2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第七单元《常见的酸和碱》测试题（含答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．化学是一门以实验为基础的科学，取用液体药品时应注意安全、规范操作。下列操作正确的是（　　）
A．滴加液体
B．倾倒液体
C．量取液体体积
D．稀释浓硫酸
2．归纳和推理是常用的思维方法。以下说法正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
3．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（　　）
A．H+
B．Cu2+
C．NH4+
D．K+
4．下列对实验现象的分析合理的是（　　）
A．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H2
B．氧化钙放入水中使液体温度升高，可证明氧化钙溶于水吸热
C．某气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，可证明该气体一定是一氧化碳
D．煤燃烧产生二氧化硫等有害气体，可证明该物质中一定含有硫元素
5．物质用途不正确的是
A．熟石灰用于改良土壤酸性
B．稀有气体制成多种用途的电光源
C．食盐水用于清洗伤口
D．氧气用作食品保护气
6．下列实验操作叙述正确的是
A．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时再停止加热
C．过滤时，漏斗中液面应低于滤纸的边缘
D．测溶液pH时，将试纸直接浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
7．下列叙述正确的是（
）
A．氧气应用于焊接或切割金属，体现了氧气的可燃性
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．硫在氧气中燃烧的现象的发明亮的蓝色紫色火焰，生成二氧化硫
D．实验室加热高锰酸钾以及加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，反应结束后，反应容器中的剩余物都为混合物。
8．下列离子大量共存，且能形成无色溶液的是（
）
A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣
B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+
D．Ca2+、C1﹣、CO32﹣、Na+
9．下列除去杂质的方法中，正确的是（
）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl（KNO3）
加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤
B
CaCl2（CaCO3）
加水、过滤、蒸发
C
Fe（Cu）
加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
CO2（CO）
点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
10．某学生在实验室用托盘天平称量食盐时，把食盐和砝码的位置放颠倒了，称得食盐质量为15.6g
(1g以下用游码)。如果正确称量，食盐的质量应为（　　）
A．14.4g
B．15.6g
C．15.0g
D．14.0g
11．下列对实验现象的描述，错误的是
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀。
C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色
D．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
12．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．图中a点所示溶液呈酸性
B．图中c点所示溶液中阳离子只有H+
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
13．能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是
A．石蕊试液
B．稀盐酸
C．稀硫酸
D．氯化钙溶液
14．下列有关酸和碱的说法不正确的是（
）
A．用水润湿后的
pH
试纸测定氢氧化钠溶液的
pH
值，对测定结果没有影响
B．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
C．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
D．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
15．据如图实验，判断下列说法错误的是
A．X中溶液的颜色会变红
B．氯化氢分子在运动
C．浓盐酸具有挥发性
D．Y中溶液颜色可能会发生改变
二、填空题
16．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液的颜色变化是_____，小红将将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中也出现了相同的现象，是因为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都有_____（写离子符号）。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_____。下列物质可以验证性质③的是_____。
A
Ba（NO3）2
B
K2CO3
C
H2SO4
D
CuCl2
17．（1）请用化学用语填空：
①二氧化氮分子_____；②铵根离子_____；③保持氮气化学性质的最小粒子_____；④炉具清洁剂中的碱是_____
（2）写出化学方程式:熟石灰处理硫酸厂排放的污水时，该反应的化学方程式是_____
18．物质的性质很大程度上决定了物质的用途，以下是生产、生活中一些物质的用途：
①洗涤剂去油污②氢氧化钠去除油污③浓硫酸做干燥剂④盐酸制作药物⑤铜用作导线⑥用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
请你从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为两类：其中一类的分类标准是（1）_________，包括事例为（2）_________填（填序号）。
19．生活中处处有化学，学好化学能使我们更好的认识各种现象，更轻松、合理的解决实际问题。请你回答下列问题：
（1）在蔬菜蔬菜大棚里需要补充能促进植物光合作用气体的是__________（填化学式）天然气中的主要成分是___________(填化学式)
（2）现有四个常见化学术语:①乳化、②蒸馏、③催化、④氧化，选择上述各化学术语填写在下列做法有联系的空格中（只填序号）：
用蒸馏法淡化海水：___________
；用洗衣粉可除去衣物上的油渍：___________。
（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤的注入了少量的酸性物质所致，在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的________(填序号)，痛痒便会消失。
香油
B．肥皂水
C．醋
D．糖水
三、推断题
20．有一包白色固体，可能含有
NaOH
、NaCl
、K2SO4、Na2CO3、CuSO4中的几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得无色澄清溶液A，则此固体中一定没有___；
（2）溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀B，上层清液中滴加酚酞变红，则此固体中一定含有___；
（3）取白色沉淀B加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失。则原固体中一定还含有___、___。写出沉淀溶解的化学方程式___
。
21．A～F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。
（1）A的固体俗称是_____，A与B的反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）E与F反应的现象是_____。
（3）C与D反应的化学方程式_____，属于_____反应（填基本反应类型）。
（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，写出还能相互反应的化学方程式_____。
四、实验题
22．下图是初中化学常见实验装置，请回答：
（1）仪器①的名称是________；
（2）实验室用A装置制取O2的化学方程式是_____________；
（3）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是________（填序号）；
（4）某气体可用F装置来收集，该气体具有的物理性质是___________。
23．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
（提出问题）白色固体是什么物质？
（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca(OH)2。
（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是：___________________________。
（进行实验）
实验操作
实验现象
结论
实验一
操作1：取样于试管中，滴加稀盐酸
现象1：_____
猜想二：不成立
实验二
操作2：_____________
现象2：______
猜想三：成立
（实验结论）白色固体是Ca(OH)2。
写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式____________________________。
五、计算题
24．某1
g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5
g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（杂质不与盐酸反应）
25．胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19
g。某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
胃舒平
缓解胃酸过多引起的胃痛
每片含0.26
g氢氧化铝
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．D
5．D
6．C
7．D
8．C
9．B
10．A
11．B
12．C
13．C
14．A
15．A
16．溶液由无色变成红色
OH—
Ca（OH）2+Na2CO2==CaCO3↓+2NaOH
BD
17．NO2
NH4+
N2
NaOH
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
18．体现物质的物理性质
①③⑤
19．
CO2
CH4
②
①
B
20．CuSO4
NaOH
Na2CO3
、
K2
SO4
BaCO3+
2HNO3=
Ba
(NO3)2+H2O+
CO2↑
21．干冰
吸热
产生白色沉淀和有刺激性气味的气体
复分解
22．锥形瓶
2KMnO4K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
BCD
难溶于水或不易溶于水
23．氧化钙会和水反应生成氢氧化钙
无气泡产生
取样于试管中，滴加无色酚酞试液
溶液变为红色。（其他合理）
CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑
24．80%
25．6片