2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册第1章原子结构 元素周期律章节检测卷
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册第1章原子结构 元素周期律章节检测卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 122.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-15 21:34:00 | ||
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文档简介
2020-2021学年高中化学必修第二册第1章原子结构
元素周期律章节检测卷（鲁科版2019）
一、单选题
1.吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为（
??）
A.?单质?????????????????????????????????????B.?元素?????????????????????????????????????C.?原子?????????????????????????????????????D.?分子
2.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是(??
)
A.?原子序数为20?????????????????????????????????????????????
????????B.?最外层只有2个电子
C.?元素原子的质子数为26???????????????????????????????????????D.?最外层有3个电子的非金属元素
3.下列属于第三周期，第五主族的元素是（???
）
A.?P???????????????????????????????????????????B.?N???????????????????????????????????????????C.?S???????????????????????????????????????????D.?Si
4.元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（???
）
A.?第4周期ⅡA族?????????????????B.?第4周期ⅦA族?????????????????C.?第2周期ⅣB族?????????????????D.?第2周期ⅣA族
5.下列物质互为同位素的是(?
)
A.?H2和D2???????????????????????B.?
Cl和
Cl???????????????????????C.?CO和CO2???????????????????????D.?金刚石和石墨
6.下列分离方法错误的是（??
）
A.?除去混在植物油中的水——倾倒????????????????????????
?B.?除去粗盐中的泥沙——过滤
C.?用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取???????????D.?除去氯气中的氯化氢气体——洗气
7.下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（
??）
A.?W、X对应的简单离子的半径：X>W
B.?Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族
C.?将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D.?该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。
8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（
??）
A.?原子半径：Z＞Y＞X＞W??????????????????????????????
??????B.?氢化物的稳定性：W＞X＞Y
C.?X的氧化物的水化物是强酸??????????????????????????????????D.?Y的某种单质具有杀菌消毒作用
9.C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是（??
）
A.?四种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.?二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C.?最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应
D.?氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应
10.“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。下列关于
Pu的说法错误的是(??
)
A.?
Pu与
Pu互为同位素
B.?
Pu与
Pu具有相同的最外层电子数
C.?
Pu与
Pu具有相同的中子数
D.?
Pu与
U质子数不同
11.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（
????）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇(沸点为117.5
℃)中的乙醚(沸点为34.6
℃)
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
12.铝土矿的主要成分是Al2O3
，
还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3
，
下列操作顺序正确的是（???
）
①加NaOH溶液溶解 ②通入过量的CO2 ③过滤 ④加盐酸酸化 ⑤灼烧
A.?①②③⑤?????????????????????????B.?①③②③⑤?????????????????????????C.?①③④③⑤?????????????????????????D.?①④③⑤
13.绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是（
??）
A.?做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B.?NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C.?做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D.?焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
14.下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(??
)
A.?原子半径:Z>Y>X?????????????????????????????????
???????B.?气态氢化物的稳定性:RC.?WX3和水反应生成的化合物具有挥发性??????D.?Y和Z两者最高价氧化物的水化物在溶液中能相互反应
15.由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（
??）
A.?电解
熔盐可制取金属
B.?
与
反应能生成
C.?
、
及海水构成的电池中，
为电池正极
D.?
的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的
16.下列解释事实的方程式中，正确的是（
???）
A.?工业制粗硅：SiO2+C
Si+CO2↑
B.?向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.?浓硝酸通常显黄色：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D.?硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O2
2SO3
二、实验探究题
17.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是________。
（2）装置B中盛放液体是________，气体通过装置B的目的是________。
装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是________。
（3）D中反应的化学方程式是________。
（4）烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是________。
18.(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(
)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
回答下列问题：
（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为Cl-）。
（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。
（3）“制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示
①图中仪器W的名称是________。
②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________?。
③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。
（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。
19.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________。
（2）试剂a是________试剂b是________，固体B是________。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：________。加入试剂b所发生的离子方程式为：________。
（4）该方案能否达到实验目的：________．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）
20.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
回答下列问题：
（1）MnCO3的摩尔质量为________。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为________。
（3）流程中“操作”的名称为________，所需要的主要玻璃仪器有________。
（4）MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，请设计实验验证杂质洗涤干净的方法________?。
（5）为获得高纯MnCO3
，
需选择“低温”干燥的原因是________。
21.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
沸点（℃）
-252．8
-146
-103．7
-47．4
80．10
110．63
4827
（1）甲试管中最终残留物是________。它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙块。写出反应②的化学方程式________。
（2）乙中试管收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质为________。
（3）丙中锥形瓶观察到的现象________。反应的化学方程式是________、________。
（4）经溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的气体是________。
22.以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）五氧化二钒是一种催化剂，可将SO2转化为SO3
，
请写出该反应的化学方程式________。
（2）“酸浸”时V2O5转化为VO2+
，
反应的离子方程式为________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是________。
（3）“氧化”中欲使3
mol的VO2+变为VO2+
，
则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________。
答案解析部分
1.
B
2.
D
3.
A
4.
D
5.
B
6.
A
7.
B
8.
D
9.
C
10.
C
11.
D
12.
B
13.
B
14.
D
15.
A
16.
C
17.
（1）分液漏斗；4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气
（3）2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（4）NaOH溶液；2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
18.
（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（2）滴加NaOH溶液至沉淀不再增加，静置、过滤、洗净沉淀
（3）(球形)冷凝管；热水浴；减少氨水中氨的挥发；C
（4）过滤、洗涤
19.
（1）溶解；过滤（2）K2CO3；HCl；BaCl2
（3）Ba2++CO32-=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）否，应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
20.
（1）115g·mol-1
（2）MnSO4+2
NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O
（3）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净
（5）防止MnCO3高温分解，影响其纯度
21.
（1）C或碳；CaC2
+2H2O
→
Ca
(OH)2
+
C2H2↑（2）甲苯
（3）溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br
（4）甲烷、氢气
22.
（1）2SO2+O2
2SO3（2）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（3）0.5（4）Fe(OH)3、Al(OH)3
（5）K＋（6）2NH4VO3
V2O5＋H2O＋2NH3↑
元素周期律章节检测卷（鲁科版2019）
一、单选题
1.吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为（
??）
A.?单质?????????????????????????????????????B.?元素?????????????????????????????????????C.?原子?????????????????????????????????????D.?分子
2.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是(??
)
A.?原子序数为20?????????????????????????????????????????????
????????B.?最外层只有2个电子
C.?元素原子的质子数为26???????????????????????????????????????D.?最外层有3个电子的非金属元素
3.下列属于第三周期，第五主族的元素是（???
）
A.?P???????????????????????????????????????????B.?N???????????????????????????????????????????C.?S???????????????????????????????????????????D.?Si
4.元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（???
）
A.?第4周期ⅡA族?????????????????B.?第4周期ⅦA族?????????????????C.?第2周期ⅣB族?????????????????D.?第2周期ⅣA族
5.下列物质互为同位素的是(?
)
A.?H2和D2???????????????????????B.?
Cl和
Cl???????????????????????C.?CO和CO2???????????????????????D.?金刚石和石墨
6.下列分离方法错误的是（??
）
A.?除去混在植物油中的水——倾倒????????????????????????
?B.?除去粗盐中的泥沙——过滤
C.?用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取???????????D.?除去氯气中的氯化氢气体——洗气
7.下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（
??）
A.?W、X对应的简单离子的半径：X>W
B.?Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族
C.?将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D.?该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。
8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（
??）
A.?原子半径：Z＞Y＞X＞W??????????????????????????????
??????B.?氢化物的稳定性：W＞X＞Y
C.?X的氧化物的水化物是强酸??????????????????????????????????D.?Y的某种单质具有杀菌消毒作用
9.C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是（??
）
A.?四种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.?二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C.?最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应
D.?氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应
10.“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。下列关于
Pu的说法错误的是(??
)
A.?
Pu与
Pu互为同位素
B.?
Pu与
Pu具有相同的最外层电子数
C.?
Pu与
Pu具有相同的中子数
D.?
Pu与
U质子数不同
11.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（
????）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇(沸点为117.5
℃)中的乙醚(沸点为34.6
℃)
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
12.铝土矿的主要成分是Al2O3
，
还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3
，
下列操作顺序正确的是（???
）
①加NaOH溶液溶解 ②通入过量的CO2 ③过滤 ④加盐酸酸化 ⑤灼烧
A.?①②③⑤?????????????????????????B.?①③②③⑤?????????????????????????C.?①③④③⑤?????????????????????????D.?①④③⑤
13.绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是（
??）
A.?做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B.?NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C.?做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D.?焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
14.下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(??
)
A.?原子半径:Z>Y>X?????????????????????????????????
???????B.?气态氢化物的稳定性:R
15.由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（
??）
A.?电解
熔盐可制取金属
B.?
与
反应能生成
C.?
、
及海水构成的电池中，
为电池正极
D.?
的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的
16.下列解释事实的方程式中，正确的是（
???）
A.?工业制粗硅：SiO2+C
Si+CO2↑
B.?向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.?浓硝酸通常显黄色：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D.?硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O2
2SO3
二、实验探究题
17.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是________。
（2）装置B中盛放液体是________，气体通过装置B的目的是________。
装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是________。
（3）D中反应的化学方程式是________。
（4）烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是________。
18.(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(
)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
回答下列问题：
（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为Cl-）。
（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。
（3）“制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示
①图中仪器W的名称是________。
②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________?。
③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。
（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。
19.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________。
（2）试剂a是________试剂b是________，固体B是________。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：________。加入试剂b所发生的离子方程式为：________。
（4）该方案能否达到实验目的：________．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）
20.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
回答下列问题：
（1）MnCO3的摩尔质量为________。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为________。
（3）流程中“操作”的名称为________，所需要的主要玻璃仪器有________。
（4）MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，请设计实验验证杂质洗涤干净的方法________?。
（5）为获得高纯MnCO3
，
需选择“低温”干燥的原因是________。
21.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
沸点（℃）
-252．8
-146
-103．7
-47．4
80．10
110．63
4827
（1）甲试管中最终残留物是________。它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙块。写出反应②的化学方程式________。
（2）乙中试管收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质为________。
（3）丙中锥形瓶观察到的现象________。反应的化学方程式是________、________。
（4）经溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的气体是________。
22.以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）五氧化二钒是一种催化剂，可将SO2转化为SO3
，
请写出该反应的化学方程式________。
（2）“酸浸”时V2O5转化为VO2+
，
反应的离子方程式为________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是________。
（3）“氧化”中欲使3
mol的VO2+变为VO2+
，
则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________。
答案解析部分
1.
B
2.
D
3.
A
4.
D
5.
B
6.
A
7.
B
8.
D
9.
C
10.
C
11.
D
12.
B
13.
B
14.
D
15.
A
16.
C
17.
（1）分液漏斗；4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气
（3）2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（4）NaOH溶液；2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
18.
（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（2）滴加NaOH溶液至沉淀不再增加，静置、过滤、洗净沉淀
（3）(球形)冷凝管；热水浴；减少氨水中氨的挥发；C
（4）过滤、洗涤
19.
（1）溶解；过滤（2）K2CO3；HCl；BaCl2
（3）Ba2++CO32-=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）否，应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
20.
（1）115g·mol-1
（2）MnSO4+2
NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O
（3）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净
（5）防止MnCO3高温分解，影响其纯度
21.
（1）C或碳；CaC2
+2H2O
→
Ca
(OH)2
+
C2H2↑（2）甲苯
（3）溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br
（4）甲烷、氢气
22.
（1）2SO2+O2
2SO3（2）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（3）0.5（4）Fe(OH)3、Al(OH)3
（5）K＋（6）2NH4VO3
V2O5＋H2O＋2NH3↑