新疆伊犁自治州伊宁市园艺场学校人教版九年级化学下册教案
文档属性
| 名称 | 新疆伊犁自治州伊宁市园艺场学校人教版九年级化学下册教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-14 22:13:03 | ||
图片预览
文档简介
2019--2020_学年__第二_学期
科
目：
化
学
年
级：九
年
级
备课人：
日
期：2020.1.
课
程
表
星期节次
星期一
星期二
星期三
星期四
星期五
1
2
3
4
午
休
5
6
7
8
伊宁市园艺场学校作息时间表
节次
冬季
夏季
备注
10︰00—10︰20
10︰00—10︰20
第一节
10︰30—11︰10
10︰30—11︰10
第二节
11︰20—12︰00
11︰20—12︰00
眼保健操与阳光体育大课间
12︰00—12︰30
12︰00—12︰30
第三节
12︰30—13︰10
12︰30—13︰10
第四节
13︰20—14︰00
13︰20—14︰00
午
休
第五节
15︰30—16︰10
16︰00—16︰40
第六节
16︰20—17︰00
16︰50—17︰30
第七节
17︰10—17︰50
17︰40—18︰20
第八节
18︰00—18︰40
18︰30—19︰10
伊宁市园艺场学校教学进度计划表
科
目：
化学
年级：
九
任课教师：
填表日期：2020年1月20
日
周次
日期
课时
教学内容（写篇目或章节）
备注
1
2.13-2.14
师生报道，学习
2
2.17-2.21
4
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
备课组长签字：
年
月
日
伊宁市园艺场学校_2019-2020学年第二学期教学工作计划表
姓名
班级
九
科目
化学
新课周
复课周
共计_______课时
教材重难点分析
本册教材的重点是：1、了解溶解度随温度的变化规则，会解决实际问题。掌握酸碱共性，会写出化学方程式。?粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。区分氮、磷、钾肥的方法。蛋白质的生理功能。?了解某些元素对人体健康的重要作用?。本册教材的难点是：引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学。溶液的计算解决实际问题?。会利用性质解决实际问题了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。
学生基本情况分析
通过这次期末测试，发现学生整个一学期真的是啥也没学，就跟学生自己说的一样，除了上课的40分钟，从来没有主动看过一次书，所以这次的测试是没有成绩的，复习的时候就发现问啥啥不知道。
教育教学目标
教育教学的目标：让学生尽可能多的通过水平测试。希望在新学期里学生能主动学习，将化学成绩有所提高。不怕不会，就怕不学。只要学，相信成绩一定会出来的。学化学是为了用化学，化学与生活联系紧密，加上我们又地处农村，所以更应该了解一些常识性的化学知识，要保护好环境，要保护好我们的身体。无论将来是否能继续升学，也无论将来做什么，我们都应该多学一些化学知识。
上学期成绩分析
与兄弟学校和本校上学期成绩对比
均分
优秀率
及格率
兄弟学校
园艺场学校上学期成绩
培优工作
培优名单：阮晓月、夏库热、娜吉耶、黄慧丽。培优措施：由于学生基础不好，所以应该在抓好基础的前提下，对这部分学生予以适当的拔高。
补困工作
补困名单：马强、娜菲莎、王文杰。补困措施：以抓基础为主，因为中考毕竟有80%的是基础题，如果夯实基础，中考及格应该是没问题的。要求学生：该记得要记，该背的要背。
本册书思维导图架构分析
学
生
学
业
成
绩
考
核
登
记
表
编
号
成绩姓名
平时成绩
期中考试
期末成绩
总分
备注
娜吉耶
黄慧丽
夏库热
阮晓月
沙依达
努尔加提
甘秦江
艾克代
马英杰
马强
阿依卡赛尔
慕太赛尔
薛俊芳
娜菲莎
古丽依扎
坎安
依力那尔
王文杰
拜孜文
努斯热提
阿丽代
郜婉清
阿迪力江
谭文杰
热迪力
伊斯坎代尔
伊克沙尼
依买尔艾力
木哈买提
纳尔兰
阿巴拜克热
阿不都拉
祖力亚尔
艾比拜
总分
均分
及格率
优秀率
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
2
课
题
第八单元
课题一
金属材料
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
20
日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系2）了解常见金属的物理性质及合金的特点3）了解物质的性质与用途的关系
过程与方法
1）学习运用观察、实验等方法获取信息2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工
情感态度价值观
1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念
教学重点
1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系2）了解常见金属的物理性质及合金的特点3）了解物质的性质与用途的关系
教学难点
1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题一
金属材料一、几种重要的金属金属的物理性质：
1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞二 合金(板书)1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金
教
学
流
程
二次复备
导入：通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题。新授：
一、几种重要的金属（板书）展示：常见的金属找出金属共有的物理性质小结：金属的物理性质：
1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞阅读P－3表8－1,讨论并回答下列问题：
1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？
2 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？
（从决定物质用途，要考虑哪些因素）小结：1 是否具有符合这种要求的性能
2 价格是否合适
3 是否美观
4 是否便利（质量，体积）
5 是否对人和环境有影响讨论： 资料－－金属之最1、地壳中含量最高的金属元素？ 2、人体含量最高的金属元素？3、导电导热最好的最高的金属？ 4、熔点最高的金属？
5、熔点最低的金属？
二 合金(板书)1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金金属材料主要成分光泽和颜色硬度大小对比黄铜片（合金）铜锌黄色黄铜片＞铜片铜片（纯铜）铜（紫）红色焊锡（合金）铅锡银白色锡 ＞ 焊锡锡（纯锡）锡银白色讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）结论1.合金的颜色比组成它的纯金属颜色的更鲜艳。结论2.合金的硬度比组成它的纯金属硬度的更大。实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比金属材料主要成分熔化速度对比铅（纯铅）铅慢锡（纯锡）锡中焊锡（合金）铅锡快讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？结论3.合金的熔点比组成它的纯金属硬度的低。3、了解常见的合金的性能阅读:
（1）课本P－6页表8－2的内容（2）关于钛合金的性质和用途结论：合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属强。课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）A、用于核潜艇设备的制造； B、用于制造航天设备；C、用来做保险丝； D、可用来制造人造骨。三、课堂小结：【小结】教材P.7-8一、金属1、金属的一些物理性质：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性2、考虑物质用途时考虑多种因素
二、合金1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金
2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好
四、布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
3、4
课
题
课题二
金属的化学性质
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
21
日
课
型
新授
课
时
2
教学目标
知识与能力
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度价值观
1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。3）了解化学与日常生活和生产的密切关系
教学重点
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学难点
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题二
金属的化学性质一、金属与氧气的反应二、金属与酸反应三、金属活动性顺序四、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
教
学
流
程
二次复备
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们
为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，
你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是
一国元首。）。新授：
一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg
+
O2
＝2MgO
4Al
+
3O2＝2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe
+
2O2
＝
Fe3O4 2Cu
+
O2 ＝ 2 CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应〔活动与探究〕
金属与酸反应四位先生的表情：金属现象（（A组)稀盐酸）化学反应方程式（A组)稀盐酸镁有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈Mg
+
2HCl
＝MgCl
2
+
H2
↑锌有较多气泡产生，反应较剧烈Zn
+
2HCl
＝
ZnCl2
+
H2↑铁有少量气泡产生Fe
+
2HCl＝FeCl2
+
H2
↑铜无明显现象结论：金属活动性
Mg
>
Zn
>
Fe
>
Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、
稀硫酸中的氢。原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来实验现象化学方程式1、铁钉浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中无明显现象无思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为
铁
>
铜
>
银.三、金属活动性顺序K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au金属活动性由强逐渐减弱思考：你能看出以下反应有何特点？Mg
+
2HCl
＝
MgCl
2
+
H2Zn
+
2HCl
＝
ZnCl2
+
H2
Fe
+
2HCl
＝
FeCl2
+
H2
Cu
+
2AgNO3
＝
Cu(NO3)2
+
2Ag四、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：置换反应
A
+BC
==B
+AC反应类型的比较化合反应
A+B+……
＝
AB……分解反应
AB……＝
A+B+……置换反应
A+BC
＝
AC+B判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？
回答：不是，例如：
S
+
2KNO3
+
3C
=
K2S
+
3CO2↑
+
N2↑
金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、
稀硫酸中的氢3、
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)
银和稀盐酸
(2)
锌和硫酸铜
(3)
铜和硫酸锌
(4)
铝和硝酸银2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu
+
O2
＝
2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn
+
2HCl＝ZnCl2
+
H2放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
5
课
题
课题三
金属资源的利用和保护
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
22
日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
过程与方法
1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度价值观
增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
教学重点
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
教学难点
增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题三
金属资源的利用和保护一、金属资源概况二、铁的冶炼三、有关杂质问题的计算四、金属资源保护
教
学
流
程
二次复备
第一课时情景导入：
展示各种矿物的图片，从而导入课题讲授新课一、金属资源概况（板书）不同种类的金属在地壳中含量二、铁的冶炼（板书）1、铁的冶炼史2、铁的冶炼[探究与活动]
铁的冶炼讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：方案一：加热使Fe2O3发生分解反应方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”方案评价：方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解还须在非空气氛围中进行，成本太高。方案二：比较切实可行，讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO反应原理Fe2O3
+3CO＝3CO2+2Fe多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验多媒体演示：高炉炼铁过程。三、有关杂质问题的计算讲解：课本例题分析：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。解题过程：见课本【小结】教材P.21
1-2布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
6
课
题
课题三
金属资源的利用和保护
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
24
日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
1）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法
能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度价值观
逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点
了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
教学难点
逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题三
金属资源的利用和保护一、金属资源概况二、铁的冶炼三、有关杂质问题的计算四、金属资源保护
教
学
流
程
二次复备
第二课时情景导入：资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的
金属设备和材料相当与年产量的20%----40%
。资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估
计一些矿物、可供开采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。讲授新课讨论：
1、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害？2、金属资源短缺对人类社会发展意味着么？四、金属资源保护1、金属的腐蚀[活动与探究]：金属锈蚀的条件：讨论：（1）它们生锈的先后顺序如何？你能分析其中的原因吗？（2）铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。那铁锈能否也能起到保护里层的铁？为什么？说说看：你了解铁制品腐蚀的条件，那你对铁制品的防护有什么好的建议或意见？2、金属的防护①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。讨论：1、对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？3、弃金属的回收有什么意义？回答：（1）可节约金属资源；
（2）由于金属冶炼需要在高温条件下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源；（3）降低金属制品的成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品；（4）可减少重金属对水体和土壤的污染4、金属资源的保护（1）防止金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属（3）合理开采矿物（4）寻找金属代用品（5）物尽其用【小结】教材.21讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO反应原理Fe2O3
+3CO＝3CO2+2Fe多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验多媒体演示：高炉炼铁过程。三、有关杂质问题的计算讲解：课本例题分析：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。解题过程：见课本【小结】教材P.21
1-2反馈练习1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是
（ ）
A.在潮湿、致密的土壤中
B.在干燥、致密的土壤中
C.在潮湿、疏松的土壤中
D.在干燥、疏松的土壤中2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是( )A.水面上的船头部分
B.水面附近的船体部分
C.水面下的船底部分
D.各部分都一样速度生锈3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是（
）①在铁制品表面镀锌
②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗
⑥用废酸液冲洗铁制污水管道⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.②⑤
B.③⑤⑥ C.①③⑦
D.②⑥⑦课后习题第1、2、3、4、7题
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
7
课
题
第八单元复习
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
24
日
课
型
复习课
课
时
1
教学目标
知识与能力
了解金属的物理特性，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法B知道一些常见金属（铁、铝）矿物；知道可用铁矿石炼铁A知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金A
过程与方法
1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的主要作用B2、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性B
情感态度价值观
能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些现象C
教学重点
知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金A
教学难点
能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些现象C
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
第八单元复习考点一
金属材料考点二
金属的化学性质（高频考点）考点三
金属活动性顺序（高频考点）考点四
金属资源的利用和保护考点五
有关不纯物质的简单计算
教
学
流
程
二次复备
知识清单考点一
金属材料1.金属（1）金属有许多共同的物理性质及用途：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、能够弯曲等。例如，铜能够导电且有延展性可作导线；铝能够导热可作铝壶等。（２）金属除具有一些共同的物理性质以外，还具有各自的特性。①铁、铝、锌等大多数金属都呈
色，但铜呈____色，金呈 色；②在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是 ；③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。2.合金（１）概念：合金
是指在金属中加热熔合些
，或 制得具有 特征的物质，合金属于混合物。（２）性质特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 ，抗腐蚀性能等也更 。（３）常见的合金①铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%；②钛合金：具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐性能好等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等；③其他常见的合金：硬铝和黄铜等。考点二
金属的化学性质（高频考点）
1.
金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易和剧烈程度是不同的。（1）如镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，发生的化学反应的方程式为____________________。（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
（3）“真金不怕火炼”说明
_________________
，__________
。
２.金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）镁、锌、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。常见金属与盐酸（或稀硫酸）的反应Mg+2HCl
==MgCl2+H2↑Zn+2HCl
==
ZnCl2+H2↑Fe+2HCl
==
FeCl2+H2↑
（2）氢气的制取①实验室常利用比较活泼的金属与稀盐酸或盐酸反应制取（H2）。
Zn+H2SO4
==
ZnSO4+H2↑（或Zn+HCl
==
ZnCl2+H2↑）②氢气的制备装置：
③气体的收集：氢气是密度最小的气体，难溶于水，所以收集氢气可采用向下排空气或排水法。
3.金属与某些盐溶液反应
条件：金属（前置后，K、Ca、Na除外）（1）用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为_______________________。（2）洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为___________________________。
4.
置换反应
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成____________和_____________的反应。置换反应中一定存在化合价变化的元素。
（2）表达式：A+BC
→AC+B考点三
金属活动性顺序（高频考点）
1.
金属活动性顺序：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性____________【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：
2.
重要应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢(K、Ca、Na除外)；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置如不能用铁桶盛装波尔多液，是因为铁能与波尔多液中的CuSO4反应，将铜置换出来。3.
金属活动性顺序的探究考点四
金属资源的利用和保护
1.
金属在自然界的存在形式自然界中的金属除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
2.
金属的冶炼（详见实验突破栏目）3.
金属的锈蚀条件（1）铁生锈：铁与空气中的______________等发生了化学反应生成铁锈（主要成分___________)。用__________
可以除铁锈，其反应的化学方程式为___________________________。
（2）常温下，铝与氧气反应，在其表面会生成____________________,可阻止内部的铝与氧气和水接触，故铝不易被锈蚀。（3）金属防锈的方法有保持金属表面洁净干燥、______、_______、_________等。
4.
保护金属资源的措施（1）防止金属的腐蚀。（2）金属的回收利用。
（3）应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿。
（4）寻找金属的代用品。考点五
有关不纯物质的简单计算
1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是________的关系。
2.纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度＝不纯物质的质量×（1-所含杂质的质量分数）。
3.纯度：纯度是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。基础达标1.
a、b、c、d四种金属，分别与稀盐酸反应，a、d无明显现象，b比c产生的气体快，a能把d从其盐溶液中置换出来，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
(
)A.
a＞b＞d＞c
B.
b＞a＞c
＞dC.
b＞c＞a
＞d
D.
c＞b＞a
＞d2．铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和_____等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是_______（填化学式），它可用稀盐酸除去。除锈时反应的化学方程式是___________________________。而性质活泼的铝在空气中不易锈蚀的原因是__________________（用化学方程式解释)。三、中考在线1、（4分）（2013?新疆）在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1）反应产生氢气的质量是
g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
11
课
题
第九单元课题1
溶液的形成
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
25日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
（1）了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解溶液的一般用途。
（2）了解一些常见的乳化现象；
（3）了解溶质溶解时溶液温度的变化。
过程与方法
培养学生观察问题、分析问题的能力；培养学生的自学能力
情感态度价值观
培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质
教学重点
（1）了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解溶液的一般用途。
（2）了解一些常见的乳化现象；
（3）了解溶质溶解时溶液温度的变化。
教学难点
培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
第九单元课题1
溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物。溶液的特点：稳定性
均一性。2、溶液的组成
溶质：
被溶解的物质
溶剂：能溶解其物质的物质溶液的用途二、乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液的特征：不稳定、不均一
教
学
流
程
二次复备
导入：我们发现，在严寒的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结冰，这是为什么呢？因为盐水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？新授：
[板书]课题1溶液的形成
[讲解]下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动一，探究溶液是如何形成的？[实验]
探究学案（附后）中探究活动一
[提问]讲解现在能不能看见蔗糖吗？[学生回答]
不能
[设问]为什么蔗糖会消失呢？[讲解]蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。蔗糖溶于水中，在水分子的作用下以分子状态扩散，最终均一地分散到水分子中间形成溶液[提问]如果水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水以及氯化钠与水都会不会分离？[学生回答]不会[提问]如果从小烧杯取出部分蔗糖溶液，与剩下的溶液相比它们的甜度、浓度、密度是否一样？[学生回答]一样[讲解]下面请大家完成第3个问题中的实验[学生实验记录][讨论]请大家相互应怎样来定义溶液？[板书]一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物[讨论]请大家相互讨论分析一下溶液有什么特点？[学生讨论思考][投影]溶液的特点：稳定性
均一性[投影]思考：1、溶液一定是无色的吗？2、均一、稳定的液体一定溶液？3、溶液一定液体吗？[提问]通过刚才的学习我们已经知道蔗糖和水组的体系都称做溶液，那么蔗糖溶液是由哪几部分组成的？其中哪种物质被溶解？学生回答：由蔗糖和水两部分组成，其中蔗糖被溶解了。[讲解]被溶解的物质是溶质，能溶解其物质的物质是溶剂。[板书]2、溶液的组成
溶质：
被溶解的物质[投影]2、溶液的组成
溶剂：能溶解其物质的物质[提问]我们已经知道溶液是溶质和溶剂组成，那么应怎样来命名溶液呢？[讲解]若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为A的B
溶液；若B是，水可省略，又可命名为A溶液。[提问]蔗糖溶于水，溶质是蔗糖，水是溶剂，则该溶液可叫做什么？又可叫做什么？[设问]若我们知道了溶液的名称，又怎样知道溶液中溶质和溶剂分别是什么？[投影]一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂；
液体溶于液体时，量少的是溶质，量多的是溶剂，如果有水，水是溶剂。[投影]练习：说出下列溶液中的溶质和溶剂氯化钠溶液
高锰酸钾溶液
硝酸钾溶液
碘酒
氯化氢的水溶液（俗称盐酸）白磷的二硫化碳溶液设问：在日常生活中我们知道，水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，那么是不是所有物质都能在水中溶解，其它物质能不能作为溶剂？溶质只能是固体吗？下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动二，来回答这两个问题。[学生活动]注意观察实验现象并将现象记录下来，思考学案中的问题。[提问]实验（1）和（2）的现象说明了什么？[学生回答]水中并不能溶解所有物质[提问]实验（3）的现象说明了什么？[学生回答]除了水其它物质也作为溶剂[提问]实验（5）滴加乙醇，振荡，这个实验说明了什么？
溶质不只是固体，液体也可作为溶质[讲解]通过上述实验，我们知道，水中并不能溶解所有物质，除了水其它物质也作为溶剂；例如，汽油、酒精等物质也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。[讲解]通过上述实验，我们知道溶质不只是固体，液体也可作为溶质，同样气体也可作为溶质，例如将氯化氢氧化通入水中可得氯化氢氧化的水溶液，也叫盐酸；同一溶剂中溶质可以是一种也可是多种。[学生活动]认真听讲[讲解]溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。请大家仔细观看P27的三幅图片，联想实验和生活中的实例，大家相互讨论谈谈溶液的用途。学生讨论，[板书]3、溶液的用途[小结]见[投影]3、溶液的用途在溶液中进行的化学反应速率较快对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收；O2和CO2在血液中的循环。③医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水[过渡]在日常生[提问]如何把油污除去？用汽油或洗涤剂[讲解]下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究洗涤剂和汽油去除油污的原理。[学生实验，并思考][提问]实验（1）所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？[回答]不稳定、不均一，不是溶液[讲解]小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液[投影]二、乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物[板书]乳浊液的特征：不稳定、不均一[提问]实验（3）说明了洗涤剂具有什么功能？（请大家结合实验，阅读课本第30页第一段，回答问题）阅读课本，回答。比较区别并思考原因。学生讨论，回答学生实验，并思考。[提问]洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？[提问]溶质溶解时常伴随着温度的改变，我们怎样才能知道温度发生了改变？请大家相互讨论。[讲解]下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究溶质溶解时温度的改变。[板书]三、溶解时的吸热和放热现象[提问]加入氢氧化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？[提问]加入硝酸铵固体的试管外壁温度是升高还是降低？[提问]加入氯化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？[提问]溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？（请大家结合实验，阅读课本第31页第一段，回答问题）学生阅读课本，并回答问题活中，如果我们的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，请大家相互讨论下。布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
12
课
题
课题2溶解度
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
26日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
情感态度价值观
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点
理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
教学难点
树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题2溶解度一、饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在——定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。②不饱和溶液：[在—定温度下，在——定量的溶剂里,(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条佴下．溶质是否继续溶解。3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：—般情况下：饱和溶液:不饱和溶液二、溶解度1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量．2．溶解曲线：
(1)含义：材质的熔解度随温度变化的曲线．
(2)作用：可壹出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大．少数固体的溶解度随温度的升高而减小。3．气体的溶解度
(1)定义：在压强为101kPa和一定温度肘，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101kPa、一定温度、I体积水、饱和状态、气体体积．(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大．增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。
教
学
流
程
二次复备
导入：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?新授：
下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究
1．取装有20mL水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g“氧化钠，搅拌再加5mL水，搅拌
现象
结论
2.用硝酸钾代替氯化钠
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加“硝酸钾，搅拌……
加热
再加“硝酸钾，搅拌
冷却[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2.一定量的溶剂
[追问]如果不指明这两个条件．能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度．改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解．[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反．还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念．[学生发言][投影板书]一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液{在一定温度下，在一定量的溶剂里)，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。②不饱和溶液lC在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?[讨论][学生发言][小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2.如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结][投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解．[课堂练习](投影展示)1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?[学生独立思考，积极回答]
[上述练习答案]1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液．2．此说法不正确．因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。[分析、讨论][结论]饱和溶液不饱和溶液[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?[讨论][结论]不饱和溶液』不饱和溶液饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解)[提问]”升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?
[活动与探究](投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。[学生活动][互相交流](交流实验现象．并分析出现不同现象的原因)
[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少．溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度．就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。[升华]其实．在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体．只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。[板书]一般情况下：饱和溶液:不饱和溶液[投影练习]某硝酸钾溶液在20’c时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100°C时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确?
[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
13
课
题
课题2溶解度
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
27日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义。
过程与方法
判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解．
情感态度价值观
饱和溶液:不饱和溶液
教学重点
理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义。
教学难点
饱和溶液:不饱和溶液
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题2溶解度一、判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解．二、一般情况下：饱和溶液:不饱和溶液
教
学
流
程
二次复备
[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[引入新课]在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同．同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。[活动探究]可投影展示以下内容，1．向盛有20°C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠．向盛有40°C等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。2．向40克20°C水中加入氯化钠。向100克20°C水中加入硝酸钾．都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化钠自至饱和．向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克．[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。[学生总结发言][小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。[引导]请大家试着描述溶解度的概念．[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述)[板书，二、溶解度
．1．固体的溶解度；在一定温度下．某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量．判断下列说法是否正确，井指明错误原因。①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。(
)②20°C时10克氮化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20°C时氯化钠的溶解度是10克。(
)③20°C时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20°C时氧化钠的溶解度是10克(
)④20°C时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和．故20‘C时食盐的溶解度是36。(
)布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
14
课
题
课题3
溶质的质量分数
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
27日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
情感态度价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点
(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题3
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别：溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位
联系：
教
学
流
程
二次复备
我们发现，在严寒的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结冰，这是为什么呢？因为盐水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？（第一课时）
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10
mL(1
mL水的质量大致为1
g)水，然后分别加入约0．5
g、1
g、1．5
g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。[板书]
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。
2．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。
3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1
g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080
[学生活动]
[交流实验结果]
(1)
×100％＝10％。
(2)
×100％＝20％。[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。[学生思考总结][板书]二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。[投影]
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150
kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。[小结板书]1.
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150
kg×16％＝24
kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
二150
kg-24
kg
二126
kg
答：需24
kg氯化钠和126
kg水。[设问]如何将上述计算类型作以归纳?[讨论]：略[小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10
g硝酸钾，向B烧杯中加入10
g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
解析：1．溶液的质量=90克
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数
＝90克×10％＝9克
溶剂的质量＝溶液质量-溶质质量
＝90克-9克＝81克
2．(1)增加10克硝酸钾后：
溶质质量＝9克+10克=19克
溶剂质量＝81克(不变)
溶液质量=19克+81克＝100克(增加10克)
即90克+10克＝100克
(2)加入10克水后：
溶质质量＝9克(不变)
溶剂质量＝81克+10克=91克(增加)
溶液质量=9克+91克＝100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3．(1)增加10克溶质后：溶质的质量分数=×100％＝×100％＝19％
注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。
(2)增加10克水后：
溶质的质量分数=×100％
＝×100％=9％[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。[课堂练习]
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案：32％，12％[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
18
课
题
10.1常见的酸和碱（酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应）（第1课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
28日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;2、能自制酸碱指示剂。并设计和完成与之有关的实验。
过程与方法
通过一些探究活动,进一步认识与体验科学
(?http:?/??/?k.?/?kexue?/?"
\t
"_blank?)探究的过程。
情感态度价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1、建立酸和碱的概念;2、会用指示剂检验酸碱溶液
教学难点
1、建立酸和碱的概念;2、会用指示剂检验酸碱溶液
教学用具
课件、
白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液等?
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题3
溶质的质量分数
课题1
常见的酸和碱
???
一、常见的酸和碱
???
1、常见的酸:盐酸、硫酸、碳酸等
???
2、常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙等二、酸碱指示剂
???
1、酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
???
2、变色规律
???
3、用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
教
学
流
程
二次复备
【问题引入】:由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识。探究新知:
???
学生探究结果:食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等中含碱。
???
常见的酸和碱
???
常见的酸:盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等
???
常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙等
???
二、酸碱指示剂
???
教师提出新问题:我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色,“其他的酸也能使石蕊变红?”“
碱类能否使紫色石蕊试液变色,若能,会变成什么颜色?”
【思考】
???
【实验探究1】探究酸、碱与指示剂色作用
???
实验步骤:将8只试管分成两组,每组的4只试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管滴入2
~3滴紫色石蕊试液,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞试液,观察现象。
???
酸碱指示剂:能使算或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
?
变色规律:在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液?酚酞溶液
???
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
???
【分析】指示剂只能反应某种物质的酸碱性,但不能确定该物质一定就是酸或碱（举例）。酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。
???
【实验探究2】自制指示剂,并用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
???
实验步骤:1、取一些花瓣或果实、植物叶子等,分别在研钵体中捣烂后,各加入酒精溶液搅拌、浸泡。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液,将它们分装爱5只试管中。
???
巩固运用：使酚酞试液变成红色溶液是
,能使紫色石蕊试液是
。
???
教学小结
???
思考
???
思考并回答
???
观察实验现象
???
思考
???
观察实验现象
???师生小结：
???
一、常见的酸和碱
???
常见的酸:盐酸、硫酸、碳酸等
???
2、常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙等
???
二、酸碱指示剂
???
1、酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
???
2、变色规律
???
3、用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
19
课
题
课题1
常见的酸和碱（第2课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
29日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
⑴知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，并能熟练书写有关的化学反应方程式；
⑵认识浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项。
过程与方法
能力目标培养学生动手、观察、思考、记忆、分析问题及解决问题的能力
情感态度价值观
通过学生动手作探究试验，进行科学素养的培养，加深STS的体会，体验学习的成功与快乐。
教学重点
常见酸的物理、化学性质
教学难点
酸的化学性质，其中酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写
教学用具
课件、常见酸的物理、化学性质的多组实验
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题1
常见的酸和碱（第2课时）1、酸能与指示剂作用 石蕊溶液遇酸变红 酚酞溶液遇酸不变色 2、某些酸
+
比较活泼的金属
→
盐
+
氢气Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
3、酸
+
金属氧化物
→
金属化合物
+
水 Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2
(SO4)3
+
3
H2O
教
学
流
程
二次复备
【导入新课】师：在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。生：碳酸、盐酸和硫酸。
【展示】盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。盐酸、硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味学生记录观察到的现象。【教师演示】浓硫酸的腐蚀性活动1：这个试验采用多组微型试验完成。我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。实验仪器：滴管、玻璃片、小木棍、纸、布药品：浓硫酸学生记录实验现象试验放置一会儿后的现象用多用滴管在纸上写字把浓硫酸滴加到小木棍上把浓硫酸滴到一小块布上实验效果直观鲜明，能给学生留下深刻的印象。学生讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。【过渡】：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？师：浓硫酸的稀释（教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象）
学生思考讨论回答【教师演示】：强调①、稀释浓硫酸的正确操作
②、稀释浓硫酸的错误操作观察实验效果归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。（进一步设疑：如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能立刻拿水冲洗？）
3、酸的化学性质对酸的化学性质的探究采用演示实验。实验仪器：滴管、滴瓶、试管多个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸：
⑴酸与指示剂的作用，在试管中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象记录实验现象。【归纳】：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，使无色酚酞溶液不变色。
⑵与活泼金属反应，在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。记录实验现象，并书写有关的化学方程式。【归纳】：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气这个性质已经学习过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写。设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应注意什么？（学生讨论会形成多种答案，例如不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。）
⑶酸与金属氧化物的反应，在试管中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，因而必须认真观察确定反应物和生成物。这也是探究实验对学生提出了更高的要求。反应物很好确定，生成物中是2价亚铁离子还是3价的铁离子，对比学生活动3中，学生已经知道亚铁离子存在于溶液中的颜色，就可以得到结论。【设疑】：有没有其他信息能帮助你确定生成物？学生思考讨论：反应物氧化铁中铁元素为3价。记录实验现象，练一练书写化学方程式。）【归纳】：酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属化合物。设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？（学生分组实验中有的由于没能掌握好酸的用量，会出现开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。）小组讨论分析原因：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。总结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
(通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。并通过实验培养科学的态度，实事求是地描述所发生的现象。同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。)
【反馈练习】
1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（
）①水果
②食盐
③食醋
④糕点
A、①②B、③④C、①③
D、②④（考查对酸的初步判断）
2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法正确的是（）
A、溶液的质量都变小
B、溶质的质量都不变
C、溶质的质量分数都变大
D、溶质的质量分数都变小【拓展思维】小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是
，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到
，溶液由
色逐渐变成
色，这是因为
（用化学方程式表示），不一会，又观察到
的现象。这是因为
（用化学方程式表示）。（强化巩固难点）
【课堂小结】回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质？学生总结。
盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
②浓硫酸具有腐蚀性；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
③酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
④酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
⑤酸能与一些金属氧化物反应。（我们可以利用这一性质除锈。同时让学生总结出用途，也复习了有关性质，培养学生的发散思维。）布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
20
课
题
课题1
常见的酸和碱（第3课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
30日
课
型
实验课
课
时
1
教学目标
知识与能力
①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
过程与方法
（1）通过对碱的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。
情感态度价值观
通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。
教学重点
通过实验探究碱的化学性质。
教学难点
由个别实验，形成规律性知识。
教学用具
药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题1
常见的酸和碱（第3课时）NaOH固体表面溶解的原因。怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
教
学
流
程
二次复备
由实验引入新课，教师演示：
1.实验(如图)观察甲、乙两个软塑料瓶都装满二氧化碳，向甲中倒入水，向乙中倒入20%NaOH溶液，观察甲、乙中发生的现象。2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
实验引导NaOH的性质及用途 取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。 问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？ 演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？实验引导Ca(OH)2的性质及用途
材料引入：
1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。 2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。 3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题： 上述材料中涉及到的物质和化学性质。 演示实验10-9：取生石灰加水观察现象。 问题：1.
实验现象及反应。
2.
Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？ 分组实验活动探究碱的化学性质 分组实验： 1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。 3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。 问题：1.上述三个实验的现象是什么？
2.熟鸡蛋掉下去的原因。
3.“清水变牛奶”的原因。
4.碱有哪些类似的化学性质？活动：竞赛书写相关的反应原理。 实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因 演示实验10?10：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。 问题：1.上述哪些物质能导电？ 2.导电的原因是什么？ 3.酸、碱如何具有相似的化学性质？
【反思小结】：通过本次学习，同学们有什么收获？学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？布置作业：实验报告册。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
21
课
题
课题2
酸和碱之间发生的中和反应（第
1
课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
31日
课
型
实验课
课
时
1
教学目标
知识与能力
1、知道酸和碱之间发生的中和反应。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
过程与方法
（1）本节内容采用以下“探究—讨论—归纳”模式进行教学，
将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。通过对碱的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。
情感态度价值观
通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。
教学重点
知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点
了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用
教学用具
氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。蒸发实验所得溶液结晶。
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题2
酸和碱之间会发生什么反应中和反应：
盐二、中和反应在生产、生活中的应用
教
学
流
程
二次复备
【引入】：（播放录像益达无糖口香糖广告）“咀嚼益达口香糖，平衡酸碱度”。口腔内的酸碱之间会怎样呢？【板书】：课题2
酸和碱之间会发生什么反应【实验探究】：指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，注意对学生的实验操作技能进行指点。思考：1.观察到什么现象？2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？【引导评价】：在小组代表汇报实验方案的基础上，引导学生评价哪个组的实验方案更方便操作，更快捷【实验探究】：请选择你认为最合理的方案，来检验你的猜想是否正确。教师巡回指导实验的进行情况。【提问】：判断化学变化的依据是什麽？氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成什么物质呢？【电脑动画】：NaOH
+
HCl反应的微观过程，讨论上述反应中离子的变化
。【讲解】:酸溶液与碱溶液反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水.【演示】:新制的氢氧化铜与稀硫酸反应【分析】：氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的构成特点。引出盐的概念和中和反应，并分析中和反应特点。【板书】：中和反应
盐【提问】：同学们实验后的废液能否直接倒入下水道？应该怎样处理？了解了中和反应，你是怎样理解酸碱平衡的？请用生活实例说明。【总结板书】：中和反应在生产、生活中的应用【提问】：请同学们归纳酸碱的化学性质有哪些
【归纳】：已学习的酸、碱的化学性质。布置作业：实验报告册。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
22
课
题
课题2
酸和碱之间发生的中和反应（第
2
课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
2
月
1日
课
型
实验课
课
时
1
教学目标
知识与能力
1、学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH；
2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
情感态度价值观
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学重点
PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。
教学难点
酸碱性的变化对PH的影响。
教学用具
①演示准备：浓度不同的稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。②分组准备：橘子、糖水、肥皂水、汽水、自来水、草木灰水、洗洁精、点滴板、pH试纸、滴管、玻璃棒、镊子等。
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题2
酸和碱之间会发生什么反应三、PH－溶液酸碱度的表示方法1.
pH的范围：0－142.
pH与酸碱性的关系： 0──────７─────14 ←───
中性
──→ 酸性增强
碱性增强即pH＝7时，溶液呈中性，
pH
<
7时，溶液呈酸性，
pH
>
7时，溶液呈碱性。3.
pH的测定 测定pH的方法：将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的pH。4、了解溶液酸碱度的重要意义①
化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。②
农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，pH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。③
测定雨水的pH可以了解空气的污染情况④
了解人体的健康情况
教
学
流
程
二次复备
[复习提问]：1、如何测定溶液的酸碱性? [导入新课]：我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。[学生活动]：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法
[组织讨论]：谈谈阅读后对酸碱度表示法的初步认识[教师小结并板书]：三、PH－溶液酸碱度的表示方法1.
pH的范围：0－142.
pH与酸碱性的关系： 0──────７─────14 ←───
中性
──→ 酸性增强
碱性增强即pH＝7时，溶液呈中性，
pH
<
7时，溶液呈酸性，
pH
>
7时，溶液呈碱性。3.
pH的测定 测定pH的方法：将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的pH。[交流与讨论]：(1)能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)、能否将pH试纸浸入溶液中测定?为什么?[小结]：（1）指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，pH试纸既能测定酸碱性也能测定溶液的酸碱度。（2）不能用pH试纸直接蘸待测液，因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；（3）也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测得的pH就不准确。[活动与探究一]
：测定几种酸或碱的稀溶液的pH。请两位同学上讲台实验，并将实验结果汇报给大家。教师在旁边指导纠错。
[交流与讨论]：酸或碱溶液的浓稀与溶液的pH的关系是怎样的？[活动与探究二]：测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。 根据所给器材测定并记录橘汁、糖水、肥皂水、汽水、自来水、草木灰水、洗洁精等的pH（分小组进行，教师巡场并指导）。
[应用]：了解溶液酸碱度在实际中有何意义：（指导学生阅读Ｐ63内容）[板书、并本节小结]：4、了解溶液酸碱度的重要意义①
化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。②
农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，pH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。③
测定雨水的pH可以了解空气的污染情况④
了解人体的健康情况
[练习与作业]：课后习题1、2、7
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
23
课
题
酸和碱复习课教案
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
2
月
2日
课
型
复习课
课
时
1
教学目标
知识与能力
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
过程与方法
教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
情感态度价值观
理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
教学重点
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
教学难点
常见酸和碱的化学性质。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
酸和碱的概念酸的化学性质三．
碱的化学性质
教
学
流
程
二次复备
一、酸和碱的概念 1.酸是
；常见酸的化学式：
；
?
2.碱是
；常见碱的化学式：
；?颜色状态气味挥发性是否有腐蚀性盐 酸?????硫 酸?????学生思考： 浓盐酸和浓硫酸露置空气中会发生什么变化呢？为什么？?m溶质m溶剂m溶液溶质的质量分数浓硫酸????浓盐酸????实验探究1
某工厂排放的污水有较强的酸性，你有什么办法可以证明？学生活动:二、酸的化学性质?稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变
色2.使酚酞溶液变
色金属Zn
+
HCl－Fe
+
H2SO4－金属氧化物Fe2O3
+
HCl
－CuO
+
H2SO4－碱Fe(OH)3
+
HCl－Cu(OH)2
+
H2SO4－盐AgNO3
+
HCl－BaCl2
+
H2SO4－?俗名颜色状态溶解性是否有腐蚀性氢氧化钠NaOH?????氢氧化钙Ca(OH)2?????
实验探究2
桌上有1，2，3三瓶失去标签的无色溶液分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液中的一种，请你只用一种试剂一次性加以鉴别?可以吗？
学生活动:三．碱的化学性质?氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变
色2.使酚酞溶液变
色非金属氧化物CO2
+
NaOH——SO2
+
NaOH——CO2
+
Ca(OH)2—酸NaOH
+
HCl——Ca(OH)2
+
HCl—盐CuSO4
+
NaOH——Na2CO3
+
Ca(OH)2——实验探究3：桌上有A. B. C三瓶无色透明的溶液，分别是NaCl，
H2SO4、
NaOH
中的一种，只给你酚酞试
液,聪明的你能区分吗？？学生活动:【课堂练习】：1.按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物质，填 在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；
（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。2、氢氧化钠必须密封保存是因为
和
，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常
，原因是
（用化学方程式表示）
。
3、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（
）A.氢氧化钙、消石灰、CaO
B.氧化铁、铁锈、FeOC.氢氯酸、盐酸、HClO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
27
课
题
第十一单元
课题一
生活中常见的盐
（第1课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
2
月
3日
课
型
实验课
课
时
1
教学目标
知识与能力
1）了解碳酸钙，碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产生活的主要用途。2）了解碳酸盐的性质
过程与方法
根据利用已有物质的性质对陌生物质进行探究。
情感态度价值观
感受化学在生活中的应用
教学重点
了解碳酸盐的性质
教学难点
感受化学在生活中的应用
教学用具
课件、①粗盐的提纯:烧杯、漏斗、量筒(10
mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
第十一单元
课题一
生活中常见的盐
（第1课时）一、氯化钠
1、化学式：NaCl、俗名：食盐。
2、食盐的用途1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍食物等。
3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。4、粗盐的提纯：1）溶解、2）过滤、3）蒸发、4）计算产率。
教
学
流
程
二次复备
第一课时导入:盐对大家来说,并不陌生,你们知道食盐的主要成分吗?你们知道氯化钠在生活中除了可以作调味品之外,还能有什么用途呢?那么,今天我们就来讨论生活中常见的盐。一、氯化钠
〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl
、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl
，俗名：食盐。氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？〔板书〕：2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？〔板书〕：4、粗盐的提纯：〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐?
⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？〔学生回答，教师补充〕：1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。2、一贴、二低、三靠。〔引导〕：今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问题？〔讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；
2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发
皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
〔过渡〕：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
〔活动与探究〕：（投影）
粗盐的提纯
1、溶解
用托盘天平称取5.0
g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10
m
L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m
L水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐
/
g剩余粗盐
/
g溶解粗盐
/
g2、过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。3、蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐
/
g精盐
/
g精盐产率
/
g〔交流与讨论〕：1、过滤后滤液浑浊的原因。2、实验可能出现误差的原因。3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。〔作业〕：探究报告
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
28
课
题
课题一
生活中常见的盐
（第2课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
2
月
4日
课
型
课
时
1
教学目标
知识与能力
了解复分解反应的概念。
过程与方法
物质的用途分析物质的性质
情感态度价值观
感受化学在生活中的应用
教学重点
复分解反应的概念。
教学难点
了解复分解反应的概念。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题一
生活中常见的盐
（第2课时） 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl＝NaCl↑+CO2+H2O
2、CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
教
学
流
程
二次复备
第二课时二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？〔回答〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3
，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3
大理石、石灰石等的主要成分。〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。〔活动与探究〕：（投影）向盛有0.5
g碳酸钠的试管里加入2
m
L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析〔交流〕：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。〔分析〕：两组物质反应都产生CO2气体。〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+
CO2↑+
H2O
CaCO3+2HCl＝CaCl2
+
CO2↑+
H2O〔提问〕：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？〔板书〕：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体
2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。（课后练习）〔讨论〕（学生活动）〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。〔活动探究〕：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析
现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。〔讲解〕：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。〔讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反应的概念。〔讨论〕：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？〔总结板书〕：4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板）下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：1、硫酸和硝酸钠
2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液〔小结〕：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
29
课
题
粗盐的提纯
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
2月
5
日
课
型
实验课
课
时
1
教学目标
知识与能力
通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
过程与方法
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
情感态度价值观
充分认识到生活中处
科
目：
化
学
年
级：九
年
级
备课人：
日
期：2020.1.
课
程
表
星期节次
星期一
星期二
星期三
星期四
星期五
1
2
3
4
午
休
5
6
7
8
伊宁市园艺场学校作息时间表
节次
冬季
夏季
备注
10︰00—10︰20
10︰00—10︰20
第一节
10︰30—11︰10
10︰30—11︰10
第二节
11︰20—12︰00
11︰20—12︰00
眼保健操与阳光体育大课间
12︰00—12︰30
12︰00—12︰30
第三节
12︰30—13︰10
12︰30—13︰10
第四节
13︰20—14︰00
13︰20—14︰00
午
休
第五节
15︰30—16︰10
16︰00—16︰40
第六节
16︰20—17︰00
16︰50—17︰30
第七节
17︰10—17︰50
17︰40—18︰20
第八节
18︰00—18︰40
18︰30—19︰10
伊宁市园艺场学校教学进度计划表
科
目：
化学
年级：
九
任课教师：
填表日期：2020年1月20
日
周次
日期
课时
教学内容（写篇目或章节）
备注
1
2.13-2.14
师生报道，学习
2
2.17-2.21
4
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
备课组长签字：
年
月
日
伊宁市园艺场学校_2019-2020学年第二学期教学工作计划表
姓名
班级
九
科目
化学
新课周
复课周
共计_______课时
教材重难点分析
本册教材的重点是：1、了解溶解度随温度的变化规则，会解决实际问题。掌握酸碱共性，会写出化学方程式。?粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。区分氮、磷、钾肥的方法。蛋白质的生理功能。?了解某些元素对人体健康的重要作用?。本册教材的难点是：引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学。溶液的计算解决实际问题?。会利用性质解决实际问题了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。
学生基本情况分析
通过这次期末测试，发现学生整个一学期真的是啥也没学，就跟学生自己说的一样，除了上课的40分钟，从来没有主动看过一次书，所以这次的测试是没有成绩的，复习的时候就发现问啥啥不知道。
教育教学目标
教育教学的目标：让学生尽可能多的通过水平测试。希望在新学期里学生能主动学习，将化学成绩有所提高。不怕不会，就怕不学。只要学，相信成绩一定会出来的。学化学是为了用化学，化学与生活联系紧密，加上我们又地处农村，所以更应该了解一些常识性的化学知识，要保护好环境，要保护好我们的身体。无论将来是否能继续升学，也无论将来做什么，我们都应该多学一些化学知识。
上学期成绩分析
与兄弟学校和本校上学期成绩对比
均分
优秀率
及格率
兄弟学校
园艺场学校上学期成绩
培优工作
培优名单：阮晓月、夏库热、娜吉耶、黄慧丽。培优措施：由于学生基础不好，所以应该在抓好基础的前提下，对这部分学生予以适当的拔高。
补困工作
补困名单：马强、娜菲莎、王文杰。补困措施：以抓基础为主，因为中考毕竟有80%的是基础题，如果夯实基础，中考及格应该是没问题的。要求学生：该记得要记，该背的要背。
本册书思维导图架构分析
学
生
学
业
成
绩
考
核
登
记
表
编
号
成绩姓名
平时成绩
期中考试
期末成绩
总分
备注
娜吉耶
黄慧丽
夏库热
阮晓月
沙依达
努尔加提
甘秦江
艾克代
马英杰
马强
阿依卡赛尔
慕太赛尔
薛俊芳
娜菲莎
古丽依扎
坎安
依力那尔
王文杰
拜孜文
努斯热提
阿丽代
郜婉清
阿迪力江
谭文杰
热迪力
伊斯坎代尔
伊克沙尼
依买尔艾力
木哈买提
纳尔兰
阿巴拜克热
阿不都拉
祖力亚尔
艾比拜
总分
均分
及格率
优秀率
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
2
课
题
第八单元
课题一
金属材料
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
20
日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系2）了解常见金属的物理性质及合金的特点3）了解物质的性质与用途的关系
过程与方法
1）学习运用观察、实验等方法获取信息2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工
情感态度价值观
1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念
教学重点
1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系2）了解常见金属的物理性质及合金的特点3）了解物质的性质与用途的关系
教学难点
1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题一
金属材料一、几种重要的金属金属的物理性质：
1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞二 合金(板书)1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金
教
学
流
程
二次复备
导入：通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题。新授：
一、几种重要的金属（板书）展示：常见的金属找出金属共有的物理性质小结：金属的物理性质：
1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞阅读P－3表8－1,讨论并回答下列问题：
1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？
2 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？
（从决定物质用途，要考虑哪些因素）小结：1 是否具有符合这种要求的性能
2 价格是否合适
3 是否美观
4 是否便利（质量，体积）
5 是否对人和环境有影响讨论： 资料－－金属之最1、地壳中含量最高的金属元素？ 2、人体含量最高的金属元素？3、导电导热最好的最高的金属？ 4、熔点最高的金属？
5、熔点最低的金属？
二 合金(板书)1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金金属材料主要成分光泽和颜色硬度大小对比黄铜片（合金）铜锌黄色黄铜片＞铜片铜片（纯铜）铜（紫）红色焊锡（合金）铅锡银白色锡 ＞ 焊锡锡（纯锡）锡银白色讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）结论1.合金的颜色比组成它的纯金属颜色的更鲜艳。结论2.合金的硬度比组成它的纯金属硬度的更大。实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比金属材料主要成分熔化速度对比铅（纯铅）铅慢锡（纯锡）锡中焊锡（合金）铅锡快讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？结论3.合金的熔点比组成它的纯金属硬度的低。3、了解常见的合金的性能阅读:
（1）课本P－6页表8－2的内容（2）关于钛合金的性质和用途结论：合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属强。课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）A、用于核潜艇设备的制造； B、用于制造航天设备；C、用来做保险丝； D、可用来制造人造骨。三、课堂小结：【小结】教材P.7-8一、金属1、金属的一些物理性质：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性2、考虑物质用途时考虑多种因素
二、合金1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金
2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好
四、布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
3、4
课
题
课题二
金属的化学性质
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
21
日
课
型
新授
课
时
2
教学目标
知识与能力
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度价值观
1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。3）了解化学与日常生活和生产的密切关系
教学重点
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学难点
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题二
金属的化学性质一、金属与氧气的反应二、金属与酸反应三、金属活动性顺序四、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
教
学
流
程
二次复备
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们
为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，
你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是
一国元首。）。新授：
一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg
+
O2
＝2MgO
4Al
+
3O2＝2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe
+
2O2
＝
Fe3O4 2Cu
+
O2 ＝ 2 CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应〔活动与探究〕
金属与酸反应四位先生的表情：金属现象（（A组)稀盐酸）化学反应方程式（A组)稀盐酸镁有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈Mg
+
2HCl
＝MgCl
2
+
H2
↑锌有较多气泡产生，反应较剧烈Zn
+
2HCl
＝
ZnCl2
+
H2↑铁有少量气泡产生Fe
+
2HCl＝FeCl2
+
H2
↑铜无明显现象结论：金属活动性
Mg
>
Zn
>
Fe
>
Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、
稀硫酸中的氢。原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来实验现象化学方程式1、铁钉浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中无明显现象无思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为
铁
>
铜
>
银.三、金属活动性顺序K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au金属活动性由强逐渐减弱思考：你能看出以下反应有何特点？Mg
+
2HCl
＝
MgCl
2
+
H2Zn
+
2HCl
＝
ZnCl2
+
H2
Fe
+
2HCl
＝
FeCl2
+
H2
Cu
+
2AgNO3
＝
Cu(NO3)2
+
2Ag四、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：置换反应
A
+BC
==B
+AC反应类型的比较化合反应
A+B+……
＝
AB……分解反应
AB……＝
A+B+……置换反应
A+BC
＝
AC+B判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？
回答：不是，例如：
S
+
2KNO3
+
3C
=
K2S
+
3CO2↑
+
N2↑
金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、
稀硫酸中的氢3、
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)
银和稀盐酸
(2)
锌和硫酸铜
(3)
铜和硫酸锌
(4)
铝和硝酸银2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu
+
O2
＝
2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn
+
2HCl＝ZnCl2
+
H2放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
5
课
题
课题三
金属资源的利用和保护
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
22
日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
过程与方法
1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度价值观
增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
教学重点
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
教学难点
增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题三
金属资源的利用和保护一、金属资源概况二、铁的冶炼三、有关杂质问题的计算四、金属资源保护
教
学
流
程
二次复备
第一课时情景导入：
展示各种矿物的图片，从而导入课题讲授新课一、金属资源概况（板书）不同种类的金属在地壳中含量二、铁的冶炼（板书）1、铁的冶炼史2、铁的冶炼[探究与活动]
铁的冶炼讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：方案一：加热使Fe2O3发生分解反应方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”方案评价：方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解还须在非空气氛围中进行，成本太高。方案二：比较切实可行，讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO反应原理Fe2O3
+3CO＝3CO2+2Fe多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验多媒体演示：高炉炼铁过程。三、有关杂质问题的计算讲解：课本例题分析：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。解题过程：见课本【小结】教材P.21
1-2布置作业：同步练习。
教学反思
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九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
6
课
题
课题三
金属资源的利用和保护
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
24
日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
1）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法
能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度价值观
逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点
了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
教学难点
逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题三
金属资源的利用和保护一、金属资源概况二、铁的冶炼三、有关杂质问题的计算四、金属资源保护
教
学
流
程
二次复备
第二课时情景导入：资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的
金属设备和材料相当与年产量的20%----40%
。资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估
计一些矿物、可供开采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。讲授新课讨论：
1、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害？2、金属资源短缺对人类社会发展意味着么？四、金属资源保护1、金属的腐蚀[活动与探究]：金属锈蚀的条件：讨论：（1）它们生锈的先后顺序如何？你能分析其中的原因吗？（2）铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。那铁锈能否也能起到保护里层的铁？为什么？说说看：你了解铁制品腐蚀的条件，那你对铁制品的防护有什么好的建议或意见？2、金属的防护①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。讨论：1、对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？3、弃金属的回收有什么意义？回答：（1）可节约金属资源；
（2）由于金属冶炼需要在高温条件下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源；（3）降低金属制品的成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品；（4）可减少重金属对水体和土壤的污染4、金属资源的保护（1）防止金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属（3）合理开采矿物（4）寻找金属代用品（5）物尽其用【小结】教材.21讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO反应原理Fe2O3
+3CO＝3CO2+2Fe多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验多媒体演示：高炉炼铁过程。三、有关杂质问题的计算讲解：课本例题分析：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。解题过程：见课本【小结】教材P.21
1-2反馈练习1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是
（ ）
A.在潮湿、致密的土壤中
B.在干燥、致密的土壤中
C.在潮湿、疏松的土壤中
D.在干燥、疏松的土壤中2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是( )A.水面上的船头部分
B.水面附近的船体部分
C.水面下的船底部分
D.各部分都一样速度生锈3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是（
）①在铁制品表面镀锌
②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗
⑥用废酸液冲洗铁制污水管道⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.②⑤
B.③⑤⑥ C.①③⑦
D.②⑥⑦课后习题第1、2、3、4、7题
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
7
课
题
第八单元复习
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
24
日
课
型
复习课
课
时
1
教学目标
知识与能力
了解金属的物理特性，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法B知道一些常见金属（铁、铝）矿物；知道可用铁矿石炼铁A知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金A
过程与方法
1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的主要作用B2、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性B
情感态度价值观
能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些现象C
教学重点
知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金A
教学难点
能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些现象C
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
第八单元复习考点一
金属材料考点二
金属的化学性质（高频考点）考点三
金属活动性顺序（高频考点）考点四
金属资源的利用和保护考点五
有关不纯物质的简单计算
教
学
流
程
二次复备
知识清单考点一
金属材料1.金属（1）金属有许多共同的物理性质及用途：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、能够弯曲等。例如，铜能够导电且有延展性可作导线；铝能够导热可作铝壶等。（２）金属除具有一些共同的物理性质以外，还具有各自的特性。①铁、铝、锌等大多数金属都呈
色，但铜呈____色，金呈 色；②在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是 ；③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。2.合金（１）概念：合金
是指在金属中加热熔合些
，或 制得具有 特征的物质，合金属于混合物。（２）性质特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 ，抗腐蚀性能等也更 。（３）常见的合金①铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%；②钛合金：具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐性能好等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等；③其他常见的合金：硬铝和黄铜等。考点二
金属的化学性质（高频考点）
1.
金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易和剧烈程度是不同的。（1）如镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，发生的化学反应的方程式为____________________。（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
（3）“真金不怕火炼”说明
_________________
，__________
。
２.金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）镁、锌、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。常见金属与盐酸（或稀硫酸）的反应Mg+2HCl
==MgCl2+H2↑Zn+2HCl
==
ZnCl2+H2↑Fe+2HCl
==
FeCl2+H2↑
（2）氢气的制取①实验室常利用比较活泼的金属与稀盐酸或盐酸反应制取（H2）。
Zn+H2SO4
==
ZnSO4+H2↑（或Zn+HCl
==
ZnCl2+H2↑）②氢气的制备装置：
③气体的收集：氢气是密度最小的气体，难溶于水，所以收集氢气可采用向下排空气或排水法。
3.金属与某些盐溶液反应
条件：金属（前置后，K、Ca、Na除外）（1）用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为_______________________。（2）洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为___________________________。
4.
置换反应
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成____________和_____________的反应。置换反应中一定存在化合价变化的元素。
（2）表达式：A+BC
→AC+B考点三
金属活动性顺序（高频考点）
1.
金属活动性顺序：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性____________【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：
2.
重要应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢(K、Ca、Na除外)；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置如不能用铁桶盛装波尔多液，是因为铁能与波尔多液中的CuSO4反应，将铜置换出来。3.
金属活动性顺序的探究考点四
金属资源的利用和保护
1.
金属在自然界的存在形式自然界中的金属除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
2.
金属的冶炼（详见实验突破栏目）3.
金属的锈蚀条件（1）铁生锈：铁与空气中的______________等发生了化学反应生成铁锈（主要成分___________)。用__________
可以除铁锈，其反应的化学方程式为___________________________。
（2）常温下，铝与氧气反应，在其表面会生成____________________,可阻止内部的铝与氧气和水接触，故铝不易被锈蚀。（3）金属防锈的方法有保持金属表面洁净干燥、______、_______、_________等。
4.
保护金属资源的措施（1）防止金属的腐蚀。（2）金属的回收利用。
（3）应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿。
（4）寻找金属的代用品。考点五
有关不纯物质的简单计算
1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是________的关系。
2.纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度＝不纯物质的质量×（1-所含杂质的质量分数）。
3.纯度：纯度是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。基础达标1.
a、b、c、d四种金属，分别与稀盐酸反应，a、d无明显现象，b比c产生的气体快，a能把d从其盐溶液中置换出来，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
(
)A.
a＞b＞d＞c
B.
b＞a＞c
＞dC.
b＞c＞a
＞d
D.
c＞b＞a
＞d2．铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和_____等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是_______（填化学式），它可用稀盐酸除去。除锈时反应的化学方程式是___________________________。而性质活泼的铝在空气中不易锈蚀的原因是__________________（用化学方程式解释)。三、中考在线1、（4分）（2013?新疆）在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1）反应产生氢气的质量是
g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
11
课
题
第九单元课题1
溶液的形成
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
25日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
（1）了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解溶液的一般用途。
（2）了解一些常见的乳化现象；
（3）了解溶质溶解时溶液温度的变化。
过程与方法
培养学生观察问题、分析问题的能力；培养学生的自学能力
情感态度价值观
培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质
教学重点
（1）了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解溶液的一般用途。
（2）了解一些常见的乳化现象；
（3）了解溶质溶解时溶液温度的变化。
教学难点
培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
第九单元课题1
溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物。溶液的特点：稳定性
均一性。2、溶液的组成
溶质：
被溶解的物质
溶剂：能溶解其物质的物质溶液的用途二、乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液的特征：不稳定、不均一
教
学
流
程
二次复备
导入：我们发现，在严寒的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结冰，这是为什么呢？因为盐水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？新授：
[板书]课题1溶液的形成
[讲解]下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动一，探究溶液是如何形成的？[实验]
探究学案（附后）中探究活动一
[提问]讲解现在能不能看见蔗糖吗？[学生回答]
不能
[设问]为什么蔗糖会消失呢？[讲解]蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。蔗糖溶于水中，在水分子的作用下以分子状态扩散，最终均一地分散到水分子中间形成溶液[提问]如果水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水以及氯化钠与水都会不会分离？[学生回答]不会[提问]如果从小烧杯取出部分蔗糖溶液，与剩下的溶液相比它们的甜度、浓度、密度是否一样？[学生回答]一样[讲解]下面请大家完成第3个问题中的实验[学生实验记录][讨论]请大家相互应怎样来定义溶液？[板书]一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物[讨论]请大家相互讨论分析一下溶液有什么特点？[学生讨论思考][投影]溶液的特点：稳定性
均一性[投影]思考：1、溶液一定是无色的吗？2、均一、稳定的液体一定溶液？3、溶液一定液体吗？[提问]通过刚才的学习我们已经知道蔗糖和水组的体系都称做溶液，那么蔗糖溶液是由哪几部分组成的？其中哪种物质被溶解？学生回答：由蔗糖和水两部分组成，其中蔗糖被溶解了。[讲解]被溶解的物质是溶质，能溶解其物质的物质是溶剂。[板书]2、溶液的组成
溶质：
被溶解的物质[投影]2、溶液的组成
溶剂：能溶解其物质的物质[提问]我们已经知道溶液是溶质和溶剂组成，那么应怎样来命名溶液呢？[讲解]若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为A的B
溶液；若B是，水可省略，又可命名为A溶液。[提问]蔗糖溶于水，溶质是蔗糖，水是溶剂，则该溶液可叫做什么？又可叫做什么？[设问]若我们知道了溶液的名称，又怎样知道溶液中溶质和溶剂分别是什么？[投影]一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂；
液体溶于液体时，量少的是溶质，量多的是溶剂，如果有水，水是溶剂。[投影]练习：说出下列溶液中的溶质和溶剂氯化钠溶液
高锰酸钾溶液
硝酸钾溶液
碘酒
氯化氢的水溶液（俗称盐酸）白磷的二硫化碳溶液设问：在日常生活中我们知道，水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，那么是不是所有物质都能在水中溶解，其它物质能不能作为溶剂？溶质只能是固体吗？下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动二，来回答这两个问题。[学生活动]注意观察实验现象并将现象记录下来，思考学案中的问题。[提问]实验（1）和（2）的现象说明了什么？[学生回答]水中并不能溶解所有物质[提问]实验（3）的现象说明了什么？[学生回答]除了水其它物质也作为溶剂[提问]实验（5）滴加乙醇，振荡，这个实验说明了什么？
溶质不只是固体，液体也可作为溶质[讲解]通过上述实验，我们知道，水中并不能溶解所有物质，除了水其它物质也作为溶剂；例如，汽油、酒精等物质也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。[讲解]通过上述实验，我们知道溶质不只是固体，液体也可作为溶质，同样气体也可作为溶质，例如将氯化氢氧化通入水中可得氯化氢氧化的水溶液，也叫盐酸；同一溶剂中溶质可以是一种也可是多种。[学生活动]认真听讲[讲解]溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。请大家仔细观看P27的三幅图片，联想实验和生活中的实例，大家相互讨论谈谈溶液的用途。学生讨论，[板书]3、溶液的用途[小结]见[投影]3、溶液的用途在溶液中进行的化学反应速率较快对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收；O2和CO2在血液中的循环。③医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水[过渡]在日常生[提问]如何把油污除去？用汽油或洗涤剂[讲解]下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究洗涤剂和汽油去除油污的原理。[学生实验，并思考][提问]实验（1）所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？[回答]不稳定、不均一，不是溶液[讲解]小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液[投影]二、乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物[板书]乳浊液的特征：不稳定、不均一[提问]实验（3）说明了洗涤剂具有什么功能？（请大家结合实验，阅读课本第30页第一段，回答问题）阅读课本，回答。比较区别并思考原因。学生讨论，回答学生实验，并思考。[提问]洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？[提问]溶质溶解时常伴随着温度的改变，我们怎样才能知道温度发生了改变？请大家相互讨论。[讲解]下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究溶质溶解时温度的改变。[板书]三、溶解时的吸热和放热现象[提问]加入氢氧化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？[提问]加入硝酸铵固体的试管外壁温度是升高还是降低？[提问]加入氯化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？[提问]溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？（请大家结合实验，阅读课本第31页第一段，回答问题）学生阅读课本，并回答问题活中，如果我们的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，请大家相互讨论下。布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
12
课
题
课题2溶解度
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
26日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
情感态度价值观
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点
理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
教学难点
树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题2溶解度一、饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在——定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。②不饱和溶液：[在—定温度下，在——定量的溶剂里,(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条佴下．溶质是否继续溶解。3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：—般情况下：饱和溶液:不饱和溶液二、溶解度1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量．2．溶解曲线：
(1)含义：材质的熔解度随温度变化的曲线．
(2)作用：可壹出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大．少数固体的溶解度随温度的升高而减小。3．气体的溶解度
(1)定义：在压强为101kPa和一定温度肘，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101kPa、一定温度、I体积水、饱和状态、气体体积．(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大．增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。
教
学
流
程
二次复备
导入：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?新授：
下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究
1．取装有20mL水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g“氧化钠，搅拌再加5mL水，搅拌
现象
结论
2.用硝酸钾代替氯化钠
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加“硝酸钾，搅拌……
加热
再加“硝酸钾，搅拌
冷却[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2.一定量的溶剂
[追问]如果不指明这两个条件．能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度．改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解．[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反．还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念．[学生发言][投影板书]一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液{在一定温度下，在一定量的溶剂里)，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。②不饱和溶液lC在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?[讨论][学生发言][小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2.如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结][投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解．[课堂练习](投影展示)1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?[学生独立思考，积极回答]
[上述练习答案]1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液．2．此说法不正确．因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。[分析、讨论][结论]饱和溶液不饱和溶液[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?[讨论][结论]不饱和溶液』不饱和溶液饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解)[提问]”升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?
[活动与探究](投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。[学生活动][互相交流](交流实验现象．并分析出现不同现象的原因)
[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少．溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度．就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。[升华]其实．在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体．只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。[板书]一般情况下：饱和溶液:不饱和溶液[投影练习]某硝酸钾溶液在20’c时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100°C时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确?
[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
13
课
题
课题2溶解度
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
27日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义。
过程与方法
判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解．
情感态度价值观
饱和溶液:不饱和溶液
教学重点
理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义。
教学难点
饱和溶液:不饱和溶液
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题2溶解度一、判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解．二、一般情况下：饱和溶液:不饱和溶液
教
学
流
程
二次复备
[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[引入新课]在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同．同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。[活动探究]可投影展示以下内容，1．向盛有20°C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠．向盛有40°C等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。2．向40克20°C水中加入氯化钠。向100克20°C水中加入硝酸钾．都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化钠自至饱和．向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克．[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。[学生总结发言][小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。[引导]请大家试着描述溶解度的概念．[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述)[板书，二、溶解度
．1．固体的溶解度；在一定温度下．某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量．判断下列说法是否正确，井指明错误原因。①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。(
)②20°C时10克氮化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20°C时氯化钠的溶解度是10克。(
)③20°C时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20°C时氧化钠的溶解度是10克(
)④20°C时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和．故20‘C时食盐的溶解度是36。(
)布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
14
课
题
课题3
溶质的质量分数
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
27日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
情感态度价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点
(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题3
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别：溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位
联系：
教
学
流
程
二次复备
我们发现，在严寒的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结冰，这是为什么呢？因为盐水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？（第一课时）
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10
mL(1
mL水的质量大致为1
g)水，然后分别加入约0．5
g、1
g、1．5
g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。[板书]
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。
2．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。
3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1
g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080
[学生活动]
[交流实验结果]
(1)
×100％＝10％。
(2)
×100％＝20％。[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。[学生思考总结][板书]二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。[投影]
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150
kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。[小结板书]1.
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150
kg×16％＝24
kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
二150
kg-24
kg
二126
kg
答：需24
kg氯化钠和126
kg水。[设问]如何将上述计算类型作以归纳?[讨论]：略[小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10
g硝酸钾，向B烧杯中加入10
g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
解析：1．溶液的质量=90克
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数
＝90克×10％＝9克
溶剂的质量＝溶液质量-溶质质量
＝90克-9克＝81克
2．(1)增加10克硝酸钾后：
溶质质量＝9克+10克=19克
溶剂质量＝81克(不变)
溶液质量=19克+81克＝100克(增加10克)
即90克+10克＝100克
(2)加入10克水后：
溶质质量＝9克(不变)
溶剂质量＝81克+10克=91克(增加)
溶液质量=9克+91克＝100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3．(1)增加10克溶质后：溶质的质量分数=×100％＝×100％＝19％
注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。
(2)增加10克水后：
溶质的质量分数=×100％
＝×100％=9％[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。[课堂练习]
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案：32％，12％[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
18
课
题
10.1常见的酸和碱（酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应）（第1课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
28日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;2、能自制酸碱指示剂。并设计和完成与之有关的实验。
过程与方法
通过一些探究活动,进一步认识与体验科学
(?http:?/??/?k.?/?kexue?/?"
\t
"_blank?)探究的过程。
情感态度价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1、建立酸和碱的概念;2、会用指示剂检验酸碱溶液
教学难点
1、建立酸和碱的概念;2、会用指示剂检验酸碱溶液
教学用具
课件、
白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液等?
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题3
溶质的质量分数
课题1
常见的酸和碱
???
一、常见的酸和碱
???
1、常见的酸:盐酸、硫酸、碳酸等
???
2、常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙等二、酸碱指示剂
???
1、酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
???
2、变色规律
???
3、用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
教
学
流
程
二次复备
【问题引入】:由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识。探究新知:
???
学生探究结果:食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等中含碱。
???
常见的酸和碱
???
常见的酸:盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等
???
常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙等
???
二、酸碱指示剂
???
教师提出新问题:我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色,“其他的酸也能使石蕊变红?”“
碱类能否使紫色石蕊试液变色,若能,会变成什么颜色?”
【思考】
???
【实验探究1】探究酸、碱与指示剂色作用
???
实验步骤:将8只试管分成两组,每组的4只试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管滴入2
~3滴紫色石蕊试液,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞试液,观察现象。
???
酸碱指示剂:能使算或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
?
变色规律:在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液?酚酞溶液
???
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
???
【分析】指示剂只能反应某种物质的酸碱性,但不能确定该物质一定就是酸或碱（举例）。酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。
???
【实验探究2】自制指示剂,并用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
???
实验步骤:1、取一些花瓣或果实、植物叶子等,分别在研钵体中捣烂后,各加入酒精溶液搅拌、浸泡。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液,将它们分装爱5只试管中。
???
巩固运用：使酚酞试液变成红色溶液是
,能使紫色石蕊试液是
。
???
教学小结
???
思考
???
思考并回答
???
观察实验现象
???
思考
???
观察实验现象
???师生小结：
???
一、常见的酸和碱
???
常见的酸:盐酸、硫酸、碳酸等
???
2、常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙等
???
二、酸碱指示剂
???
1、酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
???
2、变色规律
???
3、用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
19
课
题
课题1
常见的酸和碱（第2课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
29日
课
型
新授
课
时
1
教学目标
知识与能力
⑴知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，并能熟练书写有关的化学反应方程式；
⑵认识浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项。
过程与方法
能力目标培养学生动手、观察、思考、记忆、分析问题及解决问题的能力
情感态度价值观
通过学生动手作探究试验，进行科学素养的培养，加深STS的体会，体验学习的成功与快乐。
教学重点
常见酸的物理、化学性质
教学难点
酸的化学性质，其中酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写
教学用具
课件、常见酸的物理、化学性质的多组实验
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题1
常见的酸和碱（第2课时）1、酸能与指示剂作用 石蕊溶液遇酸变红 酚酞溶液遇酸不变色 2、某些酸
+
比较活泼的金属
→
盐
+
氢气Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
3、酸
+
金属氧化物
→
金属化合物
+
水 Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2
(SO4)3
+
3
H2O
教
学
流
程
二次复备
【导入新课】师：在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。生：碳酸、盐酸和硫酸。
【展示】盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。盐酸、硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味学生记录观察到的现象。【教师演示】浓硫酸的腐蚀性活动1：这个试验采用多组微型试验完成。我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。实验仪器：滴管、玻璃片、小木棍、纸、布药品：浓硫酸学生记录实验现象试验放置一会儿后的现象用多用滴管在纸上写字把浓硫酸滴加到小木棍上把浓硫酸滴到一小块布上实验效果直观鲜明，能给学生留下深刻的印象。学生讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。【过渡】：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？师：浓硫酸的稀释（教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象）
学生思考讨论回答【教师演示】：强调①、稀释浓硫酸的正确操作
②、稀释浓硫酸的错误操作观察实验效果归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。（进一步设疑：如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能立刻拿水冲洗？）
3、酸的化学性质对酸的化学性质的探究采用演示实验。实验仪器：滴管、滴瓶、试管多个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸：
⑴酸与指示剂的作用，在试管中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象记录实验现象。【归纳】：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，使无色酚酞溶液不变色。
⑵与活泼金属反应，在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。记录实验现象，并书写有关的化学方程式。【归纳】：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气这个性质已经学习过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写。设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应注意什么？（学生讨论会形成多种答案，例如不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。）
⑶酸与金属氧化物的反应，在试管中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，因而必须认真观察确定反应物和生成物。这也是探究实验对学生提出了更高的要求。反应物很好确定，生成物中是2价亚铁离子还是3价的铁离子，对比学生活动3中，学生已经知道亚铁离子存在于溶液中的颜色，就可以得到结论。【设疑】：有没有其他信息能帮助你确定生成物？学生思考讨论：反应物氧化铁中铁元素为3价。记录实验现象，练一练书写化学方程式。）【归纳】：酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属化合物。设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？（学生分组实验中有的由于没能掌握好酸的用量，会出现开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。）小组讨论分析原因：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。总结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
(通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。并通过实验培养科学的态度，实事求是地描述所发生的现象。同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。)
【反馈练习】
1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（
）①水果
②食盐
③食醋
④糕点
A、①②B、③④C、①③
D、②④（考查对酸的初步判断）
2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法正确的是（）
A、溶液的质量都变小
B、溶质的质量都不变
C、溶质的质量分数都变大
D、溶质的质量分数都变小【拓展思维】小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是
，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到
，溶液由
色逐渐变成
色，这是因为
（用化学方程式表示），不一会，又观察到
的现象。这是因为
（用化学方程式表示）。（强化巩固难点）
【课堂小结】回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质？学生总结。
盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
②浓硫酸具有腐蚀性；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
③酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
④酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
⑤酸能与一些金属氧化物反应。（我们可以利用这一性质除锈。同时让学生总结出用途，也复习了有关性质，培养学生的发散思维。）布置作业：同步练习。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
20
课
题
课题1
常见的酸和碱（第3课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
30日
课
型
实验课
课
时
1
教学目标
知识与能力
①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
过程与方法
（1）通过对碱的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。
情感态度价值观
通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。
教学重点
通过实验探究碱的化学性质。
教学难点
由个别实验，形成规律性知识。
教学用具
药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题1
常见的酸和碱（第3课时）NaOH固体表面溶解的原因。怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
教
学
流
程
二次复备
由实验引入新课，教师演示：
1.实验(如图)观察甲、乙两个软塑料瓶都装满二氧化碳，向甲中倒入水，向乙中倒入20%NaOH溶液，观察甲、乙中发生的现象。2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
实验引导NaOH的性质及用途 取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。 问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？ 演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？实验引导Ca(OH)2的性质及用途
材料引入：
1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。 2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。 3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题： 上述材料中涉及到的物质和化学性质。 演示实验10-9：取生石灰加水观察现象。 问题：1.
实验现象及反应。
2.
Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？ 分组实验活动探究碱的化学性质 分组实验： 1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。 3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。 问题：1.上述三个实验的现象是什么？
2.熟鸡蛋掉下去的原因。
3.“清水变牛奶”的原因。
4.碱有哪些类似的化学性质？活动：竞赛书写相关的反应原理。 实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因 演示实验10?10：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。 问题：1.上述哪些物质能导电？ 2.导电的原因是什么？ 3.酸、碱如何具有相似的化学性质？
【反思小结】：通过本次学习，同学们有什么收获？学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？布置作业：实验报告册。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
21
课
题
课题2
酸和碱之间发生的中和反应（第
1
课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
1
月
31日
课
型
实验课
课
时
1
教学目标
知识与能力
1、知道酸和碱之间发生的中和反应。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
过程与方法
（1）本节内容采用以下“探究—讨论—归纳”模式进行教学，
将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。通过对碱的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。
情感态度价值观
通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。
教学重点
知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点
了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用
教学用具
氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。蒸发实验所得溶液结晶。
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题2
酸和碱之间会发生什么反应中和反应：
盐二、中和反应在生产、生活中的应用
教
学
流
程
二次复备
【引入】：（播放录像益达无糖口香糖广告）“咀嚼益达口香糖，平衡酸碱度”。口腔内的酸碱之间会怎样呢？【板书】：课题2
酸和碱之间会发生什么反应【实验探究】：指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，注意对学生的实验操作技能进行指点。思考：1.观察到什么现象？2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？【引导评价】：在小组代表汇报实验方案的基础上，引导学生评价哪个组的实验方案更方便操作，更快捷【实验探究】：请选择你认为最合理的方案，来检验你的猜想是否正确。教师巡回指导实验的进行情况。【提问】：判断化学变化的依据是什麽？氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成什么物质呢？【电脑动画】：NaOH
+
HCl反应的微观过程，讨论上述反应中离子的变化
。【讲解】:酸溶液与碱溶液反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水.【演示】:新制的氢氧化铜与稀硫酸反应【分析】：氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的构成特点。引出盐的概念和中和反应，并分析中和反应特点。【板书】：中和反应
盐【提问】：同学们实验后的废液能否直接倒入下水道？应该怎样处理？了解了中和反应，你是怎样理解酸碱平衡的？请用生活实例说明。【总结板书】：中和反应在生产、生活中的应用【提问】：请同学们归纳酸碱的化学性质有哪些
【归纳】：已学习的酸、碱的化学性质。布置作业：实验报告册。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
22
课
题
课题2
酸和碱之间发生的中和反应（第
2
课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
2
月
1日
课
型
实验课
课
时
1
教学目标
知识与能力
1、学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH；
2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
情感态度价值观
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学重点
PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。
教学难点
酸碱性的变化对PH的影响。
教学用具
①演示准备：浓度不同的稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。②分组准备：橘子、糖水、肥皂水、汽水、自来水、草木灰水、洗洁精、点滴板、pH试纸、滴管、玻璃棒、镊子等。
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题2
酸和碱之间会发生什么反应三、PH－溶液酸碱度的表示方法1.
pH的范围：0－142.
pH与酸碱性的关系： 0──────７─────14 ←───
中性
──→ 酸性增强
碱性增强即pH＝7时，溶液呈中性，
pH
<
7时，溶液呈酸性，
pH
>
7时，溶液呈碱性。3.
pH的测定 测定pH的方法：将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的pH。4、了解溶液酸碱度的重要意义①
化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。②
农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，pH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。③
测定雨水的pH可以了解空气的污染情况④
了解人体的健康情况
教
学
流
程
二次复备
[复习提问]：1、如何测定溶液的酸碱性? [导入新课]：我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。[学生活动]：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法
[组织讨论]：谈谈阅读后对酸碱度表示法的初步认识[教师小结并板书]：三、PH－溶液酸碱度的表示方法1.
pH的范围：0－142.
pH与酸碱性的关系： 0──────７─────14 ←───
中性
──→ 酸性增强
碱性增强即pH＝7时，溶液呈中性，
pH
<
7时，溶液呈酸性，
pH
>
7时，溶液呈碱性。3.
pH的测定 测定pH的方法：将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的pH。[交流与讨论]：(1)能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)、能否将pH试纸浸入溶液中测定?为什么?[小结]：（1）指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，pH试纸既能测定酸碱性也能测定溶液的酸碱度。（2）不能用pH试纸直接蘸待测液，因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；（3）也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测得的pH就不准确。[活动与探究一]
：测定几种酸或碱的稀溶液的pH。请两位同学上讲台实验，并将实验结果汇报给大家。教师在旁边指导纠错。
[交流与讨论]：酸或碱溶液的浓稀与溶液的pH的关系是怎样的？[活动与探究二]：测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。 根据所给器材测定并记录橘汁、糖水、肥皂水、汽水、自来水、草木灰水、洗洁精等的pH（分小组进行，教师巡场并指导）。
[应用]：了解溶液酸碱度在实际中有何意义：（指导学生阅读Ｐ63内容）[板书、并本节小结]：4、了解溶液酸碱度的重要意义①
化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。②
农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，pH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。③
测定雨水的pH可以了解空气的污染情况④
了解人体的健康情况
[练习与作业]：课后习题1、2、7
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
23
课
题
酸和碱复习课教案
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
2
月
2日
课
型
复习课
课
时
1
教学目标
知识与能力
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
过程与方法
教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
情感态度价值观
理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
教学重点
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
教学难点
常见酸和碱的化学性质。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
酸和碱的概念酸的化学性质三．
碱的化学性质
教
学
流
程
二次复备
一、酸和碱的概念 1.酸是
；常见酸的化学式：
；
?
2.碱是
；常见碱的化学式：
；?颜色状态气味挥发性是否有腐蚀性盐 酸?????硫 酸?????学生思考： 浓盐酸和浓硫酸露置空气中会发生什么变化呢？为什么？?m溶质m溶剂m溶液溶质的质量分数浓硫酸????浓盐酸????实验探究1
某工厂排放的污水有较强的酸性，你有什么办法可以证明？学生活动:二、酸的化学性质?稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变
色2.使酚酞溶液变
色金属Zn
+
HCl－Fe
+
H2SO4－金属氧化物Fe2O3
+
HCl
－CuO
+
H2SO4－碱Fe(OH)3
+
HCl－Cu(OH)2
+
H2SO4－盐AgNO3
+
HCl－BaCl2
+
H2SO4－?俗名颜色状态溶解性是否有腐蚀性氢氧化钠NaOH?????氢氧化钙Ca(OH)2?????
实验探究2
桌上有1，2，3三瓶失去标签的无色溶液分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液中的一种，请你只用一种试剂一次性加以鉴别?可以吗？
学生活动:三．碱的化学性质?氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变
色2.使酚酞溶液变
色非金属氧化物CO2
+
NaOH——SO2
+
NaOH——CO2
+
Ca(OH)2—酸NaOH
+
HCl——Ca(OH)2
+
HCl—盐CuSO4
+
NaOH——Na2CO3
+
Ca(OH)2——实验探究3：桌上有A. B. C三瓶无色透明的溶液，分别是NaCl，
H2SO4、
NaOH
中的一种，只给你酚酞试
液,聪明的你能区分吗？？学生活动:【课堂练习】：1.按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物质，填 在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；
（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。2、氢氧化钠必须密封保存是因为
和
，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常
，原因是
（用化学方程式表示）
。
3、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（
）A.氢氧化钙、消石灰、CaO
B.氧化铁、铁锈、FeOC.氢氯酸、盐酸、HClO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
27
课
题
第十一单元
课题一
生活中常见的盐
（第1课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
2
月
3日
课
型
实验课
课
时
1
教学目标
知识与能力
1）了解碳酸钙，碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产生活的主要用途。2）了解碳酸盐的性质
过程与方法
根据利用已有物质的性质对陌生物质进行探究。
情感态度价值观
感受化学在生活中的应用
教学重点
了解碳酸盐的性质
教学难点
感受化学在生活中的应用
教学用具
课件、①粗盐的提纯:烧杯、漏斗、量筒(10
mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
第十一单元
课题一
生活中常见的盐
（第1课时）一、氯化钠
1、化学式：NaCl、俗名：食盐。
2、食盐的用途1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍食物等。
3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。4、粗盐的提纯：1）溶解、2）过滤、3）蒸发、4）计算产率。
教
学
流
程
二次复备
第一课时导入:盐对大家来说,并不陌生,你们知道食盐的主要成分吗?你们知道氯化钠在生活中除了可以作调味品之外,还能有什么用途呢?那么,今天我们就来讨论生活中常见的盐。一、氯化钠
〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl
、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl
，俗名：食盐。氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？〔板书〕：2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？〔板书〕：4、粗盐的提纯：〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐?
⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？〔学生回答，教师补充〕：1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。2、一贴、二低、三靠。〔引导〕：今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问题？〔讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；
2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发
皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
〔过渡〕：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
〔活动与探究〕：（投影）
粗盐的提纯
1、溶解
用托盘天平称取5.0
g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10
m
L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m
L水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐
/
g剩余粗盐
/
g溶解粗盐
/
g2、过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。3、蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐
/
g精盐
/
g精盐产率
/
g〔交流与讨论〕：1、过滤后滤液浑浊的原因。2、实验可能出现误差的原因。3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。〔作业〕：探究报告
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
28
课
题
课题一
生活中常见的盐
（第2课时）
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
2
月
4日
课
型
课
时
1
教学目标
知识与能力
了解复分解反应的概念。
过程与方法
物质的用途分析物质的性质
情感态度价值观
感受化学在生活中的应用
教学重点
复分解反应的概念。
教学难点
了解复分解反应的概念。
教学用具
课件
教
法
引导、启发
学
法
观察法、归纳法
板书设计
课题一
生活中常见的盐
（第2课时） 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl＝NaCl↑+CO2+H2O
2、CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
教
学
流
程
二次复备
第二课时二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？〔回答〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3
，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3
大理石、石灰石等的主要成分。〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。〔活动与探究〕：（投影）向盛有0.5
g碳酸钠的试管里加入2
m
L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析〔交流〕：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。〔分析〕：两组物质反应都产生CO2气体。〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+
CO2↑+
H2O
CaCO3+2HCl＝CaCl2
+
CO2↑+
H2O〔提问〕：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？〔板书〕：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体
2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。（课后练习）〔讨论〕（学生活动）〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。〔活动探究〕：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析
现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。〔讲解〕：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。〔讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反应的概念。〔讨论〕：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？〔总结板书〕：4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板）下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：1、硫酸和硝酸钠
2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液〔小结〕：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
教学反思
义务教育课程标准实验教科书
九
年级
化学
学科教案
授课时间
年
月
日
星期
课时总序号
29
课
题
粗盐的提纯
主
备
人
周
岚
组
长签
字
备课时间
2020年
2月
5
日
课
型
实验课
课
时
1
教学目标
知识与能力
通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
过程与方法
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
情感态度价值观
充分认识到生活中处
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