2021年人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥 综合训练题

2021年人教版九年级化学下册第十一单元
盐
化肥
综合训练题
一、选择题
1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（
）
A．方法：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥；目的：除去铜粉中的铁粉
B．方法：通过足量的NaOH溶液，干燥；目的：除去CO中的CO2
C．方法：加过量的碳酸钙，过滤；目的：除去CaCl2溶液中的HCl
D．方法：加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤；目的：除去NaNO3溶液中的Na2CO3
2．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．H2H2O2H2O
B．KMnO4MnO2O2
C．NH4HCO3CO2H2CO3
D．CCO2CO
3．下列说法不正确的是
A．煤油燃烧时产生了黑烟，说明煤油中含有碳元素
B．铁丝生锈实验中，烧杯内红墨水被吸入导管，说明锥形瓶内气压减小
C．吹灭蜡烛火焰时，烛芯上方有一缕白烟，该白烟的主要成分是石蜡蒸气
D．铜绿与盐酸反应后绿色固体消失，说明铜绿与盐酸反应生成的物质能溶于水
4．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是(
)
A．加入稀盐酸,有无色气体产生的物质中可能含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中,火焰熄灭,则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃,产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳
D．尝一下,有咸味的白色固体一定是食盐
5．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（
）
A．无色溶液
B
的溶质是硝酸钙
B．原溶液中一定有钙离子和氯离子
C．白色沉淀A
可能是碳酸银
D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种
6．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙为
A．O2、CuO、H2O
B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C．FeSO4、FeCl2、Fe
D．CaCO3、CaCl2、CO2
7．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．黑色固体燃烧，发红光，放出热量
B．溶液中产生红褐色沉淀，黄色溶液变浅
C．白色固体中产生刺激性气味的氨气
D．银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
8．取煅烧石灰石后的剩余固体10
g进行如下实验:（已知杂质既不溶于水，也不参与反应）
经充分反应后，对白色固体的成分判断，可能含有的是
A．碳酸钙
B．杂质
C．氢氧化钙
D．氧化钙
9．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH
、NaCl中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。下列说法错误的是（
）
A．粉末中一定不含FeCl3
B．粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2、KOH
C．不能确定粉末中是否含有NaCl
D．粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2
10．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（
）
A．图A是向
HCl
和
CuCl2的混合液中滴加
Ba(OH)2溶液
B．图B是分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
C．图C是向盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量锌和镁
D．图D是向一定量饱和石灰水中加入少量
CaO
固体
11．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。那么这五种物质能两两相互发生化学反应的共有
(
)
A．4组
B．5组
C．6组
D．7组
12．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作：①过滤;②加入过量NaOH溶液③加入适量的盐酸;④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的BaCl2溶液。下列操作顺序最合理的是
A．②④⑤①③
B．②⑤④①③
C．⑤④②③①
D．②⑤④③①
13．下列各组溶液，不加其它试剂不能相互鉴别的是（　　）
A．NaOH　
NaCl　HCl
FeCl3
B．CuCl2
NaOH
HNO3
MgSO4
C．K2SO4
Na2CO3
BaCl2
HNO3
D．H2SO4
HCl
KCl
NaHCO3
14．有98.5g碳酸钡样品（杂质不与酸反应，且不溶于水），加入100g稀硫酸恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为90g，则该样品中，碳酸钡的质量分数（　　）
A．20%
B．25%
C．30%
D．50%
二、填空题
15．从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。
(1)可用作改良酸性土壤的是___________。
(2)可用作复合肥的是___________。
(3)可用作焙制糕点的是_________________。
(4)可用作某些气体干燥剂的是_________________。
16．为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，再进行以下操作：①过滤；
②加适量盐酸；
③加过量的Na2CO3溶液
④加过量的Ba（OH）2溶液；
⑤蒸发、结晶。
（1）以上操作合理的先后顺序为______（数字序号不能重复使用）。
（2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，以上操作中可使氯化钠质量增加的反应共有__个。
（3）写出一个加入Ba(OH)2溶液时所发生反应的化学方程式______。
17．某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。
(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_____，滤液中含有的溶质是_____。
(2)往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有_____，滤液中含有的溶质是_____。
18．草木灰常作钾肥，硝铵和肥田粉常作氮肥。为了证明两者可否混用进行下列探究。
（1）取少量草木灰于试管中，加入___________，有气泡产生，将气体通入石灰水中，石灰水变___________。有关的化学方程式是____________。
（2）称取100g草木灰，经___________、___________、___________、干燥、称量，得到50.0g白色晶体。取此白色晶体2.5g，向其中加入足量稀硫酸，反应后收集到0.66g气体（草木灰中杂质不与稀硫酸反应），由此测得该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为___________，含钾量为___________%。
（3）取1g碳酸钾溶于水，滴加2滴酚酞试液，试液变红色，证明碳酸钾溶液呈___________性。
（4）分别取少量碳酸钾溶液和少量硝铵、肥田粉混合搅拌，均有___________的气体产生，由此得出的结论是_______________。
（5）假设上述测定操作无误，通过计算，你发现了什么新的需要探究的问题？简述理由。___________。
19．纯碱（Na2CO3）属于______类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变______色，说明纯碱溶液呈成______性。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法一“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①②
③
该过程中没有涉及到的基本反应类型是______。
A
化合反应
B
分解反应
C
置换反应
D
复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是______。
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是：______。
20．镁被誉为“国防金属”。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为__________。
（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为__________，该微粒的符号为__________。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图。图3为镁的价类二难图，则A处的化学式__________，B处的物质类别是__________。
（4）镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不在空气中熔炼的原因是__________，该合金是一种储氢材料，在一定条件下，Mg和MgH2，的相互转化可以实现氢气的储存和释放，其工作原理如图4。氢气储存时发生反应的化学方程式__________。
三、简答题
21．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。
（已知：）
方案甲：
方案乙：
方案丙：
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
（1）方案甲：______；
（2）方案乙：______；
（3）方案丙：______；
22．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A实验中，硬质玻璃管中反应的化学方程式____________。
（2）B实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为_______（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是_________；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，需要水的体积___（水的密度为1g/mL）。若某同学所配溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是____（填序号）。
A称量时，砝码生锈
B氯化钠固体不纯
C量取水时，俯视读数
D装瓶时，有少量溶液洒出
23．(4分)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲＋乙→丙＋丁。
（1）若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则上述反应的基本反应类型为
。
（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，丙为不溶于稀HNO3的白色沉淀，写出一个符合要求的化学方程式：
。
（3）若甲、乙、丙均为化合物，丁为单质，则丁可能为
。
24．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、硝酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
己知步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
⑴原固体中一定含有的物质是
____________
（填化学式）。
⑵原固体中一定不含有的物质是
____________
（填化学式），证据是
__________
。
⑶步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是
_______________
。
⑷步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是
________________
（填化学式）。
四、综合应用题
25．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
[查阅资料]
Ⅰ电解饱和食盐水的化学方程式:
Ⅱ忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
[探究活动一]检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是______。
A
硝酸钾溶液
B
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
D
硫酸铜溶液
[探究活动二]测定待测液中氢氧化钠的质量分数
同学们按下图所示的实验步骤进行实验:
（1）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写出实验步骤、现象和结论):静置，_____。
（2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和_________(填化学式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为_______。如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是______，步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是____。
（3）同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计了如下方案:
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是_______，字母m、a、b之间的关系为:b=____
；若
b=
160，稀硫酸的质量分数为_____________。
【参考答案】
1．D
2．C
3．C
4．A
5．D
6．D
7．B
8．C
9．B
10．C
11．D
12．B
13．D
14．B
15．②
④
③
①
16．④③①②⑤
3
17．Zn、Ag、Cu
硝酸锌
银
AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
18．稀盐酸
浑浊
、
溶解
过滤
蒸发结晶
41.4%
23.4
碱
刺激性气味
草木灰等碱性物质不能跟铵态氮肥混用，否则会损失氮肥肥效
草木灰中是否还含有其他可溶性的钾盐，因为草木灰中碳酸钾的质量分数（41.4%）小于白色晶体的质量分数（50.0%）（或其他合理答案）
19．盐
红
碱
C
增大反应物的接触面积，使反应更充分
NH4Cl的溶解度随着温度升高面升高的幅度很大，温度降低，溶解度减少量大；氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度不会大量的结晶析出
20．24.31
12
Mg2+
Mg（OH）2
盐
高温条件下镁、铝容易和氧气反应
21．不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象
严密，因为只有含有的无色溶液才会出现此方案的现象
不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象
22．
②③①④⑤
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
42mL
AC
23．（1）置换反应
（2）
KCl
+AgNO3="=AgCl↓"
+
KNO3（3）
Fe2O3
+
3CO
高温
2Fe
+
3CO2
24．Cu(NO3)2、Na2SO4
NaHCO3
向固体中加入稀盐酸时，无气泡产生
Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3
HNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2
、NaNO3
25．BD
往上层澄清液继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量
NaCl
10%
结果偏小
氢氧化镁受热会分解生成氧化镁和水（水蒸气），水蒸气溢出使沉淀质量偏小
稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应
10m+a
9.8%