2021年云南省中考化学复习讲座(共150张PPT)

(共150张PPT)
一.考试结果分析：
二.现阶段复习的建议
三.关注核心素养的培养以适应未来需要
四.近3年的高频考点总结
为中考助力
--抓重点
牢基础
握技巧
一.命题依据
教材、课程标准、考试说明
二.核心素养在学业水平考试中的体现
（一）重视基础，突出宏观辨识与微观探析的考查
第23.⑴①题考查对元素的认识；
第6题考查了物质的分类
第7题考查分子的特征；
第11题元素周期表中元素信息的认识；
第21⑴④、22⑵①题考查元素化合价的判断；
第13题考查原子结构；
第17题考查从微观结构认识化学变化；
第15题考查化学式表示的意义；
第21题考查了化学用语的书写；
第28题考查质量守恒定律的应用；
（二）重视情境创设，体现变化观念与守恒思想的考查。
第1小题考查物质的变化；
第7题考查分子的特性；
第17题考查从微观结构模型认识化学反应；
第24题（4）考查金属活动性顺序的探究；
第25题考查物质的成分的探究；
第28题考查质量守恒定律。
（三）注重思维能力的考查，凸显证据推理与模型认知。
第13小题考查物质构成的奥秘中的微粒构成物质。试题直接呈现原子结构示意图；
第17小题考查从微观结构模型认识化学反应。试题用微观示意图直观看到化学反应的本质（在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子），看清化学反应遵循质量守恒定律；
第24⑷题考查金属的活动性及物质的成分；
第27题考查物质成分的探究。
。
（四）突出学科特点，强化科学探究与创新意识的考查。
第9题考查科学探究中的学习基本的实验技能。综合的考查学生基本实验技能掌握情况；
第19题考查了物质的检验和提纯；
第18题考查教材上的重要基础实验；
第24题（4）考查金属活动性顺序的探究；
第25题考查物质的成分的探究；
第26题考查气体的制备和气体的性质；
第27题考查物质成分的探究。
（五）重视化学与社会的考查，彰显科学态度与社会责任。
第22⑵②题考查有机合成材料的认识；
第2题考查营养与健康；
第8题考查化学与环境；
第12题考查安全教育；
第18题在考查化学式表示的意义的同时，也普及了吸烟有害健康的常识；
第22题考查物质的性质与用途的对应关系；考查了化学与医学、化学与能源，体现了化学的价值；
第23题以2018年“世界水日”的宣传主题“借自然之力，保护青山绿水”为背景，让学生形成热爱水资源和保护资源的意识。
三.近三年云南卷高频考点
四.近三年昆明卷高频考点
物质的变化
Y-18.下列变化属于物理变化的是(
)
A．纸张燃烧
B．面包发霉
C.胆矾研碎
D.钢铁生锈
Y-19.下列变化属于化学变化的是(
)
A．煤的燃烧
B．纺纱织布
C．矿石粉碎
D．铁水铸锅
Y-20.下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是
(
)
A．火药爆炸
B．手工剪纸
C．粮食酿酒
D．烧制陶瓷
解题必备：化学变化常用关键字：燃烧、腐蚀、生锈、变质、发酵等
K-18.下列属于化学变化的是（　　）
木柴燃烧
B.
酒精挥发
C.
水变成冰
D.
铁水铸成锅
K-19.下列属于物理变化的是（　　）
A.西瓜榨汁
B.
粮食酿酒
C.
铜锅生锈
D.
面包变质
K-20.未考
2.
物质的性质
解题必备：
化学性质：1.可燃性、助燃性；
2.氧化性、还原性；
3.酸性、碱性、中性；
4.稳定性、活泼性；
5.腐蚀性；
6.毒性等
物理性质：颜色、气味、状态、形状、硬度、密度、沸点、熔点、延展性、
导电性、导热性等
3.涉及空气的相关知识
Y-18.空气中能供给人呼吸的气体是
A.氮气
B.稀有气体
C.氧气
D．二氧化碳
Y-19.空气的成分按体积分数计算含量最多的是
A．稀有气体
B．CO2
C．O2
D．N2
Y-20.空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（
）
A．氧气
B．氮气
C．稀有气体
D．二氧化碳`
解题必备：空气的成分及用途、空气的污染及防治等
K-18.
23.（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于　
　
（填“可再生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是　
　。
K-19.22.化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
（1）选用下列物质的标号填空。
A．碳酸钙???B．钛合金???C．臭氧???D．硫酸???E．干冰
⑤主要分布在距地面10-50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是______。
K-20.拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积1/5的气体是（　　）
A．N2
B．CO2
C．O2
D．稀有气体
4.溶液的pH
Y-18.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A．葡萄汁（3.5~4.5)
B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．苹果汁（2.9~3.3)
D．牛奶（6.3~6.6)
Y-19.人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35~7.45
B．胃液0.9~1.5
C．胆汁7.1～7.3
D．胰液7.5~8.0
Y-20.下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是
解题必备：
K-18.
23．（7分）（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈　
　性。
K-19.20.下列说法合理的有（　　）
①通过实验测得某溶液pH=0
K-20.下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（　　）
A．pH＝1的盐酸
B．pH＝3的硫酸
C．pH＝7的氯化钠溶液
D．
pH＝14的氢氧化钾溶液
5.化学肥料
Y-18.下列化肥属于氮肥的是
A．CO(NH2)
2
B．Ca3(PO4)
2
C．KC1
D．KH2PO4
Y-19.农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是
A．NH4NO3
B．K2SO4
C．Ca(H2PO4)
2
D．KNO2
Y-20.磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于
磷肥的是
A．K2SO4
B．NH4Cl
C．KNO3
D．
Ca3(PO4)
2
解题必备：单一肥料分三种：氮肥（N)、磷肥（P）、钾肥（K）。
复合肥料含多种营养元素:如：
（NH4）2HPO4
、KNO3等
K-18.下列属于钾肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2
B．KCl
C．CO（NH2）2
D．（NH4）2HPO4
K-19.
NH4HCO3属于（　　）
A.
氮肥
B.
钾肥
C.
磷肥
D.
复合肥
K-20.下列属于钾肥的是（　　）
A．KNO3
B．K
C．KOH
D．KCl
6.微粒的特点
Y-18.兰花清香扑鼻，我们能闻到远处兰花的香昧是因为
A．分子在不断运动
B．分子体积很小
C．分子间有间隔
D．不同分子的化学性质不同
Y-19.变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是
A．分子质量增大
B．分子体积扩大
C．分子间间隔变大
D．分子个数增多
Y-20.一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是
A．氧分子间的间隔变小
B．氧分子的质量变小
C．氧分子的体积变小
D．氧分子的数目减少
解题必备：微粒的特点是：
①体积小质量小
②不断的运动
：运动主要能导致挥发、扩散等
③之间有间隔
：间隔的改变主要影响到物质的体积、状态的改变
④同种分子化学性质相同
K-18.500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（　
）
A.
分子可以再分
B.
分子之间有间隔
C.
分子在不断运动
D.
分子的体积和质量都很小
K-19.云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为（　　）
A.分子之间有间隔
B.
分子在不断运动
C.
分子的体积和质量都很小
D.
分子可以再分
K-20.未考
7.溶液的形成
Y-18下列选项属于溶液的是
A．泥水
B．白糖水
C．玉米粥
D．蒸馏水
Y-19把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉
B．蔗糖
C．花生油
D．泥土
Y-20.22.（2）84消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。
③75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是________。
解题必备：溶液是均一稳定的混合物。与是否有颜色、是否透明无关。
通常油、沙、土壤、粮食等都不溶于水，均不能形成溶液。
K-18.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A.沙子
B.
食盐
C.
面粉
D.
橄榄油
K-19.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A.冰糖
B.
味精
C.
芝麻油
D.
葡萄糖
K-20.少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（　　）
A．氯化氢
B．面粉
C．泥沙
D．冰块
8.营养(物质或元素）与健康
Y-18.22.(1)请从以下选项中选择适当的物质填空〔填字母代号）。
a．碳酸氢钠
b．熟石灰
c．石墨
d．维生素A
④缺乏会引起夜盲症的是
。
Y-19.下列食物中，富含维生素的是
Y-20
.小红不爱吃水果蔬菜，从营养均衡的角度评价，小红最有可能缺乏
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．维生素
解题必备：1.人体所需六大营养物质
蛋白质
糖类
油脂
维生素
无机盐和水
2.化学元素与健康
人体含量最多的5种元素
缺铁
缺钙
缺氟
过量
缺碘或过量
豆制品、乳制品、肉类食物；
葡萄糖、蔗糖、淀粉；
油（植物提炼）和脂肪（动物体内）
蔬菜和水果
O、C、H、N、Ca
贫血
佝偻病、骨质疏松
龋齿
氟斑牙
甲状腺肿大
K-18.食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（　　）
A．鸡蛋
B．猪肉
C．波菜
D．大米
K-18.下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（　）
A.钙
B.
铁
C.
碘
D.
硒
K-19.小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（　　）
A.烤鸭
B.
白菜汤
C.
馒头
D.
荷包蛋
K-20.22.
（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、　
　、　
　、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素　
　（填“A”或“C”）会引起坏血病。
K-20．20.下列说法合理的有（　　）
②元素周期表的1～18号元素中，属于人体中常量元素的有8种
O、C、H、N、Ca、P、K、S、
Na、Cl、Mg
9.有机高分子材料
Y-18.生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
Y-19.下列属于合成有机高分子材料的是（　　）
羊毛
B.
涤纶
C.
不锈钢
D.
混凝士
Y-20
．22.（2）84消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到
重要的作用。
②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用。取口罩体中层材料灼烧，观察到卷曲成团，冷却后凝固成坚硬的小球，则该材料的主要成分属于___（填“天然纤维”或“合成纤维”）。
解题必备：材料分类
1.金属材料:金属及合金
2.有机高分子材料：天然（橡胶与纤维）和合成（塑料、橡胶及纤维）
3.复合材料：混凝土、碳纤维、玻璃钢等
K-18年下列属于天然有机高分子材料的是（　　）
A.合成橡胶
B.
合成纤维
C.
塑料
D.
棉花
K-19年下列属于合成有机高分子材料的是（　　）
A.羊毛
B.
涤纶
C.
不锈钢
D.
混凝士
K-20.下列属于复合材料的是（　　）
A．合金
B．棉花
C．钢筋混凝土
D．合成橡胶
10.环保
Y-18“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保倡议的是
A．开发新能源汽车
B．合理使用农药和化肥
C．自带购物篮购物
D．使用一次性木筷
Y-19“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是
A．在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料
B．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
C．购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋
D．植树造林
Y-20“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不利于环境保护的是
A．垃圾分类处理，既节约资源又减少环境污染
B．污水处理达标后再排放，防止水体污染
C．使用新型可降解塑料，减少白色污染
D．大量燃放烟花爆竹，增添节日喜庆气氛
解题必备：环保主要涉及的污染和环保：
1.自然界的污染
2.材料的使用，农药、化肥和化学制剂的使用
3.低碳、绿色化学（零排放）
4.节约、处理尾气、安全操作等。
11.燃烧与灭火
Y-18.22.
(3)下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是
（填字母代号）。
A．在加油站不能接听和拨打手机
B．夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查
C．楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
D．面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火
Y-19.
22.（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是
。
Y-20.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B．通电的电热毯着火时，用水浇灭
C．篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧
D．只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧
Y-20.20．下列说法不合理的有
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件
解题必备：
1.燃烧的条件：可燃物接触空气（或氧气）、温度达到着火点
2.灭火的方法：清除可燃物、隔离空气和降低温度至着火点以下
3.常识性的消防安全知识
燃烧灭火与环保
K-18.下列说法错误的是（　　）
A.
夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B.
在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C.
逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D.
炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将
灶具的进风口调大
K-19.下列叙述不合理的是（　）
A.
倡导“低碳”生活，多步行，少开车
B.
为减少“白色污染”，自带购物布袋
C.
用水扑灭因电线老化短路而引起的火灾
D.
以液化石油气代替柴油、汽油等燃油可减少大气污染
K-20.关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（　　）
A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D．干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
K-20.下列说法错误的是（　　）
A．改良酸性土壤可用烧碱
B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染
C．研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一
D．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气
的污染
K-20.20．（3分）下列说法合理的有（　　）
①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等
②元素周期表的1～18号元素中，属于人体中常量元素的有8种
③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，是因为该物质在水中会解离出OH﹣
④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等
⑤有KOH、NH4NO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
12.基本实验操作
Y-18.下列实验操作不正确的是
Y-19.下列实验操作正确的是
Y-20.下列实验操作正确的是
K-18.下列实验操作错误的是（　　）
K-19.下列图示的实验操作中正确的是（　　）
K-20.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（　　）
13.教材中的实验及实验目的考查
Y-18.
23.(5)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是
（填序号）。
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
Y-19.
26.（4）下列实验的相关说法不正确的是
（填数字序号）。
①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
C
Y-20.下列实验不能达到相应实验目的的是
A．是比较黄铜和纯铜的硬度
B．是验证质量守恒定律
C．是测定溶液的pH
D．是测定空气中氧气的含量
13.化合价的计算
Y-18.MnO2中Mn元素的化合价为
A．+2
B．+3
C．+4
D．－4
Y-19.氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是
A．-3
B．+2
C．+4
D．+5
Y-20.
22.(2)①84消毒液的成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为_______。
解题必备：稳定物质中遵循：各元素正负化合价代数和为零。
离子中元素的化合价：各元素化合价代数和=离子的带电量
K-18.CO32﹣中碳元素的化合价为（　　）
A.
﹣2
B.
+2
C.
+4
D.+6
K-19.稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为（　　）
A.
+1
B.
+2
C.
+3
D.
+4
K-20.
.
25.工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如图：
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为　
　价
14.化学式的意义
Y-18.吸烟有害健康，香烟产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2)，下列有关尼古丁的说法正确的是
A．尼古丁由26个原子构成
B．尼古丁中氢元素的质量分数最大
C．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
D．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：14：2
Y-19.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12:22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
Y-20.芹菜中的芹黄素（C15H10O5）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是
A．芹黄素是有机化合物
B．芹黃素中碳、氢、氧元素的质量比为15:10:5
C．芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成
D．芹黄素中氢元素的质量分数最小
解题必备：
1.主要考核的知识点为物质的分类、物质组成或构成；一个分子的构成等。
2.涉及计算的量包括相对分子质量的计算、元素质量比、原子个数比及元素的质量分数等
K-18.芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（　　）
A.
由三种元素组成
B.该分子中氢、氧原子个数比为18：11
C.
质量分数最大的是碳元素
D.
相对分子质量为422g
K-19.某种药物的化学式为C6H9O6N，下列有关该药物的说法错误的是（　　）
A.由四种元素组成
B.
相对分子质量为191
C.
1个分子由22个原子构成
D.
碳、氧两种元素的质量比为1：1
K-20.绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A．相对分子质量为354g
B．由三种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为8：9
D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
15.物质的分类
Y-18.
24
(2)赤铁矿（主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，
Fe2O3属于_____
（填“单质”或“氧化物”）。
Y-19.
Y-20.下列物质属于纯净物的是
A．矿泉水
B．生理盐水
C．蒸馏水
D．蔗糖水
解题必备：
1.分清纯净物和混合物;氧化物
2.从微观图中分清混合物与纯净物
K-18.下列属于纯净物的是（　　）
A．鲜花饼
B．小锅米线
C．果汁
D．水
K-19.下列属于纯净物的是（　　）
加碘食盐
B.
豆浆
C.
酱油
D.
冰
K-20.从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是（　　）
A．参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B．该反应的生成物为混合物
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D．
中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1
23.（4）下列各种物质中属于纯净物的是　
　（填标号）。
A．苏打水
B．稀盐酸
C．果汁
D．雨水
E．水
16.元素周期表方块
Y-18.钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是
A．钛原子的核内质子数为22
B．钛属于金属元素
C．钛元素的元素符号是Ti
D．钛的相对原子质量是47.87g
Y-19.元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．该元素的元素符号为Uu
B．该元素是金属元素
C．该元素原子的质子数为176
D．该元素的原子序数为118
Y-20.2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是
A．钛原子的中子数为22
B．钛元素属于金属元素
C．钛的元素符号是Ti
D．钛元素的相对原子质量是47.87
解题必备：
1.原子序数=质子数=核外电子数
2.名称中带着“钅”字旁的元素均属于金属元素
3.相对原子质量不带单位；相对原子质量近似值=质子数+中子数
元素符号
原子序数
元素名称
相对原子质量
17.微粒的结构示意图
Y-18.下列粒子结构示意图表示原子的是
Y-19.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是
Y-20.如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
质子数
电子层
电子数
解题必备：
1.质子数决定了元素的种类；原子的最外层电子数决定了元素的分类;
原子最外层电子的得失能影响到离子的带电量及化合价;
2.原子中，质子数=电子数；离子中，质子数≠电子数（正阳负阴）;
3.一般最外层电子数相同则化学性质相似;
4.原子的最外层电子数及电子层数影响到元素在元素周期表中的位置。
K-18.
22．（8分）（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
①镁元素的原子序数是　
　；
②镁原子核外有　
　个电子层
③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易　
　（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为　
　。
K-19.
2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是（　　）
A.
属于金属元素
B.
元素符号是Md
C.
原子序数是101
D.
相对原子质量是258g
K-19.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.
若X=17，则该粒子符号为Cl-
B.
若X=18，则该粒子是原子
C.
若X=19，则该粒子是阳离子
D.
若X=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
K-20.元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为　
　。
（2）C、N、O排在同一周期是因为　
　（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质　
　（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与　
　（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有　
　个质子，一个NH4+含有　
　个电子。
18.认识微观微粒及化学变化
Y-18.下图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是
A．该反应生成物的分子个数比为1:1
B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
C．反应前后原子的种类、数目都不变
D．该反应属于化合反应
Y-19.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．乙、丁属于氧化物
B．该反应的化学方程式为NO+NH2
N2+H2O
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．反应前后，原子种类、原子数目不变
Y-20.建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图
是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变
B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变
D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
考查角度：1.
质量守恒定律本质及内涵；
2.反应类型；
3.化学变化的本质；
4.化学方程式的意义；
5.化合价的变化等。
解题必备：读懂微粒图。
若
表示一个氧原子
则
表示2个氧原子
表示一个氧分子
表示2个氧分子
O
2O
O2
2O2
C2H4
C2H6O
K-18.如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（　　）
?
A.
反应前后原子的数目增多
B.
生成物的分子个数比为1：1：1
C.
化学反应是原子的重新组合
D.
反应前后分子的种类不变
K-19.21.用“
”表示一个氢原子，则“
”表示______（填标号），“
”表示______（填标号）。
A．H2??
B.2H2??
C.2H??
D．
K-20.从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是（　　）
A．参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B．该反应的生成物为混合物
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D．
中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1
CO2
+
2H2O
CH4
+
2O2
2CO
+
2NO
N2+
2CO2
28
88
19.质量守恒定律
Y-18.16.
C．反应前后原子的种类、数目都不变
23.(4)C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取C1O2的化学方程式为：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，X的化学式
。
Y-19.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是
A．b可能是催化剂
B．x的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15:13
Y-20.
20．下列说法不合理的有
①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律
考查必备：质量守恒定律的内涵；
明确化学反应中物质质量减少的一定是反应物，质量增加的物质
一定是生成物，质量不变的即可是催化剂也可以不参加反应。
考查角度：反应类型、物质的“身份”、物质间的质量比、微粒的个数比等
K-18.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　　）
A.
x等于90
B.
b可能是单质
C.
c一定是催化剂
D.
参加反应的a与d的质量比为7：8
K-19.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下
发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列
说法正确的是（　　）
该反应一定属于置换反应
B.
戊一定是该反应的催化剂
C.
参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D.
该反应中甲、丁的相对分子质量
之比一定为44：27
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
K-20.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　）
A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9：17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8
20.溶解度曲线
Y-18.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温
到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，
能得到甲物质的饱和溶液
Y-19.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、
冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中
加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温
至10℃，甲析出晶体的质量大
A．①②
B．③④
C．①③④
D．②③④
Y-20.23（2）.下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度
曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，
所得溶液的质量为___g。
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，
都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液
的质量由大到小的顺序为_________。
解题必备：
1.物质的溶解度受温度和溶剂影响。溶剂质量为100g。
2.
线上的点一定是刚饱和的溶液、线下方的点表示的都是不饱和溶液、线上方的点表示的是饱和溶液同时还有未溶解的固体存在。
3.提到“溶液”
，一定注意是否饱和及溶液的质量。
4.运用溶解度曲线①判断物质溶解性能力。②溶液饱和与不饱和之间的转换，溶液质量分数的变化。③析出晶体量的大小。④
通过结晶选择提纯的方法。
K-18.如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（　　）
A.
上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B.
80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小
的是NaCl溶液
C.
上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到
的K2Cr2O7固体比60℃时多
D.
在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度
最大的均是Na2Cr2O7
K-19.PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A.
100
℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g/L
B.
60
℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于
在10%NaOH溶液中的溶解度
C.
20
℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定
小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D.
80
℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，
然后降温至40
℃
，该过程中一定析出固体
K-20.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，
溶质的质量乙＞甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数
为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
K-17.25.（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为　
　．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109g
17.3g
C
21.8g
＜0.01g
CO2
+
2NaOH
=
Na2CO3
↓
+
H2O
21.实验现象(近三年昆明卷选择题中未考核）
Y-18.下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧发出白光
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
Y-19.下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
Y-20.
22.物质的鉴别、提纯和除杂(近三年昆明卷选择题中未考核）
Y-18.下列实验不可行或不能达到实验目的的是
Y-19.下列有关实验方案设计正确的是
Y-20.下列实验方案设计不合理的是
除杂、鉴别、实验操作
23.推断题
Y-18.A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如右图所示（部分物质已略去）。
己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
(1)B的一种用途是
；
(2)C的化学式为
；
(3)B转化为D的化学方程式为
。
Y-19.推理和判断是学习化学的重要方法。
（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1
所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，
C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是
。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的
水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，
则A的化学式可能是
（写出一个即可）。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个
由B转化为C的化学方程式：
。
Y-20.未考
考查必备：
主要需熟练而准确掌握物质全面知识
K-18.未考
K-19.A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A.
A是CH4
B.
E
B、E
C只能通过化合反应实现
C.
E是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D.
反应的化学方程式可为CO2+C
＝
2CO
高温
K-20.A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（　　）
A．C和F组成元素可能相同
B．固体B可用于人工降雨
C．D和E在一定条件下反应生成B
D．A～F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
24.综合选择题
Y-18.下列说法不合理的有
①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D。溶液D中溶质可能有a．NaNO3
b．NaNO3和Na2SO4
c．NaNO3和Ba(NO3)2三种组成。
A．1条
B．2条
C．3条
D．4条
Y-19.下列说法和判断合理的是
①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸
充分反应，过程如图所示。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状
固体中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则被消耗完
的固体为碳酸钙
A．1条
B．2条
C．3条
D．4条
Y-20.下列图象能正确表示对应叙述的有
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
K-18.向AgNO3和
Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（　　）
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）
2
、Cu（NO3）
2
、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）
2
，可能有Fe（NO3）
2
、Cu（NO3）
2
，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A.
1种
B.
2种
C.
3种
D.
4种
K-19.下列说法合理的有（　　）
①通过实验测得某溶液pH=0
②施用农药是最重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%
④只用H2O就能将Ba（OH）2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（NH4）2SO4、NH4C1六种固体鉴别
⑤向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况
A.
2种
B.
3种
C.
4种
D.
5种
K-20.下列说法合理的有（　　）
①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等
②元素周期表的1～18号元素中，属于人体中常量元素的有8种
③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，是因为该物质在水中会解离出OH﹣
④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、
细颗粒物和O3等
⑤有KOH、NH4NO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无色溶液，另选用
一种试剂就可以把它们鉴别出来
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
K-20.19.
下列图示能正确反映对应变化关系的是（　　）
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A．②③
B．①②
C．①④
D．③④
25.化学用语
Y-18.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①钾元素
。
②2个氮原子
。
③2个水分子
。
④铵根离子
。
⑤标出“MgO”中镁元素的化合价
。
(2)写出“3CH4”中“4”的含义
。
Y-19.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①镁元素
；②三个氧原子
；
③五个二氧化硫分子
；④两个氢氧根离子
。
（2）符号“3Ca2+”中的“3”表示
，“2+”表示
。
Y-20.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用化学用语填空：
①汞元素__________。
②2个甲烷分子_______。
③铵根离子______。
④标出水中氢元素的化合价_______。
（2）写出符号“3SO2”中数字的含义
①“3”表示_____________。
②“2”表示___________。
解题必备：
1.
化学用语有：元素、原子、离子、分子、化合价；
2.考查数字有：化学式前的、化学式中的、化合价的读法、
离子的带电量和读法。
3.方程式的书写。
解题技巧：
1.元素和原子用元素符号表示，化学式表示分子；
2.先读的数字均写在符号前面，脚码中的数字表示一个分子中的原子数目；
2.离子的带电量和电性与化合价等同。
3.金属离子均带正电。
4.化合价的读法与写法一致
K-18.用化学用语填空。
（1）3个硫原子_____；
（2）五氧化二磷_____
（3）4个一氧化氮分子_____；
（4）钾元素_____；
（5）水中氧元素的化合价_____。
K-19.(1)用化学用语填空：
①氧元素______；②钠离子______；③氢氧根离子______：
④二氧化氮_____
。
K-20.未集中考核。
26.物质的性质和用途
Y-18.22.化学与生产和生活密切相关。
(1)请从以下选项中选择适当的物质填空〔填字母代号）。
a．碳酸氢钠
b．熟石灰
c．石墨
d．维生素A
①用来制造铅笔芯的是
。②可用于治疗胃酸过多的是
。
③常用于改良酸性土壤的是
。④缺乏会引起夜盲症的是
。
(2)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括
、石油
和天然气。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新
能源，你知道的一种新能源是
。
(3)下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是
（填字母代号）。
A．在加油站不能接听和拨打手机
B．夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查
C．楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面迅速离开火灾现场
D．面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火
性
质
和
用
途
燃
料
和
灭
火
Y-19.22.化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：
a．生石灰
b．金刚石
c．食盐
d．稀有气体。
①可用来裁玻璃的是
；
②可用来做干燥剂的是
；
③可用作调味品的是
；
④可用于填充霓虹灯的是
。
（2）化学元素与人体健康密切相关，下列说法正确的是
（填字母）。
A．人体中含量最高的常量元素是钙元素
B．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
C．人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充
D．微量元素钛、铝是人体的必需元素
（3）三大化石燃料是指煤、石油和
，它们都是不可再生能源。
（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。
其灭火原理是
。
Y-20.22.化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关.
（1）请将下列物质和对应的用途连线_______
.
（2）84消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。
①84消毒液的成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠
中氯元素的化合价为_______。
②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用。取口罩体中层材料灼烧，观
察到卷曲成团，冷却后凝固成坚硬的小球，则该材料的主要成分属于___
（填“天然纤维”或“合成纤维”）。
小苏打
治疗胃酸过多症
石墨
制作霓虹灯
稀有气体
作电极
物质
用途
（3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下表是我国能源结构变化的调整表，请依据表中数据回答相关问题：
①化石燃料是目前应用最广泛的能源，但其不可再生且燃烧会对环境造成
污染。在2015年我国能源结构中，占比最小的化石燃料是______。
②从2015、2030、2050年能源结构变化看出，占比增加最多的能源是___。
Y-20.16．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是
A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
K-18.现有A．碳酸氢钠
B．氯化钠
C．石墨
D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。
①绿色植物进行光合作用吸收的是_____；②用于制铅笔芯的是_____；
③用于治疗胃酸过多症的是_____；
④用于消除公路上的积雪的是_____。
K-19.化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
（1）选用下列物质的标号填空。
A．碳酸钙???B．钛合金???C．臭氧???D．硫酸???E．干冰
①鸡蛋壳的主要成分是______；
②可用于人工降雨的是______；
③可用于金属表面除锈的是______；
④可用于制作眼镜架的材料是______；
⑤主要分布在距地面10-50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物
的是______。
（2）①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如___、石油和天然气等。
②埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是______（填“可燃冰”“氢气”或“汽油”）
K-20.
（1）化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A．NaCl
B．CaCO3
C．NaHCO3
D．石墨
①可用作电极的是　
　；
②可用作建筑材料的是　
　；
③可用于治疗胃酸过多的是　
　；
④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是　
　。
（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、　
　、　
　、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素　
　（填“A”或“C”）会引起坏血病。
27.水资源
Y-18.
23.2018年场“世界水日”的宣传主题为
"Nature
for
water"。
(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要
。
(2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起
作用，生活中常用
检验饮用水是硬水还是软水，常用
的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
?(3)右图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，
玻璃管b中收集到的气体是
；该实验说明水
是由
组成的。
(4)
C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取C1O2的化学方程式
为：
C12+2NaC1O2=
2C1O2+2X
，X的化学式
。
(5)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是
（填序号）。
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度水是一种重要的资源，
Y-19.23.爱护水资源，人人有责。
（1）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，
玻璃管a中收集到的气体是
；通过实验可以得出
水是由
组成的。
（2）请列举一条日常生活中的节水措施
。
（3）下列做法会造成水体污染的是
（填序号）。
①工业废水处理达标后排放
②随意丢弃废旧电池
③提倡使用无磷洗衣粉
④合理使用化肥和农药
（4）下列净化水的过程中，说法不正确的是
（填字母）。
A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
（5）日常生活中，常用
区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是
。
Y-20.23.（1）水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
①用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的______极，
该实验能说明水是由___组成。
②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用_______
的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。
③我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_____。
解题必备：
1.电解水的反应方程式、实验现象和结论；
2.净化水的方法；
3.软硬水的转化、鉴定的方法；
4.爱护水资源
K-18.
（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈　
　性。
②加入　
　后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的　
　（填标号）轻松将水垢除去。
A．食盐水
B．食醋
C．料酒
D．蚝油
（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是　
　（填标号）。
A．使用节水龙头
B．洗衣服的水用来冲厕所
C．淘米的水用来浇花
D．公园草坪用大水漫灌
（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于　
　（填“可再生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是　
　。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源　
　。
K-19.（1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是______（填标号）。
a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。
④生活中常用______（填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是______（填标号）。
A．生活污水直接排放
B．提倡使用节水器具
C．工业上冷却水重复利用
D．园林浇灌用滴灌、喷灌
（2）①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会______（填“升高”“降低”或“不变”）。
②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的______作用。
K-20.（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通　
　（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的　
　（填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为　
　。
（2）可用　
　区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是　
　。
（3）下列有利于保护水资源的是　
　（填标号）。
A．农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
B．城市生活废水经处理达标后排放
C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（4）下列各种物质中属于纯净物的是　
　（填标号）。
A．苏打水
B．稀盐酸
C．果汁
D．雨水
E．水
28.金属材料及性质
Y-18.金属在生产生活中有广泛应用。
(1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。右
图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有
的金属元素是
，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是
，铝合金与纯铝相比，其硬度更
（填“大”或“小”）。
(2)赤铁矿（主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，
Fe2O3属于
（填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式
。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是
（填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(4)由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是
（填字母代号）。
A.合金中的元素可能是Fe和Cu
B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C.合金中的元素可能是Zn和Fe
D.所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E.合金中的元素可能是Zn和Ag
F.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
Y-19.24.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类
回收是其中一项重要举措。
某市街道垃圾桶如右图所示，请回答
下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是
（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是
（写出一点即可）。某品牌饮料的
空易拉罐应收入
（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁制品跟空气中的
发生化学反应的
过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为
。
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；
若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中。
充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3—
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，，
可能有Ag+
Y-20.
24．(7分)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，
到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化
铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______（填“属
于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验
流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是
_______。
②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。
解题必备：
1.
金属材料
2.金属与合金性能的差异
3.金属的物理性质和化学性质
4.金属与盐溶液反应的优先问题
K-18.阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用　
　（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　
　。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　
　。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　
　性。
（5）根据材料可知，　
　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②　
　；③合理开采矿物；④寻找金属代用品.
20．向AgNO3和
Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（　　）
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
K-19.阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列在云南出土的文物是______（填标号）。
A．四羊方尊
B．牛虎铜案
C．越王勾践剑
D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是______（填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分?CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的______（填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是______，“火法炼铜”的化学
方程式是______。
20.下列说法合理的有（　　）
①通过实验测得某溶液pH=0
②施用农药是最重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%
④只用H2O就能将Ba（OH）2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（NH4）2SO4、NH4C1六种固体鉴别
⑥向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况
A.
2种
B.
3种
C.
4种
D.
5种
K-20.阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
（1）用量最大、用途最广的合金是　
　。
（2）钢的含碳量是　
　；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是　
　碳钢。
（3）制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝　
　（填标号）的性质。
A．密度小
B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力
D．硬而脆
（4）可以用来制造人造骨的是　
　合金。
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　
　。
K-18.
25.金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为　
　。
（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比
为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　
　。
（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　
　。
K-19.
25.碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______。
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和______（填化学式）。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是______。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是______。
K-19.
25.工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如图：
（1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是　
　。
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为　
　。
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为　
　价。
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为　
　。
29.气体的制取和性质
Y-18.
26．(10分）根据下图所示的实验装置回答问题。
(1)写出标注仪器的名称：a
，b
。
(2)实验室用A装置制取氧气，试管内的暗紫色固体是
（填名称）。
写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式
。选择E装置收集
氧气，当看到
，说明气体收集满了。
(3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是
（填字母代号），
反应的化学方程式为
。
(4）用F装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，
F中放入的试剂是
。
Y-19.
26.（9分）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
（1）写出标有编号的仪器名称：①
，②
。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是
（填字母序号），写出反应的化学方程式
；检验氧气收集满
的方法是
。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装
置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶
液
，烧杯中澄清石灰水
。
（4）下列实验的相关说法不正确的是
（填数字序号）。
①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
Y-20.
26.(10分)
（1）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
①仪器a的名称是_________。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_______。所选用的发生
装置是______（填序号）。若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从
水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是_________。
③氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的
发生装置是_____（填序号，下同），收集装置除选E外，还可以选______。
（2）．化学小组同学设计了下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。
①在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色
溶液变浑浊，B中的试剂是____。
②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色
石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色
溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是_____，B中红色溶液
可能是_____。
解题必备：
1.熟知两套发生装置及常规的两种收集方法，并能准确选择运用于不同气体
的制取。
2.熟练写出三种气体的实验室制取原理。
3.气体的制取步骤中的注意事项及原因。
K-18.如图1为实验室常用装置。
（1）仪器a的名称是　
　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是　
　，反应的化学方程式为　
　。若用排水集气法收集，当气泡　
　时开始收集。
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是　
　（填标号），收集装置是　
　（填标号）。
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：
①不支持燃烧；②　
　；③　
　。
K-19.根据下列装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______（填标号），
反应的化学方程式为______。
（3）实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______。
（4）某气体能与氧气反应，不溶于水且不与水反应，选择的收集装置是______（填标号）。
（5）用装置C收集NH3，该气体应从______（填标号）端通入集气瓶.
K-20.根据下列装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是　
　。
（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的装置是　
　（填标号），化学方程式是　
　，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是　
　。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，化学方程式是　
　。
（4）实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是　
　（填标号），若用排水法收集H2，应从D装置的　
　（填“b”或“c”）口通入气体.
30.实验探究.
Y-18.27.
(6分）某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4
；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。
【查阅资料】BaC12溶液显中性
【初步结沦】(1)原白色固体中一定有的物质是
，一定没有的物质是
。
(2)M溶液中的溶质一定有
，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
【探究与结论】
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
Y-19.
（7分）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
【查阅资料】获得如下信息：
1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2．NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有NaHCO3
猜想三：含有
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是
。
【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与与NaOH反应生成质量比为
53:9的两种化合物，请写出反应的化学方程式
。
Y-20.（6分）某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是_____（用化学方程式表示）。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠
猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是________。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
【反思与拓展】
（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的____。
（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。
A.
先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B.先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C.
先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D.
先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
K-18.我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：
Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：
Na2CO3和NaCl
【实验探究】
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
（1）反应结束之后通入空气的目的是　
　。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是　
　（用方程式表示）。
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为
（保留一位小数）
K-19.小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O．于是设计实验对产物成分进行探究。
【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性
②4Na+O2=2Na2O
③Na2O+H2O=2NaOH
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成
【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？
【猜想假设】猜想一：产物中一定有C
猜想二：产物中一定有CO
猜想三：产物中一定有Na2CO3
猜想四：产物中一定有Na2O
【实验验证】用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为______；装置C的作用是______。
【反思与评价】小晨同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O．该结论是否严谨？______（填“是”或“否”），理由是______。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解
有黑色不溶物
猜想______
正确
（2）
将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液
______
猜想三正确
（3）
\
______
猜想二正确
K-20.
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2
、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe（CN）6发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO
猜想二：气体产物中含有CO2
猜想三：气体产物中含有　
　
【实验探究】
（1）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验（夹持装置及部分装置省略）：
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想　
　正确。
（2）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如表探究：取K3[Fe（C2O4）3]?3H2O热分解后的
固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行
如表实验：
【实验结论】K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的热分解产物有　
　种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光剂，其光解反应
有FeC2O4生成。432g
FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为　
.　
31.计算题
Y-18.请回答并完成下列计算。
(1)实验室要配制50g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需称取
g
氢氧化钠固体。
(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得
溶液中溶质的质量分数。
(反应的化学方程式：2NaOH
+
H2SO4=
Na2SO4
+
2H2O
Y-19.某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是
g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【提示：2Al+2NaOH+2H2O
=
2NaAlO2+3H2↑】
Y-20.某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的
硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。
（温磬提示：
)
K-18.已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g
NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g
H2．求：
（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
K-19.碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl同体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如表所示：
试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为______g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O）
（1）烧杯②中产生CO2的质量为______g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O）
K-20.工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H2O2
CuCl2+2H2O．若反应了6.4g
Cu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。
复习：金属与盐溶液的反应
一.一定量的铁粉放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，滤渣和滤液的成份存在的情况有：
。
1.确定反应：铁能与硝酸银也能与硝酸铜反应，
2.确定反应顺序：
铁与硝酸银优先反应，且当硝酸银完全消耗后，硝酸铜才参与反应。
3.
一定量包括过量、适量和少量：分析情况：
⑴过量：铁剩余，则硝酸银及硝酸铜将完全被消耗，故
渣Fe
Cu
Ag
滤液Fe(NO3)2
⑵适量：铁、硝酸银及硝酸铜都刚好完全消耗，
，故
渣Cu
Ag
滤液Fe(NO3)2
⑶少量
①仅消耗了部分硝酸银，故
渣Ag
滤液
Fe(NO3)2
、Cu(NO3)2、AgNO3
②刚好完全消耗硝酸银，故
渣Ag
滤液
Fe(NO3)2
、Cu(NO3)2、
③硝酸银全部用完并消耗了部分硝酸铜，故
渣Ag
滤液
Fe(NO3)2
、Cu(NO3)2、
AgNO3
Cu(NO3)2
Fe
Ag
Cu
Fe
AgNO3
Cu(NO3)2
Fe(NO3)2
定金左盐无右盐有，定盐左金有右金无
,任何情况左上和右下均在。
一’.一定量的铁粉放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，滤渣和滤液的成份存在的情况有：
。
⑴过量：铁剩余，则硝酸银及硝酸铜将完全被消耗，故
渣Fe
Cu
Ag
滤液Fe(NO3)2
⑵适量：铁、硝酸银及硝酸铜都刚好完全消耗，
，故
渣Cu
Ag
滤液Fe(NO3)2
⑶少量
①仅消耗了部分硝酸银，故
渣Ag
滤液
Fe(NO3)2
、Cu(NO3)2、AgNO3
②刚好完全消耗硝酸银，故
渣Ag
滤液
Fe(NO3)2
、Cu(NO3)2、
③硝酸银全部用完并消耗了部分硝酸铜，故
渣Ag
Cu
滤液
Fe(NO3)2
、Cu(NO3)2、
AgNO3
Cu(NO3)2
Fe
二.将一定量的铁粉加入到适量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后,过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
1）向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象。
①滤渣中一定含有
，可能含有
.
②滤液中一定含有
，一定没有
，可能含有
。
2）向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生产。
①滤渣中一定含有
，一定没有
。
②滤液中一定含有
。
A
g
Cu、Fe
Fe(NO3)2
AgNO3
Cu(NO3)2
Ag
Cu
、Fe
AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
Ag
Cu
Fe
AgNO3
Cu(NO3)2
Fe(NO3)2