四川省乐山市沫若中学2020-2021学年高二下学期入学考试（3月）化学试题 Word版含答案

四川省乐山沫若中学2021年高二下期化学入学考试试题
一、单选题(每空3分，共57分)
48983901403351. 下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液
C．用CCl4 萃取碘水中的碘 D．苯与水混合静置后分层
2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
53441602654303. 如图所示，某同学用部分短周期元素制作了一个非常有趣的“钟表”，下列有关该“钟表”的说法正确的是
A. 12:00时“时针”所指元素的金属性最强
B. 从中午12:00点到下午6:00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱
C. 8:55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1:1
D. 2:00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似
4．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1＝?71kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) △H2＝?90.5kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H3＝?890kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行 B．CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H＜?90.5kJ·mol-1
C．25℃、101kPa下，CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝?764kJ·mol-1
D．甲醇?空气碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+6OH??6e?==CO2↑+5H2O
5. 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，下列说法正确的是( )
A. Na3AlF6为离子晶体 B. AlF63-中Al3+为配体，接受孤电子对
C. CO2中碳原子为sp2杂化 D. 熔沸点：HF > H2O
6．已知反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H=-129.0kJ·mol-1。现有4mo1CO参加反应,达到平衡时放出387.0kJ热量。此时CO的转化率为( )
A．25% B．50% C．75% D．80%
7．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 BA3 与ABC3 相遇会产生白烟，D 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是( )
A．简单离子半径：E > D>B>C B．化合物AEC为一元强酸
C．电负性：C 8．下列说法中正确的是( )
A．已知t1℃时，反应C+CO22CO ΔH >0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小
B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变
C．当一定量的锌粉和过量的6mol?L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液
D．对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率
9.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )
S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH2
C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH3 D．H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l)　ΔH4
10．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) ΔH="Q" kJ·mol－1(Q＞0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )
A．产物B的状态可能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
11. 下列说法正确的是( )
①任何稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O放出的热即为中和热 ②对任何一个化学平衡，其他条件不变时，当温度发生变化，平衡一定发生移动 ③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大 ④一个化学反应的限度是可以改变的 ⑤铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率
A.②④ B.②④⑤ C.①③④ D.除⑤以外
12．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．(a+b)〈 (c+d) C．Z的物质的量浓度变小 D．X的转化率变小
13．探究MnO2对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法不正确的是( )
348742040640A．实验中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面
B．II处余烬没有明显变化，Ⅲ处余烬复燃
C. 实验时加MnO2后再插入带余烬的木条，实验效果更佳
D. 该实验中MnO2可以用FeCl3代替
14．下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是( )
A．光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强
B．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去
C．加入催化剂有利于氨的氧化反应 D．用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl
15、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失
16．下列叙述正确的是(　　)
A. 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型
B. 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低
C. CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1 D. 晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰
17. 下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是( )
A．CO与N2的价电子总数相等 B．由表2可知，CO的活泼性不及N2
C．由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2
D．由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键
18.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）
A. 观察外观是否规则 B. 测定是否有固定的熔点 C. 验证是否有各向异性 ? D. 进行X射线衍射实验
438340534480519.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，进行下列两组实验：（已知：N2O42NO2 △H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )
A．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
二、填空题（共43分）
20．(12分)钯(46Pd)催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题：
(1)钯与镍是同族元素，它们位于周期表的________(选填s、p、d、ds、f)区。
(2)四(三苯基膦)钯()是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为_________，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为________________。
(3)是苯并咪唑类卡宾化合物之一(-Ph代表苯基)，常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为____________。配体中碳原子的杂化类型有____________，其中氯原子的价电子轨道表达式为_____________________。
21. （10分）一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0 molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(s) C(g) H<0，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0. 80
0.80
（1）前5s的平均反应速率v(A)=___________________________，达平衡时C的平衡体积分数为_________。
（2）由表中数据计算该温度下反应的平衡常数为_________，随着反应温度升高，该反应的平衡常数____ _____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率为________。
22. （11分）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
4974590-95250（1）铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1<0
①若用、和分别表示N2、H2和NH3，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是_________(填字母序号)；
12023725640080
②在三个体积均为1L的恒容密闭容器中，分别加入n1 mol N2和n2 mol H2发生上述反应，实验时c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为_____________、_________________(仅改变一个条件)。
（2）Fe2O3与CH4反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：
Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH2
①此反应化学平衡常数的表达式为________。
②一定温度下，将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体的密度不再改变 B. 铁的物质的量不再改变
C．CO和H2的浓度之比为1:2 D. v正(CO)=2v逆(H2)
③一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的2倍。5min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为________________g?min-1；该温度下反应的分压平衡常数Kp=___ __[用含p的式子表示；已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数）。]
23．（10分）甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式 __________________ 。
（2）反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 。
（3）图1是（2）中反应发生时，CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，反应速率v（H2）= 。
（4）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生（2）中反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②比较KA、KB、KC的大小： ______ 。
参考答案
1--5 BCCCA 6--10 CDDAD 11--15 ACCCB 16--19 ABDA
20、每空2分
1905041910
1545590317521，每空2分
22、每空2分，有3个空1分
C 加入催化剂（1分） 升高温度（1分） AB
（1分） 3.2 P6
23、每空2分
40005011430
< KA=KB>KC