人教版（2019）5.2.2氨气、铵盐 好题精练练习（含解析）

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第二节 氮及其和化合物
第二课时 氨气、铵盐
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是( )

A．图1烧瓶中可放入固体CaO或来制取氨气
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D．工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
2．侯氏制碱法的化学反应原理为NaCl +CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3部分装置。已知NH3极易溶于水，下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3， c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2， c中放碱石灰
C．b通入CO2，然后a通入NH3， c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉
D．a通入NH3，然后b通入CO2， c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉
3．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH
B．加入足量的HCl溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO
D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-
4．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）
A．1∶1∶1 B．2∶2∶3
C．3∶3∶2 D．2∶2∶1
5．下列关于氨水的叙述正确的是
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
D．氨水中共有五种粒子
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
B．NaOH溶液与溶液混合加热：
C．氨水中加入盐酸：
D．氨水中加入氯化铁溶液：
7．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为（ ）
A．mol?L-1 B．mol?L-1 C．mol?L-1 D．mol?L-1
8．某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程如图所示，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲为Ca(OH)2溶液；乙为稀盐酸
B．甲为水；乙为NaOH溶液
C．甲为NaOH溶液；乙为水
D．甲为稀盐酸；乙为NaCl溶液
9．如图所示是实验室制取氨气的装置示意图，下列说法错误的是( )
A．这样制取氨气是利用了NH与OH-反应的性质
B．所有的铵盐都可与碱反应(加热)生成氨气
C．可以用湿润的酚酞试纸检验氨气是否收集满
D．可以用浓硫酸干燥氨气
10．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐中氮元素均呈-3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
二、不定项选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
11．下列有关的实验或结论正确的是( )
A．溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明已收集满
C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得
D．将热分解后的产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的
12．某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是( )
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C．反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl和N2
D．尾气中的NH3可被F装置吸收
13．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b可能是( )

A．A B．B C．C D．D
14．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列实验能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验内容
A 检验溶液中是否含 取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B 检验溶液中是否含 取少量溶液，向其中加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红
C 证明硫酸的酸性强于碳酸 向NaHCO3溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡
D 除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、Mg2+、) 向粗盐水中依次加入足量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
16．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是压强差。
（1）制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置已略去）。
①用图甲中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是__，该实验的原理是__。
②如果只提供图乙中装置，请说明引发喷泉的方法：__。
（2）利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__（填序号）。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸
（3）在图丙的锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是__（填序号）。
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
（4）从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是__（填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内气体的压强；图丙是___下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与图__中原理相似。
17．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)
(实验探究)
(1)A装置N元素的化合价是__该反应是否是氧化还原反应：__。
(2)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g?mol-1)
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(5)检验氨气是否收集满的方法是___。
(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有__性质填序号。
a.还原性
b.极易溶于水
c.与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应中氨气体现___(填“氧化性”或“还原性”)。
18．实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：
操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。
回答下列问题：
(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是_______。
(2)通入热空气的作用是_______。
(3)请写出氨气催化氧化反应的化学方程式：_______。红棕色气体的化学式为_______，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，写出该反应的离子方程式_____；若吸收的红棕色气体中混有等物质的量的NO，且与氢氧化钠反应只生成一种盐，请写出用NaOH溶液吸收此两种气体发生反应的离子方程式：_______。
(4)瓶内出现白烟的原因是_______。
19．氨气广泛应用于生产化肥、作制冷剂等方面。回答下列问题：
(1)实验室可用下图所示装置合成氨气。
①亚硝酸钠与氯化铵溶液反应的离子方程式为___________。
②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞溶液。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为、水蒸气、___________和___________。(填化学式)
(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨气，其原理如图所示。
图中反应Ⅱ属于___________，反应Ⅲ属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)
参考答案
1．D
【详解】
A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，但CaCl2溶于水热效应不明显，不能促进氨水分解，A错误；
B．氨气密度比空气小，所以氨气首先聚集在三颈烧瓶的上方，若c处检测到氨气，则说明氨气已经集满，但因为氨气显碱性，所以检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，现象是变蓝，B错误；
C．根据图示，C点压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误；
D．NH3与Cl2发生反应：，生成的HCl与NH3反应生成固体NH4Cl，产生大量白烟，D正确；
故答案选D。
2．D
【详解】
侯氏制碱法这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，故D符合题意。
3．A
【详解】
A．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH，故A正确；
B．加入足量的HCl溶液，能产生无色无味气体的除了CO，还有HCO等，故B错误；
C．能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有碳酸根离子，硫酸根离子、银离子等，所以原溶液中也可能存在碳酸根离子或银离子等，故C错误；
D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】
相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；
二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶容积的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是NO2物质的量的。
假设烧瓶的体积是1 L，则n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，
三种溶液中溶质的物质的量分别是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三种溶液的体积分别是V(NH3)=V(HCl)=1 L，V(HNO3)=L，根据c=知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，故合理选项是A。
5．C
【详解】
A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；
B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；
C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3?H2O，选项C正确；
D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；
答案选C。
6．C
【详解】
A.该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，A错误；
B.加热条件下应分解为和，B错误；
C.符合反应原理及离子方程式书写要求，C正确；
D.一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加溶液应生成沉淀，
离子方程式应为，D错误；
答案选C。
7．B
【详解】
由一份溶液与BaCl2溶液完全反应消耗c mol的BaCl2可知，原混合液中(NH4)2SO4的物质的量为2c mol，由一份生成NH3消耗bmolNaOH可知，原混合液中NH4NO3的物质的量为(2b－4c)mol，则原溶液中c(NO)为，故选B。
8．A
【分析】
和与碱反应产生，所以试剂甲应为碱；能与反应生成，产生气泡的应该为酸，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，和与碱反应产生，所以试剂甲不可能是或稀盐酸，B、D项错误；能与酸反应生成，产生气泡，A项正确，C项错误；故答案为A。
9．D
【详解】
A．反应的实质是NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，NH3·H2O受热分解为NH3和H2O，A说法正确；
B．NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，NH3·H2O受热分解为NH3和H2O，则所有的铵盐都可与碱反应(加热)生成氨气，B说法正确；
C．NH3和H2O发生反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，能使酚酞变成红色，C说法正确；
D．NH3能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，不能用浓硫酸干燥氨气，D说法错误；
答案为D。
10．C
【详解】
A．铵盐不稳定，受热会分解，但受热分解不一定都产生NH3。如氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3；而NH4NO3受热分解可能产生N2O、H2O，而不产生NH3，A错误；
B．铵盐中的N元素化合价为-3价，若不是的N，则N元素就不是-3价，如NH4NO3中所含氮元素显+5价，B错误；
C．铵盐与碱共热时，反应产生的NH3·H2O会发生分解反应产生NH3，该反应的离子方程式为：+OH-NH3↑+H2O，C正确；
D．NaCl稳定，加热不分解，NH4Cl不稳定，加热分解产生NH3、HCl气体逸出，因此可通过加热二者混合物进行分离。但NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，遇冷二者重新化合形成NH4Cl，该过程中有新物质生成，因此发生的是化学变化，不是升华，D错误；
故合理选项是C。
11．CD
【详解】
A． 溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱，A错误；
B． 将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶口，试纸变蓝则证明已收集满，B错误；
C． 将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，碱石灰吸水、同时放热，则氨水中受热分解可快速获得，C正确；
D． 受热分解，生成氨气、二氧化碳和水，反应产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的，D正确；
答案选CD。
12．B
【分析】
根据D中盛装碱石灰，C中导气管的位置可知，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气，由此分析解答。
【详解】
A．高锰酸钾中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，HCl中的Cl元素的化合价由?1价升高到0价，根据得失电子数相等，配平化学方程式为16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16分子中有10分子氯化氢化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，故A不符合题意；
B．根据C中导气管的位置可知，A中制备的气体密度大于空气，A装置制备Cl2，E装置中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置制备NH3，故B符合题意；
C．装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，故C不符合题意；
D．NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入到有机层会上升，到有机物和生成物交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，故D不符合题意；
答案选B。
13．BD
【分析】
要形成喷泉，干燥的气体a要与液体b反应或者大量的溶解其中。
【详解】
A．NO2与水反应生成硝酸和难溶于水的NO气体，最终液体不会充满烧瓶，A不符合题意；
B．CO2与NaOH溶液反应，压强迅速减小，最终液体几乎充满烧瓶，B符合题意；
C．Cl2难溶于饱和NaCl溶液中，不会形成喷泉，C不符合题意；
D．NH3与盐酸反应，压强迅速减小，最终液体几乎充满烧瓶，D符合题意；
故选BD。
14．BD
【详解】
A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但二者在试管口处遇冷又生成了NH4Cl，故得不到NH3，故A错误；
B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应放出大量的热，使一水合氨分解生成氨气，故B正确；
C．氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，否则生成的水倒流，使热的试管炸裂，故C错误；
D．加热浓氨水，会加快一水合氨的分解，可制取氨气，故D正确；
答案选BD。
15．CD
【详解】
A． 、Ag+、都能和硝酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以根据实验现象不能确定原来溶液中一定含有，故A错误；
B． 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，故B错误；
C． 强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明硫酸酸性比碳酸强，故C正确；
D． 用BaCl2除去，多余的BaCl2用Na2CO3溶液除去，且Na2CO3溶液除去Ca2+和部分Mg2+，用NaOH溶液除去Mg2+，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液可以用稀盐酸除去，盐酸具有挥发性，加热蒸发除去HCl，所以能实现实验目的，故D正确；
故选CD。
16．打开止水夹挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶 NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水被大气压压入圆底烧瓶 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，引发喷泉，移去热毛巾（或打开止水夹，用冷毛巾捂住圆底烧瓶至烧杯中的水上升进入烧瓶，引发喷泉，移去冷毛巾） D A 减小 增大 丙
【详解】
（1）①图甲装置引发喷泉，氨气极易溶于水，只需打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶即可；故答案为：打开止水夹挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶；NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水被大气压压入圆底烧瓶；
②图乙装置引发喷泉，则需先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，氨气受热膨胀，赶出导管中空气，与水接触，引发喷泉（或用冷毛巾捂住圆底烧瓶，氨气遇冷收缩，水上升与氨气接触，引发喷泉），故答案为：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，引发喷泉，移去热毛巾（或打开止水夹，用冷毛巾捂住圆底烧瓶至烧杯中的水上升进入烧瓶，引发喷泉，移去冷毛巾）；
（2）在锥形瓶内发生反应产生气体使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内压强即可产生喷泉；
A.与稀盐酸不反应,不符合题意，故A不选；
B. 溶液与溶液反应不产生气体，故B不选；
C. 与稀反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，产生气体量少，不能形成喷泉，故C不选；
D. NH4HCO3与稀盐酸反应生成大量二氧化碳，能构成喷泉，符合题意；
故答案为：D；
（3）浓溶于水放出大量热，使锥形瓶内酒精汽化，压强增大，也会产生喷泉，故选A；
（4）从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是上部烧瓶内压强减小，图丙是下部锥形瓶内压强增大，人造喷泉及火山爆发的原理均与图丙原理相似，故答案为：减小；增大；丙。
【点睛】
第（3）问属于考查热效应与喷泉原理之间的联系，要明确浓硫酸溶于水放热，硝酸钾溶于水吸热，食盐与硫酸铜无明显热效应。
17．-3 否 22.4L 氨气与水反应生成一水合氨呈碱性 产生白烟 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满 B、C 还原性
【分析】
A为实验室制取氨气，B中的干燥剂为了除去水，C、D为了说明干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色，干燥的氨气通过湿润的红色石蕊试纸，生成一水合氨，能使试纸变蓝，氨气与水反应生成一水合氨呈碱性，浓盐酸易挥发，氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体，可观察到的现象是产生白烟，据此解题。
【详解】
(1)A装置为制备氨气的装置，N元素的化合价是-3；该反应不是氧化还原反应；
故答案为：-3；否；
(2)5.35gNH4Cl的物质的量n==0.1mol，由化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，最多可制得0.1mol的氨气，标准状况下氨气的体积V=0.1mol×22.4L/mol=22.4L；
故答案为：22.4L；
(3)干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色，干燥的氨气通过湿润的红色石蕊试纸，生成一水合氨，能使试纸变蓝；
故答案为：氨气与水反应生成一水合氨呈碱性；
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，浓盐酸易挥发，氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体，可观察到的现象是产生白烟；
故答案为：产生白烟；
(5)检验氨气是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满；
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满；
(6)烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气极易溶于水且具有碱性；
故答案为：B、C；
(7)由反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O可分析出NH3作为还原剂，因此该反应中氨气体现还原性；
故答案为：还原性；
18．氨气和氧气在催化剂铂丝表面发生的氧化反应为放热反应 使氨气挥发出来接触到红热的铂丝，同时提供氧气 NO2 瓶内有水蒸气存在，NO2和水蒸气反应生成硝酸，氨气再和硝酸反应生成了微小的白色的NH4NO3固体
【分析】
将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，把浓氨水中生成的氨气排出，与氧气反应，在铂丝做催化剂的条件下，氨气发生氧化反应生成NO；NO再与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，由于瓶内有水蒸气存在，有NO2和水蒸气反应生成硝酸，氨气再和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体小颗粒。
【详解】
(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是：氨气和氧气在催化剂铂丝表面发生的氧化反应为放热反应。
(2) 氨水易挥发，鼓入热空气把浓氨水中生成的氨气排出接触到红热的铂丝，与氧气反应，故答案为：使氨气挥发出来接触到红热的铂丝，同时提供氧气参与反应。
(3) 氨的催化氧化反应，氨气中?3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为 。红棕色气体的化学式为NO2，用NaOH溶液吸收NO2，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，当NO21mol时，转移电子1mol，生成等量的NaNO2和NaNO3生成，该反应的离子方程式；等物质的量的NO和NO2与氢氧化钠反应只生成一种盐，则该反应为氧化还原反应，N元素由+2升到+3、由+4降低到+3，生成亚硝酸钠，反应的离子方程式为：。
(4)瓶内有水蒸气存在，NO2和水蒸气反应生成硝酸，氨气再和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了微小的白色的NH4NO3固体。
19． 非氧化还原反应 氧化还原反应
【分析】
（2）氧化还原反应的特征是：元素有化合价的变化。
【详解】
(1)①亚硝酸钠具有强 氧化性，与氯化铵发生氧化还原反应生成氮气，反应的离子方程式为。②锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化铵反应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨气，因此锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为、水蒸气、和。
(2)反应Ⅱ是与水反应生成氨气和LiOH，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应。反应Ⅲ中氢氧化锂分解生成锂、氧气和水，Li、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。
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