第一章 溶液 专题练习（含解析）

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第一章
溶液练习
一．选择题（共18小题）
1．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．有晶体析出的溶液一定是饱和溶液
C．均一、稳定的液体一定都是溶液
D．温度升高，物质溶解度一定增大
2．关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　）
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一、稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
3．20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（　　）
A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等
B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液
C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等
4．已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（　　）
A．蔗糖晶体
B．氢氧化钠固体
C．氯化钠晶体
D．硝酸铵固体
5．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（　　）
A．50
克
B．28
克
C．36克
D．40克
6．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（　　）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类；⑥是否搅拌
A．①②
B．①④⑤
C．①③④⑤
D．①②⑤⑥
7．小科同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。小科同学加入的物质可能是（　　）
A．氯化钙
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．氢氧化钠
8．室温下，将一定量的高锰酸钾晶体放入盛水的杯中，充分溶解后如图所示。下列能作为判断高锰酸钾溶液是饱和溶液的依据是（　　）
A．高锰酸钾晶体溶解得很快
B．高锰酸钾晶体溶解得很多
C．杯中的高锰酸钾溶液颜色很深
D．杯底有剩余的高锰酸钾晶体
9．在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下在50克水中加入15克硝酸钾充分溶解后，形成的溶液中质量比关系正确的是（　　）
A．m液：m质＝13：3
B．m液：m质＝10：7
C．m剂：m质＝10：3
D．m剂：m质＝5：1
10．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（　　）
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．①②③
11．配制硝酸钾饱和溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（　　）
序号
温度/℃
水的质量/g
所加硝酸钾的质量/g
所得溶液的质量/g
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
A．60℃时10克水中最多能溶解硝酸钾8克
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液不一定是硝酸钾的饱和溶液
12．如图所示，斜线OB表示在20℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，该固体物质的溶解度为88g
B．C点所对应的溶液是不饱和溶液
C．若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质44g
D．图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为B＞A＞C＞D
13．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（　　）
①温度
②溶质颗粒大小
③溶质质量
④溶剂质量
⑤溶剂种类。
A．①②
B．②③④
C．①④⑤
D．①⑤
14．某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的两份。向第一份加入9g
A物质，充分搅拌，还有1g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出）。A物质在该温度下的溶解度是（　　）
A．40g
B．20g
C．8g
D．无法计算
15．某温度下，将质量分数为a%的某物质的溶液的浓度增大一倍，下列不可能实现这一目标的方法为（　　）
A．加入质量分数大于2a%的该物质的溶液
B．减少溶剂水的质量
C．加入质量分数小于2a%的该物质的溶液
D．增加溶质的质量
16．如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当示A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和？（　　）
A．降低温度
B．加入溶剂
C．加入溶质
D．倒出部分溶液
17．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是（　　）
A．①和④
B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
18．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
二．填空题（共8小题）
19．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示部分溶液中概念的相互联系，请回答：
（1）图中“？”是指　
　；
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为　
　克。（20℃时，食盐的溶解度是36克）
20．如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤。
（1）保持温度不变，若在④中加入　
　克KNO3固体可得到饱和溶液；
（2）　
　中溶质的质量分数相等；（填序号）
（3）　
　为不饱和溶液；（填序号）
（4）④→⑤可析出　
　克KNO3晶体。
21．碘酒是一种　
　的混合物，其中　
　是溶质，　
　是溶剂。打开可乐瓶有气泡冒出，这是因为可乐中溶解了　
　，泉水中因溶入可　
　，饮用对人类有利。干洗店用有机溶剂作为干洗液，把油性污渍洗掉，而不用水的原因是　
　。
22．根据表中三种物质的溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
KNO3的溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl的溶解度/克
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2的溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.116
0.104
（1）随着温度升高，Ca（OH）2的溶解度　
　。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）取KNO3、NaCl两种固体各35克分别放入20℃时的100克水中充分溶解，实验现象如图所示。烧杯b中溶解的物质是　
　。
（3）将60℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各200克分别蒸发掉10克水，然后降温至20℃，过滤后得到KNO3溶液x和NaCl溶液y。对于溶液x和溶液y，下列说法正确的是　
　。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量x＜y
C．溶剂质量x＞y
D．溶质的质量分数x＝y
23．在研究物质的溶解性实验中，小科将2.0克氯化钠放到少量水中，充分振荡后静置，如甲图所示
（1）甲图中的氯化钠溶液是该温度下的　
　溶液（选填“饱和”或“不饱和”），判断依据是　
　．
（2）对该试管进行加热得到如图乙所示溶液，此时溶液的溶质质量分数和原溶液相比　
　（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
24．如图所示是
A、B、C
三种物质的溶解曲线图，看图回答下列问
题：
（1）在温度为　
　℃时，A、B、C
三种物质的溶解度相等。
（2）在
60℃时，三种物质的溶解能力由大到小的顺序是　
　。
（3）当温度为
60℃时，在
50
克水中最多溶解　
　克
A
物质。
25．化学中有许多概念是相对又统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液　
　（选填“可能”、“一定”或“一定不是”，下同）是稀溶液，　
　是浓溶液。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于上图中　
　区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　
　。
26．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到　
　，与电池正极相连的试管b得到　
　，两种气体的体积比是　
　。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的　
　相同。
用上面得到的结论分析，图2是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。
试回答：
（1）实线部分表示剩余的气体是　
　；
（2）虚线部分表示剩余的气体是　
　；
（3）实线与虚线的交点表示的意义是　
　
（4）反应前原有氢气　
　毫升。
三．实验探究题（共3小题）
27．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　
　（填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是　
　（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是　
　；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　
　（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
28．如图是水电解实验示意图，根据电解水装置中的现象，判断：
（1）请在图2中用“O”、“●”表示反应后的生成物。
（2）该实验在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸的目的是　
　。
（3）如何检验A试管中产生的气体？　
　。
（4）试分析实验中得到的两种气体的体积比略大于2：1的可能原因是　
　。
（5）该实验可说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式　
　。
29．如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖　
　
g。
（2）用图中所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为：　
　。
（3）若上图③中砝码的质量为15
g，游码的读数为3.5
g，则小明称得的蔗糖质量实际为　
　
g．若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为　
　。
四．计算题（共2小题）
30．如图为固体A的溶解度曲线图。
（1）t1℃时，把x克固体A放入　
　克水中，恰好形成t1℃时A的饱和溶液。
（2）t2℃时，在y克A的饱和溶液中含有　
　克水。
（3）向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为多少克？
31．已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．有晶体析出的溶液一定是饱和溶液
C．均一、稳定的液体一定都是溶液
D．温度升高，物质溶解度一定增大
【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
B、饱和溶液是指该温度下，一定量溶剂里不能再溶解这种溶质的溶液，所以有晶体析出的溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。
C、溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物，故选项说法错误。
D、硝酸钾落液在20℃时是饱和的，当其它条件不变，温度升高到80℃时，由于溶解度增大了，变为不饱和溶液，故故选项说法错误。
故选：B。
2．关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　）
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一、稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
【解答】解：A、物质分散到水中形成均一稳定的混合物，才属于溶液，有的物质分散到水中不能形成溶液，例如植物油，故A错；
B、汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错；
D、溶质既可以是固体，也可以是液体或气体，故D正确。
故选：D。
3．20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（　　）
A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等
B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液
C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等
【解答】解：A、20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有相同质量水的烧杯中，b固体完全溶解度，a固体没有完全溶解，所以图甲a、b溶液中的溶质质量不相等，故A错误；
B、由于图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，图乙无溶质剩余，所以b一定是不饱和溶液，而在50℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以a一定也是不饱和溶液，故B正确；
C、信息根据图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故C错误；
D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，a、b的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D错误。
故选：B。
4．已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（　　）
A．蔗糖晶体
B．氢氧化钠固体
C．氯化钠晶体
D．硝酸铵固体
【解答】解：已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，说明加入的某物质溶解时放出热量，溶液温度升高。蔗糖、氯化钠溶解时，溶液温度不变；氢氧化钠溶解时，溶液温度升高；硝酸铵溶解，温度降低。
故选：B。
5．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（　　）
A．50
克
B．28
克
C．36克
D．40克
【解答】解：有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解，说明溶解了16g；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，说明了将16g硝酸钾加入到40克水中，恰好达到饱和，所以设t℃时硝酸钾的溶解度为x＝则：x＝40克，所以℃时硝酸钾的溶解度为40克。
故选：D。
6．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（　　）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类；⑥是否搅拌
A．①②
B．①④⑤
C．①③④⑤
D．①②⑤⑥
【解答】解：在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，需要控制温度相同、溶剂质量相同、溶剂种类相同，根据溶解的质量，可以比较硝酸钾与氯化钠溶解性比大小。与是否搅拌无关；颗粒大小只会影响溶解的快慢，不会影响溶解的能力强弱，即不会影响溶解性；通过溶质的质量反映溶解度的大小，溶质的质量不需要相同；故①④⑤需要控制。
故选：B。
7．小科同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。小科同学加入的物质可能是（　　）
A．氯化钙
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．氢氧化钠
【解答】解：氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡熔化。
故选：D。
8．室温下，将一定量的高锰酸钾晶体放入盛水的杯中，充分溶解后如图所示。下列能作为判断高锰酸钾溶液是饱和溶液的依据是（　　）
A．高锰酸钾晶体溶解得很快
B．高锰酸钾晶体溶解得很多
C．杯中的高锰酸钾溶液颜色很深
D．杯底有剩余的高锰酸钾晶体
【解答】解：A、高锰酸钾晶体溶解得很快，不能说明高锰酸钾溶液是饱和溶液，故选项错误。
B、高锰酸钾晶体溶解得很多，不能说明高锰酸钾溶液是饱和溶液，故选项错误。
C、杯中的高锰酸钾溶液颜色很深，不能说明高锰酸钾溶液是饱和溶液，故选项错误。
D、杯底有剩余的高锰酸钾晶体，说明不能继续溶解高锰酸钾，能说明高锰酸钾溶液是饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
9．在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下在50克水中加入15克硝酸钾充分溶解后，形成的溶液中质量比关系正确的是（　　）
A．m液：m质＝13：3
B．m液：m质＝10：7
C．m剂：m质＝10：3
D．m剂：m质＝5：1
【解答】解：10℃时，KNO3的溶解度为20g，则10℃时50g水最多溶解溶质10g，所得溶液质量为60g；
A、m液：m质＝60：10＝6：1，错；
B、m液：m质＝60：10＝6：1，错；
C、m剂：m质＝50：10＝5：1，错；
D、m剂：m质＝50：10＝5：1，正确。
故选：D。
10．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（　　）
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．①②③
【解答】解：搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体溶质研细能增加固体与水的接触面积，也能加快溶解速率。
故选：D。
11．配制硝酸钾饱和溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（　　）
序号
温度/℃
水的质量/g
所加硝酸钾的质量/g
所得溶液的质量/g
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
A．60℃时10克水中最多能溶解硝酸钾8克
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液不一定是硝酸钾的饱和溶液
【解答】解：A、没有指明恰为饱和溶液，60℃时10克水中溶解了硝酸钾8克时，再向其中加入硝酸钾不能判断是否再溶解，因此60℃时10克水中最多能溶解硝酸钾8克不一定正确，故说法错误；
B、28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，故说法正确；
C、①②中水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，故说法正确；
D、根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能在溶解无法得知，因此不能判断③所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，故说法正确；
故选：A。
12．如图所示，斜线OB表示在20℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，该固体物质的溶解度为88g
B．C点所对应的溶液是不饱和溶液
C．若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质44g
D．图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为B＞A＞C＞D
【解答】解：A、20℃时，100g水中最多溶解的质量为88g，故20℃时该物质的溶解度为88g，故本选项说法正确；
B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以C点对应的溶液是不饱和状态，故本选项说法正确；
C、从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质：88g﹣44g＝44g，故本选项说法正确；
D、点A和点B都在线上，点C和点D含有的溶质相同，C点对应的溶液中溶剂少，故溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为A＝B＞C＞D，故本选项说法错误。
故选：D。
13．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（　　）
①温度
②溶质颗粒大小
③溶质质量
④溶剂质量
⑤溶剂种类。
A．①②
B．②③④
C．①④⑤
D．①⑤
【解答】解：影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响；不同溶质的溶解性比较，不一定要控制溶剂质量相同，比如相同质量的溶质被全部溶解完所需要的溶剂的质量，这也可以判断溶解性的强弱；因此在探究硝酸钾与氯化钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的种类。
故选：D。
14．某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的两份。向第一份加入9g
A物质，充分搅拌，还有1g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出）。A物质在该温度下的溶解度是（　　）
A．40g
B．20g
C．8g
D．无法计算
【解答】解：根据题目信息可知，40g水中溶解（9g﹣1g）＝8g溶质A，形成的溶液就是饱和溶液；设A物质在该温度下的溶解度为x，则，解得x＝20g。
故选：B。
15．某温度下，将质量分数为a%的某物质的溶液的浓度增大一倍，下列不可能实现这一目标的方法为（　　）
A．加入质量分数大于2a%的该物质的溶液
B．减少溶剂水的质量
C．加入质量分数小于2a%的该物质的溶液
D．增加溶质的质量
【解答】解：溶质的质量分数＝×100%，所以增加溶质的质量可以使溶液的浓度增大一倍；溶质质量不变，蒸发溶剂的质量蒸发掉溶液质量的一半。
故选：C。
16．如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当示A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和？（　　）
A．降低温度
B．加入溶剂
C．加入溶质
D．倒出部分溶液
【解答】解：
A、根据两种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而明显减小，降低温度只能使A的不饱和溶液变为饱和溶液，所以错误。
B、加入溶剂只能使两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，所以错误。
C、加入溶质能使两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，所以正确。
D、溶液是均一的、稳定的，倒出部分溶液后所得溶液的浓度不变，故不能使不饱和溶液变为饱和溶液，所以错误。
故选：C。
17．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是（　　）
A．①和④
B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
【解答】解：向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钾的质量分数增大，25℃时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大。
故选：A。
18．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；
故选：D。
二．填空题（共8小题）
19．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示部分溶液中概念的相互联系，请回答：
（1）图中“？”是指　溶剂　；
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为　25　克。（20℃时，食盐的溶解度是36克）
【解答】解：（1）溶液包含溶质和溶剂两部分，所以图中“？”是指溶剂；
（2）20℃时，食盐的溶解度是36克，在该温度下，100g水中最多溶解36g食盐，所以20g水中最多溶解7.2g，将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，全部溶解，所得溶液的质量为：5克+20克＝25克。
故答案为：（1）溶剂；
（2）25.
20．如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤。
（1）保持温度不变，若在④中加入　5.5　克KNO3固体可得到饱和溶液；
（2）　②⑤　中溶质的质量分数相等；（填序号）
（3）　①③④　为不饱和溶液；（填序号）
（4）④→⑤可析出　48.4　克KNO3晶体。
【解答】解：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，所以
①中加入20g硝酸钾形成的是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能全部溶解，形成的是该温度下的饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下的不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体的质量为：80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时的饱和溶液；
（1）保持温度不变，若在④中再加入85.5g﹣80g＝5.5gKNO3固体，所得溶液为饱和溶液；
（2）通过以上分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分数相等；
（3）通过分析可知，②⑤为饱和溶液，①③④为不饱和溶液；
（4）④→⑤可析出晶体的质量＝80g﹣31.6g＝48.4g。
故答案为：（1）5.5；
（2）②⑤；
（3）①③④；
（4）48.4。
21．碘酒是一种　均一、稳定　的混合物，其中　碘　是溶质，　酒精　是溶剂。打开可乐瓶有气泡冒出，这是因为可乐中溶解了　二氧化碳　，泉水中因溶入可　被人体吸收的矿物质　，饮用对人类有利。干洗店用有机溶剂作为干洗液，把油性污渍洗掉，而不用水的原因是　油污不溶于水，能溶于有机溶剂　。
【解答】解：溶液是均一、稳定的混合物，所以碘酒是一种均一稳定的混合物，其中碘是溶质，酒精是溶剂；可乐中溶解有二氧化碳，打开可乐瓶压强减小，气体的溶解度变小，所以有气泡冒出；泉水中因溶入可被人体吸收的矿物质，饮用对人类有利；洗店用有机溶剂作为干洗液，把油性污渍洗掉，而不用水的原因是油污不溶于水，能溶于有机溶剂。
故答案为：均一、稳定；碘；酒精；二氧化碳；被人体吸收的矿物质；油污不溶于水，能溶于有机溶剂。
22．根据表中三种物质的溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
KNO3的溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl的溶解度/克
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2的溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.116
0.104
（1）随着温度升高，Ca（OH）2的溶解度　减少　。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）取KNO3、NaCl两种固体各35克分别放入20℃时的100克水中充分溶解，实验现象如图所示。烧杯b中溶解的物质是　氯化钠　。
（3）将60℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各200克分别蒸发掉10克水，然后降温至20℃，过滤后得到KNO3溶液x和NaCl溶液y。对于溶液x和溶液y，下列说法正确的是　AB　。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量x＜y
C．溶剂质量x＞y
D．溶质的质量分数x＝y
【解答】解：（1）通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，故填：氯化钠；
（3）将60℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各200克分别蒸发掉10克水，然后降温至20℃，过滤后得到KNO3溶液x和NaCl溶液y，都是饱和溶液，溶质的质量分数不相等，溶液质量x＜y，溶剂质量x＜y，
故填：AB。
23．在研究物质的溶解性实验中，小科将2.0克氯化钠放到少量水中，充分振荡后静置，如甲图所示
（1）甲图中的氯化钠溶液是该温度下的　饱和　溶液（选填“饱和”或“不饱和”），判断依据是　试管底部还有未溶解的氯化钠固体　．
（2）对该试管进行加热得到如图乙所示溶液，此时溶液的溶质质量分数和原溶液相比　变大　（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
【解答】解：（1）通过观察法可知，试管底部还有未溶解的氯化钠固体，该温度下氯化钠溶液一定是饱和溶液；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以加热后原来没有溶解的氯化钠又溶解了，此时溶液中氯化钠的质量分数变大．
故答案为：（1）饱和；试管底部还有未溶解的氯化钠固体；（2）变大．
24．如图所示是
A、B、C
三种物质的溶解曲线图，看图回答下列问
题：
（1）在温度为　36　℃时，A、B、C
三种物质的溶解度相等。
（2）在
60℃时，三种物质的溶解能力由大到小的顺序是　A＞B＞C　。
（3）当温度为
60℃时，在
50
克水中最多溶解　40　克
A
物质。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，所以在温度为36℃时，A、B、C
三种物质的溶解度相等；
（2）在
60℃时，三种物质的溶解能力由大到小的顺序是A＞B＞C；
（3）当温度为60℃时，A物质的溶解度是80g，所以在50克水中最多溶解40克A物质。
故答案为：（1）36；
（2）A＞B＞C；
（3）40。
25．化学中有许多概念是相对又统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液　可能　（选填“可能”、“一定”或“一定不是”，下同）是稀溶液，　可能　是浓溶液。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于上图中　Ⅲ　区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　加入氯化钠固体至不再继续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出　。
【解答】解：（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。
（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数＝×100%＝26.47%．所以应该属于Ⅲ区域；
接近饱和的NaCl溶液，要变为饱和溶液，采用的方法有：①降温，②加入NaCl，③蒸发溶剂。
故答案为：
（1）可能；可能；
（2）Ⅲ；加入氯化钠固体至不再继续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出。
26．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到　氢气　，与电池正极相连的试管b得到　氧气　，两种气体的体积比是　2：1　。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的　分子数　相同。
用上面得到的结论分析，图2是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。
试回答：
（1）实线部分表示剩余的气体是　氢气　；
（2）虚线部分表示剩余的气体是　氧气　；
（3）实线与虚线的交点表示的意义是　氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0　
（4）反应前原有氢气　6　毫升。
【解答】解：水通电分解，与电源正极相连的试管产生的为氧气，与负极相连的试管产生氢气，两种气体体积比为1：2；依据化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑可知其体积比等于分子个数之比，根据图示，观察试管气体多少，判断气体。
（1）为横坐标表示的是氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示气体逐渐减少，故实线表示的气体应该是和氧气反应后剩余的氢气的体积；
（2）着氧气的增加，氢气会完全反应，故在P点氢气就完全参加了反应，所以虚线部分表示的是没有参加反应的氧气；
（3）点P表示氧气在3毫升时正好和氢气完全反应，其表示的意义是氢气和氧气在这点恰好完全反应；
（4）据氢气和氧气反应时的体积比2：1，可推知原有氢气6毫升。
故答案为：氢气；氧气；2：1；分子数（1）氢气；（2）氧气；（3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0；（4）6。
三．实验探究题（共3小题）
27．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　B　（填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是　甲　（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是　升高温度　；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　BD　（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
【解答】解：（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液。A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解氯化钾。所以不能确定是否是不饱和溶液。
（2）由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了30g氯化钾，而20℃的水没有全部溶解30g氯化钾，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。故能表示氯化钾溶解度曲线的是甲；
（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；
故答案为：升高温度；
（4）分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，甲的饱和溶液会析出晶体，乙的饱和溶液能继续溶解乙。
A、甲的饱和溶液会析出晶体为饱和溶液；乙的饱和溶液能继续溶解乙，为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂的质量不变，从t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度，则100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量甲＜乙，故选项说法正确。
C、降温后甲的溶解度减小，析出晶体，乙的质量不变，则溶液质量：甲＜乙，故选项说法错误。
D、t1℃，尽管甲乙的溶解度相等，从t2℃降温到t1℃，乙的溶解度增大，但溶液的组成未发生变化，乙的溶质质量分数不变，仍为t2℃其饱和溶液的溶质质量分数；而甲的溶解度减小，析出晶体，甲的溶质质量分数减小；但t2℃乙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，即溶质质量分数：甲＞乙，故选项说法正确。
故答案为：（1）B；（2）甲；（3）升高温度；（4）BD。
28．如图是水电解实验示意图，根据电解水装置中的现象，判断：
（1）请在图2中用“O”、“●”表示反应后的生成物。
（2）该实验在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸的目的是　增强水的导电性　。
（3）如何检验A试管中产生的气体？　用燃着的木条靠近该气体，气体燃烧，发出淡蓝色火焰　。
（4）试分析实验中得到的两种气体的体积比略大于2：1的可能原因是　氧气比氢气更易溶于水　。
（5）该实验可说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式　水氢气+氧气　。
【解答】解：（1）每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，每个氢分子由两个氢原子构成，每个氧分子由两个氧原子构成；
（2）做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸的目的是增强水的导电性。
故填：增强水的导电性。
（3）A试管连接电源的负极，其中产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，可以用燃着的木条靠近该气体，气体燃烧，发出淡蓝色火焰；故填：用燃着的木条靠近该气体，气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
（4）实际观察到的现象是正负两极气体的体积比小于1：2的原因有：氧气比氢气更易溶于水，一部分氧气与电极反应。故填：氧气比氢气更易溶于水；
（5）水在通直流电的条件下，生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气；故填：水氢气+氧气。
29．如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖　18.5　
g。
（2）用图中所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为：　⑤③②①④　。
（3）若上图③中砝码的质量为15
g，游码的读数为3.5
g，则小明称得的蔗糖质量实际为　11.5　
g．若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为　12.4%　。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液，小明要称取蔗糖的质量为100g×18.5%＝18.5g。
（2）配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的操作顺序为⑤③②①④。
（3）图③中砝码和蔗糖的位置放反了；由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即药品质量＝15g﹣3.5g＝11.5g。
这样配制的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数又是×100%≈12.4%。
故答案为：（1）18.5；（2）⑤③②①④；（3）11.5；12.4%。
四．计算题（共2小题）
30．如图为固体A的溶解度曲线图。
（1）t1℃时，把x克固体A放入　　克水中，恰好形成t1℃时A的饱和溶液。
（2）t2℃时，在y克A的饱和溶液中含有　　克水。
（3）向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为多少克？
【解答】解：（1）t1℃时，A物质的溶解度是m1g，所以把x克固体A放入克水中，恰好形成t1℃时A的饱和溶液；
（2）t2℃时，A物质的溶解度是m2g，所以在y克A的饱和溶液中含有克水；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是m2g，
设原溶液中含溶质A为a
＝
a＝g
故答案为：（1）；
（2）；
（3）。
31．已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
【解答】解：（1）由于30℃时氯化铵的溶解度是50g，也就是100克水中最多可溶解50克的氯化铵，因此400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量是200克。所以，在30℃时，把80g氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；此时溶液的溶质质量分数：＝20%；
（2）①设溶质80g的氯化铵饱和溶液的质量为x，
；
解得：x＝240g；
需要蒸发掉水的质量为：400g﹣240g＝160g；
②设400g饱和溶液中氯化铵的质量为y，
；
解得：y＝133.3g；
需要加氯化铵的质量：133.3g﹣80g＝53.3g。
故答案为：20%；160g；53.3g。
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精品试卷·第
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