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第四单元课题3化学键
1．下列对应化学用语的表示不正确的是(
)
A．次氯酸的电子式：
B．丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2
D．原子核内有
8
个中子的碳原子：C
2．下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是
A．HClO
B．BF3
C．PCl3
D．SF6
3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是(
)
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸摩尔质量为76g/mol
D．乙醇是共价化合物、过氧乙酸是离子化合物
4．下列过程不会破坏化学键的是(
)
A．乙醇溶于水
B．氯化氢溶于水
C．氧化钾熔化
D．氯化钠熔化
5．下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是
A．
B．
C．
D．
6．含有共价键的化合物是(
)
A．
B．NaOH
C．NaCl
D．
7．下列表示不正确的是(
)
A．氯化钙的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．甲烷分子的比例模型：
D．硫离子的结构示意图：
8．下列物质属于共价化合物的电解质是(
)
A．CH4
B．NaOH
C．H2SO4
D．CCl4
9．下列化学用语的表达正确的是(
)
A．的结构式：
B．二氧化碳的比例模型：
C．的电子式：
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
10．下列叙述不正确的是(
)
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．离子化合物中只含离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
11．KH具有强还原性，其与水反应的化学方程式为KH＋H2O＝KOH＋H2↑，下列化学用语正确的是
A．H－的结构示意图为
B．KOH的电子式为
C．H2O的结构式为H－H－O
D．H2、H3互为同素异形体
12．X、Y、Z、W、R
是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y
的同位素常用于判定古文物的年代，R
与
Y
位于同一主族，W
的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z
组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是
A．X
与
Y
只能形成两种二元化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
C．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X
D．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
13．下列关于电子式的相关描述正确的是(
)
A．CCl4的电子式为
B．CaCl2的电子式为Ca2+
C．NH4Cl的电子式
Cl-
D．用电子式表示HCl的形成过程为+→2
14．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．共价键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键
15．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子
B．的球棍模型：
C．氯化氢的电子式：
D．四氯化碳的电子式：
16．下列化学用语书写不正确的是(
)
A．H的三种同位素：、、
B．HCl的电子式：
H+
C．Na+的结构示意图：
D．CH4的结构式：
17．下列说法正确的是(
)
A．硫离子的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式为+Cl-
C．O
与O互称为同位素
D．NaOH
属于离子化合物，只含有离子键
18．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．F-的结构示意图：
C．NaAlO2的电离方程式NaAlO2=
Na++Al3++2O2-
D．明矾的化学式：KAl(SO4)2
19．甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
下列分析不正确的是
A．过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2H
B．过程II，生成的CO2分子是直线型结构
C．过程III，形成共价键
D．HCOOH
分解制氢的总反应为：
HCOOHCO2↑+
H2↑
20．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。W与Y的最高化合价之和为8，下列说法错误的是(
)
A．原子半径：XB．氧化物对应水化物的酸性：W>Y
C．WZ3中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．熔点：Y2X321．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是(
)
A．Z与M可形成化合物MZ4
B．简单离子半径：Y>Z
C．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高
D．MY2与MZ4的化学键类型相同
22．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是
A．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
B．该反应的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
C．为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同
D．CO2的结构式为O=C=O
23．一种由短周期元素构成的化合物P的结构如下，其中元索W、X、Y、Z的原于序数依次增大，W、Y原子的最外层电子数相同，Y、Z原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。下列叙述错误的是
A．P中，X原子满足最外层8电子结构
B．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
C．与Y同主族且相邻的元素组成的单质，
Y的密度最大
D．最简单氢化物的沸点：X>Z
24．下列有关化学用语表示正确的是(
)
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B．Na+的结构示意图：
C．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO
D．氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
25．下列说法正确的是
A．2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2，该反应同时既有离子健、极性共价健和非极性共价键的断裂又有其形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、
HCl、
KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键
26．1919年卢瑟福用粒子轰击原子发现了一种新粒子：
，其中元素X、Y的质子数之和为15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子，并由此可以断定，质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是(
)
A．的质子数为7
B．X的氧化物对应的水化物为强酸
C．Y的氢化物中可能含有非极性共价键
D．X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应
27．由短周期元素构成的离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是(
)
A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．X中一定只有离子键而没有共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
28．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列关于NA说法正确的是(
)
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
B．在7.8gNa2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA
C．标准状况下，将22.4LCl2溶于水后，转移电子数为NA
D．反应KClO3+6HCl=KCl
+3Cl2↑+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA
29．短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B．Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸
C．W的气态氢化物中含有非极性共价键
D．X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应
30．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是(
)
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质能与水反应生成强碱
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
31．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20。化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(
)
A．简单离子半径：Z>Q>X>Y
B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物ZW2中只含有离子键
32．化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（
）
A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒
B．X、Y形成的离子化合物只含离子键
C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y
D．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲
33．短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12。X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(
)
A．简单离子半径：
Z>Q>R
B．最简单氢化物的沸点：Y>Z>Q
C．R的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物
34．填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：
(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；
(2)只含非极性键的是________；
(3)含有极性键的离子化合物是________；
(4)含有非极性键的离子化合物是________。
35．用化学用语(符号)正确表达。
(1)一个铁原子___________；
(2)三个氢氧根离子___________；
(3)+4价Si的氧化物___________；
(4)铝原子结构示意图___________。
36．观察35Cl-，完成下列问题：
(1)所含质子数为___________，中子数为___________，电子数为___________，质量数为___________。
(2)该元素的最高正化合价是___________。
(3)该粒子的结构示意图为___________。
(4)该粒子与35Cl的半径大小的关系是___________。
(5)实验室制取Cl2的化学方程式是___________。
(6)新制氯水需要用棕色试剂瓶盛放，原因是____________(用化学方程式解释说明)。
37．用电子式表示下列物质：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________．
38．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。已知甲乙均是由短周期主族元素构成的离子化合物。将4.80g甲加热至完全分解，只得到一种常见金属单质和2.24L的H2(已折算成标准状况)。化合物乙在加热条件下分解除得到H2外还生成另一种气体丙，丙在标准状况下的密度为0.76g·L-1。化合物甲、乙与水反应均能放出H2，同时生成的溶液均能使紫色石蕊变蓝。请回答下列问题：
(1)化合物甲的化学式_______；化合物乙的电子式_______
(2)化合物甲中金属元素在周期表中的位置_______；简述检验该金属离子的实验步骤_______；化合物乙中存在的化学键为_______
(3)写出下列化学方程式：
①化合物甲与水反应_______；
②化合物乙溶解在盐酸中_______。
39．元素周期表短周期的一部分如图所示。回答下列问题：
(1)A的元素符号为__________。
(2)B位于第二周期第__________族，DC为__________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)G的最高价氧化物的化学式为__________。
(4)A、B、D原子半径由大到小的顺序为______________(填化学式，下同)，C、F、G最简单氢化物热稳定性由弱到强的顺序为__________。
(5)E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________。
40．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3.请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___________。
(2)只存在极性共价键的是___________。
(3)只存在非极性共价键的是___________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。
(5)只存在离子键的是___________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是___________。
41．夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有
NaCl、CO2、H2O，按要求回答：
(1)NaCl
的电子式：___________、所含化学键的类型为：___________、
用电子式表示其形成过程：___________。
(2)CO2
的结构式：___________、所含化学键的类型为：___________
(3)H2O
的电子式：___________、化合物类型为：___________
(离子化合物或共价化合物)
42．(1)若型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当时，其分子的空间结构为______，中心原子的杂化方式为______；当时，其分子的空间结构为______形，中心原子的杂化方式为______。
(2)、、、中，都是以杂化轨道与O成键，则呈______形，_呈_____形，呈______形，呈______形。
(3)“笑气”()是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。
有关理论认为与分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的电子式可表示为______，由此可知它______(填“含有”或“不含”)非极性键。
(4)分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂，其结构简式为
①试对顺铂和反铂的水溶性作出预测______。
②分子是否具有手性______？
43．几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于
⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。
44．现有下列物质：①
②
③NaOH
④HCl
⑤
⑥
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是_________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。
(7)属于离子化合物的物质是_______。
(8)属于共价化合物的物质是_______。
45．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2
33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为______。
46．H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；
（2）
写出(CN)2的电子式:
__________________；
（3）用电子式表示Na3N
的形成过程:
__________________；
（4）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:
NO2
+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2
+
2NaOH
=NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO
与NO2的混合气体，将其通入50
mL
2
mol/L的NaOH
溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02
mol，混合气体中v(NO):
v(NO2)=_________；
（5）
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2
)的变化可用下图简单表示
当n(Cl2)/n(FeI2
)=6.5
时，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；
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第四单元课题3化学键
1．下列对应化学用语的表示不正确的是(
)
A．次氯酸的电子式：
B．丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2
D．原子核内有
8
个中子的碳原子：C
【来源】专题02
化学用语及常用物理量——备战2021年高考化学纠错笔记
【答案】A
【详解】
A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个H-O键和1个O-Cl键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，其电子式为，A错误；
B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，正丁烷中C原子呈锯齿形，球棍模型为，B正确；
C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，C正确；
D．质量数=质子数+中子数，原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，表示为，D正确；
故选A。
2．下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是
A．HClO
B．BF3
C．PCl3
D．SF6
【来源】山西省怀仁市第一中学云东校区2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
【答案】C
【详解】
A．HClO中H是两电子稳定结构，故A不符合题意；
B．BF3中B为6电子稳定结构，故B不符合题意；
C．PCl3中每个原子都是8电子稳定结构，故C符合题意；
D．SF6中S原子是12电子稳定结构，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是(
)
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸摩尔质量为76g/mol
D．乙醇是共价化合物、过氧乙酸是离子化合物
【来源】湖北武汉市蔡甸区汉阳一中2020-2021学年高一下学期起点考试化学试题
【答案】D
【详解】
A．乙醇能形成分子间氢键，且为极性分子，水为极性溶剂，能与水互溶，故A正确；
B．NaClO具有强氧化性，通过氧化灭活病毒，故B正确；
C．过氧乙酸相对分子质量为76，摩尔质量为76g/mol，故C正确；
D．乙醇和过氧乙酸均为共价化合物，故D错误；
故选D。
4．下列过程不会破坏化学键的是(
)
A．乙醇溶于水
B．氯化氢溶于水
C．氧化钾熔化
D．氯化钠熔化
【来源】云南省弥勒市第一中学2020-2021学年高二下学期开学测试化学试题
【答案】A
【详解】
A．乙醇溶于水没有发生化学反应，乙醇也不能电离，没有化学键的断裂，故A选；
B．氯化氢溶于水，H-Cl共价键破坏，故B不选；
C．氧化钾熔化，离子键被破坏，故C不选；
D．氯化钠熔化，离子键破坏，故D不选；
故选A。
5．下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是
A．
B．
C．
D．
【来源】【苏州新东方】2020年12月江苏省苏州市园区苏州大学附属中学高一上学期月考化学试卷
【答案】C
【详解】
A．该物质中、原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B．中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中原子之间存在共价键，故C正确；
D．中只有钠离子和氧离子之间的离子键，属于离子化合物，故D错误。
故选C。
6．含有共价键的化合物是(
)
A．
B．NaOH
C．NaCl
D．
【来源】浙江省台州市2021届高三11月选考科目教学质量评估（一模）试题化学学科
【答案】B
【详解】
A．只含共价键，属于单质而不是化合物，故A不选；
B．含离子键和O-H共价键，为离子化合物，故B选；
C．只含离子键，为离子化合物，故C不选；
D．只含离子键，为离子化合物，故D不选；
答案选B。
7．下列表示不正确的是(
)
A．氯化钙的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．甲烷分子的比例模型：
D．硫离子的结构示意图：
【来源】浙江省之江教育评价2021届高三下学期返校联考化学试题
【答案】C
【详解】
A．氯化钙为离子化合物，其电子式为：，故A正确；
B．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B正确；
C．甲烷分子的球棍模型：
，故C错误；
D．硫为16号元素，其离子的结构示意图：，故D正确；
故答案：C。
8．下列物质属于共价化合物的电解质是(
)
A．CH4
B．NaOH
C．H2SO4
D．CCl4
【来源】【浙江新东方】高中化学20210304-028
【答案】C
【详解】
A．CH4为共价化合物，不溶于水，且液态时不导电，为非电解质，A与题意不符；
B．NaOH为离子化合物，B与题意不符；
C．H2SO4为共价化合物，水溶液能导电，为电解质，C符合题意；
D．CCl4为共价化合物，不溶于水，且液态时不导电，为非电解质，D与题意不符；
答案为C。
9．下列化学用语的表达正确的是(
)
A．的结构式：
B．二氧化碳的比例模型：
C．的电子式：
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
【来源】新疆乌鲁木齐地区2021届高三第一次模拟检查化学试题
【答案】A
【详解】
A．H2S属于共价化合物，分子中含有2个S-H，其结构式为H-S-H，故A正确；
B．二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子，CO2正确的比例模型为：，故B错误；
C．CH2F2分子中，C、F原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误；
D．中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18，中子数为10的氧原子形成的过氧根离子为，故D错误；
故选：A。
10．下列叙述不正确的是(
)
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．离子化合物中只含离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
【来源】2.3
离子键、配位键与金属键-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）
【答案】B
【详解】
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，如NaCl，A正确；
B．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，B错误；
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关，C正确；
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大，D正确；
故选：B。
11．KH具有强还原性，其与水反应的化学方程式为KH＋H2O＝KOH＋H2↑，下列化学用语正确的是
A．H－的结构示意图为
B．KOH的电子式为
C．H2O的结构式为H－H－O
D．H2、H3互为同素异形体
【来源】湖北省荆州市六县市区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】D
【详解】
A．H－有2个电子，结构示意图为，A错误；
B．KOH是离子化合物，电子式为，B错误；
C．H2O中O连2条化学键，结构式为H-O-H，C错误；
D．H2、H3是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，D正确；
故选D。
12．X、Y、Z、W、R
是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y
的同位素常用于判定古文物的年代，R
与
Y
位于同一主族，W
的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z
组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是
A．X
与
Y
只能形成两种二元化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
C．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X
D．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
【来源】广东省汕头市2021届高三下学期3月第一次模拟考化学试题
【答案】D
【分析】
判定文物年代可用14C，故Y为C，则R为Si，由球棍模型知，黑球为C，空心球半径比C小，且周围形成1根共价键，推测为H，阴影球周围可形成2根键，推测为O，结合原子序数确定X为H，Z为O，W原子序数介于O与Si之间，且电子层数与最外层电子数（主族序数）相等，故W为Al。
【详解】
A．X：H与Y：C可形成多种烃类有机物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，A错误；
B．由于非金属性Y：C＞R：Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞R，B错误；
C．一般电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子半径大小顺序为：W＞R＞Y＞Z＞X，C错误；
D．化合价甲中存在极性共价键C—H、C=O、C—O、O—H，非极性共价键C—C、O—O，其中过氧键—O—O—结构具有强氧化性，D正确；
故答案选D。
13．下列关于电子式的相关描述正确的是(
)
A．CCl4的电子式为
B．CaCl2的电子式为Ca2+
C．NH4Cl的电子式
Cl-
D．用电子式表示HCl的形成过程为+→2
【来源】辽宁省辽河油田第二高级中学2020-2021学年高一3月开学考试化学试题
【答案】A
【详解】
A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为：，故A正确；
B．电子式中相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为，故B错误；
C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子数，正确电子式为，故C错误；
D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；
故选：A。
14．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．共价键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键
【来源】【苏州新东方】2020年12月江苏省苏州市园区苏州大学附属中学高一上学期月考化学试卷
【答案】C
【详解】
A．离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误；
B．非极性共价键不仅存在于双原子单质分子里，还可能存在多原子的共价化合物、某些离子化合物中，如丙烷、过氧化钠等，故B错误；
C．只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C正确；
D．由不同元素组成的多原子分子中，不可能存在离子键，可能存在非极性共价键，故D错误；
故选C。
15．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子
B．的球棍模型：
C．氯化氢的电子式：
D．四氯化碳的电子式：
【来源】【苏州新东方】2020年12月江苏省苏州市园区苏州大学附属中学高一上学期月考化学试卷
【答案】B
【详解】
A．质量数=10+8=18，中子数为10的氧原子，故A错误；
B．碳原子半径大于氢原子半径，棍代表化学键，所以的球棍模型：表示正确，故B正确；
C．氯化氢属于共价化合物，电子式：，故C错误；
D．氯原子最外层满足8电子稳定结构，四氯化碳的电子式：，故D错误；
故选B。
16．下列化学用语书写不正确的是(
)
A．H的三种同位素：、、
B．HCl的电子式：
H+
C．Na+的结构示意图：
D．CH4的结构式：
【来源】北京市昌平区2021届高三上学期期末考试化学试题
【答案】B
【详解】
A．元素符号左上角表示质量数，左下角表示质子数，A正确；
B．氯化氢是共价化合物，电子式应为，B错误；
C．钠离子核外只有10个电子，质子数不变核电荷数不变，所以结构示意图为，C正确；
D．甲烷中含有四个碳氢键，所以结构式为，D正确；
故选B。
17．下列说法正确的是(
)
A．硫离子的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式为+Cl-
C．O
与O互称为同位素
D．NaOH
属于离子化合物，只含有离子键
【来源】重庆市江津中学高2020-2021学年高一下学期入学考试化学试题
【答案】C
【详解】
A．
为硫原子的结构示意图，硫离子的最外层应为8电子，A错误；
B．
NH4Cl由铵离子和氯离子构成，氯离子的电子式并不等于其离子符号，B错误；
C．
与是2种核素，其质量数不同，可见二者质子数相同、中子数不同，互称为同位素，C正确；
D．
NaOH
属于离子化合物，含有离子键，氢氧根内部氧原子和氢原子间是共价键，D错误；
答案选C。
18．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．F-的结构示意图：
C．NaAlO2的电离方程式NaAlO2=
Na++Al3++2O2-
D．明矾的化学式：KAl(SO4)2
【来源】江苏省海门市第一中学2020-2021学年高一上学期期中质量调研化学试题
【答案】A
【详解】
A．中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，原子符号为，故A正确；
B．F-的结构示意图为，故B错误；
C．NaAlO2的电离方程式为NaAlO2=
Na++
AlO，故C错误；
D．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D错误；
故选A。
19．甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
下列分析不正确的是
A．过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2H
B．过程II，生成的CO2分子是直线型结构
C．过程III，形成共价键
D．HCOOH
分解制氢的总反应为：
HCOOHCO2↑+
H2↑
【来源】【苏州新东方】2021年2月江苏苏州市姑苏区苏州中学高一下学期期初化学试卷
【答案】A
【详解】
A．观察甲酸的结构可知，过程I，催化剂a吸收的H是与O相连的H，而不是羧基C上的H，故用2HCOOH，则催化剂a吸收的不是标记氢2H，故A错误；
B．CO2分子结构式为O=C=O，CO2分子是直线型结构，故B正确；
C．过程III形成H2和CO2分子，H2中的H-H是共价键键，CO2分子中O=C=O是共价键，故C正确；
D．甲酸HCOOH经过三个过程，生成H2和CO2，总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑，故D正确；
本题答案A。
20．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。W与Y的最高化合价之和为8，下列说法错误的是(
)
A．原子半径：XB．氧化物对应水化物的酸性：W>Y
C．WZ3中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．熔点：Y2X3【来源】云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷（七）理科综合化学试题
【答案】D
【分析】
四种元素全部为短周期，W与Y的最高化合价之和为8，则W与Y的族序数之和为8，所以Y为第ⅢA族元素，W为第ⅤA族元素，
且W为第二周期，Y为第三周期，所以W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。
【详解】
A．电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Al>O，A正确；
B．N的氧化物的水化物可能为HNO3或HNO2，氧化物对应水化物的酸性：HNO3或HNO2>Al(OH)3，B正确；
C．NCl3中N原子与三个Cl原子分别共用一对电子，所以N、Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；
D．Al2O3一般为离子晶体，常用作耐火材料，熔点高，而AlCl3为分子晶体，化合物熔点：Al2O3>AlCl3，D错误；
综上所述答案为D。
21．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是(
)
A．Z与M可形成化合物MZ4
B．简单离子半径：Y>Z
C．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高
D．MY2与MZ4的化学键类型相同
【来源】浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高二下学期返校考试化学试题
【答案】C
【分析】
设Y的最外层电子数为x，则Z为x+1，M为x-2，X为x-1，所以有x+
x+1+
x-2+
x-1=22，解得x=6，所以Y为O元素，Z为F元素，M为Si元素，X为P元素。
【详解】
A．F和Si元素可以形成化合物SiF4，A正确；
B．电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径O2->F-，B正确；
C．非金属性强弱与氢化物的沸点无关，且Z的氢化物为HF，常温下为气体，Y的氢化物为H2O，常温为液体，即Z的氢化物沸点比Y低，C错误；
D．MY2与MZ4分别为SiO2和SiF4，所含化学键均为极性共价键，D正确；
综上所述答案为C。
22．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是
A．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
B．该反应的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
C．为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同
D．CO2的结构式为O=C=O
【来源】宁夏银川一中2021届高三下学期返校测试理综化学试题
【答案】A
【分析】
根据图中催化机理，该总反应表示HCHO和O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生反应生成二氧化碳和水，即HCHO+O2CO2+H2O，H+、、?
OH、?CHO、为中间产物，水和氧气在二氧化锰作催化剂的条件下生成H+、、?
OH，HCHO和?
OH反应生成?CHO和H2O，?CHO和反应生成，和H+反应生成水和二氧化碳，水进入催化机理中，由此分析。
【详解】
A．催化过程中，总反应为HCHO+O2CO2+H2O，反应机理为水和氧气在二氧化锰作催化剂的条件下生成H+、、?
OH，HCHO和?
OH反应生成?CHO和H2O，?CHO和反应生成，都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，和H+反应生成水和二氧化碳没有发生化合价的变化，所发生的反应不属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．根据分析可知，该总反应表示HCHO和O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，总的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2O，故B不符合题意；
C．根据分析可知，为中间产物之一，KO2中含有K+和阴离子，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同，故C不符合题意；
D．CO2中的碳原子最外层含有4个电子，分别与两个氧原子形成两对共价键，结构式为O=C=O，故D不符合题意；
答案选A。
23．一种由短周期元素构成的化合物P的结构如下，其中元索W、X、Y、Z的原于序数依次增大，W、Y原子的最外层电子数相同，Y、Z原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。下列叙述错误的是
A．P中，X原子满足最外层8电子结构
B．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
C．与Y同主族且相邻的元素组成的单质，
Y的密度最大
D．最简单氢化物的沸点：X>Z
【来源】新疆维吾尔自治区2021届高三第二次联考理科综合能力测试化学试卷
【答案】B
【分析】
由图可知，Y可以失去一个电子形成阳离子，且W最外层电子数与Y相同，因此Y为Na，?W为H，而乙由于可以形成三个单键和一个双键，因此推测其最外层有5个电子，因此Z为P而X的最外层电子数等于Y和乙的最外层电子数之和为6，因此X为O，据此解答。
【详解】
A．由上述分析，X为O，O原本最外层有6个电子，加上Z提供的两个电子，满足8电子稳定结构，故A正确；
B．由上述分析，X为O，W为H，Y为Na，?Z为P，形成的化合物中，NaH中含有离子键，为离子化合物，H2O、PH3中含有共价键，为共价化合物，故B错误；
C．Y为Na，与Na同主族且相邻的元素组成的单质为Li、K；?Na的密度比Li、K都大，故C正确；
D．X为O，Z为P，最简单氢化物为H2O、PH3，H2O分子间存在氢键，因此沸点较高，故D正确；
故选B。
24．下列有关化学用语表示正确的是(
)
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B．Na+的结构示意图：
C．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO
D．氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
【来源】江苏省镇江市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
【答案】C
【详解】
A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；
B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，则离子结构示意图为，故B错误；
C．硫酸为强酸，完全电离，则电离方程式为H2SO4=2H++
SO，故C正确；
D．氯气与水反应是可逆反应，化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，故D错误；
故选：C。
25．下列说法正确的是
A．2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2，该反应同时既有离子健、极性共价健和非极性共价键的断裂又有其形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、
HCl、
KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键
【来源】【浙江新东方】高中化学20210304-016
【答案】A
【详解】
A．
Na2O2内含有离子键和非极性键、CO2含有极性键、Na2CO3含有离子键和极性键、O2含有非极性键，则2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2反应，同时既有离子健、极性共价健和非极性共价键的断裂又有其形成，A正确；
B．
H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子内共价键比H2S分子内共价键牢固，B错误；
C．
KCl、KOH的熔融状态下能导电，所以它们都属于离子化合物，液态HCl不导电，所以它不属于离子化合物、属于共价化合物，C错误；
D．
Na2CO3固体内存在离子键，加热无水Na2CO3固体使之熔化，需要破坏离子键，D错误；
答案选A。
26．1919年卢瑟福用粒子轰击原子发现了一种新粒子：
，其中元素X、Y的质子数之和为15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子，并由此可以断定，质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是(
)
A．的质子数为7
B．X的氧化物对应的水化物为强酸
C．Y的氢化物中可能含有非极性共价键
D．X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应
【来源】东北三省四市教研联合体2021届高三3月模拟考试（2021年哈尔滨市高考模拟试题）化学试卷（一）
【答案】B
【分析】
设X、Y的质子数分别为a、b，由可得：a+2=b+1①，由X、Y的质子数之和为15可得：a+b=15②，解①②可得a=7、b=8，则X为N元素、Y为O元素。
【详解】
A．由分析可知，X为质子数为7的氮元素，故A正确；
B．氮元素的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故B错误；
C．氧元素的氢化物过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，故C正确；
D．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应生成一氧化氮，故D正确；
故选B。
27．由短周期元素构成的离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是(
)
A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．X中一定只有离子键而没有共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
【来源】模块同步卷11
综合检测卷（基础卷）-《灯塔金卷系列》2020-2021学年高二化学模块同步卷（人教版选修3）
【答案】A
【详解】
A．Na3N为离子化合物，钠离子和氮离子的核外电子数之和为20，阳离子和阴离子个数不相等，则X中阳离子和阴离子个数不一定相等，故A正确；
B．NH4F为离子化合物，铵根离子和氟离子的核外电子数之和为20，化合物中含有离子键和共价键，故B错误；
C．MgO为离子化合物，镁离子和氧离子的核外电子数之和为20，镁元素和氧元素在同一周期，但不在同一主族；KH为离子化合物，钾离子和氢离子的核外电子数之和为20，钾元素和氢元素在同一主族，但不在同一周期，则若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期但不在同一主族，或在同一主族，但不在同一周期，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Na2O为离子化合物，钠离子和氧离子的核外电子数之和为20，钠离子和氧离子电子层结构相同，钠离子的离子半径小于氧离子，故D错误；
故选A。
28．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列关于NA说法正确的是(
)
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
B．在7.8gNa2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA
C．标准状况下，将22.4LCl2溶于水后，转移电子数为NA
D．反应KClO3+6HCl=KCl
+3Cl2↑+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA
【来源】河南省漯河市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】B
【详解】
A．四氯化碳在标准状况下不是气体，不能直接用22.4L/mol进行计算，故A错误；
B．Na2O2的电子式为，Na2S的电子式，两种物质阴阳离子个数比都是1：2，Na2O2、Na2S的摩尔质量均为78g/mol，7.8g该混合物中离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3NA，故B正确；
C．氯气溶于水后，只有少量的Cl2与H2O发生反应，因此无法计算出转移电子数，故C错误；
D．KClO3中Cl由+5价→0价，HCl中部分Cl由-1价→0价，若有1molH2O生成，则消耗KClO3的物质的量为mol，转移电子物质的量为mol，故D错误；
答案为B。
【点睛】
氯气溶于水，只有少量的氯气能与水反应，氯气与水发生，这个反应为可逆反应，无法计算出转移电子的物质的量。
29．短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B．Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸
C．W的气态氢化物中含有非极性共价键
D．X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应
【来源】浙江省湖州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】D
【分析】
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，X的最外层电子数比K层少1，则X为Li(或Na)，Y的最外层电子数比K层多l，则Y为B(或Al)，Z的最外层电子数是次外层的一半，则Z为Li(或Si)，但Z为Li时与X为Li矛盾，即排除第一组可能，由此确定X为Na，Y为Al，Z为Si，均为第三周期元素，第三周期中原子半径最小的是Cl，则W为Cl。
【详解】
A．非金属性Cl>Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；
B．Al的氧化物为Al2O3，与水不反应，故B错误；
C．Cl的气态氢化物为HCl，含有极性共价键，故C错误；
D．X、Y的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
答案选D。
30．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是(
)
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质能与水反应生成强碱
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
【来源】湖北武汉市蔡甸区汉阳一中2020-2021学年高一下学期起点考试化学试题
【答案】D
【分析】
通过该化合物的结构可以推出，W为H元素，Z为Na元素，因为W、X、Y、Z的原子序数之和为24，其中W和Z已确定，X和Y的原子序数和为12；从阴离子的部分可以看出，X和Y能形成3个共价键，在短周期主族元素中B和N可以，结合原子序数增大，可推出X为B元素，Y为N元素。
【详解】
A．该化合物中H、B、N之间均为共价键，故A正确；
B．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强碱，故B正确；
C．N元素的最高价氧化物对应水化物为，为强酸，故C正确；
D．B的氟化物为，其中B周围不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选D。
31．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20。化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(
)
A．简单离子半径：Z>Q>X>Y
B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物ZW2中只含有离子键
【来源】安徽省安庆市2021届普通高中高考模拟考试（一模）理综化学试题
【答案】D
【详解】
由题意知，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Y为Al元素。
A.Ca2+、S2-有3个电子层，O2-、Al3+有两个电子层，Ca2+、S2-的半径偏大，电子层相同时，根据“序小径大”，S2->Ca2+，O2->Al3+,所以简单离子半径：Q>Z>X>Y，A项不符合题意；
B.工业上电解Al2O3冶炼Al单质，B项不符合题意；
C.Q与X形成的化合物有SO2与SO3，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，C项不符合题意；
D.化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式为，只含有离子键，D项符合题意；
故正确选项为D
32．化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（
）
A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒
B．X、Y形成的离子化合物只含离子键
C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y
D．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲
【来源】练习13
共价键-2020-2021学年【补习教材?寒假作业】高二化学（人教版2019）
【答案】C
【分析】
由化合物甲中X能形成2个共价键可知，X为O元素、W为H元素，由W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素可知，Y为Na元素、Z为S元素，H、O、Na、S四种元素原子的最外层电子数之和为14。
【详解】
A.硫元素位于第三周期，硫化氢分子中含有的电子数为18，故A错误；
B.氧元素和钠元素形成的过氧化钠为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故B错误；
C.同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y，故C正确；
D.化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为+4价，而硫酸氢钠中硫元素化合价为+6价；氢氧化钠与硫酸等物质的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫酸氢钠，故D错误；
故选C。
33．短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12。X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(
)
A．简单离子半径：
Z>Q>R
B．最简单氢化物的沸点：Y>Z>Q
C．R的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物
【来源】福建省厦门市2021届高三下学期第一次质量检测化学试题
【答案】BD
【分析】
Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素，则X、Y、R的最外层电子数之和为6，X与R同族，则最外层电子数相同，则只有1、1、4满足条件，X、Y的原子序数均小于O，所以X可以是H或Li，Y为C，R为Na，Z位于C和O之间，为N元素。
【详解】
A．Z、Q、R对应的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，电子层结构相同，则核电荷数越小半径越大，所以半径N3->O2->
Na+，即Z>Q>R，A错误；
B．Y的最简单氢化物为CH4，Z的最简单氢化物为NH3，Q的最简单氢化物为H2O，NH3和H2O分子之间均存在氢键，沸点高于CH4，而H2O常温下为液体，沸点高于NH3，所以沸点H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，B错误；
C．Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是一种强碱，C正确；
D．若X为Li元素，则Li、N、O只能形成离子化合物，D错误；
综上所述答案为BD。
34．填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：
(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；
(2)只含非极性键的是________；
(3)含有极性键的离子化合物是________；
(4)含有非极性键的离子化合物是________。
【来源】浙江省苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题
【答案】②③⑩
①
⑥⑨
⑤
【分析】
不同原子之间形成个共价键为极性键，相同原子之间形成的共价键为非极性键。通常活泼金属和非金属之间形成离子键，有离子键的化合物为离子化合物。据此回答。
【详解】
①O2中只含非极性键，属于单质﹔②CO2、③NH3、⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物﹔⑧H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物﹔⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含离子键，属于离子化合物。
(1)只含极性键的是②③⑩；
(2)只含非极性键的是①；
(3)含有极性键的离子化合物是⑥⑨；
(4)含有非极性键的离子化合物是⑤
35．用化学用语(符号)正确表达。
(1)一个铁原子___________；
(2)三个氢氧根离子___________；
(3)+4价Si的氧化物___________；
(4)铝原子结构示意图___________。
【来源】重庆市永川区重点中学2021届高三上学期模拟考试化学试题
【答案】Fe
3OH-
SiO2
【详解】
(1)一个铁原子可表示为Fe；
(2)三个氢氧根离子可表示为3OH-；
(3)+4价Si的氧化物可表示为SiO2；
(4)Al是13号元素，原子核外电子排布是2、8、3，所以铝原子结构示意图为：。
36．观察35Cl-，完成下列问题：
(1)所含质子数为___________，中子数为___________，电子数为___________，质量数为___________。
(2)该元素的最高正化合价是___________。
(3)该粒子的结构示意图为___________。
(4)该粒子与35Cl的半径大小的关系是___________。
(5)实验室制取Cl2的化学方程式是___________。
(6)新制氯水需要用棕色试剂瓶盛放，原因是____________(用化学方程式解释说明)。
【来源】湖北省华东师范大学潜江附属中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题
【答案】17
18
18
35
+7
Cl-
＞Cl
MnO2
+4HCl(浓)MnCl2
+Cl2↑+2H2O
2HClO2HCl+O2↑
【详解】
(1)35Cl为Cl元素的一种核素，原子符号左上角表示质量数，该原子得到一个电子变为
35Cl-，所含质子数为17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，电子数为18，质量数为35；
(2)该元素的最高正化合价是+7价；
(3)该粒子的结构示意图为；
(4)
Cl-和Cl
电子层数相同，35Cl-比35Cl多一个电子，的半径大小的关系是35Cl-＞35Cl；
(5)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取Cl2的化学方程式是MnO2
+4HCl(浓)MnCl2
+Cl2↑+2H2O；
(6)新制氯水中含有次氯酸，见光受热易分解：2HClO2HCl+O2↑，则需要用棕色试剂瓶盛放。
37．用电子式表示下列物质：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________．
【来源】河南省长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期阶段性测试试卷化学试题
【答案】
【分析】
离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“
[
]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，离子都满足8电子稳定结构；共价化合物的电子式需要标出最外层电子，由此分析。
【详解】
CaCl2为离子化合物，由钙离子和氯离子构成，其电子式为；
H2S为共价化合物，S原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为；
NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子为阴离子，需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为。
38．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。已知甲乙均是由短周期主族元素构成的离子化合物。将4.80g甲加热至完全分解，只得到一种常见金属单质和2.24L的H2(已折算成标准状况)。化合物乙在加热条件下分解除得到H2外还生成另一种气体丙，丙在标准状况下的密度为0.76g·L-1。化合物甲、乙与水反应均能放出H2，同时生成的溶液均能使紫色石蕊变蓝。请回答下列问题：
(1)化合物甲的化学式_______；化合物乙的电子式_______
(2)化合物甲中金属元素在周期表中的位置_______；简述检验该金属离子的实验步骤_______；化合物乙中存在的化学键为_______
(3)写出下列化学方程式：
①化合物甲与水反应_______；
②化合物乙溶解在盐酸中_______。
【来源】【浙江新东方】高中化学20210304-014
【答案】NaH
第三周期ⅠA族
将化合物甲先溶于水中，用铁丝蘸取该溶液，放到颜色较浅的火焰上灼烧，若火焰是黄色的，则是钠离子
共价键、离子键
NaH
+H2O=NaOH
+H2↑
NH4H
+
HCl=NH4Cl
+H2↑
【详解】
(1)短周期常见的金属为钠、镁、铝，4.80g甲加热生成2.24LH2，则n(H2)=0.1mol，若甲中的金属元素为Na，分解的方程式为2NaH2Na
+H2↑，NaH的物质的量为0.2mol，分解正好生成0.1mol氢气，符合题意，所以甲为NaH；丙气体的摩尔质量为0.76g?L?1×22.4L?mol?1=17g/mol，为氨气，则乙为NH4H，是离子化合物，电子式为。
(2)钠在元素周期表的第三周期ⅠA族；检验钠离子可用焰色反应，钠的焰色反应为黄色；NH4H中铵根内氮原子与氢原子之间形成了共价键，铵根离子与[H]-形成的是离子键，所以答案为共价键、离子键。
(3)负一价的H具有很强的还原性，在水中或盐酸溶液中都会产生氢气，
NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，故反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
NH4H与盐酸反应生成氯化铵和氢气，故反应方程式为NH4H+HCl=NH4Cl+H2↑。
39．元素周期表短周期的一部分如图所示。回答下列问题：
(1)A的元素符号为__________。
(2)B位于第二周期第__________族，DC为__________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)G的最高价氧化物的化学式为__________。
(4)A、B、D原子半径由大到小的顺序为______________(填化学式，下同)，C、F、G最简单氢化物热稳定性由弱到强的顺序为__________。
(5)E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________。
【来源】湖北省荆州市六县市区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】Li
ⅣA
离子
Cl2O7
Na＞Li＞C
H2S＜HCl＜HF
2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO
【分析】
根据各元素在元素周期表中的位置可知A为锂元素、B为碳元素、C为氟元素、D为钠元素、E为铝元素、F为硫元素、G为氯元素。
【详解】
(1)A为锂元素，元素符号为Li；
(2)B为碳元素，位于第二周期第ⅣA族，DC为NaF，是由钠离子和氟离子构成的离子化合物；
(3)G为Cl元素，最高正价为+7价，氧化物为Cl2O7；
(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以A、B、D原子半径由大到小的顺序为Na＞Li＞C；非金属性越强，最简单氢化物热稳定性越强，所以C、F、G最简单氢化物热稳定性由弱到强的顺序为H2S＜HCl＜HF；
(5)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO。
40．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3.请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___________。
(2)只存在极性共价键的是___________。
(3)只存在非极性共价键的是___________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。
(5)只存在离子键的是___________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是___________。
【来源】第二章
分子结构与性质【过关测试基础卷】-2020-2021学年高二化学单元复习一遍过（新教材人教版选择性必修2）
【答案】①
②⑨
③
④
⑤
⑥⑦⑧
【分析】
①Ne是稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键；
②HCl是共价化合物，只含极性共价键；
③P4是非金属单质，只含非极性共价键；
④H2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键；
⑤Na2S是离子化合物，含有离子键；
⑥NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑦Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键；
⑧NH4Cl是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑨AlCl3是共价化合物，只含共价键。
【详解】
(1)根据以上分析，稀有气体是单原子分子，不含化学键，不存在化学键的是①Ne；
(2)HCl
、AlCl3是不同原子形成的共价键，所以只存在极性共价键的是②HCl、⑨AlCl3；
(3)P4是同种原子形成的非极性共价键，所以只存在非极性共价键的是③P4；
(4)
H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键，所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H2O2；
(5)Na2S只存在钠离子和硫离子形成的离子键，只存在离子键的是⑤Na2S；
(6)
NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H-O是共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O-O是共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、N-H是共价键，既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。
【点睛】
离子化合物含有一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键；同种非金属原子之间形成非极性共价键、不同种非金属原子之间形成极性共价键。
41．夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有
NaCl、CO2、H2O，按要求回答：
(1)NaCl
的电子式：___________、所含化学键的类型为：___________、
用电子式表示其形成过程：___________。
(2)CO2
的结构式：___________、所含化学键的类型为：___________
(3)H2O
的电子式：___________、化合物类型为：___________
(离子化合物或共价化合物)
【来源】辽宁省朝阳育英高考补习学校2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】
离子键
O=C=O
(极性)共价键
共价化合物
【详解】
(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成、NaCl
的电子式：；所含化学键的类型为：离子键；
氯化钠形成时，钠原子失去电子、氯原子得到电子，用电子式表示其形成过程：；
(2)二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO2的结构式O=C=O；所含化学键的类型为：(极性)共价键；
(3)水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，H2O的电子式：；化合物类型为共价化合物。
42．(1)若型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当时，其分子的空间结构为______，中心原子的杂化方式为______；当时，其分子的空间结构为______形，中心原子的杂化方式为______。
(2)、、、中，都是以杂化轨道与O成键，则呈______形，_呈_____形，呈______形，呈______形。
(3)“笑气”()是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。
有关理论认为与分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的电子式可表示为______，由此可知它______(填“含有”或“不含”)非极性键。
(4)分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂，其结构简式为
①试对顺铂和反铂的水溶性作出预测______。
②分子是否具有手性______？
【来源】2.2.2
分子的空间结构与分子性质-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）
【答案】角形
三角锥
直线
角
三角锥
正四面体
含有
顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂相对易溶于水，反铂难溶于水
不具有手性
【详解】
(1)若型分子的中心原子A上有一对孤电子对未能成键，则分子的空间结构将会发生变化。当时，中心原子的价电子对数为3，因此是杂化，分子的空间结构为角形；当时，中心原子的价电子对数为4，因此是杂化，分子的空间结构为三角锥形；故答案为：角形；；；三角形；
(2)由题意知，都是以杂化轨道与O成键，杂化轨道的空间结构为正四面体形，的成键电子对数为1，孤电子对数为3，则空间构型为直线形；的成键电子对数为2，孤电子对数为2，则空间构型为角形；的成键电子对数为3，孤电子对数为1，则空间构型为三角锥形；的成键电子对数为4，孤电子对数为0，则空间构型为正四面体；故答案为：直线；角；三角锥；正四面体；
(3)根据等电子原理，与分子具有相似的结构(包括电子式)，则电子式为，分子中含有非极性键，故答案为：；含有；
(4)①根据分子的空间结构可知，顺铂的正、负电荷重心不重合，为极性分子，反铂的正、负电荷重心重合，为非极性分子，水分子为极性分子，因而顺铂相对易溶于水，故答案为：顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂相对易溶于水，反铂难溶于水；
②由于铂原子所连的四个原子或基团两两相同，因而不是手性分子，故答案为：不具有手性。
43．几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于
⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。
【来源】第1章
物质结构
元素周期律（基础过关卷）-2020-2021学年高一化学必修2章末集训必刷卷（人教版）
【答案】
Na>Al>Cl
第三周期ⅠA族
KOH
OH-+Al(OH)3=+2H2O
Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强
abc
离子
【分析】
根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
【详解】
(1)⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3，电子式为；
(2)①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl；
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，原子结构示意图为，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
(4)①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH；NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al(OH)3=+2H2O；
(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；
a．非金属性越强氢化物越稳定，故a符合题意；
b．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b符合题意；
c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl2＞Br2，证明非金属性Cl＞Br，故c符合题意；
d．氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，故d不符合题意；
故选a、b、c。
(6)①和④形成的化合物为NaH，为离子化合物。
44．现有下列物质：①
②
③NaOH
④HCl
⑤
⑥
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是_________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。
(7)属于离子化合物的物质是_______。
(8)属于共价化合物的物质是_______。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题5
第二单元
微粒之间的相互作用力
【答案】⑥
④
①
⑤
③
②
②③⑥
④⑤
【详解】
①属于单质，只含有非极性共价键；②属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；③NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；④HCl属于共价化合物，只含极性共价键；⑤属于共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；⑥属于离子化合物，只含有离子键；
(1)只由离子键构成的物质是⑥；
(2)只由极性键构成的物质是④；
(3)只由非极性键构成的物质是①；
(4)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
(5)由离子键和极性键构成的物质是③；
(6)由离子键和非极性键构成的物质是②；
(7)属于离子化合物的物质是②③⑥；
(8)属于共价化合物的物质是④⑤。
45．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2
33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为______。
【来源】第8单元
原子结构
元素周期律（B卷
滚动提升检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷
【答案】
Fe
离子键和共价键
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
CO2、H2O
65%
【详解】
（1）氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，则N2的电子式为；
（2）因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质；
（3）KClO4
属于含氧酸盐，所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为；
（4）NaHCO3热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2和水，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；
②标准状况下33.6LN2的物质的量为1.5mol，根据N原子守恒，该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%。
46．H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；
（2）
写出(CN)2的电子式:
__________________；
（3）用电子式表示Na3N
的形成过程:
__________________；
（4）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:
NO2
+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2
+
2NaOH
=NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO
与NO2的混合气体，将其通入50
mL
2
mol/L的NaOH
溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02
mol，混合气体中v(NO):
v(NO2)=_________；
（5）
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2
)的变化可用下图简单表示
当n(Cl2)/n(FeI2
)=6.5
时，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；
【来源】湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高一3月月考化学试题
【答案】第四周期，第VIII族
3:7?或3/7
13:2或6.5
【解析】
（1）Fe元素的原子序数是26，在元素周期表中的位置是第四周期、第VIII族；（2）(CN)2是共价化合物，依据8电子稳定结构可知电子式为；（3）Na3N是离子化合物，用电子式表示Na3N的形成过程为；（4）设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，则
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
1
1
2
x
x
2x
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2
2
1
（y-x）
（y-x）
（y-x）/2
则2x+（y-x）=0.1、（y-x）/2=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以x：y=3：7；（5）还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-；可见当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，I-恰好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=1.5时，Fe2+正好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，氯气和碘化亚铁恰好反应，反应方程式为13Cl2+2FeI2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl，则溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=26：4=13：2=6.5。
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精品试卷·第
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