人教版（2019）5.1.2硫酸、硫酸根离子的检验 好题精练练习（含解析）

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第一节硫及其和化合物
第二课时 硫酸、硫酸根离子的检验
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．图中小试管内盛有约3饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为了便于观察，已滴入红墨水)。沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3浓硫酸(不振荡)，静置片刻，不可能观察到的现象有( )
A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B．U形管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量白色固体析出
D．有少量蓝色晶体析出
2．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有
C 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性：H2SO3＞H2CO3
D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)
①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥使木材炭化　⑦CuSO4·5H2O　⑧对铁、铝的钝化
A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确
4．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　）
A．①②③④
B．①③④
C．①②④
D．②③④
5．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
6．下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
C．把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下）
D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化
7．下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )
A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境
B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色
C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体
D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
8．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性
实验装置



A．A B．B C．C D．D
9．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是
A．上述过程中温度升高
B．体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致
C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳
D．放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐
10．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是（ ）
A．硫酸遇明火发热爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸
二、不定项选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
11．下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有强氧化性，、、具有还原性，故浓硫酸不能干燥、、
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出酸性
12．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验，以下推测不正确的是
A．一定有CO32- B．一定有SO42-
C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定SO42-是否存在
13．用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是（ ）
A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
14．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥、等气体
C．和均可使品红溶液褪色，但将溶有的品红溶液加热后又恢复红色，说明的氧化性没有强
D．用和稀硫酸反应制气体为非氧化还原反应
15．下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是
A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，是因为浓硫酸具有酸性
C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性
三、填空题
16．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。
a．铁粉 b．BaC12溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
17．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__。
（4）A中加入的试剂可能是__，作用是__；B中加入的试剂可能是__，作用是__；E中加入的试剂可能是__，作用是__。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：__，
D中：__。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__(填“能”或“不能”)，原因是_。
18．浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如图所示装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是____→___→____→____。（填装置的序号）
（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。
19．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为_________，检验Y所用的试剂是________________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
参考答案
1．D
【详解】
A．浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入的浓硫酸会在下部，A正确；
B．浓硫酸溶于水放出大量热，使锥形瓶内密闭的气体受热膨胀，从而导致U形管中左边液面下降，右边液面升高，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，使得硫酸铜溶液中析出硫酸铜而沉于试管底部，由于浓硫酸具有吸水性，故析出的硫酸铜不可能带结晶水，C正确，
D．由C中分析可知，生成的硫酸铜不可能带结晶水，不会有蓝色晶体析出，D错误；
故选D。
2．C
【详解】
A．白色沉淀既可能是氯化银，还可以是硫酸钡，则溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，A结论错误；
B．也能与盐酸反应生成二氧化硫，溶液中可能含有，B结论错误；
C．先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，C结论正确；
D．具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，通入溶液的氯气也可以使品红褪色，D结论错误。
答案为C。
【点睛】
在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高锰酸钾反应，二氧化碳不可以。
3．A
【分析】
硫酸中硫元素化合价降低，硫酸表现氧化性，有硫酸盐生成，硫酸表现酸性。①炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫； ②H2S气体与浓硫酸反应生成硫和二氧化硫；③Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫；④FeO和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫；⑤NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵；⑥浓硫酸使木材炭化，浓硫酸表现脱水性；⑦CuSO4?5H2O与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性；⑧铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸表现强氧化性。
【详解】
硫酸中硫元素化合价降低，硫酸表现氧化性，有硫酸盐生成，硫酸表现酸性。①炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；②H2S气体与浓硫酸反应生成硫和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；③Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④FeO和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；⑤NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，浓硫酸只表现酸性；⑥浓硫酸使木材炭化，浓硫酸表现脱水性；⑦CuSO4?5H2O与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性；⑧铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸表现强氧化性。③和④既表现氧化性，又表现酸性，故选A。
4．A
【解析】
①浓硫酸吸水放热，温度计温度升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①选；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②选；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③选；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④选；答案选A。
5．C
【详解】
能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，说明不和酸反应，也不和碱反应；
A．不能用碱石灰干燥，A不符合题意；
B．所有气体都不能用碱石灰干燥，B不符合题意；
C．所有气体不与浓硫酸，也不与碱石灰反应，可以用它们干燥，C符合题意；
D．、不能用碱石灰干燥，D不符合题意。
答案选C。
6．D
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性，故不能用来干燥具有还原性的气体（、），A错误；
B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐、和，此时浓硫酸表现出酸性和强氧化性，而与、等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只表现出强氧化性，B错误；
C．与浓硫酸反应的过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，当降低到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的的体积（标准状况）不足，C错误；
D．常温下浓硫酸的强氧化性能够使铁、铝钝化，故能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，D正确。
答案选D。
7．B
【分析】
A. 二氧化硫是有毒的大气污染物，二氧化硫有毒；
B. 浓硫酸具有吸水性；
C. 依据浓硫酸强氧化性和吸水性分析解答；
D. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
【详解】
A. 喷有碱液的棉花，可防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，A项正确；
B. 浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，B项错误；
C. 浓硫酸强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面先发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，C项正确；
D. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D项正确；
答案选B。
【点睛】
B项是易错点易混点，解题时容易疏忽浓硫酸的吸水性可能带来的结果。
8．D
【详解】
A．盛有水的烧杯中水量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A项不符合题意；
B．滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B项不符合题意；
C．右侧仪器中的水面右高左低，说明稀释浓硫酸时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C项不符合题意；
D．与浓常温下不反应，不能体现浓硫酸的强氧化性，故D项符合题意。
答案选D。
9．B
【分析】
浓硫酸具有强烈的脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，则蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体，体现浓硫酸具有脱水性和氧化性，据此分析解答。
【详解】
A．蔗糖的脱水反应是放热反应，反应后温度升高，故A正确；
B．体积膨胀的主要原因是反应生成了气体，使得生成的固体碳疏松多孔，体积膨胀，故B错误；
C．蔗糖脱水时先碳化，生成碳，生成的碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳 ，故C正确；
D．放出的气体中含有二氧化碳、二氧化硫，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠比较容易被氧化，因此溶液中可能存在硫酸钠，因此可能出现5种盐，故D正确；
故选B。
10．D
【分析】
浓硫酸使铁钝化，冲洗后硫酸浓度降低；
【详解】
浓硫酸使铁钝化，冲洗后硫酸浓度降低，铁的氧化层与稀硫酸反应后裸露出金属铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气遇明火后发生爆炸；
答案选D。
11．CD
【详解】
A.常温下，、在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化，故A错误；
B.浓与、、均不反应，可以干燥、、，故B错误；
C.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分被还原生成，起氧化剂的作用，还有一部分生成，浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性，故C正确；
D.实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，其原理是用强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸表现的是酸性，故D正确；
故选CD。
12．D
【分析】
分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子，可能为碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，也可能含有Ag+，生成AgCl沉淀；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，说明溶液中含有CO32-，不含SO32-和Ag+，因为Ag+和CO32-不能共存；生成白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，则溶液中还含有SO42-；
③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了AgCl白色沉淀，但①、②和③步骤中加入的BaCl2溶液和盐酸含有氯离子，则是不能确定原溶液中是否含有Cl-。
【详解】
①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子，可能为CO32-、SO42-、SO32-等，也可能含有Ag+，生成AgCl沉淀；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，说明溶液中含有CO32-，不含SO32-和Ag+，因为Ag+和CO32-不能共存；生成白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，则溶液中还含有SO42-；
③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了AgCl白色沉淀，但①、②和③步骤中加入的BaCl2溶液和盐酸含有氯离子，则是不能确定原溶液中是否含有Cl-；
由分析知：溶液中含有CO32-和SO42-，可能含有Cl-，选项D错误，故答案为D。
【点睛】
破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
13．D
【解析】
【详解】
A．铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；
B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C．SO2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染环境，故C正确；
D．①中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，故D错误；
故答案为D。
14．BD
【详解】
A．浓硫酸与灼热的木炭反应，木炭被氧化成浓硫酸被还原成，体现了浓硫酸的强氧化性，但是产物中没有硫酸盐，因此无法体现浓硫酸的酸性，A项错误；
B．由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体(如)和还原性气体(如、等)， B项正确；
C．二氧化硫的漂白原理与的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的来判断二者的氧化性强弱，C项错误；
D．中硫元素的化合价为价，中硫元素的化合价也是价，则与稀硫酸反应制备，不是氧化还原反应，D项正确；
故选BD。
15．BD
【详解】
A．浓硫酸在空气中久置，会因吸收空气中的水蒸气而使其质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性，A不正确；
B．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，体现的是强酸制弱酸的原理，从而说明浓硫酸具有酸性，B正确；
C．浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的形式脱去，从而生成碳而使纸张变黑，从而说明浓硫酸具有脱水性，C不正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，所以将Fe氧化而使其表面生成钝化膜，从而阻止内部铁与浓硫酸的进一步反应，D正确；
故选BD。
16．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 强碱溶液 吸收多余的SO2，防止污染空气 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d 反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ad
【解析】
(1) 装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，其反应化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品红用来检验生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有强碱溶液，吸收多余的SO2，防止污染空气；(3)当关闭K时，继续产生的SO2贮存在广口瓶中，随SO2的增多，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；B为贮存SO2的装置，其中的液体不与SO2发生反应，应选择饱和NaHSO3溶液，答案选d；(4) ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②Cu与稀硫酸不反应，可以用Fe粉或Na2CO3溶液检验烧瓶中是否有余酸，答案选ad。
17．Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 检验装置的气密性 品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中 黑色变成红色 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中含H2O会干扰H2的检验
【分析】
本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证；设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成；验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰。
【详解】
（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（2）反应时浓H2SO4 浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4 反应可产生H2，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）装置是气体验证实验，所以需要装置气密性完好，实验开始先检验装置的气密性；
（4）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰；
（5）证明生成的气体中含有水蒸气的现象，C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色；混合气体中含H2O会干扰H2的检验，所以如果去掉装置B，就不能根据D中的现象判断气体X中有氢气。
18．④ ② ① ③ 无水硫酸铜粉末 澄清石灰水 检验二氧化硫的存在 除去气体中的SO2 证明SO2气体已完全除尽
【分析】
（1）验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2，据此分析；
（2）该实验中用无水CuSO4检验H2O，品红溶液用于检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；为防止SO2对CO2的检验造成干扰，在检验CO2前除尽SO2，据此分析；
【详解】
（1）验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2，
故答案为：④；②；①；③；
（2）该实验中用无水CuSO4检验H2O，品红溶液用于检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；实验时可观察到装置①的A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，是因为为防止SO2对CO2的检验造成干扰，在检验CO2前除尽SO2，故A瓶溶液用于检验二氧化硫的存在，B瓶溶液的用于除去气体中的SO2，C瓶中品红溶液用于检验SO2是否除尽。
故答案为：无水硫酸铜粉末；澄清石灰水；检验二氧化硫的存在；除去气体中的SO2；证明SO2气体已完全除尽。
【点睛】
验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，注意检验的顺序是解题的关键，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2。
19．SO2 品红溶液 Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑ b 1∶2
【详解】
（1）根据＋6价的形式，Y应是＋4价的氧化物，即SO2，因为SO2能使品红溶液褪色，因此检验SO2时，常用品红溶液；
(2)W是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，与铜发生反应，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（3）Na2S2O3中S的价态为＋2价，根据氧化还原反应中不同价态的同种元素参加氧化还原反应，向中间价态靠拢，
a、S的价态分别是－2、0，不符合，故错误；
b、S的价态分别是＋4价、0价，符合题目，故正确；
c、S的价态分别显＋4价、＋6价，不符合，故错误；
d、S的价态＋4价、＋6价，不符合，故错误；
(4)X为H2S，两者发生氧化还原反应，2H2S＋SO2=3S＋2H2O，因此氧化剂和还原剂的物质的量比值为1：2。
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