2020-2021学年山东省泰安市宁阳县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2020-2021学年山东省泰安市宁阳县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（1分）成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（　　）
A．蜡炬成灰
B．破釜沉舟
C．海市蜃楼
D．聚沙成塔
2．（1分）物质性质决定用途。下列用途利用其物理性质的是（　　）
A．生石灰作干燥剂
B．活性炭作吸附剂
C．稀盐酸作除锈剂
D．铁粉作食品保鲜吸氧剂
3．（1分）如图是“用H2O2制取氧气”实验的主要操作步骤，其中操作错误的是（　　）
A．倒入药品
B．检查气密性
C．收集气体
D．验满
4．（1分）对下列事实的解释，不合理的是（　　）
A．通过气味辨别氮气和氨气﹣﹣分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体﹣﹣状态变化，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快﹣﹣温度越高，分子运动速率越大
5．（1分）下列对过滤操作的解释中，不正确的是（　　）
A．滤纸紧贴在漏斗内壁上﹣﹣加快过滤速度
B．玻璃棒轻靠在三层滤纸处﹣﹣防止弄破滤纸
C．倾倒液体时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上﹣﹣防止冲破滤纸
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁﹣﹣防止滤液溅出
6．（1分）某同学用托盘天平称取食盐时，误将砝码与食盐的位置放颠倒，他的读数为10.6g（1g以下使用游码）。该同学称取食盐的实际质量为（　　）
A．9.4g
B．10g
C．10.6g
D．11.2g
7．（1分）某同学用量筒量取水时，开始平视读数为20mL，倒出部分水后再俯视读数为15mL。该同学倒出水的实际体积为（　　）
A．等于5mL
B．小于5mL
C．大于5mL
D．无法确定
8．（1分）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　）
A．①和②是同种元素的不同粒子
B．①在化学反应中易得到2个电子
C．②和④能形成化合物Na2O
D．②③④是稀有气体元素
9．（1分）如图是配制一定溶质质量分数食盐溶液的操作示意图。下列操作顺序正确的是（　　）
A．⑥②④⑤①③
B．④⑤①⑥②③
C．④①⑤⑥②③
D．④⑤③⑥②①
10．（1分）下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂只能加快反应的速率
B．不加催化剂反应就不能发生
C．催化剂能增加生成物的质量
D．催化剂在反应前后质量和化学性质不变
11．（1分）对下列化学用语中数字“2”的含义解释正确的是（　　）
A．2H﹣﹣2个氢元素
B．H2SO4﹣﹣1个硫酸分子中含有2个氢原子
C．Fe2+﹣﹣1个铁离子带2个单位的正电荷
D．﹣﹣镁元素的化合价为+2价
12．（1分）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（　　）
A．混合物由多种分子组成，由多种分子组成的物质一定是混合物
B．氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的物质一定是化合物
13．（1分）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。下列说法正确的是（　　）
A．可用木炭代替铜粉进行实验
B．为使反应充分发生要不断推拉注射器
C．铜粉变黑后要立即读取注射器的数值
D．实验数据偏小原因可能是铜粉量过多
14．（1分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
B．t2℃时把30g
a物质放入50g水中，可得到80g
a物质的饱和溶液
C．在a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法除去b物质
D．通过加入溶质、蒸发、降温，可将c物质的不饱和溶液变成饱和
15．（1分）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，不正确的是（　　）
A．CO2（CO）﹣﹣将混合气体通过灼热的氧化铜
B．CaO（CaCO3）﹣﹣将混合物高温煅烧至固体质量不再改变
C．FeSO4（CuSO4）溶液﹣﹣加入过量的铁粉，然后过滤
D．NaNO3（Na2CO3）﹣﹣加入过量的硝酸钡溶液，然后过滤
16．（1分）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见表。下列说法错误的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
X
2.56
7.2
0.5
A．X＝4.64g
B．该反应是化合反应
C．d可能是催化剂
D．若a与b两物质的相对分子质量之比为2：1，则其化学计量数之比为2：1
17．（1分）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（　　）
A．④⑤②①③
B．②④⑤①③
C．②⑤④①③
D．⑤②④③①
18．（1分）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（　　）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
19．（1分）将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银
20．（1分）有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1﹕2
二、简答题（本题包括3小题，共12分）
21．（4分）化学与人类生活密切相关。请回答下列问题：
（1）洗涤衣服上的油污常用到洗衣粉，这是利用了洗衣粉的　
　作用；
（2）家用瓷器的其主要成分是硅酸盐，它属于　
　材料；
A.合成
B.复合
C.无机非金属
D.有机高分子
（3）家庭养花常用硝酸钾作肥料，它属于　
　。
A.氮肥
B.钾肥
C.磷肥
D.复合肥
（4）饮食要均衡膳食，如果缺少维生素C，会引起　
　病。
22．（4分）如图是自然界中碳、氧循环简图。请回答有关问题：
（1）图中③④过程表示的含义是　
　。
（2）图中⑦表示：臭氧在日光的作用下转化成氧气。该反应的化学方程式为　
　。
（3）图中⑤⑥过程表示：绿色植物发生呼吸及光合作用。光合作用的化学方程式可表示为6CO2+6H2OX（葡萄糖）+6O2，则X（葡萄糖）的化学式为　
　。
（4）研究发现：近年来大气中二氧化碳的含量不断上升，其主要原因是　
　（至少说出两条）。
23．（4分）某化工厂排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，为确定其组成进行了如下实验：①取少量污水观察，呈无色、透明、均一状态；②用pH试纸测定污水的pH为11；③向取出的污水中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）①该污水中肯定含有的离子是　
　。
②肯定没有的离子是　
　。
③可能含有的离子是　
　。
（2）要进一步确定溶液中可能含有的离子，可取少量污水于试管中，滴入几滴　
　溶液，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明污水中一定含有该离子。
三、实验题（本题包括2小题，共12分）
24．（5分）如图是初中化学中的几个重要实验。请回答有关问题：
（1）在装置A中，与玻璃管a相连的电极是　
　极（填正或负）。
（2）在装置B中，该实验设计的不足是　
　。
（3）在装置C中，实验时要先通入一氧化碳气体，然后才能加热，其目的是　
　；在导管末端要放一盏点燃的酒精灯，其作用是　
　。
（4）在装置D中，集气瓶底部要预先留有少量的水，其目的是　
　。
25．（7分）某兴趣小组在实验室制取CO2时，不慎用浓盐酸代替了稀盐酸，导致收集的CO2中混有HCl气体，他们设计了除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验（如图所示）。请回答下列问题：
【查阅资料】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应，反应的化学方程式分别为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
（1）装置A的作用是　
　。
（2）为确定反应后装置B中固体的成分，小组同学取少量反应后的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解，形成溶液M，无气泡产生，说明该固体中不含　
　。该小组同学继续进行如下探究。
【提出问题】反应后装置B中的固体是什么？
【做出假设】假设一：固体是Na2CO3；假设二：固体是NaOH；假设三：固体是Na2CO3和NaOH。
（3）经过讨论，大家一致认为“假设二”不合理，理由是　
　（用化学方程式表示）。
【实验验证】
（4）小组同学取上述溶液M于试管中，向其中加入过量的　
　溶液，若产生白色沉淀；过滤后再向滤液中滴入几滴酚酞试液，如果滤液变红色，则证明假设三成立。
【交流反思】
（5）小组中有同学认为：向上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点是否正确　
　，理由是　
　（用化学方程式表示）。
【拓展延伸】
（6）在盛有氯化铵溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是　
　。
四、计算题（6分）
26．（6分）醋不仅是调味品，而且还具有灭菌、抑毒作用，醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。小明为了判断家中米醋的含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了称量，记录的数据见表。根据有关信息回答问题。
（提示：醋酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）
1次
2次
3次
4次
5次
加入碳酸氢钠溶液质量/g
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量/g
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为　
　。
（2）表中m的数值为　
　g。
（3）该产品的含酸量是否合格（写出计算过程）？
2020-2021学年山东省泰安市宁阳县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．解：A、蜡炬成灰包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A正确；
B、破釜沉舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、海市蜃楼是光在不均匀的大气中传播形成的光的折射现象，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、聚沙成塔只是将沙子聚集在一起，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
2．解：A、生石灰作干燥剂，是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，利用了化学性质，故A错；
B、活性炭作吸附剂，只是将色素或异味吸附在表面，没有新物质生成，利用了物理性质，故B正确；
C、稀盐酸作除锈剂，是利用稀盐酸与铁锈成分发生反应，将其除掉，利用了化学性质，故C错；
D、铁粉作食品保鲜吸氧剂，是利用铁粉与氧气、水反应，利用了化学性质，故D错。
故选：B。
3．解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示操作正确。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：D。
4．解：A、通过气味辨别氮气和氨气，说明分子是在不断地运动的，且不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确。
C、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子运动速率越快，故选项解释正确。
故选：C。
5．解：A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸紧贴在漏斗内壁上，能加快过滤速度，故选项说法正确。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒轻靠在三层滤纸处，防止弄破滤纸，故选项说法正确。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上，玻璃棒起着引流的作用，防止液体溅出，故选项说法错误。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，故选项说法正确。
故选：C。
6．解：用托盘天平称量药品的质量时，要把药品放在左盘，砝码放在右盘，此时药品的质量＝砝码质量+游码质量；如果将药品与砝码的位置放颠倒了，此时药品的质量＝砝码质量﹣游码质量；由于题目中指出：提示：1克以下移动了游码。所以游码质量为0.6g，砝码质量为10g；由于题目中指出：将药品与砝码的位置放颠倒了，所以样品的质量为10g﹣0.6g＝9.4g。
故选：A。
7．解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。某同学用量筒量取液体时，开始先平视读数为20mL，那么实际体积为20mL；将液体倒出一部分，俯视读数为15mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于15mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于5mL。
故选：C。
8．解：A.①和②的质子数相同，但核外电子数不同，所以①和②是同种元素的不同粒子，选项说法正确；
B.①的最外层有6个电子，多于4个，所以①在化学反应中易得到2个电子而达到稳定结构，选项说法正确；
C.②的质子数为8，是氧元素，在化合物中氧元素显﹣2价，④的质子数为11，是钠元素，在化合物中钠元素显+1价，所以钠元素与氧元素组成的化合物的化学式为Na2O，选项说法正确；
D.由粒子结构可知，②的质子数为8，是氧元素，属于非金属元素；③的质子数为10，是氖元素，属于稀有气体元素；④的质子数为11，是钠元素，属于金属元素，选项说法错误。
故选：D。
9．解：配制一定溶质质量分数食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④⑤①⑥②③。
故选：B。
10．解：A、催化剂能够加快或减慢反应速率，该选项说法不正确；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，只是利用催化剂时，反应速率快一些，该选项说法不正确；
C、催化剂不影响生成物质量，该选项说法不正确；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确。
故选：D。
11．解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子，故选项说法正确。
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+带2个单位的正电荷，“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误．
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选项说法错误。
故选：B。
12．解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成；因此混合物由多种分子组成，由多种分子组成的物质一定是混合物正确，故选项正确；
B、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾属于氧化物；故选项错误；
C、单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物；故选项错误；
D、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的物质一定是化合物错误，如空气由不同种元素组成，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
13．解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、为使反应充分发生要不断推拉注射器，以使氧气与铜粉充分反应，故选项说法正确。
C、铜粉变黑后不能立即读取注射器的数值，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，故选项说法错误。
D、铜粉量过多，是正确的操作，不会造成实验数据偏小，故选项说法错误。
故选：B。
14．解：A、t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＝c，b＞a＞c错误；故选项错误；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，把30ga物质放入50g水中，可得到a物质的饱和溶液的质量＝25g+50g＝75g，80ga物质的饱和溶液错误；故选项错误；
C、在a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法得到a物质，除去b物质正确；故选项正确；
D、通过加入溶质、蒸发、降温，可将c物质的不饱和溶液变成饱和错误，降温不行，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
故选：C。
15．解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与过量的硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D。
16．解：A、X＝6.4+3.2+4.0+0.5﹣0.5﹣7.2﹣2.56＝3.84，故A错误；
B、X＝3.84，反应后a、b质量减小，都是反应物，c物质的质量增加，所以该反应属于化合反应，故B正确；
C、d物质的质量在反应前后质量不变，所以d可能是催化剂，故C正确；
D、设a与b的化学计量数之比为x：y，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，根据题意有：2x：y＝（6.40g﹣3.84g）：（3.20g﹣2.56g），x：y＝2：1，该D正确。
故选：A。
17．解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
故选：C。
18．解：A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；
B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；
C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；
D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；
故选：B。
19．解：A、充分反应后过滤，得到无色滤液，说明铜没有反应，滤渣中一定含有反应生成的银和没有反应的铜，可能含有镁，该选项说法不正确；
B、充分反应后过滤，得到无色滤液，说明铜没有反应，因此滤渣中一定含有反应生成的银和没有反应的铜，可能含有镁，该选项说法不正确；
C、滤液中一定含有反应生成的硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银，该选项说法不正确；
D、滤液中一定含有镁和硝酸银反应生成的硝酸镁，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明铜没有反应，滤液中也不会有硝酸银，即滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，该选项说法正确。
故选：D。
20．解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸。
取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生。烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，所以：
A、白色粉末中可能有氯化钠，一定含有碳酸钙，故A错误；
B、白色粉末中肯定有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠，故B错误；
C、通过推导可知，白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙，故C正确；
D、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化钠和硫酸铜反应是按照化学计量数2：1的进行反应，但是氢氧化钠可能过量，所以二者的质量比不一定是1：2，故D错误。
故选：C。
二、简答题（本题包括3小题，共12分）
21．解：（1）洗衣服具有乳化作用，所以洗涤衣服上的油污常用到洗衣粉，故填：乳化；
（2）家用瓷器的其主要成分是硅酸盐，它属于无机非金属材料；故填：C；
（3）硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故填：D；
（4）饮食要均衡膳食，如果缺少维生素C，会引起坏血病；故填：坏血。
22．解：（1）图中③④过程表示的含义是动物呼吸消耗氧气，呼出二氧化碳；故填：动物呼吸消耗氧气，呼出二氧化碳；
（2）臭氧在日光的作用下转化成氧气。该反应的化学方程式为2O33O2；故填：2O33O2；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式6H2O+6CO2X（葡萄糖）+6O2，反应前碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则X的化学式为C6H12O6。故填：C6H12O6；
（4）近年来大气中二氧化碳的含量不断上升，其主要原因是大量使用化石燃料、乱砍滥伐树木等；故填：大量使用化石燃料、乱砍滥伐树木（答案合理即可）。
23．解：（1）取少量污水观察，呈无色、透明、均一状态，说明无水中不含明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等，不存在不溶物，Fe3+的水溶液黄色，则肯定没有Fe3+。
用pH试纸测定污水的pH为11，显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
向取出的污水中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失，说明生成的沉淀是硫酸钡沉淀，则溶液中没有CO32﹣，因为若有CO32﹣，滴入稀硫酸，会产生气泡。一定含有钡离子，由于钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存，则肯定没有碳酸根离子、硫酸根离子。
无法确定是否含有氯离子，该废水中可能含有Cl﹣。
（2）要进一步确定溶液中可能含有氯离子，可取少量污水于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明污水中一定含有该离子。
故答案为：
（1）①OH﹣、Ba2+；②Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；③Cl﹣；
（2）硝酸银。
三、实验题（本题包括2小题，共12分）
24．解：（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，玻璃管a产生的气体体积多，是氢气，与电源的负极相连。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，该实验设计的不足是反应没有在密闭容器中进行。
（3）在装置C中，实验时要先通入一氧化碳气体，然后才能加热，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在导管末端要放一盏点燃的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气．
（4）铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙。
故答案为：
（1）负；
（2）反应没有在密闭容器中进行；
（3）排尽装置中的空气，防止发生爆炸；点燃尾气，防止污染空气；
（4）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
25．解：（1）装置A的作用是除去CO2中的HCl气体。
故填：除去CO2中的HCl气体。
（2）为确定反应后装置B中固体的成分，小组同学取少量反应后的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解，形成溶液M，无气泡产生，说明该固体中不含过氧化钠。
故填：过氧化钠。
（3）经过讨论，大家一致认为“假设二”不合理，理由是固体中一定含有过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
故填：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
（4）小组同学取上述溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠；
过滤后再向滤液中滴入几滴酚酞试液，如果滤液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则证明假设三成立。
故填：氯化钙。
（5）该同学的观点正确，理由是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠，反应的化学方程式：Cu（NO3）2+2NaOH＝2NaNO3+Cu（OH）2↓。
故填：正确；Cu（NO3）2+2NaOH＝2NaNO3+Cu（OH）2↓。
（6）在盛有氯化铵溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体包括：过氧化钠和水反应生成的氧气、氢氧化钠和氯化铵反应生成的氨气。
故填：O2、NH3。
四、计算题（6分）
26．解（1）醋酸的化学式为CH3COOH，则醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，故填：6：1：8；
（2）分析表中数据可知，100mL米醋能与150g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为6.6g，则第5次加入175g碳酸氢钠溶液质量后，锥形瓶内剩余物质质量为100g+175g﹣6.6g＝268.4g，故填：268.4；
（3）解：设100mL米醋中醋酸的质量为x。
CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑
60
44
x
6.6g
＝
x＝9g
因为100mL米醋含酸量9g，故该产品含酸量合格。
答：该产品的含酸量是为100mL米醋含酸量9g，该产品含酸量合格。