内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020-2021学年高二下学期开学考试（3月）化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020-2021学年高二下学期开学考试（3月）化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 85.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-18 22:14:22 | ||
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文档简介
2020—2021学年度甘二中开学考试
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）与第Ⅱ卷（非选择题）两部分共26题4页，满分100分，考试时间90分钟； 2考生将所有答案填写在答题卡上
本次考试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本大题共有18小题，每小题3分，共54分，在每小题列出的四个选项中只有一项符合题意，请把答案填写在答题卡上的指定位置上。）
1．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于( )
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
2．对于在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，下列不能加快该反应的反应速率的是( )
A．缩小体积 B．充入更多的NO
C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度
3．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0．5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A．2min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1
C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L D．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L
4．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
5．如图中的曲线表示在一定条件下，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是( )
A．a点 B．b点
C．c点 D．d点
6．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )
A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
7．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了
C．物质A的转化率减小了 D．a>b
8．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
9．将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应速率为0.6mol ·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
10．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
A．H2(g)＋I2(g)2HI(g) （在高温条件下）
B．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)（在高温高压催化剂条件下）
C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)（在催化剂加热条件下）
D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)（在高温条件下）
11．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO＋H2OCO2＋H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为( )
A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol，小于1mol D．大于1mol
12．在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2 A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为( )
A．67% B．50% C．25% D．5%
13．物质的量之比为2∶3的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是( )
A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3
B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍
C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2
D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2
14．(2009·全国1)下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
15.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO4 CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2
16. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NO
C．K＋，Na＋，Cl－，AlO D．K＋，NH，SO，NO
17.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )
A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
28. 25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
第Ⅱ卷 非选择题
19.(8分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于__________。 (2)A的转化率为__________。
(3)生成D的反应速率为__________。
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
20.(18分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m＋n____p(填“>”“＝”“<”)。
(2)减压时，A的质量分数____________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率____________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，而维持容器内压强不变。充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
21．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________________________。
(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率________，化学反应速率__________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是________。
22．（6分）某温度下，Kw＝10－12。
(1)若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH－的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26。
(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，则此时水电离的c(OH－)＝_________mol·L－1。
(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
23．（4分）25℃时，10L水中含OH－的物质的量为_________mol，含H＋的个数为__________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。
高二化学试题参考答案
一、选择题
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9
选项 B C C B C C A C B
题 10 11 12 13 14 15 16 17 18
选项 A C B C B D B B D
19．答案：(1)2 (2)60% (3)0.2mol·L－1·min－1
(4)不变
20.答案：(1)放 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅
21．答案：(1) (2)增大 增大 减小
(3)15～20min和25～30min
22.答案：(1)400 (2)10－11 (3)碱
23．答案：10－6 10－6NA
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）与第Ⅱ卷（非选择题）两部分共26题4页，满分100分，考试时间90分钟； 2考生将所有答案填写在答题卡上
本次考试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本大题共有18小题，每小题3分，共54分，在每小题列出的四个选项中只有一项符合题意，请把答案填写在答题卡上的指定位置上。）
1．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于( )
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
2．对于在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，下列不能加快该反应的反应速率的是( )
A．缩小体积 B．充入更多的NO
C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度
3．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0．5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A．2min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1
C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L D．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L
4．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
5．如图中的曲线表示在一定条件下，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是( )
A．a点 B．b点
C．c点 D．d点
6．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )
A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
7．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了
C．物质A的转化率减小了 D．a>b
8．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
9．将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应速率为0.6mol ·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
10．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
A．H2(g)＋I2(g)2HI(g) （在高温条件下）
B．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)（在高温高压催化剂条件下）
C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)（在催化剂加热条件下）
D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)（在高温条件下）
11．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO＋H2OCO2＋H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为( )
A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol，小于1mol D．大于1mol
12．在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2 A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为( )
A．67% B．50% C．25% D．5%
13．物质的量之比为2∶3的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是( )
A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3
B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍
C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2
D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2
14．(2009·全国1)下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
15.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO4 CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2
16. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NO
C．K＋，Na＋，Cl－，AlO D．K＋，NH，SO，NO
17.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )
A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
28. 25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
第Ⅱ卷 非选择题
19.(8分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于__________。 (2)A的转化率为__________。
(3)生成D的反应速率为__________。
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
20.(18分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m＋n____p(填“>”“＝”“<”)。
(2)减压时，A的质量分数____________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率____________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，而维持容器内压强不变。充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
21．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________________________。
(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率________，化学反应速率__________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是________。
22．（6分）某温度下，Kw＝10－12。
(1)若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH－的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26。
(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，则此时水电离的c(OH－)＝_________mol·L－1。
(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
23．（4分）25℃时，10L水中含OH－的物质的量为_________mol，含H＋的个数为__________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。
高二化学试题参考答案
一、选择题
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9
选项 B C C B C C A C B
题 10 11 12 13 14 15 16 17 18
选项 A C B C B D B B D
19．答案：(1)2 (2)60% (3)0.2mol·L－1·min－1
(4)不变
20.答案：(1)放 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅
21．答案：(1) (2)增大 增大 减小
(3)15～20min和25～30min
22.答案：(1)400 (2)10－11 (3)碱
23．答案：10－6 10－6NA
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