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第三单元课题1
铁及其化合物
1．下列关于0.5molNa2SO4的说法正确的是（
）
A．含有3.01×1023个SO
B．含有0.5个Na2SO4
C．含有0.5molNa+
D．含有1mol氧原子
2．同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（
）
A．气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C．密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
3．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是(
)
A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1：4
B．生成物C中A元素的质量分数为75%
C．生成物C中A、B的原子个数之比为3：1
D．反应前后气体分子数之比为1：4
4．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是
A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
5．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．同温、同压时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
6．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（
）
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．将1
mol
NaOH固体溶于1L水，其浓度为1
mol/L
C．常温常压下，1mol
N2的体积为22.4L
D．10
mL
2
mol/L
H2SO4溶液中取出的5
mL溶液，其浓度为1
mol/L
7．下列说法中，不正确的是（
）
A．1molCl2的质量是71g
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol
C．1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023
D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
8．金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气
9．下列说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是
B．为碱性氧化物，可与水反应生成
C．铁与水蒸气在高温下反应生成和
D．是混合物
10．一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到黑色粉末，部分已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。下列说法不正确的是(
)
A．小袋中原来装有氧化铁
B．小袋中原来装有铁粉
C．该黑色粉末不可食用
D．该黑色粉末做抗氧化剂
11．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是
A．稀硝酸
B．硫酸铜溶液
C．烧碱溶液
D．稀盐酸
12．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（
）
A．
B．
C．
D．
13．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(???)
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④
B．③②①④
C．③①②④
D．①②③④
14．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是(
)
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
15．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(
)
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
16．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子一定是(
)
A．Cu2＋
B．只有Fe3＋
C．只有Fe2＋
D．K＋、Fe2＋
17．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是(
)
A．AlCl3
B．FeCl3
C．FeCl2
D．CuCl2
18．下列实验能达到预期目的是
A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+
D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
19．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+
B．Zn2+、Fe2+
C．Cu2+、
H+
D．Zn2+
、H+
20．某铁的氧化物(FexO)1.52
g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112
mL
Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是( )
A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B．标准状况下112
mL
Cl2的物质的量是5
mol
C．x=0.8
D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣
21．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
22．将11.5
g钠、28
g铁分别放入20
mL
1
mol·L－1的盐酸中，结果正确的是( )
A．钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多
B．铁与盐酸反应比钠剧烈
C．铁与盐酸反应产生的气体多
D．反应结束时产生的气体一样多
23．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（
）
A．溶液中一定含有Cu2+
B．加入KSCN溶液一定不变红色
C．溶液中一定含有Fe2+
D．剩余固体中一定含铜
24．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、、Cl–、
B．加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、、、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl–、ClO–、OH–
25．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
26．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①
②
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量
?
?
A．一样多
B．①多
C．②多
D．无法判断
27．关于下述三个实验：
①将铁钉放入CuSO4溶液中：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO4+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O；
③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3=3FeCl2。
下列判断正确的是（
）
A．实验①和③中铁作还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．氧化性：Fe2+＞Cu2+
D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=2Fe2+
28．下列除杂试剂或方法不正确的是
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
溶液
通入适量
B
溶液
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量溶液并过滤
D
在空气中灼烧
29．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A．①②③④
B．①③④⑥
C．②③④⑤
D．②③⑤⑥
30．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
31．下列说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
32．向=50
mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(
)
A．参加反应铁粉的总质量m2=5.6
g
B．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5
mol/L
C．开始时产生的气体为H2
D．AB段发生的反应为置换反应
33．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Fe(OH)3
溶于HI溶液:
2Fe(OH)3+6H++2I-
=2Fe2++I2+6H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-
+CO2+3H2O
=
2Al(OH)3↓+CO32-
C．向[Ag(NH3)2]OH
溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀:
Ag++
CI-=
AgC1↓
D．向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2:
3MnO42-
+
4H+
=
MnO2↓+
2MnO4-
+2H2O
34．某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A．沉淀A为BaSO4
B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀
D．试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋
35．已知。向、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(
)
A．加入溶液可能变红色
B．溶液中一定含
C．剩余固体中一定含
D．溶液中一定含
38．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、F的化学式，A为________，B为________，C为________，F为________。
(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。
39．是一种重要的工业原料。
(1)取少量粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为__________________。
用上述溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为__________________。
(3)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)已知强酸氢碘酸(HI)具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是__________________。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与反应的离子方程式：__________________。
(5)已知氧化性：，则向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为__________________，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为__________________。
40．（1）合成氨工业生产中所用的α?Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为____。
②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____
(用小数表示，保留2位小数)。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为____、____。检验溶液中Fe3+的试剂是____。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为____。
41．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用实验方法测得n(Fe)：n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。
(2)
FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。
42．现有和的混合溶液，利用此溶液进行下面的实验。请回答下列问题：
（1）探究的氧化性：取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉KI溶液，反应现象为________，离子方程式为________。
（2）探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为________，反应的离子方程式为________。
（3）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂________（填名称），离子方程式为________。
（4）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂________（填名称），离子方程式为________。
43．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
锈蚀产物的主要成分为、、、FeOCl。
铁器在具有、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理
一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：
①Fe转化为；
②在自然环境中形成，该物质中铁元索的化合价为________；
③和反应形成致密的保护层；
④保护层被氧化为，如此往复。请配平化学方程式：
________________________________。
(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有和的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。
①检测洗涤液中是否含有的方法是________________。
②脱氯反应：。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________(填“>”“<”或“=”)。
③配平还原形成的离子方程式________________________________________。
44．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A．Fe
B．Fe2＋
C．Fe3＋
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____性。下列也能实现这种转化的物质是_____(填字母序号)。
A．Cl2
B．O2
C．FeCl3
D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
（4）在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和____性，每有1
molFe参加反应，被还原的HNO3为____mol，转移电子数____mol。
45．用下面两种方法可以制得白色沉淀。
方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的常采用_____________________的方法。
(2)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是______________________。
方法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备。
(3)在试管Ⅰ中加入的试剂是________________________________________________。
(4)在试管Ⅱ中加入的试剂是________________________________________________。
(5)为了制得白色沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________。
(6)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________________________________________________________。
46．有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
（1）大试管的下层溶液中出现的现象为________________________________。
（2）装置中长颈漏斗内液面_____________（填“下降”或“上升”）。
（3）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________。
47．某氧化铁样品中含有少量的杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
请回答：
（1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有___________（填仪器名称）。
（2）反应①中加入足量溶液，反应的离子方程式为_________。
（3）检验沉淀中是否洗涤干净的操作是__________。
（4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为，再次加热并冷却至室温称其质量为，若，还应进行的操作是__________。
（5）若坩埚的质量为，最终坩埚与加热后固体的总质量为，则样品中铁元素的质量分数为_______。
48．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
请回答下列问题：
（1）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式：____。
（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。
（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。
49．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____。
（3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。
50．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_______。
(2)检查装置的气密性。将药品和水装入各装置中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是______(填序号)。
(3)B中发生反应的离子方程式为_______。
(4)若实验中所用铝镁合金的质量为a
g，测得产生氢气的体积为b
mL(标准状况)，B中剩余固体的质量为c
g，则该铝镁合金中铝的质量分数为______，测定的铝的相对原子质量为______。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的剩余固体，则测得的铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
51．为了检验某未知溶液中是否含有，一位同学设计了以下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液中含有。回答以下问题：
（1）你认为此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？________________（若填“合理”，则此空可不答）。
（2）现向一支装有溶液的试管中滴加溶液，可观察到的现象是_____________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）为了防止变质，实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。
52．(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
(1)通入氮气的目的是__________________________________________。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____________、____________。
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________。
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：___________________________________________________。
53．实验室用如图所示装置测定和固体混合物中的质量，装置的硬质玻璃管中的固体物质是和的混合物。
(1)写出装置中发生反应的化学方程式：___________。
(2)装置的作用是盛装的液体是__________，装置中________，所起的作用是_________。
(3)若和固体混合物的质量为23.2g，反应完全后形管的质量增加7.2g，则混合物中的质量为__________。
(4)形管右边连接干燥管的目的是____，若无干燥管，测得的质量将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)若反应后得到的残留固体中还有少量，测得的质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
54．A、B、C、D、E五种物质之间有如图所示的转化关系：
已知：A是红棕色粉末；由E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_________，B_________，D_______，甲_________，乙_______，丙_______。
(2)写出的化学方程式________。
55．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
(1)写出下列各物质的化学式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F________。
(2)反应④的离子方程式为___________，反应⑤的离子方程式为____________；反应⑧的化学方程式为________________。
56．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按如图所示框图进行反应。又知E溶液无色，A在B中燃烧有棕褐色的烟生成。请回答：
（1）A__________，B__________，C__________（填化学式）。
（2）①的化学方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（3）③的离子方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（4）④的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的_______________。
57．某工程师为了从腐蚀废液(含有、、)中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图所示方案：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②______，③_______，④________，⑤________。
(2)请写出相关反应的化学方程式：__________。
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第三单元课题1
铁及其化合物
1．下列关于0.5molNa2SO4的说法正确的是（
）
A．含有3.01×1023个SO
B．含有0.5个Na2SO4
C．含有0.5molNa+
D．含有1mol氧原子
【来源】第二章
海水中的重要元素——钠和氯（基础过关）-2020-2021学年高一化学单元测试定心卷（人教版2019必修第一册）
【答案】A
【详解】
A．0.5mol
Na2SO4含有0.5mol，即个，故A正确；
B．0.5mol
Na2SO4含有0.5mol，1mol
Na+，而不是0.5个Na2SO4，故B错误；
C．含有Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，故C错误；
D．0.5mol
Na2SO4含有氧原子物质的的量为0.5mol×4=2mol，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（
）
A．气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C．密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
【来源】第二章
章末测试（2）——《高中新教材同步备课》（人教版
必修第一册）
【答案】D
【详解】
A项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
B项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
C项，根据阿伏伽德罗推论：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度为H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正确；
D项，分别取mg五种气体，则CO2、H2、O2、CH4、SO2所含电子的物质的量分别为×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的电子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，错误；
故选D。
3．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是(
)
A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1：4
B．生成物C中A元素的质量分数为75%
C．生成物C中A、B的原子个数之比为3：1
D．反应前后气体分子数之比为1：4
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第一章B
素养拓展区
过素养
学科素养拓展训练
【答案】B
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，同温下测得容器内压强不变，则气体的物质的量不变，反应后气体C的密度是原气体密度的4倍，则生成C的质量为B的质量的4倍，固体单质A的质量是体单质B的3倍，以此解答该题。
【详解】
A.
化学方程式系数不确定，A、B两种单质的摩尔质量之比无法确定，故A错误；
B.题述条件下容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量不变，再结合质量守恒定律，由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍，即生成物C中A元素的质量分数为75%，故B正确；
C.
单质A和气体单质B的结构不确定，生成物C中A、B的原子个数之比无法确定，故C错误；
D.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，说明反应前后气体物质的量不变，即反应前后气体分子数之比为1：1，故D错误；
故选：B。
4．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是
A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
【来源】第二章
海水中的重要元素——钠和氯（能力提升）-2020-2021学年高一化学单元测试定心卷（人教版2019必修第一册）
【答案】A
【详解】
A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳体积相同，故A正确；
B．根据Na元素守恒，物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠，与盐酸反应后都生成NaCl，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
C．Na2CO3=2Na++CO32?，NaHCO3=Na++HCO3?，设它们的质量相等时都是1g，物质的量分别为：和，在水中电离出的Na+离子的物质的量为：和，数目不同，故C错误；
D．它们的质量相等时，碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不相等，它们的物质的量不相等，与足量盐酸反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成CO2的物质的量不相等，故D错误；
答案选A。
5．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．同温、同压时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
【来源】2020届高三化学一轮复习
基本概念物质的量（过关检测）
【答案】B
【详解】
A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与其摩尔质量成正比，故A不选；
B．温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，故选B；
C．质量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，故C不选；
D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，故D不选。
答案选B
6．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（
）
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．将1
mol
NaOH固体溶于1L水，其浓度为1
mol/L
C．常温常压下，1mol
N2的体积为22.4L
D．10
mL
2
mol/L
H2SO4溶液中取出的5
mL溶液，其浓度为1
mol/L
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章素养检测
【答案】A
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，故A正确；
B.溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于1
mol/L，故B错误；
C.
标况下，1mol
N2的体积为22.4L，常温常压下，1mol
N2的体积大于22.4L，故C错误；
D.
溶液具有均一性，因此，取出任意体积的溶液，溶液的浓度不变，故D错误；
综上所述，本题选A。
7．下列说法中，不正确的是（
）
A．1molCl2的质量是71g
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol
C．1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023
D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
【来源】第二章
海水中的重要元素——钠和氯（基础过关）-2020-2021学年高一化学单元测试定心卷（人教版2019必修第一册）
【答案】D
【详解】
A.Cl2的相对分子质量为71，
1molCl2的质量为71g，故A正确；
B.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4LCH4的物质的量是1mol。故B正确；
C.1mol任何物质均含有阿伏伽德罗常数个微粒，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，1molNH3含有的分子数约为6.02×1023，故C正确；
D.
Na2SO4溶液的体积未知，无法计算出其中钠离子物质的量，D不正确；
故选D。
8．金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
章末综合检测卷
【答案】B
【详解】
A.不锈钢中含碳元素，所以A选项错误；
B.镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，B选项正确；
C.目前世界上使用量最大的合金是钢铁，C选项错误；
D.铁粉和水在高温条件下才能发生置换反应得到氢气，D选项错误；
答案选B。
9．下列说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是
B．为碱性氧化物，可与水反应生成
C．铁与水蒸气在高温下反应生成和
D．是混合物
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
方法帮
【答案】C
【详解】
A．赤铁矿的主要成分是，故A错误；
B．为碱性氧化物，但它不与水反应，故B错误；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成和，故C正确；
D．有固定的组成，是纯净物，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到黑色粉末，部分已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。下列说法不正确的是(
)
A．小袋中原来装有氧化铁
B．小袋中原来装有铁粉
C．该黑色粉末不可食用
D．该黑色粉末做抗氧化剂
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第3章
第1节
铁的多样性
【答案】A
【详解】
从题中信息“滴入几滴氰水，再滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色”判断，该黑色粉末中含有铁元素。但由于先加入了氯水，故不能确定其一定含Fe3+，A项错误；该黑色粉末为还原铁粉，做抗氧化剂，防止高档茶叶、点心等食品变质，B、C、D项正确；
故答案选A。
11．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是
A．稀硝酸
B．硫酸铜溶液
C．烧碱溶液
D．稀盐酸
【来源】人教版（2019）高一必修第一册第三章
铁
金属材料
第二节
金属材料
课时1
合金
铝和铝合金
【答案】C
【详解】
氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去应选用的试剂是氢氧化钠溶液。答案选C。
12．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（
）
A．
B．
C．
D．
【来源】3.1.2
铁的重要化合物（基础练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版2019必修第一册）
【答案】C
【详解】
叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是，C答案选C。
13．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(???)
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④
B．③②①④
C．③①②④
D．①②③④
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
【答案】B
【详解】
①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②溶液滴入溶液并在空气中放置一段时间
，先产生白色沉淀，后逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。③溶液中滴入溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④。
故选：B。
14．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是(
)
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
【来源】3.1.1
铁的单质-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】D
【详解】
A．Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，但Cu和稀盐酸不反应，故A错误；
B．Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，但Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，但Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D．Al在氯气中燃烧生成AlCl3，且Al与稀盐酸反应也能生成AlCl3，故D正确；
故答案为D。
15．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(
)
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
【来源】3.1.2
铁的氢氧化物
铁盐和亚铁盐（精练）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）
【答案】B
【详解】
鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性，故B正确，
故选B。
16．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子一定是(
)
A．Cu2＋
B．只有Fe3＋
C．只有Fe2＋
D．K＋、Fe2＋
【来源】1.1.2
物质的转化（精练）——2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）
【答案】D
【详解】
滤渣与盐酸反应有气泡产生，说明铁粉有剩余，则铁将溶液中的Cu2+、Ag+转化为单质，自身转化为Fe2＋，因此溶液中不存在Cu2+、Ag+、Fe3+，Fe不能置换K+，溶液中一定有K+，综上所述，答案选D。
17．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是(
)
A．AlCl3
B．FeCl3
C．FeCl2
D．CuCl2
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第1章
认识化学科学
第2节
研究物质性质的方法
课时2
研究物质性质的基本程序
【答案】A
【详解】
A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；
B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；
C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；
D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；
答案选A。
18．下列实验能达到预期目的是
A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+
D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
模块综合测评-B卷
【答案】C
【详解】
A、和BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正确；
B、无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，可能是是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，B不正确；
C、向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再滴加氯水，变红，说明溶液中生成了Fe3＋。因为氯水具有氧化性，可以将Fe2+氧化生成Fe3+，C正确；
D、淀粉溶于水所得到的分散系是胶体，而胶体是不能透过半透膜的，溶液可以透过半透膜，D不正确；
答案选C。
19．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+
B．Zn2+、Fe2+
C．Cu2+、
H+
D．Zn2+
、H+
【来源】3.1.2
铁的氢氧化物
铁盐和亚铁盐（精练）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）
【答案】B
【详解】
当少量的氧化铜和锌粉混合后，氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出溶液中的铜而生成氯化亚铁，且铁粉过量，则一定不含有氯化铜；由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，则污水中一定含有的金属离子是Zn2+、Fe2+。
故选B。
20．某铁的氧化物(FexO)1.52
g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112
mL
Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是( )
A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B．标准状况下112
mL
Cl2的物质的量是5
mol
C．x=0.8
D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣
【来源】3.1.2
铁的氢氧化物
铁盐和亚铁盐（精练）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）
【答案】C
【详解】
A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A错误；
B．标准状况下，氯气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B错误；
C．FexO中Fe的平均化合价为+2/x，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.005mol×2=0.01mol。则有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；
D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误。
故答案选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应计算、离子方程式的书写，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒的运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。
21．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
【来源】人教版（2019）高一必修第一册第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
课时1
铁及其氧化物、氢氧化物
【答案】C
【分析】
实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。
【详解】
A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；
B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；
D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。
【点睛】
Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。
22．将11.5
g钠、28
g铁分别放入20
mL
1
mol·L－1的盐酸中，结果正确的是( )
A．钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多
B．铁与盐酸反应比钠剧烈
C．铁与盐酸反应产生的气体多
D．反应结束时产生的气体一样多
【来源】3.1.1
铁的单质（重点练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版2019必修第一册）
【答案】A
【分析】
金属活泼性越强，与酸反应越剧烈，依据2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算产生氢气的物质的量。
【详解】
反应的剧烈程度由金属活泼性决定，由于金属活动性Na＞Fe，则钠与盐酸反应比铁剧烈；11.5
g钠、28
g铁物质的量都是0.5
mol，盐酸中HCl物质的量n(HCl)=1
mol/L×0.02
L=0.02
mol，依据方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑及2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知：0.5
mol
Na参加反应生成0.25
mol
H2；依据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：0.02
mol
HCl完全反应消耗0.0
1
mol
Fe，HCl完全反应，生成H2为0.01
mol，综上所述可知，说法正确的是钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多，故合理选项是A。
23．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（
）
A．溶液中一定含有Cu2+
B．加入KSCN溶液一定不变红色
C．溶液中一定含有Fe2+
D．剩余固体中一定含铜
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
教材帮
【答案】A
【分析】
①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有，Fe3+、Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。
【详解】
A.?若加入的铁粉足量，则溶液中一定不含铜离子，选A；
B.
根据以上分析可知，溶液中一定存在亚铁离子，不选B；
C.
反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu，则剩余的金属中一定含有铜，不选C；
D.
根据以上分析可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，不选D；故答案为：A。
24．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、、Cl–、
B．加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、、、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl–、ClO–、OH–
【来源】鲁科版（2019）选择性必修1第3章
物质在水溶液中的行为
第4节
离子反应
课时1
离子反应发生的条件
【答案】D
【详解】
A．过量氯气可氧化Fe2+，则不能大量存在Fe2+，故A错误；
B．Fe2+在酸性条件下能被ClO-氧化，不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+、NH4+分别与OH-反应，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子彼此之间不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为D。
25．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题4
第二单元
硫及其化合物的相互转化
课时2
含硫物质之间的转化
氧化还原反应方程式的配平
【答案】B
【详解】
A.?C在氧气不足的条件下反应生成CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，能一步实现，故A不选；
B.
硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能一步生成SO3，则不能一步实现，故B选；
C.
铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和烧碱反应生成氢氧化铁，能一步实现，故C不选；
D.
钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠可以与盐酸反应生成氯化钠，都能通过一步反应实现，故D不选；
故选：B。
26．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①
②
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量
?
?
A．一样多
B．①多
C．②多
D．无法判断
【来源】人教版（2019）高一必修第一册第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
课时1
铁及其氧化物、氢氧化物
【答案】C
【详解】
两方案中所发生的化学方程式为：①；?；
②；；
方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，故答案选C。
【点睛】
制备物质的不同途径中，方案不同，产物不同；生成产物的量的多少由反应物决定，参加反应的物质要根据实验过程实际用量进行确定。
27．关于下述三个实验：
①将铁钉放入CuSO4溶液中：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO4+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O；
③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3=3FeCl2。
下列判断正确的是（
）
A．实验①和③中铁作还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．氧化性：Fe2+＞Cu2+
D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=2Fe2+
【来源】人教版（2019）高一必修第一册第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
课时1
铁及其氧化物、氢氧化物
【答案】A
【详解】
A.
实验①和③中铁的化合价升高，作还原剂，故A正确；
B.实验②中的化合价只升高，只显还原性，故B错误；
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，实验①证明氧化性：，故C错误；
D.该离子反应电荷不守恒，实验③中反应的离子方程式为，故D错误；
故选：A。
28．下列除杂试剂或方法不正确的是
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
溶液
通入适量
B
溶液
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量溶液并过滤
D
在空气中灼烧
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】人教版（2019）高一必修第一册第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
课时2
铁盐、亚铁盐
【答案】D
【详解】
A.有强氧化性，可将氯化亚铁氧化成氯化铁，故在含杂质的溶液中通入适量可除去杂质，A项正确；
B.与氯化铁反应生成氯化亚铁，故在含杂质的溶液中加入过量铁粉并过滤可除去杂质，B项正确；
C.与溶液反应生成，故在含铝粉杂质的铁粉中加入过量溶液并过滤可除去铝粉杂质，C项正确；
D.在空气中灼烧时，极易被氧化成，受热分解成和，不能达到除杂效果，D项错误；
答案选D。
29．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A．①②③④
B．①③④⑥
C．②③④⑤
D．②③⑤⑥
【来源】人教版2017-2018学年高二化学同步练习：选修五
4-3-1
蛋白质和核酸
【答案】B
【详解】
高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有①③④⑥，答案为B。
30．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】2014年化学高考总复习课时演练
11-4化学实验方案设计与评价练习卷
【答案】D
【详解】
A.过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O，滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，故A错误；
B.AgI比AgCl更难溶，AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会生成白色沉淀，故B错误；
C.由于在Al表面有一层被空气氧化而产生的氧化物薄膜，所以将Al箔插入稀HNO3中，首先是氧化铝与硝酸反应产生硝酸铝和水，一层不会看到任何现象，而不能说是Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，故C错误；
D.在氨水中一水合氨发生电离产生OH—,使溶液显碱性，所以用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸会变为蓝色，故D正确；
故选D。
31．下列说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
【来源】3.1.1
铁的单质
铁的氧化物练习（2）——《高中新教材同步备课》（人教版
必修第一册）
【答案】C
【详解】
A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；
B.Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，故B正确；
C.铁锈的主要成分是Fe2O3，故C正确；
D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是纯净物，故D错误。
故选C。
32．向=50
mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(
)
A．参加反应铁粉的总质量m2=5.6
g
B．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5
mol/L
C．开始时产生的气体为H2
D．AB段发生的反应为置换反应
【来源】必修第二册RJ第5章挑战区
模拟高考一遍过
【答案】A
【分析】
已知氧化性：NO3->Fe3+>H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据以上分析解答。
【详解】
A.最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，其质量为0.1
mol×56
g/mol=5.6
g，A正确；
B.
n(NO)==0.05mol，则所用混合溶液中c(HNO3)==1mol/L，B错误；
C.
反应开始时产生的气体为NO，C错误；
D.
AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，该反应为化合反应，D错误；
故合理选项是A。
33．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Fe(OH)3
溶于HI溶液:
2Fe(OH)3+6H++2I-
=2Fe2++I2+6H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-
+CO2+3H2O
=
2Al(OH)3↓+CO32-
C．向[Ag(NH3)2]OH
溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀:
Ag++
CI-=
AgC1↓
D．向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2:
3MnO42-
+
4H+
=
MnO2↓+
2MnO4-
+2H2O
【来源】第二节
离子反应（二）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）
【答案】A
【详解】
A．Fe(OH)3和HI反应，由于Fe3＋具有强氧化性，能够氧化I－生成I2，化学方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A正确；
B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成HCO3－，离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，B错误；
C．溶液中的OH－、NH3也会和H＋反应，离子方程式为Ag(NH3)2＋＋OH－＋3H＋＋Cl－=AgCl↓＋2NH4＋＋H2O，C错误；
D．醋酸是弱酸，不能拆开，应保留化学式，离子方程式为3MnO42-+4CH3COOH=MnO2↓+2MnO4-+2H2O+4CH3COO－，D错误。
答案选A。
【点睛】
氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH是强碱，在溶液中可以完全电离出Ag(NH3)2＋和OH－，但是不能电离出Ag＋。
34．某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A．沉淀A为BaSO4
B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀
D．试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋
【来源】专题07
铁及其化合物（核心素养卷）——【新教材精创】2019-2020学年高中化学新教材知识讲学
【答案】D
【分析】
将试样溶于盐酸，得到溶液A，没有难溶物，所以试样中不存在银离子，向溶液A中加入硫酸，得到白色沉淀A，说明试样中含有钡离，向滤液B中加入强氧化剂（过氧化氢）和氨水-氯化铵溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中的亚铁离子被氧化为三价铁离子后沉淀下来，向溶液中加入硫化物，得到黑色沉淀，说明原溶液中存在二价铜离子，加入碱液并加热，出现使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在铵根离子。
【详解】
A.
沉淀A为BaSO4，A选项正确；
B.
加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，B选项正确；
C.
在pH为3左右时，铁离子即可完全沉淀，而铜离子在pH为4.4左右才开始沉淀，所以加入氨水－氯化铵溶液可调节pH，使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀，C选项正确；
D.
因为流程中加入了氯化铵，无法确定原溶液是否有铵根离子存在，故D选项错误；
故答案选D。
【点睛】
此题提醒我们，在设计离子检验时，要考虑加入的物质是否会对其他物质产生影响，引入的杂质，是否会对实验结论产生影响。
35．已知。向、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(
)
A．加入溶液可能变红色
B．溶液中一定含
C．剩余固体中一定含
D．溶液中一定含
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第3章
物质的性质与转化
第1节
铁的多样性
【答案】AD
【分析】
由于氧化性：，先与发生反应：，后与发生反应：，充分反应后仍有固体存在，则完全反应，该固体可能为或和的混合物。
【详解】
A．根据上述分析，溶液中不含，加入溶液一定不变红色，故A错误；
B．完全反应被还原成，与反应生成和，溶液中一定含，故B正确；
C．根据上述分析，剩余固体中一定含，故C正确；
D．可能部分与反应，或全部反应，故溶液中可能含，也可能不含，故D错误；
答案选AD。
36．在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；
(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；
(3)不时有火星从混合物中射出。
请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题4
第二单元
硫及其化合物的相互转化
课时1
硫单质的性质与用途
【答案】
【详解】
有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体，是由于硫粉与空气中的发生了反应，生成了有刺激性气味的，反应方程式为：；混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体，说明有FeS生成，反应方程式为：；不时有火星从混合物中射出，说明铁粉与空气中的反应生成四氧化三铁，反应方程式为：；故答案为：；；。
37．已知铁和硫的反应为S+FeFeS为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，某同学设计了如图实验（部分实验过程）：
已知3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，请回答下列问题。
（1）混合粉末A中硫粉需过量的目的是___。
（2）操作②的作用是___。
（3）操作③中稀硫酸煮沸的目的是___。
（4）为检测产物中铁的价态，对溶液D进行的实验操作及产生的实验现象是___。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第三章第2节
硫的转化
课时1
自然界中的硫
【答案】保证Fe全部反应
除去过量的硫粉
防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+
取少量溶液D加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，若变红色，则为Fe3+，若不变红色，则为Fe2+（合理即可）
【分析】
（1）铁和硫反应生成FeS，要检测产物中铁的化合价，必须排除Fe和的干扰。
（2）加入KOH溶液的目的是除去过量的硫粉。
（3）氧气能够将氧化成，所以溶解滤渣C的稀硫酸要先加热煮沸以排除其中所含的氧气。
（4）用KCSN检验Fe3+的存在。
【详解】
（1）铁和硫反应生成FeS，硫粉过量可排除Fe和的干扰，故答案为：保证Fe全部反应；
（2）由已知3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，结合流程图操作②可知，KOH是为了和操作①过量的S反应的，故答案为：除去过量的硫粉；
（3）一般煮沸是为了排除水中溶解的氧气，而操作③是为了鉴别Fe2+和Fe3+，所以要防止水中的氧气将Fe2+氧化，故答案为：防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+；
（4）鉴别Fe2+和Fe3+的方法：取少量溶液D加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，若变红色，则为Fe3+，若不变红色，则为Fe2+。
38．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、F的化学式，A为________，B为________，C为________，F为________。
(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第3章
物质的性质与转化
第1节
铁的多样性
【答案】Fe
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
Fe＋2Fe3＋===3Fe2+
【分析】
红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，为四氧化三铁。结合转化关系图解答。
【详解】
红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，为四氧化三铁，B和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，根据转化关系分析，D为氯化铁，C为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁。则
（1）根据以上分析，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，F为Fe(OH)3；
（2）反应⑧为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
反应④为亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—；
反应⑤为铁离子变成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+。
39．是一种重要的工业原料。
(1)取少量粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为__________________。
用上述溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为__________________。
(3)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)已知强酸氢碘酸(HI)具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是__________________。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与反应的离子方程式：__________________。
(5)已知氧化性：，则向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为__________________，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为__________________。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第3章
物质的性质与转化
第1节
铁的多样性
【答案】
红褐
HI是电解质，使胶体聚沉
【详解】
(1)是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为；故答案为：。
(2)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应方程式为：；故答案为：。
(3)Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；故答案为：红褐。
(4)将Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，HI是电解质，会使得胶体聚沉，先出现红褐色沉淀。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深，是因为Fe(OH)3与强酸HI发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；故答案为：HI是电解质，使胶体聚沉；。
(5)由氧化性：，可知还原性：，则Cl2与FeBr2溶液反应时，优先氧化，过量的Cl2再氧化Br－，则向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为。Cl2与FeI2溶液反应时，优先氧化I－，则向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为。
40．（1）合成氨工业生产中所用的α?Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为____。
②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____
(用小数表示，保留2位小数)。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为____、____。检验溶液中Fe3+的试剂是____。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为____。
【来源】第一节
铁及其化合物（一）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）
【答案】2∶1
0.72
FeO+2H+=Fe2++H2O
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
KSCN溶液
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
320g
【详解】
（1）①设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，依据铁、氧的物质的量之比为4：5得：(x+2y)：(x+3y)=4：5；解得x：y=2：1；故答案为：2：1；
②设催化剂中含1molFeO、1molFe2O3，则催化剂中铁原子物质的量为1mol+2mol=3mol，氧原子物质的量为1mol+3mol=4mol，故催化剂中Fe元素质量分数为(3mol×56g/mol)/(3mol×56g/mol+4mol×16g/mol)×100%=72%=0.72；故答案为：0.72；
（2）①氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式分别为：FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；三价铁离子遇到硫氰根离子生成血红色配合物，可以用KSCN溶液检验三价铁离子的存在；故答案为：FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；根据化学方程式可知，转移2mol电子被氧化的铜的质量为64g，则转移电子数为6.02×1024时，即物质的量为10mol时，被氧化的铜的质量为64g/mol×mol=320g；故答案为：320g。
41．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用实验方法测得n(Fe)：n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。
(2)
FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第3章
第1节
铁的多样性
高考帮
【答案】10%
盐酸
氯气
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+
(或)
【详解】
(1)设混合物样品中含有a
mol
FeCl2、b
mol
FeCl3，根据题意有(a+b)：(2a+3b)，解得a=9b，所以FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸发生反应得到，FeCl3可用铁粉和氯气发生化合反应得到。
(2)Fe3+具有氧化性而I-具有还原性，二者发生氧化还原反应可生成棕色物质I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+。
(3)
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，ClO-的还原产物是Cl-，根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为或。
42．现有和的混合溶液，利用此溶液进行下面的实验。请回答下列问题：
（1）探究的氧化性：取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉KI溶液，反应现象为________，离子方程式为________。
（2）探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为________，反应的离子方程式为________。
（3）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂________（填名称），离子方程式为________。
（4）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂________（填名称），离子方程式为________。
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第3章
第1节
铁的多样性
教材帮
【答案】溶液变成蓝色
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
氯水
铁粉
【详解】
（1）溶液中所含的可以将氧化成，所以溶液变为蓝色，反应的离子方程式为；
（2）溶液中所含的与酸性高锰酸钾溶液反应生成、和，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，反应的离子方程式为；
（3）因为溶液中含、，向该溶液中加入足量氯水即可把转化为，离子方程式为；
（4）向溶液中加入足量铁粉可把完全转化为，离子方程式为。
43．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
锈蚀产物的主要成分为、、、FeOCl。
铁器在具有、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理
一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：
①Fe转化为；
②在自然环境中形成，该物质中铁元索的化合价为________；
③和反应形成致密的保护层；
④保护层被氧化为，如此往复。请配平化学方程式：
________________________________。
(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有和的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。
①检测洗涤液中是否含有的方法是________________。
②脱氯反应：。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________(填“>”“<”或“=”)。
③配平还原形成的离子方程式________________________________________。
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第3章
第1节
铁的多样性
【答案】H2O
②+3
4
1
6
12
取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl-
>
1
6
1
2
3
【详解】
(1)铁器在具有O2、H2O
(潮湿)等环境中易被腐蚀。
(2)②根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，FeO(OH)中铁元素的化合价为+3。
④根据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)。
(3)①氯离子可以和银离子反应生成难溶于酸的沉淀，所以检测洗涤液中是否含有氯离子的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl-。
②离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。
③根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒可知，Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是。
44．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A．Fe
B．Fe2＋
C．Fe3＋
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____性。下列也能实现这种转化的物质是_____(填字母序号)。
A．Cl2
B．O2
C．FeCl3
D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
（4）在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和____性，每有1
molFe参加反应，被还原的HNO3为____mol，转移电子数____mol。
【来源】专题04
氧化还原反应（核心素养卷）——【新教材精创】2019-2020学年高中化学新教材知识讲学
【答案】B
氧化
A、B、D
还原
酸
氧化
1
3
【分析】
（1）处于中间价态的微粒既有氧化性，也有还原性；
（2）NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低；
（3）维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C中某元素的化合价升高；
（4）Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应生成硝酸盐，结合化合价计算转移电子．
【详解】
（1）元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性，故选B；
（2）Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以转化应选择具有较强氧化性的物质，氯气、O2、浓硫酸均具有氧化性，可实现该转化，而FeCl3和Fe2＋不能再反应，故FeCl3不能实现上述转化，故选ABD；
（3）缓解中毒，则应能使Fe2+→Fe3+，所以维生素C具有还原性。
（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以每有1molFe参加反应，被还原的HNO3为1mol，转移了3mol电子。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，难点（4）注意氧化还原反应基本概念和转移电子数的计算。
45．用下面两种方法可以制得白色沉淀。
方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的常采用_____________________的方法。
(2)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是______________________。
方法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备。
(3)在试管Ⅰ中加入的试剂是________________________________________________。
(4)在试管Ⅱ中加入的试剂是________________________________________________。
(5)为了制得白色沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________。
(6)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________________________________________________________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
方法帮
【答案】煮沸
避免生成的沉淀接触而被氧化
稀硫酸﹑铁屑
不含氧气的溶液
检验试管Ⅱ出口处的纯度，当排出的纯净时，再夹紧止水夹
试管Ⅰ中反应生成的充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入装置中
【分析】
方法一利用制备的NaOH溶液，用滴管吸入NaOH溶液，伸入到硫酸亚铁溶液液面以下，挤出滴管中液体发生反应生成氢氧化亚铁沉淀。
方法二中试管Ⅱ是开口式的，无法利用产生的气体将溶液压入试管Ⅰ中，所以制取应在试管Ⅰ中进行，而在试管Ⅱ中应加入不含的溶液。当把Fe与稀硫酸加入试管Ⅰ中后，打开止水夹，产生的可排尽装置内的空气。最后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的无法逸出，压强增大，将试管Ⅰ内的溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，据此分析解答。
【详解】
(1)常采用煮沸的方法除去蒸馏水中的；故答案为：煮沸。
(2)题述操作是为了防止滴加溶液时带入空气，避免生成的接触；故答案为：避免生成的沉淀接触而被氧化。
(3)根据分析试管Ⅰ反应生成氢气和硫酸亚铁，因此加入的试剂是稀硫酸﹑铁屑；故答案为：稀硫酸﹑铁屑。
(4)根据分析试管Ⅱ发生硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，试管Ⅰ是制备硫酸亚铁，因此试管Ⅱ盛放的试剂是NaOH溶液；故答案为：不含氧气的溶液。
(5)当把Fe与稀硫酸加入试管Ⅰ中后，打开止水夹，产生的可排尽装置内的空气。最后关闭止水夹；故答案为：检验试管Ⅱ出口处的纯度，当排出的纯净时，再夹紧止水夹。
(6)试管Ⅰ内产生的无法逸出，压强增大将试管Ⅰ内的溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体处于氛围中，不易被氧化，能较长时间保持白色；故答案为：试管Ⅰ中反应生成的充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入装置中。
【点睛】
制备氢氧化亚铁时，由于氢氧化亚铁、铁离子易被氧化，因此在制备过程中要防止氧气进入，要排除装置内的空气。
46．有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
（1）大试管的下层溶液中出现的现象为________________________________。
（2）装置中长颈漏斗内液面_____________（填“下降”或“上升”）。
（3）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
教材帮
【答案】下层溶液出现白色絮状沉淀
上升
2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓
+Na2SO4+H2↑
【详解】
（1）煤油起到隔绝空气的作用，因此钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成白色的沉淀，所以大试管的下层溶液中出现的现象：白色絮状沉淀；综上所述，本题答案是：下层溶液出现白色絮状沉淀。
（2）钠与水反应生成氢气，所以大试管内气体的压强增大，大于外界大气压，导致大试管内的溶液下降，把试管内的溶液压入长颈漏斗中，所以长颈漏斗中液面逐渐上升；综上所述，本题答案是：上升。
（3）钠与硫酸亚铁溶液反应，是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以反应方程式为2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；综上所述，本题答案是：2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
47．某氧化铁样品中含有少量的杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
请回答：
（1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有___________（填仪器名称）。
（2）反应①中加入足量溶液，反应的离子方程式为_________。
（3）检验沉淀中是否洗涤干净的操作是__________。
（4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为，再次加热并冷却至室温称其质量为，若，还应进行的操作是__________。
（5）若坩埚的质量为，最终坩埚与加热后固体的总质量为，则样品中铁元素的质量分数为_______。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第三章C
高考挑战区
过模拟
2年模拟精编精练
【答案】容量瓶
取适量最后一次洗涤液于试管中，加入（或）溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明沉淀未洗涤干净
继续加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过
80%
【详解】
（1）操作Ⅰ还需要容量瓶，故答案为：容量瓶；
（2）反应①中加入足量溶液，目的是将氧化为，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）检验沉淀中是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中加入溶液或溶液，观察是否有沉淀产生，故答案为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入（或）溶液，若无白色沉，则沉淀洗涤干净；
（4）继续将沉淀物加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过，故答案为：0.1g；
（5）加热后得到的固体为，则铁元素的质量分数为，故答案为：80%。
48．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
请回答下列问题：
（1）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式：____。
（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。
（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。
【来源】安徽省淮北市第一中学2019-2020学年高一下学期《硫及其化合物的性质》
跟进作业
（第三课时）
【答案】Fe3＋＋3SCN－
=
Fe(SCN)3
A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3
B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2
吸收多余的SO2防止污染环境
SO2＋2OH－
=
SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O
=
2HSO3－(可以不写)
【分析】
⑴KSCN溶液与Fe3＋反应生成血红色Fe(SCN)3。
⑵操作②，气体中含有SO3，会使A瓶溶液出现白色沉淀，气体中含有SO2，会使B瓶溶液由红色变为无色。
⑶操作②中最后要将通过品红溶液的气体剩余二氧化硫，NaOH溶液作用是吸收多余的SO2防止污染环境。
【详解】
⑴KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－=
Fe(SCN)3。
⑵三氧化硫溶于水生成硫酸，则操作②中观察到的现象和结论是A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3；B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2，故答案为：A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3；B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2。
⑶二氧化硫是大气污染物，因此操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是吸收多余的SO2防止污染环境，有关反应的离子方程式为SO2＋2OH－=
SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O
=
2HSO3－(可以不写)，故答案为：吸收多余的SO2防止污染环境；SO2＋2OH－=
SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O
=
2HSO3－(可以不写)。
49．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____。
（3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。
【来源】3.1.2
铁的氢氧化物
铁盐和亚铁盐练习（2）——《高中新教材同步备课》（人教版
必修第一册）
【答案】氯水或双氧水
溶液由浅绿色变为血红色
将亚铁离子氧化为三价铁离子
H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
＝↓或＝↓
洗涤
冷却
【分析】
由流程图可以知道，该实验原理为：将药品中的形成溶液，将氧化为，使转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。
【详解】
（1）遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验存在，可以加入氧化剂将氧化为。检验可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有；
（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将全部氧化为；
（3）步骤②是使用双氧水氧化二价铁离子，方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，步骤③是调节溶液pH使三价铁离子沉淀，方程式为＝↓或＝↓；
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；
（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量。
50．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_______。
(2)检查装置的气密性。将药品和水装入各装置中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是______(填序号)。
(3)B中发生反应的离子方程式为_______。
(4)若实验中所用铝镁合金的质量为a
g，测得产生氢气的体积为b
mL(标准状况)，B中剩余固体的质量为c
g，则该铝镁合金中铝的质量分数为______，测定的铝的相对原子质量为______。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的剩余固体，则测得的铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第二节
金属材料
方法帮
【答案】NaOH溶液
①④③②
偏小
【分析】
利用Al可以与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应的性质，将NaOH溶液通过分液漏斗滴入到试管中，反应产生的氢气将装置中的空气压入量气管，根据量气管中C的读数，确定反应产生的H2的体积，剩余固体为Mg的质量，Al的质量为(a-c)g，可得Al的质量分数，再利用反应方程式中H2与Al的物质的量关系计算Al的质量，可得Al的相对原子质量。
【详解】
(1)铝、镁都能与稀酸溶液反应放出氢气，但铝还能与强碱溶液反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择强碱溶液，如NaOH溶液；
(2)首先要记录C的液面位置，再由A向B中加入足量的强碱溶液充分反应，直到B中不再产生气体并恢复至室温后，再记录C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，因此上述操作的顺序是：①④③②；
(3)在B中Al和NaOH溶液发生反应产生H2，反应的离子方程式为：。
(4)铝镁合金的质量为a
g，B中剩余固体的质量为c
g，则铝的质量为(a-c)
g，则该铝镁合金中铝的质量分数为，设铝的相对原子质量为x，则由可知2x
gAl反应产生氢气在标准状况下的体积V(H2)=67.2
L，则(a-c)
g反应产生H2的体积为b
mL=b×10-3
L，则可得比例式：，解得；
(5)若未洗涤过滤所得的剩余固体，由于剩余固体物质是Mg，则会导致测得的剩余固体的质量偏大，从而使测得的铝的质量偏小，从而是Al的质量分数偏小。
【点睛】
本题考查实验探究与混合物的计算，注意把握镁、铝的化学性质的不同是解题关键。注意气体体积量取时，应等气体恢复至室温，并且使量气管左右两侧液面相同时再读数。
51．为了检验某未知溶液中是否含有，一位同学设计了以下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液中含有。回答以下问题：
（1）你认为此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？________________（若填“合理”，则此空可不答）。
（2）现向一支装有溶液的试管中滴加溶液，可观察到的现象是_____________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）为了防止变质，实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
方法帮
【答案】不合理
先滴加KSCN溶液，若无明显现象，再通入，溶液变为红色，则原未知溶液中含有
产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
，
【详解】
（1）若先向溶液中通入，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明通入后的溶液中含，但不能证明原未知溶液中含有，故应先滴加KSCN溶液，若无明显现象，再通入溶液变为红色，证明原未知溶液中含有。故答案为：不合理；先滴加KSCN溶液，若无明显现象，再通入，溶液变为红色，则原未知溶液中含有；
（2）向溶液中滴加溶液，产生白色絮状沉淀，因易被溶解在溶液中的O2氧化为，故沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的。故答案为：产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；，；
（3）实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，铁能将铁离子还原成亚铁离子，。故答案为：。
52．(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
(1)通入氮气的目的是__________________________________________。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____________、____________。
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________。
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：___________________________________________________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
【答案】隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置
CO
先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有
【分析】
由实验装置可知：通入N2是为了排除装置中的空气，避免干扰实验结果，加热A装置使分解，在N2的作用下，将产生的气体通入后续装置，B装置试剂为澄清石灰水是为了检验CO2，C装置试剂为NaOH溶液是为了除去CO2，D装置试剂为浓硫酸是为了吸收水蒸气，干燥气体，E装置为加热CuO，根据质量守恒定律可知，剩余气体可能含有CO，F装置试剂为澄清石灰水同样是是为了检验CO2，若剩余气体含有CO气体，则E中现象为固体颜色由黑色变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，据此解答。
【详解】
(1)实验时通入，不仅能隔绝空气，排除空气的干扰，还能使反应产生的气体全部进入后续装置，故答案为：隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；
(2)装置B中盛有澄清石灰水，实验中变浑浊，说明三草酸合铁酸钾的热分解产物中含有，经NaOH溶液可除去，气体经浓硫酸干燥后，与灼热的CuO反应，得到单质Cu，且由装置F中现象可知装置E中又生成，由此可判断热分解产物中还含有CO，故答案为：；CO；
(3)为防止倒吸，实验结束后，应先熄灭装置A、E两处的酒精灯，冷却后停止通入氮气；故答案为：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气；
(4)要检验A中残留固体中含有，可取少量A中残留固体，加入足量稀硫酸或稀盐酸溶解，再滴入少许KSCN溶液，溶液中出现红色，即可确定残留固体中含有，故答案为：取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有。
53．实验室用如图所示装置测定和固体混合物中的质量，装置的硬质玻璃管中的固体物质是和的混合物。
(1)写出装置中发生反应的化学方程式：___________。
(2)装置的作用是盛装的液体是__________，装置中________，所起的作用是_________。
(3)若和固体混合物的质量为23.2g，反应完全后形管的质量增加7.2g，则混合物中的质量为__________。
(4)形管右边连接干燥管的目的是____，若无干燥管，测得的质量将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)若反应后得到的残留固体中还有少量，测得的质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第三章易错疑难集训（一）
【答案】、
除去中混有的氯化氢气体
浓硫酸
干燥
16g
防止空气中的水蒸气进入形管E中
偏大
偏小
【分析】
装置A是制备氢气的发生装置，通过装置B中的水除去氢气中的氯化氢，通过装置C中的浓硫酸干燥氢气，通过装置D还原FeO和Fe2O3的混合物，生成的水蒸气进入装置E吸收，称量质量变化得到生成水的质量计算氧化铁的质量，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E影响测定结果的准确性，以此解答该题。
【详解】
(1)在加热条件下，氢气能还原金属氧化物，反应的化学方程式为、。
(2)由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，而这两种杂质都能干扰实验，中盛有水，用来除去中混有的气体；而中盛有浓硫酸，用来干燥氢气。
(3)设和固体的物质的量分别是和，则，形管增加的质量就是反应中生成的水的质量，因此有，解得；，则原混合物中的质量是。
(4)由于空气中也含有水蒸气，所以装置的作用是防止空气中的水蒸气进入中。若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收，则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，所以测定结果偏大。
(5)若反应后得到的残留固体中还有少量，则形管增加的质量偏小，导致氧的含量减小，所以测定结果偏小。
54．A、B、C、D、E五种物质之间有如图所示的转化关系：
已知：A是红棕色粉末；由E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_________，B_________，D_______，甲_________，乙_______，丙_______。
(2)写出的化学方程式________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
教材帮
【答案】
Cl2
KSCN
【分析】
E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为，C为，A为红棕色粉末，则A为，B为，D为，乙为等碱性物质，由的转化可知，甲为Cl2等强氧化性物质，由B与丙溶液反应形成红色溶液可知，丙为KSCN。
【详解】
(1)根据前面分析得到A为，B为，D为，乙为等碱性物质，甲为Cl2等强氧化性物质，丙为KSCN；故答案为：；；；；Cl2；KSCN。
(2)是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，其化学方程式为；故答案为：。
【点睛】
解题突破点在于由E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁。
55．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
(1)写出下列各物质的化学式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F________。
(2)反应④的离子方程式为___________，反应⑤的离子方程式为____________；反应⑧的化学方程式为________________。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第三章第1节
铁的多样性
课时2
铁及其化合物之间的转化关系
【答案】Fe
Fe3O4
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe3++Fe=3Fe2+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【分析】
A是常见的金属单质，B时黑色固体，再结合F为红褐色固体可知A应为Fe，F为Fe(OH)3，则B为Fe3O4，Fe3O4可以和HCl反应生成FeCl3和FeCl2，且D可以直接生成Fe(OH)3，则D为FeCl3，C为FeCl2，E为Fe(OH)3。
【详解】
(1)由上分析知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；
(2)C为FeCl2，可以和氯气反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
反应⑧为4Fe(OH)2的氧化，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
56．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按如图所示框图进行反应。又知E溶液无色，A在B中燃烧有棕褐色的烟生成。请回答：
（1）A__________，B__________，C__________（填化学式）。
（2）①的化学方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（3）③的离子方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（4）④的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的_______________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
海水中的重要元素
第二节
氯及其化合物
方法帮
【答案】Fe
H+
化合反应
【分析】
B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2，A在Cl2中燃烧有棕褐色的烟生成，A为固体，因此A为Fe，D为FeCl3，C为无色气体单质，能与Cl2反应，因此C为H2，E为HCl，E溶液为盐酸，盐酸与Fe反应生成FeCl2和H2，因此F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，因此分析解答。
【详解】
（1）由上述分析可知，A为Fe；B为Cl2；C为H2；
（2）①的化学方程式为Fe和反应，其化学方程式为；Cl元素化合价降低，氧化剂是；
（3）③为Fe与盐酸反应，离子方程式为，H元素化合价降低，氧化剂是；
（4）④为与反应生成，其化学方程式是，该反应属于基本反应类型中的化合反应。
57．某工程师为了从腐蚀废液(含有、、)中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图所示方案：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②______，③_______，④________，⑤________。
(2)请写出相关反应的化学方程式：__________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第一节
铁及其化合物
教材帮
【答案】Fe
Fe和Cu
、、、
【分析】
腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁；
经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，据此分析解答。
【详解】
从腐蚀Cu的废液中回收Cu的流程如图所示：
（1）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①为Fe；滤液②中含有FeCl2，⑤Cl2可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁；由上述分析可知：①Fe、②FeCl2、③Fe和Cu、④HCl、⑤Cl2，故答案为：Fe；FeCl2；
Fe和Cu；HCl；Cl2；
（2）根据上述分析，废液中氯化铜与铁的反应为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，加入盐酸溶解过量的铁的反应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，废液中含有铁离子，与过量铁的反应为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，通入氯气制备氯化铁的反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
；2FeCl3＋Fe=3FeCl2；
2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。
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精品试卷·第
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