2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第七单元《常见的酸和碱》测试题（含答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是(
)
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
2．CaO
的俗称为（　　）
A．石灰石
B．生石灰
C．碱石灰
D．熟石灰
3．物质的俗名与化学式相对应正确的是
（
）
A．天然气：CO
B．烧碱：Na2CO3
C．熟石灰：Ca（OH）2
D．小苏打：Na2CO3
4．晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……”可去黑痣。药物“白炭灰”和“荻灰”在煎合过程中发生的反应属于
A．氧化反应
B．中和反应
C．化合反应
D．复分解反应
5．下列实验现象不正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B．普通火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色
C．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出
D．水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰
6．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（
）
A．收集氢气
B．滴加液体
C．蒸发食盐水
D．稀释浓硫酸
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（
）
A．干冰用作冷冻剂
B．氮气用作保护气
C．氧气用于气焊
D．生石灰用作干燥剂
8．物质性质决定用途。下列说法正确的是
A．CO2能灭火，可用于任何场合火灾灭火
B．生石灰极易吸水，可用于干燥二氧化碳气体
C．食醋中含有醋酸，可用来去除水瓶里水垢
D．钛合金熔点高，可用来作保险丝
9．日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是（
）
A．橙汁、酸奶都呈酸性
B．pH小于7的雨水都属于酸雨
C．肥皂的碱性比氨水强
D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
10．电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：①N2+O2=2NO，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列有关判断正确的是(
)
A．NO气体由一个N原子和一个O原子构成
B．HNO3属于酸
C．这些化合物中N元素化合价最高为+4价
D．反应③属于复分解反应
11．下列实验操作正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
12．
化学基本概念是学好化学的基础。对下列有关概念的认识正确的是
A．原子是最小的微粒，不可再分
B．塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成材料
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．中和反应是指能够生成盐和水的反应
13．下列实验不能达到实验目的的是
A．除去MnO2中的KCl：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．验证MnO2是H2O2分解的催化剂：向H2O2溶液中加入MnO2
C．检验Mg、Fe、Cu的活动性强弱：将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
D．稀释浓硫酸：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
14．下列相关事实用微观粒子的知识解释不正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同
分子的构成不同
B
体温计中的水银热胀
原子间间隔受热时增大
C
酸碱盐溶液不显电性的原因
溶液中阴阳离子的个数相等，电性相反
D
有机物的数目异常庞大
原子的排列方式不同
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
15．根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法。请回答下列问题：
(1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电离出的阳离子都是____________。
(2)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系
C→CO2→H2CO3→
Na2CO3。请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca→________→Ca(OH)2→CaCO3。
16．某同学测的生活中一些液体的pH如下表：
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
PH
5.6
7
11.8
2
（1）上述液体中，呈中性的是________；
（2）能使酚酞试液变红的是_________；
（3）正常雨水的pH约为5.6的原因是_________。
（4）厕所清洁剂与厨房清洁剂_________（填“能”或“不能”）混用。
17．根据下表中的信息填空：
物质
氨水
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
PH
8.5—10.5
2.9—3.3
6.3—6.6
7.6—8.0
（1）其中酸性最强的是
；
（2）鸡蛋清是
性；
（3）若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的PH会
（填“变大”“变小”或不变）
18．对大量实验事实进行分析，找出一些规律，再根据这些规律，对一些物质的性质作出推测，这是化学学习中必须训练的科学方法，请仿照下表中的示例，以初中学过的酸碱盐化学性质为例，填写空白．
实验事实（写化学方程式）
规律
示例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
酸溶液+活泼金属盐+氢气
(1)________
________
(2)________
________
三、推断题
19．有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物，它们能够发生以下反应：
①A、B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液
③C、D的溶液混合后，出现红褐色沉淀
（1）写出A、B之间发生反应的化学方程式_____．
（2）写出C、D之间发生反应的化学方程式_____．
四、实验题
20．许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是________。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是_________。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许__________。
21．化学兴趣小组的同学按图示装置（K1，K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。
[实验步骤]
实验I：用分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验II：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中。
实验III：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[思考与交流]
（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）2溶液呈红色，说明Ca（OH）2的溶液的pH______7（填“<”、“>”或“=”）。
（2）根据实验I和II
________（填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）实验III，B中反应的化学方程式是
________。
五、计算题
22．环保石头纸的主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂。
（实验一）
探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（1）甲、乙两同学设计实验如下：
甲
乙
实验过程
现象
试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：①＞②＞③。
分析结论
Ⅰ
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为
；
Ⅱ
对比甲同学实验①②可知，
，化学反应的速度越快；
Ⅲ
对比甲同学实验
（填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越
。
Ⅳ
乙同学的实验中，应该连续记录的实验数据是
和
。
（实验二）
测定石头纸中碳酸钙的质量分数
提示：石头纸中其他成分均不与盐酸反应，也不溶于水。
（2）甲组同学：图Ⅰ为石头纸与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ用于测量通常状况下CO2的体积。
①实验前首先要
；
②
图Ⅱ装置中油层的作用是
；
③
反应完成后，先
（填具体操作），然后才能准确读得量气管中的CO2的体积。
④根据V
CO2和ρCO2计算出CO2的质量，计算碳酸钙质量。
（3）乙组同学：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如下表。
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量(g)
6.25
6.25
6.25
6.25
取稀盐酸的体积(mL)
10.0
20.0
30.0
40.0
产生气体的质量(g)
0.88
1.76
2.20
m
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
①在第
份样品的实验中，样品中碳酸钙完全反应了；
。
②
m的值为
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
23．根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)
（1）生成二氧化碳的质量
g
。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．D
6．A
7．A
8．C
9．A
10．B
11．D
12．B
13．B
14．C
15．氢离子（或H+）
CaO
16．糖水
厨房清洁剂
空气中的二氧化碳与雨水反应生成碳酸
不能
17．（1）苹果汁（2）碱（3）变小
18．NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+碱=盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
碱+非金属氧化物=盐+水
19．HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
20．有红褐色的沉淀生成
CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内的气压小于外界大气压
无色酚酞试液或紫色石蕊试液或其他酸碱指示剂
21．＞
不能
22．【实验一】Ⅰ
CaCO3+2HCl＝
CaCl2+H2O+CO2↑
Ⅱ
盐酸越浓（溶质的质量分数越大）；
Ⅲ
②③
；
快
；
Ⅳ
时间
；
锥形瓶和药品的质量（或电子天平的读数）【实验二】甲组同学
①检查装置的气密性
②防止二氧化碳溶于水，与水反应（或将二氧化碳与水隔绝开）
③调节量气管高度，使两侧液面相平。乙组同学①
第3份
②2.20
③80%
23．（1）4.4g；（2）10g；（3）10%