河南省焦作市11-12学年高一上学期模块水平测试化学试卷（必修1）

焦作市2011-2012学年(上)必修模块（Ⅰ）水平测试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6页，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将正确选项填写在答题纸答案栏内或涂写在答题卡上。
3. 考试结束后，将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷或答题卡，一并收回。
可能用到的原子量：H: 1 C：12 N: 14 O: 16 Na：23 Al: 27 Cl: 35.5 Mn: 55
一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
3. 下列气体中，既可用浓H2SO4干燥，又可用固体NaOH干燥的是
A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. O2
4. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是
A. NaOH B. NaClO C. KMnO4 D. Na2O2
5. 下列变化中，不属于化学变化的是
A. SO2使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色
C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色
6. 下列说法中错误的是
A. 燃烧一定伴有发光发热现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量
7. 下列各组物质中，所含分子数相同的是
A. 10g H2和10g O2
B. 9g H2O和0.5 mol Br2
C. 5.6L N2（标准状况）和22g CO2
D. 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
8. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀H2SO4滴在铜片上：Cu + 2 H+ = Cu2+ + H2↑
B. MgO和稀HCl混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
C. 铜片插入AgNO3溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 稀HCl滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑
9. 下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+ 、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32- 、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
10. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒
11. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2
12. 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. Na2CO3 D. KOH
13. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A. 稀H2SO4 B. CuSO4溶液 C. AgNO3溶液 D. Fe2(SO4)3溶液
14. 只用一种试剂即可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是
A. BaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
15. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A. Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
B. Cu + HNO3(稀) → Cu(NO3)2
C. Cu CuO Cu(NO3)2
D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
16. 已知下列几个反应的化学方程式：
① 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O
② 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
④ 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl
⑤ I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HI
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是
A. Cl2 ＞Fe3+ ＞I2 ＞SO2 B. Cl2 ＞I2 ＞Fe3+＞SO2
C. Cl2 ＞Fe3+ ＞SO2 ＞I2 D. Fe3+ ＞I2 ＞Cl2 ＞SO2
17. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
18.（10分）按要求完成下列反应的化学方程式：
（1）碳和浓硫酸在加热条件下的反应：
；
（2）将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉：
；
（3）铝与NaOH溶液反应：
；
（4）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。试写出上述变化的化学方程式：
。
19.（12分）某钠盐溶液中可能含有阴离子：CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-，为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
（2）加CCl4后，滴加少量氯水，震荡后CCl4层未变色；
（3）加BaCl2溶液后产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
（4）加稀HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，析出白色沉淀。
分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验（1）： ；
实验（2）：
；
实验（3）： ；
实验（4）： 。
20.（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X： ； F： ；
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D： ；
G→E： 。
（3）实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取气体C，其反应方程式为： 。（4）实验室收集C气体常作的方法是 。
21.（11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？
高一化学评分标准和参考答案
一、选择题答案：（17×3=51分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D B C C B B D D
题号 11 12 13 14 15 16 17
答案 A A D C C A B
18.（10分）（每完成一个方程式给2分）
（1）C + 2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
19.（12分）每正确解答一个实验给3分
实验（1）：肯定含有CO32-，肯定不含SO32-，因SO2有刺激性气味。
实验（2）： 肯定不含Br-、I-，因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘，溴和碘单质均溶于CCl4显色。
实验（3）：肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于盐酸。
实验（4）：肯定含有Cl-，因AgNO3与Cl-反应生成AgCl不溶于稀HNO3。
20．(16分)
（1）(每空3分) X： NH4HCO3或(NH4)2CO3 F：NO2
（2）(每空2分)A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）(方程式2分，其余每空1分)
NH4Cl和Ca(OH)2 ； Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）（共2分）向下排空气法。
21.（11分）
（1）（3分）
（2）（4分）21.75g
（3）（4分）18.25g
HNO3
△
空气
浓H2SO4
Ba(NO3)2