物质构成的奥秘
【知识要点】
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据
注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
【考情分析】
本单元内容是“双基”的重要组成部分，是学习化学的基础。主要考点有原子的构成、相对原子质量、元素、元素符号、化学式的书写及其意义、核外电子排布的有关知识、化合价、元素的化学性质与原子结构的关系、原子与离子的关系等，同时元素在地壳中的含量以及与化学式有关的计算等也都是考查的内容。
【复习建议】
此类题目主要以联系实际、科技成果的信息给予题的形式出现，而核外电子排布的知识及原子与离子的关系等又是开放性试题命题的热点，着重考查学生的阅读理解能力、自学能力、思维能力及运用知识分析解决实际问题的能力。
【疑难例题】
例1 (2010·昆明)电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是( )
A.两种不同元素的原子 B.两种不同元素的离子
C.两种不同的分子 D.同种元素的原子和离子
解析 在原子中，质子数=核外电子数，两种不同元素的原子，则质子数不同，电子数也不相同，A错误；不同元素的离子，则质子数不相同，电子数可能相同，如Na+和Mg2+，B正确；两种不同的分子，由于分子不显电性，分子中电子数相同，质子数一定相同，C错误；同种元素的原子和离子，质子数相同，而电子数不同，D错误。
答案 B
点评 同种元素的原子核内质子数相同，不同种元素的原子核内质子数不同。
例2 (2010·芜湖)下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识、错误的是( )
A.物质是由微粒构成 B.构成物质的微粒不断运动
C.微粒之间有间隔 D.任何微粒都不可再分
解析 物质都是由分子、原子和离子等微粒构成的，微粒都是不断运动的，微粒之间都有间隔，A、B、C正确；分子可以分成原子，原子可分为原子核和核外电子，D错误。
答案 D
点评 分子、原子和离子无论如何变化，仍具有其基本性质。
例3 (2010·福州)从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是( )
A.它们属于同种元素
B.它们的核外电子层数相同
C.它们的核外电子数相同
D.①表示阴离子，②表示原子
解析 根据图示，两种微粒的核内质子数不同，因此不是同种元素，A错误；两种微粒都有两个电子层，核外电子数都是10个，微粒①核内质子数小于核外电子数，是阴离子，微粒②核内质子数等于核外电子数，是原子，说明这两种微粒分别是不同元素的原子和离子，B、C、D正确。
答案 A
点评 核内质子数=核外电子数，是原子；核内质子数＞核外电子数，是阳离子；核内质子数＜核外电子数，是阴离子。
例4 (2010·南京)中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.镁元素属于非金属元素
B.镁元素原子的核电荷数为12
C.镁元素原子的核外电子数为12
D.镁元素的相对原子质量为24.31
解析 镁元素是金属元素而不是非金属元素，A错误；镁元素的原子序数为12，因此其核电荷数和核外电子数均为12，而其相对原子质量为24.31，B、C、D正确。
答案 A
点评 根据元素的名称及最外层电子数可以确定元素的类别，根据原子序数=核电荷数=核外电子数，由其中的一个量可以确定其他所有的量。
例5 (2010·黄冈)下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是( )
A.Cl2、NaCl B.NH4Cl、HNO3 C.MnO2 、K2MnO4 D.P2O5、Ca3(PO4)2
解析 各组物质中带点元素的化合价分别为：Cl2和NaCl、B.NH4Cl和HNO3、C.MnO2和K2MnO4、P2O5和Ca3(PO4)2，故选D。
答案 D
点评 在化合物中，正负化合价的代数和为零，根据已知元素的化合价可以求出未知元素的化合价。
例6 (2010·哈尔滨)食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是( )
A.醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的
B.醋酸中碳元素的质量分数为40%
C.醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
D.每个醋酸分子中有8个原子核
解析 由醋酸的分子结构模型可推知其化学式为C2H4O2。根据其化学式可知，醋酸分子是由C、H、O三种原子构成的，A正确；醋酸中碳元素的质量分数为
×100%= 40%，B正确；酸酸是由C、H、O三种元素组成的，而不是三个元素，C错误；每个醋酸分子中含有8个原子，每个原子有一个原子核，因此含有8个原子核，D正确。
答案 C
点评 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
【疑难检测】（答题时间：35分钟）
1.(2010·嘉兴)冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指( )
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
2.(2010·滨州)下列叙述错误的是( )
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子如果得到或失去电子就变成离子
3.(2010·烟台)从元素周期表中可以查到组成氯化钠的两种元素的信息，下列对其认识正确的是( )
A.氯化钠的相对分子质量是28
B.氯、钠两元素的本质不同在于质子数不同
C.氯、钠两元素原子的最外层电子数之和为28
D.氯、钠两元素的原子结构示意图分别为和
4.(2010·天津)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
5.(2010·乌鲁木齐)下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
(1)属于金属元素的是________(填序号)，其原子结构特点为____________________，在化学反应中易失电子，能形成__________离子。
(2)写出F单质在B单质中燃烧的化学方程式_________________________。
6.(2010·佛山)下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
(1)金属铁是由_______(填“原子”、“分子”或 “离子”，下同)构成的，硫酸铜是由_________构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为。
①当a=________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是_________(填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)其符号为_________。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：_____________________________。
7.(2010·临沂)元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
(1)在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是_______，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式_______________。
(3)通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③___________________________________(任写一条)。
8.(2010·昆明)(1)下图表示了化学式H2O的两种意义，请发挥你的想象力，告诉我们你还从水的化学式中获得哪些信息：
c.表示__________；d.表示___________；
(2)①H、②H2、③2H2三种符号中通常表示微观意义，而不表示宏观意义的是______(填写序号)。
参考答案
1.A 2.C 3.BD 4.BC 5.(1)DE 最外层电子数少于4 阳 (2)S+O2====SO2 6.(1)原子 离子 (2)①10 ②阴离子 O2－ (3)氯化氢分子总是在不断地运动着 7.(1)Mg 失去 (2)NaHCO3 (3)从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加等(其他合理答案均可) 8.(1)c.水由氢元素和氧元素组成 d.1个水分子由个2氢原子和1个氧原子构成(其他合理答案均可) (2)③
质子
原子核
正
核内质子数
（带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
（不带电）电 ）
中子
原子核
电子
负
（带 电）
第一电子层
如O： 氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同
③电子层数可能相同
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：则为阴离子，O2--
0 －1 －3 +5 +4
+6 +5 +5
2×12
2×12+1×4+16×2
点燃燃烧和燃料
【知识要点】
一、燃烧与灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）物质具有可燃性（2）与氧气（空气）接触（3）温度达到可燃物的着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
促进可燃物燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度
（2）增大可燃物与氧气的接触面积。
4、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应。
5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。如：瓦斯、汽油、天然气、氢气、面粉尘、棉尘等。
爆炸可能是物理变化也可能是化学变化。如轮胎爆裂、锅炉爆炸（长期水垢附着导致受热不均匀）、气球爆炸等。
二、化石燃料及其利用
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
（1）三大优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
三、大自然中的二氧化碳
1、二氧化碳的实验室制法 重点
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
药品的选择：一般不用其他药品代替的原因是：①浓盐酸易挥发出氯化氢气体使得收集到的气体不纯；②稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石表面，使反应难以继续进行；③碳酸钠或纯碳酸钙粉末等与稀盐酸反应速率太快，很难控制。
2）气体收集方法：向上排空气法： 因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水
3）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
2、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
3、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解，红色溶液变为紫色
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4、用途：灭火（既利用其物理性质：密度比空气大，又利用其化学性质：不燃烧，不支持燃烧）
干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料（气体肥料，促进植物的光合作用）
5、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
四、实验室制取气体的思路：（药品、原理、装置、检验）
（1）发生装置：确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具体装置如下图所示：
反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热
（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。各种收集装置如下图所示： 密度比空气小用向下排空气法
【考情分析】
《中考说明》中要求学生了解燃烧与灭火的本质；能了解化石燃料及其利用；理解大自然中的二氧化碳的循环，实验室制取气体的思路，能通过科学探究获得化学知识，解决一些简单的实际问题。
【复习建议】关于燃烧的本质、灭火的原理、以及二氧化碳的循环、实验室制取气体的思路，我们一定要理解透彻，掌握其本质。复习时不应背知识、背题，而应是在理解的基础上记忆、运用，通过运用培养能力。
【疑难例题】
1、（2010·兰州中考）学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是（ ）
A．夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查
B．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质
C．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D．炒菜时油锅着火，可立即加水灭火
解析：液化气具有可燃性，开灯会产生电火花，能引燃液化气，造成失火或液化气罐爆炸，因此A不正确；蔬菜、水果中富含维生素，蛋白质富含在肉、蛋、奶中，饮食中具备蔬菜、水果不能补充蛋白质，因此B不正确；由于油比水轻，油锅着火时，加水后油会漂在水面上继续燃烧，同时也会造成油锅炸裂，因此D不正确；用二氧化碳灭火器灭火后会不留痕迹，不会损坏电器、图书档案等，因此C是正确的。故选C。
答案 C
2、（2010·宜昌中考）关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是（ ）
A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B．物质的缓慢氧化均放出热量
C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化
D．人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量
【解析】选A。燃烧能放出热量，但其他的化学反应有的也能放出热量，如酸碱中和反应、金属与酸的反应等；缓慢氧化也放出热量，因随时扩散，人们感觉不到；化学反应的同时伴随着能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。
3、（2010·徐州中考）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是( )
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B.大量使用化石燃料
C．提倡使用节能技术和节能产品
D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
【解析】选B。绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳；化石燃料含有大量的碳不符合低碳要求；少开私家车可以减少矿物燃料的燃烧，从而减少碳的排放量。
【疑难检测】（答题时间：35分钟）
1、（2010·海南中考）小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：(1)2Na+C122NaCl (2)2Mg+C022MgO+C。由此形成以下几点认识。
①反应(2)属于置换反应 ②工业上常用反应(1)生产食盐
③燃烧不一定要有氧气参与 ④使用C0：灭火应有所选择
其中正确的是（ ）
A．只有①②④ 8．只有①④ C．只有①③④ D．只有②⑨
2、（2010·娄底中考）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条件是（ ）
①可燃物 ②氧气或空气 ③温度达到着火点
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
3、（2010·潼南中考）下列灭火方法中不正确的是（ ）
A．油锅着火用锅盖盖灭
B．酒精倒在实验桌上着火，用湿抹布扑灭
C．燃气泄漏着火，立即关闭阀门并开窗通气
D．电器着火用水扑灭
4、(2008·嘉兴中考)在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是( )
A.煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B.高压锅因排气孔堵塞而爆炸
C.节日的烟花在空中爆炸 D.厨房中因燃气泄漏而爆炸
5、(2009·齐齐哈尔中考）物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 （ ）
A．活性炭用于防毒面具 B．金刚石作装饰品 C.铜丝作导线 D．氢气作高能燃料
6、（2009·眉山中考）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．甲烷 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
7、(2010·汕头中考)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。
(1) 由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
① ；② 。
(2)实验中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验中使用铜片，是利用了铜的 _______ 。
答案
1、C
2、选D。燃烧需要具备的条件是：可燃物、氧气或空气、温度达到着火点。故选D。
3、选D。油锅用锅盖盖住，能隔绝空气，使油火熄灭；酒精倒在实验桌上着火，用湿抹布铺盖，既能隔绝空气，又能降低酒精的温度，从而使火焰熄灭；燃气露着火，立即关闭阀门，会使燃烧因缺乏可燃物而熄灭；电器着火，用水无法扑灭，应首先切断电源，再进行灭火。因此选项D错误，故选D。
4、选B。高压锅排气孔堵塞气压增加而爆炸是物理变化。
5、选D。利用活性炭的吸附性用于防毒面具；金刚石正八面体、透明、硬度大用作装饰品；铜丝具有导电性用作导线；氢气具有可燃性做高能燃料。
6、选A。具有可燃性的物质与空气或氧气混合易引起爆炸，题中四种物质中只甲烷具有可燃性。
7、铜片上的白磷燃烧，铜片的红磷不燃烧，说明燃烧需要达到物质的着火点；铜片上的白磷燃烧，烧杯中水下的白磷没有燃烧，说明燃烧需要氧气。烧杯内热水的热量通过铜片把热量传递到铜片上的白磷，使白磷燃烧。
【答案】(1) 氧气(O2或空气) 温度达到着火点
(2) 4P+5O2 2P2O5 (3) 导热性酸、碱、盐综合
【知识要点】
一、酸碱盐 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )单元基本概念--复分解反应 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )（重中之重）
1.何谓复分解反应（掌握）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
2.复分解反应的实质：（知道)复分解反应的实质是溶液中的（离子）结合成（水）、（难溶解的物质）或者是（挥发性气体），促使复分解反应能够完成。
二、升入认识：
复分解反应的主要类别
[1]酸+碱=盐+水 反应物中（至少有一种）是（可溶的）（酸与碱的反应也叫中和反应 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )，但是中和反应不属于四大基本反应 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )，是复分解反应中的一种特殊反应）。
1.盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )和烧碱 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
2.盐酸和氢氧化钙 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
3.氢氧化铝 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )药物治疗胃酸过多 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
4.硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
[2]酸+盐=新酸+新盐 反应物中酸一定要是可溶的，生成物中必须至少有一种物质是（气体）或（沉淀）或（水）。
1.大理石 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (这里H2O + CO2↑其实是H2CO3碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )，碳酸不稳定，要分解生成CO2与H2O，所以要写成H2O + CO2↑)
2.碳酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3.碳酸氢钠 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
4.硫酸和氯化钡 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
[3]盐+碱=新盐+新碱 反应物一般(都要可溶)，生成物中(至少有一种)是(沉淀)或(气体)（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
1. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
2.氢氧化钙与氯化铵 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
[这里NH3↑＋H2O其实是NH4OH（或写成NH3.H2O)也就是氨水 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )，它是一种不稳定的弱碱 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )]
[4]盐+盐=新盐+新盐 反应物中的两种盐（都是可溶性的），且反应所得的两种盐中（至少有一种）是（难溶的）。
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
2.硫酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
补充(只是了解）：值得注意的是酸+碱性氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )—→盐+水 和碱+酸性氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )—→盐+水，从严格意义上来说不属于复分解反应，但是化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )前后各元素的化合价 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )没有改变
三、归纳总结
概括(重点):上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。
一方面就是对反应物的要求：
大多数酸和盐、酸与碱行，盐与盐、盐与碱都需溶；
另一方面是对生成物的要求：
生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。
这两方面必须同时满足，我们才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )。
另外为能够正确书写出复分解反应的化学方程式，必须牢记常见酸、碱、盐的溶解性表 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )，而且能够正确地运用各种物质的溶解性。
【考情分析】
《中考说明》中要求学生综合掌握酸碱盐及其之间的转化，能通过科学探究获得化学知识，解决一些简单的实际问题。
【复习建议】 酸碱 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )盐是初中化学的核心知识，这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，是历年中考考查的重点和热点，试题注重化学在实际中的 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )应用及知识的迁移应用；题型设置注重考查学生自主学习能力、创造性学习能力及探究学习能力，突出思维品质的培养
【疑难例题】
例1（2011 孝感）下列整理与化学有关的知识，完全正确的一组是（ ）
A 常见物质的鉴别 B 实验操作的先后顺序
硬水和软水--加肥皂水搅拌纯碱和小苏打--滴加白醋观察有无气泡放出 点燃可燃性气体--先验纯后点燃稀释浓硫酸--先放浓硫酸后放水
C 化学反应和能量 D 化学中常见的“三”
光合作用--光能转变为化学能干电池--化学能转变为电能 构成物质三种粒子--分子、原子、离子陶瓷、玻璃、橡胶三类物质--都属于无机非金属材料
A完全正确 B完全正确 C完全正确 D完全正确
解析：
A、肥皂水在硬水中的泡沫较少，在软水中的泡沫较多，根据泡沫的多少鉴别水的软硬，
纯碱和小苏打中加入白醋都会产生气泡，现象不同，不能鉴别，故A错误，
B、可燃性气体和助燃性气体混合点燃时会发生爆炸，所以要先验纯后点燃，浓硫酸的密度比水大，在稀释时，要将浓硫酸向水中倾倒，故B错误，
C、植物通过光合作用将太阳光和水、二氧化碳转化成有机物和氧气，干电池通过化学反应将储存的电能释放，故C正确，
D、构成物质的微粒有：分子、原子、离子，橡胶不属于无机非金属材料，属于合成有机高分子材料，故D错误，故选C．
点评：在解此类物质的鉴别题时，首先查看应用的原理是否正确，然后查看需要鉴别的物质出现的现象是否相同，现象不同，才能鉴别．
例2（2011 苏州）下列区别两种不同物质的方法合理的是（ ）
A、用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
B、用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C、用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠
D、用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
解析：A、四氧化三铁不溶于水，二氧化锰也不溶于水，故用水不能区别，故A错B、氯化钠为中性溶液，不能使酚酞变色，稀醋酸也不能使酚酞变色，故B错C、碳酸氢铵受热易分解，产生氨味，而氯化钠没有现象，所以可用加热的方法将它们区别开，故C对D、烧碱溶液和石灰水都是碱的溶液，都呈碱性，所以它们都能是石蕊试液变蓝，难以区别，故D错，选C。
点评：本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，我们所选择的物质必须与所要鉴别的物质反应，产生不同的现象，只有这样才能够一次性区分开．
【疑难检测】（答题时间：45分钟）
一、选择题
1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳
2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是（ ）
A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
4．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ）
A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和氢氧化钠
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸
5．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两
物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是（ ）
6．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）
A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙
7．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )
A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
9．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关
系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反
应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙
盐四种物质的推断中，合理的是：
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
10．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
11．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）
二、填空题
12．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
① 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确
的是 （填写“甲”或“乙“）。
② 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要
原因是________ _____ ______。
③ 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要
成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。
13．（6分）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：__________ __。
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
三、计算题
14．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
15．（10分）李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。他们取16．25g固体样品，全部溶于143．6rnL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6％的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g／cm3）。试计算：
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6％的碳酸钠溶液的质量是________g；
（2）产品中氯化钡的质量分数；
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。
答案：
一、选择题
1、【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为D。
【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。
2．【解析】碳酸钠溶液的PH＞7故呈碱性，答案为C
【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀H2SO4 、H2CO3 、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系，H2SO4 、H2CO3 PH<7，因而为酸性物质， NaCl PH=7，因而呈中性， Na2CO3PH>7，因而呈碱性，故答案为C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。
3、【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应，“溶液”质量不变，答案为A
【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成气体导致溶液质量减少，C中氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，D中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀导致溶液质量减少，故答案为A，学生往往容易由于不注意审题“溶液的总质量不变”而错选D
4、
5．
6．【解析】样品外观为白色晶体 而过磷酸钙为灰色不符合题目要求, 与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出说明样品中不含铵根离子，故答案为A氯化钾
【易错点点睛】掌握物质的物理性质和化学性质
7．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
8、【解析】熟练掌握酸、碱、盐、金属氧化物和非金属氧化物之间的反应，能写出有关反应的化学方程式。抓住给出的特别物质氧化铁，快速排除A、D,可提高做题速度。稀盐酸与氯化钡不反应，答案为C。
【易错点点睛】本题综合考查了酸、碱、盐、金属氧化物和非金属氧化物之间的反应，要求所给出的物质能与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均发生反应，A硝酸铜与氧化铁不反应，B稀盐酸与氯化钡不反应，D二氧化碳只与氢氧化钠反应，故答案为C。学生由于对物质间的反应掌握不牢而不敢做题，容易导致懵答案现象。
9．【解析】生成物为硫酸钡，反应物中必定含Ba2+和SO42-，酸和碱反应，酸中必含SO42-，碱中必含Ba2+，故答案为C。
【易错点点睛】此题以框图形式考查了酸碱盐之间的反应，题中所给的酸碱盐物质种类均不知，但反应后都有共同产物硫酸钡，从而可推测反应物中含有Ba2+和SO42-，酸和碱反应，则酸中含SO42-，故酸为硫酸，排除A、B选项，碱中含Ba2+，故答案为C。学生由于不能熟练掌握酸碱的定义而导致出错。
10．【解析】铜盐溶液一般显蓝色，故样品中不含氯化铜，此题中不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，碳酸盐遇酸化气，要生成这两种沉淀必有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，答案为B
【易错点点睛】此题考查的是盐与盐之间的反应，根据（1）：上层为无色溶液，推断一定不含氯化铜，排除A、C,产生的沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡，根据（2）：白色沉淀部分溶解，产生无色气体，说明沉淀一定有碳酸钡、硫酸钡，要生成这两种沉淀，必须有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，而氯化钾的存在对实验现象没有影响，故答案为B，要想完成这道题，需要掌握一些物质的颜色及水溶性。
11．
二、填空题
12．【解析】此题以坐标形式考查了浓盐酸的物理性质，由于浓盐酸具有挥发性，导致溶液质量减少，故变化曲线为乙，盐酸遇金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，Fe2O3＋6HCl＝ 2FeCl3＋3H2O
【易错点点睛】熟练掌握常见酸和碱的性质，熟悉化学方程式的配平，学生由于方程式不配平而容易出错，故应在平时的教学中抓好学生的基础知识教学，能熟练的书写常见的化学方程式。
13．【解析】新猜想：NaOH溶液全部变质；部分变质的现象为有白色沉淀生成，溶液变红；全部变质的现象为只有白色沉淀生成：实验反思：⑴ ③④ ⑵ PH试纸；【拓展应用】应密封保存。
【易错点点睛】NaOH露置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠，若部分变质则固体中含有两种物质氢氧化钠和碳酸钠，溶于水配成溶液滴加足量的CaCl2溶液，则碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，再滴加酚酞试液则溶液变红；若全部变质则只有碳酸钠，只会有白色沉淀生成，不会有颜色的变化。实验反思⑴的③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液由于和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验，所以不能替代CaCl2溶液，由于氢氧化钠露置在空气中容易和二氧化碳发生反应而变质，所以应密封保存。本题在实验反思⑴中容易由于不注意反应后生成物种仍有OH-导致失分。
三、计算题
14．
15．【解析】分析图像可知当加入Na2CO3溶液50g时产生沉淀最多，设产品中BaCl2的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y
Na2CO3 ＋ BaCl2 ＝ BaCO3 ↓ ＋ 2 NaCl
208 197 117
x 9.85g
次
数
物
质
的
质
量奇妙的化学世界
【知识要点】
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
【考情分析】
从近年来各地中考试卷来看，对奇妙的化学世界的考查多以选择题、填空题形式出现。通常给出实验的仪器、药品的用量、实验数据的评价，另外还有对蜡烛燃烧的探究，人体呼出的气体和空气成分不同的探究及绿色化学、化学研究的对象、化学变化与物理变化、化学性质与物理性质的区分与判断的考查等。
【复习建议】物质的性质和变化的判断、科学探究的方法将是考查的重点和热点，试题类型可能灵活多变，与现实生活联系更加密切。
【疑难例题】
考点一：物质的变化
例1 (2010·兰州) 1. 生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是( )
A.樟脑球在衣柜中渐渐消失 B.吃进的食物一段时间后被消化了
C.给电熨斗通电产生热能 D.在晾干的咸菜表面出现白色晶体
解析 食物的消化生成了新物质，是化学变化；而樟脑球的消失、电熨斗的通电发热、咸菜的表面析出白色晶体都没有新物质生成，是物理变化。
答案 B
点评 明确化学变化有新物质生成而物理变化没有新物质生成是解题的关键。
考点二：物质的性质
例2 (2010·新疆)下列俗语与物质的化学性质无关的是( )
A.火上烧油 B.百炼成钢 C.玉不琢、不成器 D.死灰复燃
解析 火上浇油、死灰复燃分别体现了物质具有可燃性，百炼成钢是通过锤打将生铁里的碳氧化成二氧化碳从而减少生铁里的含碳量，玉不琢、不成器的含义是玉石是天然形成的，不经过打磨加工，不能形成有用的东西，只是物质形状发生变化，体现了物质的物理性质。
答案 C
点评 化学性质是物质发生化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、溶解性等。
考点三：物质的结构、性质与用途
例3 (2010·宜昌)根据物质结构、性质、用途之间的关系，回答下列问题：
⑴物质的结构决定物质的性质。如：活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有____________性。
⑵物质的性质决定物质的用途。如： 。考虑物质的用途时除了考虑物质的性质外，还要考虑多种因素，如： 。
解析 活性炭疏松多孔的结构决定了活性炭具有吸附性；根据石墨具有良好的导电性可以做石墨电极，在考虑物质的用途时还需考虑价格是否合适、是否美观等因素。
答案 ⑴吸附 ⑵石墨具有导电性，常用做电极等(其他合理答案也可，下同) 价格或是否美观等
点评 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，物质的用途受很多因素的影响。
考点四：实验基本操作
例4 (2010·鞍山)下列实验操作正确的是( )
解析 用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯容易引起失火，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，C错误；由于氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，D错误。
答案 B
点评 本题主要考查了酒精灯的的使用、装置气密性的检查、浓硫酸的稀释及气体的收集，应根据仪器的使用规则及实验基本操作注意事项来解答本题。
考点五：实验数据的评价
例5 (2010·江津)某学生实验过程中获得以下数据，不合理的是( )
A.用10mL的量筒量取了8.5mL浓硫酸
B.用托盘天平称得某大理石样品质量为23.5g
C.用pH试纸测定某工厂排放的污水pH=5.20
D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为93.8%
解析 托盘天平能精确到0.1g，用10mL的量筒量取了8.5mL浓硫酸，测得某粗盐中氯化钠的质量分数为93.8%均正确；用广泛pH试纸测得溶液的pH数值只是整数，不可能出现小数部分，因此C错误。
答案 C
点评 本题考查如何正确记录实验数据。用精确pH试纸或pH计测得的pH数值可精确到0.1。
考点六：科学探究
例6 (2010·烟台)利用家庭生活用品也可以开展实验探究活动。下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是( )
A.蛋白质在加热条件下失去生理活性 B.检验花生油中是否掺有少量“地沟油”
C.检验加碘食盐中是否含有碘单质 D.用食醋除去热水瓶中的水垢
解析 蛋白质受热会失去活性，如煮鸡蛋；碘遇淀粉变蓝色；食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙等物质反应，以上三种实验利用家庭生活用品均可完成；而地沟油中主要含有有害的重金属，家庭生活用品不能检验。
答案 B
点评 加热、强酸、强碱、紫外线、甲醛、重金属盐等都会破坏蛋白质的活性。
【疑难检测】（答题时间：35分钟）
1.(2010·南京)下列过程中，只发生物理变化的是( )
A.蜡烛燃烧 B.花生霉变 C.瓷碗破碎 D.火药爆炸
2.(2010·广东)物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是( )
3.(2010金华)下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是( )
A.氢气用于填充气球 B.镁粉用做烟花和照明弹
C.干冰用于人工降雨 D.铜丝用做电线
4.(2010·娄底)学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是( )
5.(2010·黄石)某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如下图所示，该同学称取烧杯的实际质量为( )
A.23.g B.27.4g C.32.3g D.32.6g
6.(2010·梧州)经过一年的初中化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。
(1)右图中，甲是一个燃着的 (填仪器名称)，用它来进行加热操作时，应使用火焰的 焰，当实验结束需停止加热时，应用 盖灭。
(2)右图中，乙的仪器名称是 ，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的 保持水平。
7.(2010·红河)化学学习中，我们常用实验探究的方法学习常见物质的组成、性质等知识。下面A、B、C三个都是研究物质组成的实验图，按要求回答下列问题：
(1)若A实验中的烧杯是一个干冷的烧杯，可观察到的现象是__________________。
(2)B实验室通过证明____________的组成来推断水的组成；
(3)C实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内__________来推测空气中氧气的含量。
(4)从研究方法来看，A实验与________(填“B”或“C”)实验的方法相同。
答案 1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.(1)酒精灯 外 灯帽 (2)量筒 凹液面的最低处 7.(1)烧杯内壁出现水雾 (2)生成物 (3)压强减小 (4)B
乙
甲盐和化肥
【知识要点】
盐的分类、命名和性质
分类
正盐：酸根中不含氢，例如：氯化钠（NaCl）；碳酸钠（Na2CO3）；硫酸铵（(NH4)2SO4）
酸式盐：酸根中含氢，例如：碳酸氢钠（NaHCO3）；碳酸氢铵（NH4HCO3）
命名
正盐
无氧酸盐：某化某，如：FeCl3氯化铁；Na2S硫化钠；NH4Cl氯化铵
某化亚某，如：FeCl2氯化亚铁；FeS硫化亚铁
含氧酸盐：某酸某，如：Fe2(SO4)3硫酸铁；Na2SO3亚硫酸钠
某酸亚某，如：FeSO4硫酸亚铁；Fe(NO3)2硝酸亚铁
酸式盐
酸根名称后面加氢字
如：KHSO4硫酸氢钾；NaHCO3碳酸氢钠；Ca(HCO3)2碳酸氢钙
盐的溶解性：记忆口诀如下：
钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐都易溶于水，（钾钠硝酸铵盐溶）
盐酸盐中只有氯化银不溶于水，（盐酸盐除氯化银）
硫酸盐中只有硫酸钡不溶于水，（硫酸盐除硫酸钡）
硫酸钙和硫酸银微溶于水，（硫酸钙银是微溶）
碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵易溶于水，（碳酸盐只溶钾钠铵）
难溶于稀硝酸的两种白色沉淀是AgCl和BaSO4
盐的四条化学性质（要根据复分解反应和置换反应的条件具体确定）
某些盐+酸溶液→新盐+新酸（属于复分解反应）
AgNO3+HCl→ （此反应用于检验盐酸）
BaCl2+H2SO4→ （此反应用于鉴别稀硫酸和盐酸）
Ba(NO3)2+H2SO4→ （此反应用于鉴别稀硫酸和盐酸）
CaCO3+ HCl→ （此反应用于实验室制取二氧化碳）
Na2CO3+H2SO4→ （此反应用于检验碳酸盐的一个反应）
NaHCO3+HCl→ （此反应用于检验碳酸盐的一个反应）
盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（属于复分解反应）
CuSO4+Ca(OH)2→ （此反应用于制取波尔多液）
Na2CO3+Ca(OH)2→ （此反应用于实验室制取烧碱）
盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（属于复分解反应）
NaCl+AgNO3→ （检验可溶性盐酸盐的一个反应）
Na2SO4+BaCl2→ （检验可溶性硫酸盐的一个反应）
盐溶液+某些金属→新盐+新金属（属于置换反应）
CuSO4+Fe→ （古代湿法炼铜的反应）
AgNO3+Cu→ （从废液中提取银的反应）
点拨：
有关盐在溶液中能否大量共存的判断：
所谓“大量”是指限定的几种物质在溶液中相互不发生化学反应而能“大量共存”；反之，则不能“大量共存”。
在无色溶液中，不能共存有色的盐溶液。（如可溶性的铜盐、铁盐、亚铁盐等）
几种常见的盐
碳酸钙：化学式CaCO3，是石灰石和大理石的主要成分。
物理性质：不溶于水的白色固体
化学性质：高温分解；跟酸反应；遇上溶有CO2的水会慢慢转化为可溶性的碳酸氢钙。
主要用途：用作建筑材料，制取水泥和生石灰。
食盐：化学式是NaCl，是氯化钠的俗称。
物理性质：溶解度受温度变化的影响较小，可用蒸发溶剂的方法从溶液中结晶析出。
化学性质：与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸钠。
主要用途：重要的工业原料，制造纯碱、烧碱、盐酸、金属钠等；可做融雪剂、伤口消毒剂、调味品和防腐剂，生理盐水中含NaCl0.9%
硝酸银：化学式是AgNO3，跟盐酸反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀和硝酸，是检验盐酸或可溶性盐酸盐的试剂。
氯化钡：化学式是BaCl2，跟稀硫酸反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和盐酸，是检验硫酸和可溶性硫酸盐的试剂。
纯碱（又称苏打）：化学式是Na2CO3，是碳酸钠的俗名；是一种易溶于水的白色粉末；其水溶液呈碱性；能分别与酸、与氢氧化钙发生复分解反应；其结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O，俗称石碱。
碳酸氢钠：化学式是NaHCO3，与酸发生复分解反应，生成盐、水和二氧化碳。
胆矾：化学式是CuSO4·5H2O，是硫酸铜晶体的俗称。受热时会失去结晶水，由蓝色晶体变成白色粉末状的无水硫酸铜；无水硫酸铜遇水时，又重新生成蓝色的水合硫酸铜，利用这一性质常用于检验液体是否含有水分。
几种盐的转化关系：
点拨：
鉴别可溶性盐酸盐和硫酸盐，不宜选用AgNO3溶液，应选用BaCl2或Ba(NO3)2溶液。检验混合物中的可溶性盐酸盐，要排除溶液中的硫酸根、氢氧根或碳酸根对检验的干扰；在选择检验试剂时，还要排除与试剂反应后的生成物对检验的干扰。
推断反应混合物的可能组成要考虑：（1）物质的颜色；（2）一定发生的反应；（3）哪些组分不能共存；（4）哪些组分能共存；（5）是反应的中间生成物？还是混合物的原组分？
推断反应后得到溶液中溶质的可能组成要考虑：（1）发生的反应及其可溶性生成物；（2）反应物是否过量或需要讨论过两？（3）原反应混合物是否有不起反应的可溶性物质残留？
化肥
化肥的种类
化肥的类别 有效营养元素 主要种类（及俗名）
氮肥 氮（N） 铵盐（铵态氮肥）：
碳酸氢铵（碳铵）
硫酸铵（肥田粉）
硝酸铵（硝铵）
氯化铵
有机氮肥：尿素[CO(NH2)2]
磷肥 磷（P） 磷矿粉；过磷酸钙（普钙）、
重过磷酸钙（重钙）
钾肥 钾（K） 草木灰：主要成分K2CO3
氯化钾
复合肥料 两种或两种以上 磷酸铵[(NH4)3PO4]、硝酸钾（KNO3）
化肥的施用：
铵态氮肥不能跟碱性物质混用，以免放出氨气，损失肥效；碳铵要避免受热分解；硫铵不宜长期使用，以免增加土壤的酸性；硝酸铵不能与易燃物一起堆放，以免发生爆炸；钾肥要防止雨淋等。
化肥含氮量的计算：
【考情分析】
《中考说明》中要求学生知道盐的分类方法，能区别正盐和酸式盐；会命名常见的盐；理解典型盐的部分化学性质，正确书写化学方程式。能根据酸、碱和盐的溶解性表熟记常见的盐的溶解性。知道碳酸钙的物理性质和用途，理解碳酸钙的化学性质；理解氯化钠与硝酸银的反应，知道氯化钠的主要用途；理解硝酸银与盐酸的反应；理解氯化钡与稀硫酸的反应；理解碳酸钠与酸、氢氧化钠的反应。了解氮肥、磷肥和钾肥，知道尿素、铵盐等是氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾；会计算化肥的含氮量。
【复习建议】关于盐和化肥，我们一定要理解透彻，掌握其本质。复习时不应背知识、背题，而应是在理解的基础上记忆、运用，通过运用培养能力。
【疑难例题】
例1（2011 广东）荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ）
A、NH4NO3 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO3
解析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项错误；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥．故选项正确；
D、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥．故选项错误．
故选C．
点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
例2（2010 宁夏）氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥．下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 （ ）
A、氢氧化钙 B、稀盐酸 C、氯化钠 D、水
解析：氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是氮肥但是只有尿素不是铵盐，因此可通过铵盐遇碱会放出氨气的的知识解决此题．
氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素四种化肥中氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是铵盐，因此它们遇到碱性物质时都会放出有刺激性气味的氨气，而尿素不能，在选项中提供的物质中只有氢氧化钙是碱性物质．故选A
点评：此题是对铵盐鉴定的考查，只要知道铵盐遇碱会放出氨气的性质及可解决此题．
【疑难检测】（答题时间：45分钟）
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 （ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
2.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）
A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4
C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4
3.下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是 （ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解 D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
4.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
5.下列各组物质，不能发生化学反应的是 （ ）
A．铁和硝酸铜溶液 B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸 D．稀盐酸和硫酸钡
6.下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 （ ）
A.石墨、氧化铜、冰水 B.水银、水、食醋
C.苛性钠、二氧化锰、石油 D.硫磺、铁锈、粗盐
7.下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是 （ ）
A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOH
C.酒精 乙醇 C2H5OH D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
8.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 （ ）
A、CuSO4—FeSO4 B、Ca(HCO3)2--CaCO3 C、C—Na2CO3 D、Na 2CO3—NaOH
9.对下列化学事实的解释不正确的是 （ ）
事 实 解 释
A 玫瑰花香 分子在不断运动
B 酸具有一些共同的性质 酸溶液中的阳离子全部是H+
C 洗洁精能 除油污 与乳化作用有关
D 纯碱溶液pH>7 纯碱能与澄清石灰水反应
10.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是 （ ）
A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．P2O5
11.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是 （ ）
A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl→2FeCl2＋3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O→H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O→2H2↑＋O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2→CaCO3↓＋2NaOH
12.下列说法正确的是 （ ）
A.可燃物燃烧都需要有氧气参加 B.风能不是新能源
C.溶液都能导电 D.纯碱不是碱
13. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于 （ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
14.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是 （ ）
A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾
15.下列化肥中，属于钾肥的是 （ ）
A. NH4Cl B.NH4H2PO4 C.K2SO4 D.CO(NH2)2
二、填空简答题
1.现有六种物质：①小苏打、②干冰、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨，请选择相应物质的序号填空：
(1)空气中含量最多的气体是 (2)实验室中常用的燃料是
(3)可用于人工降雨的是 (4)可用于制铅笔芯的是
(5)发酵粉的主要成分之一是 (6)人体胃液中含有的酸是
2.海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是 。
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2 Mg+ 。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ，③ 。
3.请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：
①干冰 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钙 ④金刚石 ⑤钙
（1）硬度最大的物质_____；（2）可用于人工降雨的物质________；
（3）人体中含量最高的金属元素_________；（4）用来降低土壤酸性的物质________；
（5）在医疗上，用于治疗胃酸过多症的一种药剂_______。
4.右图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题：
（1）碳酸钾的化学式是______，该物质属于_____________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）其溶液中金属元素的符号是______________。
（3）碳酸钾中碳元素的化合价是_________。
5.右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：
A处发生反应的化学方程式是 ，其反应类型是 ；
B处发生反应的类型是 ；
D处产生的现象是 。
6.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
。(任写一个)
7、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“①小苏打 ②氮气 ③熟石灰 ④干冰 ⑤食盐”中选择适当的物质填空(填序号)：
(1)可用作调味品的是 ；
(2)要使舞台上出现烟雾缭绕的景象可用 ；
(3)可用来充填灯泡的是 ；
(4)可用作改良酸性土壤的物质是 ；
(5)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是 。
8、农药波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，用化学方程式表示在配制过程中发生的化学变化：
（1）______________________________;
（2）______________________________。
9、在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
纯碱能清除油污，这是利用它的溶液呈_____。（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）
上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥。
在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____________。
化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)45MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是__________；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_________________。
10、“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放____________造成的。
（3）NH4Cl与Ca(OH)2共热反应的化学方程式为___________________________。
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：_____________________________。
三、实验探究题
1.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
A B C D E
（1）写出所标仪器的名称：① 、② 。
（2）描述A中发生的现象： 。
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以
说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ；写出该装置中发生反应的化学方程式： 。
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母） 。其中，C装置的作用是： ；写出有关反应的化学方程式： 。
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。并说出它的一个重要用途 。
答案：
一、选择题
1、B；2、A；3、D；4、B；5、D；6、B；7、D；8、C；9、D；10、D；11、B；12、D；13、C；14、D；15、C。
二、填空简答题
1、 (1)⑤ (2)④ (3)② (4)⑥ (5)① (6)③
2、（1）（1分）CaCO3 （2）（2分）过滤 漏斗
（3）（1分）Cl2 （4）（4分）②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
3、(1)④ （2）① （3）⑤ （4）③ （5）②
4、(1)K2CO3 盐 （2）K (3)+4
5、①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ②转换反应 ③复分解反应（或中和反应）④产生蓝色沉淀
6、(1)①BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ②除去过量的NaOH和Na2CO3
(2)1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) ②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯 中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)
7、（1）⑤，（2）④，（3）②，（4）③，（5）①
8、(1)CaO+H2O=Ca（OH）2 (2)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
9、(1)碱性 (2)吸附；混合物 (3)钾(或农家) (4)Zn和Cu(5)H2O；阻燃剂(或灭火剂等)
10、(1)大于（2）二氧化硫 （3）2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（4）不能与碱性物质混合使用
三、实验探究题
1、（1）①长颈漏斗（1分）②锥形瓶（1分）
（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解（2分）
（3）D（1分）D装置中澄清石灰水变浑浊（1分）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（2分）
（4）a接d，e接b，c接g（2分） 除去CO2中混有的HCl气体（2分）
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3（2分）
（5）2H2O2 2H2O+O2↑（2分）供给呼吸（凡合理答案均可得分）（1分）
CaCO3
CO2
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
AgCl
AgNO3
BaCl2
BaSO4
CuSO4
Cu(OH)2
FeSO4
CuSO4·5H2O
电解碳和碳的氧化物
【知识要点】
1、碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途
金刚石 石墨
外 观 无色透明正八面体状晶体 深灰色磷片状固体
光 泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽
硬 度 最硬 软
导电性 无 良好
导热性 无 良好
用 途 钻探机钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等
注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2、CO2和CO的比较
CO2 CO
物理性质 无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。 无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。
化学性质 可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。 有可燃性2CO+O2 2CO2
还原性 没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO 有还原性CO+CuO Cu+CO2
与水反应 与水反应CO2+H2O＝H2CO3 不能与水反应
与石灰水的反应 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 不能与石灰水反应
毒性 无毒 有剧毒
主要用途 可制汽水，作制冷剂，用于灭火，气体肥料。 可作气体燃料和冶金工业的还原剂。
3、实验室制取气体的设计思路和方法
（1）先要了解在实验室的条件下，可用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。选择药品的一般原则是：反应速率适中，便于控制，药品价格便宜，容易获得，尽量减少污染。
（2）根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置。
（3）需要通过什么实验来验证产生的气体是要制取的气体。
4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题
（1）正确选择制取二氧化碳的药品
实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石（要会分析原因）。
原因：
用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速率适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
②不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。
③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。
④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。
（2）掌握制取二氧化碳的发生装置选择的依据
制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，生成了难溶于酸的气体，因此CO2的装置与制取H2的发生装置相同。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶、启普发生器）。CO2能溶于水，且密度比空气大，因此一般只用向上排空气法收集。
（3）检验二氧化碳的方法
①准确检验该气体是否是CO2气体，可以把该气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
②验证CO2气体是否收集满时，可以将燃着的木条放在集气瓶口，利用CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以方便快捷地验满。
（4）除去二氧化碳气体中杂质的方法
根据二氧化碳的有关化学性质，对应选取试剂可将实验室制取CO2气体中混有的HCl气体、水蒸气除去。如除去混有的HCl气体可用碳酸氢钠溶液，除去混有的水蒸气可用浓硫酸等。
【考情分析】
《中考说明》中要求学生掌握知道几种碳单质、CO2、CO的主要性质，CO2的实验室制法。出题形式多为填空题、选择题、综合实验题和简单的计算题。本专题知识点多，要善于采用对比的学习方法突破重点。
【复习建议】 随着课程改革的全面实施，今后命题中以生产、生活实际、社会热点问题为背景，运用所学知识解答这些问题，将是中考设计题目的热点之一。
【疑难例题】
例1、使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（ ）
A.1∶7 B.1∶1 C.1∶3 D.1∶6
解析：
学生很容易误将5.6g当做二氧化碳的质量进行计算。注意题目中测得的是“最终所得溶液质量比原澄清石灰水减少了5.6g”。可用差量法进行简便计算：
设CO2的质量为x
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O △m
（反应前后溶液差量）
44 100 100－44＝56
x 5.6g
解得x＝4.4g
再由CO2质量推出CO的质量，进而得出答案。
答案：A
例2、下图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
证明CO中混有CO2，装置内应盛的药品是_______________。
若用排空气法收集H2时，气体应从装置的__________端通入(填A或B，下同)。若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从__________端通入。若要用水将装置中的氧气排出来进行实验时，水应从__________端通入。
解析：
本题的设计意图是考查学生应用已有知识解决新问题的能力。由于题中所示的装置及用途，教材上没做专门介绍，所以，需要学生结合题意和学过的有关知识，分析探索，进行解答。不难推断：将气体由b到a通入时会出现以下几种情况：
①瓶中加入液体时：气体由B通入液体会从A导出，由A通入气体会把瓶中的液体从B排出。
②瓶中不加液体时：由B通入的气体会从A导出，由A通入的气体会从B导出。
因此，向瓶中加入一定量的液体（不超过1／3容积），由B通入气体时，可进行洗气与检验操作（本题的证明CO中混有CO2的检验操作，应选用跟CO2反应生成白色沉淀且跟CO不反应的澄清石灰水）；向瓶中加满水，由A通入气体，能进行排水法收集气体；瓶中不加任何液体，由B通入气体可进行向上排空气法收集气体，由A通入气体可进行向下排空气法收集气体。
答案：
（1）澄清石灰水
（2）A A B
例3、“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的性质是（ ）
A．硬度大 B．不能导电 C．化学性质稳定 D．熔点低
解析：
此题利用一条经典广告词，考查了学生对碳单质之一的金刚石性质的了解情况以及对语言文字的理解能力。该广告词主要体现了金刚石（俗称钻石）在常温下具有稳定的化学性质，在自然界（常温下）很难与其它物质发生化学反应，因此，其品质永不变。
答案：C
例4、下列区别CO和CO2气体最好的方法是（ ）
A．用动物试验它们的毒性 B．能否使带火星的木条复燃
C．通入澄清的石灰水中 D．观察它们在水中的溶解性
解析：
碳氧化物中的CO和CO2，它们组成元素相同，但由于分子构成不同，因此，它们性质差别很大。
CO的性质：物理性质：密度小于空气、难溶于水。化学性质：可燃性、还原性、毒性。
CO2的性质：物理性质：密度大于空气、能溶于水。化学性质：不可燃、不助燃、与碱反应、无毒等。
从性质上看，区别两种气体的方法很多，但化学中区别物质的方法一般要求：操作简便安全，现象明显可靠，结论清晰无争议。结合题中选项，ABD的区别方法很显然不可靠，只有通入澄清石灰水后，CO2与溶质Ca(OH)2反应使其变浑浊，而CO则无任何现象。
答案：C
例5、世界都是一分为二的，认识世界、研究物质也是如此。
⑴利用CO2_____________________、_______________________的性质可用于灭火。
⑵当大气中CO2的含量升高时，对环境影响的后果是_________________。
⑶科学研究表明，可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO2+4H2 → X+2H2O，则X的化学式为_____________。
解析：
CO2是空气的成分之一，含碳物质完全燃烧都产生CO2，因此它是自然界普遍存在的一种物质。CO2的用途十分广泛，其中用作灭火剂是比较常见的。它的这一用途无疑离不开不支持燃烧，也不能燃烧的化学性质，同时不要忽略密度比空气大这一必要的物理性质，否则它不能覆盖在可燃物表面隔绝空气，达到灭火的目的。CO2在空气中的体积分数约为0.03％，这个含量非常重要，可以给自然界带来生机，但含量不能太高，否则给自然环境带来不良后果——温室效应。空气中CO2含量太高主要是人为因素造成的。题中介绍了一种转化CO2为重要化工原料的方法，同时又考查了学生对化学反应和质量守恒定律的理解与应用情况。CO2转化反应中产物X只要利用质量守恒定律内容即可确定。
答案：
（1）密度比空气的大 不支持燃烧，也不能燃烧
（2）温室效应（或全球气温上升）
（3）CH4
例6、近来科学家探明我国南海有巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子与水分子形成的晶体。关于可燃冰的下列说法正确是（ ）
A. 它是一种矿物燃料
B. 它的化学式可写为：H2O
C. 它的开采能解决能源问题，不需要再研究新能源
D. 由于甲烷无毒，不必关注开采造成的环境问题
解析：
这是一道信息给予题，解题时应将题中给予的信息与自己所学的知识联系思考。首先理解海底可燃冰这一信息，它实际是甲烷在特定条件下存在的另一形式，与天然气一样，是一种矿物燃料，主要成分是甲烷（CH4）。不管是可燃冰的开采利用，还是矿物燃料的开采利用，其产生的影响和最终结果与开采利用石油、煤炭等矿物能源一样。因此不能忽视它对环境的不良影响，也不能彻底解决人类面临的能源危机。
答案：A
例7、目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识正在日趋增强（下图是我国的节能标志），科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力。请你回答：
(1)有待继续开发、利用的能源有（至少答3种）：______________________________。
⑵用化学方程式表示出一个由化学能转化为内能的例子：____________________。 ⑶生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化。请你举出一个在使用中由化学能转化为电能的例子：____________________________________________________________________。
⑷氢气具有热值高且________________________________________的特点，因此被认为是最清洁的燃料。
解析：
人类目前面临着能源危机，这是一个不争的事实，科学家为解决这一问题在不懈的努力，已探索出多种途径，包括开发核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能和氢能等新能源；合理利用化石（矿物）能源；研制节能产品；提高能源利用率等途径。该题通过内容的开放性，考查了学生学习能力和知识的全面性，以及利用所学知识解答问题的能力。解答（1）（2）两题不难，关键是解答（3）（4）两题需结合物理学知识。化学能转化为内能的例子一般常见的有碳燃烧、氢气燃烧等物质的燃烧过程；化学能转化为电能的例子，最常见的有汽车用的蓄电池、家用的干电池等。
答案：
（1）核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气、可燃冰等（至少答三种）
（2）C+O2 CO2
（3）干电池
（4）生成物是水，无污染
例8、食物的主要营养素有蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水等六大类。
某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：
脱脂乳；②白砂糖；③乳酸亚铁；④维生素A；⑤维生素D等。
请你写出：
(1)该产品配料中属于营养素的有______________________(填编号，下同)。
⑵配料中能产生能量的物质是_______________，人体缺铁会引起贫血，该奶粉中____________物质可以补充铁元素。
⑶蛋白质是重要营养物质，处于生长发育的青少年需要量很大，除奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物：a、大米 ；b、花生油；c、鱼；d、大豆；e、萝卜。能提供丰富蛋白质的食物有_______________。
解析：
人体要健康，需要许多营养物质，其中需要量大的有六类，就是题中提到的，被称之为六大营养素。这六大营养素在人类食物中都含有一些，但不同食物中各营养素的含量不同。对其他营养物质人体需要量比较少，但不能没有，否则影响正常生理功能，不利于健康。解答此题应该将生物学、生理卫生学知识利用起来，熟悉一些常见食物中含有的主要营养素的种类及其作用，将它们与题中问题一一对应起来即可。
答案：
（1）①②④⑤
（2）①② ③
（3）c、d
【疑难检测】（答题时间：35分钟）
1、纳米材料被誉为2l世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米10-9米)的空心管，下列说法错误的是（ ）
A．纳米碳管是一种新型的化合物
B．纳米碳管是一种由碳元素组成的单质
C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
D．纳米碳管在常温下化学性质稳定
2、二氧化碳常用来灭火，是因为它（ ）
①本身不能燃烧 ②不支持燃烧 ③能溶于水 ④密度比空气大
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
3、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应后产生的气体都有毒
B．反应类型都是置换反应
C．反应后都能生成红色固体
D．反应前后各元素的化合价都发生了变化
4、下列能源中，既比较清洁，又可再生的是（ ）
A．酒精 B．煤 C．石油 D．氢气
5、我国部分省已开始使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是（ ）
A．乙醇汽油是一种新型化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．用玉米、薯类等发酵可以制得可再生能源乙醇
D．用石油可炼制汽油
6、目前我国电力供应仍然紧缺，需开发各种资源发展电力工业。以下利用化学能发电的是（ ）
A. 水力发电 B. 火力发电 C. 风力发电 D. 核能发电
7、渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等，能给人们带来的主要营养物质是（ ）
A．维生素 B．蛋白质 C．淀粉 D．葡萄糖
8、宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是（ ）
A．燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染
B．某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油
C．普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉
D．原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量
9、当天然气发生泄漏时，由于处理不当，常常酿成惨祸。若室内发生天然气泄漏时，首先应采取的安全措施是（ ）
A．拨打120求助 B．关闭天然气管道阀门 C．切断电源 D．打开门窗
10、硅是一种良好的半导体材料。工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。下列说法中正确的是（ ）
①工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑
②上述反应属置换反应
③碳在反应中表现出还原性
④碳的非金属活泼性比硅强
A．仅①② B．仅②③ C．仅①②③ D．①②③④
11、中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在特定条件下制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法中不正确的是（ ）
A．金刚石属于非金属单质
B．制造金刚石过程中碳元素的化合价没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．制造金刚石的变化属于化学变化
12、用辩证的观点分析下列说法，你不赞成的是（ ）
A．从源头上防止环境污染，比造成污染后再去治理的意义更重大
B．甲烷是一种优良的气体燃料，但煤矿坑道中由于它的存在，可能引发爆炸
C．CO2有利于促进绿色植物生长，为使农业增产，大气中应增加CO2的含量
D．塑料制品可以极大地方便人们的生活，但会给环境带来严重的污染
13、在久未开启的菜窖、枯井和深洞底部的空气中______________的含量比较高。在进入这些地方前，为避免危险发生，必须先做______________试验，这个试验是根据该气体______________的性质设计的。
14、下图是小明等四位同学设计的一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的评价，错误的是（ ）
A．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识
B．使用碱石灰（主要成份NaOH和生石灰）有利于得到干燥的二氧化碳气体
C．将石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用的设计思想
D．利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功
15、用天然气和水煤气(主要成分是CO和H2)代替蜂窝煤作燃料可明显改善城市空气质量，工业上用水蒸气通过赤热的炭来制取水煤气。回答下列问题：
⑴写出工业上制取水煤气的化学方程式，并注明反应类型。
化学方程式____________________________；反应类型____________________________。
⑵空气质量日报中常列出的主要污染物有：①二氧化硫；②二氧化氮；③一氧化碳；④臭氧；⑤可吸入颗粒物。用天然气或水煤气代替蜂窝煤后，上述污染物中明显降低的是______________(填序号)。
⑶送入居民家中的天然气、水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用是_____________________。
⑷用天然气、水煤气代替蜂窝煤作燃料，除明显改善空气质量外，还具有的优点是_____________________。
16、⑴市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装．真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_________气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢_________而变质。
⑵茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口。真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。
【提出问题】
充入食品包装袋中的气体是什么
【猜想与验证】
可能是N2，实验初步验证的方法及现象：______________________________________________________。
充入的气体还可能是：①__________________；②__________________……
参考答案
1、A 2、C 3、C 4、A 5、A 6、B
7、B 8、D 9、B 10、D 11、B 12、C
13、CO2（或二氧化碳） 灯火（或燃烧或其他合理答案均可） 不燃烧，也不支持燃烧
14、B
15、（1）C+H2O（气） CO+H2 置换反应
（2）①②⑤
（3）发生泄漏时，人们凭借嗅觉可以及时觉察
（4）提高燃料的利用效率，减少做饭菜的时间等等。
16、 ⑴氧 氧化
⑵将燃着的木条伸入该气体，火焰熄灭；将该气体通入澄清石灰水不变浑浊。
①CO2
②N2和CO2 (①和②不分先后，其他合理答案也可)化学与生活
【知识要点】
一、化学与健康 考点归纳（A、B表示重要程度）
（一）了解食物中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义：B Ⅰ
人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。糖类和油脂提供人体所需的大部分能量，蛋白质主要用来组成人体组织，而维生素等微量营养素在整个新陈代谢过程中发挥着重要作用。
（二）了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点：B
知道人体必需的几种常见的氨基酸：A
知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸：A
1．蛋白质：蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。蛋白质主要是由C、H、O、N元素组成。
蛋白质的性质：①在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。
②蛋白质的盐析：蛋白质溶液在遇到浓的无机盐溶液如硫酸铵、硫酸钠，会析出沉淀 再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍具有原来的活性。可用于分离、提纯蛋白质。
③蛋白质变性：蛋白质溶液遇到强酸、强碱、重金属盐、甲醛等化学物质或受热时发生凝结而沉淀，失去原来活性。
2．氨基酸：氨基酸分子中存在氨基（－NH2）和羧基（－COOH）。天然蛋白质水解得到α－氨基酸，在α－氨基酸分子中氨基（－NH2）和羧基（－COOH）连在同一个碳原子上。氨基酸可发生分子间脱水反应，生成肽，如图二肽。多肽链相互结合，形成结构复杂的蛋白质。构成蛋白质的氨基酸大约有20种，其中有8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，被称为必需氨基酸。
（三）知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径：A
知道维生素Ｃ的组成、结构和重要性质：A
了解常见的维生素在人体中的作用：B Ⅰ
1．常见维生素：维生素D：促进钙离子吸收，人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。脂溶性维生素。
维生素A：又称视黄素，与视觉系统关系密切，人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症等。脂溶性维生素。胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中维生素A含量较高。
维生素Ｃ：又称抗坏血酸，人体缺少维生素C易患坏血病。水溶性维生素。主要存在于新鲜水果及蔬菜中。
2．维生素C的组成、结构和重要性质：组成：C6H8O6 结构：
重要性质：易溶于水，受热易分解，有较强的还原性
（可将I2、Fe3＋、酸性高锰酸钾溶液等还原）、碱性条件下能发生水解。
（四）知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径：A
认识微量元素对人体健康的重要作用：B Ⅱ
碘：碘在甲状腺中参与甲状腺激素的合成。儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。食用富含碘的海产品如海带或食用加碘盐可以补充碘。
铁：主要参与血红蛋白（Hb）、肌蛋白、细胞色素入酶的合成。人体缺铁，就会患缺铁性贫血。食用含铁丰富的食物或口服补铁剂或食用铁强化酱油可以补充铁。
氟：适当使用含氟牙膏能防止龋齿。
锌：主要参与人体内许多金属酶的组成。人体缺锌，人的生长发育、蛋白质的合成、DNA和RNA的代谢等都将发生障碍。锌主要靠从食物中摄取，动物性食物是锌的主要来源。
（五）认识营养均衡与人体健康的关系：B Ⅱ 了解合理摄入营养物质的重要性：B Ⅱ
（六）了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收等：B Ⅰ
1．淀粉：分子式 (C6H10O5)n在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖。
2．葡萄糖：一部分在人体内被氧化，为人类活动提供能量；另一部分用于合成糖元和脂肪。
3．脂肪：人体摄入油脂后，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。油脂为人体提供热量和必需脂肪酸。
4．蛋白质：人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。一部分重新合成人体所需蛋白质、糖或脂类物质，以满足生命活动需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。
（七）知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和合理使用：A Ⅰ
1．着色剂、发色剂：
（1）着色剂：使食品显现一定的颜色。一般用天然色素或人工食用色素作着色剂。
天然色素：如叶绿素、β－胡萝卜素、辣椒红等。
人工食用色素：化学合成的有机色素，如胭脂红、柠檬黄等。
（2）发色剂：与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。如亚硝酸盐等，亚硝酸盐有毒性，在肉类加工腌制过程中要严格控制用量。
2．调味剂：能改善或改变食品的口味。常见的调味剂有咸味剂（如食盐）、酸味剂（如食醋）、鲜味剂（如味精）、甜味剂（如蔗糖）、辣味剂（如辣椒粉）、食用香料（如香精）等。
3．疏松剂：使食品酥脆、疏松。常用的疏松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。
4．防腐剂：使食品保质更长久。我国规定允许使用的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等。
（八）通过实例了解某些药物的主要成分和疗效：B Ⅰ 知道安全用药常识和医疗保健的重要性：A Ⅰ
1．抗酸药：主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病。
“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，其抗酸原理如下：Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O或Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O
2．解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用。
阿司匹林又名乙酰水杨酸，其水解生成的水杨酸有治疗作用。
二、 生活中的材料考点归纳
（一）知道生活中的常用材料及其主要类别：A 列举玻璃、陶瓷制品的新进展：A Ⅰ知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能：A Ⅰ 认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响：B Ⅱ
1．金属材料：铁、铝、铜等
2．无机非金属材料：（1）生活中的硅酸盐材料：陶瓷、普通玻璃、水泥等（2）光导纤维和新型陶瓷材料：
光导纤维：主要成分是二氧化硅。
结构陶瓷：具有机械功能、热功能和部分化学功能的陶瓷，如纳米陶瓷、氮化硅陶瓷。
功能陶瓷：具有电、光、磁、化学和生物特性且有相互转换功能的陶瓷，如生物陶瓷。
3．高分子材料和复合材料
（1）高分子材料：塑料、纤维、橡胶三大合成材料以及功能高分子材料等。
常见塑料及性能：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、酚醛树脂等。塑料具有密度小、强度高、化学性能稳定、绝缘性好、耐摩擦等优点。塑料可分为热塑性塑料和热固性塑料。
合成纤维具有强度高、较好的弹性，并且耐磨耐腐蚀等优点。
（2）复合材料：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维复合材料等
（二）知道化学是生活中常用材料发展的基础以及化学科学对提高生活质量的积极作用：A Ⅱ
（三）了解居室装修材料的主要成分及其作用：B
（四）知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响：
1．居室空气存在的污染物主要来自装修材料、日用化学品、香烟烟雾以及家用燃料的燃烧产物等。
2．地板、地砖、地毯、油漆、内墙涂料、胶合板和壁纸等装修材料中的甲醛、苯、甲苯、醚类、酯类等挥发性有机物具有不同程度的毒性，通过呼吸道进入人体后危害健康。
(五)认识金属与合金在性能上的主要差异：B
1．合金：金属与金属（或金属跟非金属）熔合而成具有金属特性的物质叫合金。
2．合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大，具有较好的物理、机械、化学等性能。
(六)知道生活中常见合金的组成：A
1．铁合金：生铁（含碳2%～4%）、钢（含碳0.3%～2%）2．铝合金：铝合金窗框
3．铜合金：黄铜制品 4．钛合金：“21世纪金属”、“亲生物金属”
(七)知道金属腐蚀的化学原理：A
1．金属腐蚀：指金属与合金与周围接触到的气体或液体进行了化学反应而腐蚀损耗的过程。
2．化学腐蚀：金属与接触到的物质（如：O2、Cl2、SO2等）直接化学反应而引起的腐蚀。
3．电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。如：钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀。
(八)知道金属防护的常用方法：A
1．改变金属的内部结构：如不锈钢。2．在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。
3．电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。
(九)认识防止金属腐蚀的重要意义：B Ⅱ
减少因金属腐蚀造成的经济损失；减少因金属腐蚀可能造成的环境污染等。
(十)知道常用的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途：A
水泥 玻璃 陶瓷
原料 石灰石和黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土
反应原理 复杂的物理化学变化 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 复杂的物理化学变化
主要成分 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
三、 化学与环境保护 考点归纳
（一）了解水污染的危害：B Ⅱ
通过饮水或食物链，污染物进入人体，使人急性或慢性中毒；工农业用水必须投入更多的处理费用，造成资源、能源的浪费；造成水体的富营养化，水生植物、鱼虾大量死亡。
（二）知道污水处理中主要的化学方法及其原理：A
1．污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。酸性废水一般采用中和法处理；含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
2．天然水的净化处理：（1）混凝剂除去水中的悬浮颗粒：
常用混凝剂：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化铁(FeCl3)、碱式氯化铝等。
基本原理：混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降。明矾的净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
（2）活性炭吸附某些溶解在水中杂质，并除去水中异味（3）消毒：常用消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。
液氯消毒原理：Cl2＋H2OHCl＋HClO次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌。臭氧是一种高效、安全的消毒剂。
（三）知道大气主要污染物及其危害：A Ⅱ
1．大气污染物主要有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和可吸入颗粒物（PM10）等。SO2的主要危害在于形成硫酸型酸雨；NO2除形成硝酸型酸雨外，还可引发光化学污染（光化学烟雾）以及破坏臭氧层；可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒。
2．酸雨的成因：（1）硫酸型酸雨：①2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O==H2SO4
②SO2＋H2O==H2SO3 2H2SO3＋O2==2H2SO4
（2）硝酸型酸雨：3NO2＋H2O==2HNO3＋ NO
3．影响大气质量的主要三个因素是：空气污染、温室效应和臭氧空洞。
（四）知道减少或消除大气污染物的原理和方法：A
1．大气主要污染物的主要来源：（1）SO2：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。
（2）NO2：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。
2．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等。
3．治理大气污染：（1）燃煤脱硫：CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋SO2==CaSO3 2CaSO3＋O2==2CaSO4
（2）安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CON2＋2CO2 （3）使用清洁燃料。
（4）静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。 （5）保护森林资源，增加城市绿地面积等。
（五）知道主要的居室空气污染物：A
主要居室空气污染物：甲醛、苯及其同系物、CO、氡、燃料燃烧可能产生的有害气体、高温烹调时产生的油烟等。
（六）了解甲醛、一氧化碳、氡等空气污染物对人体的危害：B Ⅱ
1．甲醛：对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。 2．CO：人体中毒。
（七）知道“白色污染”的涵义及成因：A Ⅰ“白色污染”是对各类生活塑料制品使用后被弃置所造成的环境污染。
（八）了解“白色污染”的危害和防治方法：B Ⅰ“白色污染”的主要危害在于“视觉污染”和“潜在危害”。
防治方法：①加强管理；②禁止使用一次性难降解的塑料包装物；③强制回收利用；④采用可降解塑料等。
【考情分析】
《中考说明》中要求学生了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。掌握相关化学式计算。了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。了解使用合成材料对人和环境的影响。认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
【复习建议】
化学与生活的相关知识与我们生活联系很紧密，又是新教材中增加的知识，尽管不是初中化学中的重点内容，但却成了考试中的必考知识点，一般会涉及到填空题、选择题、开放性试题、实验题、计算题等多种考查题型，试题考查时的特点一般会“高起点、低落点”，最终仍旧要回归书本，所以对这一单元的知识要熟记，做到心中有数。
【疑难例题】
例1（2011.泰安市）下列对“化学与生活”的认识，错误的是 （ ）
解析：A、根据维生素的主要食物来源判断．蔬菜、水果中富含维生素，所以正确．
B、根据白色污染的含义判断．白色污染是指难降解的塑料对环境造成的污染，所以正确．
C、根据碘的生理作用判断．碘是合成甲状腺激素的元素，缺乏会患甲状腺肿，所以正确．
D、根据食品添加剂的种类和作用进行分析．有好多食品添加剂是生活中必须的，如食盐等，一些食品添加剂必须严格按照国家规定执行，所以错误．
故选D．
答案 D
点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，“化学与生活”是中考热点之一，涉及材料、环保、食品安全、营养素和化学元素与健康关系等问题．
例2（2011.福州市）（16分）联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年（IYC2011），其主题是“化学——人类的生活，人类的未来”。请回答下列化学与人类生活相关的问题。
（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是_____________。（填标号）
A.羊毛衫 B.涤纶连衣裙 C.腈纶运动衣 D.纯棉T恤
（2）自热米饭是一中快餐食品。请根据图6、7及表1信息，回答下列问题：
①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是 ，构成细胞的基本物质是 。
②图7中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的 。
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 ，其基本反应是 。
（3）良好的家居环境带来美好的生活。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。
②图8所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 。（填标号）
A.清除可燃物
B.使燃烧物与氧气隔绝
C.降低燃烧物的着火点
（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝 和 。
②CNG双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。
解析：：涤纶、腈纶属于有机合成材料；
糖类物质是人体主要的供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，金属具有良好的延展性，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
活性炭具有吸附作用，能够吸附色素、异味和有毒的物质，使燃烧物与氧气隔绝可以达到灭火的目的；
使金属与氧气和水隔绝可以防止生锈．
（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是涤纶和腈纶．故填：BC．
（2）①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是糖类物质，构成细胞的基本物质是蛋白质．故填：糖类物质；蛋白质．
②铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性．故填：延展性．
③生石灰与水反应的化学方程式为为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
在该反应中，反应物有两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．
（3）①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性．故填：吸附．
②使燃烧物与氧气隔绝可以达到灭火的目的．故填：B．
（4）①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝水和氧气．故填：水；氧气．
②天然气完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O．
答案：（1）B C (2) ①糖类 蛋白质 ②延展性 ③CaO+H2O＝Ca(OH)2
(3) ①吸附 ② B （4）①氧气 水 ② CH4+2O2CO2+ 2H2O
点评：可以根据质量守恒定律来书写化学方程式，要充分理解食物中的的各种营养物质的作用，要理解防止金属生锈的方法．
【疑难检测】（答题时间：35分钟）
1.（2011．徐州市）.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行的是 （ ）
A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染
C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品
2．（2011.桂林市）下列图标中，在商场、医院、车站等公共场所最常见的是 （ ）
3．（2011.娄底市）“环境是我家，爱护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关的是 （ ）
A． B． C． D．
4．（2011.桂林市）下列说法正确的是 （ ）
A．塑料容器都适合长期储存食品 B．化纤和羊毛可以用燃烧法区别
C．电木插座破裂后可以热修补 D．橡胶都属于合成材料
5．（2011．大连市）下列做法不会危害人体健康的是 （ ）
A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B． 用“干冰”冷藏食物
C．用霉变的花生压榨花生油 D． 用甲醛溶液浸泡海产品
6．（2011.娄底市）食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡水产品延长保存期
B．在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素
C．用着色剂将过期馒头加工成“染色馒头”
D．将瘦肉精添加于饲料中增加动物的瘦肉量
7．（2011．大连市）下列材料中，属于有机合成材料的是 （ ）
A．蚕丝． B．羊毛 C．涤纶 D．棉花
8．（2011.娄底市）化学与生活密切相关，下列食物中，主要为人体提供糖类的是（ ）
A．蔬菜 B．牛奶 C．大米 D．花生
9．（2011.娄底市）善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是 （ ）
A．化学反应基本类型 B．化学与生活
① 化合反应4P+5O22P2O5② 分解反应H2CO3=H2O+CO2↑③ 置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑④ 复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O ① 除去餐具油污——用洗洁精乳化② 人体缺乏维生素A——引起夜盲症③ 干冰——用于人工降雨④ 鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味
C．化学实验数据记录 D．化学中常见的“三”
① 用10 mL量筒量取7.25 mL水② 用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2③ 用托盘天平称取5.6 g铁粉 ① 煤、石油、天然气——三大化石燃料② 塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料③ 分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
10.（2011.天津市）下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 （ ）
A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B. 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净化器
C. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
11.（2011.天津市）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（ ）
A.用氯化钠消除公路上的积雪
B. 在食品袋里充入氧气延长食品的保质期
C被蚊虫叮咬后，可涂一些含有NH3。H2O的药水
D. 电器因电线短路着火，立即用水扑灭
12.（2011．威海市）（11分）化学与健康——从化学的视角看食品添加剂
近年来，食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题，三聚氰胺、瘦肉精、染色馒头、毒豆芽……据《人民日报》报道，目前我国有近90%的食品中含有合法或违法的食品添加剂。那么，如何科学地看待食品添加剂？
我们知道，化学是认识物质、改造物质和应用物质的科学，从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面。下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：
（1）请你在下表空白处填上物质的化学式。
物质组成与性能 被用于食品添加剂
物质名称 物质组成（填化学式） 主要化学性质及在体内变化 类别或作用 法律规定
碳酸氢钠 无毒、弱碱性、易与胃酸反应 膨松剂 可用
硫酸铜 增色 国家严禁使用
铁（还原性铁粉） 比较活泼的金属，能与胃酸反应 抗氧化剂 依据国家标准，可用
甲醛 CH2O 防腐 国家严禁使用
（2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于
。从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为 。在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其原因在于 。
（3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为 。
（4）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠。即使少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康。请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害？
。
（5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？现在有两种观点：A.可依法添加使用。B.应禁止使用，因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害、而且违法滥用现象严重，影响人体健康。 从化学的视角，你的观点是（填“A”或“B”） 。
答案：
1.A 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.C 10.C 11.AC
12.（1）NaHCO3 CuSO4 Fe
（2）物质的性质决定用途
有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性
物质的组成和结构决定物质的性质
（3）铁是人体必需的营养元素(或：补铁；或：铁是血红素的组成成分)
（4）碳酸氢钠本身无毒；
在体内发生化学反应生成水、二氧化碳和钠盐也无毒；
钠、碳、氢、氧都是组成人体的常量元素。
（5）A空气 氧气
【知识要点】
1．空气
（1）空气的成分：空气的主要成分是氮气
和氧气，其中氮气约占空气体积的4/5，
氧气约占1/5；空气含有的各种成分，按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.
（2）测量空气中氧气的含量
本实验可用多种方法测定空气中氧气的含量，其原理都是在一定量的空气中，完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气的体积，因此在学习中应针对不同的实验，正确地观察现象，分析实验现象，得出正确的结论。
（3）纯净物和混合物
纯净物：由同一种物质组成，有固定的组成和性质。可以用专门的化学符号表示不同的纯净物，如用O2表示氧气，用NaOH表示氢氧化钠等。
混合物：由两种或多种纯净物组成，没有固定的组成，也没有固定的性质，不能用化学符号表示。组成混合物的各种成分只是简单地混合在一起。它们之间没有发生化学反应，各种物质都保持着它们各自的性质。如空气、汽水等。
2．氧气
（1）氧气的工业制法一一分离液态空气法
氮气
氧气（液态）
（2）氧气的实验室制法
实验室制取气体时，需要从药品、反应条件、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检验方法、验满方法等方面进行考虑。
①药品：过氧化氢溶液（俗称双氧水）、二氧化锰
②反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑
③实验装置：（发生装置、收集装置）
发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。 具体装置从略。
④操作步骤：a.检查装置的气密性；b.将药品装入试管（或锥形瓶或广口瓶）中；c.从长颈漏斗或分液漏斗中加入过氧化氢溶液；d.收集氧气。
⑤收集方法：a.排水法；向上排空气法。
⑥检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。
⑦验满方法：a.用排水法集气时，如果集气瓶口有大气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口（注意：不能伸入瓶内），若木条复燃，证明集满。
（3）氧气的性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
反应物 反应物 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 化学方程式
木炭（主要成分是碳） 黑色固体 木炭红热、无烟、无焰、生成无色无味的气体 剧烈燃烧，发白光、放热，生成无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2
硫磺（硫） 黄色粉末 微弱的淡蓝色火焰、无烟、生成有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 S+O2SO2
红磷 暗红色固体 黄色火焰，放热有大量白烟产生 剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成大量白烟 4P+5O22P2O5
铁 银白色固体 持续加热发红，离火后变冷 用火柴引燃细铁丝，剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
石蜡 白色固体 黄白色光，明亮火焰，放热，稍有黑烟 剧烈燃烧，发白光，放热
（4）催化剂和催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学
反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用。
【考情分析】
《中考说明》中要求学生能知道空气的组成成分，认识空气对人类生活的重要作用。了解空气污染问题和防治措施。掌握氧气的主要性质和用途。初步学习氧气的实验室制法。了解自然界中的氧循环。
【复习建议】
关于空气氧气，我们一定要理解透彻，掌握其本质。复习时不应背知识、背题，而应是在理解的基础上记忆、运用，通过运用培养能力。
【疑难例题】
(2010·海南)1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了“燃烧氧化说”。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”——氮气。拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是________________________________________________________________。
解析：本题考查空气的主要成分。拉瓦锡将空气分为能够帮助燃烧的氧气和不能支持燃烧的“窒息空气”——氮气。由于当时科技、实验水平的限制，他没有发现和认识到空气中还含有稀有气体、二氧化碳和水蒸气等物质。
答案:空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。
【疑难检测】（答题时间：35分钟）
1、 (2010·肇庆)空气中体积分数最大的气体是( )
A．氮气 B．氧气
C．二氧化碳 D．稀有气体
2、(2010·重庆)“森林重庆”的实施，有助于减少空气中哪种成分的含量( )
A．氧气 B．二氧化碳
C．氮气 D．稀有气体
3、(2010·苏州)为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是( )
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．二氧化硫
4、4．(2010·威海)下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是( )
A．最早发现电子的是英国科学家汤姆森
B．最早用湿法炼铜的国家是印度
C．最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡
D．最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的是俄国科学家门捷列夫
5、(2010·咸宁)下列物质在空气中发生的变化只与空气中的水蒸气有关的是( )
A．浓硫酸在空气中质量增加
B．烧碱潮解、变质
C．铝的表面生成致密保护膜
D．钢铁生锈
6、 (2010·陕西)在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是( )
A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性
C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应
D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化
7、(2010·哈尔滨)某同学做了一个趣味实验(装置气密性良好)。整个实验过程如图所示：
(1)写出A图试管中发生反应的化学方程式 4P＋5O22P2O5 ；
(2)待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升(如B图所示)。请用理化知识解释试管中液面上升的原因白磷燃烧消耗氧气，生成物为固体，造成试管内气体压强减小，故试管内液面会上升。。
参考答案
1．【解析】此题考查空气的成分。空气中各成分的体积分数分别为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
【答案】A
2．【解析】“森林重庆”的实施，会使植物的光合作用增强，能消耗空气中大量的二氧化碳，因此能减少空气中的二氧化碳的含量。
【答案】B
3．【解析】氮气化学性质稳定，可用作保护气，填充灯泡等。
【答案】B
4．【解析】最早使用湿法炼铜的是中国。
【答案】B
5．【解析】浓硫酸质量增加是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气；烧碱潮解是因为吸收空气中的水蒸气，变质是因为与CO2反应；铝表面的氧化膜是铝与氧气反应生成的；钢铁生锈是与空气中的水和氧气共同作用的结果。
【答案】A
6．【解析】此题考查氧气的有关知识。铁丝在氧气中能剧烈燃烧，但在空气中不能燃烧，且氧气具有助燃性，不具有可燃性，B错；氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能跟许多物质发生反应，但不能与所有物质发生化学反应，C错；在化学反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，Mn、O元素的化合价在反应前后都发生了变化，D错。答案为A。
【答案】A
7．【解析】A中白磷燃烧生成五氧化二磷固体，即4P＋5O22P2O5；A中的白磷燃烧消耗了试管内的氧气，使密闭试管内压强减小，当在水中取下胶塞倒扣在水中时，试管内液面上升。
方法导引：
空气中其他气体和杂质指的是水蒸气、悬浮杂质（灰尘）以及一些不定气体。
方法导引：
空气的成分一般是比较固定的，特别是氮气、氧气、稀有气体的含量几乎不变，这主要是自然界各种变化相互补偿的结果；空气中的可变成分是二氧化碳和水蒸气。
降温
加压
蒸发
-196℃
空气
液态空气
MnO2
方法导引：
判断某物质是否作某个反应的催化剂，需把握催化剂的特点，即“一变二不变”。
“一变”指改变其他物质的反应速率；“二不变”指此物质本身的的“质量”和“化学性质”在反应前后不变。金属
【知识要点】
几种重要的金属：
常见金属的共同性质：
物质的用途是是由哪些因素决定的：
A：很大程度上是由物质的性质决定的。
B：还需考虑到物质的价格，资源，是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响。
合金：
3.金属的化学性质：
（1）金属与氧气反应：大多数金属都可以与氧气反应，但是反应需要的条件不同
A：镁与氧气反应：
1）常温下：2Mg＋O2 =2MgO
2）点燃时：4Al+3O2 ====2Al2O3
现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
常温下：干燥的条件不反应，但是在潮湿的环境下反应：铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）
点燃时：3Fe＋2O2 ======Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
铜与氧气反应：
常温条件下：干燥的环境不进行反应，但是在潮湿的条件下：
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
现象：铜表面生成一层绿色物质
加热时：2Cu＋O2 =====2CuO现象：铜丝表面逐渐变为黑色 E：Au、Ag即使在高温的情况下也不与氧气反应
（2）金属与酸反应：
金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
铜与酸不反应
注：通过以上的实验现象可以得出结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
金属与盐反应：金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
置换反应（条件：参加反应的金属活泼性＞化合物中金属元素的）
A：铁丝浸入硫酸铜溶液中：
Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
现象：浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
B：铝丝浸入硫酸铜溶液中：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
C：铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（5）金属的活动顺序：
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性：由强到弱
注意：
1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
4.置换反应：
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
（2）表达形式：单质1 + 化合物1 ==== 单质2 + 化合物2
A + BC ==== B + AC
5.铁的冶炼：
（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石
（2）冶炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（3）冶炼装置图：如图：
实验注意事项：
1）先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
6. 金属资源的保护和利用：
（1）铁的腐蚀：
A：铁生锈的环境：铁与O2、水接触
B：原理：4Fe + 3O2 + 2XH2O === 2 Fe2O3·XH2O
1）保持铁制品表面的清洁、干燥
2）表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
3）改变铁的单一结构，制成不锈钢
（2）金属资源的保护：
保护金属资源的途径：
防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
【考情分析】
《中考说明》中要求掌握金属的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点、光泽、导电性、导热性、延展性、强度、硬度、塑性、韧性及磁性等，金属的化学性质，合金的性质和用途等。
【复习建议】
关于金属及其性质，我们一定要理解透彻，掌握其本质。复习时不应背知识、背题，而应是在理解的基础上记忆、运用，通过运用培养能力。
【疑难例题】
例1 （09广东） 铝合金因有坚固、轻巧、美观，易于加工等优点，使其成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。这与铝合金的下列物理性质无关的是
A. 较小的密度 B. 较大的硬度 C. 良好的导电性 D. 较好的延展性
解析：用铝合金封阳台主要利用铝合金的密度小，硬度大以及制作时具有良好的延展性，与铝合金的导电性无关。
答案：C。
例2 （10杭州）Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产、生活中常用的金属，根据有关专家预测，地球上这些资源的蕴量及目前开采能力，这些金属开采的年限如右图所示：
(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是 。
(2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式为 。
(3)王亮同学查阅了以上五种金属还可能开采年限的统计数据，请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议 。
解析：Au、Cu这两种金属的化学性质均不活泼，因此，X必然也是一种化学性质不活泼的金属，应为Ag。
能与AgNO3反应的金属，其活泼性一定强于Ag，如Cu、Fe、Al等，合理开发金属资源的途经很多，如：合理开采，废旧金属的回收、利用，利用塑料制品代替金属等等。
答案：(1)Ag (2) 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(OH)2等 (3)合理开发矿产，废旧金属的回收、利用，用合成材料代替金属等
【疑难检测】（答题时间：45分钟）
1. 下列关于金属和金属材料的说法中不正确的是
A. 对废旧电池中汞的回收可以减轻对环境的污染
B. 铝表现的致密氧化膜可以阻止铝进一步被氧化
C. Ag、Mg、ZnSO4溶液这组试剂可以用来探究锌、镁、银的活动性顺序
D.经常用水冲洗铁制品表面可以用来防止铁生锈
2. 下列物质的用途和用法与其理由说明不相一致的是
A. 通常情况下输电电缆用铝制成，是因为铝是导电性最好的金属
B. 铁可以制炊具是由于铁可以传热
C. 钛合金广泛用于火箭、导弹、化工和通讯设备是由于钛合金抗腐蚀性能好
D. 黄铜可以制造机器零件、仪表、日用品，是由于铜开发时间比较早
3.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
4. 钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
5. 从古至今，铁都被广泛使用。下列叙述中不正确的是
A. 生铁属于合金 B. 铁可以在氧气中燃烧
C. 铁在潮湿环境中不易生锈 D. 铁能跟硝酸银溶液反应
6. 将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是
A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁
7.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
8. 人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是
A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B．钢是很纯的铁
C．生铁是含少量碳的铁合金
D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
9.下列关于金属资源的说法中，不正确的是
A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等一般以单质形式存在外，其余都以化合物的形态存在
B. 自然界中的金属资源是取之不尽的
C. 防止金属锈蚀、回收利用废旧电池，可以保护金属资源和环境
D. 合理开采矿产，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途经
10. 把过量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，充分反应过滤，滤纸上存在固体残留物是
A. Ag B. Zn C. Ag、Cu D. Ag、Cu、Zn
11.将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的一种方法、方式。根据下列数据判断，不宜采用上述方法制取的合金是
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 649 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A.Fe-Cu 合金 B. Mg-Fe 合金 C. Al-Mg 合金 D. Cu-Al 合金
12.有两种金属粉末的混合物，质量为20.75g，投入到足量的盐酸中，充分反应后收集到1g氢气，则混合物的组成可能是
A. Zn和Fe B. Cu和Zn C. Mg和Al D. Zn和Al
13. 在图2中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。（1）写出甲图中的实验现象： 。（2）甲图中装置的不足之处是： 。（3）请写出高炉中生成铁的化学方程式： 。
14. 小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
（1）A仪器的名称为 ；
（2）B中发生的反应的化学方程式为： ；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ；
（4）如何检验该装置的气密性： ；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是 。
15. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是 。
⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。
16. 现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
17. 某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象
是： 。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。
。
答案：
1.D 2. D 3.C 4.C 5. C 6.B 7.B 8.C 9. A 10. D 11. B 12. D
13. (1)红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 (2)没有尾气处理装置
(3) Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
14. (1)分液漏斗 (2) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (3)加快反应速率
(4) 提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好
(5) 使D、C中的液面相平 (6)测量铜锌合金样品的质量
15.(1)常温下Hg是液体，其余金属为固体 (2)镁 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(3) 可燃
16. (1) ……Mg ……Fe……Ag…… (2)银
(3)过滤 (4) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换
17. (1)铁>锰>铜 (2) 硫酸铜(或硫酸亚铁)溶液中
(3)锰片放在硫酸铜溶液中，铁片放入硫酸溶液中
[实验及结论]有气体放出，锰片、铁片逐渐减少。
[拓展探究]③,①②④也可以验证四种金属的活动性顺序。
甲 乙
图２
出渣口
出铁口
进风口
（空气）
铁矿石、焦炭、石灰石
……
……
金属性由强到弱
……
……
……
H绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
知识梳理
1.化学是研究物质的________、________、________及________的科学。
答案：组成 结构 性质 变化规律
2.到了近代，由于________和________等科学家的研究，得出了一个重要结论：物质是由________和________构成的，________的破裂和________的重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，________会破裂，而________不会破裂，但是可重新组合成新的________。________和________的创立，奠定了近代化学的基础。
答案：道尔顿 阿伏加德罗 原子 分子 分子 原子 分子 原子 分子 原子论 分子学说
3.1869年，门捷列夫发现了________和________，使化学学习和研究变得有规律可循。
答案：元素周期表 元素周期律
4.“绿色化学”又称为________，它给化学家提出了一项新的挑战，其核心就是________。
答案：环境友好化学 原子经济论
疑难突破
学习化学有哪些意义？
剖析：（1）可以认识物质变化规律及其性质，弄清生活和生产中的一些现象，可以有效地控制和利用物质的化学变化，造福人类。例如：懂得了燃烧的原理，就可以使燃料充分燃烧，节约能源，并能有效地防火、灭火。
（2）可以使人类更好地认识和利用自然界中的物质，并合成新物质。如利用化学方法，可以将海水淡化，把被污染的水净化后可重新利用，解决人类面临的淡水资源紧缺问题；用电能或太阳能分解水，还可以制得氢气，获得清洁的能源；利用化学可以合成自然界本不存在的、价廉、耐用、抗腐蚀能力强、不易腐烂的塑料等。
（3）应用化学，可促进科学技术的发展，提高人类生活质量。如脱氧核糖核酸结构的发现，打开了分子生物学的大门。化学与生命科学相结合，促进了基因工程的发展，产生了生物克隆技术；利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康等。
问题探究
问题：怎样学好化学？
探究：学习化学并不难，只要了解学科的特点，注意总结一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。这里请同学们注意以下几点：
一是树立信心。化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，要充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。既不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪。
二是加强记忆。初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义、定律等。要学好化学，记忆是关键，不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过练习进一步加深理解。
三是重视实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意联系生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
四是养成良好的思维习惯。思维习惯对于化学学习很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。
五是学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证。
知识点精析
一、基本知识点
知识点1 化学研究的对象
在我们生活的物质世界里，不仅存在各种各样的物质，而且这些物质都在不断地变化，化学不仅要研究已有的物质的变化，还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途，还要进一步知道它们的内部结构及变化规律。因此，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
知识点2.绿色化学
绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料;(2)在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放;(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转 入产品中，实现“零排放”;(4)生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好产品。
知识点 3.化学发展史
化学的发展经历了以下几个时期：(1)古代化学：火的发现和利用。我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。(2)近代化学：原子一分子论。①由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础;② 由门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表。(3)现代化学：纳米技术，绿色化学。
二、 能力与综合知识点
知识点 4.纳米技术(拓展知识点)
纳米科学与技术是在纳米尺度(0.1~100nm之间,1nm=10-9m)上研究物质(包括原子、分子)的特性和作用以及利用这些特性的多学科技术。它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。纳米科技的研究范围主要包括纳米材料学、纳米电子学、纳米机械学与纳米制造、纳米化学、纳米生物学等。
知识点5.化学在实际生活中的应用(实际 应用知识点)
化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向 发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面 作出贡献。
三、创新知识点[来
知识点6.白色污染(探究性知识点)
白色污染是指塑料废弃物给 环境带来的污染。日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装袋、聚苯烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的农用地膜等等。这些塑料以软塑料为主，又多是白色的，它们使用后废弃在环境中很难腐烂。造成环境污染，因此，白色污染是一种十分有害的污染。消除白色污染需要全社会的关心和参与，要解决“白色污染”，应该从以下几个方面着手：(1)减少使用不必要的塑料品。(2)重复使用某些塑料制品。(3)使用一些新型的、可降解的塑料。(4)回收各种废弃塑料。
例1 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授在一次报告中讲到：“化学——人类进步的关键”。这句话说明化学与社会、生活、生产和科学技术等方面的联系，指明化学对人类进步起着至关重要作用。试根据你个人的生活经验或查阅资料，举出几例现实生活中应用化学知识的实例：
（1）_______________________________。（2）_______________________________。
（3）_______________________________。（4）_______________________________。
思路解析：本题旨在帮助我们认识化学对人类和社会的重要作用，以培养学习化学的兴趣。通过学习，我们知道，利用化学可生产化肥，农药，合成药物；利用化学可开发新能源和新材料……
答案：（1）食盐是一种调味品 （2）石灰浆刷墙?（3）醋酸除水垢 （4）煤气作燃料等
例2 能源有一级能源和二级能源。自然界以现成形式提供的能源为一级能源；靠其他能源提供能量间接制取的能源为二级能源。下列叙述正确的是（ ）
A.电能是一级能源 B.天然气是二级能源
C.水力是二级能源 D.酒精（绿色能源）为二级能源
思路解析：本题是一种信息给予迁移应用的题型。要解决这类题目，关键在于利用题目所给的信息分析、判断解决新问题。题中所述一级能源是自然界以现成形式提供的能源，根据这个定义可知，水力、风力、天然气、煤、石油等不需要其他能源制取，是一级能源。而电能是以水力、火力、风力等能源间接制取的；乙醇是以粮食发酵或以石油等物质为原料用工业方法制取的。它们都是二级能源。
答案：D
知识导学
有些物质是由原子构成的，有些物质是由分子构成的。化学反应中发生破裂的是分子，而原子要重新组合，化学反应的本质是原子的重新组合。
门捷列夫发现元素周期表，是化学发展历史上的里程碑。
“绿色化学”的提出，成为化学发展的新阶段。
疑难导析
学习化学的意义要从以下三个方面阐述：
（1）学习化学能否认识物质变化规律及其性质，能否弄清生活和生产中的一些现象，能否有效地控制和利用物质的化学变化，造福人类。可以举燃烧等实例来说明。
（2）学习化学能否使人类更好地认识和利用自然界中的物质，并合成新物质。可以举海水淡化，被污染的水净化，用电能或太阳能分解水，合成自然界本不存在的、价廉、耐用、抗腐蚀能力强、不易腐烂的塑料等实例来说明。
（3）应用化学，能否促进科学技术的发展，提高人类生活质量。可以举脱氧核糖核酸结构的发现、化学与生命科学相结合、利用化学生产化肥和农药、利用化学合成药物等实例来说明。
问题导思
要说明与了解学科的特点、注意总结一定的学习方法间的关系，会取得怎样的学习效果。
要从以下几方面阐述：
一是树立信心与学好化学的关系。
二是加强记忆与学好化学的关系。
三是重视实验与学好化学的关系。
四是养成良好的思维习惯与学好化学的关系。
五是学好其他学科与学好化学的关系。
第一方面要阐述中学生必须学好化学，要树立怎样的信心，要避免什么思想，不要有什么情绪。
第二方面要阐述中学生在初中化学中要了解哪些新东西，学好化学的关键是什么，还要说明听懂、记忆、练习之间的关系。
第三方面要阐述中学生在初中化学学习中怎样做好实验，做实验时要做些什么，要注意哪些问题。
第四方面要阐述对于遇到的现象、问题要怎样做，要学会什么，培养自己什么能力等。
第五方面要阐述为了学好化学，要注意哪些学科特点，对各学科之间的渗透与联系是否也要注意。
典题导考
绿色通道
化学的意义和作用，主要体现在化学对于生活和科技发展的重大促进作用。通过对生活中化学现象的认识和了解，加深对化学学科的理解。培养学习兴趣，有利于促进掌握学习化学的方法。
典题变式
下列说法不正确的是（ ）
A．化学是人类社会进步的关键
B．学习化学会使你生活得更健康、更文明
C．用化学方法可以合成“长生不老”药
D．使用无硫火柴可减少大气污染
答案：C
绿色通道
这是一道信息给予试题，把握题意是做好该题的基础。对于能源的理解，关键要理解题目中给出的“一级能源和二级能源的根本区别”在于直接来自自然界还是依靠其他能源形式间接获得。
典题变式
（经典回放）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的目标是在化学产品设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列符合“绿色化学”内涵的是（ ）
A.某冶炼厂将尾气直接排放到空气中
B.执法部门将收缴的假冒伪劣产品焚烧
C.使用含磷洗衣粉
D.开发新型燃氢汽车
答案：D
同步训练
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各项内容中，属于化学研究的内容是（ ）
A．培育新品种，提高农作物产量
B．利用指南针确定航海方向
C．利用石油生产人造纤维
D．设计新程序，开发电脑新功能
2．化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是（ ）
A．实验
B．测量
C．推理
D．理论
3．九年级化学课本中有一幅彩图，其内容是一只可爱的小猫气定神闲地站在一放在高温火焰上的高分子合成材料上，这一事实可说明此高分子合成材料一定具有的性质是（ ）
A．良好的绝热性
B．良好的导电性
C．隔水
D．熔点高
4．手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（ ）
A．无机材料透气
B．特殊钢板耐高温
C．纳米碳板熔点高
D．有机高分子材料绝热
5．下列关于绿色化学的描述，哪些不是其主要特点（ ）
A．提高原子的利用率，力图使用所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”
B．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品
C．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放
D．加速化学反应的进程，为人类提供更多更好的物质
6．“绿色化学”是指（ ）
A．无害化工产品
B．能研究和创造自然界不存在的物质
C．绝对不含任何化学元素的无害产品
D．只能使用，不能再生的化学产品
7．化学研究物质变化，能研究和创造自然界不存在的物质。如：①新型的半导体②电阻几乎为零超导体③有记忆能力的新材料④能骤冷骤热又轻又透气的特殊衣料下列选项属于新型研究项目的是（ ）
A．①②
B．③④
C．②③
D．①②③④
8．下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是（ ）
9．通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是（ ）
A．白色固体
B．调味品
C．易溶于水
D．在空气中很容易变质
10．下列不属于化学工业的是（ ）
A．农药
B．印染
C．汽车
D．陶瓷
11．诗人白居易在《大林寺桃花》中诗云：“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”，这实际上描述一个有趣的自然现象。影响山中桃花迟开的主要原因是（ ）
A．温度
B．湿度
C．降水量
D．土壤
12．在一些科普读物中常见下列语汇，其中跟相关物质的颜色没有必然联系的是（ ）
A．蓝色晶体
B．黑色粉末
C．绿色食品
D．白色烟雾
二、填空题
1．当前，我国所面临的挑战有健康问题、环境问题、能源问题、粮食问题等，化学家们希望从化学的能源，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴做出更大的贡献。化学界所研究的课题很多，其中有：①高效化肥的合成②新型药品的开发③在低消耗情况下分解水分子而得到氢所得到氢气作为燃料④寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品再利用的途径⑤研制人造血管⑥在无毒、无害的条件下进行反应⑦研制开发超导材料⑧研制高效无磷洗衣粉。把有助于上述问题解决的课题序号填在相应的横线上。
健康问题_______________________________
环境问题_______________________________
能源问题_______________________________
粮食问题_______________________________
2．将淀粉浆糊各取2mL，注入到两支试管中，再向其中的一支试管加入2mL的清水，向另一支试管中加入2mL的唾液。并同时将两支试管放在37℃的水中恒温加热，约10分钟后取出。待试管冷却后，向两支试管中各滴入2滴碘液，滴入清水的试管里的浆糊变成蓝色，滴入唾液的试管里的浆糊没有变成蓝色。这个实验说明：_______中含有_____，它对淀粉有_____。
3．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用补热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升(见下图)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6毫升用量的糖浆（ ）
A．3毫升
B．6毫升
C．9毫升
D．12毫升
参考答案
一、1．C 2．A 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C
二、1．②⑤ ④⑥⑧ ④⑥⑧ ①
2．唾液 唾液淀粉酶 分解作用
3．A自然界中的水
【知识要点】
一、水在自然界中的分布（了解）
地球表面大约3/4被水覆盖，但地球上可以直接利用的淡水不到总水量的1％，且分布不均匀，要合理用水，节约用水。
二、水的用途（了解）
1、工业上，发电、化工原料、溶解某些物质；
2、农业上，灌溉等消耗水量较大；
3、生命体，人和动物生存（水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提）
三、电解水实验（重点掌握）
1、实验现象：
①通电后，两极上都有气泡产生；
②与电流正极相连的试管内产生气体体积小，与电源负极相连的试管内气体体积大，体积比大约为1：2。
2、产物检验：
①正极产生的气体使带火星的木条复燃，证明是 。
②负极产生的气体点燃能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
3、实验结论：
①水是由氢元素和氧元素组成的，是一种氧化物；
②验证了“在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分”的结论。
4、化学方程式：
水氢气+氧气 H2OH2↑+O2↑
四、水的净化（掌握）
自然界中的水常含有杂质和细菌，不宜直接饮用，工业用水对水质的不同要求，需对水进行净化处理，净化方法常采用吸附、沉淀、过滤、蒸馏、杀菌等净化方法。
1、吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物，吸附于水中，悬浮物沉淀到水底；活性炭不但可以吸附水中悬浮物，还可以吸附溶于水中有异味的物质或色素。
2、沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。
3、过滤：除去水中不溶性的杂质。
4、蒸馏：除去可溶性杂质的方法，例如水中含有可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离，净化程度较高，得到的蒸馏水一般可看做纯净物。
5、杀菌：放入水中适量的药物进行杀菌、消毒，如漂白粉，氯气以及新型消毒剂 等。
思考：以上净水方法属于物理变化是 、 、 、 ；
属于化学方法的是 。
五、过滤的有关知识（掌握）
1、主要步骤：①制过滤器具 ②固定烧杯和过滤器 ③过滤操作
2、过滤操作的要点：一贴、二低、三靠
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸一边，盛混合液的烧杯口紧靠在
玻璃棒上，漏斗的下端管口要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。
3. 玻璃棒的作用：引流。
六、蒸发的有关知识（掌握）
1、玻璃棒的作用：使受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
2、一般当剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干；
3、取用蒸发器一般用坩埚钳，不能用手拿。
七、蒸馏的有关知识（理解）
八、水体污染源及带来的危害（掌握）
1、水体污染源主要有以下几点
（1）工业废水、废渣的任意排放；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业上化肥、农药的不科学使用。
2、几种水污染危害
（1）工业废水及农药含有毒物质影响人类和水生植物生长，危害人类健康；
（2）含磷洗涤剂及生活污水，含有大量的植物营养物质，大量排放，引起水的富营养化；
（3）石油泄露在海面形成油膜，阻止氧气溶于水，使海水中缺氧同时影响植物光合作用。
九、水体污染的防治措施（理解）
1、革新技术和工艺，在工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生，这是“绿色化学”的核心，就是从源头上消除污染。
2、推广生态农业，科学使用高效低毒的农药、化肥，是生产绿色食品的基础，
3、生产推广使用无磷洗涤剂，避免水体“富营养化”带来的危害。
4、对污水集中处理，达标排放。
【考情分析】
分子和原子的基本性质、分子与原子的本质区别以及水的组成、水在自然界的分布、水的污染与防治等内容是本单元考查的重点；净化水的常用方法即吸附、沉淀、过滤、蒸馏，也是本单元考查的重点内容。
有关本单元的内容多以联系现代科技成果、生活生产实际的选择题、填空题等题型出现，有关水资源的利用、保护、开发及分子的基本性质是开放性简答题及探究题命题的热点，是考查学生的分析能力、思维能力、自学能力及科学探究能力的较好题材。
【复习建议】关于自然界的水，我们一定要理解透彻，掌握其本质。复习时不应背知识、背题，而应是在理解的基础上记忆、运用，通过运用培养能力。
【疑难例题】
例1 (2010·楚雄)用右图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是( )
A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B.该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C.向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8﹕1
解析 电解水时，阳极产生的是氧气(乙)，能使带火星的木条复燃，阴极产生的是氢气(甲)，能燃烧，且阳极与阴极产生的气体体积之比为1﹕2；水是由氢、氧两种元素组成的，在H2O中，氢、氧两种元素的质量比为1﹕8，因此甲、乙两试管内收集到的氢气和氧气的质量比应为1﹕8；加入的少量硫酸不会发生反应，只是增强溶液的导电性。
答案 D
点评 熟记“正氧负氢、氢二氧一”，可推出两极所产生的气体。
例2 (2010·山西)下列净化水的常用方法中属于化学变化的是( )
A.自然沉降 B.活性炭吸附 C.过滤 D.消毒剂消毒
解析 自然沉降能使不溶于水的固体沉淀下来，活性炭能吸附水中的色素和异味，过滤能除去水中的不溶性杂质，A、B、C均没有新的物质生成，是物理变化；消毒剂能杀菌消毒，破坏细菌中的蛋白质，使其蛋白质失去活性，是化学变化。
答案 D
点评 化学变化与物理变化的本质区别是变化后是否有新的物质生成。
例3 (2010·张家界)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度( )
A.过滤 B.煮沸水 C.结晶 D.加入肥皂水
解析 过滤能除去水中的不溶性杂质，结晶是溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，这二者均不能降低水的硬度；生活用水的软化方法通常是煮沸，这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸钙的过程；而区别软水和硬水的方法是用肥皂水。
答案 B
点评 硬水和软水的区别是硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，而软水中则不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物，软化硬水的常见方法有煮沸和蒸馏。
例4 (2010·茂名)下列行为不会对环境造成污染的是( )
A.将生活垃圾就地焚烧 B.大量使用农药防治病虫害
C.生活污水直接排入江河 D.工业废水经处理后循环再利用
解析 焚烧垃圾产生大量的烟尘和有害气体会污染空气；过量使用农药会造成果实、土壤及水的污染；生活污水直接排入江河中会造成水污染；工业废水经处理后循环使用既减少了水污染又节约了水资源。
答案 D
点评 防止水体污染的主要措施：一是工业废水处理达标后再排放，二是合理使用农药和化肥，三是集中处理生活污水和垃圾。
例5 (2010·哈尔滨).对下列事实解释不正确的是( )
选项 事 实 解 释
A 体温计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩
B 一滴水中大约有1.67×10 21个水分子 分子很小
C 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的
D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间间隔变大
解析 温度计内水银的热胀冷缩是因为原子间有间隔，而原子的大小是不变的；一滴水本身就很小，但其中还有1.67×10 21个水分子，说明了分子很小；酒精易挥发是因为酒精分子的不断运动；夏天气温高，分子间间隔变大，气体的体积膨胀，从而造成了车胎爆裂。
答案 A
点评 分子的基本性质有：分子很小、分子不断运动、分子间有间隔，对生活中的不同现象解释的范围是不同的。
例6 (2010·天津)下列物质中，属于纯净物的是( )
A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁
解析 蒸馏水只有水一种物质，是纯净物；空气中有N2和O2等，海水中有水和溶解的盐，如NaCl、MgCl2等，生铁的主要成分是铁，还含有碳、磷等物质，以上三种物质中都含有多种物质，属于混合物。
答案 A
点评 判断纯净物和混合物的依据是该物质是由一种物质还是多种物质组成的。
【疑难检测】（答题时间：35分钟）
1.(2010·佛山)右图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2H2O====2H2↑+O2↑.下列有关说法错误的是( )
A.氢气和氧气的体积比为2:1
B.氢气和氧气的分子个数比为2:1
C.氢气和氧气的质量比为2:1
D.氢气和氧气的密度比为2:1
2.(2010·桂林)水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是( )
A.①②③④ B.④①③② C. ①②④③ D. ①④③②
3.(2010·广东)下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是( )
A.蒸馏 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀
4.(2010·成都)今年4月初，成都发生柏木河轻微水污染事故。环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭等处理。活性炭的作用是( )
A.去除异味 B.消毒杀菌 C.沉降杂质 D.降低水的硬度
5.(2010·达州)经过近两年的城乡环境综合治理，达州的环境得到了良好的改善。下列做法仍会导致环境污染的是( )
A.工业废水、生活污水经处理达标后再排入河中 B.农业上合理使用了农药、化肥
C.对垃圾进行了分类回收处理 D.大量使用煤作燃料
6.(2010·烟台)A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )
A.氨分子是不断运动的
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红
7.(2010·宁德)根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是( )
A.汽水 B.矿泉水 C.自来水 D.冰水混合物
8.(2010·连云港)2010年“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应付挑战”。了解水、爱护水、节约水是每个公民应尽的责任。
(1)水_________(填“属于”或“不属于”)人类六大营养素之一，水属于化合物中的____________(填“氧化物”或“酸”、“碱”、“盐”)。水在日常生活中有着广泛的应用，下列应用正确的是__________(填数字代号)。
①为了防止煤气中毒，可以在室内放一盆水
②图书馆内图书着火，最好用水扑灭
③在生理盐水中，水是溶剂
④长期饮用硬水是补钙的最好方法，不利于人体健康
⑤上海世博园将水雾化使之漂浮于空气中，以起降温作用
(2)据报道，我市人均水资源量仅为全国人均水资源量的14%，属于严重缺水的城市。并且地处淮河水系下游和入海口，污染水多。因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要。下列是保护市区主要供水河流——蔷薇河水质的建议，其中不合理的是_______(填数字代号)。
①严禁将含磷废水排入河中 ②坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥
③严禁在河边随意堆放生活垃圾 ④严禁在河北丢弃含汞、铅等金属的废旧电池
(3)生活中节约用水的方法很多，如：用洗衣水冲厕所，请你再举一例：_________。
答案 1.D 2.A 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.(1)属于 氧化物 ③⑤ (2)② (3)略(合理即可)
通电溶液
【知识要点】
1.溶液
（1）特征
均一性：指溶液内各部分的性质都相同
稳定性：指条件不变时，溶质、溶剂不会分离
（2）组成：溶质、溶剂
想一想：什么叫溶质、溶剂？怎样判断溶液中谁是溶质、溶剂？溶液一定是无色的吗？
2．饱和溶液和不饱和溶液
（1）条件：一定温度、一定量溶剂。饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有确定的意义。
想一想：改变条件，二者间可怎样转化？改变温度实质上是通过改变物质的溶解度来实现转化的，所以（1）中所说的转化条件适用于溶解度随温度升高怎样变化的物质？
（2）饱和溶液是在两个条件下，溶质溶解的最大值。
（3）溶液是否饱和只是对某一溶质而言。例如：一定温度下、一定量溶剂的食盐饱和溶液，食盐不能继续溶解，但对于其他物质还可以溶解。
议一议：在什么条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓？
3．溶解度
（1）准确理解这个概念，必须抓住以下关键词：
“一定温度”──条件；
“100 g溶剂”──衡量标准；
“饱和状态”──对溶液的要求；
“溶解的质量”──溶解度单位是“克”；
“这种物质在这种溶剂里的”──严格说明（如不指明溶剂，则溶剂是水）。
举例：20 ℃时食盐的溶解度是36 g。这里指20 ℃时，100 g水里最多溶解食盐36 g。（或20 ℃时，100 g水里溶解36 g食盐达到饱和）
练一练：30 ℃时硝酸钾的溶解度是45.8 g，它表示什么意义？
想一想：根据20 ℃时溶解度的大小，物质可分为哪几类？
（2）溶解度曲线：
①概念：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况的曲线。
②表示意义：
点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度
两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等
线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势
面：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液
曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。
③规律：
想一想：固体物质的溶解度受温度影响情况是怎样的？气体的溶解度除了与本身因素有关外，还受哪些因素影响？怎样影响？
方法指导：气体溶解度和固体溶解度实质是一样的，都是用来衡量物质溶解能力大小的。不同之处在于，影响气体、固体溶解度的因素不同，溶质是固态的，其溶解能力受温度影响，溶质是气态的，其溶解能力受温度、压强的影响。同时，也为了测量的方便。因此有了不同的衡量标准。
4．混合物的分离
分离混合物的方法有多种，初中阶段只学习两种：过滤和结晶。
（1）过滤法：适用于除去液体中混有的不溶性固体杂质。例如，粗盐的提纯基本操作有：溶解、过滤、蒸发。
（2）结晶法：适用于分离几种可溶性固体混合物。方法：冷却热饱和溶液。将热饱和溶液冷却时，溶解度受温度影响大的物质，溶解度迅速降低，物质结晶；溶解度受温度影响小的物质，溶解度变化非常小，该物质不结晶或有少量结晶，从而将物质分离。
（3）过滤、结晶并非相互独立，在实际操作中往往联合起来使用。如分离KNO3和NaCl的混合物时，先采取结晶方式使KNO3析出，再用过滤法将两物质分离。
想一想：你还知道哪些分离混合物的方法？
【考情分析】
《中考说明》中要求学生能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行常见溶液的稀释；能用溶液知识（含溶液的酸碱性知识）解释和解决一些有关的简单问题；能根据物质的性质检验和区分一些常见物质；能进行有关溶质质量分数的简单计算；能通过科学探究获得化学知识，解决一些简单的实际问题。
【复习建议】关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质。复习时不应背知识、背题，而应是在理解的基础上记忆、运用，通过运用培养能力。
【疑难例题】
将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是……………………………………………………………………………（ ）
A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液
C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小
解析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
答案 D
【疑难检测】（答题时间：35分钟）
1、（09厦门）对下列课外实验活动的叙述，不正确的是
A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器
B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变
C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水
D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液
2、（09眉山）把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到的溶液是（ ）
A．蔗糖B．面粉 C．植物油D．钡餐
3、（09眉山）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵
4、（09眉山）下列解释正确的是（ ）
A．a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c
B．向饱和的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C．将100 mL酒精与100 mL水混合，能形成200 mL溶液
D．向10 g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10 mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1 g
5、（09重庆）下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20 ℃时KNO3的溶解度、80 ℃时KNO3的溶解度
B．30 ℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C． 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10 g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D． NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
6、（09泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5 ℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38 ℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液质量变小 D．溶质质量分数变小
7、（09泰州）下列混合物中不属于溶液的是
温度/ ℃ 20 40 60 80
溶解度/ g 40 50 58 68
据此数据，判断下列说法正确的是
A．20 ℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20 ℃时，70 g氯化铵的饱和溶液升温至40 ℃得到不饱和溶液
C．40 ℃时，75 g氯化铵的饱和溶液中加入25 g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80 ℃时，84 g的氯化铵饱和溶液降温至60 ℃时有5 g氯化铵析出
参考答案
1．D 2．A 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B
