河南省焦作市11-12学年高二上学期模块水平测试化学试卷（选修4）
文档属性
| 名称 | 河南省焦作市11-12学年高二上学期模块水平测试化学试卷（选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 67.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | |||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-01-15 15:53:34 | ||
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文档简介
焦作市2011-2012学年(上)选修模块（4）水平测试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将正确选项填写在第5页答案栏内或涂写在答题卡上。
3. 考试结束后，将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷或答题卡，一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 Ag 108
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是
A、任何化学反应不一定都有反应热
B、使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C、升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能
D、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
2．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
A．HCl、CaCO3、SO2 B．KNO3、CH3COOH、NH3
C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O
3．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是
A．v(A2)=0.8mol·L-1·s-1 B．v(A2)=40mol·L-1·min-1
C．v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1 D．v(B2)=1.2mol·L-1·s-1
4．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是
A．NaOH B． NaCl C．CuSO4 D． CuCl2
5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A.NH3·H2O B. MgCO3 C. Na2CO3 D. NaOH
6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；H＞0，下列叙述正确的是( )
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B、将水加热，KW增大，pH不变
C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
D、向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低
7．下列热化学方程式中，正确的是
A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：
H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
8．铅蓄电池充电时，PbSO4
A.在阳极生成 B.在阴极生成
C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去
9．如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．红墨水柱两边的液面变为左低右高
B．两块生铁片均发生电化学腐蚀
C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
D．两试管中相同的电极反应式为Fe → Fe2+ + 2e-
10．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
11．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B. 容器内气体密度不再变化
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
12．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C．C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
D．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
13．下表中评价不合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
B 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 正确
C 向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等
D 以石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑ 正确
14．一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是
A．加入碱过量 B．生成的盐不水解
C．酸与碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c(A-)=c(M+)
15．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
16．T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是
甲 乙
A．t1min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t1min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L
17．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定
等于3×10-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
高二化学试卷（选修4）
第Ⅰ卷答案栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16
答案
总得分表
题号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 总分
18 19 20 21
得分
第Ⅱ卷(非选择题,共49分)
注意事项:
1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2. 答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
二、（本题包括2小题，共22分）
18．（12分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
19．（10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
三、（本题包括2小题，共27分）
20.（14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。
回答下列问题：
① 电极X的材料和电解质溶液Y分别为 ；
② 盐桥中K+移向 （填A或B）；
③ 银电极发生的电极反应为 。
（2）右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液， （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为 。
② 若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为
③ 若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 ；
21.（13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
组别 10%硫酸的体积（mL） 温度/℃ 其他物质
① 2 mL 20
② 2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
③ 2 mL 30
④ 1 mL 20 1 mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（2）对比实验①和④，可以研究 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
（2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。
高二化学试卷（选修4）参考答案
第Ⅰ卷答案（每小题3分，共51分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A A B C D D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17
答案 B C B D C C D
18．（12分）（每空3分）(1) ＜ (2) ① 逆反应 ② 0≤x＜3 (3) ＜
19．（10分） (1)A-+H2O HA+ OH- （3分）
(2) > （2分） (3) > （2分） (4) ABDC （3分）
20．（ 14分） （每空2分）
（1）①Cu、AgNO3溶液 ② B ③Ag+ + e- = Ag
（2）①X 2H2O ＋2e-＝ H2↑+OH-(或2H+ ＋ 2e- ＝ H2↑ )
②Cu - 2e- → Cu2+ ③64
21．（ 13分）
Ⅰ.（1）①和② （1分） ； ① 和 ③ （1分）
（2）硫酸的浓度或氢离子浓度（2分）； 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变 （2分）
Ⅱ．（1）否 ，KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再褪去。（2分）
（2）b （2分）
（3）75% （3分）
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将正确选项填写在第5页答案栏内或涂写在答题卡上。
3. 考试结束后，将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷或答题卡，一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 Ag 108
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是
A、任何化学反应不一定都有反应热
B、使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C、升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能
D、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
2．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
A．HCl、CaCO3、SO2 B．KNO3、CH3COOH、NH3
C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O
3．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是
A．v(A2)=0.8mol·L-1·s-1 B．v(A2)=40mol·L-1·min-1
C．v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1 D．v(B2)=1.2mol·L-1·s-1
4．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是
A．NaOH B． NaCl C．CuSO4 D． CuCl2
5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A.NH3·H2O B. MgCO3 C. Na2CO3 D. NaOH
6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；H＞0，下列叙述正确的是( )
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B、将水加热，KW增大，pH不变
C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
D、向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低
7．下列热化学方程式中，正确的是
A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：
H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
8．铅蓄电池充电时，PbSO4
A.在阳极生成 B.在阴极生成
C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去
9．如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．红墨水柱两边的液面变为左低右高
B．两块生铁片均发生电化学腐蚀
C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
D．两试管中相同的电极反应式为Fe → Fe2+ + 2e-
10．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
11．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B. 容器内气体密度不再变化
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
12．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C．C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
D．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
13．下表中评价不合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
B 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 正确
C 向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等
D 以石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑ 正确
14．一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是
A．加入碱过量 B．生成的盐不水解
C．酸与碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c(A-)=c(M+)
15．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
16．T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是
甲 乙
A．t1min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t1min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L
17．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定
等于3×10-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
高二化学试卷（选修4）
第Ⅰ卷答案栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16
答案
总得分表
题号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 总分
18 19 20 21
得分
第Ⅱ卷(非选择题,共49分)
注意事项:
1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2. 答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
二、（本题包括2小题，共22分）
18．（12分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
19．（10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
三、（本题包括2小题，共27分）
20.（14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。
回答下列问题：
① 电极X的材料和电解质溶液Y分别为 ；
② 盐桥中K+移向 （填A或B）；
③ 银电极发生的电极反应为 。
（2）右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液， （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为 。
② 若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为
③ 若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 ；
21.（13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
组别 10%硫酸的体积（mL） 温度/℃ 其他物质
① 2 mL 20
② 2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
③ 2 mL 30
④ 1 mL 20 1 mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（2）对比实验①和④，可以研究 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
（2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。
高二化学试卷（选修4）参考答案
第Ⅰ卷答案（每小题3分，共51分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A A B C D D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17
答案 B C B D C C D
18．（12分）（每空3分）(1) ＜ (2) ① 逆反应 ② 0≤x＜3 (3) ＜
19．（10分） (1)A-+H2O HA+ OH- （3分）
(2) > （2分） (3) > （2分） (4) ABDC （3分）
20．（ 14分） （每空2分）
（1）①Cu、AgNO3溶液 ② B ③Ag+ + e- = Ag
（2）①X 2H2O ＋2e-＝ H2↑+OH-(或2H+ ＋ 2e- ＝ H2↑ )
②Cu - 2e- → Cu2+ ③64
21．（ 13分）
Ⅰ.（1）①和② （1分） ； ① 和 ③ （1分）
（2）硫酸的浓度或氢离子浓度（2分）； 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变 （2分）
Ⅱ．（1）否 ，KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再褪去。（2分）
（2）b （2分）
（3）75% （3分）
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