2020-2021学年人教版化学九年级下册第九单元 溶液测试题（含答案）

第9单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列有关溶液的说法正确的是(
)
A．水可以溶解任何物质
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．物质溶于水时都放出热量
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，a、c两种物质的溶质质量分数相同
B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
C．t℃时，将50g
a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g
a的溶液
D．将20℃时，三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
3．2020
年，“中国水周”的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水的说法正确的是（
）
A．明矾净水的原理是吸附色素和异味
B．生活中用含洗洁精的水清洗油污利用了乳化作用
C．观察颜色区分硬水和软水
D．用水电解实验说明水由氢原子和氧原子构成
4．下列不是溶液的是
A．海水
B．矿泉水
C．汽水
D．硫酸
5．阳阳在家中自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以购买一种商品来产生制冷效果，这种商品可能是（　　）
A．硝酸铵
B．蔗糖
C．氢氧化钠
D．食盐
6．下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂
A．过滤
B．蒸发
C．蒸馏
D．结晶
7．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法不正确的是：(
)
A．在20℃时，KNO3的溶解度为31.6
g
B．在10℃时，将25
g
KNO3加入75
g
水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11∶10
8．下列有关洗涤的说法中错误的是
A．用汽油溶解衣物上的油渍
B．用洗洁精乳化餐具上的油污
C．用稀盐酸洗去热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙
D．用热的食盐溶液洗去菜刀上的铁锈
9．溶解度曲线是物质溶解性的直观体现。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A．b物质可能是熟石灰
B．a物质的溶解度大于b物质
C．使c物质结晶析出可以采用降温的方法
D．t2
℃时a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
10．如图为的溶解度曲线，点a、b在溶解度曲线上。下列说法正确的是
A．a点对应溶液的质量分数是
B．将b点对应溶液降温到，溶液的浓度不变
C．欲使溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是降温
D．某饱和溶液的质量分数为，其温度应大于
11．在“新型肺炎”的治疗过程中会使用大量的生理盐水，医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g，其中选用仪器或操作正确的是(
)
A．用天平称量0.9g氯化钠
B．用量筒量取100g水
C．只需要托盘天平和量筒两种仪器
D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解
12．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量增加
B．将t1℃时b的饱和溶液降低温度可变为不饱和溶液
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
D．t2℃时，a中混有少量b，可采用蒸发结晶的方法将a提取出来
13．下列关于溶液的说法中正确的是(
)
A．向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，溶液的溶质质量分数不变
B．对于任何溶液来说，只要不断加入溶质，溶液的溶质质量分数就会不断增大
C．将氯化钠与水按12:100的比例配制成溶质质量分数为12%的氯化钠溶液
D．把100
g
10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
14．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法确的是
A．t1℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体的质量一定相等
B．t2℃时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
C．若a中混有少量b，可以降温结晶的方法提纯a
D．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
二、填空题
15．根据图文回答问题。
（1）烧焦的食物表面呈黑色，说明这些食
物中含有碳________（“元素”或“原子”）。
（2）揉搓冷敷袋，水袋破裂，可溶性盐溶解吸热。这种可溶性盐可能是________。
（3）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为________。
16．20℃时，向100g水中加入固体物质甲，甲溶液溶质质量分数随所加物质质量变化如图所示：
（1）a、b、c三点对应的溶液属于不饱和溶液的是_____；20℃时甲物质溶解度为_____g。
（2）计算a点时溶质质量分数为_____。（结果保留一位小数）
（3）将c点对应的溶液升温至40℃，其溶质质量分数增大，据此现象分析甲物质的饱和溶液除加水外还可以通过_____转变为不饱和溶液。
17．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
①某净水过程：天然水沉降→过滤→吸附净水，向水中加入活性炭是利用其________性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为_______。
②右图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是_____________，写出反应的化学方程式_______________。
③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图3。
Ⅰ．图3中，表示甲的溶解度曲线是________（填“M”或“N”）。
Ⅱ．P点表示的意义是____________________。
Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是____________。
Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m甲_____m乙（填“>；<；=”）
Ⅴ．在图1到图2的变化过程中，如不借助图3的信息，只能得出的结论是________。
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
D．图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出
18．图甲是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，将50g
a物质放入50g水中充分溶解所得溶质的质量分数为__________。
（2）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________________。
（3）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是___________________________。
19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：
（1）在t3℃时，三种物质的溶解度的大小顺序是：______；
（2）在________时，B与C的溶解度相等；
（3）要从A、B、C的混合物中分离出A，最好用_______法；
（4）在温度介于t1℃和t2℃之间时，溶解相同质量的A、B、C，需要水的质量最小的是_____；
（5）t2℃时,将20
g
A放入50
g水中充分溶解后,所得溶液质量是________g；
（6）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na2CO3），那里的农民
“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“冬天捞碱”的道理是
__________。
三、推断题
20．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
四、实验题
21．下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：
(1)图中标识①仪器的名称是____________。
(2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为__________(在A—E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为__________，用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水没变浑浊的原因是__________。
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是__________(填字母代号)。
A
NH3
B
H2
C
O2
D
CH4
(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到__________气体(填化学式)；
②然后，__________(填操作)，又可收集到另一种气体。
③实验中用200g的氢氧化钠溶液恰好完全吸收33g二氧化碳气体，则该氢氧化钠溶液的质量分数是多少__________？(写出计算过程)
22．下表是和在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
I.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
II.除去中少量的，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。
Ⅲ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：溶液_____（填“大于”、“等于”或“小于”）溶液。
IV.时，按图示操作：
A中溶液_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
五、计算题
23．侯氏制碱法的主要反应如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl：在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液，某温度下，向105g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2
的质量）。
（1）消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g.求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果，精确到0.1%）
（3）若需配制200g溶质质量分数为10%的NaHCO3溶液，除了使用析出的9.7g
NaHCO3晶体外还需多少NaHCO3和多少水？
24．实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示。
请根据相关信息计算：
（1）该瓶硫酸溶液的质量是____g；
（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸_________mL（计算结果精确至0.1mL)；
（3）写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式______________________。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．D
5．A
6．A
7．B
8．D
9．D
10．D
11．A
12．C
13．A
14．A
15．元素
硝酸铵
温度升高，气体在水中的溶解度降低
16．a
30
16.7%
升高温度
17．吸附
ClO2
产生气泡
2H2O通电2H2↑＋O2
↑
M
30℃甲乙两种物质溶解度相同
9/39或23.1%或3/13
<
B、D
18．33.3%
b>a>c
氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，c物质的溶解度随温度的升高而减小
19．A=B>C
t1℃
降温结晶
B
65g
碳酸钠晶体的溶解度受温度影响大，冬天温度降低，其溶解度减小而从湖水中结晶析出（降温结晶）
20．Fe
+
H2SO4
＝
Fe
SO4
+
H2↑
过滤
CO2
7
:
9
1290
21．锥形瓶
BD
可能是盐酸的浓度大，浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢，二氧化碳中混有氯化氢气体
C
CO
关闭活塞甲，打开活塞乙
30%
22．
蒸发结晶
大于
不饱和
167.6
23．8.8g，6.6%，10.3g，180g
24．（1）920（2）21.7（3）500mL×1.84g/mL×98%×
+
500mL×1.84g/mL×2%×