2020-2021学年山东省烟台市福山区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）(解析版)

2020-2021学年山东省烟台市福山区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，其20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）每年5月第三周是中国的全民营养周。“全民营养周”旨在传播核心营养知识，让营养意识和健康行为代代相传，实现“营养梦、健康梦、中国梦”。下列有关说法不正确的是（　　）
A．每天服用大量维生素有益身体健康
B．我们应当妥善保存食物，不吃霉变或超过保质期的食物
C．健康饮食金字塔可以指导民众合理膳食营养，保持身体健康
D．测定人体血液的pH可以了解人体健康情况
2．（2分）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，下列物质间不能发生反应的是（　　）
A．钴与稀盐酸
B．钴与氯化铜溶液
C．钴与氢氧化钠溶液
D．氯化钴溶液与硝酸银溶液
3．（2分）现有一包可溶性固体粉末，若要检验该物质的酸碱性，下列有关操作错误的是（　　）
A．取少量固体样品
B．加适量水溶解
C．搅拌加速溶解
D．取样测酸碱性
4．（2分）掌握物质的性质和用途，为人类美好生活开启智慧之旅，下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置
B．硒元素有“智力之花”美称
C．研制绿色环保电池利于减少电池造成的污染
D．煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
5．（2分）实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是（　　）
A．浓盐酸﹣﹣防止挥发
B．生石灰﹣﹣防止与O2和H2O反应
C．浓硫酸﹣﹣防止吸水
D．澄清的石灰水﹣﹣防止与CO2反应
6．（2分）今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是（　　）
A．氯化铵与草木灰二者混合施用肥效更高
B．尿素能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为混合物
D．过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染
7．（2分）海洋资源的开发前景十分广泛，如图是我们从海水中提取镁的流程：
上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是（　　）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
8．（2分）下列用数轴表示的化学知识，不正确的是（　　）
A．常见物质的pH
B．重要金属材料使用史
C．生铁与钢的区分
D．物质在水中溶解性
9．（2分）归纳梳理能帮助你更好的掌握知识，以下对某一主题知识的归纳完全正确的是（　　）
A.物质利用与环境保护
B.物质的鉴别
保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
使用可降解料，能有效的减少白色污染
鉴别淀粉和蛋白质：加碘水，观察颜色
鉴别羊毛和棉花：用灼烧的方法
C.化学与健康
D.物质的分类
人体缺乏维生素C会引起坏血病
老年人缺铁会引起骨质疏松
小苏打、纯碱都属于盐
玻璃钢、陶瓷、水泥属于无机非金属材料
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2分）下列关于古籍中的记载说法不正确的是（　　）
A．《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
B．《论衡》中“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”，司南中“杓”所用材质为Fe3O4
C．《本草纲目拾遗》中“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，强水指的是稀硫酸
D．《抱朴子?金丹篇》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”发生了分解和化合反应
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个成两个选项符合题皇，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）
11．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、KOH、NaCl、Ba（NO3）2
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、稀HNO3
C．Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
D．BaCl2、NaOH、CuSO4、NaNO3
12．（2分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl2，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，操作流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．固体A是Mg（OH）2
B．操作①和②完全相同
C．溶液a中一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl、NaOH
D．固体B加热的产物是两种常见氧化物，另一种氧化物为H2O
13．（2分）下列图象能正确反应对应关系的是（　　）
A．等质量、等质量分数稀硫酸中分别加入镁和铝至过量
B．稀释氢氧化钠溶液
C．盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
D．把一定质量的铜片加入硝酸银溶液
14．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．鉴别两种物质
B．探究分子是运动的
C．验证铁钉的锈蚀与氧气有关
D．比较纯金属与合金的硬度
15．（2分）取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（　　）
A．1.6g
B．2.56g
C．3.2g
D．4.8g
三、理解与应用（本题包括5个小题，共35分）
16．（6分）化学与饮食、材料、环境、医疗等人们关注的热点话题密切相关。
（1）饮食中的化学，新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，增强身体免疫力，常喝豆浆是一个不错的选择。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请据表回答：
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
①豆浆中的　
　在消化道内会被分解成可被人体吸收的多种氨基酸，豆浆中含有的人体必需的微量元素，可以预防　
　。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是　
　（填字母）。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
（2）环境中的化学，我国采取了公共场所禁止吸烟等控烟措施，烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁（C10H14N2）和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手。下列有关说法中，正确的是　
　（填写数字序号）。
①焦油能诱发细胞病变
②吸烟对他人无害
③“煤气”中毒是由一氧化碳引起的
④在尼古丁中氮元素的含量最高
（3）材料中的化学。
①医用口罩是“抗疫”的重要物资，它的主要原料聚丙烯属于　
　（填“无机非金属”或“有机高分子”或“复合材料”）材料。
②2019年随着“山东舰”的入列，中国海军进入“双航母”时代，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止船体与　
　接触而锈蚀。
17．（7分）如图为某同学画的“盐的化学性质”思维导图，请根据图示，选择下表给出的物质完成填空（反应物中，每种物质只能选用一次）
HCl
CuSO4
Ca（OH）2
Na2SO4
BaCl2
Na2CO3
CaCO3
Fe
（1）反应a选用的盐是　
　，该反应属于　
　反应（填基本反应类型）。
（2）Na2CO3是一种常见的盐。多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
①从类别看Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该氧化物的化学式为　
　。
②从用途看Na2CO3可制备某些物质，如c反应Na2CO3+X→NaOH+Y，写出该反应的化学方程式　
　。
（3）编号b对应反应的化学方程式　
　。
18．（7分）学习常见物质时，可以从“价”和“类”两个方面进行学习，铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系如图1，请回答下列问题：
（1）请写出图1中D点对应物质的化学式　
　，菱铁矿的主要成分是FeCO3，FeCO3位于图1中的　
　（填字母序号）处。
（2）小芳同学进行了图1中物质X的性质实验，在图2两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内红色固体明显增多，原因是　
　（用文字说明）。
（3）小红同学想用图1中物质A制取物质B，设计了图3的实验步骤。
①物质A与稀盐酸反应的化学方程式为　
　，溶液乙中的溶质一定有　
　。
②如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，如图4中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是　
　（填字母序号）。
19．（8分）智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有Li、Mg、Si、Fe、Al、Au（金）、Ti（钛）、As（砷）等四十多种的化学元素。
（1）图1某品牌手机拆解图片，图1中标示的材料属于有机合成材料的是　
　。
（2）手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质推测不正确的是　
　（填数字序号）。
①透光性好
②常温下不易于氧气反应
③易溶于水
（3）金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料，金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能被誉为“未来金属”，一直以来钛的制取备受关注。
①TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是　
　。
③近年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是　
　。
（4）某化学老师以自己的华为手机平魔解索图象来构建初中化学常见物质的关系（图2），已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C是红棕色固体，D、E常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图2所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系）请回答：
①写出A的物质类别　
　（填“酸”或“碱”或“盐”），E的一种用途是　
　。
②写出C与D反应的化学方程式　
　。
20．（8分）“绿水青山就是金山银山”，废旧干电池中含有锌皮、铜帽（含Cu、Zn）、石墨、二氧化锰、氯化铵等物质，生活中若将废旧电池随意丢弃会造成水和土壤污染，某兴趣小组同学回收废旧干电池的部分物质流程如图所示，（已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O）请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ一定所含的溶质是　
　（写化学式）。
（2）加入物质A需要过量，过量的作用是　
　，将得到的硫酸锌溶液经过　
　（填操作名称），得到硫酸锌固体。
（3）溶液Ⅰ加入过量物质A一定发生反应的化学方程式是　
　。
（4）回收得到的氯化铵可在农业上用作化肥，但长期使用会出现土壤酸化板结现象，下列推理合理的是　
　（填字母序号）。
A.NH4Cl属于酸
B.NH4Cl溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.NH4Cl是一种复合肥
D.为防止土壤酸化，施用NH4Cl时应加入熟石灰
（5）取分拣的铜帽20克置于烧杯中，向烧杯中连续三次加入稀硫酸反应，并记录所得气体的质量，请据下表中实验数据计算铜帽中铜的质量分数　
　（计算结果保留一位小数）。
第一次
第二次
第三次
连续加入稀硫酸的质量（g）
40
40
40
生成气体的总质量（g）
0.08
0.16
0.20
四、实验与探究（本题包括3小题，共27分）
21．（7分）化学是一门以实验为基础的科学，某化学实验小组进行如图中三组微型实验研究物质的性质，请回答：
（1）实验一的目的是　
　，A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为　
　。
（2）向实验一E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为　
　，若上述现象不能说明恰好完全反应，理由是　
　。
（3）设计实验二判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，两支试管中同时加入两种溶液，出现　
　（填字母序号）现象，能证明三种金属的活动性顺序。
A.都反应
B.都不反应
C.一支先反应，一支后反应
D.只有一支反应
（4）实验三中滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是　
　（填数字序号）。
选项
甲
乙
丙
①
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
②
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
22．（10分）在拳击或举重比赛中当运动员陷入意识迷糊状态时，医生会用嗅盐把运动员唤醒以继续比赛，同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出刺激性气味的气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
【实验探究1】
实验
小明的实验
小红的实验
方案
盐与①　
　（填一种物质）混合研磨
（1）
（2）
将（1）反应后的溶液过滤，取上清液进行如下反应
现象
闻到较浓烈激性气味且试纸变蓝
③　
　
结论
嗅盐中含有②　
　（填离子符号）
嗅盐中含有CO32﹣
确认小明的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
【质疑】小红认为小明的实验不严谨，小红通过补做一个实验（方案见上表），用实验后的溶液加入盐酸进行反应，确认了小明的结论。则X的化学式为　
　，小红的实验现象为　
　，进而排除嗅盐中有　
　（填离子符号）离子可能性。
【实验探究2】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数，称取4.8克样品，利用量气管获得的气体体积来进行计算（每步反应均充分，计算过程保留小数点后一位）。
①量气管内水面上的油层起的作用是　
　。
②该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，　
　（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的气体排入量气管中。
③实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为　
　（CO2的密度约为1.97g/L）。
23．（10分）皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】白色沉淀A是什么？无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】①腌制皮蛋的主要原料有：食盐、生石灰和纯碱。②已知Ba（NO3）2溶液呈中性。
【理论推理1】白色沉淀A是CaCO3，无色滤液B中一定含有NaCl、（1）　
　（填化学式），是否含其它成分还未确定。
【建立假设】小组讨论后建立了如下假设：
假设1：滤液中的溶质是NaCl、NaOH。
假设2：滤液中的溶质是（2）　
　。
假设3：滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3。
假设4：滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
（3）小组同学分析评价“假设4”明显不成立，理由是　
　。
【实验验证】（4）为进一步验证滤液B的成分，同学们进行了如下实验。
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
①　
　
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl，假设3成立
Ⅱ
取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液
②　
　
Ⅲ
另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入③　
　溶液
产生白色沉淀
【拓展提升】（5）①向步骤Ⅰ中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是　
　。
②小妮同学认为若将步骤Ⅰ中的Ba（NO3）2，溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理　
　（填“合理”或“不合理”）。
③小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由　
　。
五、计算题（本包括1小题，共7分）
24．（7分）某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下，请根据信息回答下列问题：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
9.0
7.0
m
3.0
1.1
（1）m的值分别为　
　，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为　
　。
（2）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是　
　（填字母序号）。
A.开始时溶液pH＝2是因为滤液中还有盐酸
B.c点溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaCl
C.c点表示此时溶液呈中性
D.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
2020-2021学年山东省烟台市福山区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
试题解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，其20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．解：A、每天服用大量维生素有益身体健康错误，因为维生素需要适量而不是大量，错误符合题意，故选项正确；
B、我们应当妥善保存食物，不吃霉变或超过保质期的食物正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、健康饮食金字塔可以指导民众合理膳食营养，保持身体健康正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、测定人体血液的pH可以了解人体健康情况正确，因为人体血液的pH需要符合一定范围，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
2．解：A、金属钴（Co）的活动性与铁相似，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，则钴能与稀盐酸反应，故选项错误。
B、金属钴（Co）的活动性与铁相似，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，则钴能与氯化铜溶液反应，故选项错误。
C、金属铁不能与氢氧化钠溶液反应，则钴不能与氢氧化钠溶液反应，故选项正确。
D、氯化钴溶液与硝酸银溶液交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钴，故选项错误。
故选：C。
3．解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。
B、可用量筒向烧杯中加适量水溶解，图中所示操作正确。
C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：D。
4．解：A、氢氧燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，故选项说法正确。
B、硒有防癌、抗癌作用，锌元素有“智力之花”美称，故选项说法错误。
C、绿色环保电池，污染小或无污染，研制绿色环保电池利于减少电池造成的污染，故选项说法正确。
D、煤、石油、天然气，属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法正确。
故选：B。
5．解：A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故说法正确；
B、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故说法错误；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故说法正确；
D、澄清的石灰水容易与二氧化碳反应，故说法正确；
故选：B。
6．解：A、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，二者混合施用会释放出氨气，会降低肥效，故选项说法错误。
B、尿素属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故选项说法正确。
C、硝酸铵的化学式为NH4NO3，氮元素的质量分数为×100%＝35%，含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品中含有杂质，为混合物，故选项说法正确。
D、化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化，过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染，故选项说法正确。
故选：A。
7．解：水与生石灰反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁通电分解成镁和氯气是分解反应。
故选：C。
8．解：A、食醋的pH小于7，雨水pH≈5.6，食盐水的pH＝7，肥皂水的pH大于7，故正确；
B、人类开发和使用金属的年代，主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，金属的使用年代是铜早于铁，铁早于铝，故正确；
C、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故正确；
D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，与数轴关系不一致，故不正确；
故选：D。
9．解：A、保护金属资源不是只能通过防止金属腐蚀实现，还可以寻找金属的替代品等，说法错误；
使用可降解料，能有效的减少白色污染，说法正确；
B、加碘水，淀粉会变成蓝色，蛋白质没有颜色变化，故采用加碘水观察颜色的方法可以鉴别淀粉和蛋白质，说法正确；
羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的气味，故用灼烧的方法可以鉴别羊毛和棉花，说法正确；
C、人体缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确；老年人缺钙会引起骨质疏松，说法错误；
D、小苏打、纯碱都属于盐，说法正确；玻璃钢属于复合材料，陶瓷、水泥属于无机非金属材料，说法错误；
故选：B。
10．解：A、“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，两种金属制成合金后，硬度变大，故选项说法正确。
B、“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”，描述的是指南针，司南中“杓”所用材质为Fe3O4，因为Fe3O4具有磁性，故选项说法正确。
C、《本草纲目拾遗》中“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，强水指的不是稀硫酸，因为金、银、铜均不与稀硫酸反应，故选项说法错误。
D、“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”，指的是HgS受热生成汞和硫，汞和硫反应生成HgS，发生了分解和化合反应，故选项说法正确。
故选：C。
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个成两个选项符合题皇，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）
11．解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别．
B、Na2SO4、Ba（NO3）2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别．
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别．
D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别．
故选：CD。
12．解：A、氢氧化钠溶液能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，固体A是Mg（OH）2，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁溶液蒸发结晶得到硫酸镁固体，故选项说法正确。
B、操作①和②分别是过滤、蒸发，操作①和②不同，故选项说法错误。
C、加入NaOH溶液调节废水的pH，氢氧化钠溶液不一定过量，溶液a中不一定含有NaOH，一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl，故选项说法错误。
D、固体B为氢氧化铁，在加热条件下生成氧化铁和水，另一种氧化物为H2O，故选项说法正确。
故选：BC。
13．解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多；故选项图象正确．
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误．
C、盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液，先与盐酸反应生成氯化钾和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误．
D、把一定质量的铜片加入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选：A。
14．解：A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；
B、浓硫酸不具有挥发性，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；
C、左边试管中的铁钉与氧气接触，与水隔绝，不能生锈，右边试管中的铁钉与氧气隔绝，不能生锈，不能说明铁生锈与氧气有关，该选项不能达到实验目的；
D、相互刻画，纯铜片痕迹更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
15．解：24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24g××100%＝4.8g，
则原混合物中氧元素的质量为：6.4g﹣4.8g＝1.6g，
故选：A。
三、理解与应用（本题包括5个小题，共35分）
16．解：（1）①豆浆中的蛋白质在消化道内会被分解成可被人体吸收的多种氨基酸，豆浆中含有的人体必需的微量元素是铁，可以预防缺铁性贫血；故填：蛋白质；缺铁性贫血；
②豆浆所含的营养素﹣﹣维生素不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用；故填：D；
（2）①焦油能诱发细胞病变，选项说法正确；
②吸烟对他人有害，选项说法错误；
③“煤气”中毒是由一氧化碳引起的，选项说法正确；
④尼古丁（C10H14N2）中，碳、氢、氮元素的质量比为：（12×10）：（1×14）：（14×2）＝120：14：28，可见在尼古丁中碳元素的含量最高，选项说法错误。
故填：①③；
（3）①医用口罩是“抗疫”的重要物资，它的主要原料聚丙烯属于有机高分子材料；故填：有机高分子；
②铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以航母外壳用涂料覆盖，是为了防止船体与水蒸气和氧气接触而锈蚀；故填：水蒸气和氧气。
17．解：（1）a是金属与盐反应，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，提供的金属只有铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应a选用的盐是CuSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应.
（2）①从类别看Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则该氧化物是二氧化碳，其化学式为：CO2。
②Na2CO3+X→NaOH+Y，Y应是碳酸盐沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）碳酸钠已经选用，编号b对应反应，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）CuSO4；置换；
（2）①CO2；②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑.
18．解：（1）由图示可知看，图1中D点对应物质是氢氧化亚铁，化学式是Fe（OH）2，菱铁矿的主要成分是FeCO3，FeCO3是由金属离子和酸根离子构成的物质，属于盐，位于图1中的E。
（2）X的化合价为零，所以X是单质铁，铁能与稀盐酸、硫酸铜反应。在图2两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内红色固体明显增多，原因是：实验Ⅱ中剩余的硫酸铜与实验Ⅰ中剩余的铁继续反应生成铜。
（3）①a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；加入的盐酸是过量的，所以溶液甲中一定含有氯化铁和稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以溶液乙中的溶质一定有NaCl；
②如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，溶液质量增加，再与氯化铁反应，120份质量的氢氧化钠会转化成107份质量的氢氧化铁沉淀，所以溶液质量的增加幅度减小，盐酸过量后，溶液质量也是继续增加，故选：D。
故答案为：（1）Fe（OH）2；E。
（2）实验Ⅱ中剩余的硫酸铜与实验Ⅰ中剩余的铁继续反应生成铜。
（3）①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
NaCl。
②D。
19．解：（1）依据图1信息可知属于塑料主板器材有机合成材料；
（2）手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，说明硅酸铝玻璃不易溶于水；
（3）①金属钛（Ti）常温下耐酸碱，镁能与酸反应，除去所得金属钛中少量的金属镁，可选用稀盐酸（合理即可）；
②工业上用电解熔融的TiO2来制取金属Ti获得成功，但是此方法需要消耗大量的电能；
（4）①A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B是碳酸钠，C是红棕色固体，所以C是氧化铁，D、E常温下为无色气体，B（碳酸钠）可以与E相互转化，E为二氧化碳；D与E可以相互转化，D会与氧化铁反应，所以D是一氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A是酸，E为二氧化碳，可用于灭火等；
②C是氧化铁，D是一氧化碳，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：（1）塑料主板器材；
（2）③；
（3）①稀盐酸（合理即可）；
②需要消耗大量的电能；
（4）①酸；灭火等；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
20．解：（1）通过分析转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液，溶液Ⅰ一定所含的溶质是硫酸铜和硫酸锌。
（2）加入物质A（锌）需要过量，过量的作用是把CuSO4中的铜全部置换出来，将得到的ZnSO4溶液经过蒸发得到ZnSO4固体。
（3）溶液Ⅰ一定所含的溶质是硫酸铜和硫酸锌，溶液Ⅰ加入过量物质A（锌）一定发生反的反应：锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，应的化学方程式是：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4。
（4）NH4Cl还可在农业上用作化肥，但长期使用会出现土壤酸化板结现象，说明氯化铵溶液显酸性。
A．NH4Cl是由铵根离子与氯离子构成的化合物，属于盐，选项说法错误；
B．NH4Cl溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项说法正确；
C．NH4Cl中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，选项说法错误；
D．氯化铵是一种铵态氮肥，能与氢氧化钙反应释放出氨气，造成肥效降低，所以NH4Cl与熟石灰不能混合施用，选项说法错误。
（5）由表中数据可知，3次加入的稀硫酸的体积相同，而第三次加入稀硫酸后，产生的氢气小于第一、二次产生氢气的质量，说明第三次加入稀硫酸充分反应后，锌已经完全反应，完全反应后生成氢气的质量为：0.2g；
设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65
2
x
0.2g
，
x＝6.5g；
合金中铜的质量分数为：×100%＝67.5%；
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
故答案为：（1）CuSO4、ZnSO4；
（2）把CuSO4中的铜全部置换出来；蒸发；
（3）Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4；
（4）B；
（5）67.5%。
四、实验与探究（本题包括3小题，共27分）
21．解（1）分析实验一的图示可知，实验一的目的是探究酸碱中和反应；稀释浓硫酸的实验操作是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，则物质甲应为浓硫酸，故填：探究酸碱中和反应；浓硫酸；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则反应方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，若上述现象不能说明恰好完全反应，理由是硫酸过量，溶液也为无色；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；硫酸过量，溶液也为无色；
（3）探究三种金属X、Y、Z的活动性顺序的实验方案是取金属活动性最强的金属盐溶液和金属活动活动性最弱的金属盐溶液，分别插入处于金属活动性中间的金属单质，观察现象，只有处于金属活动性中间的金属单质插入金属活动活动性最弱的金属盐溶液发生反应，故D正确，故填：D；
（4）分析实验三可知，石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和石灰水都不具有挥发性，则滴有酚酞溶液的棉花不变红，锌粒与浓盐酸反应生成氢气，浓盐酸具有挥发性，使氢气中混有HCl，遇到滴有石蕊溶液的棉花，会使棉花变红，故实验三中滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是①，故填：①。
22．解：【实验探究1】①铵盐的检验方法是在研钵里与熟石灰研磨，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故填：氢氧化钙（或熟石灰）；
②分析实验方案和实验现象可知，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，从而说明嗅盐中含有NH4+，故填：NH4+；
③分析实验方案可知，向嗅盐中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，实验结论嗅盐中含有CO32﹣，则观察到的实验现象是左边试管中产生气泡，右边试管中澄清石灰水变浑浊；故填：左边试管中产生气泡，右边试管中澄清石灰水变浑浊；
【质疑】分析小明的实验方案可知，碳酸铵和碳酸氢铵都会产生相同的实验现象，因为氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。则向嗅盐溶液加入足量稀氯化钙溶液反应后，产生白色沉淀，除去碳酸根离子，再向上层清液中滴加稀盐酸，无明显现象，才能排除嗅盐中有HCO3﹣的可能性，故填：CaCl2；滴入氯化钙溶液产生白色沉淀，滴入稀盐酸无明显现象；HCO3﹣；
【实验探究2】①二氧化碳能溶于水且能与水反应，则量气管内水面上的油层起的作用是防止二氧化碳与水接触，使测得结果准确，故填：防止二氧化碳与水接触；
②分析装置特点可知，锥形瓶与分液漏斗之间有玻璃管相连，排除滴入稀硫酸占体积对气体体积的影响，则装置内残留气体的体积等于装置内原有空气的体积，所以不需要通入N2将其中残留的气体排入量气管中，故填：不需要；
③生成二氧化碳的质量为0.558L×1.97g/L＝1.1g
设碳酸铵的质量为x
（NH4）2CO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
96
44
x
1.1g
＝
x＝2.4g
则嗅盐中碳酸铵的质量分数为×100%＝50%
答：嗅盐中碳酸铵的质量分数为50%。
23．解：（1）白色沉淀A是CaCO3，无色滤液B中一定含有NaCl、碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，是否含其它成分还未确定。
故填：NaOH。
（2）假设1：氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时滤液中的溶质是NaCl、NaOH。
假设2：氢氧化钙过量时滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Ca（OH）2。
假设3：碳酸钠过量时滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3。
假设4：滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
故填：NaCl、NaOH、Ca（OH）2。
（3）小组同学分析评价“假设4”明显不成立，理由是碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
故填：碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
（4）实验过程如下所示：
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
产生白色沉淀
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl，假设3成立
Ⅱ
取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液
溶液变红色
Ⅲ
另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
故填：产生白色沉淀；溶液变红色；硝酸银。
（5）①向步骤Ⅰ中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3。
故填：验证并除去溶液中的Na2CO3。
②不合理，是因为加入氯化钡溶液时，带入氯离子，影响对氯化钠的检验。
故填：不合理。
③同意，加入Ba（NO3）2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH。
故填：同意，加入Ba（NO3）2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH。
五、计算题（本包括1小题，共7分）
24．解：（1）根据图表中的信息可知，每10g的稀盐酸反应的碳酸钙的质量是2g，在第四次加入稀盐酸时剩余固体还在减小，说明了第三次加入的稀盐酸已完全参加了反应，所以m的值是：7.0g﹣2g＝5.0g。大理石样品的质量是：9.0g+2.0g＝11g；第五次减少了1.9g，说明大理石样品的碳酸钙反应完了，剩余固体为杂质，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：＝90%。
（2）设10g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
2g
x
解得：x＝1.46g
所用稀盐酸溶质的质量分数为：＝14.6%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数14.6%。
（3）A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余，该A说法正确；
B．由图像可知，c点时溶液的pH大于7，加入的碳酸钠是过量的，溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaCl，故B说法正确；
C．由图像可知，c点时溶液的pH大于7，此时的溶液显碱性，不显中性，故C说法不正确；
D．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，还没有生成碳酸钙沉淀，故D说法不正确。
故答案为：（1）5.0；90%。
（2）14.6%。
（3）CD。