中小学教育资源及组卷应用平台
第10单元课题2课时练习
1．下列有关中和反应的理解正确的是（ ）
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成的反应都是中和反应
C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应的现象很明显
2．下列物质的用途与性质的对应关系不正确的是
A．氧气用于火箭发射一一可燃性
B．熟石灰用于改良酸性土壤—一能发生中和反应
C．氖气可制航标灯——通电时能发出带颜色的光
D．二氧化碳可制碳酸饮料—一能溶于水且与水反应
3．下列做法不正确的是
(
)
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用絮凝剂除水里的可溶性杂质
D．用氮气作食品包装袋内的防腐气
4．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是
A．酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O
B．生成盐和水的反应，都是中和反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
5．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B．Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D．2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
6．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛用途，下列应用与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用氨水处理废水中的硫酸
7．某校兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8．下列指定反应的化学方程式正确的是(
)
A．镁条燃烧：Mg+O2MgO
B．铜绿分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑
C．氨水中和硫酸：NH3?H2O+H2SO4═NH4SO4+H2O
D．酒精完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（
）
A．正常的雨水略呈酸性的原因：
B．生活中用天然气作燃料：
C．胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症：
D．用大理石和盐酸制取二氧化碳：
10．甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠
C．可直接将乙组的废液排放到下水道里
D．甲组废水中需要加入氢氧化钠后再排放
11．下列说法错误的是（
）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子，钠原子和钠离子具有相同的质子数
B．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
C．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
12．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是(
)
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液(NaOH)
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CO2(CO)
通过足量灼热的CuO
D
NaCl溶液(CaCl2)
通入过量的CO2过滤
13．下列图示能正确反映对应变化关系的是
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A．②③
B．①②
C．①④
D．③④
14．请从下列物质中选择合适的物质，用相应物质的化学式填空。
①氢气
②生石灰
③熟石灰
④氢氧化钠
⑤碳酸钙
⑥甲烷
（1）最清洁的燃料是_____；
（2）可改良酸性土壤的是_____；
（3）可用作食品干燥剂的是_____。
15．书写下列反应的化学方程式
（1）过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气__________
（2）把铜丝放入硝酸银溶液中__________
（3）熟石灰和盐酸反应__________
16．水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到_____________的现象，则水样为软水。
（2）如果工业废水中含有酸性物质，应该用_____________性物质处理后再排放。
（3）市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是__________________。
17．请写出下列变化的化学方程式：
(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：______________________________；
(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：________________________________________。
18．请写出符合下列说法的化学方程式。
（1）农业生产中，波尔多液广泛用于消毒杀菌。配制、贮存、运输波尔多液不能使用铁制容器，用化学方程式解释其原因为______。
（2）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多______。
（3）农业上常用熟石灰改良酸性土壤______。
（4）高炉炼铁的原理______。
（5）家用天然气燃烧的化学方程式______。
19．化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）防疫期间，人们常用84消毒液（主要成分为次氯酸钠（NaClO））对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为
，则X的化学式为______。
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______（填物质名称）来止痒。
（3）煤燃烧时放出的二氧化氮、______（填化学式）等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（4）天然水中含有许多杂质，可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______。
20．经过改革开放的发展，安丘城乡面貌日新月异。
（1）城市夜景流光溢彩，道路两旁花灯朵朵，霓虹灯发光属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）2020年12月27日，兴安大桥正式通车。大桥路灯的灯杆上涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的____________等发生化学反应的过程。
（3）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式______________________。
（4）全市加强环境保护，加强土壤污染防治。硫酸厂废水可用熟石灰进行中和，写出反应的化学方程式_________________________。
21．化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学的化学知识回答下列几个问题：
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的___________来止痒。
(2)用水很难洗掉衣服上的油渍，但用洗涤剂可以洗掉，这是因为洗涤剂对油渍具有___________作用。
(3)在抗击新冠肺炎病毒中，佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中___________操作，活性炭口罩能有效阻隔空气中有害气体的原因是活性炭具有___________性。
(4)在新冠病毒肺炎防控中，做好消毒至关重要。“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒，“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)。
①次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应的产物，化学方程式为：2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，则X的化学式为___________；
②
“84”消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种具有挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须___________保存。
22．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填离子符号）。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_____，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
23．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．
（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为_____；仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（2）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（3）下列说法错误的是_____；
A
图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B
图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C
图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_____。
A
无色酚酞试液
B
氯化钾溶液
C
氯化钡溶液
D
氢氧化镁固体
（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是_____。
24．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法正确的是_____。
A
图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B
取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C
图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D
图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
25．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小李设计实验测定了其溶质质量分数，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为_____g．
（2）烧碱与稀盐酸的反应类型是_____（基本反应类型）
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是_____．（写出计算步骤）
26．某化学兴趣实验小组同学对硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像（如图一），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图像（如图二），实验过程中保温良好，忽略热量散失。
（1）该实验是将X溶液滴入Y溶液中，请分析图一，Y溶液为__________。
（2）请分析图二，能得到什么结论_________。
（3）图二中A点对应溶液的溶质成分是_________（填写化学式）。
27．老师在复习酸和碱的性质时，让同学们进入实验室，用氢氧化钠固体、浓盐酸和蒸馏水等分别配制了50g质量分数8%的氢氧化钠溶液、50g质量分数分别为7.3%和14.6%的稀盐酸三种溶液。
(1)配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤：①溶解；②装瓶并贴标签；③称量；④计算。其正确的顺序为____________________(填序号)。配制氢氧化钠溶液时，所需水的体积为___________
。
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，他们会看到试剂瓶口发生的现象是____。
(3)小红忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管若干和胶头滴管。如果你是小红，请设计实验鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。
操作步骤
现象或数据
实验结论
分别取三支洁净的试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加1～2滴酚酞试液振荡，观察
一支试管中的液变为红色，另两支无明显观象
变红色的试管中对应的溶液为_______
________________
至红色褪去，记录所用滴数(同型号滴管)
所用滴数多的为7.3%的稀盐酸，滴数少的为14.6%的稀盐酸
28．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是_____（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是_____。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_____。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式_____。
29．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，C_____，D_____，E_____；
（2）E→D反应的化学方程式为_____；
（3）A与E反应的实验现象为_____。
30．A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A的过多排放会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐且C常用于制造玻璃和肥皂。D常用于改良酸性土壤。物质E的化学式为______；反应①的化学方程式为______________；反应②为______反应（填基本反应类型）。
31．A～E是初中化学常见的不同类别的物质，它们有如下转化关系(“→”B表示反应一步实现，“一”可相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
已知A是铁锈的主要成分，D物质的溶液呈蓝色，常用来配制波尔多液，E俗称烧碱。则C的化学式为___，B物质的一种用途是___；D与E反应的化学方程式为___。
32．A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如图所示(实连线“—”表示物质间能反应，虚连线“
”表示物质间不能反应)。请回答下列问题：
(1)C的化学式是__________。
(2)B与F反应的化学方程式为________。
(3)E与F反应的化学方程式为_______。
(4)上图关系中________(从①～⑤中选填序号)的反应属于中和反应。
(5)在上图中，三个虚线连接中存在转化关系的有(填物质化学式)：____→___；___→____。
33．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）写出F物质的名称_____；
（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式_____；
（3）写出B物质的一种用途_____；
（4）写出A和E发生反应的微观实质_____。
34．“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
（知识回顾）实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是___。
（提出问题）盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
（查阅资料）冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红
（实验原理），是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+。
（进行实验）将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是________。
（提出质疑）上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！
（解决方案）以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。
实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象：_____
实验二
试剂与现象：_______
（交流讨论）（1）上述设计采用了____的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_____。
35．某化学兴趣小组的三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
(1)根据图B的曲线变化，该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为a
g时,溶液中阳离子为______(填离子符号)。
(3)探究图A实验中某一时刻，氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么?
甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH；乙同学猜想:溶质只有NaCl;丙同学猜想:溶质有NaCl、
HCl;你的猜想:溶质有__________(填化学式)。乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是__________。
[实验设计及验证]请你将下列实验报告填写完整:
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，
加入紫色石蕊溶液
_______
丙同学的猜想正确
_____
有红褐色沉淀生成
你的猜想正确
36．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空：
（提出问题）溶液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）（1）只有Na2SO4；
（2）Na2SO4和H2SO4两种物质；
（3）Na2SO4和NaOH两种物质：
（4）Na2SO4、NaOH、H2SO4三种物质。
同学们一致认为猜想_________，肯定不成立，理由是_______。
为探究溶液中溶质的成分，甲、乙同学分别做了如下探究：
（实验验证）
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学实验
取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出
猜想（2）成立
乙同学实验
取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液
溶液变_____色
猜想（3）成立
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。
（查阅资料）
①Na2SO4溶液显中性；
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为_______
（交流反思）
①丙同学肯定猜想（1）____（填“成立”或“不成立”）；
②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是_______；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
37．华雪与同学们积极参加了“绿水青山，就是金山银山”的主题活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84
g/cm3）的浓硫酸20
g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80
g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49
g时恰好完全反应（假定污水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算：
（1）把20
g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是_____g。
（2）求污水中所含NaOH的质量分数（写出计算过程）。
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化成碳酸钠，如逐滴加入10%的硫酸使碳酸钠恰好完全转化成硫酸钠，则生成硫酸钠的质量是_____克，恰好反应后所得溶液的质量是_____克。
38．某兴趣小组对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）。请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g。
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。则此时应逐滴加入10%的硫酸________克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠。
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第10单元课题2课时练习
1．下列有关中和反应的理解正确的是（ ）
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成的反应都是中和反应
C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应的现象很明显
【来源】课题10.2.1
中和反应-2020-2021学年九年级化学下册同步课堂帮帮帮（人教版）
【答案】A
【详解】
A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；
B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项错误；
C、碳酸氢钠是盐，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、有的中和反应的现象不是很明显，如盐酸和氢氧化钠发生中和反应的现象不明显，需要指示剂进行指示，故选项错误；
故选A。
2．下列物质的用途与性质的对应关系不正确的是
A．氧气用于火箭发射一一可燃性
B．熟石灰用于改良酸性土壤—一能发生中和反应
C．氖气可制航标灯——通电时能发出带颜色的光
D．二氧化碳可制碳酸饮料—一能溶于水且与水反应
【来源】山东省济宁市嘉祥县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】A
【详解】
A、氧气用于火箭发射，是因为氧气有助燃性，氧气不可燃，没有可燃性，选项错误；
B、熟石灰即氢氧化钙，能和酸类物质发生中和反应，用于改良酸性土壤，选项正确；
C、氖气可制航标灯，因为稀有气体通电时能发出带颜色的光，常用作电光源，选项正确；
D、二氧化碳可制碳酸饮料是因为二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，选项正确。
故选A。
3．下列做法不正确的是
(
)
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用絮凝剂除水里的可溶性杂质
D．用氮气作食品包装袋内的防腐气
【来源】2020年四川省攀枝花市西区中考二模化学试题
【答案】C
【详解】
A、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，正确；
B、洗洁精能将油污乳化而易于洗涤，正确；
C、用絮凝剂是加速水中悬浮物的沉降，不能除水里的可溶性杂质，错误；
D、氮气化学性质稳定，能用于食品防腐，正确；
故选C。
4．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是
A．酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O
B．生成盐和水的反应，都是中和反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
【来源】山东省济南市长清区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】A
【详解】
A、氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H+和OH-生成水，酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，故对；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故错；
C、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，如，故错；
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故错。
故选A。
5．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B．Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D．2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
【来源】课题10.2.1
中和反应-2020-2021学年九年级化学下册同步课堂帮帮帮（人教版）
【答案】C
【分析】
根据中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应进行分析。
【详解】
A、，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故A不正确；
B、，该反应的反应物是氧化物和酸，不属于中和反应，故B不正确；
C、，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故C正确；
D、，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D不正确。
故选C。
6．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛用途，下列应用与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用氨水处理废水中的硫酸
【来源】江苏省苏州市姑苏区振华中学2020-2021学年九年级下学期开学考试化学试题
【答案】C
【详解】
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应。
B、Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应。
C、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
D、用氨水处理废水中的硫酸，氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，是酸与碱的反应，属于中和反应。
故选：C。
7．某校兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【来源】2020年广西贺州市平桂区中考模拟化学试题
【答案】D
【详解】
A、c点时，pH＞7，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、一开始，pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，不符合题意；
C、图中a点pH＜7，说明稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故含有的溶质是NaCl、HCl，不符合题意；
D、由a点到b点，pH逐渐增大，证明酸和碱发生了中和反应，符合题意。
故选D。
8．下列指定反应的化学方程式正确的是(
)
A．镁条燃烧：Mg+O2MgO
B．铜绿分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑
C．氨水中和硫酸：NH3?H2O+H2SO4═NH4SO4+H2O
D．酒精完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O
【来源】专题06
化学方程式-备战2021中考化学精选考点专项突破题集
【答案】D
【详解】
A、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，不合题意；
B、铜绿在加热的条件下分解为氧化铜、二氧化碳和水，正确的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，不合题意；
C、硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为2NH3?H2O+H2SO4═(NH4)2SO4+2H2O，不合题意；
D、在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，符合题意。
故选D。
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（
）
A．正常的雨水略呈酸性的原因：
B．生活中用天然气作燃料：
C．胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症：
D．用大理石和盐酸制取二氧化碳：
【来源】河北省石家庄市裕华区石家庄43中2020-2021学年九年级下学期开学考试化学试试题
【答案】C
【详解】
A、正常雨水呈酸性是由于二氧化碳与水反应生成碳酸。反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，错误。
B、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，错误。
C、胃液里面有盐酸，胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，正确。
D、大理石主要成分是碳酸钙，和盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，错误。
故选：C。
10．甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠
C．可直接将乙组的废液排放到下水道里
D．甲组废水中需要加入氢氧化钠后再排放
【来源】山东省枣庄市滕州市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】A
【分析】
根据表格内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为中性或酸性，乙组溶液呈碱性。
【详解】
A、甲组废液显中性或酸性，可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠，故A正确；
B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，故B错误；
C、乙组废液中含有氢氧化钠，需要处理后再排放，故C错误；
D、甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸，所以甲组废水中只能说可能需要加入氢氧化钠中和后再排放，故D错误。
故选A。
11．下列说法错误的是（
）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子，钠原子和钠离子具有相同的质子数
B．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
C．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
【来源】山东省青岛市胶州市2017-2018学年九年级下学期月考化学试题
【答案】C
【详解】
A、原子失去电子形成带正电的阳离子，钠原子和钠离子属于同种元素，具有相同的质子数，不符合题意；
B、光合作用可以将二氧化碳和水等无机物转化为葡萄糖等有机物；干电池可以将化学能转化为电能，不符合题意；
C、洗洁精能洗去油污，是因为含乳化剂，具有乳化作用，在水中加入蔗糖，蔗糖由分子构成，不能电离，不能增强水的导电性，符合题意；
D、有发热、发光现象的不一定是燃烧，有电灯通电时，发光、发热；酸碱中和后，溶液不一定呈中性，如氨水和盐酸反应生成氯化铵和水，溶液显酸性，不符合题意。
故选C。
12．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是(
)
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液(NaOH)
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CO2(CO)
通过足量灼热的CuO
D
NaCl溶液(CaCl2)
通入过量的CO2过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】2020年四川省资阳市雁江区中考模拟化学试题
【答案】D
【详解】
A．Na2SO4溶液中有NaOH，加入适量的稀硫酸可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A正确；
B．铜粉中含铁粉，可加入足量稀硫酸，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，生成硫酸亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥可得铜，B正确；
C．CO2中含CO，通过足量灼热的CuO，氧化铜可与CO在加热的条件下反应生成二氧化碳，C正确；
D．NaCl溶液中含CaCl2，通入过量的CO2，不会发生反应，不符合除杂原则，D错误；
答案选D。
13．下列图示能正确反映对应变化关系的是
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A．②③
B．①②
C．①④
D．③④
【来源】云南省昆明市2020年中考化学试题
【答案】A
【详解】
①纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察T1线，发现同一温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，由于锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：，，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x，x=，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故图示能正确反映对应变化关系的是②③。
故选A。
14．请从下列物质中选择合适的物质，用相应物质的化学式填空。
①氢气
②生石灰
③熟石灰
④氢氧化钠
⑤碳酸钙
⑥甲烷
（1）最清洁的燃料是_____；
（2）可改良酸性土壤的是_____；
（3）可用作食品干燥剂的是_____。
【来源】山东省聊城市茌平区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】H2
Ca（OH）2
CaO
【详解】
（1）氢气燃烧生成水，最清洁的燃料是①氢气
H2；
（2）氢氧化钙显碱性，故可改良酸性土壤的是
③熟石灰Ca(OH)2
；
（3）可用作食品干燥剂的是②生石灰CaO。
15．书写下列反应的化学方程式
（1）过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气__________
（2）把铜丝放入硝酸银溶液中__________
（3）熟石灰和盐酸反应__________
【来源】河南省商丘市睢县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】2H2O22H2O+O2↑
Cu+2Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+2Ag
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【详解】
（1）过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气：2H2O22H2O+O2↑；
（2）把铜丝放入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银：Cu+2Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）熟石灰和盐酸反应生成氯化钙和水：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
16．水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到_____________的现象，则水样为软水。
（2）如果工业废水中含有酸性物质，应该用_____________性物质处理后再排放。
（3）市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是__________________。
【来源】吉林省四平市铁西区吉林师大附中2019-2020学年九年级下学期线上测试化学试题
【答案】有大量泡沫
碱
【详解】
（1）向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到有大量泡沫产生的现象，说明水样为软水；
（2）如果工业废水中含有酸性物质，应该用适量碱性物质处理后再排放；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。
17．请写出下列变化的化学方程式：
(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：______________________________；
(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：________________________________________。
【来源】湖南省长沙市开福区北雅中学2019-2020学年九年级下学期入学考试化学试题
【答案】
【详解】
本题考查同学们对课内化学方程式的书写。
(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为；
(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的方程式为。
18．请写出符合下列说法的化学方程式。
（1）农业生产中，波尔多液广泛用于消毒杀菌。配制、贮存、运输波尔多液不能使用铁制容器，用化学方程式解释其原因为______。
（2）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多______。
（3）农业上常用熟石灰改良酸性土壤______。
（4）高炉炼铁的原理______。
（5）家用天然气燃烧的化学方程式______。
【来源】河北省石家庄市栾城区石家庄石门实验2020-2021学年九年级下学期开学考试化学试题
【答案】
【详解】
（1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液不能用铁制容器，该反应的化学方程式为；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为；
（4）高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
19．化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）防疫期间，人们常用84消毒液（主要成分为次氯酸钠（NaClO））对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为
，则X的化学式为______。
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______（填物质名称）来止痒。
（3）煤燃烧时放出的二氧化氮、______（填化学式）等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（4）天然水中含有许多杂质，可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______。
【来源】四川省内江市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】
食醋
蒸馏
【分析】
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变来分析；根据酸碱中和反应的知识来分析；根据二氧化硫和二氧化氮溶于水会形成酸雨进行解答；根据蒸馏是净化程度最高的方法来作答。
【详解】
（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2,反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、1、0、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则物质X的化学式为，故填：；
（2）山药中含有碱性皂角素，可涂厨房中的食醋来止痒，食醋中的溶质是醋酸，利用了酸碱中和反应来缓解疼痛，故填：食醋；
（3）煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫()等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。故答案为：；
（4）蒸馏的方法可以得到纯水，所以该方法是净化程度最高的，故填：蒸馏。
20．经过改革开放的发展，安丘城乡面貌日新月异。
（1）城市夜景流光溢彩，道路两旁花灯朵朵，霓虹灯发光属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）2020年12月27日，兴安大桥正式通车。大桥路灯的灯杆上涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的____________等发生化学反应的过程。
（3）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式______________________。
（4）全市加强环境保护，加强土壤污染防治。硫酸厂废水可用熟石灰进行中和，写出反应的化学方程式_________________________。
【来源】山东省潍坊市安丘市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】物理
氧气、水（或O2、H2O）
（或或）
【详解】
（1）霓虹灯通电发光，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（2）钢铁生锈就是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，故填：氧气、水（或O2、H2O）；
（3）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝的活泼性比铜强，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（合理即可）
（4）硫酸与熟石灰反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。
21．化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学的化学知识回答下列几个问题：
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的___________来止痒。
(2)用水很难洗掉衣服上的油渍，但用洗涤剂可以洗掉，这是因为洗涤剂对油渍具有___________作用。
(3)在抗击新冠肺炎病毒中，佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中___________操作，活性炭口罩能有效阻隔空气中有害气体的原因是活性炭具有___________性。
(4)在新冠病毒肺炎防控中，做好消毒至关重要。“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒，“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)。
①次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应的产物，化学方程式为：2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，则X的化学式为___________；
②
“84”消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种具有挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须___________保存。
【来源】山东省东营市河口区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】醋
乳化
过滤
吸附
H2O
密封
【详解】
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，起到减轻痛苦的作用，故可涂抹厨房中的食醋来止痒；
（2）洗涤剂中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故是因为洗涤剂对油渍有乳化作用；
（3）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中过滤操作；
活性炭口罩能有效阻隔空气中有害气体的原因是活性炭具有吸附性；
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、C、H的个数分别是2、2、4、1、0，生成物中含Na、Cl、O、C、H的个数分别是2、2、5、1、2，故反应物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为H2O；
②
“84”消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种具有挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须密封保存。
22．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填离子符号）。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_____，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
【来源】第十单元
酸和碱单元测试卷（B卷提升篇）-2020-2021学年九年级化学下册同步单元AB卷（人教版）
【答案】H+
稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）
HCl、NaCl
红
【详解】
（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+，故填：H+；
（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3，
与碳酸根离子不共存的阳离子有H+，Ba2+，
Ca2+等，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等检验，故填：稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）；
（3）由图像可知V2mL对应点的pH小于7，呈酸性，即酸过量，溶液中有HCl，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中溶质为HCl和NaCl；反应后的溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，故填：HCl、NaCl；红。
23．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．
（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为_____；仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（2）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（3）下列说法错误的是_____；
A
图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B
图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C
图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_____。
A
无色酚酞试液
B
氯化钾溶液
C
氯化钡溶液
D
氢氧化镁固体
（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是_____。
【来源】第十单元
酸和碱
单元测试——2020-2021学年人教版九年级化学下册同步精品课堂
【答案】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
H2SO4
12
B
BC
氢氧化钠固体溶于水放热
【分析】
【详解】
（1）图1烧杯中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
反应前溶液pH大于7，说明溶液显碱性，因此烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，仪器A中溶液的溶质是硫酸。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；H2SO4。
（2）图3中V时放热最多，恰好完全反应，pH＝7，数值最接近12。故填：12。
（3）A、图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和未完全反应的氢氧化钠，该选项说法正确；
B、图2中c时恰好完全反应，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，该选项说法不正确；
C、图3中e→f变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故填B。
（4）A、在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行；
B、氯化钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行；
C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不可行；
D、向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明氢氧化钠与稀硫酸已经完全反应，该选项可行。故填：BC。
（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热。故填：氢氧化钠固体溶于水放热。
【点睛】
24．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法正确的是_____。
A
图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B
取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C
图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D
图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【来源】上海市2020年一、二模汇编-酸碱盐的化学性质
【答案】
NaOH
12
AD
【详解】
（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH
+
HCl
=NaCl
+
H2O；
（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；
（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；
（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；
B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；
C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；
D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。
故选AD。
25．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小李设计实验测定了其溶质质量分数，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为_____g．
（2）烧碱与稀盐酸的反应类型是_____（基本反应类型）
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是_____．（写出计算步骤）
【来源】【区级联考】山东省临沂市经济开发区2019届九年级下学期中考一模化学试题
【答案】由红色变成无色
50g
复分解反应
5%
【详解】
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好由红色变成无色时，说明恰好完全反应，应该停止滴液．此时消耗的盐酸的质量为150g﹣100g＝50g
（2）氢氧化钠和盐酸的反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应（不能分析成酸和碱反应生成盐和水，因为题目问的是基本反应类型）．
（3）设氢氧化钠质量为x，
稀盐酸质量为：150g﹣100g＝50g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40
36.5
x
50g×7.3%
x＝4g，
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为：×100%＝5%，
答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为5%。
26．某化学兴趣实验小组同学对硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像（如图一），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图像（如图二），实验过程中保温良好，忽略热量散失。
（1）该实验是将X溶液滴入Y溶液中，请分析图一，Y溶液为__________。
（2）请分析图二，能得到什么结论_________。
（3）图二中A点对应溶液的溶质成分是_________（填写化学式）。
【来源】山东省聊城市茌平区振兴中学2020-2021学年九年级上学期1月月考化学试题
【答案】稀硫酸
稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出热量
Na2SO4、NaOH
【详解】
（1）由图一所示实验可知初始pH小于7可知是碱溶液加入酸中，可知Y溶液为稀硫酸；
（2）根据图二中的信息可知，反应过程中溶液的温度不断升高，能得到的结论是：稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出热量；
（3）A点时溶液的温度由最高点下降，硫酸被消耗完毕，继续滴加氢氧化钠，除了生成的硫酸钠，还有过量的氢氧化钠；图二中A点对应溶液溶质是Na2SO4和NaOH。
27．老师在复习酸和碱的性质时，让同学们进入实验室，用氢氧化钠固体、浓盐酸和蒸馏水等分别配制了50g质量分数8%的氢氧化钠溶液、50g质量分数分别为7.3%和14.6%的稀盐酸三种溶液。
(1)配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤：①溶解；②装瓶并贴标签；③称量；④计算。其正确的顺序为____________________(填序号)。配制氢氧化钠溶液时，所需水的体积为___________
。
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，他们会看到试剂瓶口发生的现象是____。
(3)小红忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管若干和胶头滴管。如果你是小红，请设计实验鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。
操作步骤
现象或数据
实验结论
分别取三支洁净的试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加1～2滴酚酞试液振荡，观察
一支试管中的液变为红色，另两支无明显观象
变红色的试管中对应的溶液为_______
________________
至红色褪去，记录所用滴数(同型号滴管)
所用滴数多的为7.3%的稀盐酸，滴数少的为14.6%的稀盐酸
【来源】2020年江苏省淮安市涟水县中考一模化学试题
【答案】④③①②
46mL
瓶口产生白雾
8%的NaOH溶液
取2份等体积(或
等质量)的
8%的NaOH溶液置于两支试管中，向其中滴加1-2滴酚酞试液，再分别滴加未知浓度的盐酸溶液
【详解】
（1）配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴上标签，故顺序为④③①②；50g
8%的氢氧化钠溶液需要水的质量为：50g-50g×8%=46g，所以水的体积为：46g÷1g/mL=46mL；故填：④③①②；46mL；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴形成白雾。故填：瓶口产生白雾；
（3）根据氢氧化钠溶液使酚酞变红，不同浓度的盐酸中和相同体积相同浓度的氢氧化钠需要的滴数不同来鉴别。故实验方案如下：
1、分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液；一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色。变红的为氢氧化钠溶液。
2、取2份等体积(或
等质量)的
8%的NaOH溶液置于两支试管中，向其中滴加1-2滴酚酞试液，再分别滴加未知浓度的盐酸溶液。至红色褪去，所用滴数多的为7.3%的稀盐酸，滴数少的为14.6%的稀盐酸，即可鉴别这三种溶液。
故填：8%的NaOH溶液；取2份等体积(或等质量)的8%的NaOH溶液置于两支试管中，向其中滴加1-2滴酚酞试液，再分别滴加未知浓度的盐酸溶液。
28．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是_____（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是_____。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_____。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式_____。
【来源】【校级联考】四川省自贡市高新区六校联考2019届九年级下学期5月中考模拟化学试题
【答案】酸
紫色石蕊试液
Fe2O3
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【解析】
【分析】
通过分析可知，黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，所以A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜或氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁。
【详解】
（1）通过推导可知，溶液X是酸，试剂A的名称是紫色石蕊溶液；
（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（3）若X是稀盐酸、C是单质，C与X的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
29．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，C_____，D_____，E_____；
（2）E→D反应的化学方程式为_____；
（3）A与E反应的实验现象为_____。
【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市松北区2019届九年级下学期中考一模化学试题
【答案】Na2SO4
NaOH
HCl
BaCl2
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
溶液中产生白色沉淀
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，物质B是重要的调味品，所以B是氯化钠，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，所以D是盐酸，E会转化成盐酸，会与A反应，所以A是E是氯化钡，A是硫酸钠，氯化钠会转化成C，C和硫酸钠可以相互转化，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）经推导可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；
（2）E→D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）A与E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为：溶液中产生白色沉淀。
【点睛】
本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可。
30．A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A的过多排放会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐且C常用于制造玻璃和肥皂。D常用于改良酸性土壤。物质E的化学式为______；反应①的化学方程式为______________；反应②为______反应（填基本反应类型）。
【来源】2019年6月13日《每日一题》——
押题10
物质的推断
【答案】NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
复分解
【解析】
【分析】
A-F是初中化学常见的物质，A排放过多会导致温室效应，所以A是二氧化碳，B是相对分子质量为56的氧化物，氧化钙的相对分子质量为56
，所以B是氧化钙，C、F都属于盐，且C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠，D常用于改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钙，经过验证，推导正确。
【详解】
根据上述分析可知：
物质E是氢氧化钠，化学式是NaOH；
反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
31．A～E是初中化学常见的不同类别的物质，它们有如下转化关系(“→”B表示反应一步实现，“一”可相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
已知A是铁锈的主要成分，D物质的溶液呈蓝色，常用来配制波尔多液，E俗称烧碱。则C的化学式为___，B物质的一种用途是___；D与E反应的化学方程式为___。
【来源】河南省商丘市虞城县2019届九年级下学期中考一模化学试题
【答案】Fe
除锈
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
【分析】
A是铁锈的主要成分，故A是三氧化二铁，D物质的溶液呈蓝色，常用来配制波尔多液，则D是硫酸铜，E俗称烧碱，则E是氢氧化钠，C和D可以反应，故C是铁，B既能够和C反应，又能够和A反应，故B可能是酸，B可以生成D硫酸铜，故B是稀硫酸，带入框图推断合理。
【详解】
由分析可知：C是铁，化学式Fe，B是硫酸可以用来除锈，D与E反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
32．A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如图所示(实连线“—”表示物质间能反应，虚连线“
”表示物质间不能反应)。请回答下列问题：
(1)C的化学式是__________。
(2)B与F反应的化学方程式为________。
(3)E与F反应的化学方程式为_______。
(4)上图关系中________(从①～⑤中选填序号)的反应属于中和反应。
(5)在上图中，三个虚线连接中存在转化关系的有(填物质化学式)：____→___；___→____。
【来源】广东省佛山市顺德区2018届九年级4月月考化学试题
【答案】CO2
⑤
CuO
CO2
NaOH
Na2CO3
【解析】
【分析】
根据A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，所以E是碳酸钠，碳酸钠能够和稀硫酸反应，所以F是硫酸，硫酸能够和黑色的B反应，所以B是氧化铜，A是碳，碳和C反应是碳和二氧化碳反应产生一氧化碳，所以C是二氧化碳，D是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、硫酸都反应，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
（1）A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，所以E是碳酸钠，碳酸钠能够和稀硫酸反应，所以F是硫酸，硫酸能够和黑色的B反应，所以B是氧化铜，A是碳，碳和C反应是碳和二氧化碳反应产生一氧化碳，所以C是二氧化碳，D是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、硫酸都反应，经过验证，推导正确，所以C是CO2；
（2）B与F的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
（3）E与F的反应是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）氢氧化钠和硫酸的反应属于中和反应，所以如图关系中⑤的反应属于中和反应；
（5）氧化铜和碳或一氧化碳能够转化为二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应能产生氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应能产生碳酸钠，所以在图中，三个虚线连接中存在转化关系的有：CuO→CO2，Na2CO3→NaOH（或
NaOH→Na2CO3）。
故答案为：（1）CO2；
（2）；
（3）；
（4）⑤；
（5）CuO→CO2，NaOH→Na2CO3（或者
Na2CO3→NaOH）。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
33．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）写出F物质的名称_____；
（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式_____；
（3）写出B物质的一种用途_____；
（4）写出A和E发生反应的微观实质_____。
【来源】黑龙江省齐齐哈尔市2019年中考化学试题
【答案】水
CuO+COCuO+CO2
灭火
氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体，所以G是氢气，盐酸可以转化成B，且B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，所以D可以是氧化铜，氢气和F可以相互转化，所以F是水，水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙。
【详解】
（1）G是最轻的气体，所以G是氢气，氢气和F可以相互转化，故F是水。
（2）符合C和D的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（3）盐酸转化成的B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，故B物质的一种用途是灭火。
（4）水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙，A和E发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【点睛】
A是人体胃液里含有的酸，则A是盐酸，G是最轻的气体，则G是氢气。
34．“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
（知识回顾）实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是___。
（提出问题）盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
（查阅资料）冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红
（实验原理），是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+。
（进行实验）将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是________。
（提出质疑）上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！
（解决方案）以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。
实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象：_____
实验二
试剂与现象：_______
（交流讨论）（1）上述设计采用了____的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_____。
【来源】专题08
中和反应及反应后溶液成分的确定（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题
【答案】氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
蓝色硅胶变红
冰醋酸，蓝色硅胶不变色
氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色
对比
CH
3COONa在水溶液中可解离出自由移动的
CH3COO-和Na+
【详解】
知识回顾：从微观角度说明中和反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
进行实验：将适量的冰醋酸（
CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，，蓝色硅胶遇水变红，故实验现象为：蓝色硅胶变红；
解决方案：“水”可能是化学反应生成的，还可能冰醋酸和氢氧化钠固体中本身含水，故应验证冰醋酸和氢氧化钠固体不含水；
故实验一：冰醋酸，蓝色硅胶不变色；
实验二：固体氢氧化钠：蓝色硅胶不变色；
交流讨论：（1）上述设计采用了对比的实验方法；
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为冰醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的
CH3COO-和Na+。
35．某化学兴趣小组的三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
(1)根据图B的曲线变化，该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为a
g时,溶液中阳离子为______(填离子符号)。
(3)探究图A实验中某一时刻，氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么?
甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH；乙同学猜想:溶质只有NaCl;丙同学猜想:溶质有NaCl、
HCl;你的猜想:溶质有__________(填化学式)。乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是__________。
[实验设计及验证]请你将下列实验报告填写完整:
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，
加入紫色石蕊溶液
_______
丙同学的猜想正确
_____
有红褐色沉淀生成
你的猜想正确
【来源】山东省济宁市邹城市第四中学2020-2021学年九年级上学期第二次月考化学试题
【答案】氢氧化钠溶液
H+
Na+
NaCl
NaOH
盐酸与氢氧化钠溶液不能共存
溶液变红
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铁溶液（合理即可）
【分析】
【详解】
（1）根据图B可知，开始溶液的pH<7，此时溶液为酸性，是反应盐酸加入氢氧化钠的情况，所以是将氢氧化钠溶液滴加到了盐酸中；故答案为：氢氧化钠溶液。
（2）a点pH值小于7，但是比开始时有所增大，说明盐酸已与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸还有剩余，所以溶质为氯化钠和盐酸，含有的阳离子为氢离子和钠离子；故答案为：H+、Na+。
（3）盐酸与氢氧化钠若恰好反应，则此时溶质只有氯化钠，若盐酸过量，则是氯化钠和盐酸，若氢氧化钠过量，则此时是氯化钠和氢氧化钠；猜想甲中，盐酸与氢氧化钠会发生中和反应，不能共存；
故答案为：NaCl
NaOH；盐酸与氢氧化钠不能共存。
［实验设计及验证］丙同学猜想正确，则溶液显酸性，加入紫色石蕊溶液后溶液变红；若含有氢氧化钠，此时生成红褐色沉淀，说明有氢氧化铁存在，所以取反应后溶液加入氯化铁溶液，看到红褐色沉淀，则说明猜想正确；故答案为：溶液变红；取反应后的溶液于试管中，加入氯化铁溶液。
【点睛】
解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进行分析，并对反应过程中的溶液酸碱性变化的正确判断。
36．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空：
（提出问题）溶液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）（1）只有Na2SO4；
（2）Na2SO4和H2SO4两种物质；
（3）Na2SO4和NaOH两种物质：
（4）Na2SO4、NaOH、H2SO4三种物质。
同学们一致认为猜想_________，肯定不成立，理由是_______。
为探究溶液中溶质的成分，甲、乙同学分别做了如下探究：
（实验验证）
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学实验
取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出
猜想（2）成立
乙同学实验
取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液
溶液变_____色
猜想（3）成立
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。
（查阅资料）
①Na2SO4溶液显中性；
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为_______
（交流反思）
①丙同学肯定猜想（1）____（填“成立”或“不成立”）；
②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是_______；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【来源】2020年山东省滨州市阳信县中考适应性考试化学试题
【答案】（4）
NaOH
和
H2SO4能够发生反应
红
H2O
不成立
滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸
【分析】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类、总个数和质量都不变。据此分析回答。
【详解】
做出猜想：（1）恰好完全反应时只有Na2SO4；（2）稀硫酸过量时是Na2SO4和H2SO4两种物质；（3）氢氧化钠过量时是Na2SO4和NaOH两种物质；猜想（4）Na2SO4、NaOH、H2SO4三种物质同时存在，则猜想（4）肯定不成立，理由是氢氧化钠和硫酸不能共存，能够发生反应。
实验验证：乙同学实验，取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钠，猜想（3）正确。
查阅资料：②由质量守恒定律可知，反应前后铝原子都是2个，钠原子都是2个，反应后氧原子是4个，反应前应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在未知物质中，未知物质是H2O。
交流反思：①丙同学肯定猜想（1）不成立，是因为硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37．华雪与同学们积极参加了“绿水青山，就是金山银山”的主题活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84
g/cm3）的浓硫酸20
g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80
g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49
g时恰好完全反应（假定污水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算：
（1）把20
g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是_____g。
（2）求污水中所含NaOH的质量分数（写出计算过程）。
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化成碳酸钠，如逐滴加入10%的硫酸使碳酸钠恰好完全转化成硫酸钠，则生成硫酸钠的质量是_____克，恰好反应后所得溶液的质量是_____克。
【来源】江苏省南通市海安市西片十一校2020-2021学年九年级上学期12月月考化学试题
【答案】（1）解：设需要水的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：20g×98%=（20g+x）×10%，x=176；
答：需要水的质量是176g；
（2）解：设污水中所含氢氧化钠的质量分数是y
y=5%
答：污水中所含NaOH的质量分数是
5%；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，碳酸钠与稀硫酸反应：。
解：设生成硫酸钠的质量是m，消耗硫酸的质量为z
z=4.9g
m=7.1g
恰好完全反应时，所得溶液的质量等于污水的质量与滴加的稀硫酸的质量之和，故所得溶液的质量是：80g+4.9g÷10%=129g。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
38．某兴趣小组对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）。请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g。
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。则此时应逐滴加入10%的硫酸________克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠。
【来源】2020年重庆市中考化学模拟试题（定心卷）
【答案】（1）解：设需要加水的质量为x
20g×98%=（20+x）×10%
x
=176g
答：要加水的质量是176g。
（2）设污水中所含NaOH的质量分数是y，
答：污水中所含NaOH的质量分数是5%。
（3）取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应，钠元素全部转换为硫酸钠；
取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。再逐滴加入10%的硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠；
根据质量守恒定律，反应前后元素质量不会发生改变。在变质前后钠元素的质量没有发生改变，那么最终都转化为硫酸钠，硫酸钠的质量应该相等，那么硫酸根的质量也相等，硫酸根都来自稀硫酸，稀硫酸质量也相等；所以变质前后，消耗的稀硫酸质量不变还是49g。
【详解】
（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
