2020-2021学年仁爱版化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年仁爱版化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 151.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-15 21:50:54 | ||
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文档简介
专题7《初识酸、碱和盐》测试题
一、单选题
1．下列化肥中，不属于复合肥料的是
A．（NH4）3PO4
B．K2SO4
C．KH2PO4
D．KNO3
2．下列肥料中，属于复合肥料的是
A．(NH4)2HPO4
B．CO(NH2)2
C．CaHPO4
D．KCl
3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，则下列说法错误的是
A．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应
B．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．B点时，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
D．C点时烧杯中含有的溶质是NaCl，HCl
4．北京正实施“文物保护计划”，其中修缮长城使用大量的氧氧化钙．氢氧化钙的俗称是
A．火碱
B．烧碱
C．熟石灰
D．生石灰
5．下列过程中发生了化学变化的是
A．氢氧化钠固体放于水中产生大量热
B．打开浓盐酸瓶盖，涌出白雾
C．利用稀有气体做电光源
D．淀粉在人体内水解为葡萄糖
6．下列图示实验操作中，错误的是
A．
B．
C．
D．
7．根据反应事实能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是（ ）
选项
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应
反应物的性质
B
通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
反应温度
C
硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
反应物的浓度
D
双氧水在常温下较难分解，加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
A．A
B．B
C．C
D．D
8．为达到实验目的，下列实验设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸，观察溶液颜色
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，
再滴加硝酸银溶液
D
除去氮气中混有的一氧化碳
用酒精灯点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列推理正确的是（ ）
A．因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水属于酸雨
C．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，但是能使酚酞试剂变红的不一定是碱溶液
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．下列关于实验操作的说法中，不合理的是（
）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中
B．加热试管内液体时切不可将管口对着人
C．进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度
D．称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量
11．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的是
A．X：NaOH
Y：NaCl
Z：Na2CO3
B．X：CO2
Y：O2
Z：CO
C．X：CaCO3
Y：CaO
Z：Ca(OH)2
D．X：Cu
Y：CuO
Z：CuSO4
12．现有①
②
③
④
⑤五种溶液，不用其他试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（
）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．②③①④⑤
D．④⑤②③①
13．有一包金属粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。向2.4g该金属粉末中加入100g稀硫酸，充分反应，生成0.2g
H2，金属无剩余。下列说法正确的是
A．金属粉末中一定含有Mg
B．金属粉末中一定含有Al
C．金属粉末中可能含有四种金属
D．稀硫酸的质量分数为9.8%
二、填空题
14．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_________
(以土壤中含有硫酸为例)。
（3）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为____________
。
（4）用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是________(填元素符号)。
15．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示。请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化属于_____________反应（填基本反应类型）；这一类型的反应能发生必须具备的条件之一是_______________________________（填一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
NaOH→Na2SO4_______________________________；
NaCl→NaNO3_______________________________。
（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。他们分别是：_____________→_____________；_____________→_____________（填化学式）。
16．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_____(计算结果保留一位数);20℃时氯化钾的溶解度______。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。
A
大于
B
小于
C
等于
D
无法确定
(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因______。
17．在“探究浓盐酸物理性质”实验过程中，打开瓶塞，会观察到瓶口有____出现，这一现象能够体现微粒具有的性质是______．
三、推断题
18．A、B、C、D、E、F
是初中常见的六种物质，A常用于制玻璃，F为厨房中每天必备的调味品的主要成分，B、C、F含有相同的元素，D为黑色物质。
（1）C_______________
，E________________
（2）B转化为C的实验现象：________________
（3）E与D反应的化学方程式：___________
（4）F与E的反应类型是_____________。
19．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答：
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
四、实验题
20．如图是有关二氧化碳性质的趣味实验。
圆底烧瓶中充满二氧化碳，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到圆底烧瓶内有“红色喷泉”形成。产生该现象的化学原理是（用化学方程式表示）_____。其物理原因是_____。使烧杯内的“水”变成红色的物质有（填俗称）_____。
五、计算题
21．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸质量/
10
10
10
10
10
烧杯中剩余物的质量/
20.9
29.8
47.6
57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
22．为测定某纯碱样品杂质为氯化钠中碳酸钠的含量，某小组同学进行了如图所示的实验，请回答问题：
写出反应的化学方程式______；
列出求解混合物中参加反应的物质质量的比例式______；
样品中碳酸钠的含量为______最终结果保留整数；
最终所得溶液的溶质质量分数为______；
若用质量分数的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为______。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．C
5．D
6．D
7．B
8．B
9．C
10．A
11．A
12．B
13．C
14．CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
K
15．复分解反应生成沉淀，或生成水，或生成气体2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2ONaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3Na2SO4NaOHNa2CO3NaOH
16．25.4%
34g
D
浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅
17．白雾
分子是在不断的运动的
18．CuCl2
AgNO3
Fe+2AgNO3==2Ag+
Fe(NO3)2
黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
复分解反应
19．CO2
复分解反应
BaCl2
+
H2SO4
=
2HCl
+
BaSO4↓
补钙剂（合理即可）
20．
烧瓶内气体体积减小，压强减小
烧碱、纯碱
21．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
22．（1）；（2）；（3）；（4）；（5）1：4
一、单选题
1．下列化肥中，不属于复合肥料的是
A．（NH4）3PO4
B．K2SO4
C．KH2PO4
D．KNO3
2．下列肥料中，属于复合肥料的是
A．(NH4)2HPO4
B．CO(NH2)2
C．CaHPO4
D．KCl
3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，则下列说法错误的是
A．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应
B．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．B点时，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
D．C点时烧杯中含有的溶质是NaCl，HCl
4．北京正实施“文物保护计划”，其中修缮长城使用大量的氧氧化钙．氢氧化钙的俗称是
A．火碱
B．烧碱
C．熟石灰
D．生石灰
5．下列过程中发生了化学变化的是
A．氢氧化钠固体放于水中产生大量热
B．打开浓盐酸瓶盖，涌出白雾
C．利用稀有气体做电光源
D．淀粉在人体内水解为葡萄糖
6．下列图示实验操作中，错误的是
A．
B．
C．
D．
7．根据反应事实能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是（ ）
选项
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应
反应物的性质
B
通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
反应温度
C
硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
反应物的浓度
D
双氧水在常温下较难分解，加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
A．A
B．B
C．C
D．D
8．为达到实验目的，下列实验设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸，观察溶液颜色
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，
再滴加硝酸银溶液
D
除去氮气中混有的一氧化碳
用酒精灯点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列推理正确的是（ ）
A．因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水属于酸雨
C．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，但是能使酚酞试剂变红的不一定是碱溶液
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．下列关于实验操作的说法中，不合理的是（
）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中
B．加热试管内液体时切不可将管口对着人
C．进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度
D．称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量
11．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的是
A．X：NaOH
Y：NaCl
Z：Na2CO3
B．X：CO2
Y：O2
Z：CO
C．X：CaCO3
Y：CaO
Z：Ca(OH)2
D．X：Cu
Y：CuO
Z：CuSO4
12．现有①
②
③
④
⑤五种溶液，不用其他试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（
）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．②③①④⑤
D．④⑤②③①
13．有一包金属粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。向2.4g该金属粉末中加入100g稀硫酸，充分反应，生成0.2g
H2，金属无剩余。下列说法正确的是
A．金属粉末中一定含有Mg
B．金属粉末中一定含有Al
C．金属粉末中可能含有四种金属
D．稀硫酸的质量分数为9.8%
二、填空题
14．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_________
(以土壤中含有硫酸为例)。
（3）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为____________
。
（4）用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是________(填元素符号)。
15．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示。请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化属于_____________反应（填基本反应类型）；这一类型的反应能发生必须具备的条件之一是_______________________________（填一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
NaOH→Na2SO4_______________________________；
NaCl→NaNO3_______________________________。
（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。他们分别是：_____________→_____________；_____________→_____________（填化学式）。
16．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_____(计算结果保留一位数);20℃时氯化钾的溶解度______。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。
A
大于
B
小于
C
等于
D
无法确定
(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因______。
17．在“探究浓盐酸物理性质”实验过程中，打开瓶塞，会观察到瓶口有____出现，这一现象能够体现微粒具有的性质是______．
三、推断题
18．A、B、C、D、E、F
是初中常见的六种物质，A常用于制玻璃，F为厨房中每天必备的调味品的主要成分，B、C、F含有相同的元素，D为黑色物质。
（1）C_______________
，E________________
（2）B转化为C的实验现象：________________
（3）E与D反应的化学方程式：___________
（4）F与E的反应类型是_____________。
19．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答：
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
四、实验题
20．如图是有关二氧化碳性质的趣味实验。
圆底烧瓶中充满二氧化碳，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到圆底烧瓶内有“红色喷泉”形成。产生该现象的化学原理是（用化学方程式表示）_____。其物理原因是_____。使烧杯内的“水”变成红色的物质有（填俗称）_____。
五、计算题
21．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸质量/
10
10
10
10
10
烧杯中剩余物的质量/
20.9
29.8
47.6
57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
22．为测定某纯碱样品杂质为氯化钠中碳酸钠的含量，某小组同学进行了如图所示的实验，请回答问题：
写出反应的化学方程式______；
列出求解混合物中参加反应的物质质量的比例式______；
样品中碳酸钠的含量为______最终结果保留整数；
最终所得溶液的溶质质量分数为______；
若用质量分数的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为______。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．C
5．D
6．D
7．B
8．B
9．C
10．A
11．A
12．B
13．C
14．CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
K
15．复分解反应生成沉淀，或生成水，或生成气体2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2ONaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3Na2SO4NaOHNa2CO3NaOH
16．25.4%
34g
D
浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅
17．白雾
分子是在不断的运动的
18．CuCl2
AgNO3
Fe+2AgNO3==2Ag+
Fe(NO3)2
黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
复分解反应
19．CO2
复分解反应
BaCl2
+
H2SO4
=
2HCl
+
BaSO4↓
补钙剂（合理即可）
20．
烧瓶内气体体积减小，压强减小
烧碱、纯碱
21．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
22．（1）；（2）；（3）；（4）；（5）1：4