人教版（2019）6.2.1化学反应速率 好题精练练习（含解析）

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第二节化学反应的速率与限度
第一课时化学反应速率
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )
A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C．在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变
D．某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L
2．反应A(g)+3B(g) ?2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为( )
A．④>③=②>① B．④<③=②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
3．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
4．在容积为的密闭容器中发生反应：。在2s内C的物质的量增加了，内，用B的浓度减少来表示的平均反应速率为( )
A． B． C． D．
5．在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：( )
A．小于1.2mol B．大于1.2mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol
6．可逆反应3Fe(s))+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ? ?)
A．保持容器体积不变，加入水蒸气
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大
7．相同温度下，下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．的盐酸和的硫酸分别与同体积的NaOH溶液反应的速率相同
B．等质量的大理石块和大理石粉分别与同体积盐酸反应的速率相同
C．等量的镁粉和铝粉分别与同体积的盐酸反应的速率相同
D．的盐酸和的硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速相同
8．某实验探究小组研究320K时的分解反应：。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（ ）
t/min 0 1 2 3 4
0.160 0.114 0.080 0.056 0.040
0 0.023 0.040 0.052 0.060
A．曲线Ⅰ是的浓度变化曲线
B．曲线Ⅱ是的浓度变化曲线
C．的浓度越大，反应速率越快
D．的浓度越大，反应速率越快
9．某温度时，物质的量均为2mol的两种气体、，在2L密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得、，Z的物质的量浓度分别为、、，则该反应的化学方程式是（ ）
A． B．
C． D．
10．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol?L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是(　　)
①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1
②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol
④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
A．①② B．③ C．① D．②④
二、不定项选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
11．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是( )
A．用物质A表示2s末的反应速率为0.6mol/(L·s)
B．反应后的压强是开始时候的0.9倍
C．2s时物质A的转化率为70%
D．C的产率为30%
12．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：已知该反应的速率随的增大而加快为的速率时间关系图。下列说法中正确的是
A．反应开始时速率增大一定是温度升高所致
B．纵坐标为的曲线与图中曲线不重合
C．图中阴影部分的面积表示时间内的减小
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
13．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g) + B(g)?xC(g) + 2D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列说法错误的是
A．A在4min末的浓度是0.6mol/L B．B在4min内的平均反应速率0.05 mol.L -1·min -1
C．x值是1 D．起始时物质A的浓度为2.4mol/L
14．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（ ）
选项 事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应
温度，化学反应速率加快
B 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，把容器的体积缩小一半 反应速率减慢
D A．B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可
以改变化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
15．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4?mol·L-1·s-1
B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn?2+对反应起催化作用
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
三、填空题
16．某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和溶液，所得数据如图所示。已知：。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率________。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 假设 实验操作
Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L的溶液和10mL0.3mol/L的溶液，
Ⅱ 取10mL0.1mo/L的溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的溶液
Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L的溶液
①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
17．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 改变的条件 反应速率
(1) 升高温度 ______
(2) 加入正催化剂 ______
(3) 再充入a mol H2 ______
(4) 将容器的容积扩大到原来的2倍 ______
(5) 保持容积不变，通入b mol Ne ______
18．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________
(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是________。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He
C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度F．选择高效的催化剂
19．(I)在某一容积为的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：完成下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_____________________________________
(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为_________________________
(II)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，反应：3A(g)+B(g)xC+ 2D，5min后测得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1
(1)在5min末的A浓度是______________。
(2)v(B)=______________。
(3) x=______________。
参考答案
1．C
【解析】
A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L?s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。
点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。
2．A
【详解】
反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1=0.0075 mol·L-1·s-1，②= ，③ =0.2，④ =0.225，则该反应进行的快慢顺序是④>③=②>①，
故选：A。
3．A
【详解】
（W）==0.02mol/（L?min），（Z）=0.01mol/（L?min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知：n:2=0.01mol/（L?min）:0.02mol/（L?min），n=1，则化学反应方程式中n=1，A正确，故选A。
4．B
【详解】
在2s内C的物质的量增加了，且容积为2L,则v(C)=,反应速率之比等于化学计量数之比，故v(B)= v(C)= 。
故答案为：B。
5．A
【分析】
先根据反应进行到6min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此反应速率计算出3min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大，判断反应进行到3min时，密闭容器中SO2的物质的量。
【详解】
当反应进行到6min时，SO2的平均反应速率为：===0.09mol/(Lmin)，按照此反应速率，3min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n(SO2)=0.09mol/(Lmin)3min3L=0.81mol，因为浓度越大，反应速率越快，3min内二氧化硫的浓度大于6min内的浓度，所以3min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.81mol，反应进行到3min时，密闭容器中二氧化硫的物质的量小于(2mol-0.81mol)=1.19mol，所以A选项是正确的，故选A。
6．C
【详解】
A．保持体积不变，充入水蒸气反应物浓度增大，反应速率增大，故A不选；
B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．保持体积不变，充入N2，N2不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；
D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选；
故选：C。
7．D
【详解】
A．均是酸碱中和反应，硫酸中浓度是盐酸中浓度的2倍，所以反应速率不同，A项错误；
B．大理石块与盐酸接触面积小，反应慢，B项错误；
C．Mg比Al活泼，Mg与盐酸反应速率快，C项错误；
D．盐酸和硝酸与大理石反应实质都是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，其他条件一样，则反应速率一样，D项正确；
故选D。
【点睛】
影响化学反应速率的因素主要为内因，即反应物的化学性质；其次为外因：温度、催化剂、浓度、压强等。
8．C
【详解】
结合表格中和的初始浓度可知曲线I、Ⅱ分别是、的浓度变化曲线，A、B项错误；
C．观察图象，曲线Ⅱ的斜率越来越小，反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，的浓度减小，换言之，的浓度越大，反应速率越快，C项正确；
D．利用表格中数据进行计算，用的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，的浓度增大， D项错误；
故选C。
【点睛】
浓度对化学反应速率的影响：增大一种或全部反应物的浓度，能增大反应速率；减小一种或全部反应物的浓度，能减小反应速率。
9．A
【详解】
该时刻，，，，则，，，化学方程式可写成。根据质量守恒定律，Z的化学式为或；
答案选A。
10．D
【详解】
①在2min内，用C表示的反应速率是=0.2mol?L﹣1?min﹣1，①不正确；
②因为A呈固态，所以反应过程中，只增加A的量，反应速率不变，②正确；
③容器的体积未知，无法求出2分钟内，D的物质的量的增加量，③不正确；
④在化学反应中，各物质表示的速率之比等于化学计量之比，所以用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，④正确；
综合以上分析，②④正确；故选D。
11．BD
【分析】
根据三段式分析：
【详解】
A．2s内C的平均反应速率=＝0.6 mol/(L·s)，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v(A)=v(C)=0.6 mol/(L.s)，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，故A错误；
B．相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，反应后气体的总物质的量等于2.8 mol+ 1.4 mol+1.2 mol=5.4 mol，反应前气体的物质的量为4 mol+2 mol=6 mol，反应后的压强是开始时候的0.9倍，故B正确；
C．2 s后n(C)=1.2 mol/L×1L=1.2 mol，参加反应的n(A)=n(C)=1.2 mol，则A的转化率=×100%=30%，故C错误；
D．假设4 molA气体和2 molB气体完全生成C的物质的量为4 mol，2 s时物质C的物质的量为1.2 mol，2s时物质C的产率为30%，故D正确；
故选BD。
12．D
【详解】
A. 反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随的增大而加快，故A错误；
B. 根据离子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线重合，故B错误；
C. 由于v（C1O3-）=，即△c= v（C1O3-）×△t，因此图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内C1O3-的物质的量浓度的减小值，故C正确；
D. 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确；
故选D。
13．CD
【详解】
A．4min内△c(D)=0.4mol/L，根据方程式可知△c(A)=×0.4mol/L=0.6mol/L，△c(B)=×0.4mol/L=0.2mol/L，令A、B的起始浓度为a mol/L，则：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末时A的浓度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正确；
B．4min内△c(B)=0.2mol/L，反应速率为=0.05 mol·L -1·min -1，故B正确；
C．4min内v(D)==0.1mol·L -1·min -1，v(D)：v(C)=1:1，所以x=2，故C错误；
D．根据A选项可知物质A的浓度为1.2mol/L，故D错误；
综上所述答案为CD。
14．C
【详解】
A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，选项A正确；
B．增大气液接触面积，可增大反应速率，选项B正确；
C．压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快，选项C不正确；
D．氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，选项D正确；
答案选C。
【点睛】
本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，一般来说，增大浓度、压强、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积等，可增大反应速率，以此解答。
15．A
【详解】
A. 高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： =×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= =1.7×10?4 mol?L?1?s?1，故A错误；
B. 在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确；
C. 分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；
D. 根据反应方程式可得5H2C2O4?2MnO由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故D正确；
故选：A。
16．0.0025 插入温度计 生成的加快了化学反应速率 生成的加快了化学反应速率 将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液 反应物浓度降低
【详解】
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内生成氯离子的浓度是0.010mol/L，所以平均反应速率；
（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；
②方案I、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的加快了化学反应速率；
③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；
④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液；
⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
【点睛】
对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。
17．增大 增大 增大 减小 不变
【详解】
（1）不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率增大，v（正）也增大，v（逆）也增大，但增大幅度不相同。若正反应放热，升高温度时，v（正）＜v(逆）；若正反应吸热，升高温度时，v（正）＞v（逆）；答案填增大；
（2）若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率，答案填增大；
（3）再充入a mol H 2 ，c（H 2 ）浓度增大，化学反应速率加快，答案填增大；
（4）扩大容器的容积，容器内各物质浓度（或压强）均减小，化学反应速率降低，答案填减小；
（5）通入Ne（g），并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变，答案填不变。
18．3X＋Y?2Z 0.05mol·L－1·min－1 减小 不变 CEF
【分析】
X、Y的物质的量随时间的变化在减小，Z的物质的量随时间的变化在增加，故X、Y是反应物，Z是生成物，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可以得到反应的化学方程式。根据计算出Z的速率。根据化学方程式确定平衡容器内混合气体的压强变化，根据密度公式计算。从影响化学反应的速率因素考虑，据此分析。
【详解】
(1)X、Y的起始物质的量均为1mol，随着时间的变化，物质的量在减小，为反应物，Z的起始物质的量为0，为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol， X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：3X＋Y?2Z；
(2)反应从开始至2min，容器的体积为2L，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为；
(3)根据反应方程式：3X＋Y?2Z，X、Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1mol，起始气体的总物质的量为2mol，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，在相同情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，故2min反应达平衡时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变；
(4) A．恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小，故A错误；?????
B．恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故B错误；
C．恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故C正确；??????
D．及时分离出Z，浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故D错误；
E．升高温度，任何化学反应速率加快，故E正确；??????????
F．选择高效的催化剂，反应速率加快，故F正确；
故答案为：CEF；
【点睛】
恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小；恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，是学生的易错点。
19．2A＋B2C 0.25mol·L－1·s－1 0.75 mol·L-1 0.05mol·L-1·min-1 2
【分析】
(I)(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
(2)根据速率计算公式得到化学反应速率；
(II) D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol，设A、B的物质的量为nmol，由三段式可知，，C(A):C(B)==3：5，所以n=3，据此计算。
【详解】
(I) (1)达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为2mol、1mol、2mol、0mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C的物质的量增加，应为生成物；D的物质的量不变，反应中减少后增加，为催化剂，则反应的化学方程式为2A＋B2C，故答案为：2A＋B2C；
(2)前2min时，A的物质的量变化为：2mol；所以v(A)= =0.25mol·L－1·min-1，故答案为：0.25mol·L－1·min-1；
(II) (1) A在5min末的物质的量为：（n-1.5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为=0.75 mol·L-1，故答案为：0.75 mol·L-1；
(2) C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是0.05mol·L-1·min-1，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；
(3) D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol·L-1·min-1，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，故答案为：2。
【点睛】
本题重点(II)，对于可逆反应的计算，要利用三段式法，求出相应物质的物质的量，再进行其他的计算。
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