2020-2021学年人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥测试题（含答案）

第11单元《盐
化肥》测试题
一、单选题
1．下列有关物质的用途错误的是…（
）
A．干冰用于血液制品的运输
B．石墨做电极
C．钛合金制造人造骨
D．碳酸钙做人民大会堂的柱子
2．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）
A．加盐酸
B．在空气中灼烧
C．加硝酸银溶液
D．看颜色
3．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是(
)
选项
X
的物质类别
观点描述
A
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B
金属氧化物
若X为Fe2O3，则盐为FeSO4
C
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
D
金属
若X为Zn，则反应能够发生
A．A
B．B
C．C
D．D
4．已知物质X是下列四种物质中的一种，下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是（　　）
加入物质
硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
实验现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
A．NaCl溶液
B．碳酸钠溶液
C．稀硝酸
D．稀盐酸
5．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl．下列判断错误的是(
)
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的弱
6．除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案可行的是
A．氮气(氧气)通过足量灼热的炭粉
B．CO2(CO)点燃
C．氧气(水蒸气)
通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．FeSO4溶液(CuCl2)
加入过量的Fe粉，过滤
7．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（
）
A．酚酞
B．CuCl2溶液
C．Na2CO3溶液
D．NaCl溶液
8．实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是
A．用鸡蛋壳和白醋制取二氧化碳
B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用自来水清除水垢(主要成份是碳酸钙)
D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
9．下列各组离子能共存的是（　　）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
10．A
+
B
→
盐
+
水的反应中，A和B不可能是（
）
A．H2SO4和NaOH
B．CO2和NaOH
C．HCl
与CuO
D．H2SO4和BaCl2
11．利用甲烷和水反应，可以制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如下图所示。
下列说法正确的是
A．水煤气的主要成分是一氧化碳和氧气
B．反应前后分子总数发生了变化
C．该化学反应类型为复分解反应
D．生成丙和丁的质量比为14：1
12．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。则溶液X是下列选项中的（　　）
试管中盛放物质
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
氯化钠溶液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
A．稀硫酸
B．MgSO4溶液
C．KOH溶液
D．稀盐酸
13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（
）
A．Ca2+、Na+、
CO32-、OH-
B．H+、Na+、OH--、Cl-
C．Na+、SO42-、OH-、Cl-
D．H+、K+、CO32-、SO42-
14．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
15．溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色
其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
二、填空题
16．生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）人们在喝茶时，取下茶杯盖应该________放在桌面上；
（2）为了减缓温室效应，提倡节能减排，降低碳排放，这里的“碳”是指_________；
A
碳元素
B
碳原子
C
一氧化碳
D
二氧化碳
（3）“赠人玫瑰，手留余香”，人们闻到花香，从微观上解释是因为____________；
（4）蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些小苏打（NaHCO3）的作用是__________。
A
产生二氧化碳使馒头疏松
B
给馒头添加人体需要的微量元素
C
除去发酵后面团中的酸
D
让馒头色香味俱全
17．生活中蕴化学，留心处皆学问．请用下列序号填空．
①Na2CO3
②Ca（OH）2
③HCl
④NaCl
⑤NaOH
⑥CaO
⑦CO
⑧NaHCO3
（1）生活中的调味品_____；
（2）用于改良酸性土壤_____；
（3）胃酸的主要成分_____；
（4）侯氏联合制碱法的主要产品_____．
（5）具有还原性的有毒气体_____
（6）可以治疗胃酸过多症的物质是_____；
（7）可作食品干燥剂的物质是_____；
（8）炉具清洁剂中含有的物质_____．
18．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法。实验步骤：
①用托盘天平称取wg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量的BaCl2溶液成分反应，证明反应后剩余的方法是_______________________________________；
③过滤、洗涤、称量沉淀的质量为mg；④样品中碳酸钠的质量分数为_______________________。
（2）气体法。学习小组利用右图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。
①实验装置乙中盛放的试剂为______________，装置丁的作用是______________________________________
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数______________（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）测氯化钠法。请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解；____________________
________________________________________________________________________________________；过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量。计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数。
三、推断题
19．A﹣F为初中化学常见物质，它们分别由H、C、O、Cl、Na、Ca中的2﹣3种元素组成，请根据你的推断，完成下列问题
（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式_____。
（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为_____。
（3）D是一种常见盐，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，取D溶液进行实验，操作及部分现象如图1所示，D与F反应的化学方程式为_____
（4）从上述已推断出来的A﹣F七种物质中选2种为一组，按图2装置实验，根据现象，写出符合要求的物质。
现象
物质
气球变鼓，一段时间后恢复原状
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
液体
①_____
②_____
固体
③_____
④_____
四、实验题
20．小金用三个方案对"NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行探究。已知：氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水。请回答：
(1)方案一：先向试管中加入的2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质_____;在滴入稀盐酸的过程中，
若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_____(写出一条即可)。
(2)方案二：取2mL
NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗?_______理由是______。
(3)方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列哪两种物质单独使用成完成该实验?_____。
A
pH试纸
B
铜
C
紫色石蕊试液
D
硫酸铜
21．下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应．
实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置．
（1）实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压____（填“变大”或“变小”）；
（2）对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是_____（填序号）．
a．滴加酚酞，溶液变为红色
b．滴加少量稀盐酸，不产生气泡
c．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
实验Ⅱ：在8.0g
NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3．
（1）某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取8.0g
NaOH固体时，所需砝码总数为______个；
（2）实验Ⅱ利用的原理是：__________影响物质的溶解性．
实验Ⅲ：如图所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体．此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2gL．
（1）实验时______（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（2）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是_________________；
（3）根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO2约为_____（取整数）mL；
（4）理论上，上述5mL
NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时，参加反应的CO2的体积大约为多少毫升___________？（写出计算过程，结果取整数）
（5）实际上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是________（填序号）．
a．CO2不纯
b．装置漏气
c．NaOH与CO2化合生成了NaHCO3
d．倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收．
五、计算题
22．为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，实验小组的同学取了10
g样品，加入足量的稀盐酸,实验测得生成CO2气体的质量如图所示。请据图计算该混合物中CaCO3的质量分数。
23．将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中硫酸钠的质量？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．D
5．B
6．C
7．C
8．C
9．B
10．D
11．B
12．A
13．C
14．D
15．C
16．倒
D
分子在不停地无规则运动
AC
17．④
②
③
①
⑦
⑧
⑥
⑤
18．静置，取少量上层清液滴加Ｎａ２ＣＯ３溶液，有白色沉淀生成，证明ＢａＣl２有剩余
×１００％
浓硫酸（
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中（
偏低
加入足量稀硝酸
再加入足量硝酸银溶液
19．CaO+H2O＝Ca（OH）2
H2O
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
H2O
盐酸
CaO
Na2CO3
20．氢离子和氢氧根离子生成水
NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠
不可以
如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象
AC
21．变小
c
3
溶剂的种类
不能
防止二氧化碳气体从导管逸出
75
151
abd
22．50%
23．解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。
Na2SO4
+
BaCl2
=
2NaCl
+
BaSO4↓
142
208
117
233
x
104g×20%
y
z
142
:
208
=
x
:20.8g
x=14.2
g
208g
:
117=20.8g
:
y
y=11.7g
208g
:
233=20.8g
:
y
z=23.3g
(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+104.0g-23.3g)×100%=10%