2021年人教版 化学总复习——分类猜押集训 学案含答案
文档属性
| 名称 | 2021年人教版 化学总复习——分类猜押集训 学案含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 319.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-15 08:35:18 | ||
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文档简介
分类猜押集训
1. (2015内江)某学习小组在完成教材“实验探究9－2比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。
(1)铝与盐酸反应的化学方程式为_________________________________。
(2)【提出问题】是否因为酸组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。
②温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。
③稀盐酸由H＋、Cl－和H2O组成，稀硫酸由H＋、SO和H2O组成。
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈。
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设① SO对铝与酸的反应有抑制作用。
假设②________________________。
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量__________等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立。
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设②成立。
【分析与应用】
(1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。
(2)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：①加入可溶性氯化物，②________________，③________________，④将铝片改换成铝丝。
2. (2015眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
(1)该兴趣小组同学将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，________(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的____________________等发生了化学反应。
(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。____________________，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的________，可使铁生锈的速率加快。
a. 硫酸钠溶液 b. 无水乙醇 c．蔗糖溶液
(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a. 镀锌铁 b. 镀锡铁
(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。
a. 银粉 b. 铜粉 c. 镁粉
【交流与思考】(6)写出一种防止铁生锈的方法__________________。
3.(2015芜湖29中一模)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答：
编号 操作 实验现象
① 分别在试管A、B中加入5 mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴等浓度FeCl3溶液。当试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中浸泡，将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中浸泡 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
② 另取两支试管分别加入5 mL 5%H2O2溶液和
5 mL 10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生
(1)实验①的目的是________________________，实验①中滴加的FeCl3溶液起到催化作用，而催化剂是化学反应前后________和________均未改变的一类物质。
(2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是___________________________(用实验中提供的试剂)。
(3)对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用，为了比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验，请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3换成Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，该装置实验时均以生成40 mL气体为准。其他可能影响实验因素均已忽略，实验中需要测量的数据是____________________。
(4)用图乙装置定量测得在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。
①随着时间的推移，反应的速度逐渐________(填“加快”或“减慢”)；②速度变化的原因可能是____________________________________。
类型二
4 研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式__________________________。
(2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为________。
(3)【讨论】你认为________的猜想不合理，理由是_________________________。
(4)【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液， ___________________ ________
________ 你的猜想正确
5 (2015株洲)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ. 华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是____________________________。
Ⅱ. 甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】(1)猜想________错误(填“1”或“2”或“3”)。
(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_________，溶液呈红色的原因是_______。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是____________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为____________________________。
【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是________。
(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为____________，会加速食品变质。
(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式____________________________。
6. (2015合肥50中三模)小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制得的纯碱样品的成分。
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
(1)只含有Na2CO3； (2)含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
NaHCO3 Na2CO3
加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡
加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显现象 /
加热 分解 /
(1)表中的现象Ⅰ为________________________。
(2)现象Ⅱ对应的化学方程式为______________________________。
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 ________________________ 该反应的方程
式：__________________
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加______________ 有气泡 证明猜想②
成立
【实验反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是_____________。
[注意:答对下面小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。]
请你帮助小亮再设计一个实验方案来证明该样品中含有碳酸氢钠：
实验步骤________________________________。
可能的现象___________________________________。
7. (2015安庆一模)食品包装袋中常有脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸 粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末没有溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊
【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中的黑色粉末肯定含______________。脱氧剂中的红色粉末肯定不含______________，肯定含______________，写出相应的化学反应方程式_______________________________________。
【拓展延伸】小明认为铁粉生锈时会消耗氧气，因此，可用此脱氧剂(实验时可滴入几滴水)测定空气中的氧气含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150 mL，量筒内盛
100 mL的水。当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73 mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是________。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是_________________________________。
8. (2015芜湖29中二模)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是________，白色物质
可能是Na2O或________________；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_____________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O=== 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水。向其中加入无色酚酞试液 溶液变
成红色 白色物质
为Na2O
方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水。向其中加入氯化钙溶液 出现白
色沉淀 白色物质是
________
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试剂 无明显
现象
丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_____________________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。
[注意:答对下面小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。]
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
9. (2015汕尾)Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来探究这两种物质的性质(已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。
(1)称取两种固体各1 g分别放入两支试管中，再各加入5 mL水，振荡。固体充分溶解，并恢复至室温。
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下， ______。
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均显________色。
(2)
①取少量NaHCO3按如图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成， _____。
②用________方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数：
①称取m g样品放入烧杯中加水溶解。
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应化学方程式为__________________；证明反应后CaCl2有剩余的方法是__________________________________。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为________。
10. (2015济宁)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是_________________，
由此可得出的结论是________________________；
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：________________________________；
③该装置设计的优点是_________________________________；
④实验中应注意的问题是______________________________________。
(2)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用。比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液 氯化钠 硝酸钾 蒸镏水 烧杯 试管 玻璃棒 药匙
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
是否是饱和溶液
实验步骤 实验现象 实验结论
取一只试管倒入约5 mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察观象 氯化钠固体溶解 __________
__________
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝
酸钾
实验步骤 实验现象 实验结论
________ ________ NaCl不饱和溶液转变为饱和溶液
________ ________ ______________
______________
11. 为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案是：将铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与盐酸反应的化学方程式________________________________。
(2)小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是________________。
(3)小芳在(2)实验中，还观察到在铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl(氯化亚铜)为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有____________；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量浓盐酸 无气泡，固体溶解，得到褐色溶液
② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
③ 加入适量浓氨水 固体部分溶解，得到蓝色溶液
【得出结论】由实验①可判断假设c________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是______________________。
[注意:答对下面小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。]
(4)室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入同体积的氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应较与硫酸铜溶液反应更剧烈。
【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】①Cl－的存在使铜盐和铝的反应容易进行；②_______________________。
【设计实验】为验证假设①是否正确，请设计一个合理的实验。
【答案】
1. (1)2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
(2)【猜想与假设】②Cl－对铝与酸的反应有促进作用
【实验验证】①硫酸钠(或硫酸钾)
【分析与应用】(1)氢离子(或H＋)
(2)②增大硫酸溶液浓度 ③提高硫酸溶液温度
【解析】(1)在金属活动顺序表中，金属铝排在氢的前面，所以金属铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。【猜想与假设】根据金属铝在稀盐酸中反应速率快，提出可能假设是盐酸中氯离子对金属铝和酸反应有促进作用。【实验验证】为了证明硫酸根离子对反应有抑制作用，可向盐酸中加入可溶性的硫酸盐(如硫酸钠、硫酸钾等)，观察反应速率是否减慢即可。【分析与应用】稀盐酸和稀硫酸溶液均呈酸性，是因为它们的水溶液中均含有氢离子，它们都能与金属铝反应置换出酸中的氢元素；若要使硫酸与金属铝反应速率加快，可结合题给【查阅资料】解答，提出合理措施有：提高硫酸溶液温度或增大硫酸溶液浓度等合理答案。
2. (1)A 氧气和水蒸气
(2)将A装置中的空气换做氮气或二氧化碳
(3)a
(4)b
(5)c
(6)刷油漆(其他答案合理也可)
【解析】(1)铁生锈是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹。(2)将A装置中的空气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应。(3)因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快。(4)铁比锡活泼，锡层破坏后，铁生锈速率加快。(5)大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁。(6)铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等。
3.（1）探究温度对过氧化氢分解速率的影响 质量 化学性质
(2)在两支试管中分别滴入2滴氯化铁溶液
(3)①产生气泡的快慢 消除阴离子的不同对过氧化氢分解速率的影响 ②注射器中气体增加40 mL时所用的时间
(4)①减慢 ②随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度不断减小
【解析】(1)实验①中只有温度不同，其它因素相同，所以该实验是探究温度对过氧化氢分解速率的影响；催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都不变的物质，所以催化剂在反应前后其质量和化学性质均不变。(2)实验②中没有使用催化剂，过氧化氢在常温下分解缓慢，所以可向两支试管中各滴入2滴氯化铁溶液。(3)①过氧化氢分解生成水和氧气，所以过氧化氢分解的快慢可用反应产生氧气的速率来表示，产生氧气的速率可通过观察试管中产生气泡的快慢进行比较；为比较铁离子和铜离子对过氧化氢分解速率的影响，应该控制溶液中阴离子相同，以消除阴离子的不同可能对过氧化氢分解速率的影响，使实验结论更可靠；②图乙是测定反应产生氧气体积所用的装置，产生氧气的体积是用注射器进行测定，即通过测定注射器中气体体积增加40 mL所用的时间来定量分析。(4)①由图2可知，随着反应的进行，相同时间内产生氧气的体积逐渐减少，说明反应过程中产生氧气的速率是逐渐减慢的；②其原因是由于反应中消耗过氧化氢，使得过氧化氢的浓度逐渐减小，导致反应速率减慢。
4. (1)Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
(2)氯化镁、氯化氢
(3)小红 铜与盐酸不反应，溶质中不会有氯化铜
(4)滴加几滴石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红
【解析】向镁和铜的混合物中加入一定量的稀盐酸，铜不与酸反应，只有镁和盐酸发生反应生成氯化镁和氢气。对反应后溶液中溶质成分猜想时，由于镁是固体，所以除了一定含有生成物氯化镁，还可能有盐酸剩余，即HCl存在，不可能有氯化铜，因为铜和盐酸不反应。在验证自己的猜想正确，即验证溶质中含有盐酸的方法很多，如滴加石蕊溶液，紫色变红色，或加入较活泼金属镁、锌等出现现象为产生气泡或加入碳酸盐也出现气泡等，只要合理均可。
5. Ⅰ.水多会吸收热量，影响判断 Ⅱ.【结论与反思】(1)1
(2)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱溶液变红
(3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙
【总结与提升】(1)称量 (2)生石灰吸收空气中的水 (3)CaCO3 CaO＋CO2↑
【解析】Ⅰ.实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。Ⅱ.甲同学实验中，酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验加入稀盐酸生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想1错误。打开包装袋后，食品与空气接触，干燥剂吸收水分CaO＋H2O=== Ca(OH)2，会加速食品变质。
6. 【查阅资料】(1)产生大量气泡 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH【实验探究】 ①产生白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl ②适量稀盐酸
【实验反思】使样品中的碳酸钠完全反应，防止对碳酸氢钠的检验造成干扰
取适量样品溶于水，加入过量CaCl2溶液，将上述反应后的溶液过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液(或取样品加热，将产生的气体通入澄清石灰水) 产生白色沉淀，溶液变红(或导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊)
【解析】(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生大量气泡。(2)碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【实验探究】①碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；②碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生。【实验反思】碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，步骤①中加入过量CaCl2溶液，目的是使样品中的碳酸钠完全反应，防止对碳酸氢钠的检验造成干扰；取适量样品溶于水，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，将上述反应后的溶液过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液显红色，说明溶液显碱性，样品中含有NaHCO3(或取样品加热，如果样品中含有NaHCO3，其受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊)。
7. 【得出结论】铁粉、炭粉 铜 氧化铁
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 【拓展延伸】18%
脱氧剂不足(或装置气密性不好等)
探究流程
8. 【进行猜想】碳 碳酸钠(或Na2CO3) 参加反应的物质中不含氢元素 【实验探究】碳酸钠(或Na2CO3) 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红 【得出结论】4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C ①燃烧不一定需要氧气 ②二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧(或并不是所有的火灾都能用二氧化碳扑灭等)
【解析】钠在二氧化碳中燃烧，说明钠能与二氧化碳反应，从钠、碳、氧三种元素组成的单质或化合物的颜色分析，黑色颗粒应该是碳，白色物质应该是钠的化合物，根据质量守恒定律，白色物质可能是氧化钠也可能是碳酸钠，或是两种物质的混合物，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，所以检验固体中是否含有氧化钠，应该先检验碳酸钠，然后将碳酸钠完全转化为难溶性物质(如碳酸钙，碳酸钡等)后，再检验溶液中是否存在氢氧化钠。钠能在二氧化碳中燃烧，从燃烧角度分析，燃烧不一定需要氧气，并不是所有的火灾都能用二氧化碳来灭火，即二氧化碳不是万能的灭火剂，从二氧化碳性质分析，二氧化碳不支持燃烧是相对的，不是绝对的，即二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧。
9. (1)①碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大 ②红
(2)①澄清的石灰水变浑浊 ②加热
(3)②CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl 向反应后所得溶液中加入碳酸钠，有沉淀生成 ③%
【解析】(1)①在相同温度，不同物质在同一溶剂中，溶解的溶质越多，溶解度越大；② 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。(2)①碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；②因为碳酸氢钠受热易分解，所以采用加热的方法可以使NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，以此可除去混在碳酸钠粉末中少量的NaHCO3。
(3)②CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl，向反应后所得溶液中加入碳酸钠，有沉淀生成，说明氯化钙过量。
③设反应中需要Na2CO3的质量为x，
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x n
x＝，所以样品中碳酸钠的质量分数为%。
10. (1)①a烧杯中的澄清石灰水无明显变化，b烧杯中澄清的石灰水变浑浊 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠低
② 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ③便于对碳酸钠和碳酸氢钠受热是否发生分解进行对比 ④给试管加热时，首先要给试管均匀加热、且试管口要略向下倾斜
(2)探究实验一：该溶液为氯化钠的不饱和溶液 探究实验二：取约20 mL的氯化钠溶液，用药匙慢慢加入氯化钠，并不断用玻璃棒进行搅拌 氯化钠固体不再溶解 用药匙向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体，并用玻璃棒进行搅拌 硝酸钾固体消失 饱和的氯化钠溶液中还能继续溶解硝酸钾
【解析】(1)①在加热时，碳酸钠比较稳定，不会分解，而碳酸氢钠分解；②碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体；③在一套装置内，同时进行两个实验，更便于进行观察和对比二者的热稳定性；④给试管加热时，首先要给试管均匀加热、且试管口要略向下倾斜，以防试管炸裂。(2)将不饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的方法是加入氯化钠固体，直到氯化钠不再溶解为止；探究饱和的氯化钠溶液中是否还能继续溶解硝酸钾，可以向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体，搅拌后观察是否能溶解。
11. (1)2Al ＋ 6HCl=== 2AlCl3 ＋ 3H2↑
(2)氢气(或H2)
(3)CuCl(或者“CuCl和AlCl3”) 不成立 CuCl和AlCl3
(4)氯化铜溶液和硫酸铜溶液的浓度不同所致(合理即可) 取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加硫酸钠溶液；再取打磨的铝片放在一定体积的硫酸
铜溶液中，滴加氯化钠溶液(合理即可)
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1. (2015内江)某学习小组在完成教材“实验探究9－2比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。
(1)铝与盐酸反应的化学方程式为_________________________________。
(2)【提出问题】是否因为酸组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。
②温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。
③稀盐酸由H＋、Cl－和H2O组成，稀硫酸由H＋、SO和H2O组成。
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈。
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设① SO对铝与酸的反应有抑制作用。
假设②________________________。
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量__________等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立。
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设②成立。
【分析与应用】
(1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。
(2)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：①加入可溶性氯化物，②________________，③________________，④将铝片改换成铝丝。
2. (2015眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
(1)该兴趣小组同学将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，________(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的____________________等发生了化学反应。
(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。____________________，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的________，可使铁生锈的速率加快。
a. 硫酸钠溶液 b. 无水乙醇 c．蔗糖溶液
(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a. 镀锌铁 b. 镀锡铁
(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。
a. 银粉 b. 铜粉 c. 镁粉
【交流与思考】(6)写出一种防止铁生锈的方法__________________。
3.(2015芜湖29中一模)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答：
编号 操作 实验现象
① 分别在试管A、B中加入5 mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴等浓度FeCl3溶液。当试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中浸泡，将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中浸泡 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
② 另取两支试管分别加入5 mL 5%H2O2溶液和
5 mL 10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生
(1)实验①的目的是________________________，实验①中滴加的FeCl3溶液起到催化作用，而催化剂是化学反应前后________和________均未改变的一类物质。
(2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是___________________________(用实验中提供的试剂)。
(3)对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用，为了比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验，请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3换成Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，该装置实验时均以生成40 mL气体为准。其他可能影响实验因素均已忽略，实验中需要测量的数据是____________________。
(4)用图乙装置定量测得在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。
①随着时间的推移，反应的速度逐渐________(填“加快”或“减慢”)；②速度变化的原因可能是____________________________________。
类型二
4 研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式__________________________。
(2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为________。
(3)【讨论】你认为________的猜想不合理，理由是_________________________。
(4)【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液， ___________________ ________
________ 你的猜想正确
5 (2015株洲)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ. 华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是____________________________。
Ⅱ. 甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】(1)猜想________错误(填“1”或“2”或“3”)。
(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_________，溶液呈红色的原因是_______。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是____________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为____________________________。
【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是________。
(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为____________，会加速食品变质。
(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式____________________________。
6. (2015合肥50中三模)小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制得的纯碱样品的成分。
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
(1)只含有Na2CO3； (2)含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
NaHCO3 Na2CO3
加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡
加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显现象 /
加热 分解 /
(1)表中的现象Ⅰ为________________________。
(2)现象Ⅱ对应的化学方程式为______________________________。
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 ________________________ 该反应的方程
式：__________________
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加______________ 有气泡 证明猜想②
成立
【实验反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是_____________。
[注意:答对下面小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。]
请你帮助小亮再设计一个实验方案来证明该样品中含有碳酸氢钠：
实验步骤________________________________。
可能的现象___________________________________。
7. (2015安庆一模)食品包装袋中常有脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸 粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末没有溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊
【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中的黑色粉末肯定含______________。脱氧剂中的红色粉末肯定不含______________，肯定含______________，写出相应的化学反应方程式_______________________________________。
【拓展延伸】小明认为铁粉生锈时会消耗氧气，因此，可用此脱氧剂(实验时可滴入几滴水)测定空气中的氧气含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150 mL，量筒内盛
100 mL的水。当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73 mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是________。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是_________________________________。
8. (2015芜湖29中二模)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是________，白色物质
可能是Na2O或________________；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_____________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O=== 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水。向其中加入无色酚酞试液 溶液变
成红色 白色物质
为Na2O
方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水。向其中加入氯化钙溶液 出现白
色沉淀 白色物质是
________
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试剂 无明显
现象
丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_____________________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。
[注意:答对下面小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。]
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
9. (2015汕尾)Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来探究这两种物质的性质(已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。
(1)称取两种固体各1 g分别放入两支试管中，再各加入5 mL水，振荡。固体充分溶解，并恢复至室温。
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下， ______。
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均显________色。
(2)
①取少量NaHCO3按如图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成， _____。
②用________方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数：
①称取m g样品放入烧杯中加水溶解。
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应化学方程式为__________________；证明反应后CaCl2有剩余的方法是__________________________________。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为________。
10. (2015济宁)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是_________________，
由此可得出的结论是________________________；
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：________________________________；
③该装置设计的优点是_________________________________；
④实验中应注意的问题是______________________________________。
(2)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用。比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液 氯化钠 硝酸钾 蒸镏水 烧杯 试管 玻璃棒 药匙
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
是否是饱和溶液
实验步骤 实验现象 实验结论
取一只试管倒入约5 mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察观象 氯化钠固体溶解 __________
__________
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝
酸钾
实验步骤 实验现象 实验结论
________ ________ NaCl不饱和溶液转变为饱和溶液
________ ________ ______________
______________
11. 为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案是：将铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与盐酸反应的化学方程式________________________________。
(2)小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是________________。
(3)小芳在(2)实验中，还观察到在铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl(氯化亚铜)为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有____________；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量浓盐酸 无气泡，固体溶解，得到褐色溶液
② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
③ 加入适量浓氨水 固体部分溶解，得到蓝色溶液
【得出结论】由实验①可判断假设c________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是______________________。
[注意:答对下面小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。]
(4)室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入同体积的氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应较与硫酸铜溶液反应更剧烈。
【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】①Cl－的存在使铜盐和铝的反应容易进行；②_______________________。
【设计实验】为验证假设①是否正确，请设计一个合理的实验。
【答案】
1. (1)2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
(2)【猜想与假设】②Cl－对铝与酸的反应有促进作用
【实验验证】①硫酸钠(或硫酸钾)
【分析与应用】(1)氢离子(或H＋)
(2)②增大硫酸溶液浓度 ③提高硫酸溶液温度
【解析】(1)在金属活动顺序表中，金属铝排在氢的前面，所以金属铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。【猜想与假设】根据金属铝在稀盐酸中反应速率快，提出可能假设是盐酸中氯离子对金属铝和酸反应有促进作用。【实验验证】为了证明硫酸根离子对反应有抑制作用，可向盐酸中加入可溶性的硫酸盐(如硫酸钠、硫酸钾等)，观察反应速率是否减慢即可。【分析与应用】稀盐酸和稀硫酸溶液均呈酸性，是因为它们的水溶液中均含有氢离子，它们都能与金属铝反应置换出酸中的氢元素；若要使硫酸与金属铝反应速率加快，可结合题给【查阅资料】解答，提出合理措施有：提高硫酸溶液温度或增大硫酸溶液浓度等合理答案。
2. (1)A 氧气和水蒸气
(2)将A装置中的空气换做氮气或二氧化碳
(3)a
(4)b
(5)c
(6)刷油漆(其他答案合理也可)
【解析】(1)铁生锈是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹。(2)将A装置中的空气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应。(3)因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快。(4)铁比锡活泼，锡层破坏后，铁生锈速率加快。(5)大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁。(6)铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等。
3.（1）探究温度对过氧化氢分解速率的影响 质量 化学性质
(2)在两支试管中分别滴入2滴氯化铁溶液
(3)①产生气泡的快慢 消除阴离子的不同对过氧化氢分解速率的影响 ②注射器中气体增加40 mL时所用的时间
(4)①减慢 ②随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度不断减小
【解析】(1)实验①中只有温度不同，其它因素相同，所以该实验是探究温度对过氧化氢分解速率的影响；催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都不变的物质，所以催化剂在反应前后其质量和化学性质均不变。(2)实验②中没有使用催化剂，过氧化氢在常温下分解缓慢，所以可向两支试管中各滴入2滴氯化铁溶液。(3)①过氧化氢分解生成水和氧气，所以过氧化氢分解的快慢可用反应产生氧气的速率来表示，产生氧气的速率可通过观察试管中产生气泡的快慢进行比较；为比较铁离子和铜离子对过氧化氢分解速率的影响，应该控制溶液中阴离子相同，以消除阴离子的不同可能对过氧化氢分解速率的影响，使实验结论更可靠；②图乙是测定反应产生氧气体积所用的装置，产生氧气的体积是用注射器进行测定，即通过测定注射器中气体体积增加40 mL所用的时间来定量分析。(4)①由图2可知，随着反应的进行，相同时间内产生氧气的体积逐渐减少，说明反应过程中产生氧气的速率是逐渐减慢的；②其原因是由于反应中消耗过氧化氢，使得过氧化氢的浓度逐渐减小，导致反应速率减慢。
4. (1)Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
(2)氯化镁、氯化氢
(3)小红 铜与盐酸不反应，溶质中不会有氯化铜
(4)滴加几滴石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红
【解析】向镁和铜的混合物中加入一定量的稀盐酸，铜不与酸反应，只有镁和盐酸发生反应生成氯化镁和氢气。对反应后溶液中溶质成分猜想时，由于镁是固体，所以除了一定含有生成物氯化镁，还可能有盐酸剩余，即HCl存在，不可能有氯化铜，因为铜和盐酸不反应。在验证自己的猜想正确，即验证溶质中含有盐酸的方法很多，如滴加石蕊溶液，紫色变红色，或加入较活泼金属镁、锌等出现现象为产生气泡或加入碳酸盐也出现气泡等，只要合理均可。
5. Ⅰ.水多会吸收热量，影响判断 Ⅱ.【结论与反思】(1)1
(2)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱溶液变红
(3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙
【总结与提升】(1)称量 (2)生石灰吸收空气中的水 (3)CaCO3 CaO＋CO2↑
【解析】Ⅰ.实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。Ⅱ.甲同学实验中，酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验加入稀盐酸生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想1错误。打开包装袋后，食品与空气接触，干燥剂吸收水分CaO＋H2O=== Ca(OH)2，会加速食品变质。
6. 【查阅资料】(1)产生大量气泡 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH【实验探究】 ①产生白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl ②适量稀盐酸
【实验反思】使样品中的碳酸钠完全反应，防止对碳酸氢钠的检验造成干扰
取适量样品溶于水，加入过量CaCl2溶液，将上述反应后的溶液过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液(或取样品加热，将产生的气体通入澄清石灰水) 产生白色沉淀，溶液变红(或导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊)
【解析】(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生大量气泡。(2)碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【实验探究】①碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；②碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生。【实验反思】碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，步骤①中加入过量CaCl2溶液，目的是使样品中的碳酸钠完全反应，防止对碳酸氢钠的检验造成干扰；取适量样品溶于水，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，将上述反应后的溶液过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液显红色，说明溶液显碱性，样品中含有NaHCO3(或取样品加热，如果样品中含有NaHCO3，其受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊)。
7. 【得出结论】铁粉、炭粉 铜 氧化铁
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 【拓展延伸】18%
脱氧剂不足(或装置气密性不好等)
探究流程
8. 【进行猜想】碳 碳酸钠(或Na2CO3) 参加反应的物质中不含氢元素 【实验探究】碳酸钠(或Na2CO3) 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红 【得出结论】4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C ①燃烧不一定需要氧气 ②二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧(或并不是所有的火灾都能用二氧化碳扑灭等)
【解析】钠在二氧化碳中燃烧，说明钠能与二氧化碳反应，从钠、碳、氧三种元素组成的单质或化合物的颜色分析，黑色颗粒应该是碳，白色物质应该是钠的化合物，根据质量守恒定律，白色物质可能是氧化钠也可能是碳酸钠，或是两种物质的混合物，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，所以检验固体中是否含有氧化钠，应该先检验碳酸钠，然后将碳酸钠完全转化为难溶性物质(如碳酸钙，碳酸钡等)后，再检验溶液中是否存在氢氧化钠。钠能在二氧化碳中燃烧，从燃烧角度分析，燃烧不一定需要氧气，并不是所有的火灾都能用二氧化碳来灭火，即二氧化碳不是万能的灭火剂，从二氧化碳性质分析，二氧化碳不支持燃烧是相对的，不是绝对的，即二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧。
9. (1)①碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大 ②红
(2)①澄清的石灰水变浑浊 ②加热
(3)②CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl 向反应后所得溶液中加入碳酸钠，有沉淀生成 ③%
【解析】(1)①在相同温度，不同物质在同一溶剂中，溶解的溶质越多，溶解度越大；② 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。(2)①碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；②因为碳酸氢钠受热易分解，所以采用加热的方法可以使NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，以此可除去混在碳酸钠粉末中少量的NaHCO3。
(3)②CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl，向反应后所得溶液中加入碳酸钠，有沉淀生成，说明氯化钙过量。
③设反应中需要Na2CO3的质量为x，
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x n
x＝，所以样品中碳酸钠的质量分数为%。
10. (1)①a烧杯中的澄清石灰水无明显变化，b烧杯中澄清的石灰水变浑浊 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠低
② 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ③便于对碳酸钠和碳酸氢钠受热是否发生分解进行对比 ④给试管加热时，首先要给试管均匀加热、且试管口要略向下倾斜
(2)探究实验一：该溶液为氯化钠的不饱和溶液 探究实验二：取约20 mL的氯化钠溶液，用药匙慢慢加入氯化钠，并不断用玻璃棒进行搅拌 氯化钠固体不再溶解 用药匙向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体，并用玻璃棒进行搅拌 硝酸钾固体消失 饱和的氯化钠溶液中还能继续溶解硝酸钾
【解析】(1)①在加热时，碳酸钠比较稳定，不会分解，而碳酸氢钠分解；②碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体；③在一套装置内，同时进行两个实验，更便于进行观察和对比二者的热稳定性；④给试管加热时，首先要给试管均匀加热、且试管口要略向下倾斜，以防试管炸裂。(2)将不饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的方法是加入氯化钠固体，直到氯化钠不再溶解为止；探究饱和的氯化钠溶液中是否还能继续溶解硝酸钾，可以向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体，搅拌后观察是否能溶解。
11. (1)2Al ＋ 6HCl=== 2AlCl3 ＋ 3H2↑
(2)氢气(或H2)
(3)CuCl(或者“CuCl和AlCl3”) 不成立 CuCl和AlCl3
(4)氯化铜溶液和硫酸铜溶液的浓度不同所致(合理即可) 取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加硫酸钠溶液；再取打磨的铝片放在一定体积的硫酸
铜溶液中，滴加氯化钠溶液(合理即可)
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