人教版九年级化学 下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（共46张PPT）

(共46张PPT)
课题2
酸和碱的中和反应
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应。
2.了解中和反应在实际中的运用。
3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。
4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性。
学习目标
一、中和反应
01
思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除疼痛？
情景引入
因为蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。
被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？
取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。
奇怪，看不到明显现象。
这是为什么呢？
探究点一
中和反应
假设或猜想
1、可能这两种物质根本就没有反应。
2、可能两种物质反应了，只不过是没有明显的现象。
1.
现象：滴加酚酞的氢氧化钠溶液的红色逐渐变成无色。
2.
说明烧杯中还有没有氢氧化钠？
3.
氢氧化钠为什么会没有了呢？
没有，否则溶液还是红色。
和盐酸反应。说明酸和碱之间会发生反应。
1.
酚酞在实验中起什么作用？
2.
为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？
使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分，如果加入太快，则反应不充分、甚至盐酸过量。
起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。
思考
HCl→H+
+
Cl—
NaOH→Na+
+
OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
反应的微观本质
Na+
+
Cl-
+
H2O
H+
+
Cl-
+
Na+
+
OH-
=
反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是
H+
+
OH-
=
H2O
NaOH
+
HCl
==
NaCl
+H2O
NaCl+H2O
HCl
+
NaOH
2HCl
+
Ca(OH)
2
H2SO4+
2NaOH
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
酸
+
碱====
盐
+
水
酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
盐
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：Na2SO4,
K2CO3,
NH4NO3,
FeCl3等
写一写：
NaOH
+
H2SO4
===
NaOH
+
HNO3
===
Ca(OH)2
+
HCl
===
Ca(OH)2
+
HNO3
===
Na2SO4
+
2H2O
NaNO3
+
H2O
CaCl2
+
2H2O
Ca(NO3)2
+
2H2O
2
2
2
想一想
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种
酸
+
金属氧化物
→
盐
+
水
酸
+
碱
→
盐
+
水
碱+非金属氧化物
→
盐
+
水
二、中和反应在实际中的应用
02
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
探究点二
中和反应在实际中的应用
2.处理工厂的废水
你会处理废水吗？
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2
+
H2
SO4
===
CaSO4
+
2H2O
3.用于医疗和日常生活中
我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。
胃乐说明书
[药品名称]
胃乐胶囊
[性状]
本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分]
氢氧化铝[Al（OH）3
]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用]
中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治]
用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量]
口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格]
0.4g/粒
胃乐
胶
囊
胃乐胶囊的主要成分是
你知道它的作用吗？
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3
+
3HCl
===
AlCl3
+
3H2O
氢氧化铝能中和过多胃酸
你能写出化学方程式吗？
三、溶液酸碱度的表示方法—pH
03
pH和溶液的酸碱性
溶液的酸碱度常用pH表示，
pH的范围通常在0~14之间。
探究点三
溶液酸碱度的表示方法——pH
酸性溶液的pH
＜7
碱性溶液的pH
＞7
中性溶液的pH
=
7
pH越小，酸性越强
pH越大，碱性越强
(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)
【方法】用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
【思考】
如何测定溶液的pH
测定pH最简便的方法是：使用pH试纸
pH试纸使用注意事项：
（1）不得直接将pH试纸浸在待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液。
（2）不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，pH测量不准。
（3）用pH试纸检测酸性或碱性气体时，可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。
说明：测得的结果是整数
溶液的浓度与pH的关系
酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；
碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl
的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
答:由于氯化钠溶液是中性的，
pH
=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
生活中常见物质的pH
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土
壤中生长；
3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
正常雨水的pH约为5.6，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的pH小于5.6。
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱
　　　碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆
温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆
7.35
~
7.45
唾液
6.6
~
7.1
胃液
0.9
~
1.5
乳汁
6.6
~
7.6
胆汁
7.1
~
7.3
胰液
7.5
~
8.0
尿液
4.7
~
8.4
粪便
4.6
~
8.4
溶液酸碱度对头发的影响
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1
pH=4
pH=7
pH=10
pH=13
观察头发光泽
拉断的难易程度
光泽好
较好
正常
不好
很不好
难
较难
易
很易
正常
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
随堂训练
1.下列物质能与氢氧化钠发生中和反应的是
(
)
A.硝酸钠溶液
B.二氧化碳
C.稀硫酸
D.硫酸铜溶液
2.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是(
)
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl
B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.NaOH、H2CO3、NaCl
D.H2SO4、NaOH、Na2CO3
C
D
3.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是(
)
A.将试纸伸入待测液中
B.将试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C.将待测液倒入玻璃片上的试纸上
D.把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
4.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是(
)
A.大豆
B.茶
C.玉米
D.马铃薯
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.1
4.8~5.5
D
C
5.判断下列化合物属于盐的是（
）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
6.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（
）
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
B
D
E
7.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（
）
A.二种
B.三种
C.四种
D.五种
C
8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（
）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
9.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
（1）酸性最强的物质是________。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_____
_(填一种物质即可)。
（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的
雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。
柠檬汁
肥皂水
属于
10.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈____性，还可能呈____性。
酸
中
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变_____
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈___________
红
酸性或中性
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______
（填写微粒符号）。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_______
__，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
OH-
有气泡产生
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液
呈酸性，该反应的化学方程式为_____________________；
若无明显现象，则呈中性。
Zn+
2HCl
==ZnCl2+
H2↑
THANK
YOU