2020-2021学年鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题（含答案）

《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列化学方程式书写正确，且反应前后元素化合价没有发生变化的是
A．红磷在空气中燃烧
B．加热小苏打粉末
C．铜片放入硝酸银溶液中
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液
2．鉴别下列各组物质，所用试剂（在括号内）不正确的是（
）
A．稀盐酸和稀硫酸（
BaCl2溶液）
B．硝酸铵固体和氯化钠固体（水）
C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（酚酞试液）
D．浓硫酸和稀硫酸（水）
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+　H+　SO42﹣　OH﹣
B．Na+　Ca2+　CO32﹣　NO3﹣
C．Na+　OH﹣　NO3﹣　NH4+
D．Na+　Cu2+　Cl﹣　SO42﹣
4．时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
5
2
0
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．丙溶液一定是不饱和溶液
C．丙溶液的溶质质量分数最大
D．时，甲的溶解度最大
5．下列化学用语表示的意义不正确的是（
）
A．两个氢原子：2H
B．小苏打：NaHCO3
C．2
个铵根离子：2NH4+
D．﹣2
价的硫元素
S2﹣
6．根据下图信息判断，下列叙述不正确的是（
）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t2
℃时，80g
硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
C．t1
℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
D．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Zn2+、Cl﹣、NO3﹣
B．H+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
D．Na+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
8．下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是
（
）
A．
B．
C．
D．
9．下列除杂的实验过程错误的是（括号内为杂质）（　　）
A．KCl（K2CO3）
加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3）
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu）
在空气中充分灼烧
D．CaCO3（CaCl2）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
10．向HCl和MgCl2的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是
（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
A．FeCl3、CuSO4、NaCl
B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、HNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
12．已知KNO3在t1℃、t2℃时的溶解度分别为60克和90克。如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是(
)
A．溶液质量：m乙=m丙＜m甲＜m丁
B．甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液
C．将甲升温至t2℃，杯中溶液质量增加
D．将丁降温至t1℃，杯中没有固体析出
13．20
℃时，根据某固体在不同质量的水中达到饱和时所溶解的质量绘成如图斜线。下列有关说法错误的是（
）
A．20
℃时，该物质的溶解度为40
g
B．d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂
C．a点对应的溶液降温不一定有晶体析出
D．b点与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：b
>
c
14．粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是(　　)
A．玻璃棒
B．漏斗
C．酒精灯
D．烧杯
15．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．滴至a克时，溶液中反应为
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
二、填空题
16．请根据题意，选择下列词语填空：“饱和”
“不饱和”
“浓”“稀”“一定”或“不一定”。
已知:
20℃时，100g
水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36
g和0.17
g，现有甲、乙两只烧杯各盛100g水，在20℃时，分别进行如下实验：
(1)在甲烧杯中加入30g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为________溶液。由于此溶液中溶质含量较多，所以属于_____溶液。
(2)在乙烧杯中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为______溶液。由于此溶液中溶质含量较少，所以属于______
溶液。
(3)由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液________
是饱和溶液
,稀溶液________
是不饱和溶液。
17．已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图。请根据图示回答问题:
⑴.t1℃时，A物质的溶解度___（填“>”、“<”或“=”）B物质的溶解度。
⑵.将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态，此时溶液的温度是____
℃。
⑶.A物质中混有少量的B物质，则分离提纯A物质常用的方法是_______________。
18．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：2FeCl3＋Fe═3FeCl2
作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
久置固体中可能含有Fe2O3的原因是
。
实验探究：甲同学的方案（见下表）。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红
固体中一定含有
和氢氧化钙
②另取少量固体放于试管中，滴加适量的稀盐酸
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有
，一定不含有Fe2O3
③将步骤②中产生的气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
固体中一定含有
实验质疑：
（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有氢氧化钙，理由是
。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是
。
三、推断题
19．A﹣Z都是初中化学的常见物质，其中A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，B是胃酸的主要成分，C和M的组成元素相同，常温下E是液体，Y、Z是黑色固体，N是红色粉末，G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤。它们之间有如图反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）D的化学式为_____；X的化学式为_____。
（2）反应③的化学方程式为_____，反应⑤的化学方程式为_____。
20．A-E为初中化学常见物质，其中A是常见的建筑材料，A、B、C、D分别为不同物质类别。请回答相关问题：（图中的短线表示物质之间能发生化学反应，箭头表示一种物质转化为另一种物质）
（1）B的化学式_______。
（2）写出ED的化学方程式：_______。
四、实验题
21．26.下图为实验室常用的实验装置．回答问题：
（1）标号仪器的名称：①
______
；②
______
．
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是
______
．
（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式
_______
．若将发生装置由B改为C，其优点是
______
．
（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为
______
．某同学用上图G、H
、I组合收集H2S．
①用G收集H2S，说明其密度比空气
______
（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：H
______
、I
______
．
22．精盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质，进行粗盐提纯的实验：
①实验步骤包括：a
计算产率，b
过滤，c
溶解，d
蒸发，e
称量。实验步骤的正确顺序是：e，_______________，a（填写编号）。
②最后得到的精盐属于____________（填“混合物”或“纯净物”。）
③已知：产率=×100%，某实验小组计算出的产率比其他组的产率低，你认为有哪些原因：____________________。
五、计算题
23．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
24．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
（1）当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是____________。
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数_______
（写出计算过程）。
（3）往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_______。
（4）下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:
物质
纯度
价格（元/kg）
浓硫酸（工业级）
98%
0.6
浓盐酸（工业级）
98%
0.4
若工厂每天需处理上述废水8吨,选用__________（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）更合算,每天可节约________元（保留整数）。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．D
6．B
7．A
8．A
9．A
10．D
11．D
12．C
13．B
14．A
15．C
16．不饱和
浓
饱和
稀
不一定
不一定
17．<
t3
冷却热饱和溶液
18．铁粉与袋内水和氧气反应生成的
实验探究：（1）CaO
（2）Fe
（3）CaCO3
（写名称也可）
实验质疑：（1）生石灰与水反应生成有氢氧化钙
（2）Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2
19．NaCl
CaO
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
20．HCl（合理即可）
21．分液漏斗
集气瓶
F
控制反应的发生和停止
FeS+H2SO4=
H2S↑+
FeSO4
大
防倒吸
吸收H2S气体
22．cbde
混合物
溶解时没有完全溶解(或蒸发时未用玻璃棒搅拌使得液体飞溅)
23．解：设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。
解得x=12g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：NaOH溶液的溶质质量分数为15%。
24．（1）红色变为无色（2）10%（3）（4）浓硫酸；373