2020-2021学年人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》测试题（含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．厨房中的下列调味品与水混合不能得到溶液的是
A．食醋
B．食盐
C．蔗糖
D．香油
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁固体
C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的
（
）
A．食盐
B．硝酸铵
C．蔗糖
D．氢氧化钠
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．面粉
B．泥土
C．花生油
D．氯化钠
5．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．A的溶解度比B大
B．50℃时把50g
A放入100g水中能得到A的饱和溶液，制得溶液的质量分数是50%
C．将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C
6．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，50g水中加入20g乙可得到饱和溶液70g
D．20℃时，甲的某一溶液中的溶质质量分数一定小于乙的某一溶液的质量分数
7．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，错误的是
A．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大
B．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．可采用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D．t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30％
8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.
5g，注射时应配成质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（　　）
A．1.5mL
B．2mL
C．3mL
D．4mL
9．“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（　　）
A．称量时氯化钠放在右盘
B．称量好的氯化钠向烧杯加入中时洒出
C．量取时仰视量筒读数
D．配好的溶液装瓶时洒出
10．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（
）
A．图中
P
点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时
20％的甲溶液配制
10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，此时二者溶液的质量仍然相等
11．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(
)
A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时，
可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
12．下列实验符合下图所示变化趋势的是
序号
实验
横坐标
纵坐标
A
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
稀盐酸的质量
水的质量
B
加热一定量的高锰酸钾
加热时间
剩余固体中钾元素的质量分数
C
向一定量饱和硝酸钾溶液中加水
加水质量
溶质的质量分数
D
向一定量锌粒中加入稀硫酸
稀硫酸的质量
锌粒的质量
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列现象或做法的解释正确的是
A．用洗洁精和汽油洗涤衣服上的少量油污，是因为它们具有乳化作用
B．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
C．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球清洗
14．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：
根据上述实验，得到的错误结论是
A．③④溶液为饱和溶液
B．④中再加15g水又可以将析出固体完全溶解
C．不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况
D．①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
二、填空题
15．下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是______。
(2)20℃时，把40gKNO3放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌,形成溶液的质量为____g；该溶液是___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)如图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是____(填序号)。
①浓硫酸
②硝酸铵
③氢氧化钠
④冰
16．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______
17．NaCl
和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，在100
g水里溶解_________g
KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl
和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃
B．20℃~30℃
C．30℃~40℃
D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100
g水中加入35
g
NaCl
和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
18．
根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠溶解度/g
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠溶解度/g
6
10
18
36.5
50
（1）t1℃时，NaCl的溶解度是_____g。
（2）t2℃时，将40g
Na2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
19．水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。
（1）如图1是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是_____，该实验说明水是由_____组成的。
（2）自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，活性炭的作用是_____，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用_____的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。
（3）如图2是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
①溶解度随温度升高而减小的是物质是_____；
②t3℃时将50g甲物质放到50g水中充分溶解后所得溶液的质量是_____g；
③某温度下，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是_____；
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序_____。
三、推断题
20．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____
（填离子符号），
流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
四、实验题
22．请根据X、Y的溶解度曲线。
（1）t3℃时50克水中放入30克X充分溶解后溶液所处的状态_____（是否饱和）。
（2）X中混有少量的Y，你用什么方法除去Y。_____
23．食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。医学上的生理盐水是用NaCl配置的。下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需量取水质量为_____。
（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____（填序号）。
A
食盐没有全部溶解即过滤
B
蒸发时食盐飞溅剧烈
C
蒸发后，所得精盐很潮湿
D
器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的2%氯化钠溶液：
①需要10%的氯化钠溶液_____g。
②配制过程中的操作步骤为：计算、_____、_____、装瓶。
（6）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g。理论上从溶液中析出晶体的质量为_____g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质
NaCl
溶液度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
五、计算题
24．向147g稀硫酸中加入黄铜（铜锌合金），所加黄铜的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：
（1）此过程中产生气体的最大质量是________g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数_______（写出计算过程）。
25．如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:
（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。
（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是_____g。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．D
8．B
9．D
10．C
11．D
12．D
13．C
14．B
15．KNO3的溶解度随温度升高而增大
131.6
饱和
①③
16．2:5
降温结晶
A17．20.9
乙
B
不饱和
BC
18．36.5
2：5
降温结晶
19．氧气
氢元素和氧元素
吸附色素和异味
煮沸
丙
75
增加溶剂
甲<丙<乙
20．过滤
此温度下碳酸氢钠的溶解度较小
氯化铵的溶解度受温度的影响较大
Na+、NH4+
CO2
温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
21．Fe
+
H2SO4
＝
Fe
SO4
+
H2↑
过滤
CO2
7
:
9
1290
22．饱和
降温结晶
23．②⑤①④③
163.8
大于
ABD
17
量取
混匀
7.2
24．（1）0.6（2）20%
25．（1）1:2；（2）390