(共39张PPT)
阶段检测12
常见的化学反应、物质间的循环与转化
一、选择题(每题2分，共30分)
1．(2018·益阳)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于(
)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
A
2．在进行下列实验时，必须用指示剂才可以证明它们能否反应的是(
)
A．氢氧化铜与稀硫酸
B．硝酸银溶液与稀盐酸
C．碳酸钠溶液与稀硫酸
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸
3．(2019·广州)下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是(
)
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
D
C
4．(2018·黑龙江)在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是(
)
A．丁一定是化合物
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
B
5．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是(
)
A．MnO2
B．H2S
C．稀盐酸 D．NaHCO3
D
6．(2018·滨州)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(
)
C
7．(2020·金华)通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(
)
D
8．(2020·达州)已知：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，向装有20g
Fe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是(
)
A．该反应中，CO是氧化剂
B．反应生成Fe的质量为15.2g
C．反应生成CO2的质量为16.5g
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
D
9．(2019·武汉)将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是(
)
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
D
★10.(2018·哈尔滨)实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3
=====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑)(
)
A．33.6% B．40%
C．47.3% D．60%
B
△
A
12．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是(
)
?
?
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
C
★13.(2019·郴州)下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是(
)
D
13．D 【解析】A.向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；B.加入二氧化锰，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；C.在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；D.向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。故选D。
反应时间/min
1
2
5
15
20
实验1
质量分数
10%的盐酸
极少量
气泡
较多
气泡
大量
气泡
反应
剧烈
铝片
耗尽
实验2
质量分数
10%的硫酸
无明显现象
极少量气泡
C
★15.取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总
质量关系如图所示。(碳酸
钠与稀盐酸反应分两步进
行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3
＋NaCl，NaHCO3＋HCl
===NaCl＋H2O＋CO2↑)
下列说法正确的是(
)
A．N点的溶液表示氢氧化
钠被恰好完全反应
B．PQ段(不含P点)溶液的pH>7
C．NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g
C
15．C 【解析】碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：MN段中一部分：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NP段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，PQ段稀盐酸过量，溶液的pH<7。A.稀盐酸先与氢氧化钠反应，N点的溶液表示Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl恰好反应完，故A错误。C.根据关系式HCl～CO2可算得生成的二氧化碳质量为4.4g，则a＝150g＋64.6g－4.4g＝210.2g，故C正确。D.根据有关方程式可算出固体样品中氢氧化钠的质量，不是8.0g，故D错误。
二、填空题(每空1分，共30分)
16.如图为某药厂生产的高钙片标签
上的部分文字，请仔细阅读后回答
下列问题。
(1)碳酸钙属于_______________(填
“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)每天服用的钙片中，所含钙元
素的质量为_______。
(3)根据你对补钙产品的了解和已有的知识，判断下列物质可作为补钙产品直接服用的是____(填编号)。
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙
无机化合物
0.8g
C
17．(2019·鄂州)小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是_________________
______________________________________。
(2)C溶液中溶质的化学式是______________。
(3)A与B反应的基本类型是_________________。
(4)B与C反应的化学方程式是
______________________________________________。
实验
A＋B
B＋C
A＋C
现象
无明显现象
有白色沉淀产生
有气体产生
硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色
Na2CO3
复分解反应
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
18．盐酸先生走迷宫，
前面有很多妖魔鬼怪会
“吃掉”它(即与盐
酸发生化学反应的
物质或物质的溶液)，
盐酸先生必须避开它，
否则会被“吃掉”。
(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序用序号连接起来：___________________。
(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应：____________________。
(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为
_________________________________。
(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为
________________________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
②④⑥⑨⑧?
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
19．结合下列验
证氢氧化钙化学性
质的实验图示，回答有
关问题：
(1)实验A中一定能够
观察到的明显现象是___________________。
(2)实验B验证了氢氧化
钙能与酸、_______________________作用。
(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为
________________________________________。
(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是______________。
溶液变浑浊
酚酞(酸碱指示剂)
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaCl2、NaCl
20．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn－7%、ZnO－31%、Cu－50%、CuO－5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水，不参与反应)：
?
?
已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为
______________________________________。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)溶液A中的金属阳离子有_______________(填化学式)。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_______，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_________。
(4)溶液A的质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)溶液C的质量。
Zn2＋、Cu2＋
过滤
玻璃棒
小于
21．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______、_______。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有________、_________。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确？____(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进？________________________________________________[若步骤(3)填“是”，此空不作答]。
CaCO3
CuSO4
Na2CO3
Na2SO4
否
将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液
22．(2019·随州)有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或
几种物质组成，为探究
该样品的组成，某小组
取适量样品按如图流
程进行实验。
?
请回答下列问题：
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
(1)滤渣a的成分是_____________________，白色沉淀b的成分是_________。
(2)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：
___________________________________________________。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是________________________
_____________________________。
碳酸钙和氢氧化镁
碳酸钡
确定样品中是否含有硫酸钠
硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠
三、实验探究题(每空1分，共15分)
23．(2020·淮安)实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
(1)据如图1所示实验，其设计的目的是_____________
____________。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式：
________________________________。
验证二氧化碳能与水反应
CO2＋H2O===H2CO3
(2)如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据______________(填实验现象)，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
(3)如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是______________________________
_________________。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_______________________________________。
产生大量气泡
燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点
防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气
24．(2020·宁波)在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】
小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
(1)从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)从步骤三可知，该沉淀中没有____。
(3)步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了_______
_______________________________________。
(4)根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有_________。
不饱和
Mg
洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验
Mg(OH)Cl
25．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中
滴加了几滴酚酞试液，发
现试液为无色。根据实验
现象，同学们对反应后的
溶质成分展开了探究。
【提出问题】反应后的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca(OH)2
【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是_______________________________
__________________。
【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠
溶液体积之间的关系，如图所示。
写出实验过程中的现象：_______
____________________________
______________，在O～V1段中主
要发生反应的方程式为_______
___________________________。
【得出结论】甲同学的猜想中，____(填序号)合理。
滴加酚酞试液，发现试液为无色，说明溶液不呈碱性
开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
②
【反思讨论】(1)学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是____(填字母)。
A．氯化钙的质量先增大后减小
B.氯化钠质量逐渐增大，V2后
不变
C．溶液质量逐渐增大
D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶
液中有NaCl和CaCl2
(2)小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。
BC
【答案】如图
四、解答题(26、27题每题8分，28题9分，共25分)
26．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：
(1)从图中看出生成沉淀的最
大质量是____g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g
时，还没有沉淀析出的原因是
_________________________。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量
分数。
5
稀盐酸先与碳酸钠反应
27．(2018·柳州)有一袋已部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)固体样品，把该样品投入
足量水中，充分搅拌后通入二氧
化碳，沉淀质量与反应的二氧化
碳质量关系如图所示。
[提示：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓
＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===
Ca(HCO3)2]
请回答下列问题：
(1)Ca(OH)2由____种元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为______。
(2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为______。
(3)生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为____g。
(4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
4.4
100
1∶1
3
★28.向12.2克碳酸钠和硫酸钠的混合物中加入一定质量的稀硫酸后恰好完全反应，测得反应前后烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图。其中烧杯的质量为30克(已知Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)。试计算：
(1)生成气体的质量为
_______克。
(2)固体混合物中碳酸钠的
质量是多少克？
(3)计算反应后溶液中溶质
硫酸钠的质量分数。
(写出计算过程)
2.2
【答案】(2)5.3g
(3)20%
28．(1)2.2 (2)5.3g (3)20% 【解析】根据质量守恒定律知道生成气体的质量＝102.2g－100.0g＝2.2g
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应生成Na2SO4的质量为y，
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106
142
44
x
y
2.2g
106∶x＝142∶y＝44∶2.2g
解得：x＝5.3g，y＝7.1g
反应后所得溶液质量＝100g－30g＝70g，
反应后所得溶液中溶质硫酸钠的质量＝
(12.2g－5.3g)＋7.1g＝14g，
则反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数＝
14g/70g×100%＝20%。阶段检测12 常见的化学反应、物质间的循环与转化
一、选择题(每题2分，共30分)
1．(2018·益阳)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．在进行下列实验时，必须用指示剂才可以证明它们能否反应的是( )
A．氢氧化铜与稀硫酸
B．硝酸银溶液与稀盐酸
C．碳酸钠溶液与稀硫酸
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸
3．(2019·广州)下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是( )
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
4．(2018·黑龙江)在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是( )
A．丁一定是化合物
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
5．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
6．(2018·滨州)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
7．(2020·金华)通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是( )
8．(2020·达州)已知：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，向装有20g
Fe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是( )
A．该反应中，CO是氧化剂
B．反应生成Fe的质量为15.2g
C．反应生成CO2的质量为16.5g D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
9．(2019·武汉)将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是( )
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
★10.(2018·哈尔滨)实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)( )
A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%
11．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A．NH、Na＋、Cl－、SO
B．H＋、Na＋、NO、CO
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO
D．K＋、Ag＋、NO、Cl－
12．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是( )
第12题图
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
★13.(2019·郴州)下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是( )
14．某同学在做铝与酸反应的实验中发现了一个怪现象并记录于下表中，为了探究影响反应速率的因素及两者反应差异的原因，该同学做出了以下假设，你认为假设不合理的是( )
反应时间/min
1
2
5
15
20
实验1
质量分数
10%的盐酸
极少量
气泡
较多
气泡
大量
气泡
反应
剧烈
铝片
耗尽
实验2
质量分数
10%的硫酸
无明显现象
极少量气泡
A.与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜
B．与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高
C．两者反应差异的原因：盐酸中有H＋，稀硫酸中没有H＋
D．两者反应差异的原因：Cl－对反应有促进作用，SO对反应有阻碍作用
★15.取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)下列说法正确的是( )
A．N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B．PQ段(不含P点)溶液的pH>7
C．NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g
二、填空题(每空1分，共30分)
16.如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细
阅读后回答下列问题。
(1)碳酸钙属于____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)每天服用的钙片中，所含钙元素的质量为________。
(3)根据你对补钙产品的了解和已有的知识，判断下列物质可作为补钙产品直接服用的是________(填编号)。
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙
第16题图
17．(2019·鄂州)小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
实验
A＋B
B＋C
A＋C
现象
无明显现象
有白色沉淀产生
有气体产生
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是________________________________________________________________________。
(2)C溶液中溶质的化学式是____________。
(3)A与B反应的基本类型是____________。
(4)B与C反应的化学方程式是__________________________________。
18．盐酸先生走迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。
(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序用序号连接起来：________________。
(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应：________________________________。
(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为________________________________。
(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为__________________________________。
19．结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：
(1)实验A中一定能够观察到的明显现象是________________________。
(2)实验B验证了氢氧化钙能与酸、____________作用。
(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。
(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是____________。
20．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn－7%、ZnO－31%、Cu－50%、CuO－5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水，不参与反应)：
已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________________。
(2)溶液A中的金属阳离子有____________________(填化学式)。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是______________。
(4)溶液A的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液C的质量。
21．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有________、________。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有________、________。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确？________(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进？______________________[若步骤(3)填“是”，此空不作答]。
22．(2019·随州)有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验。
请回答下列问题：
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
(1)滤渣a的成分是____________，白色沉淀b的成分是____________。
(2)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：____________。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是____________。
三、实验探究题(每空1分，共15分)
23．(2020·淮安)实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
第23题图
(1)据如图1所示实验，其设计的目的是__________________________________。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式：__________________________________。
(2)如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据________________(填实验现象)，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
(3)如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是______________________________________________。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是______________________________________。
24．(2020·宁波)在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】
小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
(1)从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)从步骤三可知，该沉淀中没有________。
(3)步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了______________________________________。
(4)根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有________。
25．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。
【提出问题】反应后的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca(OH)2
【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是______________________。
【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。写出实验过程中的现象：____________________，在O～V1段中主要发生反应的方程式为________________________________________________________________________。
【得出结论】甲同学的猜想中，________(填序号)合理。
【反思讨论】(1)学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是________(填字母)。
A．氯化钙的质量先增大后减小
B.氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．溶液质量逐渐增大
D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2
(2)小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。
四、解答题(26、27题每题8分，28题9分，共25分)
26．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是____________________________。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
27．(2018·柳州)有一袋已部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。
[提示：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2]
请回答下列问题：
(1)Ca(OH)2由________种元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为________。
(2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为________。
(3)生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为________g。
(4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
第27题图
★28.向12.2克碳酸钠和硫酸钠的混合物中加入一定质量的稀硫酸后恰好完全反应，测得反应前后烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图。其中烧杯的质量为30克(已知Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)。试计算：
(1)生成气体的质量为________克。
(2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少克？
(3)计算反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数。(写出计算过程)
第28题图
参考答案
阶段检测12 常见的化学反应、
物质间的循环与转化
一、选择题
1．A 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D 9.D 10.B 11.A 12.C 13.D 14.C 15.C
二、填空题
16．(1)无机化合物 (2)0.8g (3)C
17．(1)硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色 (2)Na2CO3 (3)复分解反应 (4)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
18．(1)②④⑥⑨⑧? (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
19．(1)溶液变浑浊 (2)酚酞(酸碱指示剂) (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (4)CaCl2、NaCl
20．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)Zn2＋、Cu2＋ (3)过滤
玻璃棒 (4)小于
21．(1)CaCO3 CuSO4 (2)Na2CO3 Na2SO4 (3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液
22．(1)碳酸钙和氢氧化镁 碳酸钡 (2)确定样品中是否含有硫酸钠 (3)硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠
三、实验探究题
23．(1)验证二氧化碳能与水反应 CO2＋H2O===H2CO3
(2)产生大量气泡 (3)燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点 防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气
24．(1)不饱和 (2)Mg (3)洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验 (4)Mg(OH)Cl
25．【分析讨论】滴加酚酞试液，发现试液为无色，说明溶液不呈碱性 【实验探究】开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 【得出结论】② 【反思讨论】(1)BC (2)如图
四、解答题
26．(1)5 (2)稀盐酸先与碳酸钠反应 (3)设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 5g
＝ x＝5.55g
原滤液中CaCl2的质量分数＝×100%＝11.1%
答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。
27．(1)3 1∶1 (2)100 (3)4.4 (4)沉淀增加过程只消耗了二氧化碳4.4g，这个过程是二氧化碳和氢氧化钙反应的，所以可以确定氢氧化钙的质量。可知：氢氧化钙转化为碳酸钙和该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳质量相等，所以氢氧化钙转化为碳酸钙需要的二氧化碳为4.4g，则该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳也是4.4g，则单纯和原混合物中碳酸钙反应的二氧化碳只有11g－4.4g－4.4g＝2.2g。
设原混合物中氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
44 74
4．4g x
＝ x＝7.4g
CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2
44
100
2．2g
y
＝ y＝5g
样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈40.3%
28．(1)2.2 (2)5.3g (3)20%
