 B.水玻璃可作木材防火剂
C.水玻璃跟盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅
D.滴有酚酞试液的水玻璃呈红色，说明水玻璃与食盐水一样呈中性
3.久置在空气里不易变质的物质是------------------------------------------------------------------( )
A.纯碱 B.烧碱 C.水玻璃 D.金属钠
4.下列关于硅的说法不正确的是---------------------------------------------------------------------（ ）
A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应
5.碳和硅的比较，正确的是------------------------------------------------------------------------------( )
A.都是非金属，而硅的非金属性较强 B.碳和硅的最高正价都是+4价
C.硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态
6.下列变化需加入氧化剂才能实现的是------------------------------------------------------------( )
A.SiO2→SiO32－ B.Si→SiO32－ C.SiO2→Si D.SiCl4→Si
7.下列离子方程式不正确的是-------------------------------------------------------------------------( )
A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
B.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++OH＋+HCO3－=CaCO3↓+H2O
C.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH－=CO32-+H2O
D.晶体硅与NaOH溶液反应：Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑
8.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是-------------------------------------------------------( )
A.Na+、Al3+、NO3－、Cl－ B.K+、Na+、Cl－、SiO32－
C.Fe2+、K+、SO42－、Cl－ D.Na+、HCO3－、K+、NO3－
9.水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x= ，y= ,z= ，分
别用氧化物表示其组成 、 、 。
10.已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是（ ）
A.硅 B.铝 C.钠 D.铁
（2）将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，在标准状况下，能生成氢气的体积是 L。第四章 第二节 第一课时
1.下列关于氯水的说法正确的是--------------------------------------------------------------------（ ）
A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水久置数天后溶液酸性增强
2. 0.1mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7.1g,这种元素是----------------------------（ ）
A．Na B．Mg C．Fe D．Cu
3.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是--------------（ ）
A. AgNO3 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水
4.下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. Cl－和Cl2都为黄绿色 B. Cl－和Cl2均有毒 C. Cl－和Cl2都有氧化性 D. Cl－比Cl2稳定
5.某学生用自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是-----------------------------（ ）
A．NaHCO3 B．AgNO3 C．FeCl2 D．AlCl3
6.下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------------------------（ ）
A.氯化氢是纯净物，盐酸是混合物
B.熔融状态下，氯化氢和盐酸都导电
C.液态氯化氢的成分与盐酸相同
D.打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化氢
7.下列有关氯气的叙述错误的是---------------------------------------------（ ）
A.氯气与液氯的组成相同
B.Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可杀灭水中的细菌，所以Cl2常用来消毒生活用水
C.点燃是使Cl2跟H2化合的唯一条件 D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
8.为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须---------------------（ ）
A.清洗干净 B.充入惰性气体 C.除去铁锈 D.彻底干燥
9.下列对氯气的描述中，不正确的是------------------------------------------( )
A.在标准状况下，氯气的密度为3.17 g/L B.实验室不能用排水法收集氯气
C.液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质 D.只有湿润的氯气才显示其漂白性
10.下列物质间的反应不能称为燃烧的是--------------------------------------（ ）
A.铁丝在纯氧中加热 B.将氢气在空气中点燃后伸入氯气中
C.金属钠露置在空气中 D.将铜丝在空气中加热后伸入氯气中
11.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是---（ ）
A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3
12.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是----------------------------（ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
13.有氯气和氧气的混合气体125 mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200 mL（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是-------------------------------------------------------------（ ）
A.2∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.5∶4 m(金属) d
14.如图中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时 c b
消耗金属质量（纵轴）与反应掉氯气质量（横轴）的关系，其 a
中代表铁与氯气反应的直线是-----------------------（ ） m(Cl2)
A.a B.b C.c D.d
15.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是----------------------------------（ ）
A.液氯 B.新制氯水 C.次氯酸 D.CaCl2溶液
16.根据下列要求各写一个化学方程式：
（1）反应中氯元素被还原： 。
（2）反应中氯元素既被氧化，又被还原： 。
（3）反应中氯元素既不被氧化，又不被还原 。
17.将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液； B.FeCl2溶液； C.Na2CO3溶液；
D.AgNO3溶液。 观察有何现象？写出有关的离子方程式
A： ； ；
B： ； ；
C： ； ；
D： ； 。第四章 第三节 第一课时
1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是----------------------------------------（ ）
①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2
A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③①
2.SO2溶于水后所得溶液的性质是--------------------------------------------------------------------------( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性
3.下列反应属于可逆反应的是-------------------------------------------------------------------------------( )
A.H2+S H2S B.2H2+O22H2O
C.SO2+H2OH2SO3 D.2SO2+O22SO3
4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是-------------( )
A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO
5.下列反应中，SO2起还原剂作用的是--------------------------------------------------------------------( )
A.2H2S+SO23S↓+2H2O B.2SO2+O22SO3
C.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是----------------------------------------------------------------------( )
A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性
7.有关SO2说法错误的是------------------------------------------------------------------------------------( )
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用
8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是--------------------------------------------------------------------( )
A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性
B.都是因为二氧化硫的漂白作用
C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用
D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH
9.能鉴别SO2和CO2的试剂是-------------------------------------------------------------------------------( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液
10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是-----------------------------------------------------------------（ ）
干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2
A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以
11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、
入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是-------------------------------------------------（ )
溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀
A. B. C. D.
12.将SO2分别通入下列溶液，填表
编号 溶液 现象 加热煮沸后现象 化学方程式 SO2表现的性质
（1） 品红
（2） 石蕊试液
（3） NaOH+酚酞
（4） 溴水
（5） KMnO4(H+)
（6） H2S
点燃
△
点燃
通电
催化剂
△
催化剂
△第四章 第四节 第一课时
1.下列气体不能用排水集气法收集的是-----------------------------------------（ ）
A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO
2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是----------------------- --------（ ）
A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
3.下列反应属于氮的固定作用的是 ------------------------------------------ ----（ ）
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
4.密度为0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为--------------------------------------------------------------------（ ）
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
5.氮是一种制冷剂，这是因为------------------------------------------ -------------（ ）
A．它在常温下是一种气体 B．氮极易溶于水
C．液氨气化时吸收大量的热 D．氮的化合价是－3价
6.对于反应H－＋NH3===H2＋NH2－的正确说法是--------------------------------（ ）
A．属于置换反应 B．H－是还原剂
C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2
7.下列反应中，氨气作氧化剂的是------------------------- ------------------------（ ）
A．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D．2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
8.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)--------------------------------------------------------（ ）
A．1mol/L B．0.045mol/L C．0.029mol/L D．不能确定
9.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是)-------------------------------------------------------( )
a(干燥气体) b（液体）
A NO2 水
B CO2 4 mol/L NaOH溶液
C Cl2 饱和NaCl水溶液
D NH3 1 mol/L盐酸
10.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是------------------------------------（ ）
A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2
11.实验室要制取氨气并完成喷泉实验。
（1）实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：
①NH4Cl(s)②Ca(OH)2(s)③NH4NO3(s)
④浓氨水⑤氢氧化钠溶液⑥CaO(s).
最合适的试剂是（填编号） 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的
氨气可选用作 干燥剂。
（3）用图Ⅱ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图Ⅲ的装置，请说明引发喷泉的方法：
。
（5）如图Ⅱ的装置有3个，烧瓶中分别盛有：①纯氨气、②含有1/10空气的氨气、③纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为-- --（ ）
A.①=②=③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③
12.从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是： 。
①CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+H2O ②2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
③3Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH2==NaCl+2NH3↑
13.A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：
（1）A 、B 、C 、
D 、E （用化学式表示）。
（2）写出有关反应的离子方程式。
A+B： 。
B+C： 。
B+E： 。
△第四章检测
一、选择题（本题包括5个小题，每小题只有一个选项符合题意，）
1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 （ ）
A．硅酸钠溶液 B．石灰水
C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是 （ ）
A．二氧化硅和金刚石 B．石墨和氯化镁
C．氧化镁和氧化铝 D．碳酸钙和氧化铝陶瓷
3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意 （ ）
A．通入足量氧气 B．避免与氧气接触
C．通入少量氯气 D．通入少量氧气
4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理 （ ）
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．硝酸 D．硝酸银
5．下列关于硅的说法不正确的是 （ ）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，）
6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）
①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液
A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥
7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用 （ ）
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 （ ）
A．都是无色液体 B．都是易挥发有刺激性气味的液体
C．浓硝酸在空气中都有白雾生成 D．都是易溶于水的强酸
9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （ ）
A．Cl2 B．HClO C．HCl D．O2
10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是 （ ）
A．H2O B．Zn C．KI D．KCl
11．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O
B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32― + 2H＋ = H2SO3↓
D．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H＋ + SO42― = Cu2＋ + SO2↑ + 2H2O
12．检验Na2SO4 溶液中含有Cl―的方法是 （ ）
A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液
D．先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液
13．下列除杂的操作方法正确的是 （ ）
A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气
14．下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HC1
15．下列离子方程式，正确的是 （ ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O↑
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O
第Ⅱ卷（55分）
三、填空题（本题包括3小题，共27分）
16．（10分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上）
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；
③实验室制硝酸 ；
④实验室制二氧化硫 ；
⑤浓硫酸与铜反应 ；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；
⑦生产过磷酸钙化肥 ；
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。
（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。
17．（10分）（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为 。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1 ，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 。
（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1．12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。
18．（7分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：__________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色， 则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_____________________。
四、推断题（本题包括2小题，共18分）
19．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ；肯定不存在的离子是② ；还不能确定是否存在的离子是③ 。
20．（8分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 ．
五、计算题（共13分）
21．（6分）33．2g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28．4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0．1molCl2，求：
（1）KClO3的分解百分率。（2）可生成AgCl沉淀的质量。第四章 第一节 第一课时
1.下列物质中能与SiO2起化学反应的是------------------------------------------------------------（ ）
①浓H2SO4 ②H2O ③盐酸 ④HF ⑤ KOH溶液 ⑥氧化钙
A.①②⑥ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤⑥
2.下列除去杂质可用加热法的是----------------------------------------------------------------------( )
A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3 B.除去MnO2固体中的KMnO4
C.除去SiO2固体中的Na2SiO3 D.除去SiO2固体中的CaCO 3
3.下列离子方程式，书写不正确的是----------------------------------------------------------------( )
A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32－+H2O
D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－
4.下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是-------------------------------------------( )
A.浓H2SO4 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.苛性钾溶液
5.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为--------------------------------------------------------------------------（ ）
A.36∶60 B.60∶36 C.1∶2 D.1∶3
6.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A.27∶56∶28 B.3∶4∶1 C.1∶2∶1 D.27∶4∶1
7.下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. SiO2是硅酸的酸酐，SiO2溶于水显酸性，将SiO2固体溶于水即得硅酸胶体
B. .碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO2通入Na2SiO3溶液中可得硅酸
C.已知高温下CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 ↑,故硅酸的酸性比碳酸强
D. CO2是碳酸的酸酐，将CO2气体溶于水即是碳酸溶液
8.除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。填上选用的试剂和操作方法：
试剂：A盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.CO2 F.不用任何试剂
操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶
粉末 试剂 操作
SiO2（CaO）
SiO2（Si）
NaCl（H2SiO3）
SiO2（H2SiO3）
高温第四章 第二节 第三课时
1.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是--------------------（ ）
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3 正确的操作顺序是------------------ （ ）
A.⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥① C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥①
3.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是-------------------------------( )
A.盐酸和KCl溶液 B.氯水和食盐水 C.食盐水和Na2CO3溶液 D.漂白粉溶液和CaCl2溶液
4.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )
A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳
5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是---------------------------------------------------( )
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
6.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
二、简答题：
7.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题 ：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是 。
（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于 ；
②是由于 。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：
.
8.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，此溶液中一定有Cl-吗？为什么？
答：第四章 第四节 第二课时
1.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是-----------------------------------( )
A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同
C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存
2.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是-------------------( )
A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
3.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是---------------------( )
A.2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑
B.C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.2FeO+4H2SO4浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
4.下列叙述或操作正确的是------------------------------------------------------------( )
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
5.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量------------------------------------------------------------------( )
A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol
6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是-----------------------------------------------( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
7. 浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应---------------------------------------------（ ）
（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸-------------（ ）
（3) 热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应------------------------------------（ ）
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体-------------------------（ ）
（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸---------------------------------（ ）
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末---------------------------（ ）
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑---------------------------（ ）
（8）不能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI等气体------------------------------（ ）
8.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
产物，填写下列空白：
（1）如果装置中①、②、③三
部分仪器的连接顺序改为②、
①、③，则可以检验出的物
质是 ；不能检出的
物质是 。
（2）如果将仪器的连接顺序变
为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；
不能检出的物质是 。
9.（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气，理由是
（2）用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是
。
而乙同学认为产生的SO2恰为0.1 mol，理由为
