2020-2021学年鲁教版九年级下册第8单元8.3海水“制碱”基础训练

鲁教版第8单元8.3海水“制碱”基础训练
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16
一、选择题：
1、下列物质俗名与化学式不相符的是（　　）
A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3
C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl
2、下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）
A．氯化钠用于配制生理盐水
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钠用作食品干燥剂
3、下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
性质 用途
A 氯化钠易溶于水，水溶液有咸味 作调味品
B 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
C 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
4、某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（　　）
A．烧碱 B．硫酸 C．氢气 D．氯气
5、下列能发生复分解反应，且反应后溶液质量变大的是（　　）
A．铁和稀盐酸反应
B．氧化铁和稀盐酸反应
C．氯化亚铁溶液和镁反应
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应
6、下列各组中，后者一定包括前者的是（　　）
A．化学变化、物理变化 B．单质、化合物
C．氧化反应、化合反应 D．中和反应、复分解反应
7、图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（　　）
A．根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
B．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
C．根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法
D．利用“元素周期表”可以预测新元素的原子结构和性质
8、侯式制碱法的生产过程涉及如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法中，错误的是（　　）
A．NaHCO3受热易分解
B．CO2中碳元素的化合价是+2价
C．侯氏制碱法所制的“碱”是指Na2CO3
D．用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
9、下列排序正确的是（　　）
A．氯元素的化合价：B．物质在水中溶解性：
C．地壳中元素含量： D．氮元素质量分数：
10、下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”中的一部分。下列对“▲”处物质的判断正确的是（　　）
阴离子
阳离子 Cl- SO42-
Ba2+ ▲ 不
Ca2+ 溶 微
A．该物质的化学式是BaCl B．对应处填“不”
C．该物质可以做化肥 D．该物质属于盐
11、下列归纳和推理，你认为合理的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
C．原子核中一定含有质子和中子
D．复分解反应一定没有单质生成
12、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl和CuO B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca（OH）2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
13、下列物质通过一步反应不能实现的是（　　）
A．Na2CO3→NaOH B．CO2→O2
C．CaCO3→CO2 D．KNO3→KCl
二、填空题：
1、阅读下列科普短文并回答问题：
纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
【发明原理】第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。
第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步：在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。
（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式 。
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有 。
（3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是 。
（4）写出侯氏制碱法的一个优点 。
（5）循环利用的物质是 。
（6）写出反应Ⅰ的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。
（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后， 。
2、海洋中有丰富的资源，从海水中可提取各种化工原料。如图是工业上海水“制碱”的简要流程。
请回答下列问题：
（1）粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，精制时所用试剂（过量，除盐酸外）包括：①Na2CO3溶液；②盐酸；③NaOH溶液；④BaCl2溶液。加入的顺序是 。
（2）实验室里制取精盐的实验操作及顺序是 。
（3）写出碳酸氢钠的一种用途 。
（4）上述流程中，可循环使用的物质是 ，生成碳酸氢钠的化学方程式：
3、如表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
阴离子/阳离子 氢氧根离子 硝酸根离子 氯离子 硫酸根离子 碳酸根离子
H+
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 -
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）写出氢氧根离子的符号 。
（2）写出一种不溶性碱的化学式 ，写出一种可溶性盐的化学式 。
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液 （填“能”或“不能”）发生反应，原因是 。
（4）碱和盐反应时，反应物一般都须是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式：
（5）NaOH和Ca（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。请写出一种能鉴别这两种物质的试剂名称 。
4、我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 20 40 50 60
溶解度
（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2
Na2CO3 21.8 48.9 47.5 46.5
①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3 克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在 （填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
③60℃，分别取Xg NaCl和Xg NH4Cl固体加入两支烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是 。甲烧杯中未溶解的固体最多有 ?g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是 。
④下列说法正确的是 （填字母编号）
A．该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B．生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高。
C．NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体
D．“联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用
参考答案
一、选择题：
1、A 2、D 3、C 4、B 5、B 6、D 7、A 8、B 9、D 10、D
11、D 12、D 13、D
二、填空题：
1、答案为：（1）NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）铵根离子、氯离子；
（3）与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出；
（4）提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染（合理即可）；
（5）二氧化碳、氯化钠、水；
（6）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；分解反应；
（7）滴加稀硝酸溶液和硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
2、答案为：
（1）③④②①或④③②①或④①③②；
（2）溶解→过滤→蒸发结晶；
（3）治疗胃酸过多或制作发酵粉等；
（4）二氧化碳；NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
3、答案为：（1）OH-；（2）Cu（OH）2；NaNO3；（3）不能；不符合复分解反应的条件；（4）Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；（5）碳酸钠。
4、解：①由表格中的数据可知，20℃时，100克水中最多溶解Na2CO321.8克；故填：21.8；
②随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，可以通过在较高温度下配置NH4Cl的饱和溶液，然后再降温结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来；故填：较低；
③60℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，由图示可知，甲烧杯中的物质并未全部溶解，所以加入甲烧杯中的固体是氯化钠，此温度下，100g水中最多溶解37.3g氯化钠，100g水中最多溶解55.2g氯化铵，所以甲烧杯中未溶解的固体最多有55.2g-37.3g=17.9g；要使固体全部溶解，最适宜的方法就是加入溶剂--水；故填：氯化钠；17.9；加水；
④A．该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数为×100%≈26.5%，选项说法正确；
B．生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，不能通过增加水量来提高，可以采用增大压强的方法，选项说法错误；
C．氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过降温结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体，选项说法错误；
D．“联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl中含有氮元素，可作为氮肥使用，选项说法正确。
故选：AD。