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第三单元课题2
金属材料
1．将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是（
）
A．1：2：3
B．6：3：2
C．3：1：1
D．1：1：1
2．向500
mL
2
mol·L?1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0
g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)
A．参加反应的铁的质量是14
g
B．析出的铜的物质的量是0.25
mol
C．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5
mol·L?1
D．反应后溶液中c(FeSO4)=1.5
mol·L?1
3．质量比为2：3的金属铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，相同条件下产生的体积比为（
）
A．1：2
B．1：3
C．2：3
D．3：2
4．有关反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的下列说法正确的是（ ）
A．反应中Na与NaOH的质量相等
B．反应中H2O和H2的质量相等
C．反应中H2O和H2的质量比为2∶1
D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
5．下列离子方程式书写错误的是(
)
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH-=2AlO＋H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O
6．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有(
)。
A．①②④
B．①②③⑤
C．①③④⑤
D．①②③④⑤
7．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2
B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D．水是氧化剂，铝被还原
8．向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
9．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
10．下列关于合金的说法正确的是(
)
A．改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金
B．储氢合金能大量吸收，但不与反应
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿
D．飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
11．下列说法错误的是
A．铝合金大量用于高铁建设
B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料
C．制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金
D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
12．将锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体(标准状况)，则剩余锌粉的质量为(
)
A．
B．
C．
D．
13．已知Al(OH)3能溶于NaOH溶液的离子方程式为。下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是( )
A．Al3＋
B．
C．H＋
D．
14．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48
L，下列推断中不正确的是(
)
A．参加反应的Mg、Al共0.2
mol
B．参加反应的HCl为0.4
mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4
mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2
mol
H2
15．现有3.60gNaCl、和的混合固体，加热足够长时间后，固体剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液中。下列说法正确的是
A．混合固体中的质量为0.84g
B．混合固体中的质量为2.12g
C．所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04mol
D．最终所得溶液中
16．现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：（1）取a
g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为b
L（标准状况下）；（2）另取a
g样品，高温条件下二者恰好完全反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c
L（标准状况下）。则c：b等于
A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．3：4
17．工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（
）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．生成沉淀的化学方程式为
18．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3、Cu(NO3)2，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。下列有关说法正确的是
A．滤出的固体中一定含有Ag、Cu，一定不含Zn
B．滤出的固体中一定含有Ag，可能含有Zn和Cu
C．滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
D．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2
19．下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（
）
A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中
B．Na2O2粉末空气中露置一段时间
C．铝与足量V2O5发生铝热反应
D．将足量铁屑投入CuCl2溶液
20．向氯化铝和氯化镁的混合溶液中滴加1mol/LNaOH溶液之后，所得沉淀的物质的量n(mol)与NaOH溶液的体积V(mL)之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．混合溶液中氯化铝物质的量为0.001mol
B．混合溶液中氯化镁物质的量为0.001mol
C．所得沉淀的总物质的量最多为0.003mol
D．在P点后滴加稀HCl，n的值可升高到0.002
21．某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102
g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为(
)
已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A．23.53%
B．42.65%
C．21.32%
D．47.06%
22．已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法错误的是（
）
A．X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素
B．物质W可能是化合物，也可能是单质
C．上述转化关系中一定有置换反应
D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱
23．下列实验操作、现象和结论均正确的是
(
)
实验操作
现象
结论
A
将气体通入灼热的CuO固体
固体由黑色变为红色
该气体一定为CO
B
向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液
生成血红色沉淀
该溶液中含Fe3+
C
向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液
固体均溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中
有色布条颜色褪去
Cl2具有漂白性
24．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（
）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
25．下列说法正确的是(
)
A．不锈钢是仅含铁、碳两种元素的铁合金
B．我国流通的硬币的材质是某种金属单质
C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
26．（1）“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的
劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关蛋白质的说法正确的是____________(填序号）。
A．蛋内质是重要的营养物质，也是提供人体所需能最的主要物质
B．蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
（2）奶粉中蛋内质含量的国家标准是：每100
g婴幼儿奶粉中含蛋白质12?25
g。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，
由氨的量计算出氮的量，再由氮的量求出蛋白质的含量(蛋白质含氮量按16%计算）。某市质检局取100
g市场中的某个品牌的奶粉样品进行检验。该样品进行反应后生成的和
7.5
g
19.
6%的稀硫酸恰好完全反应，通过计算可判断出这种奶粉__________(填“属于”或“不属于”）合格奶粉。
27．图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
该实验中还缺_________________；引发铝热反应的操作为_______________。
28．球墨铸铁是生铁的一种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有一定的弹性，广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件。
(1)生铁属于_____________（填材料类型）。
(2)用铁制容器不能盛放波尔多液，用方程式解释原因______，该反应的类型为____。
29．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。(提示：SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程可用以下流程图表示：
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：___________________。
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是______________________。
30．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）取ag样品，向其中加入足量的溶液，测得生成气体的体积为bL（标准状况下）。反应的化学方程式为______________；样品中铝的质量是_______g。
（2）取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式为____________________；氧化铁与铝的质量比是_______。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c
L（标准状况下），该气体与（1）中所得气体的体积比_______。
31．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为____。
（2）生成的H2在标准状况下的体积为____。
（3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为____。
（4）稀硫酸的物质的量浓度为____。
（5）写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式____。
32．近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高、密度小(约为0.16～0.5
g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。回答下列问题：
(1)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的__________(填序号)。
A．金属光泽
B．延展性C．导电性
D．导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式：_________。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
_________。
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比为______。
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反应且产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是__________。
33．除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。
⑥相关各物质熔点见下表：
物质
Al2O3
AlCl3
MgO
MgCl2
Al
Mn
Mg
熔点/℃
2303
190
2800
712
660
1244
649
Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
(1)影响金属冶炼方法的首要因素是________________________________。
(2)冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是______________________________________________________
。
(3)写出铝热法冶炼锰的化学方程式_________________________________，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质_______________________________________。
Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
(1)气体a是________。
(2)白云石煅烧前粉碎的目的是______________________________________。
(3)还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有________________________________、____________________________。
(4)还原炉中抽空气到近似真空的原因是_____________________________________。
34．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b
L
。反应的离子方程式为
。样品中铝的质量为
g。
（2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是
，化学方程式为
。
（3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b
=
。
35．硫酸厂通常用硫铁矿（主要成分是FeS2）氧化制取硫酸，其原理为，，。假设硫铁矿中FeS2的质量分数为90%，则燃烧10t该硫铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为__________L，可制得98%的浓硫酸的质量为__________t。
36．现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热解：。
(1)现取固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了，则原固体混合物中的质量为_____________________。
(2)现取固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀，则原固体混合物中的质量分数为______________________。
37．将Fe和Al按一定的质量比组成合金。
(1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL(标准状况)，则反应的离子方程式是_____，合金中Al的物质的量是_____。
(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体mL(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量是_____mol，合金中Fe的质量是_____。
38．10
g
的铜锌合金恰好与500mL的稀盐酸溶液反应，在标准状况下生成氢气的体积为2.24L，
（1）稀盐酸溶液中HCl的物质的量浓度是多少___？
（2）合金中铜的质量分数是多少___？
39．现有由等质量的和组成的混合物a
g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积）
（1）该混合物中与的物质的量之比为______________。
（2）若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为__________mol。
（3）若盐酸过量，则生成的体积为_________L．
（4）如果反应后溶液中仍有，要计算生成的体积，还需要知道________。
（5）若和不是以等质量混合，则a
g混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积[]范围是_________。
40．某不纯铁粉可能含有Zn、Mg、Cu、C等杂质中的一种。现取一定质量的该铁粉与250mL稀硫酸反应，该铁粉的质量与反应生成H2的质量关系如图所示。
(1)该铁粉中铁的物质的量分数为____。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为_____mol?L-1。
41．实验研究发现，发生氧化还原反应时，溶液的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
(1)b与a的差值为______________________。
(2)C点对应的NaOH溶液的体积为__________mL。
(3)原稀硝酸中所含的物质的量为__________mol。
(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________________。
(5)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________。
42．甲、乙、丙三组实验中均取30
mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金的质量与生成气体的体积(已换算成标准状况下)的有关数据如表所示：
实验序号
甲
乙
丙
合金的质量/mg
255
385
459
生成气体的体积/mL
280
336
336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是已完全反应的？___(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)盐酸的物质的量浓度为________。
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为_____________。
43．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_______。
(2)检查装置的气密性。将药品和水装入各装置中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是______(填序号)。
(3)B中发生反应的离子方程式为_______。
(4)若实验中所用铝镁合金的质量为a
g，测得产生氢气的体积为b
mL(标准状况)，B中剩余固体的质量为c
g，则该铝镁合金中铝的质量分数为______，测定的铝的相对原子质量为______。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的剩余固体，则测得的铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
44．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐。气体D和A溶液反应生成白色沉淀。气体C为无色气体，气体E为红棕色气体。B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液。请回答下列问题：
(1)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为________________________。
(2)完成并配平下列离子方程式：______Al+______+______H+→____Al3++______+_____H2O，______。
(3)D→C反应的化学方程式是________________________。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：________________________(用化学方程式表示)。
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精品试卷·第
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第三单元课题2
金属材料
1．将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是（
）
A．1：2：3
B．6：3：2
C．3：1：1
D．1：1：1
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
易错疑难集训（三）
【答案】C
【详解】
钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol,实际上n(HCl)=1mol/L0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余。2molNa对应生成1molH2算得0.3molNa完全反应时，生成H2的物质的量为0.15mol。镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成H2的量相等，根据氢原子守恒得生成氢气的量为：n==0.05mol，即同温同压下产生的气体的物质的量之比为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，由于同温同压下产生气体的体积之比等于物质的量之比，故选C项符合题意；
故答案：C。
2．向500
mL
2
mol·L?1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0
g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)
A．参加反应的铁的质量是14
g
B．析出的铜的物质的量是0.25
mol
C．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5
mol·L?1
D．反应后溶液中c(FeSO4)=1.5
mol·L?1
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题2
第二单元
溶液组成的定量研究
课时2
化学反应的计算
【答案】D
【详解】
根据铁和硫酸铜反应方程式可知
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
△m
56g
1mol
1mol
1mol
（64-56）g=8g
m（Fe）
n（CuSO4）
n（FeSO4）
n（Cu）
2g
A、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正确；
B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正确；
C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正确；
D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D错误；
答案选D。
3．质量比为2：3的金属铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，相同条件下产生的体积比为（
）
A．1：2
B．1：3
C．2：3
D．3：2
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题2
第二单元
溶液组成的定量研究
课时2
化学反应的计算
【答案】C
【详解】
因为稀硫酸和NaOH溶液是足量的，因此铝无论是与稀反应生成，还是与NaOH溶液反应生成，的量都是由铝的量决定的，故相同条件下产生的体积比为2：3。
答案选C。
4．有关反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的下列说法正确的是（ ）
A．反应中Na与NaOH的质量相等
B．反应中H2O和H2的质量相等
C．反应中H2O和H2的质量比为2∶1
D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
【来源】3.2.2
物质的量在化学方程式计算中的应用（精练）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）
【答案】D
【详解】
A．Na与水反应生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒，反应中Na和NaOH的物质的量相等，故A错误；
B．根据化学反应，水和氢气的物质的量之比为2:1，质量之比为18:1，即质量不相等，故B错误；
C．根据化学反应，水和氢气的物质的量之比为2:1，质量之比为18:1，故C错误；
D．根据Na原子守恒，反应中Na和NaOH的物质的量之比为1:1，故D正确；
故选D。
5．下列离子方程式书写错误的是(
)
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH-=2AlO＋H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O
【来源】3.2.2
铝的重要化合物（重点练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】A
【详解】
A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故A错误；
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O，故B正确；
C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO，故C正确；
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，故D正确。
答案选A。
6．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有(
)。
A．①②④
B．①②③⑤
C．①③④⑤
D．①②③④⑤
【来源】必修第二册RJ第八章
易错疑难集训
【答案】C
【详解】
可用铝热法制备的金属通常具有较高的熔点，且不能比铝活泼。答案选C。
7．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2
B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D．水是氧化剂，铝被还原
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
章末综合检测卷
【答案】A
【详解】
Al和NaOH溶液反应实际上分为两步，第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，第二步：2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O，将两步反应加起来得：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由此可知：Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2O是氧化剂，H2是还原产物；故选A。
【点睛】
Al和NaOH溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，但是该反应不能准确地反映出电子转移情况，故该反应的电子转移方程式为：。
8．向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第二节
金属材料
教材帮
【答案】B
【分析】
加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。关注题干信息“一定不能”，即酸性和碱性溶液中都不能大量共存。
【详解】
加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
A．碱性条件下，和OH-不能大量共存；可在酸性溶液中，、、、之间以及与H+不反应，能大量共存，故A不符合题意；
B．
在碱性溶液中，、与OH-不能大量共存，在碱性溶液中生成，与会生成沉淀；在酸性溶液中，与H+生成，不能大量共存，故B符合题意；
C．在酸性条件下，与H+不能大量共存；在碱性溶液中，、、、之间以及与OH-不反应，可以大量共存，故C不符合题意；
D．在酸性溶液、碱性溶液中，、、、之间以及与H+或OH-均不反应，都可以大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
9．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第二节
金属材料
教材帮
【答案】B
【详解】
A、一氧化碳具有还原性，可以用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，A正确；
B、不锈钢不容易生锈，但不是绝对不生锈，只是在相同条件和环境中，较碳钢而言不容易被腐蚀和生锈，B错误；
C、制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金，C正确；
D、铁在人体中属于微量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素，D正确；
故答案选B。
10．下列关于合金的说法正确的是(
)
A．改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金
B．储氢合金能大量吸收，但不与反应
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿
D．飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第二节
金属材料
【答案】A
【详解】
A.
合金的性能与合金的原料配比及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，故A正确；
B.
储氢合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物，故B错误；
C.
一般合金的硬度大于其成分金属的硬度，青铜的硬度大于纯铜，故C错误；
D.
镁铝合金的强度高、密度小，适合制造飞机机身，钢材的密度大，不利于飞机的起飞，故D错误；
答案选A。
11．下列说法错误的是
A．铝合金大量用于高铁建设
B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料
C．制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金
D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第二节
金属材料
高考帮
【答案】B
【详解】
A．铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，故A正确；
B．钛合金是金属材料，故B错误；
C．不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，故C正确；
D．后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，故D正确；
答案选B。
12．将锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体(标准状况)，则剩余锌粉的质量为(
)
A．
B．
C．
D．
【来源】高一必修第二册（人教2019版）第五章
第一节
硫及其化合物
综合训练
【答案】C
【详解】
与浓硫酸发生反应：(浓)，当反应进行到一定程度后浓硫酸变为稀硫酸，这时发生反应：(稀)。反应产生的气体为、的混合物，二者的物质的量之和是；根据方程式可知反应消耗的物质的量与反应产生的或的物质的量相等，则反应消耗的物质的量是，消耗的质量是，所以反应后剩余的质量为，答案选C。
13．已知Al(OH)3能溶于NaOH溶液的离子方程式为。下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是( )
A．Al3＋
B．
C．H＋
D．
【来源】3.2.1
铁合金
铝和铝合金（精练）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）
【答案】B
【详解】
金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而Al3＋、H＋、HCO均能与OH－反应，离子方程式为，H＋＋OH－=H2O，，故反应后的溶液中仍能大量存在的是，答案选B。
14．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48
L，下列推断中不正确的是(
)
A．参加反应的Mg、Al共0.2
mol
B．参加反应的HCl为0.4
mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4
mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2
mol
H2
【来源】3.1.2
金属与酸和水的反应（重点练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】A
【分析】
Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，反应后，金属完全反应，结合生成氢气的量分析判断。
【详解】
Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，n(H2)==0.2mol。
A．因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算参加反应的Mg、Al的物质的量，故A错误；
B．根据H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol，故B正确；
C．根据转移电子相等可知，Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量=0.2mol×2=0.4
mol，故C正确；
D．因为金属混合物不足量，且Mg、Al与足量的盐酸或稀硫酸反应的离子方程式完全相同，则与足量的稀硫酸反应生成的氢气和与足量的盐酸生成的氢气的量相同，也为0.2
mol
H2，故D正确；
故选A。
15．现有3.60gNaCl、和的混合固体，加热足够长时间后，固体剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液中。下列说法正确的是
A．混合固体中的质量为0.84g
B．混合固体中的质量为2.12g
C．所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04mol
D．最终所得溶液中
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
第二单元
金属钠及钠的化合物
课时2
碳酸钠、碳酸氢钠
【答案】A
【分析】
NaCl、和的混合固体，加热足够长时间后，加热分解，得到的是NaCl和，质量减少的是二氧化碳和水的质量，利用差量法可以计算出碳酸氢钠的质量，将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，利用产生二氧化碳气体的物质的量计算出总的碳酸钠的质量，利用碳元素守恒可以计算出原混合物中的碳酸钠的质量，从而得到原混合物中氯化钠的质量，由此分析。
【详解】
A．3.60gNaCl、和的混合固体，加热足够长时间后，固体剩余3.29g，减少了，减少的0.31g为碳酸氢钠分解产生的与的质量，设碳酸氢钠的质量为m，
则的质量m，故A正确；
B．标准状况下0.448L二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据C原子守恒可知，剩余固体中含有为0.02mol，根据A项可知，0.84g的物质的量=0.01mol，分解后生成0.005mol，结合C原子守恒可知，原混合物中的物质的量为0.015mol，质量为，故B错误；
C．根据关系式可知，生成0.02mol二氧化碳消耗HCl的物质的量为，所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液中，即所得溶液中盐酸的物质的量为，则所加盐酸中HCl的物质的量为0.04mol+0.01mol=0.05mol，故C错误；
D．最终所得溶液中，盐酸的物质的量为，由于溶液中还存在NaCl，即碳酸钠与盐酸反应产生的氯化钠和原固体混合物中含有的氯化钠，原固体混合物中含有的氯化钠的质量为3.60g-0.84g-1.59g=1.17g，固体混合物中含有氯化钠的物质的量为，根据，碳酸钠与盐酸反应产生的氯化钠的物质的量为0.04mol，最终所得溶液中等于0.02mol+0.04mol+0.01mol=0.07mol，==0.7mol/L，故D错误；
答案选A。
16．现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：（1）取a
g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为b
L（标准状况下）；（2）另取a
g样品，高温条件下二者恰好完全反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c
L（标准状况下）。则c：b等于
A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．3：4
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题2
第二单元
溶液组成的定量研究
课时2
化学反应的计算
【答案】C
【详解】
该铝热剂中只有铝能与氢氧化钠溶液反应，铝热反应后的生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气，再结合题给其他信息可得到如下关系式：2Al~
Fe2O3~2Fe，2Al~3H2，2Fe~2H2，则b：c=3：2，答案为C。
17．工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（
）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．生成沉淀的化学方程式为
【来源】必修第二册RJ第八章
第一节
课时1
金属矿物的开发利用
【答案】D
【分析】
根据工艺流程图可知，反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此试剂X应该是氢氧化钠溶液，据此来分析各选项即可。
【详解】
A.根据分析，X只能是氢氧化钠溶液，A项错误；
B.氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤出的沉淀是氧化铁，B项错误；
C.由氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，C项错误；
D.与、过量反应生成和，D项正确；
答案选D。
18．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3、Cu(NO3)2，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。下列有关说法正确的是
A．滤出的固体中一定含有Ag、Cu，一定不含Zn
B．滤出的固体中一定含有Ag，可能含有Zn和Cu
C．滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
D．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
章末总结
【答案】D
【分析】
在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌。
【详解】
向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，由于氧化性：Ag+＞Cu2+，所以Zn首先和硝酸银反应产生Zn(NO3)2和Ag，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌恰好与AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量。
A．向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中无Zn，加入的Zn首先与AgNO3溶液发生反应，所以一定含有Ag，可能含有Cu，A错误；
B．根据“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，说明滤出的固体中一定含有银，一定不含锌，可能含有铜，B错误；
C．Zn与AgNO3溶液发生反应，产生Zn(NO3)2和Ag，所以一定含有Zn(NO3)2和Ag；如果锌不足，则AgNO3可能未完全反应，也可能完全反应；若Zn足量，则Cu(NO3)2完全反应，溶液中不含有Cu(NO3)2，故滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能有AgNO3、Cu(NO3)2，C错误；
D．加入的Zn与硝酸银反应产生Zn(NO3)2和Ag，因此溶液中一定含有Zn(NO3)2，如果Zn不足量，AgNO3未完全反应，Cu(NO3)2未反应，则滤液中含有AgNO3、Cu(NO3)2；若加入的Zn对AgNO3、Cu(NO3)2来说足量，则二者都反应完全，溶液中就不含有AgNO3、Cu(NO3)2，则充分反应后，溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能有AgNO3、Cu(NO3)2，D正确；
故答案为D。
19．下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（
）
A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中
B．Na2O2粉末空气中露置一段时间
C．铝与足量V2O5发生铝热反应
D．将足量铁屑投入CuCl2溶液
【来源】2019-2020学年新人教版必修2同步练习题：8.1自然资源的开发利用
【答案】C
【详解】
A.碳酸钡中加入稀硫酸的离子反应为BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+CO2↑+H2O，固体质量增加，故A错误；
B.过氧化钠和空气中水蒸气、二氧化碳反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后固体质量增加，故B错误；
C.铝和V2O5发生反应生成钒和氧化铝，10Al+3V2O5=5Al2O3+6V，质量守恒可知，固体质量无变化，故C正确；
D.铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，固体质量增加，故D错误；
故选：C。
20．向氯化铝和氯化镁的混合溶液中滴加1mol/LNaOH溶液之后，所得沉淀的物质的量n(mol)与NaOH溶液的体积V(mL)之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．混合溶液中氯化铝物质的量为0.001mol
B．混合溶液中氯化镁物质的量为0.001mol
C．所得沉淀的总物质的量最多为0.003mol
D．在P点后滴加稀HCl，n的值可升高到0.002
【来源】3.2.2
铝的重要化合物（重点练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】C
【分析】
由图可知，O-M段发生反应：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓；M-N段氢氧化铝溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，沉淀的质量逐渐减小；N-P段沉淀的质量不变，剩余沉淀为氢氧化镁，据此进行解答。
【详解】
A．M-N段氢氧化铝溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则n[Al(OH)3]=n(NaOH)=1mol/L×0.001L=0.001mol，根据质量守恒可知n(AlCl3)=0.001mol，故A正确；
B．设氯化镁物质的量为x，0-M段发生反应：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则2x+0.001mol×3=1mol/L×0.005L，解得：x=0.001mol，故B正确；
C．所得沉淀的总物质的量最多时在M点，根据质量守恒可知：n[Al(OH)3]+n[Mg(OH)2]=0.001mol+0.001mol=0.002mol，故C错误；
D．P点滴加HCl后偏铝酸钠与HCl反应生成生成氢氧化铝沉淀，当恰好反应时生成沉淀的总物质的量可以为0.002mol，故D正确；
故答案为C。
21．某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102
g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为(
)
已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A．23.53%
B．42.65%
C．21.32%
D．47.06%
【来源】3.2.1
金属材料-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】D
【详解】
设反应产生的Al(OH)3沉淀的质量为x，根据方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知：Al(OH)3与反应消耗的NaOH反应的物质的量的比是1：1，NaOH的物质的量是n(NaOH)==1
mol，所以Al(OH)3沉淀的物质的量也是1
mol，根据Al元素守恒，可知其含有的Al元素质量m(Al)=1
mol×27
g/mol=27
g，则在102
g材料中含有Mg的质量m(Mg)=102
g-27
g×2=48
g，则该材料中Mg的质量分数为×100%=47.06%，故合理选项是D。
22．已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法错误的是（
）
A．X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素
B．物质W可能是化合物，也可能是单质
C．上述转化关系中一定有置换反应
D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱
【来源】高一必修第一册（苏教2019）
核心素养解读
【答案】C
【分析】
根据转化关系知，当X为碱，W为酸性氧化物时符合条件；当W为铁，X为氯气时符合条件；当X为碳，W为氧气或水时符合条件；当X为偏铝酸钠或氯化铝，W为酸或强碱时也符合条件，采用假设方法然后验证各个反应。
【详解】
A．当X为碱，W为酸性氧化物时符合条件；当W为铁，X为氯气时符合条件；当X为碳，W为氧气或水时符合条件，则X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素，A正确；
B．当W是铁或CO2时都能实现上面转化，故物质W可能是化合物，也可能是单质，B正确；
C．当X是NaOH，Y是Na2CO3、Z是NaHCO3、W是CO2时，或X是AlCl3、Y是Al(OH)3
、Z是NaAlO2、W是NaOH溶液时，物质之间转化关系的反应中，没有置换反应，C错误；
D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，该金属为铝，X和少量W或过量W反应不同，则X为偏铝酸钠或氯化铝，则W可能是强酸也可能是强碱，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了物质的性质及转化关系。突出体现了物质之间在进行转化时，量变与质变的辨证关系，即转化关系中，W的量的改变，产物也在发生变化，较为全面的考查了元素化合物的性质及物质反应的类型关系。
23．下列实验操作、现象和结论均正确的是
(
)
实验操作
现象
结论
A
将气体通入灼热的CuO固体
固体由黑色变为红色
该气体一定为CO
B
向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液
生成血红色沉淀
该溶液中含Fe3+
C
向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液
固体均溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中
有色布条颜色褪去
Cl2具有漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】3.2.1
铁合金
铝和铝合金练习（2）——《高中新教材同步备课》（人教版
必修第一册）
【答案】C
【详解】
A．粉末由黑变红，该气体可能为氢气，不一定为CO，故A错误；
B．向某溶液中加入1～2滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，实验现象描述不合理，故B错误；
C．向Al（OH）3中加入HCl或NaOH溶液，氢氧化铝固体均溶解，说明Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氢氧化物，故C正确；
D．将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，能使有色布条褪色，HClO有漂白性，不是Cl2有漂白性，故D错误；答案为C。
24．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（
）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
【来源】必修第二册RJ第八章
C挑战区
模拟高考一遍过
【答案】C
【详解】
A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。
25．下列说法正确的是(
)
A．不锈钢是仅含铁、碳两种元素的铁合金
B．我国流通的硬币的材质是某种金属单质
C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第二节
金属材料
【答案】CD
【详解】
A．不锈钢中含有Fe、Cr、Ni、C等元素，A错误；
B．我国流通的硬币的材质是合金，而不是金属单质，B错误；
C．日用铝制品表面覆盖着氧化铝薄膜，由于非常致密，对内部金属起保护作用，C正确；
D．一般合金的硬度和强度要高于其成分金属，所以镁合金的硬度和强度均高于纯镁，D正确；
故答案为CD。
26．（1）“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的
劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关蛋白质的说法正确的是____________(填序号）。
A．蛋内质是重要的营养物质，也是提供人体所需能最的主要物质
B．蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
（2）奶粉中蛋内质含量的国家标准是：每100
g婴幼儿奶粉中含蛋白质12?25
g。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，
由氨的量计算出氮的量，再由氮的量求出蛋白质的含量(蛋白质含氮量按16%计算）。某市质检局取100
g市场中的某个品牌的奶粉样品进行检验。该样品进行反应后生成的和
7.5
g
19.
6%的稀硫酸恰好完全反应，通过计算可判断出这种奶粉__________(填“属于”或“不属于”）合格奶粉。
【来源】必修第二册RJ第7章第四节
基本营养物质
课时2
蛋白质
【答案】C
不属于
【分析】
(1)蛋白质水解生成氨基酸，燃烧产生烧焦羽毛气味；
(2)根据2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4计算氮，再由氮求出蛋白质的含量。
【详解】
(1)蛋白质是营养物质，提供人体所需的能量，它在人体内，可以在蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，蛋白质还燃烧产生烧焦羽毛气味，故答案选CD；
(2)设生成的质量为x，则
2
1
解得，设奶粉中蛋白质的质量分数为，则，所以，即100g奶粉中含蛋白质2.625g，该数值远远小于国家规定的奶粉中蛋白质含量的标准(每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质12~25g)，所以不属于合格奶粉。
27．图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
该实验中还缺_________________；引发铝热反应的操作为_______________。
【来源】课时1
金属矿物的开发利用——A学习区
夯实基础一遍过（人教版必修2）
【答案】镁条和氯酸钾
在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条
【分析】
铝热反应的发生需要镁条和氯酸钾作引发剂。
【详解】
（1）氯酸钾是受热后易分解的产生氧气。镁条是用于点燃的,更起引燃作用,提供铝热反应的高温条件；镁条点燃发热使氯酸钾受热分解产生氧气,使反应更加的剧烈。
（2）引发铝热反应需要在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条。
28．球墨铸铁是生铁的一种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有一定的弹性，广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件。
(1)生铁属于_____________（填材料类型）。
(2)用铁制容器不能盛放波尔多液，用方程式解释原因______，该反应的类型为____。
【来源】3.1.1
铁及其化合物练习（2）——《高中新教材同步备课》（鲁科版
必修第一册）
【答案】金属材料
Fe
+
CuSO4=FeSO4
+
Cu
置换反应
【分析】
根据生铁的成分结合材料的分类分析判断；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答。
【详解】
(1)生铁是铁和碳的合金，属于金属材料，故答案为金属材料；
(2)波尔多液中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe
+
CuSO4=FeSO4
+
Cu，该反应属于置换反应，故答案为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应。
29．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。(提示：SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程可用以下流程图表示：
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：___________________。
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是______________________。
【来源】3.2.1
铁合金
铝和铝合金（精练）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）
【答案】
反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO2
【分析】
Al2O3为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠；Fe2O3为碱性氧化物，溶于盐酸而不溶于氢氧化钠；SiO2为酸性氧化物，溶于氢氧化钠而不溶于盐酸，故铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)，加入盐酸后，滤液A中含金属离子Al3＋、，加过量氢氧化钠后，沉淀为氢氧化铁，滤液B含，通入CO2，得沉淀氢氧化铝，依此解答。
【详解】
（1）滤液A中Al3＋与过量NaOH溶液反应生成的离子方程式：；
（2）反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，若不过滤，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO2。
30．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）取ag样品，向其中加入足量的溶液，测得生成气体的体积为bL（标准状况下）。反应的化学方程式为______________；样品中铝的质量是_______g。
（2）取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式为____________________；氧化铁与铝的质量比是_______。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c
L（标准状况下），该气体与（1）中所得气体的体积比_______。
【来源】必修第二册RJ第八章
第一节
课时1
金属矿物的开发利用
【答案】
【分析】
（1）铝热剂中只有铝和烧碱反应，因此可以根据氢气的体积来求出铝的物质的量；
（2）铝热反应中消耗的铝和氧化铁的物质的量之比固定为2:1，因此恰好完全反应时其质量之比为；
（3）加入盐酸后，产生的气体是铁与盐酸得到的氢气，再来和（1）中产生的氢气进行比较即可。
【详解】
（1）铝热剂中只有铝能与溶液反应
，产生的氢气物质的量为，而，因此铝的物质的量为，代入其摩尔质量得出质量为；
（2）铝热剂化学方程式为，由方程式可知氧化铁与铝的质量比是；
（3）两份样品均为ag，由铝热反应方程式可知铝与生成的铁的物质的量之比为，因此这个问题相当于等物质的量的铝和铁，与足量稀盐酸反应得到的氢气的物质的量之比，又因；；可得出。
【点睛】
本题的第三问也可从电子得失的角度来分析，即不点燃的情况下，最后和酸反应完铝、铁均变成+3价，而点燃后，和酸反应完铝还是+3价，但是铁只能变成+2价了。
31．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为____。
（2）生成的H2在标准状况下的体积为____。
（3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为____。
（4）稀硫酸的物质的量浓度为____。
（5）写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式____。
【来源】3.2.1
金属材料-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】2∶3
10.08L
5mol/L
1.25mol/L
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【分析】
由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为
0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=
240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为
0.35mol?0.15mol=0.2mol。
【详解】
（1）由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的质量之比为：0.15mol×24g/mol：
0.2mol×27g/mol=2：3，故答案为：2：3；
（2）由A中可知，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=
0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故答案为：10.08L；
（3）由200?240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为：0.2mol/(0.24L?0.2L)=5mol/L，故答案为：5mol/L；
（4）沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于240mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的1/2倍，所以n(Na2SO4)=1/2×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为：0.5mol/0.4L=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L；
（5）从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，其离子反应方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+
2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
32．近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高、密度小(约为0.16～0.5
g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。回答下列问题：
(1)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的__________(填序号)。
A．金属光泽
B．延展性C．导电性
D．导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式：_________。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
_________。
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比为______。
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反应且产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是__________。
【来源】3.3
用途广泛的金属材料（基础练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】B
Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
1∶1
3∶1
【详解】
(1)将铝制成铝箔用于食品包装，是利用了铝的延展性。
(2)氧化铝为两性氧化物，可与酸或强碱反应生成盐和水，其与盐酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，反应中铝失去电子的物质的量相等，根据得失电子守恒可知相同条件下生成H2的体积之比为1∶1。
(4)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此当二者产生的H2相等时，HCl和NaOH的物质的量之比是6∶2＝3∶1，盐酸和NaOH溶液的体积相同，故HCl和NaOH的物质的量浓度之比为3∶1。
33．除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。
⑥相关各物质熔点见下表：
物质
Al2O3
AlCl3
MgO
MgCl2
Al
Mn
Mg
熔点/℃
2303
190
2800
712
660
1244
649
Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
(1)影响金属冶炼方法的首要因素是________________________________。
(2)冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是______________________________________________________
。
(3)写出铝热法冶炼锰的化学方程式_________________________________，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质_______________________________________。
Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
(1)气体a是________。
(2)白云石煅烧前粉碎的目的是______________________________________。
(3)还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有________________________________、____________________________。
(4)还原炉中抽空气到近似真空的原因是_____________________________________。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第2章
元素与物质世界
第3节
氧化还原反应
课时2
氧化剂和还原剂
氧化还原反应的应用
【答案】金属的活泼性
MgO的熔点比MgCl2.更高，电解时需要更多的能量，故选用MgCl2
AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl3
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
熔点高且比铝不活泼的金属
CO2
增大固体表面积，提高反应速率
2MgO+Si
2Mg↑+SiO2
SiO2+CaOCaSiO3
防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化
【分析】
皮江法冶炼镁，把白云石粉碎，在回转炉中煅烧，白云石分解为MgO、CaO，加入硅铁，在还原炉中MgO被Si还原为Mg，CaO被SiO2转化为炉渣CaSiO3，最后将镁蒸气冷凝得到粗镁锭。
【详解】
Ⅰ(1)通常根据金属的活泼性顺序选择金属冶炼的方法，可见影响金属冶炼方法的首要因素是金属的活泼性。
(2)因为MgO的熔点比MgCl2.更高，为节约能源，冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO；AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl3，冶炼铝时只能电解熔融Al2O3。
(3)铝热法冶炼锰是铝与二氧化锰高温下发生反应，反应化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；通常高熔点且比铝不活泼的金属使用铝热法冶炼；
Ⅱ(1)CaMg(CO3)2高温煅烧生成CO2和氧化镁、氧化钙，则气体a是CO2。
(2)为增大固体表面积，提高反应速率通常煅烧前将白云石粉碎；
(3)还原炉需控制温度为1200℃左右，发生的主要反应有2MgO+Si
2Mg↑+SiO2、SiO2+CaOCaSiO3；
(4)防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化，需要将还原炉中空气抽尽，接近真空。
34．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b
L
。反应的离子方程式为
。样品中铝的质量为
g。
（2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是
，化学方程式为
。
（3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b
=
。
【来源】山西省忻州市第一中学2016-2017学年高一必修二：第四章
化学与自然资源的开发利用同步检测化学试题
【答案】（1）2Al
+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；9b/11.2
（2）80：27；2Al
+Fe2O32Fe
+Al2O3；（3）2：3
【解析】
（1）发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，生成bL氢气的物质的量为，由方程式可知Al的物质的量为，则Al的质量为；（2）发生反应：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，根据方程式可知氧化铁与铝的质量比为160：54=80：27；化学方程式为
2Al
+ Fe2O3
2Fe
+Al2O3
；（3）由方程式可知，Al与Fe的物质的量相等，根据电子转移守恒，可知与（1）中生成氢气体积之比为2：3。
35．硫酸厂通常用硫铁矿（主要成分是FeS2）氧化制取硫酸，其原理为，，。假设硫铁矿中FeS2的质量分数为90%，则燃烧10t该硫铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为__________L，可制得98%的浓硫酸的质量为__________t。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题2
研究物质的基本方法
专题总结
【答案】3.36106
15
【详解】
4FeS2
+11O2
2Fe2O3
+8SO2
4mol
822.4L
V(SO2)
则，解得V(SO2)=
3.36106L。
，由硫元素守恒可知，SO2~
H2SO4，则理论上制得H2SO4的物质的量为1.5105mol，所以98%的硫酸中m(H2SO4)=1.510598g，从而可以求出理论上可制得98%的浓硫酸的质量为。
36．现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热解：。
(1)现取固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了，则原固体混合物中的质量为_____________________。
(2)现取固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀，则原固体混合物中的质量分数为______________________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第二节
金属材料
教材帮
【答案】
【分析】
(1)根据方程式先求，再求原固体混合物中的质量。
(2)根据方程式得到关系式，，再求质量分数。
【详解】
(1)，，解得，原固体混合物中的质量为；故答案为：4.16g。
(2)，，
由此得关系式：，则，解得；故答案为：67.2%。
【点睛】
利用碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳，二氧化碳通入到澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，建立碳酸氢钠与碳酸钙的关系式进行计算。
37．将Fe和Al按一定的质量比组成合金。
(1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL(标准状况)，则反应的离子方程式是_____，合金中Al的物质的量是_____。
(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体mL(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量是_____mol，合金中Fe的质量是_____。
【来源】3.2.2
新型合金
物质的量在化学方程式计算中的应用练习（1）——《高中新教材同步备课》（人教版
必修第一册）
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑
mol
g
【分析】
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据离子方程式的书写原则正确书写离子方程式，根据氢气的物质的量和铝的物质的量关系求出Al的物质的量，据此分析。
【详解】
(1)合金中Al能与NaOH反应，铁与氢氧化钠不反应，离子反应为：2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑；根据氢气和铝的物质的量关系，合金中Al的物质的量为mol；
(2)合金中Al与稀硫酸反应，Fe能与稀硫酸反应；Fe、Al与稀硫酸反应生成mLH2，2mol氢离子转化为1mol氢气时，可知转移电子物质的量为mol，由Fe置换出的H2体积为(m-n)L，故m(Fe)=×56
g·mol-1，即g。
【点睛】
2mol氢离子转化为1mol氢气时，可知转移电子物质的量为mol，为易错点。
38．10
g
的铜锌合金恰好与500mL的稀盐酸溶液反应，在标准状况下生成氢气的体积为2.24L，
（1）稀盐酸溶液中HCl的物质的量浓度是多少___？
（2）合金中铜的质量分数是多少___？
【来源】3.2.2
物质的量在化学方程式计算中的应用-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】0.4mol/L
35%
【分析】
根据金属活动顺序表，只有锌能与稀盐酸发生反应，因此根据反应方程式进行计算和分析；
【详解】
铜锌合金加入到稀盐酸中，发生Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，根据题意有：，解得：n(HCl)=0.2mol，m(Zn)=6.5g，
(1)c(HCl)==0.4mol·L－1；
(2)m(Cu)=(10－6.5)g=3.5g，则Cu的质量分数为×100%=35%。
39．现有由等质量的和组成的混合物a
g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积）
（1）该混合物中与的物质的量之比为______________。
（2）若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为__________mol。
（3）若盐酸过量，则生成的体积为_________L．
（4）如果反应后溶液中仍有，要计算生成的体积，还需要知道________。
（5）若和不是以等质量混合，则a
g混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积[]范围是_________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
易错疑难集训（三）
【答案】25：21
盐酸的物质的量浓度（其他合理答案也可）
【分析】
根据n==计算，结合NaHCO3和KHCO3组成的混合物与盐酸恰好反应，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O，可知n(HCl)=n(NaHCO3)+(KHCO3)，再依据原子守恒即可解题。
【详解】
(1)该混合物中和的物质的量之比为；
(2)如果混合物与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式可知；
(3)若盐酸过量，则，故；
(4)碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积，所以要计算生成CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度；
(5)假设混合物全部为，则1，假设混合物全部为，则，故。
【点睛】
考查混合物的计算及化学计量在化学方程式的计算中的应用等，准确利用公式并结合原子守恒解题关键，本题突破点是NaHCO3和KHCO3与盐酸恰好反应时均可用HCO3-+H+=CO2↑+H2O表示。
40．某不纯铁粉可能含有Zn、Mg、Cu、C等杂质中的一种。现取一定质量的该铁粉与250mL稀硫酸反应，该铁粉的质量与反应生成H2的质量关系如图所示。
(1)该铁粉中铁的物质的量分数为____。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为_____mol?L-1。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题2
第二单元
溶液组成的定量研究
【答案】81.25%
0.5
【分析】
根据题图知，当称取该铁粉5g时，生成H2的质量为0.2g，物质的量为0.1mol；而5.6gFe可以生成0.1molH2，所以所含杂质可以与稀硫酸反应生成氢气，且生成0.1mol氢气所需的质量小于5.0g，Cu、C与稀硫酸不反应，6.5gZn可以生成0.1molH2，2.4gMg可以生成0.1molH2，所以杂质为Mg。
【详解】
(1)设铁的物质的量为xmol，则镁的物质的量为(0.1-x)mol，则56x+24(0.1-x)=5，解得x=0.08125mol，故该铁粉中铁的物质的量分数为。
(2)由题图可知，稀硫酸完全反应时生成的H2的质量为0.25g，即250mL稀H2SO4中含有0.125mol
H2SO4，则稀硫酸的物质的量浓度为。
41．实验研究发现，发生氧化还原反应时，溶液的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
(1)b与a的差值为______________________。
(2)C点对应的NaOH溶液的体积为__________mL。
(3)原稀硝酸中所含的物质的量为__________mol。
(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________________。
(5)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________。
【来源】必修第二册RJ第5章挑战区
模拟高考一遍过
【答案】0.05
40
0.5
5:3
【分析】
由题意可知，混合物与稀硝酸反应时，还原产物为；由图可知，混合物与稀硝酸反应后，是过量的，故氧化产物为、。分析题图，①从开始到C点发生的反应为；②C→D发生的反应为（R代表Fe或Al）；③D→E发生的反应为；④E→F发生的反应为。
【详解】
(1)
由④可知，，则b与a的差值为0.05。答案为：0.05；
(2)
由③可知，，根据混合物与反应的过程中得失电子守恒，可得，则，用于沉淀，的为，故C点对应的NaOH溶液的体积为
，即40mL。答案为：40；
(3)原稀硝酸中所含的物质的量为(0.088L+0.006L×2)×5mol/L=0.5mol。答案为：0.5；
(4)由以上计算知，n(Al)=0.05mol，n(Al)+
n(Fe)=0.08mol，从而得出n(Fe)=0.03mol，故混合物中。答案为：5:3；
(5)铝与该浓度的稀硝酸反应，生成硝酸铝、硝酸铵和水，反应的离子方程式：。答案为：。
【点睛】
在进行硝酸物质的量计算时，我们容易忽视生成1molNH4NO3中需消耗2molHNO3。
42．甲、乙、丙三组实验中均取30
mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金的质量与生成气体的体积(已换算成标准状况下)的有关数据如表所示：
实验序号
甲
乙
丙
合金的质量/mg
255
385
459
生成气体的体积/mL
280
336
336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是已完全反应的？___(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)盐酸的物质的量浓度为________。
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为_____________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第二节
金属材料
【答案】乙
结合乙，丙两组实验数据，在乙组实验数据基础上继续增加合金质量，生成气体的体积不再改变，说明乙组实验中盐酸就已完全反应
1
mol/L
1：1
【分析】
【详解】
(1)根据题表数据，甲、乙两组实验中，合金的质量：甲＜乙，生成气体的体积：甲＜乙，说明甲组实验中合金不足，盐酸过量；乙，丙两组实验中，合金的质量：乙＜丙，生成气体的体积：乙＝丙，说明乙组实验中盐酸就已完全反应；
(2)加入459
mg镁铝合金，最多生成336
mL
H2，说明30
mL盐酸完全反应能生成336
mLH2，根据氢原子守恒，则有，。
(3)由于甲组实验中盐酸是过量的，金属完全反应，所以可利用甲组实验数据计算合金中金属的物质的量关系。设甲组实验所加合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，生成气体的物质的量n(H2)=，则根据电子得失数目相等可知24x+27y=0.255
g，mol，解得x=0.005
mol，y=0.005
mol，故n(Mg)：n(Al)=1：1。
【点评】
本题考查混合物反应的计算。根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，注意掌握有关混合物反应的计算方法，学会使用守恒方法分析、解答。
43．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_______。
(2)检查装置的气密性。将药品和水装入各装置中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是______(填序号)。
(3)B中发生反应的离子方程式为_______。
(4)若实验中所用铝镁合金的质量为a
g，测得产生氢气的体积为b
mL(标准状况)，B中剩余固体的质量为c
g，则该铝镁合金中铝的质量分数为______，测定的铝的相对原子质量为______。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的剩余固体，则测得的铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
第二节
金属材料
方法帮
【答案】NaOH溶液
①④③②
偏小
【分析】
利用Al可以与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应的性质，将NaOH溶液通过分液漏斗滴入到试管中，反应产生的氢气将装置中的空气压入量气管，根据量气管中C的读数，确定反应产生的H2的体积，剩余固体为Mg的质量，Al的质量为(a-c)g，可得Al的质量分数，再利用反应方程式中H2与Al的物质的量关系计算Al的质量，可得Al的相对原子质量。
【详解】
(1)铝、镁都能与稀酸溶液反应放出氢气，但铝还能与强碱溶液反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择强碱溶液，如NaOH溶液；
(2)首先要记录C的液面位置，再由A向B中加入足量的强碱溶液充分反应，直到B中不再产生气体并恢复至室温后，再记录C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，因此上述操作的顺序是：①④③②；
(3)在B中Al和NaOH溶液发生反应产生H2，反应的离子方程式为：。
(4)铝镁合金的质量为a
g，B中剩余固体的质量为c
g，则铝的质量为(a-c)
g，则该铝镁合金中铝的质量分数为，设铝的相对原子质量为x，则由可知2x
gAl反应产生氢气在标准状况下的体积V(H2)=67.2
L，则(a-c)
g反应产生H2的体积为b
mL=b×10-3
L，则可得比例式：，解得；
(5)若未洗涤过滤所得的剩余固体，由于剩余固体物质是Mg，则会导致测得的剩余固体的质量偏大，从而使测得的铝的质量偏小，从而是Al的质量分数偏小。
【点睛】
本题考查实验探究与混合物的计算，注意把握镁、铝的化学性质的不同是解题关键。注意气体体积量取时，应等气体恢复至室温，并且使量气管左右两侧液面相同时再读数。
44．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐。气体D和A溶液反应生成白色沉淀。气体C为无色气体，气体E为红棕色气体。B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液。请回答下列问题：
(1)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为________________________。
(2)完成并配平下列离子方程式：______Al+______+______H+→____Al3++______+_____H2O，______。
(3)D→C反应的化学方程式是________________________。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：________________________(用化学方程式表示)。
【来源】第二节
金属材料（一）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）
【答案】N2
1Al+1NO+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO。
【分析】
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，气体C为无色气体，气体E为红棕色气体，由转化关系可知，C为NO，E为NO2，因此在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮；气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，D为氨气，因此在碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸，据此分析解答。
【详解】
(1)氨气可以和一氧化氮或是二氧化氮发生氧化还原反应生成无毒气体单质为氮气，化学式为N2，故答案为：N2；
(2)酸性条件下，Al和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铝离子和一氧化氮，配平后的方程式为1Al+1NO+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O，故答案为：1Al+1NO+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O；
(3)D→C是氨气发生催化氧化生成NO、水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(4)二氧化氮可以和水发生反应生成硝酸和一氧化氮，可以据此除去NO中的混有的NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
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精品试卷·第
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