黑龙江省双鸭山市重点中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试卷 Word版含答案

高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷 选择题（60分）
单项选择题（20小题，每题3分，共60分）
1.下列过程中，发生吸热反应的是 （ ）
A．碘的升华 B．生石灰溶于水
C．?与 D．盐酸和氢氧化钠溶液混合
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)
A．NaOH B．Na2CO3 C． NaHSO4 D．(NH4)2SO4
3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3
非电解质 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 C2H5OH H2O
A. A B. B C. C D. D
4. 一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量发生反，5min达到平衡，的浓度为1mol/L，则用表示的速率为( )
A. B.
C. D.
5. 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
6. 下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是
A. 室温时，NaR溶液的pH大于7
B. 向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C. 向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D. 室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=4
7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ )
A．金属护拦表面涂漆 B．水中的钢闸门连接电源的负极
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
8．下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C．温度升高，纯水中的H+浓度增大 D．使用铁触媒做催化剂，加快合成氨反应速率
9．某一同学根据离子反应方程式 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )
A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为 FeCl3 溶液
B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 FeCl2 溶液
C．电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3 溶液
D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3 溶液
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1.0 mol/L KNO3溶液：H＋、Fe3＋、SCN-、
B. pH＝1的溶液：Na＋、、S2-、
C. 饱和Na2CO3溶液：Al3＋、K＋、Cl-、
D. c(H＋)/c(OH-)=10-10的溶液：K＋、Ba2＋、、
11．已知：C（s）＋ CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是 ( )
A．降低温度和增大压强 B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强 D．升高温度和增大压强
12.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) + nB(g) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（ ）
A. m + n < p B. m + n > p C. m < p D.? m > p
13．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g) +O2(g) △H=+285.5kJ/mol
B. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890kJ/mol
C. 已知：2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热△H＜-110.5kJ/mol
D. HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol
14. 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是( )(a、b、c、d均大于0)
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ?H=+akJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H=-bkJ/mol
C. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ?H=+ckJ/mol
D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ?H=+dkJ/mol
15．研究人员设计了一种新的电解回收的工艺，如下图所示（两电极材料均为碳电极），下列说法正确的是（ ）。
A．每生成需要消耗氧气
B．阳极的电极反应为：
C．该工艺的总反应方程式为：
D．在反应中起到催化剂的作用
16. 已知常温下A－的水解常数。常温下，含等物质的量的HA与NaA的混合溶液，下列说法不正确的是
A. 溶液是酸性 B. 溶液显碱性
C. 溶液中c(A－)< c(HA) D. 溶液中c(Na+) > c(A－)
17. 已知t℃时的，在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 在t℃时，的为
B. 在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点
C. 在t℃，平衡常数
D. 在t℃时，以0.01溶液滴定未知浓度溶液，可选用0.01溶液作为指示剂
18．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B．滴定过程中不可能出现：
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
C．③溶液：c(NH4+) + c(NH3·H2O) >c(Cl－)
D．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
19. 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 导电能力大小顺序：a > c > b > d
B. 取等体积b、c两点的酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积较小是HClO
C. a点时，加入相同大小的锌粒，HF反应的速率更大。
D. 曲线Ⅱ为HF稀释时pH变化曲线
20．有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为( )
A．3∶4 B．4∶3 C．1∶1 D．4∶1
第Ⅱ卷 非选择题（共四个大题 共40分）
21.（11分）(1)某温度下纯水中c(H+)=10-6 mol/L，该温度下pH=3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol/L
(2)FeCl3溶液显酸性的原因： （离子方程式表示）。FeCl3溶液蒸干，灼烧得到的固体成份为:______（填化学式）。
(3)已知醋酸和氨水的电离平衡常数相等。等浓度的下列四种溶液①②③④，由大到小的顺序为______(填序号)；pH由小到大的顺序为______(填序号)
(4)25℃时，某溶液中Cu2+的浓度为0.04mol/L，使Cu2+沉淀完全的pH=___________(Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20)
（5）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
22.（9分）（1）如图装置属于原电池的是 ，(填序号)。在选出的原电池中，
负极发生 (选填“氧化”或“还原”)反应，正极的现象 。此原电池反应的化学方程式为 。
(2)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。以甲醇燃料电池为电源电解足量的200 mL CuSO4溶液工作原理如下图所示(A、B均为石墨电极)，则通氧气一端的电极反应式为___________ ；当甲池消耗标况下112 mL的O2时，电解后乙池溶液的pH为___________(忽略溶液体积变化)
23. （11分）I.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=﹣92kJ/mol
反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=﹣49kJ/mol
(1)反应②的ΔH2=___________ kJ/mol
(2)500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=______(用K1、K2表示)。
已知500℃时，K1=2.5，K2=1.0，并测得该温度下反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时 v正___________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)
在2L密闭容器中充入8 mol CO2和7 mol H2发生反应②，10min后达到平衡，CO2的转化率为50％，则0~10 min内用CO表示该反应的速率v(CO)=___________mol/(L? min)，若要提高H2的平衡转化率可采取的措施___________(写一点即可)
Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯： 。
保持恒温恒容条件，将物质的量之和为的和以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中、的关系为__________（填“＞”“＜”或“＝”）；
图中纵坐标为物质__________的转化率。
②若容器容积为，A点的平衡常数为__________。
24．（9分）I. 现用物质的量浓度为0.2000mol·L－1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，酚酞做指示剂，请填写下列空白：
(1)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(2)判断滴定终点的现象是：____________________________________。
(3)如图是滴定管中液面在滴定前后的读数，c(NaOH)________mol·L－1。
（4）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏低的是_______（填字母序号）。
A．滴定前酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入NaOH溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取HCl溶液体积
Ⅱ．室温下，某一元弱酸HB的电离常数K=10-7。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HB溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示:
（1）a点溶液中pH约为___________。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点。
化学答案
单项选择题（20小题，每题3分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C D A B B D A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A C C D A D D A B
21.（11分）(1)10-9 2分
(2)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 2分 Fe2O3 1分
(3)4123 1分 1423 1分 (4)6.5 2分 (5) 1:100 2分
22.（9分）（1）5 1分 氧化1分 有气体放出1分
Fe + H2SO4 == FeSO4 +H2 2分
(2)O2 + 4e +2H2O===4OH- 2分 1 2分
23. （11分）I. (1)43 2分
(2)K1 K2 1分 ＜ 1分
(3) 0.2 2分 升温 （其他答案也可以）1分
Ⅱ．① ＜1分 Cl2 1分 ②80 2分
24．（9分）I. (1)甲 1分
(2) 溶液由红色变为无色，且30秒内不再变化2分
(3)0.0860 2分
(4)C 1分
Ⅱ．(1) 4 2分 (2)C 1分