2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第八单元《海水中的化学》测试题（含答案）

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《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．以下四个变化中，其中一个与其他三个有本质区别的是（
）
A．自来水厂在水中通入氯气进行消毒
B．点燃试管内的氢气产生尖锐的爆鸣声
C．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
D．往装有碳酸钠粉末的烧杯中加入稀盐酸产生大量气泡
2．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是
A．在氯化铵溶液中:
Ag＋
Cu2＋
OH－
B．在稀盐酸中:
Zn2+
Mg2+
CO32-
C．在硝酸钠溶液中:
K＋
Ca2＋
Cl－
D．在氢氧化钡溶液中:
H＋
Na+
SO42-
3．下列各组内物质间的转化关系中，不能一步转化的是(
)
A．Mg→MgO→MgSO4
B．H2O2→O2→H2O
C．KCl→KNO3→KOH
D．NaHCO3→Na2CO3→NaOH
4．下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（　　）
A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
B．8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
C．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
D．配制100g
10%
的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
5．将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中的(
)
A．加入稀盐酸搅拌，过滤
B．加入足量水搅拌，过滤
C．高温加热固体
D．加入过量的石灰水，蒸发
6．下列各组离子能在pH=12的溶液中共存的一组是
A．H+、K+、CO
B．Ba2+、OH-、SO
C．Na+、Cl-、NO
D．Mg2+、NH、SO
7．20℃时，将等质量的m、n两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，再升温到50℃时，现象如图甲，m、n两种固体的溶解度曲线如图乙。下列说法正确的是(
)
A．图乙中a表示m的溶解度曲线
B．图甲20℃溶液中溶质的质量分数m大于n
C．图甲50℃时的m、n溶液不一定是不饱和溶液
D．30℃时，a、b溶液溶质质量分数不相等
8．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、H2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
9．下列实验中，能达到相应目的的是
A．制备CaCO3：向CaCl?溶液中通入足量的CO2，过滤
B．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加其他试剂就可完成
D．分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()
A．20°C时，甲和丙的溶解度相等
B．50
°C时，将30
g甲物质加入到50
g水中不断搅拌，可形成80
g溶液
C．甲中混有少量丙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲
D．将三种物质的饱和溶液从50
°C降温至20
°C
，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：乙>甲=丙
11．下列涉及学科观点的说法中正确的是
A．微粒观：氢气是由氢原子构成的
B．分类观：纯碱属于碱
C．转化观：CO2和CaCO3可以相互转化
D．守恒观：2mL一氧化碳和1mL氧气反应生成3mL二氧化碳
12．海水晒盐是（
）
A．利用日晒，使海水分解
B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
13．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是
A．NH4+
B．Ba2+
C．OH－
D．HCO3－
14．对于反应：X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．Y一定是氯化钠
B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2
D．Y可能是Na2SO4
二、填空题
15．猜谜语
（1）组成半个圆，杀人不见血，追捕无踪影，点火冒蓝火焰。(打一化学物质化学式)_____。
（2）100%的氢氧化钠(打一化学物质俗名)_____。
16．甲乙两种固体物质溶解度曲线如下图所示。
（1）P点的含义_____。
（2）40℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）将40℃时60g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量是_____g。
17．室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，________（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，应用________法提纯．
（3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________（填“a”、“b”或“c”）．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________．
（5）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t1℃时，所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系________（用甲、乙、丙表示）．
（6）若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液，需加水________?g；主要实验步骤为计算、________、混匀．
18．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
①
t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是_______。
②
t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
③
t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是________，a%的取值范围是_______。
④
将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是_______。
A．t1℃时溶质质量分数：甲=乙
B．t1℃时溶质质量：甲=乙
C．t1℃时溶剂质量：甲＞乙
D．析出晶体质量：甲＞乙
19．写出下列溶液中的溶质的化学式：
（1）碳酸钠溶液：_____。
（2）高锰酸钾溶液：_____。
（3）食盐水：_____。
（4）澄清的石灰水：_____。
三、推断题
20．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
①请在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线______。
②烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，写出化学反应的方程式：_________、_________
③能用于鉴别烧碱溶液和稀盐酸的是________。
A．酚酞试液
B．CO2
C．Cu（OH)2
D．铜粉
21．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系表示相互能反应。
（1）若甲、乙为氧化物，且乙为最常见的溶剂，丙、丁为单质。则丁的化学式为___________。甲→乙的化学方程式___________________________________。
（2）若甲、乙、丙中含有同一种金属元素，丁中不含乙中元素，丙通常作食品干燥剂。则丁的化学式为___________。丙→甲的反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
四、实验题
22．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水
(1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和
NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和
NH4HCO3；假设4：_____。
(2)形成设计思路。
①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：____。
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是_____。
(3)完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。
实验操作
预期现象
结论
步骤1：____
_____
假设2成立
步骤2：_____
_____
23．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g
5%的氯化钠溶液。
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____________________
。
（2）操作⑥中的错误是______________________。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）___________________________________、称量精盐并计算产率。
实验二：
（4）用提纯得到的精盐配制了50
g
5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____________________（填序号）。
①选择的氯化钠固体不纯
②游码未归零就调整天平平衡
③量好水倾倒时，洒出一部分
④配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
五、计算题
24．某纯碱样品中含有少量NaCl.小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
计算当恰好完全反应时:
（1）产生的二氧化碳的质量是
克。
（2）求原稀盐酸中溶质的质量分数。
25．某课外小组的同学欲探究某石灰石样品（杂质不与酸反应）中碳酸钙的百分含量，他取样
品的质量
25克，再用
150g
的稀盐酸分五次加入样品中，实验结果如下表：
实验次数
第
1
次
第
2
次
第
3
次
第
4
次
第五次
加入稀盐酸质量/g
30
30
30
30
30
充分反应后剩余固体质量/g
20
15
10
5
2.4
根据上表中的数据分析，完成下列问题：
（1）样品中碳酸钙的质量是
克。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少（计算结果精确到
0.1％）？
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．B
5．B
6．C
7．A
8．D
9．C
10．A
11．C
12．C
13．A
14．C
15．CO
纯碱
16．在20℃时，甲和乙的溶解度相等
小于
40
17．乙冷却热饱和溶液C乙＞丙＞甲甲=丙＞乙100g
量取
18．甲
140
甲
≤37.5%
AD
19．Na2CO3
KMnO4
NaCl
Ca（OH）2
20．略
2NaOH
+
CO2=
Na2CO3
+
H2O
2NaOH
+
CuSO4=
Na2SO4+
Cu（OH)2↓
A
C
21．C
HCl
放热
22．K2SO4和NH4Cl
不同意，因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀，不能确定是否有KCl
稀HCl(或稀H2SO4)
取少量样品放入试管中，加适量水溶解，加入足量稀盐酸
不产生气泡
向步骤1的试管中加入少量氯化钡溶液
不产生白色沉淀
23．加快氯化钠的溶解速率
没有用玻璃棒引流
①⑤②③⑥④
①②
24．(1)8.8；
(2)10%。
25．（1）22.6（2）12.2%
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