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第三单元复习课习题
1．金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气
2．下列说法中，不正确的是（
）
A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可用于印刷电路板的制作
3．联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（
）
A．价格便宜，不易生锈
B．铁锅含有碳元素
C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素
D．传热慢，保温性能好
4．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（
）
A．②
B．③
C．③④
D．①②③④⑤
5．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（
）
①一定含有Zn
②一定含有Fe
③一定含有Cu
④可能含有Zn
⑤可能含有Fe
⑥可能含有Cu
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②⑥
6．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是(
)
A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金
C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐
D．《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物
7．下列有关铝及其化合物的说法错误的是（
）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是—种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化
D．能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物
8．关于镁的性质，下列说法错误的是(
)
A．镁是一种具有银白色光泽的金属
B．金属镁着火，可以用CO2灭火。
C．镁可以与热水反应生成氢气
D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
9．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(
)
A．铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体
B．、的混合物可能是灰绿色
C．鉴别中混有的，可先加入氯水，再加入溶液
D．生铁含碳量低于钢
10．下列说法正确的是
A．合金只能由金属和金属熔合而成
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同
C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱
D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝
11．下列除杂质的操作中正确的是(
)
A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤
B．中混有：将其通入溶液
C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体
D．中含有：滴加过量的溶液
12．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe
C．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋
(NH4)2SO4＋
2CO2↑。
D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气
13．部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:
已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧元素的物质的量为0.03mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
④V=224
⑤V=336
A．①③④
B．②③④
C．②③⑤
D．①③⑤
14．下表中对离子方程式书写的评价正确的是
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2
AlO2-+
H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
正确
15．3Cu+
8HNO3(稀)
＝3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O下列有关说法中不正确的是
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4
L
NO（标准状况）有3
mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3
mol
Cu还原8
mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3
mol
Cu还原2
mol的HNO3
16．将4.6g
Na和2.7g
Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0.2mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
17．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（
）
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边上升
18．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（
）
A．点时溶液中的阳离子为、和
B．点时溶液中发生的反应为
C．点时溶液中溶质的物质的量浓度为
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为
19．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)20．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（
）
A．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．具有磁性，可用于制磁铁
C．是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．能与水反应，可用作食品干燥剂
21．（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________方法，化学方程式为____。
（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用________试剂，离子方程式为________。
（3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。
22．根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是______________(填字母)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活没，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_______________币，黑色物质是___________________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________，绿色物质是___________________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________。
23．健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1的名称是__，试剂2的名称是__。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__。
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有__性。
（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式___，现象为__。
24．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。
25．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_________________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式_________________________________________________________。
26．某氧化铁样品中含有少量的杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
请回答：
（1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有___________（填仪器名称）。
（2）反应①中加入足量溶液，反应的离子方程式为_________。
（3）检验沉淀中是否洗涤干净的操作是__________。
（4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为，再次加热并冷却至室温称其质量为，若，还应进行的操作是__________。
（5）若坩埚的质量为，最终坩埚与加热后固体的总质量为，则样品中铁元素的质量分数为_______。
27．实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如表所示：实验过程：
物质
性质
甘氨酸(NH2CH2COOH)
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
柠檬酸
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
甘氨酸亚铁
易溶于水，难溶于乙醇
Ⅰ．配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ．制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：
(1)仪器E的名称是__________。
(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液需要无氧蒸馏水，制备无氧蒸馏水的简易方法是______。
(3)确认C中空气排尽的实验现象是__________。
(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__________。
(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_________(填序号)。
A．热水
B．乙醇溶液
C．柠檬酸溶液
(6)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。
28．镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学为测定某含镁3%~5%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同的实验方案进行探究。
回答下列问题：
（方案一）
（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。
实验中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（实验步骤）
（1）称取10.8g镁铝合金样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则V≥_____________mL。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤剩余固体，则测得镁的质量分数将______________________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
（方案二）
（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
（实验装置）
（1）同学们拟选用如图所示实验装置完成实验：
你认为最简易的实验装置的连接顺序是A接（________），（________）接（________）,（________）接（________）（填接口字母，可不填满）。
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为有两点会引起较大误差；稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束时，连接盛水试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________________________。
②若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是____________________。
29．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu
CuSO4
乙：Cu
CuOCuSO4
（1）从绿色化学的角度分析，________同学的方案更合理，原因是_______________。
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择______装置（填字母序号）。
（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：______________________。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：
提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是__________色。
（2）若假设2成立，则实验现象是____________。如何检验溶液X中含Fe2+离子？____________。
（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是_____________。
30．在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L
0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
31．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
(1)小奉取样品①m1
g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1
g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）
(2)小贤取样品②m2
g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_________。（结果转化为最简分数）
(3)小红取不同质量的样品③分别和30
mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：
实验序号
a
b
c
合金质量(g)
0.51
0.765
0.918
气体体积(mL)
560
672
672
求：I.盐酸的物质的量浓度_______
II.合金中镁的质量分数_______
III.要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0
mol/L的氢氧化钠溶液多少mL_______？
32．硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤③中选用足量的，理由是______。
(2)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______。
33．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：
另取在惰性气流中加热至完全分解，得到固体1。请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____，写出气体甲的化学式______。
(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是___________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_____。
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精品试卷·第
2
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第三单元复习课习题
1．金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
章末综合检测卷
【答案】B
【详解】
A.不锈钢中含碳元素，所以A选项错误；
B.镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，B选项正确；
C.目前世界上使用量最大的合金是钢铁，C选项错误；
D.铁粉和水在高温条件下才能发生置换反应得到氢气，D选项错误；
答案选B。
2．下列说法中，不正确的是（
）
A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可用于印刷电路板的制作
【答案】C
【详解】
A.二氧化碳与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙和次氯酸，CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，次氯酸具有漂白性，故A正确；
B.钠、钾合金具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；
C.二氧化硅为绝缘体，用二氧化硅制造的光导纤维不导电，故C错误；
D.铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应可用于印刷电路板的制作，故D正确；
故答案选C。
3．联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（
）
A．价格便宜，不易生锈
B．铁锅含有碳元素
C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素
D．传热慢，保温性能好
【来源】第三章
金属及其化合物（基础过关）-2020-2021学年高一化学单元测试定心卷（人教版必修1）
【答案】C
【详解】
A.
价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是有益于健康的理由，铁锅为铁合金，易发生电化学腐蚀生锈，A项错误；
B.
铁锅为铁的合金，主要成分为铁，还含有碳等其它元素，使用铁锅主要是获得铁元素，不是为了获得碳元素，B项错误；
C.
使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，C项正确；
D.
铁合金具有良好的导热性能，但保温性能差，D项错误；
答案选C。
【点睛】
人体缺铁，影响到血红蛋白的合成，从有益于人体健康角度分析，使用铁锅可以为人体补充铁元素，以满足人体对二价铁的需求。
4．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（
）
A．②
B．③
C．③④
D．①②③④⑤
【来源】江西省新余市第四中学2020-2021学年高一上学期第二次段考化学试题
【答案】C
【详解】
①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，体现了铁离子的氧化性，①正确；
②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，②正确；
③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误；
④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，但该性质不是铁离子的性质，④错误；
⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，⑤正确；
故选C。
5．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（
）
①一定含有Zn
②一定含有Fe
③一定含有Cu
④可能含有Zn
⑤可能含有Fe
⑥可能含有Cu
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②⑥
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
章末综合检测卷
【答案】A
【详解】
由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，由于锌、铁的活动性比铜都强，所以可以置换出铜，则固体中一定有铜；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属铁或锌，由于金属活动性Zn>Fe，故Zn先与CuCl2发生置换反应，所以该金属混合物中一定含有Fe，而可能含有Zn；对上述固体的叙述正确的是②③④，答案选A。
6．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是(
)
A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金
C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐
D．《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
章末综合检测卷
【答案】D
【详解】
A．焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，故A正确；
B．合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，剑刃硬度较大，所以“剂钢”为铁碳合金，故B正确；
C．“曾青涂铁”是可溶性铜盐溶液与金属铁发生置换反应得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故C正确；
D．矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，不是金属硫化物，故D错误；
答案选D。
7．下列有关铝及其化合物的说法错误的是（
）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是—种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化
D．能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物
【来源】第3章
章末检测-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】A
【详解】
A．由金属活动性顺序知Al比Fe活泼，Al易与空气中的反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部铝不再被腐蚀，铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A错误；
B．铝导热性强，可用铝壶烧开水，但不可用其长期存放食醋、碱水，因为铝壶表面的氧化铝为两性氧化物，能与酸、碱反应，故B正确；
C．氧化铝的熔点高，则氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料，可以做坩埚材料，但是氧化铝坩埚不能熔化NaOH，因为氧化铝为两性氧化物，高温下与NaOH固体反应，故C正确；
D．能跟强酸反应生成铝盐和水、能跟强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，所以它是两性氧化物，故D正确；
答案选A。
8．关于镁的性质，下列说法错误的是(
)
A．镁是一种具有银白色光泽的金属
B．金属镁着火，可以用CO2灭火。
C．镁可以与热水反应生成氢气
D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
【来源】浙江大学附属中学2020-2021学年高一上学期开学考试化学试题
【答案】B
【详解】
A．镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，故A正确；
B．镁能够在二氧化碳中燃烧，所以镁条着火不可以用CO2灭火，故B错误；
C．镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，故C正确；
D．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故D正确；
故选B。
9．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(
)
A．铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体
B．、的混合物可能是灰绿色
C．鉴别中混有的，可先加入氯水，再加入溶液
D．生铁含碳量低于钢
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章素养检测
【答案】B
【详解】
A.
为黑色粉末，为红棕色粉末，为黑色晶体，故A错误；
B.
氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，两者混合有可能是灰绿色，故B正确；
C.
先加入氯水，会将氧化成，会对实验产生干扰，应加溶液，如果溶液显红色，说明含有，故C错误；
D.
生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢，故D错误；
故选B。
10．下列说法正确的是
A．合金只能由金属和金属熔合而成
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同
C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱
D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝
【来源】江苏省海门市第一中学2020-2021学年高一上学期期中质量调研化学试题
【答案】D
【详解】
A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，故A错误；
B．漂白纸浆时，活性炭利用吸附性、次氯酸钠利用强氧化性使纸浆漂白，二者漂白原理不同，故B错误；
C．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故C错误；
D．铝与氧气反应生成的氧化铝的熔点高，而铝的熔点较低，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故D正确；
故选D。
11．下列除杂质的操作中正确的是(
)
A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤
B．中混有：将其通入溶液
C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体
D．中含有：滴加过量的溶液
【来源】广西崇左高级中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学（理科）试题
【答案】C
【详解】
A．铁、铝与氨水均不反应，不能除去铁粉中混有的铝粉，可以用氢氧化钠溶液，A错误；
B．HCl与CO2均与NaOH溶液反应，应该选用饱和NaHCO3溶液，B错误；
C．碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可以除去碳酸氢钠溶液中含有的碳酸钠，C正确；
D．和都能和反应生成和，不能除杂，可用过量铁粉除杂，D错误；
故选C。
12．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe
C．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋
(NH4)2SO4＋
2CO2↑。
D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气
【来源】【省级联考】金丽衢十二校2018学年高三第三次联考化学试题
【答案】D
【分析】
硫酸渣用硫酸酸浸时，氧化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液，过滤，滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加入碳酸氢铵，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁，据此解答。
【详解】
A.
“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确；
B.
根据分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和Fe，B正确；
C.
“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵双水解生成Fe(OH)2的化学方程式为:FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋
(NH4)2SO4＋
2CO2↑，C正确；
D.
“氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误；
答案为D。
13．部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:
已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧元素的物质的量为0.03mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
④V=224
⑤V=336
A．①③④
B．②③④
C．②③⑤
D．①③⑤
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
章末综合检测卷
【答案】B
【详解】
①铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，故①错误；
②最后加热得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为：，Fe元素的物质的量为，铁元素的质量为，则样品中氧元素的质量为：，氧元素的物质的量为，故②正确；
③根据②铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故③正确；
④最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，根据②可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L，故④正确；
⑤根据④的计算可知，生成标况下氢气的体积为2.24L，故⑤错误；根据以上分析可知，正确的为：②③④，
故选：B。
14．下表中对离子方程式书写的评价正确的是
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2
AlO2-+
H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
正确
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】安徽省池州市第一中学2020-2021学年高一12月月考化学试题
【答案】B
【解析】
A．将铜屑加入含Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，评价错误，A不符合；B．Na2O2与H2O反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，评价合理，B符合；C．NaOH溶液与氧化铝反应的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，评价不合理，C不符合；D．一水合氨难电离，应该用化学式表示，方程式和评价均不正确，D不符合；答案选B。
15．3Cu+
8HNO3(稀)
＝3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O下列有关说法中不正确的是
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4
L
NO（标准状况）有3
mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3
mol
Cu还原8
mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3
mol
Cu还原2
mol的HNO3
【来源】2010—2011学年广东省梅州市曾宪梓中学高一上学期期末考试化学试卷
【答案】C
【解析】
试题分析：在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，部分N元素由反应前硝酸中的+5价变为反应后反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，硝酸表现氧化性，还有一部分反应前后化合价不变，与Cu2+结合形成盐，因此其酸的作用，故HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性，正确；B．根据反应方程式可知每反应产生2molNO，转移电子的物质的量是6mol，则反应产生标准状况下22.4L
NO气体，气体的物质的量是1mol，转移电子的物质的量是3mol，正确；C．在该反应中HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol
Cu还原2mol的HNO3，另外6mol起酸的作用，与金属阳离子结合形成盐，错误；D．
在该反应中HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol
Cu还原2mol的HNO3，正确。
考点：考查铜与稀硝酸反应的有关知识。
16．将4.6g
Na和2.7g
Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0.2mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
【来源】第三章
章末检测（1）——《高中新教材同步备课》（人教版
必修第一册）
【答案】D
【分析】
涉及反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，钠及铝的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，可见碱过量，铝不足，由此分析。
【详解】
涉及反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，钠及铝的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，可见碱过量，铝不足，
A、溶液中阴阳离子均为一价离子，由电荷守恒可知，物质的量之比一定为1:1，A正确；
B、消耗水的质量为：0.3×18=5.4g，是加入的铝的质量的2倍，B正确；
C、所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为=0.2mol/L，C正确；
D、共放出气体为(0.1+0.15)mol×22.4L/mol=5.6L，D错误；
故答案为D。
17．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（
）
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边上升
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
章末综合检测卷
【答案】B
【详解】
A.
左边烧杯中发生反应：，铝球表面有气泡产生，溶液澄清，A项错误；
B.
左边烧杯中发生反应：，铝球表面有气泡产生，溶液澄清，B项正确；
C.
右边烧杯中发生反应；，铁球表面有红色物质析出，溶液中减小，溶液蓝色变浅，左边烧杯中消耗Al，铝球的质量变小，右边烧杯中铁球上析出Cu，质量变大，杠杆右边下沉，C项错误；
D.
由C项分析知，D项错误；
故选B。
18．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（
）
A．点时溶液中的阳离子为、和
B．点时溶液中发生的反应为
C．点时溶液中溶质的物质的量浓度为
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为
【来源】安徽省安庆市宿松县程集中学2021届高三上学期9月月考化学试题
【答案】D
【详解】
A.
向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：，后发生反应：，由图可知，加入铁粉（即）之后开始出现固体，且按反应知，铁粉用于消耗铁离子，则铁离子为0.02mol，原为0.01mol，故点溶液中的阳离子为、和，A正确；
B.
由图可知，加入铁粉（即）时，剩余固体为，此段发生的反应为，即0.02molFe用于，故铜离子为0.02mol，析出铜0.02mol，B正确；
C.
加入铁粉（即）时，若发生反应，则最多生成（即），而由图可知，剩余固体为，所以为置换出的和剩余的铁粉的质量，设铁粉中与反应的为，剩余，则生成的质量为，剩余铁的质量为，所以：、，解得、，因此加入铁粉（即）时，恰好与溶液中的反应完全，溶液中的溶质为，又根据前面的分析可得反应生成的为，又因为反应生成的为，所以点时溶液中溶质的物质的量浓度为，C正确；
D.
由前面的分析可得，原溶液中为，则为，为，则为，原溶液中和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，为，D错误；
答案选D。
19．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】四川省成都附属实验中学2021届高三上学期11月月考理科综合化学试题
【答案】C
【解析】
A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D说法正确。
20．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（
）
A．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．具有磁性，可用于制磁铁
C．是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．能与水反应，可用作食品干燥剂
【来源】人教版（2019）高一必修第一册第三章
铁
金属材料
高考挑战区
【答案】BD
【详解】
A.NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为可以与胃酸中的反应，而不是因为其受热易分解，A项错误；
B.Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，可用于制磁铁，B项正确；
C.Al2O3用作耐高温材料，是因为其熔点高，与两性无关，C项错误；
D.CaO可以吸水，故可作食品的干燥剂，D项正确；
故选BD。
21．（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________方法，化学方程式为____。
（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用________试剂，离子方程式为________。
（3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。
【来源】【南昌新东方】2019-2020
八一洪都
高一（上）期末联考
003
【答案】加热
2NaHCO3Na2CO3+
CO2↑+H2O
NaOH溶液
Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
饱和NaHCO3溶液
HCO3-+
H+=CO2↑+H2O
【分析】
（1）NaHCO3受热易分解；
（2）氧化铝为两性氧化物，能溶于强碱溶液中；
（3）CO2与NaHCO3不反应，而HCl与NaHCO3可反应。
【详解】
（1）NaHCO3受热易分解，因此除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质通常用加热的方法，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+
CO2
↑+H2O；
（2）向混合物中加入氢氧化钠溶液，其中杂质氧化铝可溶解，氧化铜不反应，离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O；
（3）将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、水和CO2，而CO2与碳酸氢钠溶液不反应，因此可除去CO2中的HCl气体，离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
22．根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是______________(填字母)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活没，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_______________币，黑色物质是___________________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________，绿色物质是___________________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
章末综合检测卷
【答案】ABC
铜
氧化铜
紫红
金
金的化学性质不活泼，不易被氧化
【详解】
(1)
A.
铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型，可用于制造货币，故正确；
B.
铜的性质不活泼，不易被腐蚀，可用于制造货币，故正确；
C.
我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术，利用铁与硫酸铜反应生成铜单质，故正确；
D.
自然界有大量的铜矿，开采后需冶炼得到铜，故错误；故选ABC；
(2)铁锈的主要成分为，常见的铁的氧化物还有和；
(3)与溶液反应生成和：；
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是铜币；黑色物质是氧化铜；Cu与反应生成黑色的：；绿色物质是Cu2（OH）2CO3，
Cu在空气中“生锈”的化学方程式为；铜币的真面目是紫红色；另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币，表面一直未被氧化的原因：Au的化学性质不活泼，不易被氧化。
23．健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1的名称是__，试剂2的名称是__。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__。
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有__性。
（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式___，现象为__。
【来源】辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
【答案】盐酸
KSCN
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
还原
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【分析】
“速力菲”为补铁药物，含Fe2+的亚铁盐，不溶于水，可溶于盐酸；Fe2+溶液呈现浅绿色，具有还原性，Fe3+溶液呈现棕黄色，Fe3+遇硫氰化钾溶液会呈现血红色；Fe2+在碱性条件下更容易被氧化，原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，表现为先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
【详解】
（1）加入试剂1的目的为溶解亚铁盐，由分析知的亚铁盐不溶于水，可溶于盐酸，所以试剂1为盐酸，加入盐酸后溶液呈现淡黄色可知溶液中已有部分Fe2+被氧化成Fe3+，由加入试剂2后溶液呈现红色可知加入的试剂2为硫氰化钾溶液，故答案为：盐酸，
KSCN；
（2）氯气具有氧化性，能将二价铁离子氧化成三价铁离子，反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）因为亚铁离子容易被氧化，所以要一同服用还原性的物质防止亚铁离子被氧化，即维生素C具有还原性，故答案为：还原；
（4）由分析知白色沉淀Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
24．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。
【来源】四川省棠湖中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
【答案】过滤
普通漏斗（或漏斗）
CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
冷却结晶或结晶
【详解】
（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为普通漏斗（或漏斗）；
（2）步骤2中加入过量的铁与硫酸铜反应生成铜和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；
（3）步骤3中加入稀硫酸将固体混合物中的铁溶解，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶或结晶、过滤、洗涤、烘干。
25．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_________________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式_________________________________________________________。
【来源】陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三摸底考试化学试题
【答案】2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
4NH3＋5O24NO＋6H2O
湿润的红色石蕊试纸
第三周期第ⅢA族
2Al＋2OH－＋6H2O＝[Al(OH)4]－+3H2↑
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
【详解】
(1)
A是一种淡黄色固体且C是形成酸雨的主要物质，这样可以推出A为单质硫。C为SO2，而B为H2S。
（2）C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因，可以推出为氮的氧化物。由此B为NH3。检验NH3用,湿润的红色石蕊试纸。
（3）B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，推出为Al元素。又因为②③均需要强碱性溶液，所以A为Al，B为Al2O3.
（4）因为C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。所以C为Na2O2。
26．某氧化铁样品中含有少量的杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
请回答：
（1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有___________（填仪器名称）。
（2）反应①中加入足量溶液，反应的离子方程式为_________。
（3）检验沉淀中是否洗涤干净的操作是__________。
（4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为，再次加热并冷却至室温称其质量为，若，还应进行的操作是__________。
（5）若坩埚的质量为，最终坩埚与加热后固体的总质量为，则样品中铁元素的质量分数为_______。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第三章C
高考挑战区
过模拟
2年模拟精编精练
【答案】容量瓶
取适量最后一次洗涤液于试管中，加入（或）溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明沉淀未洗涤干净
继续加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过
80%
【详解】
（1）操作Ⅰ还需要容量瓶，故答案为：容量瓶；
（2）反应①中加入足量溶液，目的是将氧化为，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）检验沉淀中是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中加入溶液或溶液，观察是否有沉淀产生，故答案为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入（或）溶液，若无白色沉，则沉淀洗涤干净；
（4）继续将沉淀物加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过，故答案为：0.1g；
（5）加热后得到的固体为，则铁元素的质量分数为，故答案为：80%。
27．实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如表所示：实验过程：
物质
性质
甘氨酸(NH2CH2COOH)
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
柠檬酸
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
甘氨酸亚铁
易溶于水，难溶于乙醇
Ⅰ．配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ．制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：
(1)仪器E的名称是__________。
(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液需要无氧蒸馏水，制备无氧蒸馏水的简易方法是______。
(3)确认C中空气排尽的实验现象是__________。
(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__________。
(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_________(填序号)。
A．热水
B．乙醇溶液
C．柠檬酸溶液
(6)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。
【来源】黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
【答案】长颈漏斗
加热煮沸
D中的澄清石灰水变浑浊
防止Fe2＋被氧化
B
85
【分析】
本实验的目的是以绿矾制备补血剂甘氨酸亚铁，首先配制绿矾溶液，然后和NH4HCO3溶液混合，二者反应生成CO2、FeCO3；然后制备(NH2CH2COO)2Fe?：首先装置A中可以用大理石块和稀盐酸反应制取CO2，利用CO2将装置中的空气排尽，饱和碳酸氢钠可以吸收CO2中混有的HCl气体，接着滴入柠檬酸溶液并加热，反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
【详解】
(1)根据仪器E的结构特点可知其为长颈漏斗；
(2)将蒸馏水加热煮沸可以除去溶解的氧气；
(3)当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽；
(4)由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止Fe2＋被氧化；
(5)因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为B；
(6)含0.10mol
FeSO4的绿矾溶液中Fe2＋的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，则产率为100%=85%。
28．镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学为测定某含镁3%~5%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同的实验方案进行探究。
回答下列问题：
（方案一）
（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。
实验中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（实验步骤）
（1）称取10.8g镁铝合金样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则V≥_____________mL。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤剩余固体，则测得镁的质量分数将______________________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
（方案二）
（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
（实验装置）
（1）同学们拟选用如图所示实验装置完成实验：
你认为最简易的实验装置的连接顺序是A接（________），（________）接（________）,（________）接（________）（填接口字母，可不填满）。
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为有两点会引起较大误差；稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束时，连接盛水试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________________________。
②若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是____________________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
章末综合检测卷
【答案】2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
97
偏高
E
D
G
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等
打开分液漏斗活塞时，稀硫酸能顺利滴下
滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体的体积，从而消除由于加入稀硫酸而引起的测定氢气体积的误差
实验时的温度和压强
【分析】
方案一：将镁铝合金与足量NaOH溶液反应，镁不和NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
方案二：镁铝合金与稀硫酸反应产生氢气，用排水量气法测定氢气的体积，其中氢气通过盛水的试剂瓶时一定要短进长出，利用增大压强的原理将水排入量筒中，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部。
【详解】
方案一：(1)等质量的镁铝合金中，镁的质量分数最小时，铝的质量最大，需要的NaOH溶液的体积最大，则实际需要的NaOH溶液的体积应大于或等于该最大值，假设镁铝合金中镁的质量分数最小为3%，则10.8g镁铝合金样品中含有铝的质量为10.8g×(1-3%)=10.476g，其物质的量为=0.388mol，根据反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知，需要清耗的NaOH的物质的量n(NaOH)=n(Al)=0.388mol，其溶液的体积为=0.097L=97mL，故V≥97mL。
(2)过滤后，金属镁的表面会残留偏铝酸钠等物质，如果未洗涤，测得剩余固体的质量将大于镁的实际质量，所测得镁的质量分数将偏高。
方案二：(1)镁铝合金与稀硫酸反应产生氢气，用排水量气法测定氢气的体积，其中氢气通过盛水的试剂瓶时一定要短进长出，利用增大压强的原理将水排入量筒中，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为A接E，D接G。
(2)①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时，稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体的体积，从而消除由于加入稀硫酸而引起的测定氢气体积的误差。
②气体体积受温度和压强影响，因此若需确定产生氨气的物质的量，还需测定实验时的温度和压强。
29．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu
CuSO4
乙：Cu
CuOCuSO4
（1）从绿色化学的角度分析，________同学的方案更合理，原因是_______________。
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择______装置（填字母序号）。
（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：______________________。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：
提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是__________色。
（2）若假设2成立，则实验现象是____________。如何检验溶液X中含Fe2+离子？____________。
（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是_____________。
【来源】2015-2016学年山东省济宁市高一上学期期末化学试卷
【答案】乙
甲方案会生成污染环境的SO2气体，乙方案则没有SO2气体生成
B
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
蓝
溶液变为红色
取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色则证明X溶液中含有Fe2+离子，反之则不含
溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成。
【详解】
试题分析：Ⅰ（1）铜与浓硫酸加热直接反应生成硫酸铜、SO2和水，一方面硫酸利用率低，另一方面产生大气污染物二氧化硫，所以从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理。
（2）A装置中能控制反应速率，但不能观察氧气的生成速率。C装置不能控制反应速率，也不能观察氧气的生成速率，B中分液漏斗控制反应速率，通过浓硫酸中的气泡观察氧气的生成速率，答案选B。
（3）过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
Ⅱ（1）若假设1成立，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，则实验现象是溶液显蓝色；
（2）若假设2成立，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，则实验现象是溶液变为红色。亚铁离子具有还原性，则检验溶液X中含Fe2+离子的实验设计为取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色则证明X溶液中含有Fe2+离子，反之则不含。
（3）若假设3成立，则反应后溶液中有硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁，另外还有过量的稀硫酸，继续向X溶液加入足量铁粉，则铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被置换出来，所以实验现象是溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成。
考点：考查物质制备、检验实验方案设计与探究
30．在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L
0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
【来源】第三章
章末检测（1）——《高中新教材同步备课》（人教版
必修第一册）
【答案】硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为0.05mol·L-1和0.1mol·L-1
【分析】
因氧化性Fe3+＞Cu2+，则加入铁粉，先发生Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，后发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，最后得FeSO4溶液，则Fe2(SO4)3和CuSO4都完全反应，据此解答。
【详解】
设原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x
mol、y
mol，则根据方程式可知
由FeSO4物质的量及最后固体质量可得：①3x+y=0.25×2、②30-56(x+y)+64y=26，联立①②解得：x=0.1，y=0.2，故原混合溶液Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.1mol÷2L=0.05mol·L-1，CuSO4的物质的量浓度为0.2mol÷2L=0.1mol·L-1。
【点睛】
本题考查根据化学反应方程式的计算，题目难度不大，明确反应的先后顺序结合题目信息判断Fe2(SO4)3和CuSO4完全反应是解答本题的关键。
31．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
(1)小奉取样品①m1
g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1
g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）
(2)小贤取样品②m2
g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_________。（结果转化为最简分数）
(3)小红取不同质量的样品③分别和30
mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：
实验序号
a
b
c
合金质量(g)
0.51
0.765
0.918
气体体积(mL)
560
672
672
求：I.盐酸的物质的量浓度_______
II.合金中镁的质量分数_______
III.要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0
mol/L的氢氧化钠溶液多少mL_______？
【来源】人教版（2019）高一必修第一册第三章
铁
金属材料
高考挑战区
【答案】47.06%
0.80V2.0
mol/L
47.06%
78
mL
【分析】
(1)发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，得到的固体是Al2O3，反应前后质量不变，说明氧化铝中的氧元素质量分数等于镁元素质量分数；
(2)采用极限法计算固体质量范围；
(3)Ⅰ.先判断盐酸是否完全反应，若盐酸完全反应，根据氢气求出消耗的盐酸，再求出浓度；
Ⅱ.根据表中数据可知，a组中金属完全反应，根据金属的总质量和生成氢气的物质的量列方程组，计算；
Ⅲ.根据方程式中转化关系以及原子守恒计算。
【详解】
(1)发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、NaAlO2+CO2+2H2O=
NaHCO3+Al(OH)3↓、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，得到的固体是氧化铝，原固体为Mg、Al，反应后固体为Al2O3，反应前后固体质量不变，Mg的质量与Al2O3中O元素质量相等，则镁元素质量分数等于氧化铝中的氧元素质量分数，故合金中镁元素的质量分数=×100%=47.06%；
(2)假设全部是Mg，设镁的质量为x，Mg+2H+=Mg2++H2
↑根据方程式可知24
gMg完全反应产生1
mol
H2，其在标准状况下的体积为22.4
L，则x
g
Mg反应放出H2的体积为V，则=，解得x=1.07V；
假设合金全部是Al，设铝的质量是y，根据反应方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知：54
gAl完全反应产生3
mol
H2，在标准状况下体积为67.2
L，y
g
Al反应产生H2的体积是V
L，则，解得y=0.80V；
因为是两种金属的合金，所以金属的质量介于0.80V与1.07V之间，即0.80V(3)Ⅰ.b、c中生成的气体体积相同，c中金属的质量较大，则c中盐酸反应完全，n(H2)==0.03
mol，则n(HCl)=2n(H2)=0.06
mol，所以c(HCl)==2
mol/L；
Ⅱ.a组合金完全反应，假设合金中Mg、Al的物质的量分别为x
mol、y
mol，则有：
24x+27y=0.510g，根据电子得失数目相等可知2x+3y=×2，解得x=0.01，y=0.01，则Mg的质量分数w(Mg)=×100%=47.06%；
Ⅲ.盐酸最终转化为NaCl，Al转化为NaAlO2，则由HCl～NaCl和Al～NaAlO2可知：
n(NaCl)=n(HCl)=2.0
mol/L×0.030
L=0.06
mol；
n(NaAlO2)=n(Al)=0.01
mol×=0.018
mol；
根据Na+守恒得：n(NaOH)=
n(NaCl)+
n(NaAlO2)=0.06
mol+0.018
mol=0.078
mol；
故V(NaOH)==0.078
L=78
mL。
【点睛】
本题考查了合金的有关计算，明确物质之间的反应结合方程式来分析解答，根据实验放出的氢气的体积判断哪种物质过量，然后以不足量的物质为标准进行计算是解题关键，要根据反应方程式及反应过程中原子守恒和电子守恒进行计算。
32．硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤③中选用足量的，理由是______。
(2)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章素养检测
【答案】将全部氧化为；不引入杂质
【详解】
(1)步骤③中选用足量的，是为了将全部氧化为，是绿色氧化剂，还原产物是水，在氧化的过程中，不引入杂质；
(2)失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为，由题意可知，，解得x=12，因此硫酸铁铵晶体的化学式为。
33．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：
另取在惰性气流中加热至完全分解，得到固体1。请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____，写出气体甲的化学式______。
(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是___________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_____。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第三章
铁
金属材料
章末总结
【答案】
CO2
CaFe(CO3)2
检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)；检测CO：将气体通过灼热CuO，若黑色固体变为红色，表明产物中有CO
【分析】
隔绝空气加热盐X得到气体甲和固体1，且X和盐酸反应也能得到甲，因此猜测X是碳酸盐，因为X加热易分解且能和酸反应生成CO2，则甲为CO2；固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和CO2反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和CO2、H2O反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；
固体2和稀盐酸在无氧条件下反应生成溶液3，溶液3在无氧条件下加入碱反应生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3为FeCl2，X仅含4种元素，碳酸盐分解生成CO2和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为CaO、FeO，对应地，X应为CaFe(CO3)2，结合题中信息：10.80
gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40
g固体1，经计算，确认X为CaFe(CO3)2，那么，溶液1是Ca(OH)2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，再结合题目分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：X是CaFe(CO3)2，气体甲是CO2，固体1中成分为CaO、FeO，固体2是FeO，溶液1是Ca(OH)2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3为FeCl2。
(1)白色沉淀1是Ca(OH)2，其中的金属元素为钙，Ca是20号元素，原子核外电子排布是2、8、8、2，因此其原子结构示意图为，气体甲为CO2；
(2)X的化学式为CaFe(CO3)2，在惰性气流中加热CaFe(CO3)2完全分解产生CO2、CaO、FeO，反应的化学反应方程式为；
(3)白色沉淀2是Fe(OH)2，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化变为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式为；
(4)CO2气体与固体1中的FeO可能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为；检验产物中Fe2O3的方法：取反应所得固体物质，加稀盐酸溶解，然后向溶液中滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明反应产物中有Fe(Ⅲ)；检验产物中CO的方法：将生成的气体通过灼热CuO，若固体由黑色变为红色，证明生成的气体中含有CO。
【点睛】
本题考查了无机物推断，涉及物质的性质、离子的检验等。熟悉元素化合物的性质及反应现象是解本题关键。要清楚结合已有知识，分析流程图中每一步发生的反应，结合反应现象分析判断。
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精品试卷·第
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