福建省2020年高中化学6月学业水平合格性考试试题及答案
文档属性
| 名称 | 福建省2020年高中化学6月学业水平合格性考试试题及答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 616.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-15 11:50:31 | ||
图片预览
文档简介
福建省2020年高中化学6月学业水平合格性考试试题
（考试时间:70分钟;满分:100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。
考生注意:
1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷
（选择题40分）
一、选择题（本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有-个选项符合题目要求）
1.16世纪初，我国开凿了世界上第一口天然气井。天然气的主要成分是
A.
CO
B.
CH4
C.
NO2
D.
H2O
2.下列物质属于纯净物的是
A.
氧气
B.
汽油
C.
空气
D.
煤炭
3.N2O5中N元素的化合价为
A.
0
B.
+1
C.
+3
D.
+5
4.贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是
A.
B.
C.
D.
5.乙醇是一种优良的有机溶剂，其结构简式为
A.
C3H8
B.
H2O2
C.
C2H5OH
D.
HNO3
6.下列气体会造成温室效应的是
A.
H2
B.
N2
C.
CO2
D.
O2
7.化学与生活息息相关。下列物质的水溶液具有酸性的是
A.
食醋
B.
蔗糖
C.
食盐
D.
淀粉
8.下列物质所含分子数最多的是
A.
0.2
mol
H2
B.
标准状况下2.24
L
NH3
C.
44g
CO2(CO2的摩尔质量为44g.mol-1)
D.
0.5
NA个NO(NA为阿伏加德罗常数的值)
9.下列过程主要发生化学变化的是
A.
冰雪融化
B.
干冰气化
C.
红磷燃烧
D.
硬木雕刻
10.下列互为同位素的是
A.
1H与3H
B.
SO2与SO3
C.
O2与O3
D.
C2H6与C4H10
11.实验室用碳酸钠固体配制100mL0.1mol.L-1的Na2CO3溶液，需用到的仪器是
A.
试管
B.
酒精灯
C.
平底烧瓶
D.
100
mL容量瓶
12.核素
是核反应堆的燃料，其质子数为
A.
92
B.
143
C.
235
D.
327
13.光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是
A.
碘酒
B.
蒸馏水
C.
氢氧化铁胶体
D.
硫酸钠溶液
14.下列实验操作正确的是
A.
向燃着的酒精灯中添加酒精
B.
闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口
C.
用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释
D.
实验室制取氯气时，装入药品之前先检查装置的气密性
15.下列属于化合反应的是
A.
H2+Cl22HCl
B.
2H2O22H2O+O2↑
C.
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
D.
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
16.如图是某有机物分子的球棍模型,其中○代表氢原子，●代表碳原子，
该有机物的分子式是
A.
CH4
B.
C2H6
C.
C2H4
D.
C2H4O2
17.下列属于金属材料的是
A.
陶瓷
B.
钢铁
C.
橡胶
D.
玻璃
18.下列属于加成反应的是
A.
CH4+2O2CO2+2H2O
B.
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
C.
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O
D.
CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
19.下列气体通人品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。该气体是
A.
H2
B.
SO2
C.
N2
D.
CO
20.控制变量是科学研究的重要方法。质量相同的铝粉分别与足量稀硫酸在下列条件下发生反应,开始阶段反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
温度/℃
20
20
30
30
硫酸浓度/molL-1
0.1
1
0.1
1
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
第Ⅱ卷
非选择题60分
二、非选择题（本大题共6小题共60分）
21.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答
(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；
(2)空气组成中体积分数最大的气体是_____；
(3)O与S相比，原子半径较小的是____；
(4)金刚石组成元素是________；
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________
(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是______
(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。
22.从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A
甲烷
B
苯
C
乙醇
D
乙酸
E
油脂
F
淀粉
(1)属于酯类的是_______
(2)最简单的有机物是____
(3)分子式为C6H6的是________
(4)遇碘水能变蓝色的是_____
(5)能使紫色石蕊试液变红的是______
(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和________
23.简要回答下列问题。
（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是__________。
（2）氢气被称为理想“绿色能源”的原因是________。
（3）垃圾分类处理已成为新时尚。废电池必须集中回收处理的原因是___。
24.某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：
（1）步骤（I）中生成的气体是_____，溶液A和沉淀分离的操作名称是_______。
（2）步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“还原"）成Fe3+。
（3）步骤（Ⅲ）中生成Fe(OH)3沉淀的颜色是_______（填“白色”或“红褐色"）。
（4）步骤（IV）中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为______。
25.某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去】
【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_________。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1
mol
NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是____mol。
【实验拓展】(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。
【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。
26.根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。
氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H
=
-184.6
kJ
.
mol-1，判断该反应属于_____(填“吸热”或“放热"）反应。
(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=___+Cl-
。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②室温下，84消毒液呈碱性，其pH___7
(填“＞”或“＜”）。
③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：
通电时，Na+向______(填“阳极”或“阴极")移动，写出生成金属钠的电极反应式：______。
福建省2020年高中化学6月学业水平合格性考试试题
参考答案
一、选择题
1-5
BADBC
6-10
CACCA
11-15
DACDA
16-20
CBDBD
二、非选择题
21.(1).
3
(2).
ⅡA
(3).
N2
(4).
O
(5).
C
(6).
Ne
(7).
Na
(8).
PH3
(9).
H2SO4
(10).
Al(OH)3
(11).
Cl
(12).
酸性
22.
(1).
E
(2).
A
(3).
B
(4).
F
(5).
D
(6).
C
23.
(1).
防止钠与空气中的水、氧气等反应
(2).
热值大、来源广(即制取它的原料是水，资源不受限制)、无污染
(3).
防止（重金属离子）污染环境
24.
(1).
H2
(2).
过滤
(3).
氧化
(4).
红褐色
(5).
2Fe(OH)3
Fe2O3
+
3H2O
25.
(1).
酒精灯
(2).
碱石灰
(3).
蓝色
(4).
碱性
(5).
白烟
(6).
NH3
+
HCl=
NH4Cl
(7).
吸收多余的氨气
(8).
0.1
(9).
红色
(10).
还原性
(11).
制化肥
26.
(1).
放热
(2).
H+
(3).
镁条
(4).
是
(5).
＞
(6).
HClO
(7).
正反应
(8).
阴极
(9).
Na++e-=Na
-
1
-
（考试时间:70分钟;满分:100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。
考生注意:
1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷
（选择题40分）
一、选择题（本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有-个选项符合题目要求）
1.16世纪初，我国开凿了世界上第一口天然气井。天然气的主要成分是
A.
CO
B.
CH4
C.
NO2
D.
H2O
2.下列物质属于纯净物的是
A.
氧气
B.
汽油
C.
空气
D.
煤炭
3.N2O5中N元素的化合价为
A.
0
B.
+1
C.
+3
D.
+5
4.贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是
A.
B.
C.
D.
5.乙醇是一种优良的有机溶剂，其结构简式为
A.
C3H8
B.
H2O2
C.
C2H5OH
D.
HNO3
6.下列气体会造成温室效应的是
A.
H2
B.
N2
C.
CO2
D.
O2
7.化学与生活息息相关。下列物质的水溶液具有酸性的是
A.
食醋
B.
蔗糖
C.
食盐
D.
淀粉
8.下列物质所含分子数最多的是
A.
0.2
mol
H2
B.
标准状况下2.24
L
NH3
C.
44g
CO2(CO2的摩尔质量为44g.mol-1)
D.
0.5
NA个NO(NA为阿伏加德罗常数的值)
9.下列过程主要发生化学变化的是
A.
冰雪融化
B.
干冰气化
C.
红磷燃烧
D.
硬木雕刻
10.下列互为同位素的是
A.
1H与3H
B.
SO2与SO3
C.
O2与O3
D.
C2H6与C4H10
11.实验室用碳酸钠固体配制100mL0.1mol.L-1的Na2CO3溶液，需用到的仪器是
A.
试管
B.
酒精灯
C.
平底烧瓶
D.
100
mL容量瓶
12.核素
是核反应堆的燃料，其质子数为
A.
92
B.
143
C.
235
D.
327
13.光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是
A.
碘酒
B.
蒸馏水
C.
氢氧化铁胶体
D.
硫酸钠溶液
14.下列实验操作正确的是
A.
向燃着的酒精灯中添加酒精
B.
闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口
C.
用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释
D.
实验室制取氯气时，装入药品之前先检查装置的气密性
15.下列属于化合反应的是
A.
H2+Cl22HCl
B.
2H2O22H2O+O2↑
C.
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
D.
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
16.如图是某有机物分子的球棍模型,其中○代表氢原子，●代表碳原子，
该有机物的分子式是
A.
CH4
B.
C2H6
C.
C2H4
D.
C2H4O2
17.下列属于金属材料的是
A.
陶瓷
B.
钢铁
C.
橡胶
D.
玻璃
18.下列属于加成反应的是
A.
CH4+2O2CO2+2H2O
B.
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
C.
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O
D.
CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
19.下列气体通人品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。该气体是
A.
H2
B.
SO2
C.
N2
D.
CO
20.控制变量是科学研究的重要方法。质量相同的铝粉分别与足量稀硫酸在下列条件下发生反应,开始阶段反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
温度/℃
20
20
30
30
硫酸浓度/molL-1
0.1
1
0.1
1
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
第Ⅱ卷
非选择题60分
二、非选择题（本大题共6小题共60分）
21.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答
(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；
(2)空气组成中体积分数最大的气体是_____；
(3)O与S相比，原子半径较小的是____；
(4)金刚石组成元素是________；
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________
(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是______
(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。
22.从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A
甲烷
B
苯
C
乙醇
D
乙酸
E
油脂
F
淀粉
(1)属于酯类的是_______
(2)最简单的有机物是____
(3)分子式为C6H6的是________
(4)遇碘水能变蓝色的是_____
(5)能使紫色石蕊试液变红的是______
(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和________
23.简要回答下列问题。
（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是__________。
（2）氢气被称为理想“绿色能源”的原因是________。
（3）垃圾分类处理已成为新时尚。废电池必须集中回收处理的原因是___。
24.某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：
（1）步骤（I）中生成的气体是_____，溶液A和沉淀分离的操作名称是_______。
（2）步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“还原"）成Fe3+。
（3）步骤（Ⅲ）中生成Fe(OH)3沉淀的颜色是_______（填“白色”或“红褐色"）。
（4）步骤（IV）中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为______。
25.某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去】
【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_________。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1
mol
NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是____mol。
【实验拓展】(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。
【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。
26.根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。
氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H
=
-184.6
kJ
.
mol-1，判断该反应属于_____(填“吸热”或“放热"）反应。
(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=___+Cl-
。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②室温下，84消毒液呈碱性，其pH___7
(填“＞”或“＜”）。
③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：
通电时，Na+向______(填“阳极”或“阴极")移动，写出生成金属钠的电极反应式：______。
福建省2020年高中化学6月学业水平合格性考试试题
参考答案
一、选择题
1-5
BADBC
6-10
CACCA
11-15
DACDA
16-20
CBDBD
二、非选择题
21.(1).
3
(2).
ⅡA
(3).
N2
(4).
O
(5).
C
(6).
Ne
(7).
Na
(8).
PH3
(9).
H2SO4
(10).
Al(OH)3
(11).
Cl
(12).
酸性
22.
(1).
E
(2).
A
(3).
B
(4).
F
(5).
D
(6).
C
23.
(1).
防止钠与空气中的水、氧气等反应
(2).
热值大、来源广(即制取它的原料是水，资源不受限制)、无污染
(3).
防止（重金属离子）污染环境
24.
(1).
H2
(2).
过滤
(3).
氧化
(4).
红褐色
(5).
2Fe(OH)3
Fe2O3
+
3H2O
25.
(1).
酒精灯
(2).
碱石灰
(3).
蓝色
(4).
碱性
(5).
白烟
(6).
NH3
+
HCl=
NH4Cl
(7).
吸收多余的氨气
(8).
0.1
(9).
红色
(10).
还原性
(11).
制化肥
26.
(1).
放热
(2).
H+
(3).
镁条
(4).
是
(5).
＞
(6).
HClO
(7).
正反应
(8).
阴极
(9).
Na++e-=Na
-
1
-
同课章节目录