人教版九年级化学 下册 第十一单元 11-1 生活中常见的盐（共50张PPT）

(共50张PPT)
1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。
3.能判断复分解反应的类型及发生条件。
指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?
H2O
CaCO3
HCl
H2O2
Na2CO3
Ca(OH)2
MnO2
H2SO4
NaOH
酸
碱
盐
HCl、
H2SO4
NaOH、Ca(OH)2
CaCO3
、
Na2CO3
在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物
厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒
新闻事件
农户误用某工业盐造成8人食物中毒
亚硝酸钠
亚硝酸钠
?
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5
g即可引起食物中毒，3
g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
俗称“食盐”
探究点一
氯化钠
白色固体
1）
生活上：
2）
人体内：
1、氯化钠的用途
重要的调味品
人体正常生理不可缺少的物质
3）医疗上：
4）农业上：
5）食品上：
6）工业上：
7）交通上：
用10%~16%的食盐溶液来选种
用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等(防腐剂）
重要的化工原料
化雪（作融雪剂）
生理盐水
1）分布
：
氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
2、氯化钠在自然界中的分布与获取
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。
海南省东方盐场晒盐一景
我们刚看的图片里有大量的粗盐，那这些粗盐能直接拿来食用了吗？
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质呢？
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
　　
【实验目的】
体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2
.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验活动8
粗盐中难溶性杂质的去除
【实验用品】
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
【实验步骤】
分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。
(1)溶解
用托盘天平称取5．0
g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10
mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10
mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
5．0
　
　
玻璃棒：
搅拌,加速溶解。
(2)过滤（提示：一贴、二低、三靠）
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?
一贴
二低
三靠
滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘
烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗长端紧靠烧杯内壁
玻璃棒：
引流，防止液体飞溅。
(3)蒸发（蒸发结晶：蒸发溶剂，食盐以晶体的形式析出。）
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热；
2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积
的2/3为宜；
3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
4、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热
，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上
,应用坩埚钳夹住放到石棉网上面！
(4)计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
粗盐/g
精盐产率/g
　
　
　
粗盐产率=
×100%
精盐质量
溶解粗盐质量
【问题交流】
1
．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？
不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
2．有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？
过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。(3)
仪器不干净
应对措施：更换滤纸，重新过滤一次。
（1）造成产率过高的可能原因：滤纸有破损或滤液液面高于滤纸边缘等。
（2）造成产率降低的可能原因：1.溶解搅拌时液滴溅出；2.粗盐未完全溶解；3.过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；4.蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚,造成液滴飞溅；5.计算产率时，蒸发皿中的部分精盐沾在蒸发皿上，没有完全转移。
3．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？
粗盐提纯的步骤:
1.溶解
2.过滤
3.蒸发
4.计算产率
溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
计算产量率：转移固体
人民大会堂的柱子
碳酸钠
碳酸氢钠
探究点二
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1)
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。
现象：＿＿＿＿＿＿
可见，
Na2CO3水溶液呈
＿＿性。
溶液变红色
碱
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐
1.
碳酸钠
（俗名:纯碱、苏打）
碳酸钠的用途
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂
2.碳酸氢钠
（俗名:小苏打）
NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
Na2CO3
NaHCO3的用途
发酵粉
3.
碳酸钙
1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
CaCO3
鸡蛋壳、
贝壳的
主要成分
碳酸钙的用途
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。
大理石——建筑材料。
石灰石
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗
称
颜色状态
溶解性
用
途
NaCl
食盐
白色固体
易溶
调味品、
生理盐水
Na2CO3
纯碱、
苏打
白色固体
易溶
玻璃、
造纸
NaHCO3
小苏打
白色固体
易溶
发酵粉、治
疗胃酸过多
CaCO3
白色固体
难溶
建筑材料、
补钙剂
课堂小结
随堂训练
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(
)
A.NaCl
氯化钠
食盐
B.CaO
氧化钙
熟石灰
C.Na2CO3
碳酸钠
纯碱
D.NaOH
氢氧化钠
烧碱
2.下列说法不正确的是(
)
A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
B
A
【回顾】
请书写出实验室制取CO2的化学方程式。
CaCO3
+
2
HCl
===
CaCl2
+
H2CO3
CO2↑+H2O
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
复习引入
碳酸钠＋
盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现
象
分
析
生成大量气体，澄清石灰水变浑浊
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2
？
与酸反应
探究点三
盐的化学性质
Na2CO3
+
2HCl
＝
2NaCl
+
H2CO3
请同学们写出上述反应的化学方程式：
H2O
+
CO2
↑
NaHCO3
+
HCl
＝
NaCl
+
H2CO3
H2O
+
CO2
↑
综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2
气体。
怎样检验这
些物质中含有碳酸根呢？
实验用品
实验步骤
实验现象
实验结论
试管、导管、单孔塞、铁架台、稀盐酸、澄清石灰水
（以检验碎蛋壳为例）
1.向盛有碎蛋壳的试管中加入稀盐酸，塞上带导管的单孔塞。
2.单孔塞的另一端插入澄清石灰水中
1.蛋壳表面有无色气泡产生；
2.澄清石灰水变浑浊
蛋壳中含有碳酸根离子或碳酸根离子
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(含碳酸根或碳酸氢根离子)
小结：
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
+澄清石灰水
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象：
。
分析：
。
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
2NaOH
试管里出现白色沉淀
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
与碱溶液反应
(1)CaCO3
+2HCl==CaCl2
+
H2CO3
(2)Na2CO3
+
2HCl==2NaCl
+
H2CO3
(3)
NaHCO3
+
HCl==NaCl
+
H2CO3
(4)Na2CO3
+
Ca(OH)2==
2NaOH
+
CaCO3↓
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
观察与思考
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
复分解反应
在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
C
A
B
D
双交换（里里外外）
什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
探究点四
复分解反应
AB
+
CD==AD
+
CB
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应
Ｈ2SO4
BaCl2
NaOH
Na2CO3
Ｈ2SO4
BaCl2
NaOH
Na2CO3
(1)BaCl2+Ｈ2SO4=
(2)NaOH+Ｈ2SO4=
(3)Na2CO3+Ｈ2SO4=
(4)BaCl2+
Na2CO3=
(5)BaCl2+
NaOH
=
(6)Na2CO3
+
NaOH
=
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
实验现象及结论:
BaCl2+Ｈ2SO4=
BaSO4
+2HCl
2NaOH+Ｈ2SO4=
Na2SO4
+
2H2O
Na2CO3+Ｈ2SO4=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
BaCl2+
Na2CO3=
BaCO3
+
2NaCl
BaCl2+
NaOH
=不反应
Na2CO3
+
NaOH
=不反应
有白色沉淀生成
有水生成
有气体生成
有白色沉淀生成
（1）生成水；
（2）生成气体；
（3）生成沉淀。
(1)HCl+
NaOH==
H2O
+
NaCl
(2)CaCO3
+2HCl==CaCl2
+
H2O+CO2↑
(3)Na2CO3
+
2HCl==2NaCl
+
H2O+CO2↑
(4)Na2CO3
+
Ca(OH)2==
2NaOH
+
CaCO3↓
H2CO3
H2CO3
复分解反应发生的条件
盐的溶解性
口诀：
钾钠硝铵皆可溶
盐酸盐不溶银亚汞
硫酸盐不溶钡和铅
碳磷酸盐多不容溶
钾、钠、钙、钡的碱能溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
1.金属+盐→
新盐+新金属
1.在金属活动性顺序中，只有位于前面的金属才能把位于其后面
的金属从它们的盐溶液中置换出来，与氢的位置
无关；盐必须是可溶性盐
2.不能用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
3.铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
2.酸+盐→
新酸+新盐
满足复分解反应的条件
四、盐的化学性质
3.碱+盐→新碱+新盐
反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件
4.盐+盐→新盐+新盐
反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件
二、复分解反应
1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB
+
CD
→AD
+
CB
3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;
2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。
一、盐的化学性质
课堂小结
随堂训练
1.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是(
)
A.Na2SO4
B.NaCl
C.NaHCO3
D.NaOH
C
2.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是(
)
A.HCl和NaOH
B.Na2CO3和H2SO4
C.KNO3和NaCl
D.NaOH和FeCl3
C
3.下列说法正确的是(
)
A．盐都能食用，故称为食盐
B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色固体
D．盐是一类物质的总称
D
4.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是(
)
A．①②③⑤⑥
B．③④⑤
C．①④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
A
6、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是(
)
A、HCl，Ca(OH)2
B、Na2CO3，H2SO4
C、AgNO3，BaCl2
D、KCl，CuSO4
D
B、2HgO
2Hg+O2
A、C+O2
CO2
点燃
C、2Al2O3
4
Al+3O2
通电
D、2KClO3
2KCl+3O2
MnO2
5、下列反应不属于分解反应的是(
)
A
7、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（
）（多选）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
B、D
8、下列化学反应属于复分解反应的是（
）
A、Zn+H2SO4
=ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D