2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第八单元《海水中的化学》测试题（含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列说法错误的是（　　）
A．纯碱不是碱
B．盐酸不是盐
C．水银不是银
D．烧碱不是碱
2．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．30℃时，M和N的溶解度相等
B．将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
C．M的溶解度随温度的升高而增大
D．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
3．某无色溶液中主要含四种离子，已知其中三种为、、，则另一种离子可能是(
)
A．
B．
C．
D．
4．下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是(
)
A．Cu2+
Ag+
Cl-
B．H+
Na
K+
C．H+
Ba2+
D．Mg2+
Cl-
OH-
Na+
5．通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法中正确的是
A．H2SO4
B．Na2CO3
C．NaOH
D．Ca(OH)2
6．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是
A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%
7．t℃时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．M点表示溶液中溶质的质量分数为25%
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
8．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，将两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
9．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Fe
(OH)3→FeCl3
B．CO2→CaCO3
C．CaCO3→Ca
(OH)2
D．Fe→FeSO4
10．如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线图，
下列有关说法错误的是
A．t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法
C．t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量相等
D．将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
11．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y
B．t3°C时，X、Y的饱和溶液降温到t2°C，析出晶体较多的是x
C．t1°C时，三种物质的饱和溶液升温到t2°C,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
D．t3°C时，
等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X12．
溶液的酸碱性也会影响难溶物的溶解性，下列难溶物在一定量水中的溶解量会随pH降低而增加的是
A．SiO2
B．AgCl
C．BaSO4
D．Mg(OH)2
13．提纯是化学实验中常用的一种方法。除去下列物质中的少量杂质,所用方法正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
Cu(CuO)
加入足量的稀盐酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥
B
CO2(CO)
点燃
C
CO2(HCl)
通过足量氢氧化钠溶液
D
稀HCl(H2SO4)
加人过量BaCl2溶液充分反应后,过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
14．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出
C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为
D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变
二、填空题
15．2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，回答下列问题。
（1）电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体为_____（填名称）。
（2）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_____。
②温度为_____时，a、c物质的溶解度关系为a＞c。
③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中，溶质的质量分数由大到小为_____。
16．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）氢气在氧气中燃烧_______________________________
（___）反应。
（2）铁和硫酸铜溶液反应_____________________________
（3）碳酸钠溶液与石灰水混合_____________________________
17．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）40℃时，物质A的溶解度是
g。
（2）20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是
（结果精确到0.1%）。
（3）如果物质A中混有少量的物质B，请采用
的方法提纯物质A。
（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是
（取一种）。
18．硝酸钾固体与氯化钾固体的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）℃时，两种物质中溶解度较大的是_____。
（2）℃时，两种物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较多的是_____的溶液。
（3）℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中所含的大量离子，其符号是_____。
（4）欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围：_____。
19．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号
Ⅱ、Ⅲ
中的空格：
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的转化
I
盐1—盐2
盐→新盐
II
写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式
酸—盐
酸→
III
写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式
碱—
碱→新碱
表2
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。
A．MgCl2
—
AgNO3
B．KNO3
—
MgCl2
C．MgCl2
—
HCl
D．Mg(OH)2
—
MgCl2
三、推断题
20．A-F是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，它们相互间的关系如图所示，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中C可用于石油精炼、洗涤剂生产等领域，
F是相对分子质量最小的氧化物（注：图中反应条件及部分反应物生成物已省略，“-”表示反应关系，“→”表示转化关系），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
D___________，E
___________。
（2）写出A物质的一种用途___________。
（3）写出B→C的化学方程式___________。
21．（下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、S、Na、Ca、K、Cu中的一种或几种元素组成的。其中B、C、D属于氧化物，C中两种元素的质量比为2∶3；E、F属于碱；A是可供动植物呼吸的气体，G是草木灰的主要成分，I的溶液呈蓝色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“
→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）A是
_________
。
（2）E的俗称为
__________________
；I溶于水后解离出的阳离子是
___________
（填化学符号）。
（3）写出C→B反应的化学方程式
___________________________
。
（4）写出G与H反应的化学方程式
__________________________
。
四、实验题
22．化学晚会上，小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。回答下列问题：
（1）
“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为__________。
（2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是________，该过程发生的化学反应最多有________个。
（3）C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是________。
五、计算题
23．t℃时，硝酸钾的溶解度为ag，该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解
（1）当时，溶液中溶质质量分数为_____%；
（2）当时，溶液中溶质质量分数为_____%。
24．向20g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入10%的稀硫酸充分反应所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。试回答:
(1)该过程中产生气体质量为
g。
(2)样品中铜的质量为
g。
(3)图中?处应标注的稀硫酸质量应为多少?
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．B
5．C
6．B
7．D
8．B
9．C
10．C
11．B
12．D
13．A
14．D
15．氢气
75g
大于t1℃
b＞a＞c
16．2H2+
O22H2O
化合反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH
+CaCO3↓
17．（1）30
（2）饱和
13.0%
（3）降温结晶
（4）降低温度或加入溶质A或蒸发溶剂
18．氯化钾
硝酸钾
饱和
K+、NO3-
温度不低于t1℃
19．（1）
①
H2SO4
+
BaCl2
="
2HCl"
+
BaSO4↓
②
新酸
③
CuSO4
+
2NaOH
=
CuSO4
+
Cu(OH)2↓
④
盐
（2）
A
20．H2SO4（或HNO3
）
Ca(OH)2
供给呼吸（其他答案合理即可）
21．O2（或氧气）
熟石灰或消石灰
Cu2+
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（合理均可）
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
22．Ca（OH）2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
HCl
3
NaCl、CaCl2、HCl、H2O
23．（1）（2）
24．（1）0.2g
（2）解：设样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
x=6.5g
y=9.8g
样品中铜的质量为20g-6.5g=13.5g。
（3）稀硫酸质量应为9.8g÷10%=98g