四川省成都邛崃市高埂中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题 Word版含答案
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| 名称 | 四川省成都邛崃市高埂中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 188.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-13 20:45:53 | ||
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文档简介
四川省成都邛崃市高埂中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14 Zn 65
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1. 化学与生活联系密切，下列说法错误的是（ ）
A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
B. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理
C. 草木灰中提取的 K2CO3 可以去除餐具上的油污
D. 相同条件下同浓度的醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
2. 下列叙述正确的是 ( )
A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
B. 断裂化学键会释放能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同
3. 常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）mol/L：
A．1×10-3 B．0.1 C．1×10-7 D．1×10-11
4. 表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O CO32－+OH－
B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO－+H+
C. 氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－
D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－ = Fe3+
5. 25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（ ）
① NaA溶液的pH>7 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③ pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 ④HA的溶解度比HCl的小
⑤ 用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①③
6. 下列关于中和滴定的操作错误的是（ ）
A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水
B. 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D. 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
7. 常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（ ）
A．1：1 B．1：102 C．102：1 D．1：103
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－
9. 下列有关化学符号表征正确的是（ ）
A．铜锌原电池中，负极电极反应：Zn-2e－ = Zn2+
B．H2S在水溶液中的电离：H2S2H++ S2－
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1
D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3
10. 下列实验误差分析不正确的是（ ）
A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小
11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B. 盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的PH为7
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1
D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多
tm tn
12. 298K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是（ ）
A. 溶液的pH不再变化 B. 2 v正(I－)＝ v逆(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 D. c(I－)＝2y mol·L－1
13. 100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）
A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液
C．加入适量NaCl溶液 D．加热
14. 中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如右图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是（ ）
A．a极为正极
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
D．b极的电极反成为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－
15. 常温下，现有0.1mol?L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．分析可知，常温下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)
B．0.1 mol?L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)
C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)
D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
16. 下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10－10
Ksp=9.0×10－12
Ka=1.8×10－5
Ka=3.0×10－8
Ka1=4.1×10－7
Ka2=5.6×10－11
A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存
B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO
C．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀
D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5
17. 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A点所得溶液中：V0＜10 mL
B. B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)
C. C点所得溶液中：c(A2－)= c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)
D. D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-7.19
18. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4
C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4
19. 某化学反应其△H ＝ + 122 kJ/mol，?S＝ - 231 J/(mol·K)，下列说法正确的是（ ）
A. 在任何温度下都不能自发进行 B. 在任何温度下都能自发进行
C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行
20. T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是( )
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol?L-1?min-1
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂
第II卷 (非选择题 共60分)
21.（共10分）科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
【方法一】1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨【N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0】的方法而荣获诺贝尔化学奖。
(1)若将1 mol N2和3 mol H2放入1 L的密闭容器中，5 min后N2的浓度为0.8 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_________。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。
①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
【方法二】最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=－92 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol
(4)写出上述固氮反应的热化学方程式________________________________。
22.（共14分）Ⅰ、(1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因____________。
(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_________，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是____________。
Ⅱ、盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11
（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a.碳酸钠溶液???b.醋酸钠溶液???c.氢氧化钠溶液????d.氢氧化钡溶液，
其pH由大到小的顺序是______________________________(填序号)。
（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为____________。
（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=
10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。
23.（共15分）Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
(1)配平反应原理离子方程式：
____MnO4-＋ ___H2C2O4＋_______ →_____Mn2＋＋ ____CO2↑＋______H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验[ZXX编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
a、探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
b、混合液褪色时间由大到小的顺序是___________________。
c、测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：__________。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（3）高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
（4）滴定至终点时的实验现象是：_________________。
（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是_______________%。
24.（8分）（1）氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。
①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其从大到小的顺序为___________。
②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系_______________。
（2）将以下几种溶液在空气中蒸干，能得到原物质的是（填序号）___________。
①MgCl2溶液 ②Na2SO3溶液 ③NaClO溶液 ④CuSO4溶液 ⑤NaAlO2溶液
（3）已知，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgBr)=5.4×10-13,现有0.1mol AgBr沉淀，每次用1L 2mol/L的NaCl溶液处理（忽略溶液体积变化），如需AgBr中的Br－ 完全转到溶液中，至少需反复处理_______次。
化学试题参考答案
选择题：(每题2分，共40分)
1-5：BDDCD 6-10：BBCAA 11-15：DBCCD 16-20：DACAC
21、（共10分）
(1). 0.04 （2分） (2). c d （2分） (3). C （2分）
(4). 2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.8 kJ／mol （4分）
22、（共19分）
Ⅰ、(1). NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分） Mg+2H+=Mg2++H2 ↑（2分）（或合并写）
(2). Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq) （3分） 沉淀溶解，溶液澄清。（2分）
Ⅱ、(1). ①HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（3分） ② d c a b （2分）
(2). b＝c＞a （2分） (3). 11（3分）
23、（共19分）
(1). 2 5 6H＋ 2 10 8 （3分）
(2). a、②和③ （2分） ①和② （2分） b、①＞②＞③（2分）
c、Mn2＋对该反应有催化作用 （2分）
(3). 酸式（2分） （4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色 （3分） （5）67（3分）
24、（共12分）
(1).① c>a>b （3分） ②. n3>n1=n2 （3分） (2). ④⑤ （3分） (3). 17 （3分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14 Zn 65
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1. 化学与生活联系密切，下列说法错误的是（ ）
A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
B. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理
C. 草木灰中提取的 K2CO3 可以去除餐具上的油污
D. 相同条件下同浓度的醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
2. 下列叙述正确的是 ( )
A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
B. 断裂化学键会释放能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同
3. 常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）mol/L：
A．1×10-3 B．0.1 C．1×10-7 D．1×10-11
4. 表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O CO32－+OH－
B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO－+H+
C. 氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－
D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－ = Fe3+
5. 25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（ ）
① NaA溶液的pH>7 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③ pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 ④HA的溶解度比HCl的小
⑤ 用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①③
6. 下列关于中和滴定的操作错误的是（ ）
A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水
B. 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D. 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
7. 常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（ ）
A．1：1 B．1：102 C．102：1 D．1：103
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－
9. 下列有关化学符号表征正确的是（ ）
A．铜锌原电池中，负极电极反应：Zn-2e－ = Zn2+
B．H2S在水溶液中的电离：H2S2H++ S2－
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1
D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3
10. 下列实验误差分析不正确的是（ ）
A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小
11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B. 盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的PH为7
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1
D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多
tm tn
12. 298K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是（ ）
A. 溶液的pH不再变化 B. 2 v正(I－)＝ v逆(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 D. c(I－)＝2y mol·L－1
13. 100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）
A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液
C．加入适量NaCl溶液 D．加热
14. 中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如右图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是（ ）
A．a极为正极
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
D．b极的电极反成为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－
15. 常温下，现有0.1mol?L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．分析可知，常温下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)
B．0.1 mol?L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)
C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)
D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
16. 下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10－10
Ksp=9.0×10－12
Ka=1.8×10－5
Ka=3.0×10－8
Ka1=4.1×10－7
Ka2=5.6×10－11
A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存
B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO
C．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀
D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5
17. 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A点所得溶液中：V0＜10 mL
B. B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)
C. C点所得溶液中：c(A2－)= c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)
D. D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-7.19
18. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4
C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4
19. 某化学反应其△H ＝ + 122 kJ/mol，?S＝ - 231 J/(mol·K)，下列说法正确的是（ ）
A. 在任何温度下都不能自发进行 B. 在任何温度下都能自发进行
C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行
20. T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是( )
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol?L-1?min-1
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂
第II卷 (非选择题 共60分)
21.（共10分）科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
【方法一】1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨【N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0】的方法而荣获诺贝尔化学奖。
(1)若将1 mol N2和3 mol H2放入1 L的密闭容器中，5 min后N2的浓度为0.8 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_________。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。
①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
【方法二】最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=－92 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol
(4)写出上述固氮反应的热化学方程式________________________________。
22.（共14分）Ⅰ、(1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因____________。
(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_________，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是____________。
Ⅱ、盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11
（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a.碳酸钠溶液???b.醋酸钠溶液???c.氢氧化钠溶液????d.氢氧化钡溶液，
其pH由大到小的顺序是______________________________(填序号)。
（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为____________。
（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=
10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。
23.（共15分）Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
(1)配平反应原理离子方程式：
____MnO4-＋ ___H2C2O4＋_______ →_____Mn2＋＋ ____CO2↑＋______H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验[ZXX编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
a、探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
b、混合液褪色时间由大到小的顺序是___________________。
c、测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：__________。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（3）高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
（4）滴定至终点时的实验现象是：_________________。
（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是_______________%。
24.（8分）（1）氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。
①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其从大到小的顺序为___________。
②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系_______________。
（2）将以下几种溶液在空气中蒸干，能得到原物质的是（填序号）___________。
①MgCl2溶液 ②Na2SO3溶液 ③NaClO溶液 ④CuSO4溶液 ⑤NaAlO2溶液
（3）已知，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgBr)=5.4×10-13,现有0.1mol AgBr沉淀，每次用1L 2mol/L的NaCl溶液处理（忽略溶液体积变化），如需AgBr中的Br－ 完全转到溶液中，至少需反复处理_______次。
化学试题参考答案
选择题：(每题2分，共40分)
1-5：BDDCD 6-10：BBCAA 11-15：DBCCD 16-20：DACAC
21、（共10分）
(1). 0.04 （2分） (2). c d （2分） (3). C （2分）
(4). 2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.8 kJ／mol （4分）
22、（共19分）
Ⅰ、(1). NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分） Mg+2H+=Mg2++H2 ↑（2分）（或合并写）
(2). Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq) （3分） 沉淀溶解，溶液澄清。（2分）
Ⅱ、(1). ①HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（3分） ② d c a b （2分）
(2). b＝c＞a （2分） (3). 11（3分）
23、（共19分）
(1). 2 5 6H＋ 2 10 8 （3分）
(2). a、②和③ （2分） ①和② （2分） b、①＞②＞③（2分）
c、Mn2＋对该反应有催化作用 （2分）
(3). 酸式（2分） （4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色 （3分） （5）67（3分）
24、（共12分）
(1).① c>a>b （3分） ②. n3>n1=n2 （3分） (2). ④⑤ （3分） (3). 17 （3分）
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