课题1常见的酸和碱（第 1 课时）课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
知识回顾：
1、把CO2通入紫色石蕊试液中，会有什么现象？原因是？
紫色石蕊试液由紫色变红色
CO2
+
H2O
H2CO3
碳酸
2、氨水是一种常见的弱碱，下图说明无色酚酞遇到了碱会变
色。
红
NH3
浓氨水挥发出氨气，氨气分子运动到A烧杯中，并与水反应生成氨水。
NH3
H2O
.
课题1
常见的酸和碱
氢氧化钙
氨水
NH3
H2O
.
资
料
1、酸的由来，
“酸”
从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
2、碱的由来，
“碱”
在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中常见的酸和碱
食醋—
醋酸(CH3COOH)
名称：乙酸
苹果——
苹果酸
胃液——
胃酸即“盐酸”
饮料——
碳酸
石灰水——
氢氧化钙
炉具清洁剂—氢氧化钠
尿液——
尿酸
柠檬——
柠檬酸
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠
酸碱与指示剂作用
变红色
变蓝色
变红色
不变色
变红色
变蓝色
不变色
变红色
熟记口诀：
石蕊：酸里红，碱里蓝，中里紫。
酚酞：酸里无，碱里红，中里无。
这里的“酸”是指酸或酸性物质的溶液；
“碱”是指碱或碱性物质的溶液。
（变色是“指示剂”变色，不是酸性、
碱性的溶液变色）
石蕊变色实质是与H+作用的结果，为化学变化
阅读课本P51的探究
,了解如何制取指示剂?
酸碱指示剂的发现。
（不需掌握）
试验指示
剂汁液
牵牛花
月季花
紫甘蓝
胡萝卜
白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
在不同溶液中的颜色变化
红色
红色
红色
红色
红色
红色
蓝色
蓝色
蓝绿色
蓝绿色
绿色
黄色
橙色
橙色
橙色
橙色
通过上表可知，胡萝卜不能做酸碱指示剂。
巩固练习：
1．盐酸，它使紫色石蕊溶液变______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_____，
使酚酞溶液变______。
红色
蓝色
红色
3．紫色石蕊溶液滴入石灰水中变_____，
4．无色酚酞溶液滴入石灰水中变______，
无色酚酞溶液滴入稀硫酸_____________
蓝色
红色
无色或不变色
5.
将无色酚酞溶液滴入食盐水中_______，
将紫色石蕊溶液滴入食盐水中
_______。
不变色
不变色
1、人的胃液里含有胃酸即盐酸（HCl）
2、汽车电瓶的电解液含有硫酸（H2SO4）
3、食醋里含有醋酸(CH3COOH)
，名称叫
乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸（H2SO3），或含有
硝酸（HNO3）或含有硫酸（H2SO4）。
酸：
构成特点：
命名：
某酸
H+
+
酸根
“氢头酸尾”
特殊：氢氯酸HCl
氢硫酸H2S
实验10-2
（1）观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，
（2）打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
浓盐酸
浓硫酸
化学式
颜色
状态
气味
密度与水比较
打开瓶口的
现象
具有的性质
H2SO4
HCl
无色
无色
液态、粘稠油状
液态
无剌激性气味
有剌激性气味
比水大
比水大
无现象
瓶口有白雾
吸水性、脱水性
腐蚀性
挥发性腐蚀性
注意：浓盐酸、浓硫酸都应密封保存
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是什么?
雾的产生原理：
液态小液滴悬浮于空气中形成的现象
烟的产生原理：
固态小颗粒悬浮于空气中形成的现象
浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。结论：浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质
用
途
盐
酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化
硫
酸
H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
讨论：
敞开口，放置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？(忽略水分蒸发)
溶质
质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质
量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
减少
减少
不变
增多
增多
减少
浓硫酸具有吸水性，实验室常用来作干燥剂
浓盐酸具有挥发性，实验室若用浓盐酸制取CO2则会混有HCl气体，所以实验室用稀盐酸来制取CO2
实验10-3：浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
变
黑
变
黑
变黑，容易破损穿洞
思考1：通过上面的活动与探究，能有什么启发？
浓硫酸还具有：
脱水性、强腐蚀性
思考2：平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸稀释成稀硫酸呢？
实验10－4
浓硫酸稀释的正确操作方法
口诀：酸入水，并搅拌
若不慎沾到浓硫酸，应该即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠NaHCO3
√
3.探究酸的化学性质（酸的通性）
（1）酸能与酸碱指示剂反应
加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
结论:酸能使紫色石蕊试液变红；
不能使无色酚酞试液变色(仍为无色)
变红色
变红色
不变色
不变色
点滴板
（2）酸溶液能与活泼金属反应生成盐和氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
Mg+H2SO4=H2
↑
+MgSO4
Zn+2HCl=H2
↑
+
ZnCl2
Zn+H2SO4=H2
↑
+
ZnSO4
Fe+2HCl=H2
↑
+
FeCl2
Fe+H2SO4=H2
↑
+
FeSO4
（浅绿色）
（浅绿色）
生成物都有H2
酸+活泼金属→盐+H2
↑
上面反应的生成物有什么共同之处？
（3）
酸溶液能与金属氧化物反应生成盐和水
现
象
化学方程式
铁锈
+
盐酸
铁锈
+
硫酸
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐消失,
溶液由无色变黄色
铁锈逐渐消失,
溶液由无色变黄色
注：含有Fe3+的溶液显黄色
讨论：P54
①生成物都有水。
酸+金属氧化物
→
盐
+
水
②不能长时间浸泡，因为铁能和盐酸或稀硫酸反应
（4）
酸溶液能与某些盐反应生成盐和酸
现
象
化学方程式
盐酸+碳酸钙
盐酸+碳酸钠
盐酸+硝酸银溶液
硫酸+氯化钡溶液
酸
+
盐
=
新酸
+
新盐
结论:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
HCl
+
AgNO3
=AgCl↓
+
HNO3
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3
=2NaCl+H2O+CO2↑
固体溶解，产生大量气泡
固体溶解，产生大量气泡
产生白色沉淀
产生白色沉淀
（5）
酸与碱反应生成盐和水
酸
+
碱
=
盐
+
水
结论:
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
Ca(OH)2
+
2HCl
=
CaCl2
+
2H2O
请写出盐酸和氢氧化钙反应
请写出盐酸和氢氧化钠反应
酸的化学性质（酸的通性）
跟指示剂的反应
跟某些金属的反应
跟某些金属氧化物的反应
跟某些盐反应
跟碱反应
酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
可用于制备氢气
Fe+2HCl=
FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O
酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。
生成
盐+水
酸的化学性质（酸的通性）
1、与酸碱指示剂反应
5、酸
+
碱
=
盐
+
水
4、酸
+
盐
=
新酸
+
新盐
3、
酸
+
金属氧化物
→
盐
+
水
2、酸
+
活泼金属
→
盐
+
H2
↑
思维导图
练
习：
（1）生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有______，柠檬中含有______
，除锈剂中含有______，石灰水中含有________，炉具清洁剂中含有________．
（2）氧化铜与盐酸反应(并说出实验现象)
现象：
____________________________
反应式：__________________________
柠檬酸
稀盐酸
氢氧化钙
醋酸
氢氧化钠
黑色物质逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
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