人教版九年级化学上册 6.3二氧化碳和一氧化碳 “认识”二氧化碳 说课教学设计

课题3
“认识”二氧化碳
【教学目标】
1.通过日常生活经验以及与氧气性质、用途的对比学习，结合实验去验证二氧化碳的性质，能够分析有关二氧化碳实验的现象，归纳二氧化碳的性质，利用二氧化碳的性质解释某些现象，体会并建构学习元素化合物知识的方法和规律，感受学以致用的观念，体会物质的性质决定其用途的思想。
2.通过对二氧化碳能溶于水这一知识的学习，学会使用“溶于水产生压强差”的方法使隐性反应显性化；
通过对“‘溶有二氧化碳的特殊的水’能使紫色石蕊溶液变红的原因”的探究，感受科学探究的一般过程，学会使用对比（控制变量）的方法研究物质，认识二氧化碳可以与水反应生成酸性物质。体会化学实验实证过程中的快乐与成就感，感受严谨的实验态度，初步形成基于证据推理和实验探究与创新意识的学科素养。
3.通过“认识二氧化碳”的性质、与生活环境“正、反”两面意义的学习，辩证且客观的认识二氧化碳这种化学物质的价值，同时树立低碳环保的意识，能够以科学的视角关注化学在生活、生产、环境改造等方面的意义。
【教学重点】二氧化碳的性质及研究方法；辩证的认识二氧化碳的价值。
【教学难点】
二氧化碳能与水反应；研究物质的方法、规律；
【教法学法】
任务驱动法、实验法、讨论法、探究学习法、
【教学流程图】
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一：方法建构知识再
现
【引入】播放“干冰的舞台效果”，加以说明：视频中燃着高矮不同的小蜡烛……。【讲述】这种舞台效果与我们今天要学习的二氧化碳有关。生活中有很多涉及二氧化碳的地方，我们在前面的学习中也了解过二氧化碳的一些知识。【讲述】学习物质的性质时通常从哪些方面研究？把你知道的二氧化碳的性质与大家分享。【讲述】固态二氧化碳俗称“干冰”，易升华。视频情景中产生了带有水雾的二氧化碳气体，结合你的观察，对二氧化碳你还有哪些认识？【提问】对于二氧化碳的密度比空气大你还有哪些方法或生活经验可以证明。若提供这样的装置，你能否通过实验验证二氧化碳的密度。
【思考】学生观看并思考。【回顾】学生交流自己课前对二氧化碳的认识。建构学习元素化合物的认识方法。区分物理性质和化学性质。通常情况下是无色、无味、的气体二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧且不能燃烧，可用于灭火。根据实验器材分析设计方案并演示实验：观察实验现象并分析：
通过学生感兴趣的、身边的有趣的现象引入新课题，对所用物质产生好奇，并以此激发学生的学习兴趣。关注学生的已有认识，基于“旧知”建构“新知”，使教学符合学生的认知规律，同时让学生感受学习元素化合物知识的方法和规律。培养从资料中提取信息的能力；启发性质与用途的关系。对于可能是水蒸气使蜡烛熄灭，引导学生通过“阶梯蜡烛实验”进一步验证。通过实验验证二氧化碳的密度比空气大。
环节二：实验验
证
深入认
识
【情境】打开可乐的瓶盖之后，瓶中都有大量气泡产生。产生的主要是什么气体呢？你能通过实验验证吗？【演示实验】检验可乐中的气体的主要成分：将可乐中产生的气体通入澄清石灰水中。【过渡】前面我们学习了氧气，知道氧气在水中的溶解性。二氧化碳能溶于水吗？【讲述】如果给你装有二氧化碳的集气瓶和装有二氧化碳的软塑料瓶和一瓶蒸馏水，你会怎样进行实验研究那？与大家分享你的想法和依据？【说明】二氧化碳的溶解能力既不很强也不很弱，我们描述为“能溶于水”。【展示图片】
思考，可能回答：二氧化碳、氧气等。可能会提到澄清石灰水，但操作方法不一定准确到位。观察现象：澄清石灰水变浑浊。根据教师提供的资料书写二氧化碳与澄清石灰水反应的文字表达式。打开可乐瓶盖有气泡冒出的说明二氧化碳是能溶于水的。有的学生可能会选择集气瓶，方法是将集气瓶倒扣到水中观察液面变化；有的学生可能会根据矿泉水形变的原理选择后者。【进行实验】二氧化碳的溶解性实验。预测现象，解释说明。
明确二氧化碳的检验方法。掌握二氧化碳的溶解性。学会利用“溶于水产生压强差”的方法检验气体是否能溶于水跟进强化，推理应用
环节三：科学探
究
突破难
点
【情境】取少量证明二氧化碳溶解性后的矿泉水瓶中的水于试管中，再取等量蒸馏水于试管中，分别滴加几滴紫色石蕊溶液。【提供资料】紫色石蕊是一种酸碱指示剂。它本身为紫色，遇到酸性溶液会显示红色，遇到碱性溶液会显示蓝色。【提问】根据这个现象结合提供资料，你们有什么想法或想提出什么问题？【讲述】老师给你们提供了实验材料和药品（2朵用紫色石蕊染成的干燥小花、1瓶二氧化碳气体、1喷壶蒸馏水）【活动任务】针对你们自己提出的问题，以小组为单位讨论并确定实验方案。
【巡视并指导】注意引导同学间协同合作【讲述】完成实验后将小花取出。【讲述】通过实验我们发现二氧化碳与水反应的产物使紫色石蕊变红了。分析资料，你觉得二氧化碳与水反应后生成了什么物质呢？【讲述】碳酸是一种很不稳定的酸，容易分解。如果给它加热，它就会分解得更快。
观察现象：溶解有二氧化碳的溶液变成红色，另一支试管中的液体为紫色。从资料中获取信息，分析溶液变红的可能原因：可能有同学会认为二氧化碳能使紫色石蕊变红或者二氧化碳具有酸性；可能会有学生提到有一部分二氧化碳与水反应了。【提出问题】：什么使紫色石蕊变红了？思考并讨论使紫色石蕊变红的物质可能有什么？小组内充分思考并交流讨论，设计实验对可能的物质进行一一排查，形成方案。各组间代表展示与分享方案供大家参考及评价，探讨方案的差异、可行性。选择最优方案进行实验、记录现象并分析得出结论:二氧化碳可以与水发生化学反应生成酸性物质。学生应该可以从“碳酸饮料”这个词中推测出生成的酸碳酸。观察小花颜色的变化：小花从红色变成了紫色。分析得出碳酸不稳定，易分解。
在已有情境的基础上引出新情境，引发学生的认知冲突。引导学生关注部分物质在溶解过程中发生的变化。学会应用对比（控制变量）的方法研究物质掌握二氧化碳与水发生的化学反应。掌握碳酸不稳定性和发生的化学反应。
环节四：关注生
活
凝练思
想
现在请大家结合二氧化碳的性质以及日常生活经验来说一说二氧化碳的用途及与生活、环境的关系。通过以图片呈现的方式丰富学生对二氧化碳认识，引导学生从“正、反”两个角度感受二氧化碳的价值。
读书交流，学生可能会提到在灭火、光合作用、人工降雨、制碳酸饮料等生活、生产中的重要意义；人类不合理的生活、生产活动，引起二氧化碳含量上升，导致温室效应等内容。辩证的认识二氧化碳的价值和温室效应。
进一步体会物质的性质决定其用途的思想，辩证且客观的认识二氧化碳这种化学物质的价值，同时树立低碳环保的意识。
正确的认识二氧化碳的利与弊。
环节五：课堂小
结
完善认
知
引导学生将所学归纳、总结
结合教师板书进行归纳梳理，将知识条理化、系统化，进一步内化、提升。
培养学生的归纳、反思的能力，强化认知。
环节六：迁移应
用
巩固提
升
大气中二氧化碳的含量是相对稳定的。展示：大气中二氧化碳
的循环的图片
课后通过网络、多媒体等途径，拓展视野，学以致用。以“缓解温室效应”为主题，写一篇小作文。
诱发学生对二氧化碳的产生及消耗途径产生进一步了解的兴趣。给学生自主探索的空间，将课堂延伸到课外。以大气中二氧化碳的循环为载体，引导学生关注解决气候变暖这一热点问题的方法，感受学以致用的思想。
【板书设计】
“认识”二氧化碳
四、
辩证的认识二氧化碳，践行低碳生活
一、物理性质
三、与生活和环境
二、化学性质
【教学反思】
【教学反思】
本节课引导学生基于“旧知”建构“新知”，在氧气的学习基础之上，通过二氧化碳的学习进一步帮助学生建构学习气体元素化合物的方法、规律，深化物质的性质决定其用途这一理念。教学设计力求符合学生的认知规律，由简单到复杂、感性到理性，结合真实情景激发学生的学习兴趣，积极而广泛的参与学习。通过六个教学环节，以知识载体，以实验验证和实验探究为重要手段，注重方法指导和能力培养，逐步落实基于证据推理、探究创新的科学精神和学科观念。引导学生辩证的“认识”二氧化碳的价值，并指导生活实践。
在不同班级实施教学中，发现学生间的合作效果和教学目标的达成程度都有差异，对此基于教学前测设定教学目标尤为重要。同时，元素化合物除气体物质外，在第八章涉及金属，第十章涉及酸和碱，不同类别元素化合物的性质和学习方法不同，为使元素化合物知的学习系统化，应注重分类思想在教学中的应用。在今后的教学中，我会更加关注学习方法的指导，学科素养的落实，力求打破学科界限，整合资源，培养学生的核心素养，为学生的终身发展打下基础。
情景线
知识线
活动线
形成科学认知：辩证的认识二氧化碳的价值
环节三
分别向盛有蒸馏水和“溶有二氧化碳的水”的两只试管中滴入等量的紫色石蕊试剂
。
二氧化碳能与水反应。
学生分组实验探究。
环节四
灭火、与温室效应图片。
二氧化碳与生活、环境。
读书活动、
交流讨论。
环节五
板书呈现
。
课堂小结、完善认知。
结合板书交流，尝试将知识网络化。
环节六
迁移应用小作文：
缓解温室效应之我见。
简介CO2产生
和消耗途径。
大气中二氧化碳的循环图片
。
环节一
1
二氧化碳色、味、态等。
2
二氧化碳密度比空气大。
1
观看视频。
2
学生实验验证。
干冰的舞台效果
环节二
打开可乐瓶盖
，有气泡冒出。
11
CO2的能与澄清的石灰水反应。
②CO2的能溶于水。
21
教师演示检验CO2。
31
②学生设计实验并探究CO2溶解性
。
固态的二氧化碳称为“干冰”
，易升华。
3.溶解性：二氧化碳能溶于水
2.密度：二氧化碳的密度比空气大
1.颜色、状态、气味：
温常压下是无色无味体；
3.二氧化碳能与水生成碳酸。
1.
2.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧。
1.用于灭火
4.气体肥料：植物光合作用的原料
3.做化工原料：如制汽水
2.做制冷剂:
人工降雨，食物保鲜，舞台效果
5.温室效应