人教版（2019）5.1.1硫、二氧化硫 好题精练练习（含解析）

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第一节硫及其和化合物
第一课时 硫、二氧化硫
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（ ）
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．下列说法中正确的是(　　)
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
3．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）
①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中
A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
?
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
A．A B．B C．C D．D
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋
D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－
6．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是（ ）
①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2
A．全部 B．仅①②③④⑦
C．仅②④⑤⑦ D．仅②③④⑦
7．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口沾有的S，其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．S是氧化剂，NaOH是还原剂
B．还原剂与氧化剂的质量之比是2：1
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移4mol电子
8．在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）
A．二氧化硫和浓硫酸
B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液
C．氯气和氢氧化钠溶液
D．二氧化碳和氢氧化钠溶液
9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(　　)
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
10．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
二、不定项选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
11．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下SO2进一步与O2化合，生成SO3；SO3流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，SO3与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，依照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。
下列有关叙述不正确的是( )
A．本实验中装置甲的作用仅仅是用于干燥气体
B．反应中要求乙反应器内氧气的物质的量要比二氧化硫的物质的量多一倍左右，该装置无法通过现象判断
C．实验时丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，说明浓硫酸的吸收效果比水好
D．该实验装置存在明显的缺陷
12．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是(　　)
A．制取SO2 B． 验证漂白性
C．验证还原性 D． 验证氧化性
13．下列由实验操作和现象所得结论正确的是
A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量
B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性
C．将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有还原性
D．向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化
14．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量H2O2溶液，向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有
D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有
15．如图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是(　)
A．若a棉球褪色，则说明SO2具有漂白性
B．若b棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性
C．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质
D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
三、填空题
16．某工业烟气中含有CO、、等气体，用溶液吸收并回收的过程如图所示。
(1)的浓度：Ⅰ__________Ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)图示过程中可以循环利用的物质是___________________________________(填化学式)。
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是_________________________。
(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量产生。
①证明产物中含的实验方法是：取少量解吸后的溶液，________________(填操作和现象)。
②产生的原因是_____________________________________________。
17．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是______、______。
(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置D中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：____________。
(4)F装置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。
18．为了探究Cl2、SO2同时通入水中所发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2与浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，仪器的作用是______；气体发生装置B应选择下列装置中的____________(填序号)。
(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，再加入______（填序号），产生的现象是______。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，产生的现象是______。
19．为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能_____、_____。
（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为_____；锥形瓶浸入冰水浴的原因是_____。
（3）⑤中品红颜色没有发生改变，说明_____。
（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是_____，此条件下二氧化硫的转化率是_____（列式表示）。
（5）反应结束后还需通入N2的原因是_____。
参考答案
1．C
【详解】
A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；
B．②中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误；
C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；
D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；
故答案为C。
2．B
【详解】
A.硫是一种淡黄色或黄色的固体，不溶于水，故A错误；
B.硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，故B正确；
C.硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，由于硫的氧化性较弱，反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，故C错误；
D.硫在空气中和在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，燃烧产物与氧气的用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，故D错误。
故选B。
3．B
【详解】
海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在，综上所述，②③④⑤正确，答案为B。
4．B
【详解】
A．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误；
B．使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误；
D．二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查二氧化硫的性质，主要性质为：二氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫还具有漂白性、强还原性、弱氧化性，注意二氧化硫的漂白具有选择性，与次氯酸等强氧化性漂白性的区别。
5．B
【详解】
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A错误；
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－=，B正确；
C．SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2 Br－+，C错误；
D．氢硫酸是弱酸，向氢硫酸中通入氯气的离子方程式为：H2S＋Cl2=S↓＋2H++2Cl－，D错误；
答案选B。
6．D
【详解】
①铜与硫反应生成硫化亚铜，不能得到CuS，①与题意不符；
②铁与硫反应得到FeS，②符合题意；
③氢气可在氯气中燃烧生成HCl，③符合题意；
④硫与氧气反应生成SO2，④符合题意；
⑤硫与氧气反应生成SO2，不能直接生成SO3，⑤与题意不符；
⑥氯气有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，⑥与题意不符；
⑦氯气有强氧化性，与铜反应生成CuCl2，⑦符合题意；
综上所述，②③④⑦正确，答案为D。
7．D
【详解】
A．在反应6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S的化合价部分升高，部分降低，故还原剂和氧化剂都是S，A说法错误；
B．2倍的S化合价降低，1倍的S化合价升高，氧化剂和还原剂的质量之比为2：1，B说法错误；
C．化合价升高之后的产物为1mol时，化合价降低的产物为2mol，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C说法错误；
D．3mol硫完全反应时，有1molS转化为亚硫酸钠，转移4mol电子，D说法正确；
答案为D。
8．B
【分析】
若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体应该是不具有漂白性的气体，能石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明原气体可能为CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明该气体具有漂白性、酸性，说明原气体可能含有SO2；以此解答该题。
【详解】
A.若关闭活塞，二氧化硫气体通过浓硫酸后，得到干燥的二氧化硫气体，能够使品红溶液褪色，不符合题给实验操作现象，故A错误；
B.若关闭活塞，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，但能使石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，符合题给实验操作现象，故B正确；
C.若关闭活塞，氯气和氢氧化钠溶液反应，被完全吸收没有气体溢出，后面的实验不能完成；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液先变红后褪色，澄清石灰水不变浑浊，不符合题给实验操作现象，故C错误；
D.若关闭活塞，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，被完全吸收没有气体溢出，后面的实验不能完成；若打开活塞，二氧化碳不能使品红溶液褪色，不符合题给实验操作现象；故D错误；
故答案选B。
【点睛】
二氧化硫和二氧化碳两种气体均属于酸性氧化物，均能够与澄清的石灰水反应，产生白色沉淀，均能够使石蕊溶液变红；但二氧化硫气体还具有漂白作用，能够使某些有机色质（如品红溶液）褪色，据此可以区分二氧化硫和二氧化碳气体。
9．D
【详解】
A．B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；
B．二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C．铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀说明反应生成了硫酸根离子，发生了氧化还原反应，故C正确；
D．二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
故答案为D。
10．D
【详解】
A．反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，选项A错误；
B．二氧化硫被氧化为硫酸根，生成的白色沉淀为硫酸钡，选项B错误；
C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原属剂，选项C错误；
D．反应后生成硫酸酸性增强，选项D正确；
答案选D。
11．AB
【详解】
A．装置甲的作用有：①净化二氧化硫和氧气，吸收水分，②使二氧化硫和氧气充分混合，③通过观察气泡，调节气体的流速，A错误；
B．甲装置中，通过控制通氧气的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管口的2倍，可以保证气体的体积比，能够通过现象判断，B错误；
C．由实验现象可说明浓硫酸的吸收效果比水好，C正确；
D．SO2和SO3都是大气污染物，必须进行尾气吸收，D正确；
故答案为：AB。
12．B
【详解】
A．浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；
C．溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；
D．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。
故选B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验结论为解答的关键，注意把握二氧化硫的性质。
13．CD
【详解】
A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，与OH-反应能生成，与溶液中的Ca2+结合形成有白色沉淀碳酸钙，不能说明溶液中含大量，故A错误；
B．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，因此向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，不能说明干燥的氯气具有漂白性，故B错误；
C．将SO2通入KMnO4溶液中，使KMnO4溶液红色褪去，说明SO2具有还原性，故C正确；
D．盐酸的酸性强于亚硫酸，故向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡；再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3溶液中含有，则证明Na2SO3已部分被氧化，故D正确；
答案选CD。
14．A
【详解】
向甲试管中加入足量H2O2溶液时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，BaCl2与H2SO4反应得到BaSO4沉淀；向乙试管中加入足量KOH溶液时，会发生反应：SO2+2KOH= K2SO3+H2O，BaCl2与K2SO3反应得到BaSO3沉淀，综上所述，本题选A。
【点睛】
二氧化硫与氯化钡不反应，生成沉淀有两种方法，使溶液呈碱性，生成亚硫酸钡沉淀；或加入强氧化剂，生成硫酸钡沉淀。
15．AD
【分析】
亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与品红溶液，品红溶液褪色；二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，则酚酞溶液褪色；二氧化硫与碘反应生成硫酸和碘化氢，则淀粉溶液褪色；二氧化硫有毒，则进行尾气处理。
【详解】
A．若a棉球褪色，即品红溶液褪色，则说明SO2具有漂白性，A结论正确；
B．若b棉球褪色，为二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，则说明SO2的水溶液显酸性，B结论错误；
C．若c棉球蓝色褪去，为二氧化硫与碘反应生成硫酸和碘化氢，则说明SO2具有还原性，C结论错误；
D．二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，则可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气，D结论正确；
答案为AD。
16．< 先加入过量盐酸，再加入溶液，有白色沉淀生成 加热过程中，(或)被空气中的氧气氧化成
【详解】
(1)烟气中含有CO、、等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，因此的浓度：Ⅰ<Ⅱ。
(2)亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是。
(3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时生成亚硫酸氢钠，故发生反应的化学方程式为：。
(4) ①证明产物中含的实验方法是：取少量解吸后的溶液，先加入过量盐酸，再加入溶液，有白色沉淀生成；
②或中S为+4价，易被空气中的氧气氧化，得到。
17．分液漏斗 圆底烧瓶 溶液的黄绿色褪去（或溶液褪色） SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 溶液中出现黄色浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 吸收多余的SO2 防止倒吸
【分析】
A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；B中二氧化硫与氯水反应生成硫酸，使氯水褪色；C中二氧化硫与高锰酸钾反应生成硫酸和硫酸锰，使高锰酸钾溶液褪色；D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫沉淀；E中与品红反应生成无色物质，使品红溶液褪色；二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置。
【详解】
(1)根据装置特点，盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；
(2)装置B中，二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，导致氯水溶液褪色，发生的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；装置D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫沉淀，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
(3)SO2与品红溶液反应生成无色物质，再加热时，溶液又恢复原色，具体操作为将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
(4)二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置，二氧化硫易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸。
18．防止倒吸 ① ② ③ 溶液呈红色 ①(或④) 溶液由棕黄色变成浅绿色(或溶液的紫色褪去)
【分析】
二氧化硫易溶于水，在装置D中有防倒吸装置F，则装置A为制取二氧化硫装置，装置A为制取氯气的装置；装置C为吸收HCl气体杂质的装置，E为尾气吸收装置。
【详解】
(1)气体发生装置B中产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2的装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故仪器F的作用是防止倒吸。制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，是固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置。
(2)若Cl2过量，则装置D的溶液中除含有H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则D装置的溶液中含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用①或④进行检验。
【点睛】
根据装置D中的防倒吸装置，判断制备的气体为易溶于水的气体，为二氧化硫，则另一制备气体的装置为制取氯气此为解答该题的关键。
19．干燥气体 使SO2与O2充分混合 BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl 降低反应体系的温度，避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾，影响吸收效果 SO2已被装置④吸收完全 锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量 或 将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收
【解析】
【分析】
本题为实验探究题。
（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还可以干燥气体，使气体均匀混合。
（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，是三氧化硫和水反应生成了硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl，锥形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应生成酸雾影响吸收效果。
（3）⑤中品红颜色没有发生改变说明SO2已被装置④吸收完全。
（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量，锥形瓶中是硫酸钡的质量，此条件下二氧化硫的转化率=，装置④中增加的质量为剩余二氧化硫的质量，此条件下二氧化硫的转化率=。
（5）反应结束后还需通入N2的原因是将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收。据此解答。
【详解】
（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还可以干燥气体，使气体均匀混合。本小题答案为：干燥气体；使SO2与O2充分混合。
（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，是三氧化硫和水反应生成了硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl，锥形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应生成酸雾影响吸收效果。本小题答案为：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl；降低反应体系的温度，避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾，影响吸收效果。
（3）⑤中品红颜色没有发生改变说明SO2已被装置④吸收完全。本小题答案为：SO2已被装置④吸收完全。
（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，需要测量二氧化硫的变化量或剩余量，因此，实验时还需要测定的质量m g可以是锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量，锥形瓶中是硫酸钡的质量，此条件下二氧化硫的转化率=，装置④中增加的质量为剩余二氧化硫的质量，此条件下二氧化硫的转化率=。本小题答案为：或。
（5）反应结束后还需通入N2的原因是将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收。本小题答案为：将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收。
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