第一章检测
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 （ ）
A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．高锰酸钾 D．工业盐酸
3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水
B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．上述说法均不正确
5．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是 （ ）
A．①②⑥ B．③④ C．①②③④ D．④⑤⑥
6．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。
C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L
7．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4
C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2
8．N的质量数为14，在微粒[NH3T]中，电子数、质子数、中子数之比为 （ ）
A．10:7: 11 B．10:11:9 C．10:11:8 D．11:9:10
9．下列物质中含原子个数最多是 （ ）
A．0．4molO2 B．5．6LCO2（S．T．P）
C．4℃时5．4mLH2O D．10gNe
10．已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 （ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
11．在一定体积的容器中加入1．5mol氙气和7．5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）
A．1 ：6 B．1 ：4 C．1 ：3 D．1 ：2
12．把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ）
A．Cu（OH）2 B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4 5H2O D．Cu4（OH）6SO4
13．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3NA
B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为NA
C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4NA
D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA
14．在一个密闭容器中盛有11g x气体（X的摩尔质量为44g·mol-1）时，压强为1×104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体x充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）
A．33×1025 B．3．3×1024 C．7．5×1023 D．7．5×1022
15． 下列试剂的存放正确的是 （ ）
A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有 煤油 的广口瓶中以隔绝空气
B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞
C． 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方
D．以上方法都不正确
第Ⅱ卷（55分）
二、填空题（本题包括4小题，共27分）
16．（4分）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。
17．（6分）将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为 ，酸为 元酸。
18．（12分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。将上述混合气体与标准状况下16．8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 。
19．（5分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的 放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰 的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用 洗净 ，在火焰上灼烧到 为止。
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
20．（6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。
21．（12分）根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）
①实验室制氧气时，应选用的发生装置是 ；制氢气时应选用的发生装置是 ，制二氧化碳时应选用的发生装置是 ，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是 。
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式） ，反应方程式为 ，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是 ；该装置中药品的作用是 。
四、计算题（共10分）
22．在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？第一章 第二节 第二课时
1．下列叙述正确的是 （ ）
A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L
D.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
2．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）
A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1
3．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （ ）
Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O
C． NA个H2 D． 标准状况下 22.4L的H2O
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为个NA
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．1molH2O中电子数为9NA
D．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．24g镁原子的最外层电子数为NA
B．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
6．标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
7．2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
8．2mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为
9．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？
10．在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为 。（通过计算得出，写出解答过程）第一章 第一节 第二课时
．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）
A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小
．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
．下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是__________，将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____________________________、____________________________、________________________________。
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①第一章 第一节 第一课时
1．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
3．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
6．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（ ）
A．升华 溶解 过滤 结晶 B．溶解 过滤 蒸发 结晶
C．加热 溶解 蒸发 过滤 D．溶解 过滤 蒸馏 蒸发
7．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________
_____________________。
8．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：
⑴除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。
⑵提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。
⑶检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。
⑷问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________。
②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？第一章 第二节 第一课时
1．摩尔（ ）
A．是物质的数量单位 B．是物质的质量单位
C．是物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A．是表示物质多少的单位 B．是表示物质数量的单位
C．是以克为单位的质量单位 D．是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B．.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol-1
4．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
5．下列说法正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
6．0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
7．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A．a/4b mol-1 B．b/4a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/a mol-1
．下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（ ）
A．0.4molH2O2 B．0.2molH2SO4 C．0.8molHCl D．0.3molHNO3
．在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）
A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：3
．1molNa转变为Na+时失去的电子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．1.204×1023 D．6.02×10-23
12．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A．质量为44g B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
13．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )
A．56gN2 B．1.5molO2
C．100gCl2 D．3.01×1023个硫酸分子
14．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ）
A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3
15．等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 。
若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比第一章 第二节 第三课时
1．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( )
A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH
2.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是 （ ）
A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g
3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是 （ ）
A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液
C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液
4．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
5．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是 （ ）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．.②③④
6．配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有 （ ）
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
7.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是 （ ）
A. 100mL2.5mol·L-1NaCl溶液 B. 500mL1.5mol·L-1AlCl3溶液
C. 250mL2mol·L-1MgCl2溶液 D. 400mL5mol·L-1KClO3溶液
8.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500mL
选用的主要仪器有：
① ②
请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸 F.将浓液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为 。
简要回答下列问题
①所需浓硫酸的体积为 mL
②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 mL的量筒最好。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 。
