课题1 常见的酸和碱（第 2 课时）课件(共30张PPT)

(共30张PPT)
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氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铁
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
碱：
组成特点：
命名：
氢氧化某
金属离子
+
OH-
巧记：
金头碱尾
特殊：
第二课时
常见的碱
NH3
H2O
氨水
NH4+
和
OH-
·
氢氧化钠
NaOH
实
验
10-5
现
象
分
析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解
NaOH能吸收水分
发烫
溶于水放出热量
NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体（如：H2、O2、NH3）的干燥剂
NaOH吸收空气中的水分
思考:
1.
NaOH的俗名？
2.氢氧化钠的用途?
火碱、烧碱、苛性钠
[kē]
肥皂、造纸、纺织、印染等
4.若皮肤不慎沾到氢氧化钠,应如何处理?
强腐蚀性
3.用氢氧化钠浸泡鸡爪
用大量的水冲洗，再涂上
硼酸
溶液
H3BO3
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有强的吸水性
①常作干燥剂
不能干燥酸性气体如：
HCl、CO2、SO2
等，因为会反应
②易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封保存。
③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中（如放在表面皿、烧杯等）
氢氧化钠
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拓展知识1
酸性气体：能与碱作用生成盐的气体
碱性气体：能与酸作用生成盐的气体
二氧化碳CO2、氯气Cl2、硫化氢H2S、
二氧化氮NO2
、氯化氢HCl、二氧化硫SO2
等
氨气NH3、联氨N2H4、磷化氢PH3
中性气体：不是酸性也不是碱性的气体
氮气N2、氧气O2
、氢气H2
、甲烷CH4、一氧化碳CO、惰性气体
等
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拓展知识2
干燥剂
酸性：
中性：
碱性：
浓硫酸、五氧化二磷
无水氯化钙CaCl2
无水硫酸铜CuSO4(白色)
氢氧化钠
NaOH
氧化钙CaO
碱石灰（NaOH和CaO）
现
象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末状固体
微溶于水
澄清液体变白色浑浊
怎样制取“氢氧化钙”？
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
氢氧化钙
俗称熟石灰
或消石灰
生石灰与水反应制得到氢氧化钙
实验10-6
石灰乳、石灰浆含有较多未溶解氢氧化钙
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CO
2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3
↓+
H2O
思考：用所学的知识解答下列的问题?
1.园林工人用含有硫磺粉石灰浆将树干底部
刷白的好处是？
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固的原因？
3.装石灰水的试剂瓶用的时间长了，瓶壁
上有一层白色的膜。白色膜是什么？
4.检验二氧化碳，可用澄清石灰水。发生的
反应是？
好处有：
1、对新植树木起到防冻作用。
2、杀死病虫害越冬虫卵。
3、整洁美观。
4、减少了早春树体对太阳热能的吸收，
降低树温提升速度，使树体萌动推迟
2-3天左右，避免树体早春回寒的危害。
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常见的碱(第二课时）
碱的化学性质（碱的通性）
1、碱溶液能与酸碱
指示剂反应
加入紫色
石蕊溶液
加入无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
注意：可溶性的碱才具有这样的性质
变蓝
变红
变红
碱的化学性质
（碱的通性）
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加入50mL水振荡
CO2
CO2
CO2
加入50mL饱和的氢氧化钙溶液振荡
加入50mL饱和的氢氧化钠溶液振荡
思考：除去二氧化碳用氢氧化钙溶液，还是用氢氧化钠溶液的效果好？
如何证明CO2和NaOH发生反应？
提示：可设计能显示压强变化的装置来证明
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二氧化碳
+氢氧化钙的反应方程式
二氧化碳+氢氧化钠的反应方程式
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓
+
H2O
CO2
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
2、非金属氧化物
+
碱
=
盐
+
水
（部分）
（可溶）
非金属氧化物
碱
盐
水
非金属氧化物
碱
盐
水
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二氧化硫
+
氢氧化钠
的反应方程式
少量的二氧化硫+氢氧化钙
的反应方程式
三氧化硫+
氢氧化钠
的反应方程式
SO2
+
2NaOH
=
Na2SO3+H2O
SO2
+
Ca(OH)2
=
CaSO3↓+H2O
SO3
+
2NaOH
=
Na2SO4+H2O
练一练：
①在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
2
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
3
Fe(OH)3↓+
3NaCl
结论：
3、碱能与某些盐反应（都可溶）
②在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
盐
碱
新碱
新盐
盐
碱
新碱
新盐
碱
+
盐
=
新碱
+
新盐
(溶液)
(溶液)
NaOH
+
CuSO4
=
NaOH
+
FeCl3
=
向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，写出反应的化学方程式
练一练：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
上面的这个反应属于碱的通性吗？
答：不属于，因为碱的通性是指OH-参加反应变成水、气体或沉淀，但上面的反应，OH-一直以离子形式存在，没有变成水、气体或沉淀，它只是打酱油的。
碱
+
酸
=
盐
+
水
结论:
Ca(OH)
2
+
H2SO4
=
NaOH
+
HCl
=
请写出氢氧化钠和盐酸反应
请写出氢氧化钙和硫酸反应
4、碱与酸反应生成盐和水
NaCl
+
H2O
CaSO4
+
2H2O
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小结：碱的化学性质（碱的通性）
1、碱与酸碱指示剂反应
(可溶性碱)
2、碱与某些非金属氧化物反应(可溶性碱)
可溶性碱+
某些非金属氧化物
=
盐
+
水
3、碱与某些盐溶液反应（都可溶）
可溶性碱
+
某些盐溶液
=
新盐
+
新碱
4、碱与酸反应
碱
+
酸
=
盐
+
水
物质
盐酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
导电性
实验10-7试验物质的导电性
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
导电
导电
导电
导电
电
不导
电
不导
HCl
=
H+
+
Cl-
H2SO4
=
2H+
+
SO42-
NaOH
=
Na+
+
OH-
Ca(OH)2
=
Ca2+
+
2OH-
酸为什么具有相似的化学性质？
碱为什么具有相似的化学性质？
同样，碳酸钠、硫酸镁和氯化铵的溶液也能够导电，说明在水溶液中也能解离出能够自由离子。
Na2CO3
MgSO4
NH4+
+
Cl-
在水溶液中解离出金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物叫做“盐”
2Na+
+
CO32-
Mg2+
+
SO42-
NH4Cl
课外知识
答：不一样。
溶液导电是因为有自由离子才导电；
金属导电是因为金属里含有大量的自由电子，电子的定向运动形成电流。
溶液导电和金属导电的原因一样吗？
拓展知识3
难溶性的碱受热时易分解为金属氧化物和水。
难溶性碱
金属氧化物+
H2O
△
Mg(OH)2
====
MgO
+
H2O
2Fe(OH)3
====
Fe2O3
+
3H2O
Cu(OH)
2
====
CuO
+
H2O
△
△
△
二、盐：
由金属离子（包括NH4+)和酸根离子构成的化合物。
盐
阳离子：金属离子、NH4+
阴离子：酸根离子
课题小结
一、碱的化学性质：
1.汞
2.
氖气
3.硫酸
4.干冰
5.氧化铁
6.铜
7.熟石灰
8.生石灰
9.烧碱
10.氯酸钾
11.氯化铁
12.硫酸钠
写出下列物质
的化学式并指出物质的类别
练习
Hg
Ne
H2SO4
CO2
Fe2O3
Cu
Ca(OH)2
CaO
NaOH
KClO3
FeCl3
Na2SO4
2、现有两瓶无色的石灰水和氢氧化钠
溶液，请用学过的方法鉴别？
方法一：
分别取1-2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2
，出现白色沉淀的溶液为石灰水，无现象的是氢氧化钠溶液。
方法二：分别取1-2mL未知液于试管中，向试管中滴入几滴碳酸钠溶液，出现白色沉淀的为石灰水，无现象的是氢氧化钠溶液。
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