2020-2021学年山东省淄博市周村区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）(解析版)

2020-2021学年山东省淄博市周村区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、单选题（每小题2分，共40分）
1．（2分）为预防新冠病毒感染，家庭中可用75%的酒精进行消毒。下列关于“75%的酒精”说法不正确的是（　　）
A．属于溶液，酒精是溶剂
B．易挥发，需密闭保存
C．易燃，使用时远离明火
D．酒精消毒属于化学变化
2．（2分）家用的碱面溶于水时温度会升高，原因是（　　）
A．只发生水合过程
B．只发生扩散过程，并且放出热量
C．水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
D．扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量
3．（2分）下列对有关实验操作、现象或结论的叙述中，错误的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pH
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，变为红色，说明溶液显碱性
C．向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D．将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色
4．（2分）如图是米勒实验的装置图，它模拟原始地球空气的成分（主要是甲烷、氢气、二氧化碳、水蒸气、氨气等），并通过放电和照射紫外线的方式进行实验，结果获得了多种氨基酸。下列关于米勒实验说法错误的是（　　）
A．电极模拟的是原始地球上闪电的作用，紫外线灯模拟了太阳光
B．米勒的实验中只使用了电能和光能两种形式的能源
C．原始地球上小分子物质可以逐渐形成比较大的分子
D．蛋白质是生命基础物质，而氨基酸是组成蛋白质的基本单元
5．（2分）下列描述不正确的是（　　）
A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
B．大豆、花生和鱼虾都含有丰富的蛋白质
C．蔬菜、水果等是人体获取维生素的主要来源
D．面包、玉米、马铃薯都含有大量的淀粉
6．（2分）民以食为天，食以安为先，下列做法不会危害人体健康的是（　　）
A．用工业蜡涂在水果表面，延长保鲜时间
B．用增白剂让面粉变白
C．用适量的小苏打做糕点，使它更松软
D．用大量的甜蜜素制作果冻，使它更加可口
7．（2分）能源与环境已成为人们日益关注的问题。充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法不正确的是（　　）
A．该天然气中也含硫元素
B．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
C．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
D．一定质量的煤燃烧所产生的SO2的质量比CO2多
8．（2分）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀
二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般
的家庭废物加以处理。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）。下列说法不正确的是（　　）
A．该电池反应中二氧化锰起催化作用
B．其工作原理是将化学能转化为电能
C．该电池比传统干电池轻便、环保
D．该电池反应中，锌元素化合价升高
9．（2分）下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（　　）
A.化学与安全
B.化学与健康
重金属中毒﹣﹣喝鲜牛奶、豆浆等解毒
煤气泄漏﹣﹣关闭气阀、严禁烟火
糖类、油脂﹣﹣组成元素相同
缺铁﹣﹣会引发缺铁性贫血
C.化学与生活
D.化学与社会
硬水和软水﹣﹣用肥皂水来鉴别
纯棉织物、纯毛织物﹣﹣用灼烧闻气味来鉴别
水泥、玻璃﹣﹣都属于无机非金属材料
NH4NO3和（NH4）2SO4固体﹣﹣用加熟石灰混合研磨后闻气味来鉴别
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2分）t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（　　）
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜W＝Z
11．（2分）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g
MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
12．（2分）现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（　　）
A．碳酸氢钠
B．氢氧化镁
C．阿司匹林
D．咖啡因
13．（2分）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用盐酸来除铁锈
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
14．（2分）验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选项正确的是（　　）
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Cu、Ag、Fe（NO3）2溶液
D．Fe、Ag、Cu（NO3）2溶液
15．（2分）《梦溪笔谈》对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。关于剂钢和柔铁的说法正确的是（　　）
A．剂钢是纯铁，柔铁是合金
B．合金中至少有两种金属
C．剂钢的强度和硬度比纯铁低
D．改变合金中元素比例，可以得到不同性能的合金
16．（2分）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把Y加入到MNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（　　）
A．Z＞X＞M＞Y
B．X＞Z＞Y＞M
C．X＞Z＞M＞Y
D．Y＞M＞Z＞X
17．（2分）铜是人类最早发现的金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。在实验室里我们常用氢气和一氧化碳还原氧化铜来的到金属铜，如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置，有关甲、乙两实验说法错误的是（　　）
A．甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂
B．乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了置换反应
18．（2分）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（　　）
A．0～300s内，两个容器内气体不断增多
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先快后慢
C．在实验室可以将石灰石碎成粉末后与一定浓度的稀硫酸反应，来制取二氧化碳
D．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少2.2a
mL
19．（2分）向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法正确的是（　　）
A．AB段反应现象为有白色沉淀产生
B．BC段反应现象为有气泡冒出
C．CD段溶液中的溶质为碳酸钠
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
20．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂或操作方法有误的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
氯化钙溶液（HCl）
加过量碳酸钙粉末，过滤
B
氯化钠（碳酸钠）
加过量稀盐酸、蒸发
C
盐酸（硫酸）
加过量的氯化钡溶液
D
铜（锌）
加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
二、理解与应用（共23分）
21．（4分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据此回答下列问题：
（1）图中P点的含义是　
　。
（2）将等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的饱和溶液，需要水的质量最少的是　
　。
（3）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下，宜采用的方法是　
　。
（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是　
　（用甲、乙、丙表示）。
22．（7分）同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略）如图所示。请回答：
（1）若反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们可以都属于基本反应类型中的　
　，写出一个符合要求化学反应的方程式　
　。
（2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，写出一个符合要求化学反应的方程式　
　。
（3）若中心处的盐的溶液为黄色，写出⑧对应的化学方程式：　
　。
23．（6分）为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的一个反应的化学方程式为　
　。
（2）写出试管B中发生反应的化学方程式　
　。
（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液→加入锌粒→验证滤液中是否含有过量的H2SO4。
方案二：滤液→加入Na2SO4溶液→验证滤液中是否含有过量的BaCl2。
其中方案　
　（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为　
　（填字母）。
a.AgNO3溶液
b.BaCl2溶液
c.NaHCO3固体
d.金属铝
24．（6分）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：
已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液；②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g。
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
36.0
37.2
9.6
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的名称是　
　。
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是　
　（从微观解释）。
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是　
　。
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是　
　，该化学反应属于　
　反应（填基本反应类型）。
三、实验与探究（共21分）
25．（10分）金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。
（1）金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应。铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，写出反应的化学方程式　
　。
（2）化学小组在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等（如图1）。
写出一个有关反应的化学方程式　
　；溶液丙中一定含有的金属离子（写化学符号）　
　。若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸　
　（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
（3）在实验室里，可以利用如图2装置制得铁。A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为　
　；B处可观察到的现象是　
　；待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是　
　。
26．（11分）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀请几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有　
　产生
说明该溶液已变质。变质的原因是　
　（请用化学方程式表示）。
（2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有　
　。
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有　
　生成
猜想　
　成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为　
　。
②操作a中发生反应的化学方程式为　
　。
根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量　
　变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？　
　。
四、分析与计算（共16分）
27．（8分）已知实验室有一包42.2g碳酸钙和氯化钙的混合物，向其中加入适量水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：　
　、　
　。
（2）至图中A点时，烧杯中溶液里含有的离子是（写符号）　
　。
（3）试计算混合物中氯化钙的质量分数（写出详细计算过程）。
28．（8分）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
（1）a的数值为　
　；第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为　
　；请你再举一个对生产或生活，有利也有弊的实例　
　。
（2）计算该样品中单质铁的质量分数（写出详细计算过程）。
2020-2021学年山东省淄博市周村区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
试题解析
一、单选题（每小题2分，共40分）
1．解：A．酒精与水可以以任意比例互溶，通常把水当作溶剂，酒精当作溶质，故A不正确。
B．酒精具有“易挥发”的性质，因此需要密封保存，故B正确。
C．酒精遇明火易燃烧，因此使用时要远离明火，故C正确。
D．酒精消毒时，酒精使细菌体内的蛋白质发生了变性，达到消毒目的，蛋白质发生变性属于化学变化，故D正确。
故选：A。
2．解：碱面溶于水，溶液温度显著升高的原因是碱面溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高。
故选：C。
3．解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。向某溶液中滴加无色酚酞试液，变为红色，说明溶液显碱性，故选项说法正确。
C、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色，故选项说法正确。
D、馒头中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
4．解：A、电极产生电火花，模拟的是原始地球上闪电的作用，紫外线灯模拟了太阳光，故说法正确；
B、米勒的实验中使用了电能、光能以及热能等形式的能源，故说法错误；
C、原始地球空气的成分（主要是甲烷、氢气、二氧化碳、水蒸气、氨气等），并通过放电和照射紫外线的方式结果获得了多种氨基酸，说明原始地球上小分子物质可以逐渐形成比较大的分子，故说法正确；
D、蛋白质是生命基础物质，蛋白质由氨基酸组成，即氨基酸是组成蛋白质的基本单元，故说法正确。
故选：B。
5．解：A、铁、锌都是人体必需的微量元素，钙属于人体的常量元素，故选项说法错误。
B、大豆、花生和鱼虾中都含有丰富的蛋白质，故选项说法正确。
C、蔬菜、水果等中富含维生素，是人体获取维生素的主要来源，故选项说法正确。
D、面包、玉米、马铃薯中都含有大量的淀粉，故选项说法正确。
故选：A。
6．解：A、工业蜡中含有有害元素，不能用工业蜡涂在水果表面，故该做法会危害人体健康。
B、增白剂长期大量食用，会危害人体健康。
C、碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体膨胀使糕点疏松多孔，故该做法不会危害人体健康。
D、甜蜜素对人体有害，故该做法会危害人体健康。
故选：C。
7．解：A、根据图示可知，该天然气燃烧的产物质有二氧化硫，说明了该天然气中也含硫元素，故A说法正确；
B、根据图示可知，煤燃烧的产物质中二氧化硫的含量更高，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，故B说法正确；
C、煤和天然气的燃烧都生成了二氧化碳气体，都有温室气体产生，故C说法正确；
D、一定质量的煤燃烧所产生的SO2的质量比CO2少，故D说法不正确。
故选：D。
8．解：A、在该反应中二氧化锰是反应物，质量减少，故错误；
B、该电池是将化学能转化为电能，故正确；
C、该电池轻便，且避免了传统电池所带来的污染问题，开发利用该电池可以减少对环境的污染，故正确；
D、该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，故正确。
故选：A。
9．解：A、重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，鲜牛奶、豆浆的主要成分是蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒；煤气泄漏，关闭气阀、严禁烟火，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸；故选项说法正确。
B、糖类、油脂均是由碳、氢、氧三种元素组成的，组成元素相同；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；故选项说法正确。
C、区分硬水和软水，通常用肥皂水，取样，加入肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；鉴别纯棉织物、纯毛织物，可用灼烧闻气味的方法，产生烧焦羽毛气味的是纯毛织物，产生烧纸气味的是纯棉织物；故选项说法正确。
D、无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料以外的几乎所有材料的统称，水泥、玻璃都属于无机非金属材料；NH4NO3和（NH4）2SO4固体均属于铵态氮肥，用加熟石灰混合研磨后，均会产生有刺激性气味的气体，不能鉴别；故选项说法错误。
故选：D。
10．解：A、图示表示的是t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，由图无法确定该物质的溶解度随温度的升高而升高，故选项说法错误。
B、n点表示溶液中溶质为25g，溶剂为100g，溶质的质量分数为×100%＝20%，故选项说法错误。
C、t℃，80g水中最多能溶解某物质的质量大于25g，t℃，25g该物质放入80g的水中形成不饱和溶液，故选项说法错误。
D、w、z均是这一温度的饱和溶液，故此溶液溶质质量分数相等，m与n溶质的质量相同，溶剂的质量不同，则n＜m，由于温度相同时饱和溶液最浓，可知它们的关系是n＜m＜w＝z，故选项说法正确。
故选：D。
11．解：A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A正确；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C正确；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D错误。
故选：D。
12．解：A、碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故选项正确。
B、氢氧化镁与柠檬酸反应生成盐和水，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。
C、阿司匹林不能与柠檬酸反应，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。
D、咖啡因不能与柠檬酸反应，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
13．解：A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、在工业上，用盐酸来除铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确。
D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
14．解：A、铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜、银均不能与稀盐酸反应，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
B、Fe、Cu均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、Cu、Ag与硝酸亚铁溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
D、铁与Cu（NO3）2溶液溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；铁与Cu（NO3）2溶液溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
故选：D。
15．解：A、剂钢是铁的合金，故A错；
B、合金是指在一种金属中加热融合了其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质，所以合金中最少含有一种金属，故B错；
C、合金要比组成成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，所以剂钢的强度和硬度比纯铁高，故C错；
D、改变合金中元素比例，可以得到不同性能的合金，故D正确。
故选：D。
16．解：由图象可知，X、Z能和稀盐酸反应，并且X和稀盐酸反应时间短，说明X比Z活泼，YM不能和稀盐酸反应，说明YM不如XZ活泼。Y能和MNO3反应，说明Y比M活泼，因此四种金属的活动性顺序为：X＞Z＞Y＞M。
故选：B。
17．解：A．氢气和氧化铜反应生成水，会在试管口遇冷凝结成液态水，所以甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A正确；
B．乙实验除了通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生外，还可以通过观察直玻璃管内固体颜色是否发生变化来判断反应是否发生，故B正确；
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸，故C正确；
D．乙实验中，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，但由于反应物中没有单质，没有发生置换反应，故D错误。
故选：D。
18．解：A.分析曲线图可知，反应Ⅰ、Ⅱ曲线，都随时间的增加气体体积不断增加，则0～300s内，两个容器内气体不断增多，故A正确；
B.分析反应Ⅰ、Ⅱ0～100s内曲线斜率可知，都是先缓后陡，则0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B错误；
C.分析反应Ⅱ的曲线图可知，石灰石碎成粉末后与一定浓度的稀硫酸反应可持续生成二氧化碳，反应速率适中，则在实验室可以将石灰石碎成粉末后与一定浓度的稀硫酸反应，来制取二氧化碳，故C正确；
D.反应Ⅱ0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，100～200s产生CO2体积为7.8amL﹣2.8amL＝5.0amL，则反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少2.2a
mL（5.0amL﹣2.8amL＝2.2a
mL），故D正确；
故选：B。
19．解：A.向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，则AB段反应方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，实验现象为有气泡产生，故A错误；
B.向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，当盐酸反应完再与氯化钙反应，则BC段反应方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，实验现象为产生白色沉淀，故B错误；
C.分析曲线图可知，CD段的溶液pH＞7，说明碳酸钠过量，则CD段溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，故C错误；
D.CD段溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，则pH＞7，故D正确；
故选：D。
20．解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、硫酸能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、锌能过量稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，Cu不与过量稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
二、理解与应用（共23分）
21．解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图中P点的含义是t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，乙物质的溶解度最大，所以将等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的饱和溶液，需要水的质量最少的是乙；
（3）丙物质的溶解度随温度的将而增大，所以将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下，宜采用的方法是降低温度；
（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，所以所得三种溶液的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）乙；
（3）降低温度；
（4）丙＞乙＞甲。
22．解：（1）分析图示信息可知，①和②分别为“酸+活泼金属”和“金属+盐溶液”，它们都属于基本反应类型中置换反应，反应方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4）（合理即可）；故填：置换反应；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4）；
（2）反应⑥为碱和盐反应生成盐和碱，则反应方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl（合理即可），故填：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）铁盐溶液为黄色，⑧为金属氧化物与酸的反应，则反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（合理即可），故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
23．解：（1）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中都产生气泡，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
故填：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）试管B中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（3）其中方案一不能达到实验目的，是因为反应生成的盐酸也能和锌反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；
应将药品更换为氯化钡溶液，是因为氯化钡不能和盐酸反应，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。
故填：一；b。
24．解：由题意可知，粗盐加足量的水过滤后，加入氢氧化钠溶液，可以除去氯化镁；再加入过量的氯化钡能与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠；加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过蒸发得到饱和的氯化钠溶液，再向饱和的氯化钠溶液中先通入氨气后通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体，加热即可纯碱。
（1）由于步骤②过滤后的滤液中含有硫酸钠，所以步骤③中加入试剂A的化学式是BaCl2，用来除去硫酸钠。
（2）由于步骤③过滤后的滤液中含有过量的氯化钡和氯化钙，步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，从微观上除尽溶液中的Ba2+和Ca2+。
（3）由表中的溶解度可知，在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是：相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小。
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应物是一种，生成物是多种，是分解反应。
故答案为：（1）氯化钡溶液。
（2）除尽溶液中的Ba2+和Ca2+。
（3）此时，碳酸氢钠的溶解度相对氯化铵、氯化钠较小，先达到饱和而析出。
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；分解反应。
三、实验与探究（共21分）
25．解：（1）铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
故填：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
（2）在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应；
有关反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
溶液丙中一定含有的金属离子是硝酸铝中的铝离子和反应生成的硝酸锌中的锌离子；
若液体丙为蓝色，说明硝酸铜部分反应，固体乙中含有银和铜，不含有锌，向固体乙上滴加盐酸，一定没有气泡产生。
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；Al3+、Zn2+；一定没有。
（3）A处玻璃管内，高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所发生反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
B处可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是溶液倒流进入玻璃管使玻璃管炸裂、生成的铁重新被氧化。
故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；澄清石灰水变浑浊；溶液倒流进入玻璃管使玻璃管炸裂、生成的铁重新被氧化。
26．解：（1）取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明该溶液已变质，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3。
故填：NaOH、Na2CO3。
【实验探究2】
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液，上层清液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，即猜想二成立。
故填：白色沉淀；二。
（3）①操作a是过滤，玻璃棒的作用为引流。
故填：引流。
②操作a中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH可知，变质的氢氧化钠质量和反应生成的氢氧化钠质量相等，因此最终所得氢氧化钠固体质量等于变质后样品中氢氧化钠的质量。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；等于。
（4）在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。
故填：检验并且除去碳酸钠。
四、分析与计算（共16分）
27．解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙溶液和二氧化碳气体，则反应的实验现象为沉淀逐渐减少至最终消失，有气泡冒出，故填：沉淀逐渐减少至最终消失；有气泡冒出；
（2）分析曲线图可知，A点是加入的盐酸与碳酸钙完全反应，A点溶液的溶质为CaCl2，则图中A点时，烧杯中溶液里含有的离子是Ca2+
、Cl﹣，故填：Ca2+、Cl﹣；
（3）设混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
x
73g×20%
＝
x＝20g
混合物中氯化钙的质量分数＝×100%＝52.6%
答：混合物中氯化钙的质量分数为52.6%。
28．（1）分析表中数据可知，第1次实验没有气体产生，之后实验才有气体产生，说明还原铁粉已生锈，即还原性铁粉中含有铁和氧化铁，分析第4、5、6次实验可知，30g稀硫酸最多能生成0.2g氢气，则第三次实验，加入90g稀硫酸应生成0.1g氢气，则a值为0.1；还原性铁粉中含有铁和氧化铁，加入稀硫酸发生的反应为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，所得到溶液中溶质的化学式为
Fe2（SO4）3、FeSO4；生产或生活，有利也有弊的实例二氧化碳能促进植物的光合作用，也会形成温室效应（合理即可）；故填：0.1；Fe2（SO4）3、FeSO4；二氧化碳能促进植物的光合作用，也会形成温室效应；
（2）设样品中单质铁质量为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56
2
x
0.6g
＝
＝16.8g
样品中单质铁质量分数＝×100%＝56%
答：样品中单质铁质量分数为56%。