人教版（2019）5.3.1硅及其化合物 好题精练练习（含解析）

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第三节 无机非金属材料
第一课时 硅及其化合物
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
C．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果
D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
2．下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D．当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
3．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．HCO、H+、Na+、SiO B．H+、Ag+、Cl-、SO
C．K+、Ba2+、OH-、NO D．Ba2+、Fe2+、SO、OH-
4．下列药品的保存方法不正确的是( )
A．浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中 B．少量金属钠保存在煤油中
C．漂白粉、硅酸钠固体可露置在空气中保存 D．存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉
5．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物
B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶
C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤
D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去
6．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )
A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物
B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3
C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
7．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为
A．SiO2 B．Fe2O3、SiO2
C．SiO2、Al2O3 D．Fe2O3
8．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3↓
B．Cl2和H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO+NO
D．浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
9．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是( )
物质 俗称 分类 用 途
A NaHCO3 纯碱 盐 常用于中和发酵面团产生的酸
B CaO 生石灰 碱性氧化物 加入煤中可减少温室气体的排放
C KAl(SO4)2·12H2O 明矾 电解质 作净水剂使水中的悬浮物沉降
D Na2SiO3水溶液 水玻璃 非电解质 是制备硅胶和木材防火剂的原料
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法中正确的是
A．制粗硅的原理：C+SiO2Si+CO2↑
B．H2SiO3既可由SiO2溶于水制得，也可由Na2SiO3和盐酸反应制得
C．二氧化硅既能与HF反应，又能与NaOH?反应，是两性氧化物
D．SiO2可用于制造光导纤维，Si可用于制半导体材料和太阳能电池的材料
二、不定项选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
11．下列关于碳和硅的叙述正确的是
A．氧化物都能与溶液反应
B．单质在加热时都能与O2反应
C．酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸
D．常温下，碳单质和硅单质的化学性质都不活泼
12．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②NaAlO2溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Na2SiO3。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③⑤
13．某研究性小组在整理实验室常见试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂标签破损，如图。某同学根据已学过的化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证(包括预测物质的化学式，检验需要的试剂，操作、现象及结论)，其中正确的是( )
选项 预测物质的化学式 检验需要的试剂 操作、现象及结论
A
稀盐酸、澄清石灰水 取少量该溶液于试管中滴入足量稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液是
B
溶液 取少量该溶液于试管中，滴入溶液，如果有白色沉淀产生，则原溶液是
C
稀盐酸、澄清石灰水、品红溶液 取少量该溶液于试管中滴入足量稀盐酸，如果产生无色气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色，则原溶液是
D
稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入少量稀盐酸，若有白色沉淀产生，则原溶液是
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．Al→Al(OH)3 B．Fe→FeCl2 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO3
15．下列说法错误的是( )
A．将少量通入溶液，产生胶状沉淀，说明酸性：
B．如图所示实验可证明酸性：
C．向溶液中滴加稀盐酸：
D．、、均为酸性氧化物
三、填空题
16．硅是无机非金属材料的主角，硅元素的单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：
(1)硅在自然界中最主要的存在形式是_______和_______。
(2)有下列物体或设备：①水晶镜片 ②计算机芯片 ③玛瑙手镯 ④硅太阳能电池 ⑤石英光导纤维。（用序号填写）用到硅单质的是_________；所用材料主要为SiO2的是_________；
(3)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式___________。其中，氧化剂为_____________，还原剂为_______________。
17．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）B的化学式是___ ， 目前B已被用作___的主要原料．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是___ ．
（3）A和a溶液反应的离子方程式是___ ．
（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是___ ．
18．某实验小组设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物进行探究。
已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为 （产生黑色金属钯，使溶液变浑浊）。
(1)实验时要长时间通入，其目的是__________________________________________________。
(2)装置B的作用是__________________________________________________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为_____________、_____________，若装置C，D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为__________________________。
(4)该装置的缺点是__________________________________________________。
19．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si＋3HClSiHCl3＋H2；
③SiHCl3与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______________________________________；
装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是______(填字母)。
a．碘水 b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液　e．Na2SO3溶液
参考答案
1．B
【详解】
A．计算机的芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，B正确；
C．84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生有毒Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，C错误；
D．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·H2O，烧之赤色，赤色是Fe2O3，D错误；
答案选B。
2．C
【解析】
【详解】
A.硅是非金属元素，晶体硅为灰黑色有金属光泽的固体，A正确；
B.硅元素在元素周期表中位于金属与非金属交界区，因此导电性介于导体和绝缘体之间，是一种良好的半导体材料，B正确；
C.晶体硅中Si原子之间以共价键结合，断裂消耗较多的能量，因此硅的化学性质不活泼，但常温下也与NaOH溶液及F2、HF等物质起反应，C错误；
D.晶体硅中Si原子之间以共价键结合，断裂消耗较多的能量，因此硅的化学性质不活泼，当加热到一定程度时，硅能与氧气反应生成SiO2，与氢气反应生成SiH4，D正确；
故合理选项是C。
3．C
【详解】
A．HCO与H+反应生成二氧化碳和水、SiO与H+反应生成硅酸白色胶状沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Ag+与Cl-、SO反应生成AgCl、AgSO4沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．K+、Ba2+、OH-、NO之间不发生反应，能大量共存，故C符合题意；
D．Ba2+和SO反应生成BaSO4白色沉淀、Fe2+和OH-反应生成Fe(OH)2白色沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选C。
4．C
【详解】
A． 浓硝酸见光分解，通常保存在棕色细口试剂瓶中，A正确；
B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气， B正确；
C． 漂白粉与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸等而变质，硅酸钠能够与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀而变质，二者均不能露置在空气中保存，C不正确；
D． 亚铁离子易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，D正确；
答案选C。
5．A
【详解】
A．SiO2和CO2都能够与碱反应产生盐和水，因此都是酸性氧化物，二者都只存在共价键，属于共价化合物，A正确；
B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入还原铁粉，B错误；
C．Na2SiO3与少量CO2反应会产生Na2CO3，应该通入过量CO2，反应会产生NaHCO3和H2SiO3沉淀，然后过滤除去，C错误；
D． SiO2和Al2O3都能与NaOH溶液发生反应，应该使用足量稀盐酸，然后过滤除去，D错误；
故合理选项是A。
6．C
【详解】
A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；
B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；
C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；
D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；
答案选C。
【点睛】
解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。
7．A
【解析】
SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
8．B
【详解】
A．HCl与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓，A正确；
B．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为H2O+3NO2=2H++2NO+NO，C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正确；
答案选B。
9．C
【详解】
A．NaHCO3的俗名是小苏打，故不选A；
B．CaO是碱性氧化物，加入煤中可减少二氧化硫的排放，故不选B；
C．KAl(SO4)2·12H2O的俗名是明矾，在水溶液中，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，可作净水剂，故选C；
D．Na2SiO3水溶液属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选C。
10．D
【详解】
A．C与SiO2在高温下反应产生Si和CO，A不符合题意；
B．SiO2不溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，B不符合题意；
C．二氧化硅能与HF反应产生SiF4不是盐，与碱反应产生盐和水，因此二氧化硅是酸性氧化物，而不是两性氧化物，C不符合题意；
D．SiO2能够使光线全反射，因此可用于制造光导纤维；晶体Si导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用于制半导体材料和太阳能电池的材料，D正确；
故合理选项是D。
11．BD
【详解】
A．碳的氧化物还有，而不与溶液反应，故A错误；
B．碳和硅在加热时都能与反应，故B正确；
C．与都是酸性氧化物，但是不与水反应，实验室制时，先与强碱溶液反应生成硅酸盐，硅酸盐再与酸反应制得，如、，故C错误；
D．C原子与原子最外层电子数均为4，既不易失去电子，也不易得到电子，常温下碳单质和硅单质的化学性质都不活泼，故D正确；
故选BD。
12．B
【详解】
①由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入过量的CO2，二者不反应，无明显现象，①不符合题意；
②由于酸性：HCl＞Al(OH)3，且Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应产生NaHCO3和Al(OH)3白色沉淀，可见最后有白色沉淀产生，②符合题意；
③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，因此最终无沉淀产生，③不符合题意；
④向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3↓。由于NaHCO3的溶解度小，反应消耗了溶解水，且反应产生较大量的NaHCO3，因此最终有白色沉淀产生，④符合题意；
⑤向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=NaHCO3+H2SiO3↓，因此最终有H2SiO3白色沉淀产生，⑤符合题意；
综上所述可知：最终有白色沉淀产生的物质是②④⑤，故合理选项是C。
13．C
【详解】
A．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液不一定为Na2CO3溶液，故A错误；
B．取少量该溶液于试管中，滴入溶液，如果有白色沉淀产生，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡或氯化银等，则原溶液不一定是硫酸钠，故B错误；
C．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是Na2SO3溶液，故C正确；
D．取少量该溶液于试管中，滴入少量稀盐酸，若有白色沉淀产生，白色沉淀不一定是硅酸，也可能是氯化银、氢氧化铝等，则原溶液不一定是，故D错误；
故选C。
14．BC
【详解】
A.　Al与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成Al(OH)3，通过两个步骤才能完成，A项错误；
B.　铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁，一步可完成，B项正确；
C. SiO2与氢氧化钠溶液反应可直接生成Na2SiO3，一步可完成，C项正确；
D. SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应可生成H2SiO3，通过两个步骤才能完成，D项错误；
答案选BC。
15．CD
【详解】
A．胶状沉淀为硅酸，发生的反应为，原理为强酸制弱酸，因此的酸性强于，A正确；
B．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，挥发出的氯化氢被饱和碳酸氢钠溶液吸收，二氧化与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，根据题图所示实验可证明酸性，B正确；
C．为可溶性盐，应拆成和，正确的离子方程式为，C错误；
D．、为酸性氧化物，与酸或碱均不发生反应，属于不成盐氧化物，D错误；
故选CD。
16．二氧化硅 硅酸盐 ②④ ①③⑤ SiO2+2C Si+2CO↑ SiO2 C
【解析】
【分析】
(1)硅是一种亲氧元素，在自然界中最主要的存在形式是二氧化硅和硅酸盐；
(2)①水晶主要成分是SiO2；②计算机芯片主要是利用Si的半导体性质；③玛瑙主要成分是二氧化硅；④硅太阳能电池主要成分是单质硅；⑤石英光导纤维主要成分是二氧化硅；
(3)粗硅在工业上是以SiO2和焦炭在高温下反应制取，然后根据元素化合价的升降、结合氧化还原反应的规律，判断物质的作用。
【详解】
(1)硅是一种亲氧元素，在自然界中最主要的存在形式是二氧化硅和硅酸盐；
(2)①水晶镜片主要成分是二氧化硅；
②计算机芯片主要成分是晶体硅；
③玛瑙手镯主要成分是二氧化硅；
④硅太阳能电池主要成分是晶体硅；
⑤石英光导纤维主要成分是二氧化硅；
因此上述四种物质中，用到硅单质的是②④；所用材料主要为SiO2的是①③⑤；
(3)在工业上以焦炭和二氧化硅为原料，在电炉中高温下反应制取粗硅，该化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。在该反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高，所以SiO2为氧化剂，C是还原剂。
【点睛】
本题考查了硅元素在自然界的存在、含有硅元素的物质的成分、用途及单质硅的制取方法及相应物质的作用等知识。都属于识记性的知识，只要用心学习，不难掌握、巩固。
17．SiO2 光导纤维 SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑ SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
【解析】
G和过量的盐酸反应产生不溶于盐酸的白色沉淀，可知E可能为是硅酸，A可能是硅，带入题目进行验证，a溶液是强碱溶液或氢氟酸溶液，而硅和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应均生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与过量的盐酸反应产生氯化钠和硅酸白色沉淀；硅酸加热分解为二氧化硅和水，与题意相符，硅、二氧化硅与氢氟酸反应均生成四氟化硅，四氟化硅与盐酸不反应，与题意矛盾；因此A是Si、B是SiO2、C是 Na2SiO3 或K2SiO3 、 D是H2O、E是 H2SiO3 、F是H2、 a是NaOH或KOH。
（1）B的化学式是SiO2， 目前SiO2已被用作光导纤维的主要原料；正确答案：SiO2 、光导纤维。
（2）SiO2与强碱溶液反应生成可溶性的硅酸盐和水，离子方程式是SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；正确答案：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O。
（3）Si和强碱溶液反应生成可溶性硅盐酸和氢气，离子方程式是Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；正确答案：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑。
（4）硅酸盐与过量的盐酸反应生成白色沉淀硅酸，离子方程式是SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓；
正确答案：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓。
18．排尽装置内的空气，避免空气中的、，水蒸气对实验产生干扰 作安全瓶，防止倒吸 澄清石灰水 溶液 无尾气吸收装置
【分析】
在高温条件下，焦炭能与二氧化硅发生置换反应，生成粗硅和一氧化碳，但由于装置内的空气能与焦炭、硅、一氧化碳等发生反应，所以反应开始前，需排尽装置内的空气；为防倒吸，需设置防倒吸装置；检验产物CO2，需通入澄清石灰水中；检验CO，可通入PdCl2溶液中。
【详解】
(1)焦炭与二氧化硅的反应要在高温条件下进行，而高温条件下焦炭会与空气中的氧气、、水蒸气发生反应，所以实验时要长时间通入以将装置中的空气排尽。答案为：排尽装置内的空气，避免空气中的、，水蒸气对实验产生干扰；
(2)根据题图可知，装置B可以作安全瓶，防止倒吸。答案为：作安全瓶，防止倒吸；
(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳，也可能生成二氧化碳，且溶液与CO反应有生成，所以装置C用来检验有没有二氧化碳，装置D用来检验有没有一氧化碳，装C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明气体产物中既有二氧化碳又有一氧化碳，又经检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知反应的化学方程式。答案为：澄清石灰水；溶液；；
(4)一氧化碳有毒，不能排放到空气中，题给装置没有尾气吸收装置。答案为：无尾气吸收装置。
【点睛】
通常情况下，广口瓶中进气管与出气管的管口都短，此装置常为防倒吸装置。
19．SiO2＋2CSi＋2CO↑ 分馏(或蒸馏) 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl b、d
【详解】
(1)根据题给信息，粗硅可以用碳还原二氧化硅的办法来制得，故反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；
(2)因HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应，故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行；
(3)①C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3汽化，加快与H2的反应；
②根据题给信息石英管中产生的物质应为硅，故D中现象为有固体产生；SiHCl3和H2反应生成Si和HCl，Si元素化合价由+2价下降到0价，H元素由0价上升到+1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：SiHCl3＋H2Si＋3HCl；
④铁与盐酸反应产生Fe2＋，常常采用先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验，故答案为：b、d。
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