四川省乐山市沫若中学2020-2021学年高一下学期入学考试（3月）化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 四川省乐山市沫若中学2020-2021学年高一下学期入学考试（3月）化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-15 16:16:35 | ||
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文档简介
四川省乐山沫若中学2021年高一下期化学入学考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Mg-24
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分。）
1．随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A. 硫酸亚铁 B.无水硫酸铜 C.食盐 D.生石灰
2．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A． Si ——光导纤维 B． NaHCO3——小苏打
C． CaCO3——熟石灰 D． KAl(SO4)2·12H2O——绿矾
3. 下列物质的分类正确的是
A. 液氯——单质 B. SiO2 ——碱性氧化物
C. NH3——电解质 D. AgI胶体——悬浊液
4．下列关于金属及其化合物说法不正确的是
A．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种耐火材料
B．硅酸干凝胶多孔吸水性强，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体
C．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
D．SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、草帽辫等
5．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中滴入水时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A. 烧碱 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 过氧化钠
6．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的一组是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－
C．Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
7．我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是
A．复分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．蒸发结晶
8．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液
④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液
A. 全部 B. 除①④⑤外 C. 除①②④外 D. 除②④外
9.下列说法中正确的是
A. 22.4LO2中约含有6.021023个氧分子
B. 将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
C. 常温常压下，10mL NH3与20mL O2的分子数之比为1：2
D. 18g水在标况下的体积约为22.4L
10．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4falseFe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A. BaSO3和BaSO4 B. BaSO4 C. BaSO3 D. BaS
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+
B．磁铁矿溶于盐酸溶液中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．光导纤维在碱性环境中易断裂：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑
D．Fe与足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
12．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是
A．两容器气体的质量相等 B．两容器气体所含分子数相等
C．两容器气体所含原子数相等 D．两容器中气体的压强相等 4500880-3619513．能用如图装置进行喷泉实验，且最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是
A. CO2和H2 B. NH3和CO
C. HCl和CO2 D. Cl2和NO
14．下列装置和原理不能达到实验目的的是
A．①实验室制取Cl2 B．②除去CO2中少量的HCl气体
C．③验证非金属性：S＞C＞Si D．④升华提取碘
15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A． B．
C． D．
16．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
下列说法正确的是
A. 第②步的过滤操作可以省略
B. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
C. 在第④步中可以用KOH替代NaOH
D. 第⑦步加入盐酸的目的只是除去溶液中CO32-
17．用足量的MnO2与含有4 molHCl的浓盐酸加热充分反应制Cl2，下列说法正确的是( )
A．该实验可反应生成1 molCl2
B．为了除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过碱石灰
C．在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂
D．Cl2可以用向上排空气法或排水法收集
18. ?某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）
A．不变 B．升高 C．降低 D．无法确定
19．把物质的量浓度比为1:2的硫酸和硝酸等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），已知10mL该混酸溶液被20mL 3mol/L的NaOH溶液恰好中和，下列有关说法正确的是
A．硫酸和硝酸的混合溶液叫王水
B．混合溶液中c(HNO3)=3mol/L
C．另取10mL混酸溶液与足量BaCl2反应，所得沉淀质量为0.699g
D．该混酸溶液能与Cu反应放出H2
20．科学家用一种称为“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反应使C60获得一个H+，得到一种新型化合物?[HC60][CB11H6Cl6]。该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似，这个化学反应是
A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．NH3＋HCl=NH4Cl
C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．CaCO3CaO＋CO2↑
第Ⅱ卷 非选择题
二．非选择题（本题共4小题,每空2分，共50分）
21.?（12分）①浓硫酸 ②SO2 ③碳酸氢钠 ④二氧化硅等是常见的物质，请回答下列问题。
（1）上述物质中属于电解质的是 ▲ ，写出H2SO4的电离方程式 ▲ 。
（2）写出SO2?与H2S混合反应的化学方程式 ▲ 。
（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ 。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)?过多，反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲ 。
22．（10分）已知Mg与稀HNO3反应的化学方程式如下（未配平）：
Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3) 2+NO↑+H2O
（1）请配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
（3）硝酸在该反应中，表现的性质有 ▲ 。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（4）当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体在标况下的体积为 ▲ L。
（5）写出该反应配平后的离子方程式 ▲ 。
23．(14分)下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)②中的品红溶液 ▲ ，证明SO2有 ▲ 性。
(3)④中的实验现象是 ▲ ，证明SO2有 ▲ 性。
(4)⑤的作用是 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。
24.(14分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式 ▲ 。
(2)物质②为 ▲ 。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式 ▲ 。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 ▲ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达) ▲ 。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为 ▲ ，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是 ▲ 。
参考答案
1-20 ABACD CADCB BACBD ACABB
21-24 题每空2分
21、（12分）
（1）③， H2SO4=2H++SO42-
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（5）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
22．（10分）
（1）（2分，其中配平1分、单线桥1分）
（2） 2:3
（3）AC
（4）2.24
（5）3Mg+8H++2NO3-=3Mg 2++2NO↑+4H2O
23．（14分）
(1). Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2). 红色褪去 ； 漂白性
(3). 紫红色褪去 ； 还原性
(4). 尾气处理，吸收多余的SO2，防止污染空气 ；?2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
24.(1). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2). NaOH溶液(其它合理答案也可)
(3). Fe+2FeCl3=3FeCl2
(4). 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5). Fe(OH)3胶体； 分散质粒子大小不同
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Mg-24
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分。）
1．随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A. 硫酸亚铁 B.无水硫酸铜 C.食盐 D.生石灰
2．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A． Si ——光导纤维 B． NaHCO3——小苏打
C． CaCO3——熟石灰 D． KAl(SO4)2·12H2O——绿矾
3. 下列物质的分类正确的是
A. 液氯——单质 B. SiO2 ——碱性氧化物
C. NH3——电解质 D. AgI胶体——悬浊液
4．下列关于金属及其化合物说法不正确的是
A．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种耐火材料
B．硅酸干凝胶多孔吸水性强，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体
C．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
D．SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、草帽辫等
5．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中滴入水时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A. 烧碱 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 过氧化钠
6．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的一组是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－
C．Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
7．我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是
A．复分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．蒸发结晶
8．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液
④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液
A. 全部 B. 除①④⑤外 C. 除①②④外 D. 除②④外
9.下列说法中正确的是
A. 22.4LO2中约含有6.021023个氧分子
B. 将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
C. 常温常压下，10mL NH3与20mL O2的分子数之比为1：2
D. 18g水在标况下的体积约为22.4L
10．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4falseFe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A. BaSO3和BaSO4 B. BaSO4 C. BaSO3 D. BaS
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+
B．磁铁矿溶于盐酸溶液中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．光导纤维在碱性环境中易断裂：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑
D．Fe与足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
12．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是
A．两容器气体的质量相等 B．两容器气体所含分子数相等
C．两容器气体所含原子数相等 D．两容器中气体的压强相等 4500880-3619513．能用如图装置进行喷泉实验，且最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是
A. CO2和H2 B. NH3和CO
C. HCl和CO2 D. Cl2和NO
14．下列装置和原理不能达到实验目的的是
A．①实验室制取Cl2 B．②除去CO2中少量的HCl气体
C．③验证非金属性：S＞C＞Si D．④升华提取碘
15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A． B．
C． D．
16．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
下列说法正确的是
A. 第②步的过滤操作可以省略
B. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
C. 在第④步中可以用KOH替代NaOH
D. 第⑦步加入盐酸的目的只是除去溶液中CO32-
17．用足量的MnO2与含有4 molHCl的浓盐酸加热充分反应制Cl2，下列说法正确的是( )
A．该实验可反应生成1 molCl2
B．为了除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过碱石灰
C．在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂
D．Cl2可以用向上排空气法或排水法收集
18. ?某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）
A．不变 B．升高 C．降低 D．无法确定
19．把物质的量浓度比为1:2的硫酸和硝酸等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），已知10mL该混酸溶液被20mL 3mol/L的NaOH溶液恰好中和，下列有关说法正确的是
A．硫酸和硝酸的混合溶液叫王水
B．混合溶液中c(HNO3)=3mol/L
C．另取10mL混酸溶液与足量BaCl2反应，所得沉淀质量为0.699g
D．该混酸溶液能与Cu反应放出H2
20．科学家用一种称为“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反应使C60获得一个H+，得到一种新型化合物?[HC60][CB11H6Cl6]。该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似，这个化学反应是
A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．NH3＋HCl=NH4Cl
C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．CaCO3CaO＋CO2↑
第Ⅱ卷 非选择题
二．非选择题（本题共4小题,每空2分，共50分）
21.?（12分）①浓硫酸 ②SO2 ③碳酸氢钠 ④二氧化硅等是常见的物质，请回答下列问题。
（1）上述物质中属于电解质的是 ▲ ，写出H2SO4的电离方程式 ▲ 。
（2）写出SO2?与H2S混合反应的化学方程式 ▲ 。
（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ 。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)?过多，反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲ 。
22．（10分）已知Mg与稀HNO3反应的化学方程式如下（未配平）：
Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3) 2+NO↑+H2O
（1）请配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
（3）硝酸在该反应中，表现的性质有 ▲ 。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（4）当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体在标况下的体积为 ▲ L。
（5）写出该反应配平后的离子方程式 ▲ 。
23．(14分)下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)②中的品红溶液 ▲ ，证明SO2有 ▲ 性。
(3)④中的实验现象是 ▲ ，证明SO2有 ▲ 性。
(4)⑤的作用是 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。
24.(14分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式 ▲ 。
(2)物质②为 ▲ 。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式 ▲ 。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 ▲ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达) ▲ 。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为 ▲ ，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是 ▲ 。
参考答案
1-20 ABACD CADCB BACBD ACABB
21-24 题每空2分
21、（12分）
（1）③， H2SO4=2H++SO42-
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（5）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
22．（10分）
（1）（2分，其中配平1分、单线桥1分）
（2） 2:3
（3）AC
（4）2.24
（5）3Mg+8H++2NO3-=3Mg 2++2NO↑+4H2O
23．（14分）
(1). Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2). 红色褪去 ； 漂白性
(3). 紫红色褪去 ； 还原性
(4). 尾气处理，吸收多余的SO2，防止污染空气 ；?2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
24.(1). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2). NaOH溶液(其它合理答案也可)
(3). Fe+2FeCl3=3FeCl2
(4). 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5). Fe(OH)3胶体； 分散质粒子大小不同
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